精品解析：安徽滁州市定远县育才学校2025-2026学年高一下学期3月月考考试化学试题

定远育才学校2025-2026学年高一(下)3月月考考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D. 硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 2. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 3. 近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是 A. 此方法不属于人工固氮技术 B. 由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼 C. 该反应过程中有共价键的断裂和形成 D. 该反应的化学方程式 4. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁粉与足量稀硫酸反应时转移的电子数为 B. 重水中含有的质子数为 C. 的与完全反应时转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有原子总数为 6. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目不同 B. “两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质 C. 氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH-+Fe2+=Fe(OH)2↓，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. “两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质 7. 工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 沸腾炉中每生成，转移电子数 B. 接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C. 将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D. 吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 8. 下列所选实验仪器或装置正确且能达到实验目的的是 用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸 除去气体中混有的少量乙烯 A B 实验室制备并收集少量 演示氨气溶于水的“喷泉实验” C D A. A B. B C. C D. D 9. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 10. 粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C. 滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH- D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 11. 氨基甲酸铵()加热脱水可获取尿素。利用干燥的、制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示(加热、夹持装置已略去)，下列说法错误的是 A. 装置Ⅱ可盛装饱和溶液 B. 装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压，并防止污染空气 C. 装置Ⅳ中的可用于观察气泡，控制气体流速 D. 装置Ⅵ中发生反应： 12. 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 氨在氧气中燃烧： B. 液氨与金属钠反应： C. 氨水溶解： D. 浓氨水与反应： 13. 下列实验操作或方案能达到相应应验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 A 向溶液中滴加适量浓溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否存在 B 向淀粉溶液中滴加少量氯水 证明氧化性： C 向溶液中加入溶液 制备胶体 D 将粗盐溶解后，依次加入足量的溶液、溶液和溶液 除去粗盐中的、、，得到精盐 A. A B. B C. C D. D 14. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应 B. 上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O C. X是HNO2，是还原产物 D. [(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知： ①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃； ②镁也能与二氧化碳反应； ③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。 （1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。 （2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。 （3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。 （4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。 （5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。 16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________和___________。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________和___________。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。 （5）过量溶液和过量溶液滴加顺序___________(填可以或不可以)调换，理由是___________。 （6）写出第③步一定能发生的离子反应方程___________。 17. 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。 （1）黄铁矿(即硫铁矿)主要成分的化学式是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中选择的压强是高压 C. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （3）某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。 ①装置B的三个作用是a． ___________；b． ___________；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。 ②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________、 ___________。 ③D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填字母)___________。 A．足量澄清石灰水        B．足量小苏打溶液 C．足量氯化钡溶液        D．足量稀硫酸 反应停止后，要通过测定装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，得出已被氧化的二氧化硫的量。在滤出沉淀前需要继续通氧气，使装置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收。 ④若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填字母)___________，二氧化硫的转化率是 ___________(用含有m、a、b  c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。 a．装置F增加的质量a g b．装置A中亚硫酸钠减少的质量bg c．装置B增加的质量cg d．装置E增加的质量d g 18. 合成氨在农业增产、工业基石、能源转型、经济拉动等方面起了重要作用，结合目前各种合成氨的方法，回答以下问题： （1）植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，此过程可简单地用化学方程式表示为：，请配平化学方程式____________。 （2）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，其过程如图所示。反应每生成，转移__________________。 （3）某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨(下图)。 已知：I．实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。Ⅱ．在常温常压下，1体积的水大约可溶解700体积的氨气，且得到的溶液显碱性。 ①写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式：_________________。 ②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为、水蒸气、____和____。该装置没有用防倒吸的原因是_______________。 ③该装置的不足之处_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年高一(下)3月月考考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法不正确的是 A. 由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物 B. 化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体 C. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3 D. 硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的化学性质较稳定，火山喷口附近存在游离态的硫，火山喷出物中含有硫化氢、二氧化硫和三氧化硫，故A正确； B．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体，也会导致酸雨，故B正确； C．SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，故C错误； D．硫是淡黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故D正确； 答案选C。 2. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 3. 近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。下图是在半导体光催化的作用下，被光催化材料捕获进而被还原实现“”的转化示意图。下列说法正确的是 A. 此方法不属于人工固氮技术 B. 由转化示意图可知，氮气化学性质很活泼 C. 该反应过程中有共价键的断裂和形成 D. 该反应的化学方程式 【答案】C 【解析】 【详解】A．该方法是通过人工将氮气转化为氨气，属于人工固氮技术，A错误； B．氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，不易断裂，氮气常温下十分稳定，B错误； C．该反应过程中有N≡N、O-H键断裂，N-H、O=O键生成，C正确； D．由图可知，氮气和水在半导体光催化的作用下生成氨气和氧气，方程式为： ，D错误； 故选：C。 4. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确； B．结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误； C．NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确； D．结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁粉与足量稀硫酸反应时转移的电子数为 B. 重水中含有的质子数为 C. 的与完全反应时转移的电子数为 D. 标准状况下，中含有原子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 铁粉与足量稀硫酸反应时生成硫酸亚铁，转移的电子数为，故A错误； B． 重水的物质的量为=0.9mol，而1个重水分子中含10个质子，故含有的质子数为，故B错误； C． NO2与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移电子数为，故C正确； D． 标准状况下，在标况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算含有原子总数，故D错误； 故选C。 6. 氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是 A. “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目不同 B. “两水”都能导电，因此NH3和Cl2都是电解质 C. 氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH-+Fe2+=Fe(OH)2↓，新制氯水与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. “两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氨水含有的粒子有、、、、、，新制氯水含有的粒子有、、、、、、，二者都是混合物，粒子种类、数目均不同，A正确； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离的化合物，自身不能电离，属于非电解质，是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需写化学式，该离子方程式书写错误，C错误； D．氯水久置因见光分解发生化学变化而变质，氨水久置因挥发发生物理变化而变质，二者变质原理不同，D错误； 故选A。 7. 工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下： 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 沸腾炉中每生成，转移电子数 B. 接触室中1mol与足量的反应，转移电子数 C. 将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的还原性 D. 吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．沸腾炉中发生的化学反应为，每生成，转移电子数，故A错误； B．接触室中发生反应，与足量的反应，转移电子数，故B正确； C．将吸收塔中的少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现了的漂白性，故C错误； D．吸收塔中的用98.3%浓硫酸吸收，故D错误； 故选B。 8. 下列所选实验仪器或装置正确且能达到实验目的的是 用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸 除去气体中混有的少量乙烯 A B 实验室制备并收集少量 演示氨气溶于水的“喷泉实验” C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸，故不选A； B．乙烯、二氧化硫都能与溴水反应，不能用溴水除去气体中混有的少量乙烯，故不选B； C．NO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，故不选C； D．氨气极易溶于水，氨气溶于水可以形成“喷泉”，故选D； 选D。 9. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. G、K均能与溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 与足量的J反应，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系：，常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，J为SO2，K为SO3，G为H2S，H为S，M为NaHSO3，N为Na2SO3，L为Na2SO4。 【详解】A．H2S和SO3均能与NaOH溶液反应，A正确； B．S和Na2SO3中S的化合价处于S的中间价态，既具有氧化性又有还原性，B正确； C．M为NaHSO3，N为Na2SO3，二者的溶液中离子种类相同，C正确； D．1mol H2S和足量的SO2反应生成S单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S参加反应，转移2mol电子，转移2NA个电子，D错误； 答案选D。 10. 粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3 C. 滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH- D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、以及泥沙等杂质，粗盐溶解后，分别加入NaOH、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，滤液中除含有NaCl外，还含有NaOH、Na2CO3等，加入盐酸调节溶液的pH稍小于7，然后蒸发结晶，便可获得纯净的氯化钠晶体。 【详解】A．为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有，从而表明完全沉淀，A正确； B．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不正确； C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、、HCO，C不正确； D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，D不正确； 故选A。 11. 氨基甲酸铵()加热脱水可获取尿素。利用干燥的、制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示(加热、夹持装置已略去)，下列说法错误的是 A. 装置Ⅱ可盛装饱和溶液 B. 装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压，并防止污染空气 C. 装置Ⅳ中的可用于观察气泡，控制气体流速 D. 装置Ⅵ中发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】用装置Ⅰ制备二氧化碳，装置Ⅱ除去二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅲ干燥二氧化碳进入装置Ⅵ；装置Ⅵ生成氨气，装置Ⅴ干燥氨气后进入装置Ⅵ，装置Ⅵ中、反应生成氨基甲酸铵； 【详解】A．装置Ⅱ可盛装饱和溶液，饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，且能和HCl反应生成二氧化碳气体，A正确； B．装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压防止塞子被冲出，且和储存尾气防止污染空气，B正确； C．装置Ⅳ中的可用于观察气体流出的气泡，从而控制气体流速，C正确； D．氯化铵分解生成的氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，不能用于制备氨气，D错误； 故选D。 12. 氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体，同时生成。遇水转化为。溶于氨水得到深蓝色溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨水与溶液反应生成沉淀。下列有关反应的化学方程式错误的是 A. 氨在氧气中燃烧： B. 液氨与金属钠反应： C. 氨水溶解： D. 浓氨水与反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨可在氧气中燃烧生成和，根据得失电子守恒，质量守恒配平化学方程式为，A项正确； B．金属钠为活泼金属，具有强还原性，在液氨溶液放置时缓慢放出气体，该气体为，同时生成，配平化学方程式为，B项正确； C．溶于氨水得到深蓝色溶液，化学方程式为，C项正确； D．浓氨水与溶液反应生成沉淀及，化学方程式为，D项错误； 答案选D。 13. 下列实验操作或方案能达到相应应验目的的是 选项 实验操作或方案 实验目的 A 向溶液中滴加适量浓溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 检验溶液中是否存在 B 向淀粉溶液中滴加少量氯水 证明氧化性： C 向溶液中加入溶液 制备胶体 D 将粗盐溶解后，依次加入足量的溶液、溶液和溶液 除去粗盐中的、、，得到精盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B．向淀粉−KI溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明反应产生了I2，证明氧化性：Cl2>I2，B正确； C．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，C错误； D．碳酸钠一定要在氯化钡之后加，可除去过量的钡离子，D错误； 故选B。 14. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程中NO2、NH4+之间的反应是氧化还原反应 B. 上述历程的总反应可以为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O C. X是HNO2，是还原产物 D. [(NH4)(HNO2)]+是反应过程中的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，生成物为两种无毒物质，再结合反应历程可知，生成物为：N2和H2O，反应物为：NH3和NO和NO2，结合得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O 【详解】A．NO2和NH4+反应生成[(NH4)2(NO2)]2+无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，该反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，B正确； C．结合B可知，X是N2和H2O，C错误； D．由反应历程可知，[(NH4)(HNO2)]+是该反应的中间产物，不是催化剂，D错误。 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知： ①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃； ②镁也能与二氧化碳反应； ③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。 （1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。 （2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。 （3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。 （4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。 （5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。 【答案】 ①. E中出现白色沉淀 ②. D→C→F→B→F ③. A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体) ④. 防止水蒸气进入B导致氮化镁水解 ⑤. 5NO＋4H＋＋3MnO4-===3Mn2＋＋5NO3-＋2H2O ⑥. 装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应 ⑦. 取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝 【解析】 【分析】探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物：A三颈烧瓶中为镁和硝酸反应，可能得到NO2、NO、N2三种气体，若产生二氧化氮气体，A中有红棕色气体产生，NO2沸点为21.1℃，经过D装置冰盐水冷却生成的气体，D中出现有色液体，C中盛放1%的酸性高锰酸钾，若出现高锰酸钾褪色，说明有NO生成，经过装置F进行气体干燥，然后进入装置B进行镁和氮气的反应，再经过装置F，防止水蒸气进入B导致氮化镁水解，最后用氢氧化钡吸收尾气，据此解答。 【详解】(1)探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物，E装置在该实验中为吸收尾气装置，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，当E中出现白色沉淀，说明二氧化碳已经充满整个装置，已经全部排出装置内的空气，需停止通入CO2； (2)探究一定浓度的硝酸与Mg反应产物：A三颈烧瓶中为镁和硝酸反应，可能得到NO2、NO、N2三种气体，若有二氧化氮气体产生，A中有红棕色气体产生，经过D装置冰盐水冷却生成的气体，D中出现有色液体，C中盛放1%的酸性高锰酸钾，若出现高锰酸钾褪色，说明有NO生成，反应为：5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O，经过装置F进行气体干燥，然后进入装置B进行镁和氮气的反应，再经过装置F，防止空气中的水蒸气进入B导致氮化镁水解，最后用氢氧化钡吸收尾气，所选用的仪器的正确连接方式是：A→D→C→F→B→F→E，氮化镁易水解，第二次使用F的目的是防止空气中的水蒸气进入B导致氮化镁水解； (3)C中溶液颜色慢慢褪去，为NO和高锰酸根离子发生的氧化还原反应，该反应中物质的化合价变化：MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，一个MnO4-得5个电子；NO→NO3-，N由+2价变成+5价，一个NO分子失去3个电子，所以其最小公倍数为15，故MnO4-的计量数为3，NO的计量数为5，然后根据原子守恒配平其它元素，配平后的离子方程式为5NO+4H++3MnO4-＝3Mn2++5NO3-+2H2O； (4)镁条与二氧化碳发生置换反应，生成碳与氧化镁，反应为2Mg+CO22MgO+C，所以在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是装置中充满CO2，而加热时CO2也能与Mg反应； (5)镁与硝酸反应时若有氮气生成，则生成的氮气和镁反应生成氮化镁，氮化镁易水解生成氨气，所以取少量B中反应后的固体放入试管中，再向试管中滴加适量的水并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口处，试纸变蓝，则检验到氨气，说明镁和硝酸反应有氮气生成。 【点睛】理解实验原理和有关物质的性质差异是解答本题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，题目难度较大。该题的难点是实验方案设计以及氧化还原反应方程式的配平，配平时注意从电子得失守恒的角度得出氧化剂和还原剂以及氧化产物和还原产物的物质的量之比，最后再根据原子守恒进行配平即可。 16. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是___________。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的___________(填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中___________和___________。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、___________和___________。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是___________。 （5）过量溶液和过量溶液滴加顺序___________(填可以或不可以)调换，理由是___________。 （6）写出第③步一定能发生的离子反应方程___________。 【答案】（1）搅拌，加快溶解 （2） ①. ②. ③. NaOH （3） ①. ②. （4）防止引入 （5） ①. 不可以 ②. 为了确保钡离子被碳酸根离子除尽 （6） 【解析】 【分析】由题给流程图可知，第①步为粗盐溶解操作；第②步操作加入过量BaCl2溶液的目的是除去粗盐中的Na2SO4，但同时引入了BaCl2杂质；第③步操作加入过量NaOH溶液的目的是除去粗盐中MgCl2，但同时引入了NaOH杂质；第④步操作加入过量的Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，但同时引入了Na2CO3杂质；第⑤步过滤操作，得到含有氢氧化钠和碳酸钠杂质的氯化钠溶液；第⑥步操作加入适量盐酸的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠杂质；第⑦步操作为蒸发、结晶、烘干得到精盐； 【小问1详解】 粗盐溶解操作中用玻璃棒搅拌，加快固体溶解； 【小问2详解】 根据分析可知第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4，第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH和Na2CO3； 【小问3详解】 第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、CaCO3、BaCO3； 【小问4详解】 在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由：防止引入新杂质； 【小问5详解】 过量溶液和过量溶液滴加顺序不可以调换，理由：过量的可以与后续加入的过量溶液反应生成硫酸钡沉淀，以除去多余的； 【小问6详解】 根据分析可知，第③步发生反应离子方程式：。 17. 硫酸是十分重要的化工原料。工业上用黄铁矿制备硫酸的工艺如下图所示。 （1）黄铁矿(即硫铁矿)主要成分的化学式是___________。 （2）下列说法不正确的是___________。 A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率 B. 步骤Ⅱ中选择的压强是高压 C. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （3）某同学设计如图所示装置探究步骤Ⅱ中二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。已知装置A是用来制备SO2。 ①装置B的三个作用是a． ___________；b． ___________；c．通过观察气泡的速率，控制氧气和二氧化硫的通入比例。 ②实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________、 ___________。 ③D中锥形瓶盛放的溶液可以是(选填字母)___________。 A．足量澄清石灰水        B．足量小苏打溶液 C．足量氯化钡溶液        D．足量稀硫酸 反应停止后，要通过测定装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，得出已被氧化的二氧化硫的量。在滤出沉淀前需要继续通氧气，使装置中的三氧化硫和二氧化硫被D、E、F吸收。 ④若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为m g，要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是(选填字母)___________，二氧化硫的转化率是 ___________(用含有m、a、b  c、d中的一种或几种字母的代数式表示)。 a．装置F增加的质量a g b．装置A中亚硫酸钠减少的质量bg c．装置B增加的质量cg d．装置E增加的质量d g 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 干燥氧气和二氧化硫 ②. 使氧气和二氧化硫混合均匀 ③. 该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成 ④. 影响催化剂的活性 ⑤. C ⑥. ad ⑦. 【解析】 【分析】黄铁矿高温下与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温作用下得到三氧化硫，再用98.3%的浓硫酸作吸收剂得到硫酸； （3）装置A制备二氧化硫，装置B干燥氧气和二氧化硫，同时混合二者，装置C中二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，装置D吸收三氧化硫，装置E检验二氧化硫的性质，装置F吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 根据所学知识知，黄铁矿主要成分的化学式是。 【小问2详解】 A．步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，故A正确； B．该反应为气体计量数减少的反应，压强增大则平衡正向移动，虽然理论上高压有利于三氧化硫的生成，但在常压条件下，SO2的转化率已经达到92%以上，因此通常采用常压操作以简化设备和降低成本，故B错误； C．为了减少酸雾，步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，故C正确； D．步骤Ⅲ含硫物质没有发生氧化反应，故D错误； 故选BD。 【小问3详解】 ①装置B的三个作用是：通过观察A装置可判断其作用除了冒气泡的速率来控制气体流量，还可以干燥氧气和二氧化硫，氧气和二氧化硫混合均匀； ②由于该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性，所以实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，故答案为：该反应的正反应放热，温度过高平衡逆向移动，不利于三氧化硫的生成；影响催化剂的活性； ③由于进入装置D的气体有二氧化硫、三氧化硫和氧气，实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，所以盛放的溶液是足量氯化钡溶液，答案选C； ④从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，则mg为硫酸钡沉淀，n(BaSO4)=n(SO3)=，已经知道转化了的二氧化硫，只要再告诉反应前的二氧化硫的物质的量或者反应后的二氧化硫的物质的量，就可以计算出二氧化硫的转化率，所以实验时还需要测定的数据为装置F增加的质量a g、装置E增加的质量d g，答案选ad； 总的二氧化硫的物质的量是，所以二氧化硫的转化率为：。 18. 合成氨在农业增产、工业基石、能源转型、经济拉动等方面起了重要作用，结合目前各种合成氨的方法，回答以下问题： （1）植物的根瘤菌能把空气中的氮气转化为氨，此过程可简单地用化学方程式表示为：，请配平化学方程式____________。 （2）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，显著提高了在温和条件下合成氨的效率，其过程如图所示。反应每生成，转移__________________。 （3）某实验小组拟在实验室模拟工业合成氨(下图)。 已知：I．实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。Ⅱ．在常温常压下，1体积的水大约可溶解700体积的氨气，且得到的溶液显碱性。 ①写出用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式：_________________。 ②锥形瓶中盛有一定量的水，并滴有几滴酚酞试剂，反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为、水蒸气、____和____。该装置没有用防倒吸的原因是_______________。 ③该装置的不足之处_____________________________________________。 【答案】（1） （2）3 （3） ①. ②. ③. ④. 有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸 ⑤. 无氢气的尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 该反应中氮的化合价由0价降低到-3价，碳的化合价由0价升高到+4价，根据得失电子守恒，配平化学方程式为。 【小问2详解】 根据所给图可以写出方程式： 生成4 mol NH3，转移12 mol e-，所以生成1 mol NH3，转移3 mol e-。 【小问3详解】 ①饱和亚硝酸钠溶液：NaNO2，饱和氯化铵溶液：NH4Cl，所以用饱和亚硝酸钠溶液与饱和氯化铵溶液制取N2的化学方程式：。 ② 一侧Zn和稀硫酸：制备H2， 一侧加热制备N2，混合气体通入硬质玻璃管，在铁系催化剂、加热条件下发生合成氨可逆反应，酚酞变红证明了生成NH3，所以混合气体中有N2、水蒸气、H2、NH3。该装置没有用防倒吸的原因是有大量的氮气和氢气未能转化为氨，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸。 ③该装置的不足之处是无氢气的尾气处理装置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $