精品解析：山东省泰安市新泰一中2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

新泰一中北校高三第二次阶段性考试 化学试题 注意事项： 本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，下列叙述不涉及化学变化的是 A. 新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶能产生丁达尔效应 B. 体积分数为75％的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒 C. 过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中波广泛使用 D. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A． 丁达尔效应没有新物质生成，为物理变化，A符合； B． 酒精能使蛋白质变性，“84”消毒液具有强氧化性，二者均可用于杀菌消毒，均涉及化学变化，B不符合； C． 过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，涉及化学变化，C不符合； D． 蛋白质变性属于化学变化，D不符合； 故选A。 2. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气： B. 废水中的用去除： C. 用溶液刻蚀覆铜电路板： D. 溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上电解饱和食盐水，在阳极失去电子生成Cl2，H2O在阴极得到电子生成H2和，离子方程式为：，A正确； B．废水中的用FeS去除生成PbS沉淀，离子方程式为：，B错误； C．用溶液刻蚀覆铜电路板，将氧化为，被还原为，电离方程式为：，C错误； D．的酸性弱于，溶液中通入少量反应生成、和，离子方程式为：，D错误； 故选A。 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置验证和的热稳定性 B. 用乙装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 C. 用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D. 用丁装置分离碘水中的碘 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中NaHCO3处于外管中，受热温度更高，故不能说明碳酸钠比NaHCO3稳定，A错误； B．H2SO4不是挥发性酸，故在蒸发皿中蒸发CuSO4溶液可得其晶体，B正确； C．丙装置导气管直接插入溶液中，容易出现倒吸现象，C错误； D．分液时漏斗颈必须紧贴烧杯内壁以防止液体飞溅，D错误； 故选B。 4. 对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是 离子组 判断结论及理由 A 不能大量共存，因为 B 不能大量共存，因为 C 不能大量共存，因为 D 能大量共存，因为离子之间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、发生复分解反应，，A正确； B．氢离子与醋酸根离子生成醋酸，醋酸为弱电解质，，B错误； C．、发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与钙离子生成硫酸钙沉淀，，C错误； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存，D错误； 答案选A。 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭加入浓硝酸中，观察产生气体的颜色 验证浓硝酸可被木炭还原为 B 向溶液中滴入醋酸溶液，将反应后的气体通入溶液中，观察现象 比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，观察火焰颜色 检验溶液中是否含有元素 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后向水层滴入溶液，观察溶液颜色变化 探究与的反应是否可逆 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸加热分解为二氧化氮、氧气、水，会影响C与浓硝酸反应生成的判断，A错误； B．醋酸具有挥发性，醋酸和硅酸钠的反应会干扰二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，不能比较碳酸和硅酸的酸性强弱，B错误； C．玻璃棒的成分中含有硅酸钠，本身含有钠离子，会干扰检验溶液中是否含有Na元素，C错误； D．向溶液中加入溶液，铁离子与碘离子按照反应，n()=0.001mol，n()=0.005mol，碘离子过量，若反应可逆，反应后溶液中含有，萃取分液后向水层滴入KSCN溶液可以判断与的反应是否可逆，D正确； 故选D。 6. 溶液常用于鉴别。在水溶液中，以形式存在，与可发生反应能溶于乙醚。下列说法错误的是 A. 显红色 B. 当浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显 C. 加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅 D. 该鉴别方法不受溶液酸碱性限制 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据三价铁离子的检验判断，产物显血红色，A正确； B．根据题目中能溶于乙醚，导致平衡向正方向移动，显色物质的浓度增大，故现象明显，B正确； C．加水稀释平衡向着离子物质的量增大的方向移动，故向左移动，由于浓度减小，故颜色变浅，C正确； D．根据三价铁与氢氧根离子能反应判断，该鉴别方法受酸碱性的影响，D错误； 故选D。 7. 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为。在容积为的密闭容器中，当时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是 A. 两点平衡常数： B. 压强大小顺序： C. 其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率 D. 当混合气体的密度不变时反应达到了平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数只受温度影响，a、b点温度相同，则a、b两点平衡常数相等即b=a，A错误； B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，则压强大小顺序：P1<P2<P3，B错误； C．其他条件不变，增大起始投料，相等于增大H2O的浓度，平衡正向移动，可提高乙烯转化率，C正确； D．该反应过程中混合气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，当混合气体的密度不变时不能说明反应达到了平衡，D错误； 故选C。 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y形成的二元化合物只有两种 B. Z元素在同周期元素中半径最小 C. W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D. D中各原子均满足最外层稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知室温下，的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3；而B为10电子分子，能与酸反应，则B为NH3；D具有漂白性，E为单质，则A不能为HNO3，只能为HCl，D为HClO，E为Cl2，C为氯化铵；则W为氢、X为氮、Y为氧、Z为氯。 【详解】A.氮与氧形成的化合物有多种，如NO、N2O、N2O3等，A错误； B.从左到右原子半径依次减小，Cl元素在三周期中半径最小，B正确； C. W、Y组成化合物是H2O, W、Z组成化合物为HCl，水分子间可以形成氢键，沸点更高，C错误； D. D为HClO，H原子不满足最外层稳定结构，D错误。 答案选B。 【点睛】的水溶液pH为1，则A为一元强酸，则A为HCl或HNO3，再根据10电子分子，只能在HF、H2O、NH3、CH4中去选择，结合物质转化，快速锁定B为NH3，是解决这道的关键。 9. 我国科学家发明了一种“可固氮”的镁—氮二次电池，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 脱氮时，镁片作阴极 B. 该电池在常温下不能正常工作 C. 固氮时，电解质中的移向镁片 D. 固氮时，钌复合电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．脱氮时，该装置为电解池装置，镁片为阴极，电极反应式为Mg2++2e-=Mg，故A正确； B．无水LiCl-MgCl2混合物在常温下为固体，其中不含能够自由移动的离子，不能导电，电池不能正常工作，故B正确； C．固氮时，该装置为原电池，镁片为负极，钌复合电极为正极，因此Mg2+移向钌复合电极，故C错误； D．固氮时，钌复合电极为正极，N2发生还原反应，其电极反应式为，故D正确； 综上所述，说法错误的是C项，故答案为C。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成 B 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： C 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的酸性比强 D 两支试管各盛酸性高锰酸溶液，分别加入2mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸不能还原碘酸钾生成碘，即不能生成碘，溶液不会变蓝，A错误； B．少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分层，下层呈紫红色，可知氧化性：，还原性：，B正确； C．Cl2和H2S气体反应生成S，瓶壁上出现黄色固体，可知Cl2的氧化性比S强，但不能证明HCl的酸性比H2S强，C错误； D．由2KMnO4-5H2C2O4可知，酸性高锰酸钾溶液过量，溶液不会褪色，应控制酸性高锰酸钾溶液不足、等量、溶液总体积相等，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，D错误； 故选B。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. 三点溶液的 C. 两点溶液比较，水的电离程度相同 D. 氨水稀释过程中，不断减小 【答案】BC 【解析】 【分析】由图像可知，曲线I的电导率变化幅度比曲线II小，即离子浓度在稀释时的变化较慢，可知曲线I为氨水的电导率随加入水的体积变化的曲线，曲线II为盐酸的电导率随加入水的体积变化的曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线I为氨水的电导率随加入水的体积变化的曲线，A项错误； B．a点在曲线I上，曲线I为氨水的电导率随加入水的体积变化的曲线，溶液显碱性，pH最大，b点溶液显酸性，电导率较小，酸性较弱，由c点到b点加水稀释，c点溶液酸性更强，pH更小，故，B项正确； C．a点和c点电导率相同，说明盐酸和氨水中产生的离子浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，C项正确； D．，氨水稀释过程中,减小，故的值不断增大，D项错误； 答案选BC。 12. 碱性混合多硫化物一空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B. 放电时，左侧室中含的多硫电解质减少 C. 充电时发生反应的离子方程式为： D. 放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少36g 【答案】CD 【解析】 【分析】放电时，通入氧气的电极为正极，即电极B为正极，电极A为负极，负极上失电子生成，充电时，电极A为阴极，得电子生成，电极B为阳极。 【详解】A．从图中可知，Ⅱ室内存在钠离子和氢氧根离子，放电时，电极A为负极，钠离子从电极A向电极B移动，钠离子能通过膜a，说明膜a为阳离子交换膜，同理放电时正极上氧气得电子生成氢氧根离子，氢氧根离子从电极B向电极A移动，氢氧根离子能通过膜b，说明膜b为阴离子交换膜，A错误； B．放电时左侧室内失电子生成，电极反应为2-2e-=，因此左侧室内含的多硫电解质增多，B错误； C．充电时阴极上得电子生成，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，总反应为，C正确； D．放电时，电极B的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗1mol氧气，生成4mol氢氧根离子，这4mol氢氧根离子通过膜b进入Ⅱ室，Ⅲ室溶液减少的质量为4mol×17g/mol-1mol×32g/mol=36g，D正确； 故答案选CD。 13. 某二元酸在水中分两步电离：。常温下，向溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入溶液体积关系如图。下列说法正确的是 A. 该溶液 B. 从G点到H点水的电离平衡正向移动 C. 图像中E点对应溶液中 D. 若F点对应的溶液，则的水解平衡常数约为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由在水中的电离方程式可知，第一步完全电离，第二步部分电离，由图可知，常温下，向溶液中滴入溶液，当加入20mLNaOH溶液时，溶液的温度最高，此时恰好反应，则NaOH溶液的浓度也为0.1mol/L，故该NaOH溶液pH=13，故A正确； B．由A分析知，G点恰好反应生成，继续加入NaOH溶液，氢氧化钠过量抑制水的电离，水的电离程度减小，故从G点到H点水的电离平衡逆向移动，故B错误； C．图象中E点表示溶液，由于不会水解，则溶液中不存在，根据物料守恒，对应的溶液中，故C错误； D．F点对应的溶液，pOH=12，；F点对应加入10mLNaOH溶液，此时溶液为等浓度的与的混合溶液，两者浓度均为，溶液显酸性，则电离大于的水解，电离出，则的水解平衡常数为，故D正确； 故选AD。 14. 设为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是 A. 标况下溶于水充分反应，转移电子数为 B. 由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 C. 工业上常用制备消毒剂，该反应 D. 用试纸分别测定浓度均为的和溶液的，可比较和酸性的相对强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水的反应为可逆反应，转移电子数无法确定，A错误； B．由“价-类”二维图推测中Cl为+1价，则N为+5价、O为-2价，可能具有强氧化性，能水解生成两种酸HClO和HNO3，B正确； C．工业上常用制备消毒剂，5个NaCl中1个是还原产物，该反应n(氧化产物)：n(还原产物)= n()：n(NaCl)=4∶1，C错误； D．和溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定等浓度两份溶液的pH比较其酸性强弱，D错误； 故选B。 15. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. c点的 B. b点： C. 水的电离程度： D. 时，水解平衡常数为(用n表示) 【答案】C 【解析】 【分析】图中b点对应的反应温度最高，说明盐酸和氨水刚好完全反应，溶质为，溶液呈酸性；c点处氨水过量，溶液呈中性。据此解答： 【详解】A．从图中可以看出c点温度等于25℃，25℃时水的离子积为，故A正确； B．b点时溶质为，溶液呈酸性，根据电荷守恒，得，其离子浓度为，故B正确； C．a点处为盐酸溶液，，1.0mol/L盐酸完全电离出的H+抑制水的电离；随着氨水的滴入，反应生成氯化铵，水的电离程度逐渐增大，b点处溶质为，只存在盐的水解，促进水的电离，此时水的电离程度最大；c点处，溶液呈中性，对水的电离无影响；d点处溶液中溶液呈碱性，氨水过量，水的电离受到抑制，因为氨水为弱碱水溶液，溶液的，受抑制程度小于a，所以水的电离程度大小为，故C错误； D．从图中可以看出25℃时滴入10mL氨水、溶液的，则：，，根据物料守恒可知：，则25℃时的水解常数为：，故D正确； 故答案为C。 【点睛】酸碱中和滴定类试题解题难点在于整个过程是一个动态过程，我们要将一个动态过程转化为一个静态的点进行分析。这类图象题在解题过程中还可以以两个关键点进行分段分 析，一是酸碱恰好中和，为单一盐溶液，只需考虑水解；另一为pH=7的点，此时溶液呈中性，从守恒角度进行考虑。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本题共5个小题，共60分) 16. NaHSO4 和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。 (1)室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度______(填“＞”、“＜”或“＝”) pH=9的氨水中水的电离程度。 (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。 (3)室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c()______2c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)室温下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的_____倍。 【答案】 ①. = ②. +H2ONH3·H2O+H+ ③. = ④. > ⑤. 10-3 【解析】 【分析】(1)pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c(H+)=10-9mol/L，pH=9 NH3•H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L； (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性； (3)pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，可知离子浓度关系； (4)用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应； (5)根据pH，计算水解的氢氧根离子浓度。 【详解】(1)pH=5的NaHSO4溶液中，水的电离c(H+)=10-9mol/L，pH=9的NH3•H2O中水的电离c(H+)=10-9mol/L，则两溶液中水的电离程度相等，故答案为：=； (2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，反应生成硫酸钠、硫酸铵，铵根离子部分水解溶液显酸性，水解离子反应为：+H2ONH3·H2O+H+，故答案为：+H2ONH3·H2O+H+； (3)pH=7，氢离子与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，可知离子浓度关系为：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，故答案为：=； (4)用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，硫酸根离子完全沉淀，则二者以1：2反应，生成硫酸钡、NaOH，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞； (5)由NaHCO3水解产生的c(OH-)为10-5.6mol/L，Na2CO3水解产生的c(OH-)为10-2.6mol/L，则由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的=10-3倍，故答案为：10-3。 【点睛】本题重点(3)，对比离子之间关系，可利用电荷守恒、质子守恒、元素守恒等规律，再结合给定条件作答。 17. 我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。 （1）将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中主要反应(I)、(Ⅱ)的(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A． B．混合气体总压强不再变化 C．不再变化 D．混合气体的密度不再变化 ②在容积为的密闭容器中充入只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算时间内，___________。 ③已知反应速率分别为正、逆反应速率常数。x为物质的量分数b处的___________。 （2）煤气化过程中产生的有害气体可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。(已知：)。 （3）煤燃烧会产生含有的烟气，可用稀溶液将其转化为而除去。 ①在溶液中，___________(用微粒浓度表示)。 ②用溶液去除的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. BD ②. ③. 100 （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①A．，只要该反应发生该等式就成立，要说明该反应达到平衡状态则应或者，A错误； B．由于该反应为非等体积反应，所以体系压强不再变化时反应处于平衡状态，B正确； C．焓变只与起始状态的反应终止状态有关，当起始状态和终止状态一定时，对一个特定反应的焓变就一定，所以不可用于判断一个反应是否达到平衡状态，C错误； D．该反应中反应为物不全都为气体，生成物中全为气体，所以反应前后混合气体总质量发生变化，所以根据以及恒容密闭容器中V不变有，混合气体总质量也不变，所以反应处于平衡状态，D正确； 故选BD； ②在容积为1L的密闭容器中充入只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点此时，；（压强与物质的量浓度成正比），由于加入，反应是按1：1物质的量关系进行，剩余的也是1：1物质的量的关系，则反应产生的的物质的量相等，则每种气体的物质的量及浓度都相同，此时，，所以0~5min时间内，； ③由于反应速率反应达到平衡时，所以；设平衡时压强为p，则，b处的；所以b处的； 【小问2详解】 已知：：、；：、，所以与足量的反应生成，则其离子方程式为：； 【小问3详解】 ①在NaClO溶液中有电荷守恒，物料守恒：，相差可得； ②NaClO具有强氧化性能将NO氧化成，本身被还原成，所以用溶液去除的离子方程式为； 18. 碲(Te)是一种准金属，纯碲是新型的红外材料。铅电解精炼产的阳极泥经分银炉精炼后产出碲渣，碲渣主要成分为TeO2，含有SeO2、PbO、CuO和SiO2杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下： 已知： ①二氧化硒(SeO2)是白色有光泽针状晶体，易溶于水，熔点为340℃，易升华。 ②二氧化碲(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐。 ③Na2TeO3和Na2SeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。 回答下列问题： (1)“碱浸I”时，TeO2和PbO分别转化为Na2TeO3和Na2PbO2进入溶液，则SeO2转化为______进入溶液(填化学式，下同)。“碱浸I”后所得“滤渣I”的成分为______。 (2)“净化”包括脱硅和硫化，脱硅得到______沉淀；硫化是将Na2PbO2转化为难溶性PbS，该反应的离子方程式为______。 (3)若“沉碲”后所得溶液的pH为6，此时溶液中=______。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8) (4)“煅烧”的温度范围为400～450℃的目的是______。 (5)“电解”时，阴极电极反应式为______。 【答案】 ①. Na2SeO3 ②. CuO ③. CaSiO3 ④. PbO+S2-+2H2O=PbS↓+4OH- ⑤. 0.05 ⑥. 除去碲渣Ⅲ中易升华的SeO2 ⑦. TeO+4e-+3H2O=Te+6OH- 【解析】 【分析】碲渣进行球磨粉碎后加氢氧化钠溶解，TeO2、SeO2、PbO和SiO2均溶于氢氧化钠，分别转化成Na2TeO3、Na2SeO3、Na2PbO2和Na2SiO3进入溶液中，滤渣I为CuO；滤液I中加硫化钠和氯化钙后将Na2PbO2转化成PbS沉淀，Na2SiO3转化成CaSiO3沉淀，滤渣II为PbS、CaSiO3，滤液II中为Na2TeO3、Na2SeO3溶液，加硫酸后两者均转化成TeO2、SeO2，SeO2易溶于水进入滤液II，滤渣III主要成分为TeO2，煅烧除去其表面残留的易升华的SeO2，再加氢氧化钠溶解转变成Na2TeO3，电解得到Te，据此分析解答。 【详解】(1)由以上分析可知，碱浸时SeO2转化成Na2SeO3，“滤渣I”的成分为不反应的CuO，故答案为：Na2SeO3；CuO； (2)“净化”过程中氯化钙和Na2SiO3反应转变成CaSiO3沉淀，硫化是将Na2PbO2转化为难溶性PbS，该反应的离子方程式为PbO+S2-+2H2O=PbS↓+4OH-； 故答案为：CaSiO3；PbO+S2-+2H2O=PbS↓+4OH-； (3)===0.05，故答案为：0.05； (4)过滤所得的滤渣TeO2表面残留水分以及易溶水的SeO2，“煅烧”的温度范围为400～450℃可蒸干水分同时利用SeO2易升华的特点出去，故答案为：除去碲渣Ⅲ中易升华的SeO2； (5)“电解”时，阴极TeO得电子转化成Te单质，电极方程式为：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-，故答案为：TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-； 19. 为减少排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题： （1）我国科学家采用酞菁钴()和锌-氮-碳()串联催化剂，可有效地将还原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。 ①关于该装置的说法错误的是___________。 A．串联催化剂表面发生的反应为： B．该串联催化装置，可将制备的过程分解在两种活性位点上进行 C．在表面被氧化，生成中间产物 D．标准状况下，每生成，理论上可处理 ②已知： (均为正值) 则反应的___________(用表示)。 （2）还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图3所示： 图3 ①a点时___________(填“>”“<”“=”)。 ②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是___________。 ③已知c点时容器内的压强为P，在温度下该反应的平衡常数为___________(用含P的关系式表示)。 （3）在某催化剂作用下，和还能发生如下反应：。图4所示为在体积为的恒容容器中，通入和时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响： 图4 ①两点平衡常数的大小关系为：___________(填“>”“<”)。 ②如果不用催化剂，其他条件不变，则时的平衡转化率位于___________点(填“a”“b”“d”)。 【答案】（1） ①. CD ②. （2） ①. > ②. b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率降低 ③. （3） ①. < ②. a 【解析】 【小问1详解】 ①A．根据分析，串联催化剂连接在电解池的阴极上，串联催化剂表面的二氧化碳化合价降低了8价，得到8个电子与8个氢离子结合生成甲烷和水，串联催化剂表面发生的反应为：，A正确； B．该串联催化装置，可将制备的过程分为两步，故可以在两种活性位点上进行，B正确； C．CO2在作催化剂的条件下转化为CO，CO2的化合价从+4价降低到+2价，CO2在表面被还原，生成中间产物CO，C错误； D．根据电极反应，总的电极反应为： ；氧原子的化合价从-2价升高到0价，每生成2mol氧气时处理1mol二氧化碳，标准状况下，每生成，氧气的物质的量n===0.5mol，理论上可处理0.25mol二氧化碳，V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，D错误； 答案选CD； ②已知：反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： ；反应Ⅲ： ；根据盖斯定律，2×Ⅰ-2×Ⅱ-Ⅲ，得到反应：的ΔH4=2a+2b-ckJ/mol； 【小问2详解】 ①b点达到平衡状态，a点未达到平衡状态，平衡正向移动，a点时v正＞v逆； ②b点前，反应未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率增大；b点后，反应已达平衡，随温度升高，平衡左移，转化率降低； ③还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，c点时容器内的压强为P，二氧化碳的转化率为50%，列出三段式；，平衡时各物质的物质的量为0.5mol+1.5mol+0.5mol+0.5mol=3mol，在T5温度下该反应的平衡常数Kp为=； 【小问3详解】 ①由图可知，温度越高，二氧化碳的平衡转化率越小，说明温度升高，平衡逆向移动，平衡常数越小，温度，a＞b，两点平衡常数的大小关系为：Ka＜Kb； ②如果不用催化剂，其他条件不变，由图可知，250℃后，的平衡转化率变化不大，250℃时的平衡转化率位于a点； 20. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示： 已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水； ②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。 ③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式是_______。 (2)装置C的作用是_______。 (3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。 (4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。 (5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (6)测定晶体中【】的含量：称取样品。配成溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。 [已知：滴定时发生的反应：。] ①滴定过程的指示剂a为_______(用化学式表示) ②晶体中的质量分数为_______。 ③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数__。(偏大、偏小或无影响) 【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O ②. 观察气泡流速，控制装置A的加热温度 ③. NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O ④. 2NH3++8H+=N2+2Cr3++7H2O ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 冷却结晶 ⑦. Fe(NO3)3溶液 ⑧. 87.3% ⑨. 偏大 【解析】 【分析】加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应2NH3++8H+=N2↑+2Cr3++7H2O转为氮气，据此分析解题。 【详解】(1)装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； (2)通过观察C中的气泡流速，判断A中产生氨气的速度，控制装置A的加热温度，故答案为：观察气泡流速，控制装置A的加热温度； (3)NH4HS加热易分解，制备KSCN溶液时，熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式是NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O，故答案为： NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O； (4)装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式2NH3+ +8H+=N2+2Cr3++7H2O，故答案为：2NH3++8H+=N2+2Cr3++7H2O； (5)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； (6)①Fe3+遇KSCN变红色，所以滴定过程的指示剂a为Fe(NO3)3溶液，故答案为：Fe(NO3)3溶液； ②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.018L×0.1mol/L=0.0018mol，晶体中KSCN的质量分数为 ×100%=87.3%，故答案为：87.3%； ③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，将使标准液的体积偏大，故导致KSCN的浓度偏大，则的质量分数偏大，故答案为：偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰一中北校高三第二次阶段性考试 化学试题 注意事项： 本试题分第I卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，下列叙述不涉及化学变化的是 A. 新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶能产生丁达尔效应 B. 体积分数为75％的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒 C. 过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中波广泛使用 D. 冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目是避免蛋白质变性 2. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 工业上电解饱和食盐水制烧碱和氯气： B. 废水中的用去除： C. 用溶液刻蚀覆铜电路板： D. 溶液中通入少量： 3. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置验证和的热稳定性 B. 用乙装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体 C. 用丙装置制备并收集乙酸乙酯 D. 用丁装置分离碘水中的碘 4. 对下列各组离子能否大量共存的判断和理由均正确的是 离子组 判断结论及理由 A 不能大量共存，因为 B 不能大量共存，因为 C 不能大量共存，因为 D 能大量共存，因为离子之间不反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭加入浓硝酸中，观察产生气体的颜色 验证浓硝酸可被木炭还原为 B 向溶液中滴入醋酸溶液，将反应后的气体通入溶液中，观察现象 比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱 C 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，观察火焰颜色 检验溶液中是否含有元素 D 向溶液中加入溶液，萃取分液后向水层滴入溶液，观察溶液颜色变化 探究与的反应是否可逆 A. A B. B C. C D. D 6. 溶液常用于鉴别。在水溶液中，以形式存在，与可发生反应能溶于乙醚。下列说法错误的是 A. 显红色 B. 当浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显 C. 加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅 D. 该鉴别方法不受溶液酸碱性限制 7. 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为。在容积为的密闭容器中，当时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：下列说法正确的是 A. 两点平衡常数： B. 压强大小顺序： C. 其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率 D. 当混合气体的密度不变时反应达到了平衡 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，E为单质。已知室温下，的水溶液pH为1，B分子中含有10个电子，D具有漂白性，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y形成的二元化合物只有两种 B. Z元素在同周期元素中半径最小 C. W、Y组成化合物的沸点一定低于W、Z组成化合物的沸点 D. D中各原子均满足最外层稳定结构 9. 我国科学家发明了一种“可固氮”的镁—氮二次电池，装置如图所示，下列说法错误的是 A. 脱氮时，镁片作阴极 B. 该电池在常温下不能正常工作 C. 固氮时，电解质中的移向镁片 D. 固氮时，钌复合电极电极反应式为 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某加碘食盐溶液中加入几滴淀粉溶液，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成 B 向含相同浓度的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：，还原性： C 将和气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 的酸性比强 D 两支试管各盛酸性高锰酸溶液，分别加入2mL草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线I表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化 B. 三点溶液的 C. 两点溶液比较，水的电离程度相同 D. 氨水稀释过程中，不断减小 12. 碱性混合多硫化物一空气液流电池具有成本低、性能稳定等优点，结构如图所示。 下列说法正确的是 A. 膜a为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜 B. 放电时，左侧室中含的多硫电解质减少 C. 充电时发生反应的离子方程式为： D. 放电时，每消耗，Ⅲ室溶液的质量减少36g 13. 某二元酸在水中分两步电离：。常温下，向溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入溶液体积关系如图。下列说法正确的是 A. 该溶液 B. 从G点到H点水的电离平衡正向移动 C. 图像中E点对应的溶液中 D. 若F点对应的溶液，则的水解平衡常数约为 14. 设为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是 A. 标况下溶于水充分反应，转移电子数为 B. 由“价-类”二维图推测可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 C. 工业上常用制备消毒剂，该反应 D. 用试纸分别测定浓度均为的和溶液的，可比较和酸性的相对强弱 15. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. c点的 B. b点： C. 水的电离程度： D. 时，水解平衡常数为(用n表示) 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题(本题共5个小题，共60分) 16. NaHSO4 和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。 (1)室温下，pH=5的NaHSO4放热溶液中水的电离程度______(填“＞”、“＜”或“＝”) pH=9的氨水中水的电离程度。 (2)等体积等物质量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。 (3)室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c()______2c()(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (4)室温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (5)室温下，0.1 mol/L 的NaHCO3溶液的pH为8.4，同浓度的Na2CO3溶液的pH为11.4。上述溶液中，由NaHCO3水解产生的c(OH-)约是由Na2CO3水解产生的c(OH-)的_____倍。 17. 我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。 （1）将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中主要反应(I)、(Ⅱ)的(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如下图所示。 ①下列能说明反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。 A． B．混合气体的总压强不再变化 C．不再变化 D．混合气体的密度不再变化 ②在容积为的密闭容器中充入只发生反应(Ⅱ)，反应5分钟到达图中a点，请计算时间内，___________。 ③已知反应速率分别为正、逆反应速率常数。x为物质的量分数b处的___________。 （2）煤气化过程中产生的有害气体可用足量的溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。(已知：)。 （3）煤燃烧会产生含有的烟气，可用稀溶液将其转化为而除去。 ①在溶液中，___________(用微粒浓度表示)。 ②用溶液去除的离子方程式为___________。 18. 碲(Te)是一种准金属，纯碲是新型的红外材料。铅电解精炼产的阳极泥经分银炉精炼后产出碲渣，碲渣主要成分为TeO2，含有SeO2、PbO、CuO和SiO2杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下： 已知： ①二氧化硒(SeO2)是白色有光泽针状晶体，易溶于水，熔点为340℃，易升华。 ②二氧化碲(TeO2)是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐。 ③Na2TeO3和Na2SeO3在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。 回答下列问题： (1)“碱浸I”时，TeO2和PbO分别转化为Na2TeO3和Na2PbO2进入溶液，则SeO2转化为______进入溶液(填化学式，下同)。“碱浸I”后所得“滤渣I”的成分为______。 (2)“净化”包括脱硅和硫化，脱硅得到______沉淀；硫化是将Na2PbO2转化为难溶性PbS，该反应的离子方程式为______。 (3)若“沉碲”后所得溶液的pH为6，此时溶液中=______。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8) (4)“煅烧”的温度范围为400～450℃的目的是______。 (5)“电解”时，阴极电极反应式为______。 19. 减少排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。回答下列问题： （1）我国科学家采用酞菁钴()和锌-氮-碳()串联催化剂，可有效地将还原为甲烷。模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。 ①关于该装置的说法错误的是___________。 A．串联催化剂表面发生的反应为： B．该串联催化装置，可将制备的过程分解在两种活性位点上进行 C．在表面被氧化，生成中间产物 D．标准状况下，每生成，理论上可处理 ②已知： (均为正值) 则反应的___________(用表示)。 （2）还可制取和水蒸气。将和充入恒容密闭容器中，在两种不同催化剂作用下发生反应，相同时间内的转化率随温度变化曲线如图3所示： 图3 ①a点时___________(填“>”“<”“=”)。 ②随温度的升高，的转化率先增大后减小，理由是___________。 ③已知c点时容器内的压强为P，在温度下该反应的平衡常数为___________(用含P的关系式表示)。 （3）在某催化剂作用下，和还能发生如下反应：。图4所示为在体积为的恒容容器中，通入和时，测得的温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响： 图4 ①两点平衡常数的大小关系为：___________(填“>”“<”)。 ②如果不用催化剂，其他条件不变，则时的平衡转化率位于___________点(填“a”“b”“d”)。 20. 硫氰化钾()俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示： 已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水； ②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂。 ③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。 回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式是_______。 (2)装置C的作用是_______。 (3)制备溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的溶液，写出装置D中生成的化学方程式：_______。 (4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收时的离子方程式_______。 (5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 (6)测定晶体中【】的含量：称取样品。配成溶液量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液。 [已知：滴定时发生的反应：。] ①滴定过程的指示剂a为_______(用化学式表示) ②晶体中的质量分数为_______。 ③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则的质量分数__。(偏大、偏小或无影响) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $