内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

达拉特旗第一中学2025—2026学年第一学期高二年级第一次月考 可能用到的相对原子量：H：1 O：16 S：32 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 B. 点燃爆竹后，硫直接生成三氧化硫 C. 氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能 D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2OH3O++S2- B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小 C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 4. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是 A. a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b B. a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b C. a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b D. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b 5. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 C. 对于孤立体系，自发过程向着熵增的方向进行 D. 反应能自发进行，则该反应的 6. 下列溶液一定显酸性的是 A. c(H+)＞c(OH-)的溶液 B. pH=6的溶液 C. 使无色酚酞变红的溶液 D. 与铝粉反应生成氢气的溶液 7. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的和，发生的反应为，下列说法错误的是 A. 当的质量分数不再改变时，该反应达到平衡 B. 每放出热量时，有键形成 C. 加入合适的催化剂，的值保持不变 D. 无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变 8. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡 B. 时改变的条件：升高温度 C. 平衡时逆反应速率V(逆)：V(Ⅱ)<V(Ⅰ) D. 平衡常数K：K(Ⅱ)=K(Ⅰ) 9. 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表： 实验编号 起始浓度 起始浓度 反应后溶液的pH ① 9 ② x 7 下列说法正确的是 A. 实验①反应前HA溶液中 B. 实验①反应后溶液中 C. 实验②反应前HA溶液浓度 D. 实验②反应后溶液溶质仅含有NaA 10. 下列图示与对应叙述相符合的是 A. 图I：反应达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B. 图Ⅱ：反应达平衡后，缩小容器体积时物质的量随时间的变化 C. 图Ⅲ：反应在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D. 图Ⅳ：反应 ，水蒸气含量随时间的变化 11. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线A对应温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为 B. 曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1小于α2 C. 曲线B对应温度下，将0.02mol⋅L-1溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=10 D. 曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 12. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0 ，下列叙述正确的是（ ） A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠（忽略溶液温度改变），c（H＋）增大，Kw不变 B. 向水中加入少量的CH3COONa（忽略溶液温度改变），平衡向右移动，c（H＋）增大 C. 向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低 D. 将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，Kw增大 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 0.1mol/L溶液：、、、 14. 室温下，用的NaOH溶液滴定10.00mL的溶液，水电离出的随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. N点溶液中 B. M点溶液显中性，mL C. 该滴定过程选择甲基橙作为指示剂 D. P、M、N三点，N点pH最大 15. 如图所示，常温下，往甲室和乙室中分别加入等体积、浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4溶液(pH≈7)和CH3COOH溶液(pH≈3)，中间用交换膜隔开(只有未电离的CH3COOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化)，达到平衡后，下列说法错误的是 A. 常温下，Ka(CH3COOH)≈1.0×10-5 B. 平衡后，甲、乙两室pH相等 C. 平衡后，甲室中：c(NH)＜c(CH3COO-) D. 平衡前，CH3COOH分子从乙室进入甲室 16. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I．实验步骤： （1）用___________(填仪器名称，下同)量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为___________。 （4）滴定。滴定终点的现象是___________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 (消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： （5）该白醋的总酸度为___________，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。 IV．反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗 B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 17. 常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示； 弱酸 HCN HF 电离平衡常数 回答下列问题： （1）HCN的电离方程式为___________。 （2）酸性：___________(填“”或“”)，理由为___________。 （3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示： 已知：，，。 ①曲线___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②约为___________。 18. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。 已知：①电离度； ②常温下，； ③常温下，、。 回答下列问题： （1）中磷元素的化合价为_______价。 （2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是_______。 （3）“滤渣1”的主要成分为碳和_______(填化学名称)。 （4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示： 由图可知“酸浸”的最佳条件为_______。 （5）“调”时： ①氨水与反应的离子方程式为_______。 ②常温下，氨水的电离度为_______。 （6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为_______。 19. CO和二者均为常见的大气污染物，科研工作者通过硫循环完成二者的综合处理，发生的反应有： 反应ⅰ． ； 反应ii． ； 反应ⅲ． 。 （1）___________(用含的代数式表示)，___________(用含的代数式表示)。 （2）向某恒容密闭容器中加入一定量CO(g)和充入一定量，仅发生反应 ，的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。 ②对应点的混合气体中氧元素的质量：a___________(填“>”“<”或“=”)b。 ③对应点的平衡常数：b___________(填“>”“<”或“=”)c。 （3）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，仅发生反应，反应达到平衡后，测得混合气体中的物质的量分数为30%。 ①该混合气体中，___________。 ②该反应的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。 达拉特旗第一中学2025—2026学年第一学期高二年级第一次月考 可能用到的相对原子量：H：1 O：16 S：32 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】（1）酸式滴定管 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 （3） ①. 有气泡产生 ②. （4） ①. ②. 4.95 【18题答案】 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 （3）硅 （4） 硫酸 （5） ①. ②. （6） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. 低温 ③. = ④. > （3） ①. 22 ②. 2.25或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $