福建省泉州实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

泉州实验中学2025-2026学年高二上化学月考卷(一) 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。共14题。每题3分，共42分) 1. 下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A.熔融NaCl导电 B.硅太阳能电池发电 C.热电厂火力发电 D.电动汽车行驶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ B. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol C. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1>∆H2 D. 已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变大 3. 下图中四种电池装置是依据原电池原理设计的，有关说法正确的是 A. ①中放电时，负极材料的质量减小 B. ②中电子由Al电极经溶液流向Mg电极 C. ③中锂电池放电时，电解质溶液中向锂电极迁移 D. ④中电极b的电极反应式为 4. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 5. 下列实验装置符合实验目的的是 A．观察铁的吸氧腐蚀 B．验证电解饱和食盐水(含酚酞)的产物 C．在铁制品上镀铜 D．粗铜的精炼 A. A B. B C. C D. D 6. 如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是 A. 和的总能量高于 B. 根据盖斯定律可得： C. 测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量 D. 含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应反应热 7. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. 该电池在高温下进行效率更高 C. 在硫氧化菌作用下转化为的反应： D. 若该电池有电子转移，则有通过质子交换膜 8. 乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的反应如下： ① ② ③ 则、、的大小关系正确的是 A. B. C. D. 9. 2021年我国研制出第一代钠离子电池，该电池具备高能量密度、高倍率充电等优势。它的工作原理为，其装置如图所示，负极为碳基材料()，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，下列说法错误的是 A. 放电时a极反应式为： B. 放电时，电子由b极经过导线移向a极 C. 充电时，若转移，碳基材料电极将减重 D. 用该电池电解精炼铜，当电池中迁移时，理论上可获得纯铜 10. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A. 电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动 B. 甲放电时为正极，充电时为阳极 C. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne－= M+nH+ D. 汽车下坡时发生图中实线所示的过程 11. 某新型锂离子固态电池以卤化物作为M极电极材料，中间填充传导的聚合物，总反应式为，工作原理如图。 下列说法正确的是 A. 充电时，Fe元素化合价不变 B. 充电时，M极与外电源负极相连 C. 放电时，通过聚合物隔膜往N极迁移 D. 放电时，M极反应式为 12. 研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时和两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。下 列说法不正确的是 A. 放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 B. 充电时，铝电极连外接电源的正极，石墨电极连外接电源的负极 C. 放电时负极的电极反应为： D. 充电时的阳极电极反应为： 13. 电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极A为石墨，阴极为铁环K，两极用多孔隔离材料或膜隔离材料D隔开。氮气从上方的抽气罩H抽出，液态金属钠经铁管F流入收集器G．下列叙述正确的是 A. 氯化钙的作用是作助熔剂，降低氯化钠的熔点；也可以使用氯化镁代替 B. 电解得到的钠在熔融混合盐的下层 C. 隔膜D为固体隔膜时，制得的钠几乎无杂质 D. 电解时阴极发生氧化反应：，阴极上还可能有少量的钙单质生成 14. 一种自生酸和碱的电化学回收体系，原理如图所示。在Ⅲ室中将等含磷微粒转化为羟基磷灰石（），同时将转化为，实现废水中的等含磷微粒和的回收。下列说法不正确的是 （注：表示等含磷微粒，为羟基磷灰石） A. a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 B. Ⅲ室可发生反应： C. 当电路中通过电子，阴极增重10.04g D. 物质X为硫酸溶液，将其泵入吸收室用于吸收 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15. 化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，其数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。 （1）若石墨完全燃烧放出热量为，则表示石墨燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）利用如图所示装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下： ①测出盐酸温度为，用量筒量取盐酸倒入内筒中；②测出溶液温度为，用另一量筒量取溶液；③将溶液沿玻璃棒分几次缓慢倒入内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度为。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成：_______。 ②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，根据以上数据可计算出中和反应的反应热_______(保留三位有效数字)。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热_______(“偏大”“偏小”或“相等”)。 （3）已知，其中、、的键能依次为、、，又知，则氢气的燃烧热_______。 16. 甲醇是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。 （1）燃烧热分别和，则与反应生成和热化学反应方程式：___________。 （2）利用工业气中的可制取甲醇，其反应为：。常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示： 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________。 （3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种甲醇-空气燃料电池(装置甲)，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。以该电池为电源，通过装置乙实现铁棒上镀铜。 ①b处应通入___________(填“”或“”)，a处电极上的反应是___________。 ②电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③该过程若完全反应，装置乙中阴极质量变化，则装置甲中理论上消耗甲醇___________。 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图装置模拟该过程。写出阳极电极反应式：___________。 17. 电化学方法在研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。 （1）海水中含有等离子，呈弱碱性，过量排放使海洋表层海水的由8.3变为8，严重威胁海洋生态。用图1所示方法可以从海水中提取。 ①a室发生的电极反应方程式为__________。 ②b室实现提取的离子方程式为__________。 （2）通过电化学方式用二氧化硫制硫酸、不仅能将热能转化为电能，还更环保，原理如图2所示。 ①该装置可作电源，其正极为__________(域“”或“”)，负极的电极反应式为__________。 ②该电池每消耗，理论上至少需要标准状况下氧气的体积为__________L。 （3）利用燃料电池(产物均为环境友好物质)电解溶液并制备，装置如下图所示(均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)。 ①工作时，甲装置电极为_____(填“正”“负”“阳”或“阴”)极，电极反应式为_____。 ②工作时，乙装置中向_____(填“”或“Ag”)极移动。 ③若将乙装置中两电极调换，一段时间后，溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是_____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。 ⑤若甲装置电极上消耗标准状况下的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少_____。 18. 工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为，含有、、、等杂质)中获得锌，其流程如下图所示： 已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。 请回答下列问题： （1）“堆浸渣”的主要成分为_____，“堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为_____(填序号)。 A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎 C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露 （2）流程中②的操作名称为_____。 （3）“除铁”时主要发生反应的离子方程式为________。 （4）“置换镍”时用锌粉直接置换速率极小，目前采用“锑盐净化法”置换，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到合金的总反应的离子方程式为________。 （5）反萃液“净化”后的“滤液”加入_____极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的废气也可以采用如下图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为________。当两极共收集到4.8 g上述沉淀时，经过阴离子交换膜的为_____mol，此时理论上阴膜两侧电解液质量变化差为_____g。 泉州实验中学2025-2026学年高二上化学月考卷(一) 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(每题只有一个选项符合题意。共14题。每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 将溶液一次性迅速倒入内筒中 ②. ③. 偏大 （3） 【16题答案】 【答案】（1）或 （2） （3） ①. ②. ③. 不变 ④. 0.1 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ②. （2） ①. Pt2 ②. ③. 11.2 （3） ①. 负 ②. ③. ④. 不变 ⑤. 阳离子 ⑥. 11.2 【18题答案】 【答案】（1） ①. SiO2 ②. BD （2）分液 （3） （4） （5） ①. 阴 ②. ③. 0.1 ④. 14.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $