精品解析：内蒙古赤峰市翁牛特旗2025-2026学年高三上学期10月联考化学试卷

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．问答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第册，必修第二册第五章、第八章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．缣帛 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 胆矾的化学式： B. 中子数为10的O原子： C. 甲烷的结构式： D. 的空间结构：直线形 3. 在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 4. 下列属于化学变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④油脂的皂化 ⑤蛋白质的盐析 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 5. 青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A. 用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 B. 将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 C. 将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 6. 形成硫酸型酸雨的主要原因是 A. 未经处理的工业废水的任意排放 B. 大气中二氧化碳含量的增多 C. 工业上含硫燃料燃烧释放 D. 氢能、风能、太阳能等的使用 7. 各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 A. 废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 C. 复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 D. 碳化硼(B4C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 8. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．测新制氯水的pH D．制备 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，短周期主族元素的原子中，Y的原子半径最大。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 最高正化合价： D. X、Y形成的化合物中可能含有共价键 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向悬浊液中滴加溶液： B. 用溶液脱氯： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图。下列说法正确的是 A. e和f均为二元强酸 B. c和d均为酸性氧化物 C. g转化为h的反应一定是氧化还原反应 D. f的浓溶液可用作干燥剂，可干燥气体a和c 12. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是 选项 物质及杂质 检验试剂 除杂试剂 A 溶液() 溶液 过量NaOH溶液 B 溶液 酸性高锰酸钾溶液 C 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液 D 润湿的淀粉-碘化钾试纸 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 13. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 合成路线I：① ② 合成路线Ⅱ： 下列说法错误的是 A. HCN的结构式为 B. 属于不饱和烃，能发生加聚反应 C. 有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基 D. 相比于合成路线I，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小 14. 为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将少量尿液（弱碱性）滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性： C 往碘的溶液（深紫红色）中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 分别向相同浓度、相同体积的溶液和溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 溶液中有沉淀生成，溶液中先生成白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Zn强于Fe A. A B. B C. C D. D 15. a g 与一定量的反应，得到固体物质44.6 g，该固体物质恰好可与0.5 L 2 的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是 A. a=39 B. 44.6 g固体物质为和的混合物 C. 44.6 g固体物质为17.2 g 和27.4 g 的混合物 D. 44.6 g固体物质为0.2 mol 和0.3 mol 的混合物 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： ．氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。 （1）用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：___________。 （2）某温度下将通入KOH溶液中，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。 （3）以KClO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的NO转化为，可向KClO溶液中加入硫酸调节酸性。 ①不用盐酸调节KClO溶液初始pH的原因是___________。 ②时，KClO溶液脱除NO反应的离子方程式为___________。 ．在酸性溶液中，可与(难溶于水)发生如下反应： （4）氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （5）已知：氧化性。若向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与的物质的量的关系如图，且产物中铁、锰的存在形式为。加入的为时发生反应的离子方程式为___________；原反应体系中，起始加入的的物质的量为___________(用数字表示)mol。 17. 氯化亚砜（）主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为（的沸点为），实验室通过如图装置合成。回答以下问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。 （4）装置E的作用是_______。 （5）与水反应的化学方程式为_______。 （6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作的名称是_______。 （7）若反应中消耗560 mL 和896 mL （均为标准状况下的体积），最后得到纯净的，则的产率为_______（保留3位有效数字）。 18. 根据所学知识，回答下列问题： I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应中的已略去)。 （1）若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。 ①写出反应X→Y的化学方程式：_______。 ②将气体W，Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠盐(反应后溶液中只有一种溶质)，则该混合气体中Z的体积分数可能为_______(用分数表示)。 （2）若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应X+Z→Y的离子方程式：_______。 ②W的电子式为_______。 II.离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。某无色强酸性混合液由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、、。为确定其成分进行如下实验： 向两份体积均为的溶液中分别加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：，。 （3）溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是_______(填写离子符号)，检验该离子的方法是_______。 （4）溶液中肯定含有的阴离子有_______(填写离子符号)，加入有氧气生成，则加入时生成的氧气的物质的量为_______(填数字)。 19. 用磷铁渣(含、及少量杂质)制备的流程如下： 已知：烧渣的主要成分为、和，还含有少量杂质(杂质不参与反应，难溶于水和酸)。 回答下列问题： （1）的一级电离方程式为______。 （2）若“焙烧”时生成、和的物质的量之比为，则参与反应的FeP和的物质的量之比为______。 （3）向烧渣中不断加入硫酸“酸浸”，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于时，所得浸出液中铁元素浓度减小的原因是______。 已知：烧渣的浸出率，液固比。 （4）实验室完成操作Ⅰ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、______。 （5）“调pH”时，先加入少量的溶液，将转化为。 ①写出加入溶液发生反应的离子方程式：______。 ②“调pH”时，碱性过强产物中含铁量会增大，其原因可能为______。 （6）“调铁、磷比”的目的是加入使溶液中铁、磷两种原子的物质的量之比接近。“调铁、磷比”前须先测定溶液中铁、磷的浓度，测定过程如下： a．量取10.00 mL操作Ⅰ后的溶液，加水稀释成100.00 mL。 b．量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，后加入指示剂并滴加的标准溶液，恰好完全反应(转化为)时消耗标准溶液10.00 mL。 c．另量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼柠酮试剂，充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为。 计算：操作Ⅰ后的溶液中、的物质的量之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．问答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第册，必修第二册第五章、第八章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．缣帛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．草绳的主要成分为植物纤维（纤维素），属于有机物，不是合金，A错误； B．青铜器的主要成分为铜锡（或铜锡铅）合金，属于合金，B正确； C．简牍的主要成分为植物纤维（纤维素），属于有机物，不是合金，C错误； D．缣帛的主要成分为蛋白质，属于有机物，不是合金，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 胆矾的化学式： B. 中子数为10的O原子： C. 甲烷的结构式： D. 的空间结构：直线形 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾是五水合硫酸铜，化学式应为，选项给出的是七水合硫酸铜的化学式，A错误； B．O的质子数为8，中子数为10的O原子质量数为18，原子符号左下角应为质子数8，正确表示为，B错误； C．结构式用短线表示共用电子对，图示中C原子与4个H原子以单键相连，符合甲烷的结构式的表示规则，C正确； D．中O原子有2对孤电子对，空间结构为V形，不是直线形，D错误； 故选C。 3. 在探究铜与硝酸反应的实验中，下列图标与该实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图标为小刀标志，铜与硝酸反应的实验无需使用小刀，A与实验无关； B．图标为通风标志，铜与硝酸反应生成NO或NO2气体，反应过程中需要排风，B与实验有关； C．图标为护目镜标志，硝酸有强腐蚀性且反应可能产生有害气体，需防护眼睛，C与实验有关； D．图标为洗手标志，实验后需清洗残留化学物质，D与实验有关； 故选A。 4. 下列属于化学变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④油脂的皂化 ⑤蛋白质的盐析 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①石油的分馏：是利用石油中各成分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化； ②煤的干馏：煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、煤气等新物质，属于化学变化； ③煤的液化：将煤转化为液体燃料，有新物质生成，属于化学变化； ④油脂的皂化：油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，有新物质生成，属于化学变化； ⑤蛋白质的盐析：是蛋白质在盐溶液中溶解度降低而析出，没有新物质生成，属于物理变化； 综上所述，属于化学变化的有②③④，故答案选B。 5. 青少年应培养劳动习惯，将化学知识应用于实践。下列有关解释不合理的是 A. 用食醋清洗水壶内壁的水垢，利用的是食醋的酸性 B. 将石膏加入豆浆中制作豆腐，因为石膏能使蛋白质凝固聚沉 C. 将白糖熬制成焦糖汁，因为蔗糖在加热条件下充分炭化，为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢主要成分为碳酸钙等。食醋中含醋酸，醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性盐和二氧化碳，从而去除水垢，解释合理，A不符合题意； B．石膏(主要成分CaSO4·2H2O)提供钙离子，钙离子能与大豆蛋白质结合，导致蛋白质变性凝固(聚沉)，形成豆腐凝胶,解释合理，B不符合题意； C．白糖在加热时发生的是焦糖化反应（温度约160–180°C），而非“充分炭化”。焦糖化是糖分子脱水、断裂和聚合的过程，产生棕色色素和风味物质，用于增色；而“炭化”是过度加热形成碳(如黑色残渣)，不是烹饪焦糖汁的原理，该选项错误地将焦糖化描述为炭化，解释不合理，C符合题意； D．食用纯碱呈碱性，在面点发酵过程中，能中和酵母产生的有机酸，同时生成二氧化碳帮助面团膨胀，解释合理，D不符合题意； 故选C。 6. 形成硫酸型酸雨的主要原因是 A. 未经处理的工业废水的任意排放 B. 大气中二氧化碳含量的增多 C. 工业上含硫燃料燃烧释放 D. 氢能、风能、太阳能等的使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业废水排放主要导致水体污染，与硫酸型酸雨无直接关联，A不符合题意； B．二氧化碳增多引发温室效应，与硫酸型酸雨无关，B不符合题意； C．含硫燃料燃烧释放SO2，经氧化生成硫酸，是硫酸型酸雨的主因，C符合题意； D．氢能、风能、太阳能等清洁能源的使用，可减少污染物排放，不会导致酸雨，D不符合题意； 故选C。 7. 各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是 A. 废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用 B. 铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 C. 复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能 D. 碳化硼(B4C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．废电池集中处理的主要目的是防止重金属污染，普通电池外壳多为铁或锌，并非贵金属，故A错误； B．铝合金属于合金，熔点低于纯铝且强度更高，故B正确； C．复合陶瓷作为烧蚀材料需耐高温以保护飞船，故C正确； D．碳化硼结构陶瓷属于新型无机非金属材料中的结构陶瓷，适合制造切削工具，故D正确； 选A。 8. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．稀释浓硫酸 C．测新制氯水的pH D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制NaOH溶液时，不能在容量瓶中直接溶解NaOH固体，故A错误； B．浓硫酸稀释放热，稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸沿器壁缓慢倒入蒸馏水中，故B错误； C．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，故C错误； D．易被氧气氧化，制备时要隔绝空气，故D正确； 选D。 9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为18，短周期主族元素的原子中，Y的原子半径最大。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的稳定性： C. 最高正化合价： D. X、Y形成的化合物中可能含有共价键 【答案】C 【解析】 【分析】首先推导元素：短周期主族元素中Y的原子半径最大，则Y为Na；W、X为第二周期元素，Z为第三周期元素，X与W同周期相邻、与Z同主族，设X最外层电子数为，则W最外层电子数为，Z最外层电子数为，四种元素最外层电子数总和为18，可得，解得，故X为O，W为N，Z为S。 【详解】 A．X的简单离子为，Y的简单离子为，二者电子层结构相同，O的核电荷数更小，离子半径更大，即简单离子半径，A正确； B．非金属性，非金属性越强最简单氢化物越稳定，故稳定性，即最简单氢化物稳定性，B正确； C．O元素通常无最高正化合价（仅在中显+2价），N的最高正化合价为+5，Na的最高正化合价为+1，不存在的关系，C错误； D．O和Na可形成，过氧根离子内部含有共价键，D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向悬浊液中滴加溶液： B. 用溶液脱氯： C. 绿矾处理含的酸性废水： D. 向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgI的溶解度大于Ag2S，加入硫化钠可使AgI转化为Ag2S沉淀，A正确； B．与Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂会将氧化为而非，产物错误，正确的离子方程式为，B错误； C．Fe2+在酸性条件下被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，电荷、原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，电子转移、原子和电荷均配平正确，离子方程式符合事实，D正确； 故选B。 11. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图。下列说法正确的是 A. e和f均为二元强酸 B. c和d均为酸性氧化物 C. g转化为h的反应一定是氧化还原反应 D. f的浓溶液可用作干燥剂，可干燥气体a和c 【答案】B 【解析】 【分析】依据硫及其部分化合物的“价-类”二维图，可确定a、b、c、d、e、f、g、h分别为H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、亚硫酸盐、硫酸盐。 【详解】A．e为+4价硫的酸，即亚硫酸（H2SO3），属于二元弱酸；f为+6价硫的酸，即硫酸（H2SO4），属于二元强酸，二者并非均为强酸，A错误； B．c为+4价硫的氧化物（SO2），d为+6价硫的氧化物（SO3），二者均能与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，B正确； C．g为+4价硫的盐（如亚硫酸盐），h为+6价硫的盐（如硫酸盐），亚硫酸盐与硫酸发生复分解反应可转化为硫酸盐，不一定发生电子转移，不一定是氧化还原反应，C错误； D．f的浓溶液为浓硫酸，可作干燥剂，可以干燥c(SO2)，但a为H2S（具有强还原性），会与浓硫酸发生氧化还原反应（H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O），不能干燥a，D错误； 故选B。 12. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂，都正确的是 选项 物质及杂质 检验试剂 除杂试剂 A 溶液() 溶液 过量NaOH溶液 B 溶液 酸性高锰酸钾溶液 C 品红溶液 饱和碳酸氢钠溶液 D 润湿的淀粉-碘化钾试纸 饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验试剂Ba(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均反应生成沉淀，无法区分两者，检验错误；除杂用过量的NaOH可将NaHCO3转化为Na2CO3，正确；A不符合题意； B．溶液可检验Fe2+（生成蓝色沉淀），检验正确；但酸性高锰酸钾会引入Mn2+和K+等新杂质，除杂错误；B不符合题意； C．品红溶液可检验SO2（褪色），而CO2无此现象，检验正确；因亚硫酸的酸性强于碳酸，能与饱和溶液反应而被除去，而不反应且在饱和溶液中溶解度小，除杂正确，C符合题意； D．湿润的淀粉-KI试纸用于检验Cl2（变蓝），但无法直接检测杂质HCl的存在，检验错误；饱和食盐水可除去HCl，除杂正确；因检验错误，D不符合题意； 故选C。 13. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 合成路线I：① ② 合成路线Ⅱ： 下列说法错误的是 A. HCN的结构式为 B. 属于不饱和烃，能发生加聚反应 C. 有机物中含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基 D. 相比于合成路线I，合成路线Ⅱ的优点是没有副产物，原料利用率高，对设备腐蚀性小 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个电子，需要形成4个共价键达到8电子稳定结构，N原子最外层有5个电子，形成3个共价键达到8电子稳定结构，H原子最外层有1个电子，形成1个共价键达到2电子（第一个电子层最多容纳2个电子）稳定结构，故HCN中各原子均稳定形成的结构式为，A正确； B．中有一个三键，是不饱和烃，可以发生加聚反应，B正确； C．有机物中含有的官能团名称为碳碳双键和酯基，而不是羧基，C错误； D．由题干信息，合成路线I中含有两步，其中反应物中用到硫酸，对设备有腐蚀性，对设备要求高，且产物除了甲基丙烯酸甲酯外，还有其他产物硫酸氢铵，而合成路线Ⅱ原子利用率100%，D正确； 故选C。 14. 为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将少量尿液（弱碱性）滴入新制氢氧化铜中并加热 产生砖红色沉淀 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 B 向盛有和NiOOH的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸 仅有盛NiOOH的试管中产生了黄绿色气体 氧化性： C 往碘的溶液（深紫红色）中加入等体积的KI浓溶液，振荡 分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 分别向相同浓度、相同体积的溶液和溶液中加入相同浓度、相同体积且足量的氨水 溶液中有沉淀生成，溶液中先生成白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Zn强于Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性糖在碱性、加热条件下可与新制反应生成砖红色沉淀，对应现象说明尿液中含有葡萄糖等还原性糖，A正确； B．NiOOH可氧化浓盐酸生成黄绿色，不能与浓盐酸发生氧化还原反应，故氧化性，B正确； C．可与结合生成，实验中下层层颜色变浅，上层KI溶液呈棕黄色，说明更多转移到KI溶液中，即碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力，C正确； D．溶于过量氨水是因为形成了可溶性配离子，不具有和氨水形成配合物的性质，该现象与氢氧化物的配位能力有关，和金属性强弱无关联，无法推出Zn金属性强于Fe的结论，D错误； 故答案选D。 15. a g 与一定量的反应，得到固体物质44.6 g，该固体物质恰好可与0.5 L 2 的稀盐酸完全反应，且产物中只有一种盐。下列说法错误的是 A. a=39 B. 44.6 g固体物质为和的混合物 C. 44.6 g固体物质为17.2 g 和27.4 g 的混合物 D. 44.6 g固体物质为0.2 mol 和0.3 mol 的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】盐酸中含氯化氢的物质的量为：0.5 L×2 mol/L=1 mol，反应后固体恰好与1 mol氯化氢反应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有1 mol钠离子，反应后的固体可能组成为：①碳酸钠，②碳酸钠和过氧化钠的混合物，③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为：=0.5 mol，质量为：106 g/mol×0.5 mol=53 g>44.6 g，若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为=0.5 mol，质量为：78 g/mol×0.5 mol=39 g<44.6 g，若全部为碳酸氢钠，则碳酸氢钠的物质的量为，质量为：84 g/mol×1 mol=84 g>44.6 g，故44.6 g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，由于二者的化学式中都含有2个钠离子，则二者的总物质的量为0.5 mol，设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为x，则含有过氧化钠的物质的量为：（0.5 mol-x），根据反应后固体总质量可得：106 g/mol×x+78 g/mol×（0.5 mol-x）=44.6 g，解得：x=0.2 mol，即：反应生成碳酸钠为0.2 mol，则反应后剩余的过氧化钠的物质的量为：0.5 mol-0.2 mol=0.3 mol，据此分析； 【详解】A．根据钠离子守恒，原过氧化钠的物质的量为：=0.5 mol，质量为：78 g/mol×0.5 mol=39 g，A正确； B．根据分析，固体由Na2CO3和未反应的Na2O2组成，与盐酸反应后生成NaCl和氧气， B正确； C．根据分析，固体物质为0.2 mol Na2CO3（21.2 g）和0.3 mol Na2O2（23.4 g）总质量44.6 g，C错误； D．根据分析，固体物质为0.2 mol Na2CO3和0.3 mol Na2O2，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： ．氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。 （1）用双线桥法表示反应电子转移的方向和数目：___________。 （2）某温度下将通入KOH溶液中，反应后得到的混合溶液，其中与的个数之比为，则与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。 （3）以KClO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的NO转化为，可向KClO溶液中加入硫酸调节酸性。 ①不用盐酸调节KClO溶液初始pH的原因是___________。 ②时，KClO溶液脱除NO反应的离子方程式为___________。 ．在酸性溶液中，可与(难溶于水)发生如下反应： （4）氧化性：___________(填“>”或“<”)。 （5）已知：氧化性。若向上述反应后的混合物中逐滴加入溶液，测得溶液中与的物质的量的关系如图，且产物中铁、锰的存在形式为。加入的为时发生反应的离子方程式为___________；原反应体系中，起始加入的的物质的量为___________(用数字表示)mol。 【答案】（1） （2） （3） ①. 酸性条件下，KClO可氧化Cl-，产生有毒气体 ②. （4）> （5） ①. ②. 1.9 【解析】 【小问1详解】 中Cl元素由+5价降低到0价的，1个Cl原子得到5个电子，中Cl元素由-1价升高到0价的，1个Cl原子失去1个电子，有5个原子失电子，用双线桥法表示反应的电子转移方向和数目为：。 【小问2详解】 与KOH溶液反应，生成，Cl元素的化合价由0价降到-1价，同时又升高到+1价和+5价，其中与的个数之比为，设有5个，则有2个，化合价共升高，所以化合价也应降低15，生成一个Cl-，化合价降低1价，所以生成的Cl-为15个，因此被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为15:7。 【小问3详解】 ①不能用盐酸调节KClO溶液初始pH的原因是：酸性条件下，盐酸具有还原性，能与KClO反应产生有毒气体Cl2。 ②时，KClO与NO反应生成和Cl-，离子方程式为。 【小问4详解】 由可得，为氧化剂，为氧化产物，因此氧化性：>。 【小问5详解】 已知氧化性，oa段的物质的量不变，说明把氧化为，发生反应的离子方程式为；加入3.8mol时，溶液中铋、铁、锰的存在形式为Bi3+、、的离子，总反应相当于Fe2+失去电子，KBiO3得到电子，设起始加入的的物质的量为x mol，根据得失电子守恒2x=3.8×1，x=1.9。 17. 氯化亚砜（）主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药等的生产。沸点为，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。合成原理为（的沸点为），实验室通过如图装置合成。回答以下问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置B、F中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。 （4）装置E的作用是_______。 （5）与水反应的化学方程式为_______。 （6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作的名称是_______。 （7）若反应中消耗560 mL 和896 mL （均为标准状况下的体积），最后得到纯净的，则的产率为_______（保留3位有效数字）。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）冷凝回流，增大原料的利用率 （5） （6）蒸馏 （7）89.4 【解析】 【分析】装置A中是通过与浓盐酸在加热条件下反应制备（）；生成的气体通过盛装饱和食盐水的装置B除去中混有的HCl杂质；再通过盛装浓硫酸的装置C，进行干燥，防止水蒸气进入后续装置；装置G中是通过与70%浓硫酸反应制备（）；生成的通过盛装浓硫酸的装置F进行干燥，同样为了避免水蒸气干扰；经干燥后的、进入装置D，在活性炭催化下，、与液态发生反应生成；装置E为冷凝管，作用是冷凝回流（沸点），提高原料利用率，同时碱石灰可吸收多余的、（防止污染空气），并阻挡空气中的水蒸气进入装置D。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 经分析可知装置A中发生反应的离子方程式为。 【小问3详解】 经分析可知装置B中盛放的试剂名称为饱和食盐水；装置F中盛放的试剂名称为浓硫酸。 【小问4详解】 装置E为冷凝管，作用是冷凝回流，增大原料的利用率。 【小问5详解】 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体，故与水反应的化学方程式为。 【小问6详解】 的沸点为，实验结束后，可通过蒸馏操作分离液体混合物。 【小问7详解】 由反应原理及所给信息可知，过量，反应中消耗的体积为560 mL。物质的量为，理论产量为，则的产率为。 18. 根据所学知识，回答下列问题： I.已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的物质。且X、Y、Z均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图1所示(部分反应中的已略去)。 （1）若X是一种碱性气体，Y为单质，Z遇空气会变色。 ①写出反应X→Y的化学方程式：_______。 ②将气体W，Z按一定体积比混合后，通入氢氧化钠溶液中，恰好完全被吸收生成一种钠盐(反应后溶液中只有一种溶质)，则该混合气体中Z的体积分数可能为_______(用分数表示)。 （2）若W是氯碱工业的主要产品之一：Y难溶于水，但Y能与强酸反应，也能与强碱反应。 ①写出反应X+Z→Y的离子方程式：_______。 ②W的电子式为_______。 II.离子反应是连接化学理论与实际应用的基石，广泛服务于工业生产、环境分析和生命科学等领域。某无色强酸性混合液由下列离子中的若干种组成：、、、、、、、、、、。为确定其成分进行如下实验： 向两份体积均为的溶液中分别加入溶液、固体粉末，均有白色沉淀生成且相关量的关系如图2所示。 已知：，。 （3）溶液中还有一种阳离子在上述实验中无法确认是否存在，该离子是_______(填写离子符号)，检验该离子的方法是_______。 （4）溶液中肯定含有的阴离子有_______(填写离子符号)，加入有氧气生成，则加入时生成的氧气的物质的量为_______(填数字)。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. 或 ②. （3） ①. K+ ②. 将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 （4） ①. 、 ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 碱性气体为，则为，由X、Y、Z均含有同一种元素知遇空气变色的气体是，为，为，Y为N2。 ①X→Y的化学方程式：。 ②由题干信息可知，当发生的反应为：时，该混合气体中N2的体积分数为；当发生的反应为：时，该混合气体中N2的体积分数为。 【小问2详解】 是氯碱工业的主要产品（NaOH、H2、Cl2）之一，难溶于水，但能与强酸反应，也能与强碱反应，说明Y具有两性，由此可知为，为，则含，含或。 ①反应X+Z→Y的离子方程式为：或。 ②W的电子式为: 。 【小问3详解】 无色强酸性溶液中不存在的阳离子有，加入氯化钡有沉淀生成，则说明原溶液中不存在，一定有硫酸根离子，往溶液中加入，有生成，溶液由酸性变为碱性后，有沉淀生成，且加入的过量时，沉淀量又减少，分析可知，溶液中含有的阳离子为、、和。溶液中在上述实验中无法确认是否存在，钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，检验该离子的方法为将铂丝用蒸馏水浸湿，然后蘸取少量溶液，点燃酒精灯，将蘸有溶液的铂丝放在酒精灯火焰上加热，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则溶液中含有钾离子，反之则无。 【小问4详解】 溶液中的阳离子一定有，则一定没有碳酸根离子和硅酸根离子；根据电荷守恒，可知溶液中必定含有硝酸根离子；根据沉淀Ⅰ的量随物质的量的变化，可知溶液中还含有硫酸根离子。加入的物质的量为之间时溶解，根据反应式，溶解0.2 mol氢氧化锌需要0.4mol氢氧化钠，则需要0.2mol过氧化钠，此时，，生成的物质的量为。 19. 用磷铁渣(含、及少量杂质)制备的流程如下： 已知：烧渣的主要成分为、和，还含有少量杂质(杂质不参与反应，难溶于水和酸)。 回答下列问题： （1）的一级电离方程式为______。 （2）若“焙烧”时生成、和的物质的量之比为，则参与反应的FeP和的物质的量之比为______。 （3）向烧渣中不断加入硫酸“酸浸”，控制浸出时间、温度和硫酸浓度一定，测得烧渣的浸出率和浸出液中铁元素浓度与液固比的关系如图所示。当液固比大于时，所得浸出液中铁元素浓度减小的原因是______。 已知：烧渣的浸出率，液固比。 （4）实验室完成操作Ⅰ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、______。 （5）“调pH”时，先加入少量的溶液，将转化为。 ①写出加入溶液发生反应的离子方程式：______。 ②“调pH”时，碱性过强产物中含铁量会增大，其原因可能为______。 （6）“调铁、磷比”的目的是加入使溶液中铁、磷两种原子的物质的量之比接近。“调铁、磷比”前须先测定溶液中铁、磷的浓度，测定过程如下： a．量取10.00 mL操作Ⅰ后的溶液，加水稀释成100.00 mL。 b．量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，先将全部转化为，后加入指示剂并滴加的标准溶液，恰好完全反应(转化为)时消耗标准溶液10.00 mL。 c．另量取25.00 mL稀释液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的喹钼柠酮试剂，充分反应后，过滤、干燥得到磷钼酸喹啉沉淀，摩尔质量为。 计算：操作Ⅰ后的溶液中、的物质的量之比为______。 【答案】（1） （2） （3）烧渣已不再反应，浸出的铁元素总量不再变化，随着溶液体积的增大，铁元素浓度减小 （4）漏斗、玻璃棒 （5） ①. ②. 随着溶液pH的增大，水解程度增大，生成沉淀 （6） 【解析】 【分析】磷铁渣(含FeP、Fe2P及少量杂质)煅烧时将FeP、Fe2P转化为、和(杂质不反应)，将煅烧所得烧渣用硫酸浸取，将、和转化为、和H3PO4，再调整铁元素和磷元素的比例，制取时，先加入将溶液中的氧化，然后加入氨水生成沉淀，据此解答。 【小问1详解】 H3PO4为三元酸，一级电离方程式为H3PO4⇌H++。 【小问2详解】 设参加反应的FeP与Fe2P物质的量之比为x:y，由铁的物质的量守恒，由，由磷的物质的量守恒，有，联立解得x=3，y=1，所以物质的量之比为3:1。 【小问3详解】 由图中可得，当液固比大于20 mL/g，烧渣的浸出率不再增加，说明烧渣不再反应，此时再加入硫酸，只相当于增加了溶液体积，所以铁元素浓度减小。 【小问4详解】 操作I为过滤，实验室用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问5详解】 H2O2和Fe2+反应氧化还原反应的方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；若调pH时，碱性过强，Fe3+水解程度增大，生成Fe(OH)3沉淀混合在产物中。 【小问6详解】 由6Fe2+~K2Cr2O7得25 mL稀释液中Fe的物质的量为，由生成磷钼酸喹啉的沉淀的质量为8.840 g得，25 mL稀释液中P的物质的量为，所以操作I后溶液的物质的量比为0.006:0.004=3:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $