精品解析：四川雅安市名山区第三中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

2025-2026学年下期名山三中高一4月月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 第I卷(选择题，共45分) 一、单选题 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确； B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确； C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误； D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确； 答案选C。 2. 下列变化属于固氮的是 A. 催化氧化生成 B. 与反应生成 C. 由制和 D. 和在一定条件下反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】由单质N2转变为化合物，就属于氮的固定，由此可知只有D符合条件，其余选项都是由氮的化合物转变为氮的化合物，都不属于氮的固定，故选D。 3. 下列说法正确的是 A. SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B. 经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D. Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2虽有漂白作用，但SO2有毒，作食品添加剂时使用范围有严格要求，故不能用于所有食品的漂白，A正确； B．Cl2的漂白性是因为HClO具有强氧化性，这是一个不可逆过程，不能恢复原来的颜色，而SO2的漂白性是由于其与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，该过程可逆，日后可恢复原来的颜色，B错误； C．活性炭使有色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，C错误； D．Cl2的漂白性与强氧化性有关，而SO2不具有强氧化性，D错误； 故选A。 4. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】只要充入的液体能使瓶内气体溶解或与之发生反应，且使瓶内压强处于低压状态，就可形成喷泉，据此回答。 【详解】A．，，可以使烧瓶中气体减少，压强变小，烧瓶内外存在压强差，能形成喷泉，A正确； B．氨气和氢氧化钠不反应，在氢氧化钠溶液中的溶解度较小，不能形成喷泉；一氧化碳不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，B错误； C．氧气不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，C错误； D．一氧化氮难溶于水，也不与NaOH反应，气体压强不变，不能形成喷泉，D错误； 故选A。 5. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是 A. 碳纳米材料属于胶体 B. 石墨烯是新型无机非金属材料 C. 石墨烯和碳纳米管互为同位素 D. 碳纳米材料均属于含碳化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米材料直径在纳米级，但需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错误； B．石墨烯是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故B正确； C．石墨烯和碳纳米管是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C错误； D．碳纳米材料属于碳单质，故D错误。 答案选B。 6. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又会生成NH4Cl，不能用于制备氨气，故A不能达到目的； B．氨气可以和硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故B不能达到目的； C．氨气的密度比空气小，要使用向下排空气方法收集，导气管应伸入到烧瓶底部，同时烧瓶口放一团棉花防止氨气与空气形成对流，故C能达到目的； D．苯的密度比水的密度小，在上层，氨气直接通入到水中，会发生倒吸，则图中装置不能吸收多余的氨气，故D不能达到目的； 答案选C。 7. 将蓝色的晶体浸入浓硫酸中，其表面迅速生成白色的粉末，这一过程体现了浓硫酸的 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸具有吸水性，所以将蓝色的晶体浸入浓硫酸中，其表面迅速生成白色的粉末，故选A。 8. 某化学兴趣小组利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面如图所示。下列对实验有关说法正确的是 A. 浓盐酸附近产生白烟 B. 浓硫酸附近无明显现象，说明与浓硫酸不发生反应 C. 该氯化物溶液变浑浊，该溶液一定是溶液 D. 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性 【答案】A 【解析】 【分析】向NaOH固体上滴几滴浓氨水放出氨气。 【详解】A．盐酸易挥发，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，浓盐酸附近产生白烟，故A正确； B．氨气和硫酸反应生成硫酸铵，浓硫酸附近无明显现象，是因为浓硫酸不挥发，故B错误； C．氨气和氯化铝、氯化镁溶液都能反应生成白色沉淀，该氯化物溶液变浑浊，该溶液不一定是溶液，故C错误； D．干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝，不显碱性，是碱性气体，故D错误； 选A。 9. 实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用操作丁检验是否已收集满 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用浓氨水加到氧化钙或碱石灰或氢氧化钠固体中制取，该装置能达到实验目的，故A不符合题意； B．碱石灰干燥氨气，该装置能达到实验目的，故B不符合题意； C．氨气密度比空气小，极易溶于水，用“短进长出”排空法收集，该装置能达到实验目的，故C不符合题意； D．浓硫酸是难挥发性酸，该装置不能观察到实验现象，因此不能检验是否已收集满，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 10. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从的转化是人工固氮的重要方法 B. Y的化学式为 C. 从，必需加入氧化剂 D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，X是NH3，Y是N2O5，据此解答。 【详解】A．的转化为工业合成氨，是人工固氮的重要方法，A正确； B．Y是+5价氮的氧化物，则Y的化学式为N2O5，B正确； C．从，发生的反应可以是：，该反应中既是氧化剂也是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．使用和NH3制备硝酸铵氮肥时，发生反应：，氮元素的化合价没有发生变化，D正确； 故选C。 11. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确； 故答案为：C。 12. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误； B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误； C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误； D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作规范的是 A.过滤 B.排空气法收集 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范； B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范； D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范； 答案选B。 14. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误； B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确； C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误； D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误； 综上所述，正确的是B项。 15. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题 16. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 （1）写出氮分子的电子式___________。NH3的电子式为_________。 （2）以氮气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______。 A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2] （3）①、②、③中，属于氮的固定的是___________。 （4）雷雨天转化为的流程为 ①NO2转化为HNO3的化学方程式是__________________。 ②此反应中，体现的化学性质为___________。 a、氧化性，b、还原性，c、氧化性和还原性。 （5）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，此反应化学方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3）①② （4） ①. ②. c （5） 【解析】 【小问1详解】 分子中2个N原子间形成3对共用电子对，每个N原子最外层达到8电子稳定结构，故为；分子中N原子与3个H原子各形成1对共用电子对，N原子还剩余1对孤电子对，最外层同样达到8电子稳定结构，据此写出对应电子式。 【小问2详解】 铵态氮肥指含有铵根离子的氮肥，属于硝态氮肥，尿素为有机氮肥，只有含，属于铵态氮肥，因此选B。 【小问3详解】 氮的固定是将游离态（单质）的氮转化为化合态含氮化合物的过程。①是雷电作用下转化为含氮化合物，②是工业上用合成氮肥，二者均为游离态氮转化为化合态氮，属于氮的固定；③是化合态氮转化为单质，不属于氮的固定，因此选①②。 【小问4详解】 ①和水反应生成硝酸和，根据原子守恒、得失电子守恒配平得到该方程式； ②反应中中+4价的N，一部分升高为中+5价，体现还原性，一部分降低为中+2价，体现氧化性，因此同时体现氧化性和还原性，选c。 【小问5详解】 氨气的催化氧化为工业制硝酸的关键步骤，在催化剂、加热条件下被氧化为和，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到该反应方程式。 17. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题。 （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是_________________________。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。 ③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填化学式)。 （3）氨气验满方法 ①使湿润的红色石蕊试纸___________。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时___________。 （4）氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因___________。 【答案】（1） （2） ①. 氧化性 ②. ③. （3） ①. 变蓝 ②. 产生白烟 （4）铁粉失去电子，化合价升高，具有还原性，可促进还原为，进而转化为，从而提高氮的脱除率。 【解析】 【分析】氮气和氢气在一定条件下在合成塔中反应生成氨气，氨分离器得到氨气进入氧化炉，氨气催化氧化反应生成一氧化氮和水，一氧化氮进入吸收塔和氧气、水反应生成硝酸，最后尾气处理剩余的氮氧化物。 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，； 【小问2详解】 ①合成塔中生成，反应中氮元素化合价降低，说明具有氧化性； ②氧化炉中转化为，氮元素化合价由-3变为+2，空气氧气为氧化剂，氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，发生反应的化学方程式是； ③吸收塔中最终可转化为，反应在氮发生氧化反应，通入空气是为了提供氧化剂氧气； 【小问3详解】 ①氨气的水溶液显碱性，故可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ②浓盐酸和氨气反应生成白色固体氯化铵，故现象为产生白烟。 【小问4详解】 铁粉能够失去电子，具有还原性，可促进还原为，进而转化为，故添加铁粉能够提高氮的脱除率。 18. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 根据所学知识，回答下列问题： （1）黄铁矿中硫元素的化合价是___________。 （2）煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是___________。 （3）写出SO2催化氧化得到SO3的化学方程式：___________。 （4）稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为2.0mol·L−1 的稀硫酸，从稀释好的溶液中取出10mL，将其稀释到100mL，稀释后溶液中c(H+)=___________mol·L−1。 （5）在吸收塔中为什么不用水吸收SO3，请说明原因：___________。 【答案】（1）-1 （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 （3） （4）0.4 （5）SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收 【解析】 【小问1详解】 FeS2中铁元素化合价为+2，S元素化合价为-1； 【小问2详解】 将矿石粉碎便于与氧气充分接触，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 SO2在催化剂/加热的条件下与氧气反应生成SO3，化学方程式为； 【小问4详解】 原溶液中的c(H+)为4mol/L，稀释10倍后，c(H+)为0.4 mol/L； 【小问5详解】 吸收塔中选择98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免因形成酸雾而造成吸收效率下降的问题。 19. 某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 （1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：________________________。 （2）试管A中的现象是________________________。 （3）装置B的作用是________________________，B中反应的氧化产物是_______(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是________________________。 （4）装置C的作用是________________________。 （5）实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是________________________。 （6）我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和_______的作用。 （7）氧化性强弱比较：浓硫酸_________浓硝酸(填“>”或“=”或“<”)。 【答案】（1） （2）品红溶液褪色 （3） ①. 除去混合气体中的 ②. ③. 取少量待测液于试管中，先滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 （4）检验是否除尽 （5）溶液由无色恢复为红色 （6）抗氧化 （7）< 【解析】 【分析】碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和。混合气体首先通过装置A（品红溶液），用于检验的存在；由于也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，因此在检验前必须将除尽。装置B（酸性溶液）用于吸收并除去；装置C（品红溶液）用于确认是否已被完全除尽；最后气体进入装置D（澄清石灰水），若变浑浊则证明有生成。 【小问1详解】 碳与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为。 【小问2详解】 反应生成的具有漂白性，能使试管A中的品红溶液褪色。 【小问3详解】 会干扰的检验，装置B中酸性溶液具有强氧化性，其作用是除去混合气体中的。被氧化为，故氧化产物为。实验室检验的标准操作为：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，排除、、等离子的干扰，若无明显现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 【小问4详解】 装置C中的品红溶液用于检验是否被装置B完全吸收（或确认是否除尽），以确保后续的检验不受干扰。 【小问5详解】 与品红结合生成的无色物质不稳定，受热易分解，重新释放出品红和，因此取少量A中褪色后的溶液加热，观察到的现象是无色溶液恢复红色。 【小问6详解】 二氧化硫容易被氧化，故葡萄酒中添加适量的SO2可以起到杀菌和抗氧化的作用； 【小问7详解】 浓硫酸的氧化性小于浓硝酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期名山三中高一4月月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 第I卷(选择题，共45分) 一、单选题 1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A. 高纯硅可用于制作光感电池 B. 铝合金大量用于高铁建设 C. 活性炭具有除异味和杀菌作用 D. 碘酒可用于皮肤外用消毒 2. 下列变化属于固氮的是 A. 催化氧化生成 B. 与反应生成 C. 由制和 D. 和在一定条件下反应生成 3. 下列说法正确的是 A. SO2具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B. 经Cl2或SO2漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C. 活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 D. Cl2和SO2的漂白性都是因为它们具有强氧化性 4. 能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法正确的是 A. 碳纳米材料属于胶体 B. 石墨烯是新型无机非金属材料 C. 石墨烯和碳纳米管互为同位素 D. 碳纳米材料均属于含碳化合物 6. 下列装置用于实验室中制取氨气并干燥的实验，装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙收集氨气 D. 用装置丁吸收多余的氨气 7. 将蓝色的晶体浸入浓硫酸中，其表面迅速生成白色的粉末，这一过程体现了浓硫酸的 A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 难挥发性 8. 某化学兴趣小组利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面如图所示。下列对实验有关说法正确的是 A. 浓盐酸附近产生白烟 B. 浓硫酸附近无明显现象，说明与浓硫酸不发生反应 C. 该氯化物溶液变浑浊，该溶液一定是溶液 D. 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性 9. 实验室制取并收集，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用操作丁检验是否已收集满 10. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是 A. 从的转化是人工固氮的重要方法 B. Y的化学式为 C. 从，必需加入氧化剂 D. 使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化 11. 下列试剂实验室保存方法错误的是 A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 12. 只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 13. 下列实验操作规范的是 A.过滤 B.排空气法收集 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移 A. A B. B C. C D. D 14. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 与浓硫酸反应，只体现的酸性 B. a处变红，说明是酸性氧化物 C. b或c处褪色，均说明具有漂白性 D. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 15. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D. X可为碳，盐的热稳定性： 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题 16. 自然界的氮循环如图所示，回答下列问题。 （1）写出氮分子的电子式___________。NH3的电子式为_________。 （2）以氮气为原料可制得铵态氮肥。下列属于铵态氮肥的是_______。 A．KNO3 B．NH4Cl C．尿素[CO(NH2)2] （3）①、②、③中，属于氮的固定的是___________。 （4）雷雨天转化为的流程为 ①NO2转化为HNO3的化学方程式是__________________。 ②此反应中，体现的化学性质为___________。 a、氧化性，b、还原性，c、氧化性和还原性。 （5）工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，此反应化学方程式为_________________________。 17. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。请回答下列问题。 （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是_________________________。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。 ③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填化学式)。 （3）氨气验满方法 ①使湿润的红色石蕊试纸___________。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时___________。 （4）氮元素含量过高会造成水体污染，添加铁粉能够提高氮的脱除率，工艺如下图所示。试从价态角度分析原因___________。 18. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示： 根据所学知识，回答下列问题： （1）黄铁矿中硫元素的化合价是___________。 （2）煅烧时黄铁矿要粉碎，其目的是___________。 （3）写出SO2催化氧化得到SO3的化学方程式：___________。 （4）稀释发烟硫酸配制250mL物质的量浓度为2.0mol·L−1 的稀硫酸，从稀释好的溶液中取出10mL，将其稀释到100mL，稀释后溶液中c(H+)=___________mol·L−1。 （5）在吸收塔中为什么不用水吸收SO3，请说明原因：___________。 19. 某学习小组利用如图所示装置检验浓硫酸与碳反应生成的气体。 （1）写出浓硫酸与碳反应的化学方程式：________________________。 （2）试管A中的现象是________________________。 （3）装置B的作用是________________________，B中反应的氧化产物是_______(填离子符号)，通常在实验室里检验某溶液中是否含有该离子的操作是________________________。 （4）装置C的作用是________________________。 （5）实验结束，取少量A中溶液于另一试管中，加热，观察到的现象是________________________。 （6）我国在食品添加剂使用标准中规定了在食品中的使用范围和最大使用量，在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌和_______的作用。 （7）氧化性强弱比较：浓硫酸_________浓硝酸(填“>”或“=”或“<”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $