精品解析：2025届河南省高三下学期前20名校猜题大联考 化学试题

2025届高三年级TOP二十名校猜题大联考 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ga-70 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 河南有着深厚的历史文化底蕴，众多文物和非物质文化遗产见证了岁月变迁。下列河南文物或非物质文化遗产的主要成分属于合金的是 A.木版年画 B.泥咕咕 C.杜岭铜鼎 D.天蓝釉刻花鹅颈瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木版年画主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，不属于合金，A错误； B．泥咕咕主要成分为粘土，属于无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．杜岭铜鼎为青铜制品，是铜与锡等金属熔合形成的合金，C正确； D．天蓝釉刻花鹅颈瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于合金，D错误； 故选 C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 中阴离子的结构示意图： C. 中子数为44的硒原子： D. 基态As原子的价层电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，由和构成，给出的电子式符合离子化合物电子式书写规则，A正确； B．的阴离子为，的质子数为16，核外电子数为18，电子层排布为2、8、8，选项给出的结构示意图最外层电子数为6，是原子的结构示意图，B错误； C．的质子数为34，中子数为44，质量数为，核素表示为，C正确； D．基态原子的价层电子排布为，4p轨道的3个电子优先分占3个简并轨道且自旋平行，排布图符合洪特规则，D正确； 故选B。 3. 甲是一种短周期元素组成的气体单质，在标准状况下，甲的密度为3.17。乙是一种强碱且阴、阳离子所含电子数相等，戊是一种常见调味品，它们之间的转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 丙可与浓盐酸反应生成甲 B. 丁是非极性分子 C. 实验室用向下排空气法收集甲 D. 乙和丙都能促进水电离 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算甲的摩尔质量为，短周期气体单质摩尔质量为的为，即甲为。乙为强碱，阴阳离子所含电子数相等，含10个电子，对应阳离子为10电子的，故乙为。与常温反应生成、和，戊为常见调味品即，丙久置空气中转化为，则丙为，丁为。 【详解】A．丙为，可与浓盐酸发生反应，生成甲，A正确； B．丁为，分子为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．甲为，密度大于空气，实验室用向上排空气法收集，C错误； D．乙为，电离出的会抑制水的电离，丙为，水解促进水的电离，D错误； 故选A。 4. 下列图示实验装置(夹持仪器部分省略)或操作不规范的是 A．实验室制乙烯 B．喷泉实验 C．用盐酸滴定氨水 D．提纯胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇与浓硫酸混合制乙烯，温度计插入反应液中控制温度为170℃，装置配有碎瓷片防暴沸，加热装置符合要求，操作规范，A正确； B．极易溶于水，挤压胶头滴管将水注入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将含酚酞的水压入烧瓶，溶于水所得溶液呈碱性，酚酞变红，可形成喷泉，装置操作规范，B正确； C．盐酸为酸性溶液，盛装在酸式滴定管中，滴定氨水时反应终点生成，溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂符合滴定要求，操作规范，C正确； D．胶体粒子直径在1~100nm之间，可透过滤纸，无法通过过滤操作分离胶体与可溶性杂质，提纯胶体应采用渗析法，该操作不规范，D错误； 故选D。 5. 阿利苯多是一种消化系统药物，主要用于治疗胆囊炎、胆管炎等胆道疾病，结构如图所示(Me为甲基)。下列叙述正确的是 A. 该有机物含有三种官能团 B. 该有机物能被催化氧化生成醛基 C. 该有机物不能与NaOH反应 D. 1mol该有机物最多能与4mol发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有羟基、醚键、酰胺基、碳氟键共四种官能团，A错误； B．该有机物含有结构，为伯醇，催化氧化可生成，B正确； C．该有机物含有酚羟基可与发生中和反应，含有酰胺基可在溶液中发生水解反应，能与反应，C错误； D．该有机物中仅苯环可与发生加成反应，1mol苯环最多消耗3mol ，酰胺基中的羰基不能与加成，故1mol该有机物最多能与3mol 发生加成反应，D错误； 故选B。 6. 某化合物的化学式为，常用作油条、炸糕等食品的膨松剂。R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，X的氧化物是常见两性氧化物。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 分子的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点： D. R或Y的第一电离能都低于同周期相邻元素 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，R原子最外层有6个电子，电子层数为2，所以R为氧。R和Y同主族，Y为硫。X的原子序数大于8，且X的氧化物是两性氧化物，所以X为铝。根据化合物的化学式可知，Z的化合价为+1，Z的原子序数大于16，所以Z为钾。 【详解】A．同主族元素从上到下电负性递减，故氧的电负性大于硫，A正确； B．中心 S 原子的价层电子对数为3，含1对孤电子对，空间结构为V形，B错误； C．H2O分子间存在氢键，沸点远高于H2S，C正确； D．O位于第二周期，相邻元素为N和F。N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O；F的非金属性更强，第一电离能F>O，故O的第一电离能低于同周期相邻元素。S位于第三周期，相邻元素为P和Cl。P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能P>S；Cl的非金属性更强，第一电离能Cl>S，故S的第一电离能也低于同周期相邻元素。第一电离能：F 或，D正确； 故答案选B。 7. 研究人员开发了氮锚定硼化合物二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 键长： C. 中C采用杂化，空间结构与VSEPR模型相同 D. 图中基态非金属原子中N的未成对电子最多且性质最活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，分子极性，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，N原子半径小于B原子半径，成键原子半径越小键长越短，故键长，B错误； C．中C原子的价层电子对数为，无孤电子对，采用杂化，空间结构与VSEPR模型均为平面三角形，二者相同，C正确； D．图中涉及的基态非金属原子有B、C、N、O、F，N的价电子排布为，未成对电子数为3，是未成对电子最多的非金属原子，但N的2p轨道为半充满稳定结构，非金属性弱于F，最活泼的非金属元素为F，D错误； 故选C。 8. 下列生产、生活所涉及的离子方程式正确的是 A. 制作印刷电路板时，用溶液腐蚀铜板： B. 用小苏打治疗胃酸过多症： C. 加入过量铁粉处理含的工业废水： D. 用白醋除去水壶中的水垢(主要成分为)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作印刷电路板时，Cu与FeCl3的反应离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式应为：，A项错误； B．小苏打的成分是，正确的离子方程式为，B项错误； C．过量铁粉与含Pb2+的工业废水发生置换反应，该反应符合金属活动性顺序，电荷守恒、原子守恒，C项正确； D．是弱酸，不能拆成离子，正确的应为：，D项错误。 故答案选C。 9. 研究人员通过X射线光谱阐明Pt电极上亚磷酸的氧化过程，部分工作原理如图所示(阴极电解质溶液的被还原)。 下列说法错误的是 A. 工作过程中，该装置将电能转化为化学能 B. 阴极附近电解质溶液pH降低 C. 阳极的电极反应式为 D. 当电路中通过0.2mol电子时，理论上生成9.8g 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，外接电源供电，能量转化形式为电能转化为化学能。阳极上被氧化为，P元素化合价由+3升高为+5，失电子发生氧化反应；阴极上被还原生成，H元素化合价降低，得电子发生还原反应，结合电子守恒可开展定量计算。 【详解】A．该装置为电解池，工作过程中电能转化为化学能，A正确； B．阴极被还原，电极反应式为，生成，附近电解质溶液pH升高，B错误； C．阳极失电子被氧化为，电极反应式为，电荷、原子均守恒，C正确； D．的摩尔质量为，的物质的量为 ，生成转移电子，故生成转移电子，与电路中通过电子数相等，D正确； 故选B。 10. 下列由实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了羟基 B 在2mL溶液中先滴几滴的NaCl溶液，后滴几滴的KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察焰色，火焰呈紫色 该溶液中含有 D X射线衍射实验测定具有2种结构 该配合物中的杂化类型为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，该反应说明羟基活化了苯环上的氢原子，结论表述为苯环活化了羟基，逻辑相反，A错误； B．实验中溶液初始过量，滴加NaCl反应后仍有剩余，加入KI时直接与剩余反应生成AgI黄色沉淀，未发生AgCl向AgI的沉淀转化，无法证明，B错误； C．焰色试验中透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，是的特征检验现象，说明溶液中含有，C正确； D．若该配合物中的杂化类型为，配合物空间构型为四面体形，仅存在1种结构，与实验测得2种结构的现象矛盾，实际为杂化，D错误； 故选 C。 11. 我国科学家利用光氧化还原、氢原子转移和铬催化的协同作用，实现了-氨基键对醛类化合物的不对称加成，可以高效得到手性氨基醇类化合物，反应历程如图所示(Ph为苯基，L代表配体，-Tf为)： 下列说法正确的是 A. 光氧化还原催化中，光强度不影响Ir(Ⅲ)转化为Ir(Ⅱ)的速率 B. 有机催化循环中，中间体B的稳定性高于起始物1a C. 铬催化循环中，Cr(Ⅱ)/L1→Cr(Ⅲ)/L1Cr元素发生了还原反应 D. 基态碳原子、氧原子含有的未成对电子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．光氧化还原催化中，光强度影响光激发过程，会显著影响(Ⅲ)转化为(Ⅱ)的速率，A项错误； B．有机催化循环中，中间体B是反应过程中生成的活泼物种，其稳定性低于起始物1a，B项错误； C．Cr(Ⅱ)／(Ⅲ)／L1中铬的化合价升高，发生了氧化反应，C项错误； D．基态碳原子、氧原子核外电子排布式分别为、，未成对电子数均为2，D项正确。 故答案选D。 12. 我国科学家开发出一类无金属光催化剂，成功实现了原子转移自由基聚合的高效可控合成，原理如图所示。下列叙述正确的是 A. PMMA是天然有机高分子材料 B. MMA的名称是甲基丙烯酸甲酯 C. DBMM分子中含有24个σ键 D. PMMA分子中所有原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．PMMA是通过聚合反应人工合成的有机高分子材料，天然有机高分子包括淀粉、纤维素、蛋白质等，A错误； B．MMA的结构简式为，对应羧酸为甲基丙烯酸，醇为甲醇，名称是甲基丙烯酸甲酯，B正确； C．DBMM分子中所有单键均为σ键，每个双键含1个σ键，经计数共含有25个σ键，C错误； D．PMMA分子中存在多个杂化的饱和碳原子，为四面体空间结构，所有原子不可能共平面，D错误； 故选 B。 13. 甲醛在化工、医药、能源等领域均有广泛应用。利用甲醇脱氢制备甲醛的反应为 ，正、逆反应速率方程表示为，，和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能，与关系如图所示。在恒容密闭容器中充入发生上述反应，达到平衡时(转化率为)，其他条件不变，再充入，重新达到平衡时转化率为。下列说法错误的是 A. B. C. 达到平衡时 D. 加入催化剂、均变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述反应中，反应物只有一种，平衡时增大的量，增大的浓度，实际等效于对原来平衡体系加压，平衡向左移动，的平衡转化率减小(等效平衡思想)，A正确； B．根据图像可知，温度升高值相同，变化值大于变化值，平衡常数，随温度升高而变大，，反应热等于正、逆反应活化能之差，即，B错误； C．达到平衡时，正、逆反应速率相等，有，整理得，C正确； D．催化剂使正、逆反应速率均变大，D正确； 故答案选B。 14. 工业上，常用沉淀法除去废水中金属离子。常温下，向浓度均为的、、的混合溶液中滴加氨水，溶液中[、、、]与pH关系如图所示。已知：。 下列叙述正确的是 A. 代表()与pH的关系 B. C. 滴加氨水时最先生成，最后生成 D. 的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】根据氢氧化物沉淀溶解平衡，变形可得，因此与的线性关系斜率等于阳离子所带电荷数。带3个正电荷，对应曲线斜率最大，因此斜率最大的代表与的关系；与均带2个正电荷，对应曲线斜率相同，已知，相同下浓度更大，更小，因此斜率相同的两条曲线中数值更低的代表与的关系，代表与的关系，剩余曲线代表与的关系。 【详解】A．代表与的关系，代表与关系的为斜率最大的，A错误； B．a点，，根据的电离常数表达式，变形可得，代入数据得，解得，即；a点，，则，B正确； C．初始时三种金属离子浓度均为，生成沉淀所需最小分别为、、，经计算所需最小，最先沉淀，所需最大，最后沉淀，C错误； D．反应的平衡常数，分子分母同乘得，结合c点坐标计算得，代入数据得，D错误； 故选 B。 二、非选择题；本题包括4小题，共58分。 15. 第三代半导体材料氮化镓(GaN)广泛应用于LED照明、5G基站、高温传感器等。以炼锌矿渣［主要含铁酸镓、铁酸锌()和等］制备GaN的工艺流程加图所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似； ②当时、。完全沉淀；当时，开始沉淀； ③用浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取的反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”中(难溶于水)和稀硫酸反应的离子方程式为________。 （2）“渣2”的主要用途是________(写一种)；“调pH”时，溶液pH的范围控制为，“滤液”含有的主要金属离子是________(填离子符号)。 （3）在实验室完成“萃取”和“反萃取”操作，不需要使用的仪器是________(填字母)。 （4）用TBP作萃取剂，还需要加入适量的NaCl，其作用是________。 （5）试剂X是由短周期不同周期元素组成的常见强碱，它可能是________(填化学式，下同)，若加入过量的试剂X，则Ga的存在形式是________。 （6）GaN的晶体结构如图所示。六棱柱底边长为，高为，的配位数为________；该晶体密度为________(只列算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） ①. 制造水泥、制作豆腐的凝固剂、制作石膏模型等(任写一种) ②. （3）BD （4）提供，有利于镓配离子形成(或其他合理答案) （5） ①. ②. （6） ①. 4 ②. (或其他合理形式) 【解析】 【分析】起始原料为炼锌矿渣，主要成分为、和，目标产物为。酸浸环节加入稀硫酸，不溶成为渣1，、与硫酸反应生成可溶性硫酸盐进入滤液；加石灰调pH范围为，此时、完全沉淀，留在滤液中，渣2主要成分为；加硫酸酸溶沉淀，、重新进入水相，加入TBP萃取进入有机相，与水相中的分离；反萃取加入强碱将重新转移到水相，经沉镓、热解得到，最后与氨反应转化为。 【小问1详解】 可看作氧化物形式，与稀硫酸反应生成可溶性硫酸盐和水，离子方程式为。 【小问2详解】 渣2的主要成分为，可用于制造水泥、制作豆腐凝固剂、制作石膏模型等。调pH范围为时，、完全转化为氢氧化物沉淀，未开始沉淀，因此滤液中含有的主要金属离子为。 【小问3详解】 萃取和反萃取操作需要的仪器为分液漏斗、烧杯，不需要酒精灯和容量瓶，故选BD。 【小问4详解】 根据萃取反应，加入可提供，使平衡正向移动，有利于镓配离子形成，提高的萃取率。 【小问5详解】 试剂X是短周期不同周期元素组成的常见强碱，为。Ga和铝同主族，化学性质相似，若过量，会与反应生成，因此Ga的存在形式为。 【小问6详解】 由晶胞结构可知，每个N原子周围距离最近且相等的Ga原子数目为4，因此N的配位数为4。 六方晶胞中，Ga原子的位置为12个顶点、2个面心、3个晶胞内部，均摊后数目为；N原子的位置为6个棱上、4个晶胞内部，均摊后数目为，因此晶胞中含有6个结构单元。 六棱柱底面积为6个边长为的正三角形面积之和，单个正三角形面积为，因此底面积为，晶胞体积为底面积乘以高，即。 晶胞质量为 ，因此晶体密度。 16. 某实验小组制备顺-4-环已烯-1，2-二羧酸()并测定产品纯度。 制备原理： 已知：顺丁烯二酸酐易水解成相应的二元羧酸。 步骤1：顺-4-环己烯-1，2-酸酐的制备。 在干燥的圆底烧瓶中加入环丁烯砜、顺丁烯二酸酐和2mL，二甘醇二甲醚，在150~160℃下反应30min。冷却、加水、过滤、洗涤、干燥、收集产品，所用装置如图1所示(夹持仪器及加热装置已省略)。 步骤2：顺-4-环己烯-1，2-二羧酸()的制备与纯化。 向A中加入适量水，溶解。稍冷后，加入活性炭脱色，趁热过滤(所用装置如图2所示，夹持仪器已省略)。在冰水中冷却滤液，使产物析出。抽滤至干(如图3)，将产品收集在表面皿中，在80℃下真空干燥至恒重。 步骤3：测定产品纯度()。 称取产品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液，用的标准NaOH溶液滴定至终点()，平行实验三次，消耗溶液的平均体积为。 回答下列问题： （1）步骤1中，圆底烧瓶必须干燥，其目的是________。 （2）步骤1中，图1装置进水口为________(填“a”或“b”)；加热方式宜选择________(填字母)。 a．酒精灯 b．热水浴 c．油浴(100~260℃) d．沙浴(350~600℃) （3）步骤2中，利用活性炭的性质是________(填“氧化性”“还原性”或“吸附性”)；趁热过滤的目的是________。 （4）步骤2中，相对普通过滤，用图3装置抽滤的优点是________。 （5）步骤3中，滴定终点现象是________。 （6）该产品纯度为________(顺-4-环己烯-1，2-二羧酸的相对分子质量为)。 【答案】（1）防止顺丁烯二酸酐水解 （2） ①. b ②. c(各2分) （3） ①. 吸附性 ②. 避免产品析出，造成产品损失 （4）过滤快、固体较干燥等 （5）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不褪色 （6） 【解析】 【分析】步骤1制备中间体顺-4-环己烯-1,2-二酸酐，原料顺丁烯二酸酐易水解，因此反应体系需保持干燥，反应温度控制在150到160℃，采用冷凝回流装置减少反应物挥发。步骤2制备并纯化目标产物，中间体水解得到目标产物，利用活性炭吸附脱色，趁热过滤避免产物提前析出，冷却结晶后抽滤干燥得到粗产品。 【小问1详解】 顺丁烯二酸酐易水解生成相应的二元酸，若圆底烧瓶含水会导致顺丁烯二酸酐水解，无法参与目标反应，降低产率，因此圆底烧瓶必须干燥。 【小问2详解】 球形冷凝管中冷凝水需下进上出，保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳冷凝效果，因此进水口为b。反应所需温度范围为150到160℃，酒精灯加热温度难以精准控制，热水浴最高温度不超过100℃，沙浴温度范围过高不符合要求，油浴温度范围匹配反应需求，因此加热方式选择c。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附溶液中有色杂质实现脱色。目标产物的溶解度随温度降低而减小，若过滤时温度下降，目标产物会提前析出混入滤渣中，造成产品损失，因此需要趁热过滤。 【小问4详解】 抽滤装置通过抽气降低吸滤瓶内压强，相比普通过滤，过滤速率更快，得到的固体更干燥，固液分离更彻底。 【小问5详解】 目标产物溶液呈酸性，加入酚酞后溶液为无色，用氢氧化钠标准溶液滴定至终点时溶液呈弱碱性，因此滴定终点现象为滴入最后半滴NaOH溶液，溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不褪色。 【小问6详解】 滴定过程中发生反应，滴定25.00mL待测液消耗NaOH的物质的量为 ，则25.00mL待测液中的物质的量为 ，250mL溶液中的总物质的量为 ，的总质量为 ，因此产品纯度为。 17. 肼是一种潜在的储氢材料，其反应原理如下： 主反应： ； 副反应： 。 回答下列问题： （1）反应 ________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应，达到平衡后再充入少量，的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向恒容密闭容器中充入，某温度区间内不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图1所示。 ①温度低于M点时，以________(填“主”或“副”)反应为主。 ②N点体系中，、的物质的量之比为________。 （4）某温度下，在恒容密闭容器中充入，初始压强为100kPa，发生上述反应达到平衡时的转化率为80%，的选择性为62.5%。则主反应的平衡常数为________[的选择性；用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压×物质的量分数。 （5）近日，我国科学家开发了一种由钠及其氨基化合物介导的化学链氨分解制氢(CLADH)新工艺，其工作原理如图2所示。 ①CLADH循环中钠的作用是________(填字母)。 A．降低氨分解反应的活化能 B．降低氨分解反应的焓变 C．增大氨的平衡转化率 D．提高氨的活化分子百分数 ②钠元素位于元素周期表中的________区，钠晶胞中原子空间利用率为________×100%(用含π的分式表示) 【答案】（1）＋92.2 （2）减小 （3） ①. 副 ②. 2：3 （4） （5） ①. AD ②. s ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由得到，对应焓变。 【小问2详解】 恒容密闭容器中充入少量，体系总压强增大，两个反应均为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的平衡转化率减小。 【小问3详解】 ①温度低于M点时，的物质的量较高，副反应生成，因此以副反应为主。 ②随温度升高氨气的物质的量逐渐减小，说明高温下以主反应为主，主反应中氢气的物质的量是氮气的2倍，所以a曲线表示氢气，b曲线表示氨气。设N点体系中 ，初始通入3mol ，总N的物质的量为6mol，依据氮原子守恒可知x+2x=6，解得x=2，总H的物质的量为12mol。中含H 6mol，剩余H全部存在于中，因此 ，、的物质的量之比为2:3。 【小问4详解】 平衡时消耗的物质的量为 ，根据选择性公式可得 。主反应生成1mol 时，消耗0.5mol ，生成0.5mol ；剩余0.3mol 发生副反应，生成0.1mol 和0.4mol 。平衡时各物质的量：为0.2mol，为0.6mol，为1mol，为0.4mol，总物质的量为2.2mol。恒容条件下总压强与物质的量成正比，平衡总压为 ，各组分分压分别为 ， ， 。代入主反应平衡常数表达式得。 【小问5详解】 ①A．钠为反应的催化剂，可降低氨分解反应的活化能，A正确； B．催化剂不改变反应的焓变，B错误； C．催化剂不改变平衡状态，不能增大氨的平衡转化率，C错误； D．催化剂可降低反应活化能，提高氨的活化分子百分数，D正确； 故选AD。 ②钠元素位于元素周期表第三周期IA族，属于s区。钠晶胞为体心立方结构，顶点位置有8个Na原子，均摊占比为，体心位置有1个Na原子，均摊占比为1，晶胞内Na原子的总均摊数目为。设Na原子半径为r，晶胞参数为a，体心立方晶胞体对角线长度为4r，即，。空间利用率为晶胞内原子总体积与晶胞体积的比值，即。 18. 化合物G是一种广谱抗真菌药，其一种合成路线如下： 已知：ⅰ。； ⅱ。。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为________。 （2）A→B的化学方程式是________，该反应的反应类型是________。 （3）C中含氧官能团名称是________。 （4）D分子中含有________个手性碳原子。 （5）F的结构简式为________。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不包括立体异构体)。 ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.苯环上有3个取代基。 其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为________(写一种即可)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 取代反应 （3）羟基 （4）1 （5） （6） ①. 16 ②. 或 【解析】 【18题详解】 中碳原子均位于苯环上，苯环上的碳原子的杂化方式为。 【19题详解】 由反应条件可知，A→B的反应是典型的AlCl3催化的取代反应，根据D可推测取代基的位置，其反应的化学方程式为。 【20题详解】 B→C发生的反应参考已知反应ii，即将B中的酮羰基还原成羟基，则本题答案为羟基。 【21题详解】 D分子中的手性碳原子只有和羟基直接相连的碳原子，即答案为1。 【22题详解】 F与硝酸反应生成G，逆推F的结构简式为。 【23题详解】 能发生银镜反应说明分子中含有醛基，此外还有3个氯原子，题目中限制3种取代基，故不同的取代基组合有2种，一种是醛基、氯原子、二氯甲基()，共10种结构；另一种组合是2个氯原子、-CH(Cl)CHO，有6种结构，因此符合条件的同分异构体共16种。 核磁共振氢谱的要求限制了分子必须高度对称，符合该对称要求的结构有2种，包括和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三年级TOP二十名校猜题大联考 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ga-70 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 河南有着深厚的历史文化底蕴，众多文物和非物质文化遗产见证了岁月变迁。下列河南文物或非物质文化遗产的主要成分属于合金的是 A.木版年画 B.泥咕咕 C.杜岭铜鼎 D.天蓝釉刻花鹅颈瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语错误的是 A. 的电子式： B. 中阴离子的结构示意图： C. 中子数为44的硒原子： D. 基态As原子的价层电子排布图： 3. 甲是一种短周期元素组成的气体单质，在标准状况下，甲的密度为3.17。乙是一种强碱且阴、阳离子所含电子数相等，戊是一种常见调味品，它们之间的转化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 丙可与浓盐酸反应生成甲 B. 丁是非极性分子 C. 实验室用向下排空气法收集甲 D. 乙和丙都能促进水电离 4. 下列图示实验装置(夹持仪器部分省略)或操作不规范的是 A．实验室制乙烯 B．喷泉实验 C．用盐酸滴定氨水 D．提纯胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 阿利苯多是一种消化系统药物，主要用于治疗胆囊炎、胆管炎等胆道疾病，结构如图所示(Me为甲基)。下列叙述正确的是 A. 该有机物含有三种官能团 B. 该有机物能被催化氧化生成醛基 C. 该有机物不能与NaOH反应 D. 1mol该有机物最多能与4mol发生加成反应 6. 某化合物的化学式为，常用作油条、炸糕等食品的膨松剂。R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素。R和Y位于同主族，R原子最外层电子数等于电子层数的3倍，X的氧化物是常见两性氧化物。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 分子的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点： D. R或Y的第一电离能都低于同周期相邻元素 7. 研究人员开发了氮锚定硼化合物二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 键长： C. 中C采用杂化，空间结构与VSEPR模型相同 D. 图中基态非金属原子中N的未成对电子最多且性质最活泼 8. 下列生产、生活所涉及的离子方程式正确的是 A. 制作印刷电路板时，用溶液腐蚀铜板： B. 用小苏打治疗胃酸过多症： C. 加入过量铁粉处理含的工业废水： D. 用白醋除去水壶中的水垢(主要成分为)： 9. 研究人员通过X射线光谱阐明Pt电极上亚磷酸的氧化过程，部分工作原理如图所示(阴极电解质溶液的被还原)。 下列说法错误的是 A. 工作过程中，该装置将电能转化为化学能 B. 阴极附近电解质溶液pH降低 C. 阳极的电极反应式为 D. 当电路中通过0.2mol电子时，理论上生成9.8g 10. 下列由实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了羟基 B 在2mL溶液中先滴几滴的NaCl溶液，后滴几滴的KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察焰色，火焰呈紫色 该溶液中含有 D X射线衍射实验测定具有2种结构 该配合物中的杂化类型为 A. A B. B C. C D. D 11. 我国科学家利用光氧化还原、氢原子转移和铬催化的协同作用，实现了-氨基键对醛类化合物的不对称加成，可以高效得到手性氨基醇类化合物，反应历程如图所示(Ph为苯基，L代表配体，-Tf为)： 下列说法正确的是 A. 光氧化还原催化中，光强度不影响Ir(Ⅲ)转化为Ir(Ⅱ)的速率 B. 有机催化循环中，中间体B的稳定性高于起始物1a C. 铬催化循环中，Cr(Ⅱ)/L1→Cr(Ⅲ)/L1Cr元素发生了还原反应 D. 基态碳原子、氧原子含有的未成对电子数相同 12. 我国科学家开发出一类无金属光催化剂，成功实现了原子转移自由基聚合的高效可控合成，原理如图所示。下列叙述正确的是 A. PMMA是天然有机高分子材料 B. MMA的名称是甲基丙烯酸甲酯 C. DBMM分子中含有24个σ键 D. PMMA分子中所有原子共平面 13. 甲醛在化工、医药、能源等领域均有广泛应用。利用甲醇脱氢制备甲醛的反应为 ，正、逆反应速率方程表示为，，和分别为正、逆反应的速率常数，和分别为正、逆反应的活化能，与关系如图所示。在恒容密闭容器中充入发生上述反应，达到平衡时(转化率为)，其他条件不变，再充入，重新达到平衡时转化率为。下列说法错误的是 A. B. C. 达到平衡时 D. 加入催化剂、均变大 14. 工业上，常用沉淀法除去废水中金属离子。常温下，向浓度均为的、、的混合溶液中滴加氨水，溶液中[、、、]与pH关系如图所示。已知：。 下列叙述正确的是 A. 代表()与pH的关系 B. C. 滴加氨水时最先生成，最后生成 D. 的平衡常数 二、非选择题；本题包括4小题，共58分。 15. 第三代半导体材料氮化镓(GaN)广泛应用于LED照明、5G基站、高温传感器等。以炼锌矿渣［主要含铁酸镓、铁酸锌()和等］制备GaN的工艺流程加图所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似； ②当时、。完全沉淀；当时，开始沉淀； ③用浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取的反应为。 回答下列问题： （1）“酸浸”中(难溶于水)和稀硫酸反应的离子方程式为________。 （2）“渣2”的主要用途是________(写一种)；“调pH”时，溶液pH的范围控制为，“滤液”含有的主要金属离子是________(填离子符号)。 （3）在实验室完成“萃取”和“反萃取”操作，不需要使用的仪器是________(填字母)。 （4）用TBP作萃取剂，还需要加入适量的NaCl，其作用是________。 （5）试剂X是由短周期不同周期元素组成的常见强碱，它可能是________(填化学式，下同)，若加入过量的试剂X，则Ga的存在形式是________。 （6）GaN的晶体结构如图所示。六棱柱底边长为，高为，的配位数为________；该晶体密度为________(只列算式，为阿伏加德罗常数的值)。 16. 某实验小组制备顺-4-环已烯-1，2-二羧酸()并测定产品纯度。 制备原理： 已知：顺丁烯二酸酐易水解成相应的二元羧酸。 步骤1：顺-4-环己烯-1，2-酸酐的制备。 在干燥的圆底烧瓶中加入环丁烯砜、顺丁烯二酸酐和2mL，二甘醇二甲醚，在150~160℃下反应30min。冷却、加水、过滤、洗涤、干燥、收集产品，所用装置如图1所示(夹持仪器及加热装置已省略)。 步骤2：顺-4-环己烯-1，2-二羧酸()的制备与纯化。 向A中加入适量水，溶解。稍冷后，加入活性炭脱色，趁热过滤(所用装置如图2所示，夹持仪器已省略)。在冰水中冷却滤液，使产物析出。抽滤至干(如图3)，将产品收集在表面皿中，在80℃下真空干燥至恒重。 步骤3：测定产品纯度()。 称取产品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液，用的标准NaOH溶液滴定至终点()，平行实验三次，消耗溶液的平均体积为。 回答下列问题： （1）步骤1中，圆底烧瓶必须干燥，其目的是________。 （2）步骤1中，图1装置进水口为________(填“a”或“b”)；加热方式宜选择________(填字母)。 a．酒精灯 b．热水浴 c．油浴(100~260℃) d．沙浴(350~600℃) （3）步骤2中，利用活性炭的性质是________(填“氧化性”“还原性”或“吸附性”)；趁热过滤的目的是________。 （4）步骤2中，相对普通过滤，用图3装置抽滤的优点是________。 （5）步骤3中，滴定终点现象是________。 （6）该产品纯度为________(顺-4-环己烯-1，2-二羧酸的相对分子质量为)。 17. 肼是一种潜在的储氢材料，其反应原理如下： 主反应： ； 副反应： 。 回答下列问题： （1）反应 ________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量，发生上述反应，达到平衡后再充入少量，的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）向恒容密闭容器中充入，某温度区间内不同温度下达到平衡时，均几乎完全分解，分解产物的物质的量如图1所示。 ①温度低于M点时，以________(填“主”或“副”)反应为主。 ②N点体系中，、的物质的量之比为________。 （4）某温度下，在恒容密闭容器中充入，初始压强为100kPa，发生上述反应达到平衡时的转化率为80%，的选择性为62.5%。则主反应的平衡常数为________[的选择性；用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压总压×物质的量分数。 （5）近日，我国科学家开发了一种由钠及其氨基化合物介导的化学链氨分解制氢(CLADH)新工艺，其工作原理如图2所示。 ①CLADH循环中钠的作用是________(填字母)。 A．降低氨分解反应的活化能 B．降低氨分解反应的焓变 C．增大氨的平衡转化率 D．提高氨的活化分子百分数 ②钠元素位于元素周期表中的________区，钠晶胞中原子空间利用率为________×100%(用含π的分式表示) 18. 化合物G是一种广谱抗真菌药，其一种合成路线如下： 已知：ⅰ。； ⅱ。。 回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为________。 （2）A→B的化学方程式是________，该反应的反应类型是________。 （3）C中含氧官能团名称是________。 （4）D分子中含有________个手性碳原子。 （5）F的结构简式为________。 （6）同时满足下列条件的B的同分异构体有________种(不包括立体异构体)。 ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.苯环上有3个取代基。 其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：1：1：2的结构简式为________(写一种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $