内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量： (考试时间：75分钟试 卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 B. 用光催化分解代替电解水制可实现节能环保 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可用勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖喷出大量泡沫的现象 2. 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)=2C(g)+3D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是 A. v(A)=1mol/(L·min) B. v(B)=2mol/(L·min) C. v(C)=3mol/(L·min) D. v(D)=1mol/(L·min) 3. 已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是 A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行 C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行 4. 下列关于中和反应反应热的测定的说法正确的是 A. 实验时若使用金属搅拌棒，会导致测定生成水的反应热偏小 B. 若将酸碱试剂的用量均减少到原体积的一半(浓度不变)，理论上生成水的不会改变 C. 酸碱试剂用量恰好完全反应，所测反应热才更准确 D. 为了保证反应充分，向盐酸中缓慢加入溶液，避免液体溅出 5. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 12 s时，B的转化率为40% B. 0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L⋅s C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 6. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为不一定要加热条件下进行 C. 断开中所有的化学键需要吸收186.5kJ的热量 D. 转化为需要吸收的热量 7. 下列说法正确的是 A. 在同温同压下S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1<0；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2 B. 一定条件下，将1molH2(g)和1molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g)放出热量akJ，其热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ΔH=-akJ·mol-1 C. 根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1 D. 已知，含1molHF的稀溶液和含1molNaOH的稀溶液反应放出热量bkJ，则该反应的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1 8. 下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ·mol-1，则 ΔH=-57.3 kJ·mol-1 D. 500℃、30MPa下，热化学方程式为： ΔH=-92kJ·mol-1，则将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热46kJ 9. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是 A. 断开1mol丙烷中的化学键所需能量大于断开1mol丙烯及1mol氢气的所需能量之和 B. 该反应各个中间步骤都是吸热过程，因此该反应的进行一定需要加热 C. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D. 以上反应历程主要包含了3步变化，其中第三步过程能量变化值最大 10. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 11. 下列标志可表明反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 的压强不变 C 恒温恒压 D 恒温恒压 混合气体的平均相对分子质量不变 A. A B. B C. C D. D 12. 已知工业合成氨的过程中发生，其中催化剂的成分有Fe3O4、Al2O3、K2O、CaO等。下列措施既能提高化学反应速率，又能提高NH3产率的是 A. 升高反应温度 B. 充入一定量的He C. 缩小体积来增大压强 D. 调节催化剂中各物质的比例 13. 200℃时，向真空恒容密闭容器中加入足量草酸锰固体(MnC2O4)，发生反应：MnC2O4(s)MnO(s)+CO(g)+CO2(g)。达到平衡时，c(CO)=1mol/L，保持温度不变，将体积缩小至原来的一半且保持不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法错误的是 A. 容器的压强不变 B. c(CO)不变 C. MnO的质量减小 D. 逆反应速率增大 14. 一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为2L的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数的表达式为： B. CO的平衡转化率为80% C. 达到平衡时再充入和各，平衡正向移动 D. 保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 15. 工业上可通过甲醇()羰基化法制取甲酸甲酯()： 。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A. B. 生产时反应温度控制在80～85℃为宜 C. c点一定没有达到平衡，不能确定d点是否达到平衡 D. 若使用了催化剂，e点的转化率低于d点，可能原因是催化剂中毒 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 0.50mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为___________℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热___________(保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热___________。 17. Ⅰ.回答下列问题。 （1）在科技发展中有着重要的地位。在元素周期表中的位置为______。 化学键 键能／kJ／mol a 436 431 176 已知：1mol 中有2mol 键；工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：，。则_______。 Ⅱ.近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成乙醇()是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下： ⅰ.的燃烧热为282.8kJ/mol； ⅱ. ⅲ. （2）写出的热化学方程式：__________________________________。 Ⅲ.请回答： （3）在25℃和101kPa时，完全燃烧生成和时放出853kJ的热量，请写出燃烧的热化学方程式__________________________________。 （4）已知断裂、、需要吸收的能量分别为436kJ、456.6kJ、391kJ，则 ______。 （5）已知：① ② ③ i.上述反应中属于吸热反应的是______(填序号)； ii.请写出表示燃烧热的热化学方程式________________________________________。 18. 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应： I： II： III： （1）当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。 A. 加入焦炭 B. 通入CO C. 升高温度 D. 分离出氢气 （2）若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 容器内气体的压强不变 B. 容器内气体的总质量不变 C. 容器内气体的平均相对分子质量不变 D. 单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂 （3）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 物质的量 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。 ②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知4CO(g) +2NO2(g)4CO2(g)+N2 (g)   ΔH1 = -1200kJ•mol-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 19. 、CO是常见的气体污染物，将其进行无害化处理是保护环境的重要举措。回答下列问题： （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为_____。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_____(填“大于”或“小于”)第二步反应的活化能。 （2）在四个不同容积的恒容密闭容器中充入相应的气体，各气体的起始物质的量见下表。 起始物质的量/mol 容器 I 0.1 0 0 Ⅱ 0.1 0 0 Ⅲ 0.1 0 0 Ⅳ 0.3 0.3 0.15 发生反应：，容器I、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。 ①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应，容器I、Ⅱ、Ⅲ的容积由大到小的顺序为_____(用I、Ⅱ、Ⅲ表示)。 ②若容器I的体积为2L，反应在370℃下进行，10s后达到平衡，则0~10s内容器I中用表示的反应速率为_____。B点对应的平衡常数_____(保留两位有效数字)。 ③若容器Ⅳ的体积为1L，反应在370℃下进行，则起始时反应向_____(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。 赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高二化学 可能用到的相对原子质量： (考试时间：75分钟试 卷满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确答案) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 确保NaOH溶液被完全中和 ②. C ③. D （2） ①. 4.0 ②. ③. 偏小 ④. 偏大 【17题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期IVA族 ②. 360 （2） （3） （4）-581.4 （5） ①. ① ②. 【18题答案】 【答案】（1）BC （2）D （3） ①. 0.03mol/(L•min) ②. 80% ③. 4 ④. ＞ （4）低温 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） ①. 吸热 ②. ③. 0.002 ④. 0.0044或 ⑤. 逆反应方向 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $