精品解析：山西省长治市潞州区实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

潞州区实验中学2025-2026学年第一学期10月月考 高二化学试卷 （分值：100分 时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 增大压强，有利于与反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水光照后，溶液中HClO见光分解，使得HClO浓度减小，有利于氯气与水反应平衡向正向移动，导致氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．合成氨的反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，不利于合成氨，采用高温是为加快反应速率，不能用勒夏特列原理，B符合题意； C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅，是因为加压使得平衡向生成四氧化二氮的方向移动，能用勒夏特列原理，C不符合题意； D．二氧化硫和氧气生成三氧化硫为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于与反应生成，能用勒夏特列原理，D不符合题意； 故选B。 2. 甲烷燃烧的热化学方程式为： 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C-H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据热化学方程式可知，反应为放热反应，则反应物能量高于生成物能量，A错误； B．化学反应总是伴随着能量的变化，吸热或放热的原因主要是化学物质内部的化学键断裂和形成所发生的能量差而表现成热量变化，B正确； C．断开化学键需要吸收能量，故断开C-H键吸收能量，C错误； D．由和能量变化图可知，该反应为放热反应，D错误； 故选B。 3. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 4. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加固体C的量，浓度不变，反应速率不变，符合条件； ②体积缩小，气体反应物的浓度增大，反应速率会加快，不符合条件； ③体积不变，充入惰性气体，虽然总压增大，但反应体系中各气体的浓度均未改变，因此反应速率几乎无影响，符合条件； ④压强不变，充入惰性气体导致容器体积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率会减慢，不符合条件。 故答案选A。 5. 某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A. B. C. D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】段为化学平衡状态,时，正、逆反应速率均加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，若是增大压强，则平衡逆移，不符合；若是增加浓度，则速率没有断点，不符合；则改变的条件是升高温度，升高温度平衡逆移，该反应为放热反应；段的反应速率比t2~t3段快，但平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；段，有断点，反应速率降低，平衡逆移，则改变的条件是减小压强，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，时间段改变的条件是升高温度，且反应是放热反应，故平衡常数减小，A符合题意； B．由分析可知，时间段改变的条件是催化剂，平衡不移动，故平衡常数不变，B不符合题意； C．由分析可知，时间段改变的条件是减小压强，平衡常数只与温度有关，K不变，C不符合题意； D．由选项C可知，时间段K不变，D不符合题意； 故选A。 6. 下列各说法中，正确的是 A. >0表示放热反应，<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数 C. 1molH2SO4和1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示吸热反应，表示放热反应，A错误； B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，B正确； C．中和热的定义是强的稀酸溶液和稀碱溶液反应生成水放出的热量，生成硫酸沉淀不符合定义，C错误； D．燃烧热的定义是指生成稳定的产物，没有指明水的状态，不符合燃烧热的定义，D错误； 故答案为：B。 7. 已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，500℃比100℃更早达到平衡，且该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时的质量分数更低，图像中500℃平衡时质量分数更高，故A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，图像中速率随温度升高而减小，故B错误； C．增大压强，正、逆反应速率均增大，该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大幅度大于，，故C正确； D．该反应正反应为放热反应，相同压强下升高温度平衡逆向移动，的转化率减小，500℃时的转化率应低于100℃，图像中500℃转化率更高，故D错误； 选C。 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. B. 密闭容器中混合气体的密度不变 C. 密闭容器中混合气体平均分子量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．该选项未指明速率方向(正反应或逆反应)，仅表示速率比值，不能判断是否达到平衡；此外，根据反应计量比，正反应速率始终满足v(NH3) = 2v(CO2)，但平衡要求正逆速率相等，该表述无法体现这一点，A错误； B．混合气体密度ρ =，容器体积V恒定；气体质量m随固体分解而增加，平衡时固体质量不变，气体质量不再变化，密度恒定。因此密度不变可指示平衡，B正确； C．混合气体平均分子量M =；反应中气体总质量与总物质的量比值恒定(分解1 mol固体产生3 mol气体，质量守恒，M恒为26 g/mol)，始终不变，故不能作为平衡标志，C错误； D．氨气体积分数等于物质的量分数；反应中n(NH3) : n(CO2) = 2:1始终成立，体积分数恒为，始终不变，故不能指示平衡，D错误； 故答案选B。 9. 已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热ΔH<0 B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，分析解答。 【详解】A. 反应热=各反应物的键能总和-各生成物的键能总和，则此反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)的ΔH＝436 kJ·mol−1+243 kJ·mol−1－2×431 kJ·mol−1＝－183 kJ·mol−1，因此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ·mol−1，故A正确； B．由A知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)，ΔH=-183kJ/mol，可知0.5molH2与0.5molCl2反应生成1mol HCl放出的热量为183kJ×=91.5kJ，故B错误； C．断裂1mol H2分子中的化学键需吸收能量436kJ，断裂1mol Cl2分子中的化学键，需吸收能量243kJ，则H-H键的键能大于Cl-Cl，氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固，故C错误； D．H2分子中的化学键键能为436kJ/mol，Cl2分子中的化学键键能为243kJ/mol，显然相同条件下，氢气稳定，具有的能量低，故D错误； 故答案选A。 10. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气生成等量液态水放出热量比生成等量气态水多，反应热更小，A错误； B．等物质的量的C（s）生成CO时放出的热量比生成CO2时少，反应热更大，B错误； C．根据盖斯定律，选项中的方程式可由(反应②-反应①)×2得到，ΔH=2(ΔH2-ΔH1)，C正确； D．氢气的燃烧热化学方程式中，氢气前系数为1，表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，D错误； 故答案选C。 11. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学方程式为，反应前后原子守恒，方程式正确，A正确； B．反应生成S沉淀（浑浊）和SO₂气体，可通过浑浊出现时间或气体体积变化判断速率，B正确； C．实验①和③温度不同，其他条件相同，③温度更高，反应速率更快，C正确； D．实验①总液体体积为30mL（10+20+0），实验②需保持总体积30mL，因此V=5（V+20+5=30），而非V=10，D错误； 综上答案为D。 12. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度应为0.25mol/L，现A的浓度从0.25mol/L增加到0.30mol/L，说明平衡逆向移动，据此分析解题。 【详解】A．根据分析，减压平衡逆向移动，则，故A错误； B．根据分析，平衡逆向移动，故B错误； C．将容器的容积扩大，体积扩大使B的浓度减小的影响大于平衡逆向移动使B的浓度增大的影响，因此总的结果是B的浓度减小，故C错误； D．根据分析，减压平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D正确； 故选D。 13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为21% D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·L-1·s-1，A正确； B．反应开始到10s时，X物质的量减少了0.79mol，浓度减少了0.395mol/L，B错误； C．反应开始到10s时，反应掉Y的物质的量为0.79mol，Y的转化率为79%，C错误； D．从图中可知，反应到10s时，消耗X 0.79mol，消耗Y 0.79mol，生成Z 1.58mol，则Z的反应速率为X、Y的两倍，则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，D错误； 故答案选A。 14. 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应：。反应中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法错误的是 A. 时，正反应速率最大，逆反应速率为0 B. 150s时，正反应速率大于逆反应速率 C. 250s时，若反应恰好达到平衡，的转化率为20% D. 当时，反应处于停止状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．时，只有正向反应，所以正反应速率最大，逆反应速率为0，A正确； B．150s时还未达到平衡，正在正向建立平衡，因此正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．250s时，反应恰好达到平衡，，则变量为0.20mol，因此的转化率为20%，C正确； D．可逆反应达平衡时，反应并未停止，而是达到一种动态平衡，D错误； 故选D。 15. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．搅拌器作用是加快酸和碱接触，提高反应速率，A正确； B．杯盖作用是防止热量损失，B正确； C．生成硫酸钡放出热量，使测得反应热偏小，C错误； D．铜比玻璃导热率高，导致热量损失较大，测得反应热偏高，D正确； 故选C。 16. 在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、W可能都是固体 B. X、Y可能为液体，W可能为气体 C. X、Y、W一定都是气体 D. 若X、W为气体，则Y可能是固体 【答案】D 【解析】 【分析】该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的平均摩尔质量减小，又平均摩尔质量=，据此分析作答。 【详解】A．若X、Y、W能都是固体，则气体只有Z，气体z的摩尔质量不变，故A错误； B．X、Y为液体，W为气体，则混合气体中，Z与W始终是2：1，则混合气体的平均摩尔质量也不变，故B错误； C．若X是气体，Y、W是非气体，升高温度，平衡逆向移动，气体平均摩尔质量也可能减小，故X、Y、W不一定都是气体，故C错误； D．若X、W为气体，则Y可能是固体，升高温度，平衡逆向移动，混合气体的物质的量增大，总质量减小，平均摩尔质量=减小，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 回答下列问题。 （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______(用、的代表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是_______。 A.铝热反应 B.灼热的碳与反应 C.盐酸与NaOH反应 D.Na与反应生成 （2）已知碳的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，请写出碳的燃烧热对应的热化学反应方程式_______，那么热化学反应 _______kJ/mol(用a，b表示)。 （3）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出wkJ的热量)。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. B （2） ①. ②. （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 不相等 ③. 【解析】 【小问1详解】 由题干图示信息可知，图中所示反应的反应物总能量高于生成物总能量，故该反应是放热反应，根据反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量可知，该反应的(E2-E1)kJ/mol； A．铝热反应为放热反应，符合图示描述，A不选； B．灼热的碳与反应为吸热反应，不符合图示描述，B选； C．盐酸与NaOH反应为放热反应，符合图示描述，C不选； D．Na与反应生成为放热反应，符合图示描述，D不选； 故答案为：B； 【小问2详解】 在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol， ③；氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，可知：①，②，则③-②-①得 kJ/mol 【小问3详解】 缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，参加反应的物质的量增加，与上述实验相比，所放出的热量不相等；强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，中和热与所取酸与碱的物质的量无关，中和热的热化学反应方程 。 18. 请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是_______。 一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 （2）用表示内该反应的平均速率为_______，在第5s时，转化率为_______。在第2s时的体积分数为_______。 （3）为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 A. 升高温度 B. 恒容时充入 C. 降低温度 D. 恒压时充入 （4）反应，在一定温度下2L密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是________。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 【答案】（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （2） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. 60% （3）A （4）beg 【解析】 【小问1详解】 物质的反应速率之比等于化学计量数之比，从图中可知，相同时间内，X、Y、Z物质的量变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，则化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； 【小问2详解】 0-2s内，NO2物质的量变化量为0.03mol，则；在第5s时，参与反应的NO2为0.035mol，则NO2的转化率为=87.5%；第2s时反应掉的NO2为0.03mol，则生成0.015mol N2O4，此时剩余0.01mol NO2，则N2O4的体积分数为=60%； 【小问3详解】 A．升高温度，反应速率增大，A正确； B．恒容时充入，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．降低温度，反应速率减慢，C错误； D．恒压时充入，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减慢，D错误； 故选A； 【小问4详解】 a．，则正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误； b．该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行容器压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，b正确； c．该等式未说明是正反应还是逆反应，无法得知反应是否达到平衡，c错误； d．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，混合气体平均分子质量不变，容器内的密度始终不变，d错误； e．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均分子质量不变，说明反应达到平衡，e正确； f．与反应的初始投料比及反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，f错误； g．NO和O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化，气体颜色不变说明反应达到平衡，g正确； 故答案选beg。 19. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应___________(填“释放”或“吸收”)的能量为___________。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) ___________。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：___________。 ②比较热稳定性：MgBr2___________(填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g ) △H=___________kJ·mol-1。 【答案】（1）C （2） ①. 释放 ②. 172.5kJ （3）-291.9 （4） ①. ②. < ③. 160 【解析】 【小问1详解】 Na2O与水反应是放热反应，A错误；铝和氧化铁反应是铝热反应剧烈放热，B错误；CaCO3受热分解吸热反应，C正确；锌与盐酸反应放热反应，D错误；故选C。 【小问2详解】 若有15gNO被还原，则NO作氧化剂，反应正向进行即该反应释放能量，NO物质的量n =0.5mol，0.5molNO被还原释放的热量为。 【小问3详解】 反应物键能总和-生成物键能总和= 【小问4详解】 由图可知，假设MgF2相对能量为0，则molMgF2固体分解得到的mol固体镁和molF2共吸收相对能量是562kJ，那么当有1mol MgF2固体分解生成1mol固体镁和1mol F2时，反应吸收能量是2562kJ-0=1124kJ，则该温度下MgF2分解的热化学方程式为：，由图可知，等量的MgBr2和MgCl2分解得到单质镁和卤素单质，MgCl2需要吸收的能量更多，说明其热稳定性更高，所以热稳定性：MgBr2＜MgCl2。由图可知①Mg(s)+Br2 (g)=MgBr2 (s) △H =-524kJ/mol，②Mg (s)+I2 (g)=MgI2 (s) △H =-364kJ/mol，结合盖斯定律可知①-②得到MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g ) △H =-160kJ/mol。 20. 碳——化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。 （1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，内，__________。 （2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①上述反应的平衡常数的表达式为__________；该反应的__________（填“＞”“＝”或“＜”）0。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是__________（填序号）。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数K__________（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“＞”“＝”或“＜”）K，达到新平衡时______（填“＞”“＝”或“＜”）。 【答案】（1） ①. 50% ②. 0.1 （2） ①. ②. < ③. AB ④. 不变 ⑤. < ⑥. < 【解析】 【小问1详解】 根据已知条件列出“三段式” 平衡常数K= =1，解得x=0.5，则CO(g)的转化率为×100%=50%；0∼5min内，v(H2)= =0.1mol⋅L−1⋅min−1。 【小问2详解】 ①上述反应的平衡常数的表达式为K= ；结合图像可知T2时反应先达到平衡状态，可知其反应速率快，温度较高，则T2大于T1，温度由Tt2到T1时，CH3OH体积分数增大，可知平衡正向移动，温度降低平衡正向移动，则正向为放热反应，ΔH<0； A．增大CO2(g)和H2(g)的投料比，等同于增大二氧化碳浓度，可提高氢气的转化率，故A选； B．该反应正向气体分子数减小，增大压强，平衡正向移动，H2转化率增大，故B选； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2转化率减小，故C不选； D．加入高效催化剂，只提高反应速率，对平衡无影响，氢气的转化率不变，故D不选； 故选AB； ②若某温度下，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，增大压强，温度不发生改变，而K只受温度影响，温度不变，K不变；改变体积为1L后，各物质浓度瞬间增大一倍，此时Qc= ==K<K；该温度下，开始平衡时c(H2)=1.5mol⋅L−1，结合投料比可知平衡时c(CO2)=0.5mol⋅L−1，移动活塞至该容器体积固定为1L，瞬间c(CO2)=1.0mol⋅L−1，但增大压强平衡正向移动，c(CO2)减小，因此再次达到平衡时c(CO2)<1.0mol⋅L−1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 潞州区实验中学2025-2026学年第一学期10月月考 高二化学试卷 （分值：100分 时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 增大压强，有利于与反应生成 2. 甲烷燃烧的热化学方程式为： 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C-H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 3. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 5. 某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A. B. C. D. 和 6. 下列各说法中，正确的是 A. >0表示放热反应，<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数 C. 1molH2SO4和1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 7. 已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是 A. B. C. D. 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. B. 密闭容器中混合气体的密度不变 C. 密闭容器中混合气体平均分子量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 9. 已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热ΔH<0 B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 10. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 11. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 12. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为21% D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 14. 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应：。反应中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法错误的是 A. 时，正反应速率最大，逆反应速率为0 B. 150s时，正反应速率大于逆反应速率 C. 250s时，若反应恰好达到平衡，的转化率为20% D. 当时，反应处于停止状态 15. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 16. 在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、W可能都是固体 B. X、Y可能为液体，W可能为气体 C. X、Y、W一定都是气体 D. 若X、W为气体，则Y可能是固体 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 回答下列问题。 （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______(用、的代表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是_______。 A.铝热反应 B.灼热的碳与反应 C.盐酸与NaOH反应 D.Na与反应生成 （2）已知碳的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，请写出碳的燃烧热对应的热化学反应方程式_______，那么热化学反应 _______kJ/mol(用a，b表示)。 （3）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出wkJ的热量)。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程_______。 18. 请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是_______。 一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 （2）用表示内该反应的平均速率为_______，在第5s时，转化率为_______。在第2s时的体积分数为_______。 （3）为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 A. 升高温度 B. 恒容时充入 C. 降低温度 D. 恒压时充入 （4）反应，在一定温度下2L密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是________。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 19. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应___________(填“释放”或“吸收”)的能量为___________。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) ___________。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：___________。 ②比较热稳定性：MgBr2___________(填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g ) △H=___________kJ·mol-1。 20. 碳——化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。 （1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，内，__________。 （2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①上述反应的平衡常数的表达式为__________；该反应的__________（填“＞”“＝”或“＜”）0。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是__________（填序号）。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数K__________（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“＞”“＝”或“＜”）K，达到新平衡时______（填“＞”“＝”或“＜”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $