精品解析：山东省新泰市第一中学北校2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

2023级高三上学期第二次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Zn－65 Mn－55 K－39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学为人类发展作出重大贡献。下列说法错误的是 A. 生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料 B. “碳达峰”和“碳中和”的碳指的是二氧化碳 C. 和均可用作食品添加剂 D. 氨气转化为铵态氮肥的过程属于氮的固定 2. 我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A. 造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 B. 古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为 C. 活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D. 黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 C. 化学品标签上的标识为 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 C NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列事实涉及的化学反应错误的是 A. 以赤铁矿为原料高炉炼铁： B. 工业冶炼Mg： C. 侯氏制碱法： D. 用溶液吸收少量： 6. 鉴别浓度均为0.1的下列溶液，下列方法不可行的是 选项 待鉴别溶液 方法 A 、 测定溶液pH B NaCl、KCl 焰色试验 C 、NaClO 滴加酚酞试剂 D 、 加入过量氨水 A. A B. B C. C D. D 7. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，为浓氨水，可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去杂质 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 8. 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1L 1 溶液含的数目为2 B. 1mol 可制得的胶粒数为 C. 78g 含有共价键的数目为 D. 每生成1mol X，转移的电子数为 9. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①常温下pH＝1的溶液中：、、、 ②0.1 溶液：、、、 ③中性溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤25℃时，的溶液：、、、 A. ①⑤ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 10. 图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是 A. 硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B. NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C. 可用加热NH4NO3的方法制取氨气 D. 联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验装置（部分夹持装置略）正确的是 A. 钠的燃烧 B. 制备并测量体积 C. 检验是否沉淀完全 D. 溶液的转移 12. 向100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是 A. NaHCO3在水中的电离方程式为 B. A→B的过程中，溶液中阳离子物质的量逐渐减小 C. B点之后电导率变化为B→C D. B点之后发生的反应为 13. 为较长时间观察到白色沉淀，化学实验小组设计了如图1装置制备。下列叙述错误的是 A. 配制溶液所用的蒸馏水应先煮沸，然后密封冷却 B. 若需用2.0溶液配制100mL 0.1溶液，图2提供的仪器中不需要的有3种，另外还必须补充1种玻璃仪器才能完成实验 C. 预测实验现象为：钠会在两液体界面上下跳动，有气泡产生，水层会出现白色沉淀 D. 图1中上层液体X为 14. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl2 A. A B. B C. C D. D 15. 已知溶液中氧化性：IO＞I2＞SO。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原 B. b点反应的离子方程式是：3HSO＋IO＋3OH－＝3SO＋I－＋3H2O C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D. 向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO＋2IO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧化还原滴定是常用的定量分析方法。 （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4酸性溶液。 ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ②下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填字母序号) a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为___________。 （3）高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___________。 （4）测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为___________。 17. 二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的保存。利用吸收法可得到。工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ．纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 Ⅱ．长期放置或高于60℃时易分解生成和NaCl。 回答下列问题： （1）向发生器中通入空气的目的是_________。 （2）吸收塔中制取的离子方程式是_________，温度不能超过20℃，可能的原因是_________。 （3）吸收塔中为防止产生的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。 A. B. C. D. （4）取等质量，其中一份加热70℃，另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量溶液反应，消耗的物质的量_________（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）。 （5）与氯气反应可制得，反应的化学方程式为_________。 18. 化学兴趣小组利用下图装置(夹持仪器已略去)验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。已知：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。 （1）为实现实验目的，上述装置的接口连接顺序依次为a________________（填装置接口序号，装置不能重复使用），C的作用是__________(用化学方程式表示)。 （2）该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是__________。 （3）开始实验应进行的操作为__________。该实验装置存在明显缺陷，应该__________。 （4）实验过程中，小组同学发现A中铜片溶解，得到绿色溶液Ⅰ，放置较长时间后得到蓝色溶液Ⅱ。 ①甲认为溶液呈现绿色的原因是Cu2+浓度较大，乙根据实验记录，认为观点不正确。乙的依据是__________。 ②乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。实验验证：先将NO2通入溶液Ⅱ中，再鼓入N2，结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是__________、__________。 19. 元素的“价－类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素的“价－类”二维图。 （1）反应⑥制备胶体结束时的实验现象为_________。 （2）上述转化过程可能属于化合反应的是_________（填序号）。 （3）试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为_________，该反应的离子方程式为_________。 （4）碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 （5）检验绿矾晶体（）是否部分变质，可选用下列试剂_________（填序号）。 A. 酸性溶液、KSCN溶液 B. KSCN溶液 C. 苯酚溶液、溶液 D. NaOH溶液 20. 硫化锂是高容量锂硫电池的正极材料及新型安全固态锂离子电池的组成部分。硫化锂（）易潮解，加热条件下易被空气中的氧化。某小组利用粗锌（含少量Cu和FeS）、稀硫酸、等试剂制备。（加热装置及其他固定装置省略） 回答下列问题： （1）装置C中的试剂为__________________。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为_________。装置D蓝色溶液中产生黑色沉淀，其离子方程式为_________。 （3）实验完毕后，从E中混合物得到粗皓矾（）。先通过图1装置过滤，其优点是_________。再将滤液_________、_________（填操作），最后通过图2装置抽滤，得到产品。抽滤的一系列操作如下，其正确的顺序为④①⑤②（填序号）_______________。 ①微开水龙头 ②开大水龙头 ③关闭水龙头 ④在布氏漏斗中加入润湿的滤纸 ⑤向布氏漏斗中加入悬浊液 ⑥取下吸滤瓶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三上学期第二次大单元考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Zn－65 Mn－55 K－39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学为人类发展作出重大贡献。下列说法错误的是 A. 生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料 B. “碳达峰”和“碳中和”的碳指的是二氧化碳 C. 和均可用作食品添加剂 D. 氨气转化为铵态氮肥的过程属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，均属于新型无机非金属材料，A正确； B．“碳达峰”和“碳中和”是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低，故碳是指二氧化碳，B正确； C．可用作食品发酵剂，可用作葡萄酒防腐剂，C正确； D．氮的固定是指从单质转化为化合物，氨气和氮肥都属于含氮的化合物，D错误； 故选D。 2. 我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是 A. 造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 B. 古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为 C. 活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定 D. 黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱浸、漂白过程中生成新物质，存在化学变化，A错误； B．磁石的主要成分为，B错误； C．活字印刷术使用的黑墨主要成分是碳，碳在常温下化学性质比较稳定，这是因为碳原子最外层有4个电子，不容易得失电子，所以黑墨在常温下能长期保存，C正确； D．黑火药的主要成分有硝石、硫磺和木炭，硝石的主要成分是，D错误； 故选C。 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 可将未用完的钠、钾放回原试剂瓶 C. 化学品标签上的标识为 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．的性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”，说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠、钾等危险性高的试剂使用完后，剩余的要放回原来的试剂瓶中保存，B正确； C．次氯酸钠是一种白色固体，具有腐蚀性，应该贴上腐蚀品标识，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确； 答案选A。 4. 下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 类比 SO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 C NaH2PO2是正盐 推理 H3PO2是一元酸 D CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2 类比 SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于酸性：H2CO3＜HNO3，所以根据复分解反应规律：强酸与弱酸盐反应制取弱酸可知：向Ba(NO3)2溶液中通入CO2气体，不能发生复分解反应产生BaCO3沉淀；但SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3是还原性的酸，在酸性溶液中表现强氧化性，与H2SO3反应产生H2SO4，使溶液中含有，与Ba2+反应产生BaSO4沉淀，故类推不合理，A错误； B．Na、Li会与空气中的O2及水发生反应，因此要隔绝空气及水，但由于密度：钠＞煤油＞锂，因此钠可以保存在煤油中，但锂不能保存在煤油中，而应该保存在石蜡油中，类推不合理，B错误； C．NaH2PO2是正盐，则说明形成该盐的酸是H3PO2是一元酸，推理合理，C正确； D．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，但由于+4价的SO2、Na2SO3具有还原性，SO2与Na2O2反应可认为先生成Na2SO3和O2，然后二者再进一步发生氧化还原反应产生Na2SO4，反应的总方程式为：SO2+Na2O2=Na2SO4，类推不合理，D错误； 故合理选项是C。 5. 下列事实涉及的化学反应错误的是 A. 以赤铁矿为原料高炉炼铁： B. 工业冶炼Mg： C. 侯氏制碱法： D. 用溶液吸收少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁利用CO还原Fe2O3，反应方程式为，故A项正确； B．工业上通过电解熔融MgCl2冶炼Mg，反应方程式为，故B项错误； C．侯氏制碱法是通过向饱和食盐水中依次通入NH3、CO2，发生复分解反应生成溶解度小于NaCl的NaHCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Na2SO4、HCl，通入少量时，生成的HCl再与反应生成，反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是B项。 6. 鉴别浓度均为0.1的下列溶液，下列方法不可行的是 选项 待鉴别溶液 方法 A 、 测定溶液pH B NaCl、KCl 焰色试验 C 、NaClO 滴加酚酞试剂 D 、 加入过量氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解能力强于，因此相同条件下溶液碱性强于，方案可行，故A项不选； B．Na元素的焰色呈黄色，K元素的焰色呈紫色，方案可行，故B项不选； C．、NaClO溶液均呈碱性，滴加酚酞后溶液呈红色，但NaClO具有漂白性，后溶液褪色，方案可行，故C项不选； D．、均能与NH3·H2O反应生成白色沉淀，方案不可行，故D项选； 综上所述，答案为D。 7. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 若制取，为浓氨水，可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去杂质 C. 若制取，则丙可作气体收集装置 D. 若制取，则丁可盛水用作尾气处理装置 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，可以用浓氨水和氧化钙反应制取氨气，A正确； B．饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCl，则制取，乙可盛饱和食盐水以除去，B正确； C．密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作气体收集装置，C正确； D．NO2和水反应生成NO，仍然有污染性气体产生，不能用水吸收NO2尾气，D错误； 故选D。 8. 少量与溶液能发生如下反应：（方程式未配平），设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1L 1 溶液含的数目为2 B. 1mol 可制得的胶粒数为 C. 78g 含有共价键的数目为 D. 每生成1mol X，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1L1mol/ L FeCl2溶液含Cl-的数目=1L×1mol/L×2×NA=2NA，选项A正确； B．氢氧化铁胶体分散质为氢氧化铁集合体，1molF'eCl3可制得Fe(OH)3的胶粒数小于NA，选项B错误； C．78gNa2O2物质的量n== 1mol，含有共价键NA，选项C正确； D．少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应，Na2O2 + FeCl2 + H2O→Fe(OH)3↓+ FeCl3 + NaCl，氧元素化合价- 1价变化为-2价，则1个过氧化钠参加反应，电子转移2个e-，铁元素化合价+2价变化为+3价， 电子转移1个e-，结合电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式为:3Na2O2 + 6FeCl2 + 6H2O= 4Fe(OH)3↓+2FeCl3 + 6NaCl，该反应中，FeCl2 中Fe原子失去6个电子Na2O2中O原子得到6个电子，生成6molNaCl，每生成1molX，转移的电子数为NA，选项D正确； 答案选B。 9. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①常温下pH＝1的溶液中：、、、 ②0.1 溶液：、、、 ③中性溶液中：、、、 ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、、、 ⑤25℃时，的溶液：、、、 A. ①⑤ B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】A 【解析】 【详解】①常温下pH＝1的溶液中存在大量H+，H+、、、、之间不发生反应，能大量共存，故①选； ②S2-与在溶液中会发生双水解反应，不能大量共存，故②不选； ③含大量的溶液呈酸性，无法在中性溶液中大量共存，故③不选； ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性，溶液中与之间能发生氧化还原反应不能大量共存，故④不选； ⑤、、、、在溶液中相互之间不发生反应，能大量共存，故⑤选； 综上所述，答案为A。 10. 图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是 A. 硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B. NO、NO2和NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C. 可用加热NH4NO3的方法制取氨气 D. 联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸HN3 【答案】C 【解析】 【详解】A．HNO3中氮元素为+5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu、Ag等，故A正确； B．由题图可知NO、NO2和NH3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，故B正确； C．分析NH4NO3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH3，故不能加热NH4NO3来热制备NH3，故C错误； D．依据价态分析，N2H4(氮为-2价)和HNO2(氮是+3价)反应可能生成HN3(氮是-价)，故D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验装置（部分夹持装置略）正确的是 A. 钠的燃烧 B. 制备并测量体积 C. 检验是否沉淀完全 D. 溶液的转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该在坩埚中进行钠的燃烧实验，故A错误； B．氨气易溶于水，不能用排水量气法测量氨气的体积，故B错误； C．继续向上层清液中滴加BaCl2溶液，若不再生成白色沉淀，证明已沉淀完全，故C正确； D．向容量瓶中转移液体，应该用玻璃棒引流，故D错误； 选C。 12. 向100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是 A. NaHCO3在水中的电离方程式为 B. A→B的过程中，溶液中阳离子物质的量逐渐减小 C. B点之后电导率变化为B→C D. B点之后发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离产生Na+、，故NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++，A错误； B．100 mL 0.01 mol/LBa(OH)2溶液中含有溶质的物质的量是n[Ba(OH)2]=0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，在B点时加入NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=0.01 L×0.1 mol/L=0.001 mol，二者的物质的量相等，因此二者恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，根据反应方程式可知A→B的过程中，溶液中阳离子Ba2+变为Na+，数目不变，故溶液中阳离子物质的量不变，B错误； C．B点之后加入NaHCO3在溶液，会发生反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，溶液中自由移动的离子数目增加，离子带有的电荷数目增加，故电导率变化为B→C丿，C错误； D．B点时恰好发生反应：Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，溶液中溶质为NaOH，之后加入NaHCO3，发生反应产生Na2CO3、H2O，则发生的反应的离子方程式为，D正确； 故合理选项是D。 13. 为较长时间观察到白色沉淀，化学实验小组设计了如图1装置制备。下列叙述错误的是 A. 配制溶液所用的蒸馏水应先煮沸，然后密封冷却 B. 若需用2.0溶液配制100mL 0.1溶液，图2提供的仪器中不需要的有3种，另外还必须补充1种玻璃仪器才能完成实验 C. 预测实验现象为：钠会在两液体界面上下跳动，有气泡产生，水层会出现白色沉淀 D. 图1中上层液体X为 【答案】BD 【解析】 【详解】A．Fe(OH)2易被氧化而变色，故要想长时间观察Fe(OH)2的白色，必须严格除氧，一方面配制溶液的蒸馏水要煮沸，另一方面要用有机溶剂液封，A正确； B．配制2.0mol/L FeSO4溶液一定需要的玻璃仪器：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒，不需要漏斗，B错误； C．由于反应过程中生成气体，钠会在界面上下跳动，水层会出现白色胶状固体，C正确； D．所用有机溶剂必须难溶于水、不与钠还有反应、密度必须比钠小，CCl4密度大于水，D错误； 故答案为：BD。 14. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性：Cl＞S C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3＋ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X一定是 Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，在酸性下有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液也变红色，无法判断Fe(NO3)2样品是否已变质，A错误； B．盐酸与Na2S反应有气泡生成，说明HCl酸性大于H2S酸性，但不能说明Cl非金属大于S，必须用最高价氧化物的水化物的酸性比较，B错误； C．酸性下H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，说明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C正确； D．Cl2能将SO2氧化为，从而产生白色沉淀BaSO4，酸性下SO2与BaCl2不反应，但在碱性下，SO2转化为，也可生成白色沉淀BaSO3，故气体还可以是NH3，D错误； 正确答案选C。 15. 已知溶液中氧化性：IO＞I2＞SO。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原 B. b点反应的离子方程式是：3HSO＋IO＋3OH－＝3SO＋I－＋3H2O C. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子 D. 向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO＋2IO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 因为还原性 > ，所以首先是发生以下反应离子方程式： ，此时碘元素被还原，故A正确，但不符合题意； B. bc段发生反应：，故B错误，符合题意； C. c点时加入的 物质的量为1mol，和3mol 的溶液恰好完全反应，即，c点到d点， 可以结合H+氧化I−生成I2，离子方程式是 ，在d点时， 与反应恰好生成0.6I2，根据方程式关系 解得 x=1.0mol，共转移1.0mol电子，故C错误，符合题意； D. 向200mL1mol/L的溶液中滴加溶液，被氧化为 ，过量，由于氧化性IO＞I2，将氧化为，反应不能生成，而是生成I2，反应离子方程式为：5HSO＋2IO＝I2＋5SO＋3H＋＋H2O，故D正确，但不符合题意； 故选：BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氧化还原滴定是常用的定量分析方法。 （1）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol·L-1的KMnO4酸性溶液。 ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ②下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___________(填字母序号) a.加水定容时俯视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶 d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 （2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。 ①写出该反应的离子方程式___________。 ②若消耗3.16gKMnO4，则该反应转移的电子数目为___________。 （3）高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目。___________。 （4）测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定。滴定反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶(必须指明规格) ②. cd （2） ①. 5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O ②. 0.1NA(或6.02×1022) （3） （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①配制一定浓度的溶液考虑使用容量瓶，需配制溶液的体积为240mL，选取250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶(必须指明规格)； ②a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a不选； b．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故b不选； c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致部分溶质损失，n减小，则c减小，故c选； d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上会导致浓度偏小，故d选。 故答案为：cd； 【小问2详解】 ①在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，1molFe2+失1mol电子；MnO做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO得5mol电子，根据得失电子数相等来配平，离子方程式为：5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O；故答案为：5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O； ②反应过程中，MnO转化为Mn2+，1molMnO4-参加反应转移5mol电子，则消耗3.16gKMnO4，转移的电子数应为×5NA=0.1 NA，故答案为：0.1 NA(或6.02×1022) 【小问3详解】 反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2，共转移电子数为10，用单线桥法标出反应电子转移的方向和数目为：；故答案为：； 【小问4详解】 Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，会被氧化为+6价，单质碘具有氧化性，能把Na2S2O5氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：，故答案为：。 【点睛】考查了一定物质的量浓度溶液的配制，氧化还原反应方程式的书写及基本概念判断，明确配制原理及氧化还原反应相关规律是解题关键。 17. 二氧化氯（）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的保存。利用吸收法可得到。工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ．纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。 Ⅱ．长期放置或高于60℃时易分解生成和NaCl。 回答下列问题： （1）向发生器中通入空气的目的是_________。 （2）吸收塔中制取的离子方程式是_________，温度不能超过20℃，可能的原因是_________。 （3）吸收塔中为防止产生的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。 A. B. C. D. （4）取等质量，其中一份加热70℃，另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量溶液反应，消耗的物质的量_________（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）。 （5）与氯气反应可制得，反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）稀释产生的，防止其分解爆炸 （2） ①. ②. 、NaClO2温度较高时易分解 （3）A （4）相同 （5） 【解析】 【分析】由流程图可知，NaClO3先用硫酸溶解，在发生器中通入SO2，发生反应：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4，向发生器中通入空气可以稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸，吸收塔中用NaOH吸收产生的ClO2，加入H2O2作还原剂，防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，得到的NaClO2溶液，通过结晶得到NaClO2晶体。 【小问1详解】 纯ClO2易分解爆炸，向ClO2发生器中通入空气的目的是：稀释产生的ClO2，防止其分解爆炸； 【小问2详解】 吸收塔中用NaOH吸收产生的ClO2，加入H2O2作还原剂，防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，得到的NaClO2溶液，离子方程式为：2OH﹣+2ClO2+H2O2═2+O2+2H2O；温度不能超过20℃，可能的原因是：H2O2温度较高时易分解； 【小问3详解】 选用的还原剂不能引入新的杂质，并且产物容易分离，故选Na2O2作还原剂，生成氧气，故选A； 【小问4详解】 加热70℃，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，变质过程为NaClO2自身的氧化还原反应，无论变质与否，与Fe2＋反应时氯元素最终都转化为Cl－，故转移电子数相等，消耗的Fe2+的物质的量相同； 【小问5详解】 亚氯酸钠（NaClO2）与氯气（Cl2）反应反应，生成二氧化氯和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl。 18. 化学兴趣小组利用下图装置(夹持仪器已略去)验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。已知：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。 （1）为实现实验目的，上述装置的接口连接顺序依次为a________________（填装置接口序号，装置不能重复使用），C的作用是__________(用化学方程式表示)。 （2）该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是__________。 （3）开始实验应进行的操作为__________。该实验装置存在明显缺陷，应该__________。 （4）实验过程中，小组同学发现A中铜片溶解，得到绿色溶液Ⅰ，放置较长时间后得到蓝色溶液Ⅱ。 ①甲认为溶液呈现绿色的原因是Cu2+浓度较大，乙根据实验记录，认为观点不正确。乙的依据是__________。 ②乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。实验验证：先将NO2通入溶液Ⅱ中，再鼓入N2，结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是__________、__________。 【答案】（1） ①. edfgb ②. 3NO2+H2O=2HNO3+NO （2）D中液面上方气体为无色，B中液面上方气体变为红棕色 （3） ①. 打开止水夹，通入一段时间N2 ②. 在装置B后增加尾气处理装置 （4） ①. 溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(Cu2+)基本相同 ②. 溶液由蓝色变绿色 ③. 有红棕色气体逸出，溶液由绿色变为蓝色 【解析】 【分析】在装置A中Cu与浓硝酸发生反应制取NO2，再将气体由导气管e通入装置C中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应产生的NO经导管f通入D装置检验系硝酸不能氧化NO气体，最后经导管b通入B装置，验证浓硝酸可以将NO氧化。 【小问1详解】 根据上述分析可知要达到验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的目的，在装置A制取NO2，在装置C中发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，为避免浓硝酸挥发的硝酸蒸气影响实验结果，先将产生的NO通入装置D验证稀硝酸不能氧化NO，然后再将气体通入装置B验证浓硝酸的强氧化性，通入气体的方式是长进短出，故导气管连接方式是aedfgbc； 装置C的作用是利用NO2与水反应产生NO气体，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO； 【小问2详解】 稀硝酸氧化性较弱，不能氧化NO气体，故在装置D上方气体为无色；浓硝酸氧化性强，可以将NO氧化为红棕色NO2气体，故在装置B中液面上方气体变为红棕色；该小组要得出“浓硝酸的氧化性强于稀硝酸”的实验结论，所依据的实验现象是D中液面上方气体为无色，B中液面上方气体变为红棕色； 【小问3详解】 NO气体遇空气，会与其中含有的O2反应产生NO2气体，故开始实验应进行的操作为打开止水夹，通入一段时间N2，排出装置的空气，避免NO被氧化而影响实验判断； NO、NO2都是大气污染物，在排放前要进行尾气处理，根据装置图可知该实验装置存在明显缺陷，就是无尾气处理装置，应该在装置B检验浓硝酸强氧化性之后增加尾气处理装置； 【小问4详解】 在装置A中Cu与浓硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应发现A中铜片溶解，得到绿色溶液Ⅰ，放置较长时间后得到蓝色溶液Ⅱ。①甲认为溶液呈现绿色的原因是Cu2+浓度较大，乙根据实验记录，认为观点不正确。乙的依据是溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c(Cu2+)基本相同，可见溶液颜色不同于Cu2+浓度大小无关；②乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的。实验验证：先将NO2通入溶液Ⅱ中，看到溶液由蓝色变为绿色，再鼓入N2，溶液又由绿色变为蓝色，从而根据实验结果证实假设成立。 19. 元素的“价－类”二维图是学习元素及其化合物相关知识的重要模型，下图是铁元素的“价－类”二维图。 （1）反应⑥制备胶体结束时的实验现象为_________。 （2）上述转化过程可能属于化合反应的是_________（填序号）。 （3）试剂X为一种强电解质，其溶液可实现反应②，则X的化学式为_________，该反应的离子方程式为_________。 （4）碱性条件下利用次氯酸钠可实现反应⑦，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________。 （5）检验绿矾晶体（）是否部分变质，可选用下列试剂_________（填序号）。 A. 酸性溶液、KSCN溶液 B. KSCN溶液 C. 苯酚溶液、溶液 D. NaOH溶液 【答案】（1）溶液变得澄清透明，呈红褐色 （2）③④⑤⑧ （3） ①. HI ②. （4）3:2 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 反应⑥为制备 胶体的过程，通常将饱和 溶液滴入沸水中并继续煮沸，当观察到溶液变得澄清透明，且呈红褐色时，说明胶体制备完成，应停止加热。 【小问2详解】 化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。③ 转化为 ，如 ，属于化合反应；④ 转化为 ，如 ，属于化合反应；⑤ 转化为 ，如 ，属于化合反应；⑧为转化为，反应为，属于化合反应。故可能属于化合反应的是③④⑤⑧。 【小问3详解】 反应②是转化为，需要加入既有酸性(溶解金属氧化物)又有强还原性(还原铁离子)的强电解质，通常使用，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 反应⑦是碱性条件下将氧化为，作氧化剂，元素化合价由+1价降低到-1价，得到2个电子；作还原剂，元素化合价由+3价升高到+6价，失去3个电子；根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。 【小问5详解】 检验绿矾晶体（）是否“部分变质”，即需要同时检验出样品中既含有 又含有 。 A．酸性溶液褪色可证明样品中含有，KSCN溶液变红可证明样品中含有 ，A符合题意； B．KSCN溶液只能检验样品中 ，无法证明样品是否含 ，无法检验是否部分变质，B不符合题意； C．苯酚溶液遇显紫色，溶液遇生成蓝色沉淀，两者结合可证明部分变质，C符合题意； D．加入 NaOH 溶液时，若含有少量，生成的红褐色沉淀会掩盖 的白色沉淀，现象不易观察，D不符合题意； 故选AC。 20. 硫化锂是高容量锂硫电池的正极材料及新型安全固态锂离子电池的组成部分。硫化锂（）易潮解，加热条件下易被空气中的氧化。某小组利用粗锌（含少量Cu和FeS）、稀硫酸、等试剂制备。（加热装置及其他固定装置省略） 回答下列问题： （1）装置C中的试剂为__________________。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为_________。装置D蓝色溶液中产生黑色沉淀，其离子方程式为_________。 （3）实验完毕后，从E中混合物得到粗皓矾（）。先通过图1装置过滤，其优点是_________。再将滤液_________、_________（填操作），最后通过图2装置抽滤，得到产品。抽滤的一系列操作如下，其正确的顺序为④①⑤②（填序号）_______________。 ①微开水龙头 ②开大水龙头 ③关闭水龙头 ④在布氏漏斗中加入润湿的滤纸 ⑤向布氏漏斗中加入悬浊液 ⑥取下吸滤瓶 【答案】（1）浓硫酸 （2） ①. ②. （3） ①. 防止析出 ②. 蒸发浓缩 ③. 降温结晶 ④. ⑥③ 【解析】 【分析】利用氢气还原硫酸锂制备硫化锂，原理是，制得的氢气通过浓硫酸干燥，再与硫酸锂反应得到硫化锂，装置B用于吸收空气中的水蒸气；由于粗锌含少量Cu和FeS，铜与稀硫酸不反应，FeS与稀硫酸反应生成的硫化氢气体可通过D装置内的铜盐溶液除去。 【小问1详解】 本实验用E中粗锌和稀硫酸反应制备​，粗锌含杂质，会同时生成杂质气体；后续生成的易潮解、加热易被氧化，因此进入A的​必须先除（装置D完成该操作），再进行干燥，装置C的作用是干燥​，液体干燥剂为浓硫酸，除去氢气中的水蒸气，避免产物硫化锂潮解。 【小问2详解】 装置A中加热条件下，​作为还原剂将还原为，氢元素被氧化为，反应方程式为；装置D为蓝色铜盐溶液，通入杂质后生成黑色难溶的沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 图1为保温热过滤装置，在外层设置加热保温结构，可在过滤过程中维持溶液温度，避免温度降低导致ZnSO4⋅7H2O析出，减少ZnSO4⋅7H2O的损失；从溶液获得带结晶水的硫酸锌晶体，需要先蒸发浓缩提高溶液浓度，再降温结晶析出晶体；抽滤结束时，应先取下吸滤瓶，再关闭抽气泵，否则容易发生倒吸，所以答案应填⑥③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $