精品解析：福建省泉州实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

泉州实验中学2025-2026学年高二上化学月考卷(一) 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。共14题。每题3分，共42分) 1. 下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A.熔融NaCl导电 B.硅太阳能电池发电 C.热电厂火力发电 D.电动汽车行驶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．导电过程需接电源。所以熔融NaCl导电是电能转化为化学能，A项不符合题意； B．硅太阳能电池发电是太阳能转化为电能，B项不符合题意； C．热电厂火力发电是化学能转化为内能，内能转化为电能，是间接转化，C项不符合题意； D．电动汽车行驶使用了原电池，是化学能直接转化为电能，D项符合题意； 故答案选D。 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，固体氢氧化钠溶于水也会放热，则若将1mol NaOH固体加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ，A正确； B．燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时的反应热，常见元素的指定产物：H→H2O(l)，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，氢气的燃烧热数值不是此数值，B错误； C．燃烧是放热反应，焓变小于零，放出热量越多，焓变越小，气态硫能量比等质量的固态硫能量高，因此硫蒸气充分燃烧放出的热量更多。已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2，C错误； D．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，即消耗1mol氮气和3mol氢气生成2mol氨气时放热92kJ，则焓变与该化学方程式的化学计量数相关，跟实际反应中氮气和氢气的用量无关，即增加氮气和氢气的用量， ∆H不变，D错误； 故选A。 3. 下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是 A. ①中放电时，负极材料的质量减小 B. ②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极 C. ③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 D. ④中电极b的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中放电时，负极的电极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极材料的质量增大，A错误； B．②中 Al和氢氧化钠溶液反应，故Al作负极，电子由Al电极经导线流向Mg电极，B错误； C．锂电池中，Li发生失去电子的氧化反应，作负极，向多孔碳材料电极迁移，C错误； D．④中氨气在负极发生反应，氧气在正极发生反应，故碱性条件下的电极反应式为，D正确； 故选D。 4. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y金属活动性在氢前，X、W在氢后；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，则说明Z为负极，活泼性：Z＞Y；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，对应X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：X<W<Y<Z，故选A。 5. 下列实验装置符合实验目的的是 A．观察铁的吸氧腐蚀 B．验证电解饱和食盐水(含酚酞)的产物 C．在铁制品上镀铜 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，消耗左侧试管内的，使左侧压强减小，右侧导气管中红墨水液面上升，可观察铁的吸氧腐蚀，A正确； B．由电流流出方向可知，铁棒为阳极，失电子生成，无法得到，不能验证电解饱和食盐水的产物，B错误； C．铁制品上镀铜时，待镀铁制品应作阴极接电源负极，作阳极接电源正极，图中电极接反，C错误； D．粗铜精炼时，粗铜应作阳极接电源正极，精铜作阴极接电源负极，图中电极接反，D错误； 故选A。 6. 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A. 和的总能量高于 B. 根据盖斯定律可得： C. 测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D. 含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知S燃烧是一个放热反应，即有和的总能量高于，A正确； B．由题干图示信息可知，途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出：，B错误； C．已知S燃烧生成SO2而不是SO3，即测定的燃烧热：通入稍过量O2使1molS(s)完全燃烧生成SO2(g)所放出的热量，C错误； D．中和反应热是指生成1mol水时放出的热量，而含1molH2SO4的浓溶液与足量NaOH溶液反应将生成2molH2O，则其放出的热量不即为中和反应反应热，D错误； 故答案为：A。 7. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. 该电池在高温下进行效率更高 C. 在硫氧化菌作用下转化为的反应： D. 若该电池有电子转移，则有通过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，所以两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子，负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=+9H+；正极上是氧气得电子的还原反应：4H++O2+4e-=2H2O，根据原电池的构成和工作原理知识来回答； 【详解】A．由上述分析可知，a为负极，b为正极，电子从a流出，经外电路流向b，故A错误； B．该电池在高温下微生物被杀死，效率更低，故B错误； C．负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=+9H+，故C正确； D．根据电子守恒和电荷守恒，若该电池有0.4mol电子转移，有0.4molH+通过质子交换膜，故D错误； 答案选C。 8. 乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ① ② ③ 则、、的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由可得反应③，根据盖斯定律得，则、、的大小关系为：，故选A。 9. 2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为，其装置如图所示，负极为碳基材料()，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，下列说法错误的是 A. 放电时a极反应式为： B. 放电时，电子由b极经过导线移向a极 C. 充电时，若转移，碳基材料电极将减重 D. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，碳基材料为负极b，放电过程中发生的电极反应为：NamCn-me-= Cn+mNa+，充电时，b与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+mNa++me-= NamCn，则含钠过渡金属氧化物为正极a，电极反应为：Na1-mMnO2+mNa++me-=NaMnO2，充电时，a与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaMnO2-me-= Na1-mMnO2+mNa+，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时a极反应式为：Na1-mMnO2+mNa++me-=NaMnO2，A正确； B．放电时，电子由负极b极经过导线移向正极a极，B正确； C．由分析可知，充电时，碳基材料电极反应为：Cn+mNa++me-= NamCn，若转移1 mole-，碳基材料电极将增重23g ，C错误； D．用该电池电解精炼铜，根据Cu2++2e-=Cu可知，当电池中迁移1 mol Na+时，即电路上将转移1mol电子，理论上可获得0.5mol即32g纯铜，D正确； 故答案选C。 10. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 B. 甲放电时为正极，充电时为阳极 C. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+ D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干结合电路工作原理分析可知，当汽车上坡或加速时，电动机提供推力，此时电池放电，为原电池，乙电极NiOOH转化为Ni(OH)2，Ni的化合价降低，得到电子作正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，则甲为负极，电极反应式为，当汽车刹车或下坡时，发动机工作，处于充电状态，为电解池，则甲为阴极，乙为阳极，据此分析解答。 【详解】A．电池充电时，电能转化为化学能，乙池电极反应：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，由于不断消耗OH-，所以OH-由甲侧向乙侧移动，A正确； B．甲放电时为负极，充电时为阴极，B错误； C．放电时负极的电极反应式为，C错误； D．汽车下坡时电池处于充电状态，是电能转化为化学能，甲池为阴极，乙池为阳极，发生图中虚线所示的过程，D错误。 故本题选A。 11. 某新型锂离子固态电池以卤化物作为M极电极材料，中间填充传导的聚合物，总反应式为，工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 充电时，Fe元素化合价不变 B. 充电时，M极与外电源负极相连 C. 放电时，通过聚合物隔膜往N极迁移 D. 放电时，M极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】由总反应式可知，放电时，N电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为；M电极为正极，发生还原反应，电极反应式为；充电时，N电极发生还原反应，为阴极，M电极发生氧化反应，为阳极； 【详解】A．由分析可知，充电时，M电极发生氧化反应，Fe元素化合价升高，A错误； B．充电时，M电极为阳极，与外电源正极相连，B错误； C．放电时，阳离子向正极移动，因此通过聚合物隔膜往M极迁移，C错误； D．由分析可知，放电时，M极反应式为，D正确； 故答案选D。 12. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下 列说法不正确的是 A. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 B. 充电时，铝电极连外接电源的正极，石墨电极连外接电源的负极 C. 放电时负极的电极反应为： D. 充电时的阳极电极反应为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，铝是活泼的金属，铝是负极，被氧化生成，不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以有机阳离子向石墨电极方向移动，A正确； B．放电时，铝是负极，石墨是正极，充电时，铝是阴极、连外接电源的负极，石墨为阳极、连外接电源的正极，B错误； C．放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与结合生成，所以电极反应式为：，C正确； D．充电时，石墨为阳极、连外接电源的正极，失电子，电极反应式为：，D正确； 答案选B。 13. 电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用多孔隔离材料或膜隔离材料D隔开。氮气从上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G．下列叙述正确的是 A. 氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点；也可以使用氯化镁代替 B. 电解得到的钠在熔融混合盐的下层 C. 隔膜D为固体隔膜时，制得的钠几乎无杂质 D. 电解时阴极发生氧化反应：，阴极上还可能有少量的钙单质生成 【答案】C 【解析】 【分析】该装置中为电解池，阳极A为石墨，电极反应为：；阴极为铁环K，电极反应为：，氯化钙中的钙离子的氧化性弱于，故钙离子不会在阴极上得到电子生成钙，由此分析作答。 【详解】A．氯化钙的离子键比氯化钠的离子键弱，因此氯化钙的熔点比氯化钠的低，本装置的目的是电解熔融氯化钠，氯化钠是离子化合物，熔点较高，加入氯化钙的目的是为作助熔剂，降低氯化钠的熔点，减少钠蒸汽的挥发。氯化镁中的离子键比氯化钠中的离子键强，氯化镁的熔点比氯化钠的高，因此氯化镁不会降低氯化钠的熔点，氯化镁不能作为助熔剂，A错误； B．从图中可知，金属钠在上部收集，所以钠的密度小于混合盐的密度，B错误； C．由图可知，通过隔膜D移至阳极A放电产生氯气，所以隔膜D应该为阴离子隔膜，可以阻止生成的氯气和钠重新生成氯化钠，制得的钠几乎无杂质，C正确； D．阴极为铁环K，阴极上发生还原反应，D错误； 故选C。 14. 一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是 （注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石） A. a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B. Ⅲ室可发生反应： C. 当电路中通过电子，阴极增重10.04g D. 物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收 【答案】C 【解析】 【分析】由I室电极产生O2，III室电极产生H2可知，左侧为阳极，右侧为阴极，I室产生H+进入II室溶液，为了保证II室溶液电中性，脱盐室中硫酸根离子进入II室，II室物质X为硫酸，故a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，II室硫酸泵入吸收室用于吸收NH3，脱盐室中硫酸根经过b膜进入II室，则Na+通过c膜进入III室，c膜为阳离子交换膜； 【详解】A．由分析知，a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，A正确； B．III室要生成羟基磷灰石，所给离子方程式符合原理且满足电荷、质量守恒，B正确； C．III室电极为阴极，电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-，转移0.14mol电子，共生成0.14molOH-，OH-除了生成羟基磷灰石，还要与铵根反应，根据B选项反应式，当参与B选项反应式的OH-少于0.14mol，生成的羟基磷灰石少于0.01mol，0.01mol羟基磷灰石为10.04g，故阴极增重小于10.04g，C错误； D．由分析，物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收NH3，D正确； 本题选C。 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15. 化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）若石墨完全燃烧放出热量为，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下： ①测出盐酸温度为，用量筒量取盐酸倒入内筒中；②测出溶液温度为，用另一量筒量取溶液；③将溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成：_______。 ②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，根据以上数据可计算出中和反应的反应热_______(保留三位有效数字)。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热_______(“偏大”“偏小”或“相等”)。 （3）已知，其中、、的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热_______。 【答案】（1） （2） ①. 将溶液一次性迅速倒入内筒中 ②. ③. 偏大 （3） 【解析】 【小问1详解】 1g石墨完全燃烧生成CO2时放出热量为akJ，1moC完全燃烧放热12akJ，热化学方程式为：； 【小问2详解】 ①：反应时为了减少热量损失，需要迅速使酸碱混合反应，上述实验步骤中不合理的操作应为③，改成：将溶液一次性迅速倒入内筒中；②：装置中a为保温装置，作用是隔热，减少热量损失；平均温度值为  ，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的总质量m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），生成0.025mol的水放出热量=4.18J/（g•℃）×100g×3.2℃=1337.6J=1.3376kJ，则该实验测得的中和热△H=；如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，由于一水合氨的电离吸热，测得的中和反应的反应热偏大； 【小问3详解】 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为，氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热。 【点睛】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 16. 甲醇是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。 （1）燃烧热分别和，则与反应生成和热化学反应方程式：___________。 （2）利用工业气中的可制取甲醇，其反应为：。常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________。 （3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种甲醇-空气燃料电池(装置甲)，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。以该电池为电源，通过装置乙实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入___________(填“”或“”)，a处电极上的反应是___________。 ②电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③该过程若完全反应，装置乙中阴极质量变化，则装置甲中理论上消耗甲醇___________。 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图装置模拟该过程。写出阳极电极反应式：___________。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. ②. ③. 不变 ④. 0.1 （4） 【解析】 【小问1详解】 燃烧热分别和，二者的燃烧热热化学方程式分别为：反应I：；反应II：，则将与反应生成和热化学反应方程式为反应I-反应II：。 故答案为：或。 【小问2详解】 根据能量图可知两步转化都是放热反应，，则热化学反应方程式分别为：反应III：；反应IV：；则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为反应IV-反应III：。 故答案为：。 【小问3详解】 分析：根据图中所示甲为燃料电池，乙为电解池，目的是实现装置乙铁棒上镀铜，则铁棒为阴极，与之相连接的原电池a口的电极为负极，a通入的应该为燃料，则b口的电极为正极，则b通入的应该为，电解池的铜电极为阳极；写出原电池的电极反应分别为：负极a：，正极b：；电解池的电极反应分别为：阳极：，阴极：，根据分析回答。 ①根据分析，b处通入的气体为；a为，电极反应为：； ②电镀结束后，根据分析，阴极消耗，则阳极会生成补充进去，所以装置乙中的物质的量浓度不变； ③该过程若完全反应，装置乙中阴极质量变化，即析出了的单质，则，根据电子转移守恒由分析的电极反应式列关系式：，解得。 故答案为：；；不变；0.1。 【小问4详解】 电解池中阳极为被氧化过程，失去电子化合价升高，根据题目原理是通电后将氧化成，则阳极电极反应式为：。 故答案为：。 17. 电化学方法在研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。 （1）海水中含有等离子，呈弱碱性，过量排放使海洋表层海水的由8.3变为8，严重威胁海洋生态。用图1所示方法可以从海水中提取。 ①a室发生的电极反应方程式为__________。 ②b室实现提取的离子方程式为__________。 （2）通过电化学方式用二氧化硫制硫酸、不仅能将热能转化为电能，还更环保，原理如图2所示。 ①该装置可作电源，其正极为__________(域“”或“”)，负极的电极反应式为__________。 ②该电池每消耗，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为__________L。 （3）利用燃料电池(产物均为环境友好物质)电解溶液并制备，装置如下图所示(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 ①工作时，甲装置电极为_____(填“正”“负”“阳”或“阴”)极，电极反应式为_____。 ②工作时，乙装置中向_____(填“”或“Ag”)极移动。 ③若将乙装置中两电极调换，一段时间后，溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是_____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ⑤若甲装置电极上消耗标准状况下的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少_____。 【答案】（1） ①. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ②. （2） ①. Pt2 ②. ③. 11.2 （3） ①. 负 ②. ③. ④. 不变 ⑤. 阳离子 ⑥. 11.2 【解析】 【分析】由图可知，a室中的电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+；c室中的电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氢离子通过阳离子交换膜由a室进入b室，与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，使溶液呈酸性，钠离子通过阳离子交换膜由b室进入c室，c室溶液得到稀氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 ①a是阳极室，阳极水失电子生成氧气，发生的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。 ②a室生成的氢离子通过离子交换膜进入b室，氢离子与b室中的碳酸氢根离子反应放出二氧化碳，b室实现提取的离子方程式为 。 【小问2详解】 ①Pt1电极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，Pt1电极为负极，Pt2电极氧气得电子发生还原反应生成水， Pt2电极为正极，负极的电极反应式为 。 ②根据2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池每消耗，理论上需要氧气的物质的量为，需要标准状况下氧气的体积为11.2L。 【小问3详解】 ①甲为肼燃料电池，C1通入燃料，作负极；电极方程式：。 ②乙为电解池，接燃料电池正极，是阳极，电解池中阴离子向阳极移动； ③两电极调换后，Ag作阳极，发生反应，作阴极发生反应，属于电镀过程，溶液中浓度不变； ④丙装置要制备，原料室的需要通过L膜向产品室移动，因此L膜为阴离子交换膜； ⑤标准状况下2.24 L 物质的量为0.1 mol，电极是燃料电池正极，反应为，因此整个电路转移电子总物质的量为0.4 mol。 丙装置阳极室的为阳极，阳极反应为，转移0.4 mol电子时，阳极生成0.1mol （质量3.2 g）逸出；同时为了平衡电荷，阳极室中的0.2 mol 会通过K膜（阳离子交换膜）迁移进入产品室，0.2mol 质量为。 因此阳极室溶液总质量减少为。 18. 工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为，含有、、、等杂质)中获得锌，其流程如下图所示： 已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 请回答下列问题： （1）“堆浸渣”的主要成分为_____，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为_____(填序号)。 A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎 C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露 （2）流程中②的操作名称为_____。 （3）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为________。 （4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到合金的总反应的离子方程式为________。 （5）反萃液“净化”后的“滤液”加入_____极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的废气也可以采用如下图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为________。当两极共收集到4.8 g上述沉淀时，经过阴离子交换膜的为_____mol，此时理论上阴膜两侧电解液质量变化差为_____g。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. BD （2）分液 （3） （4） （5） ①. 阴 ②. ③. 0.1 ④. 14.4 【解析】 【分析】锌矿（主要成分为ZnS，含有FeS2、CuS、NiS、SiO2等杂质）中加入野外细菌堆浸，金属硫化物转化为硫酸盐，SiO2不反应，堆浸渣中含有SiO2等难溶物，堆浸液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌、硫酸镍等物质；加入双氧水氧化亚铁离子利用氢氧化钠除铁得到FeOOH。加入适量锌粉置换出铜，过滤，滤液中加入有机相萃取剂萃取Zn2+，分液得到的有机相经过反萃取获得含有ZnSO4的反萃液，最后电解反萃液提取金属锌。 【小问1详解】 已知堆浸时所有金属硫化物均转化为可溶硫酸盐，不溶于稀硫酸体系，因此堆浸渣主要为。 提高反应速率的措施分析： A．延长堆浸时间只能提高转化率，不能加快反应速率，A错误； B．将锌矿粉碎可增大接触面积，加快反应速率，B正确； C．大幅升温不符合野外堆浸的实际条件，还会导致细菌失活，C错误； D．将锌矿充分暴露可增大与反应物及细菌的接触面积，加快反应速率，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 操作②加入萃取剂后得到互不相溶的含锌有机相和含镍萃余液，属于萃取后的分液操作，分离有机相和水相。 【小问3详解】 除铁步骤中，​将堆浸生成的氧化，在加入调节pH的条件下生成沉淀，配平后得到该离子方程式：。 【小问4详解】 酸性环境中，Zn作为还原剂将中的Sb和中的Ni还原，最终生成NiSb合金，消耗Zn失去电子，生成NiSb得到电子，根据得失电子守恒：Zn的系数是5，NiSb的系数是2，再根据电荷守恒、原子守恒配平得到总反应的离子方程式：。 【小问5详解】 净化后的滤液中含有ZnSO4，加入阴极室内，Zn2+得到电子生成纯锌。回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现， 则石墨电极I上二氧化硫得到电子发生还原反应生成硫单质，电极Ⅰ（阴极）的电极反应式为：；石墨电极II上硫离子失去电子发生氧化反应生成硫单质，电极Ⅱ（阳极）的电极反应式为：，当两极共收集到4.8g上述沉淀时，生成硫为0.15mol，阴阳极得失电子数相等，则阳极生成硫0.1mol， 根据溶液电中性可知，经过阴离子交换膜的为0.1mol。左侧电解液减少0.1molH2SO4，增加0.1molH2O，电解液质量减少0.1mol×98g/mol-0.1mol×18g/mol=8g，右侧电解液增加0.1mol，减少0.1mol，电解液质量增加0.1mol×96g/mol-0.1mol×32g/mol=6.4g，则差=14.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州实验中学2025-2026学年高二上化学月考卷(一) 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。共14题。每题3分，共42分) 1. 下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A.熔融NaCl导电 B.硅太阳能电池发电 C.热电厂火力发电 D.电动汽车行驶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 3. 下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是 A. ①中放电时，负极材料的质量减小 B. ②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极 C. ③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 D. ④中电极b的电极反应式为 4. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置符合实验目的的是 A．观察铁的吸氧腐蚀 B．验证电解饱和食盐水(含酚酞)的产物 C．在铁制品上镀铜 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A. 和的总能量高于 B. 根据盖斯定律可得： C. 测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D. 含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 7. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. 该电池在高温下进行效率更高 C. 在硫氧化菌作用下转化为的反应： D. 若该电池有电子转移，则有通过质子交换膜 8. 乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ① ② ③ 则、、的大小关系正确的是 A. B. C. D. 9. 2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为，其装置如图所示，负极为碳基材料()，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，下列说法错误的是 A. 放电时a极反应式为： B. 放电时，电子由b极经过导线移向a极 C. 充电时，若转移，碳基材料电极将减重 D. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 10. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 B. 甲放电时为正极，充电时为阳极 C. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+ D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程 11. 某新型锂离子固态电池以卤化物作为M极电极材料，中间填充传导的聚合物，总反应式为，工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 充电时，Fe元素化合价不变 B. 充电时，M极与外电源负极相连 C. 放电时，通过聚合物隔膜往N极迁移 D. 放电时，M极反应式为 12. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下 列说法不正确的是 A. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 B. 充电时，铝电极连外接电源的正极，石墨电极连外接电源的负极 C. 放电时负极的电极反应为： D. 充电时的阳极电极反应为： 13. 电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用多孔隔离材料或膜隔离材料D隔开。氮气从上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G．下列叙述正确的是 A. 氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点；也可以使用氯化镁代替 B. 电解得到的钠在熔融混合盐的下层 C. 隔膜D为固体隔膜时，制得的钠几乎无杂质 D. 电解时阴极发生氧化反应：，阴极上还可能有少量的钙单质生成 14. 一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是 （注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石） A. a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B. Ⅲ室可发生反应： C. 当电路中通过电子，阴极增重10.04g D. 物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15. 化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）若石墨完全燃烧放出热量为，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下： ①测出盐酸温度为，用量筒量取盐酸倒入内筒中；②测出溶液温度为，用另一量筒量取溶液；③将溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成：_______。 ②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，根据以上数据可计算出中和反应的反应热_______(保留三位有效数字)。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热_______(“偏大”“偏小”或“相等”)。 （3）已知，其中、、的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热_______。 16. 甲醇是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。 （1）燃烧热分别和，则与反应生成和热化学反应方程式：___________。 （2）利用工业气中的可制取甲醇，其反应为：。常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________。 （3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种甲醇-空气燃料电池(装置甲)，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。以该电池为电源，通过装置乙实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入___________(填“”或“”)，a处电极上的反应是___________。 ②电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③该过程若完全反应，装置乙中阴极质量变化，则装置甲中理论上消耗甲醇___________。 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图装置模拟该过程。写出阳极电极反应式：___________。 17. 电化学方法在研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。 （1）海水中含有等离子，呈弱碱性，过量排放使海洋表层海水的由8.3变为8，严重威胁海洋生态。用图1所示方法可以从海水中提取。 ①a室发生的电极反应方程式为__________。 ②b室实现提取的离子方程式为__________。 （2）通过电化学方式用二氧化硫制硫酸、不仅能将热能转化为电能，还更环保，原理如图2所示。 ①该装置可作电源，其正极为__________(域“”或“”)，负极的电极反应式为__________。 ②该电池每消耗，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为__________L。 （3）利用燃料电池(产物均为环境友好物质)电解溶液并制备，装置如下图所示(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 ①工作时，甲装置电极为_____(填“正”“负”“阳”或“阴”)极，电极反应式为_____。 ②工作时，乙装置中向_____(填“”或“Ag”)极移动。 ③若将乙装置中两电极调换，一段时间后，溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是_____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ⑤若甲装置电极上消耗标准状况下的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少_____。 18. 工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为，含有、、、等杂质)中获得锌，其流程如下图所示： 已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 请回答下列问题： （1）“堆浸渣”的主要成分为_____，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为_____(填序号)。 A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎 C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露 （2）流程中②的操作名称为_____。 （3）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为________。 （4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到合金的总反应的离子方程式为________。 （5）反萃液“净化”后的“滤液”加入_____极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的废气也可以采用如下图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为________。当两极共收集到4.8 g上述沉淀时，经过阴离子交换膜的为_____mol，此时理论上阴膜两侧电解液质量变化差为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $