精品解析：内蒙古包头市第八十一中学（一机一中）2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高三年级十一月化学教学质量检测试卷 可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Cu-64，Zn-65 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物是 A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒 C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 6.0g与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 C. 与足量溶液反应，生成的个数为 D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 4. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验产物乙炔 B. 用乙装置制取乙酸乙酯 C. 用丙装置防止钢闸门腐蚀 D. 用丁装置测定溶液的浓度 5. 二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A. 硫化钠溶液中通入过量： B. 将二氧化硫通入溶液中： C. 将通入酸性溶液中： D. 将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 6. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示： 下列说法错误的是 A. Y的熔点比Z的高 B. X可以发生水解反应 C. Y、Z均可与发生取代反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 7. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. d为含极性键的极性分子 B. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C. a只能由三种元素组成 D. c为不溶于盐酸的白色沉淀 8. 根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论或达到相应目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 B 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，有蓝色沉淀生成 具有氧化性 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 D 向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，出现白色沉淀 不能证明碳酸钠中混有亚硫酸钠 A. A B. B C. C D. D 9. 某化合物是一种常用食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 10. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A. 过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 B. 整个反应历程中有极性键的断裂和生成 C. 反应决速步的活化能为0.95eV D. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 11. 丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B. 反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C. 总反应方程式：2 D. 若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 12. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)： ①取 标准溶液，加入过量KBr，加酸化，溶液颜色呈棕黄色； ②向①所得溶液中加入废水，溶液颜色为黄色； ③向②中加入过量KI； ④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。 已知：，和溶液颜色均为无色。 下列说法错误的是 A. ①中发生反应的离子方程式： B. 易挥发，实验①~③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低 C. ③中加KI前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有剩余 D. ④中滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不变色 13. 储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. (i)和(ii)之间的距离为 B. 晶体密度的计算式为 C. 的配位数为3 D. 晶胞中含有2个 14. 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 15. 一种水基电解液离子选择双隔膜电池示意图如图。已知：溶液中，以存在；电极材料每转移电子，对应的理论容量为。电池放电时，下列叙述错误的是 A. 该装置能把化学能转化为电能 B. Ⅱ区中的溶液浓度变小，变大 C. Ⅰ区的电极反应： D. 每消耗能提供的理论容量为 二、非选择题：(本题共4小题，共55分) 16. 某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如下。回答下列问题： (一)配合物1的制备 I、分别称取邻氨基苯甲酰胺()和二水合氯化铜，分别溶于无水乙醇和去离子水。 II、水浴预热，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴毕，继续保温搅拌。 III、减压抽滤，用无水乙醇洗涤产品2次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。 IV、水浴上烘干30min，得到产品 V、称量产品质量并计算产率。 (二)配合物2的制备 用冰水浴代替恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得到配合物2. （1）邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。 （2）邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点______(填“>”、“<”或“=”)对氨基苯甲酰胺的沸点，原因是______。 （3）步骤III中用无水乙醇洗涤的目的是______。 （4）和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。 ①具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是______。 ②若和晶体的密度分别为和，则和晶胞的体积之比是______(用含、的代数式表示)。 17. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，同时也是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：①(熔点为)在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃(缩写为THF，沸点为)，难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。 ②二苯甲酮(沸点为305℃)作指示剂，在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色。 【制备无水四氢呋喃】(夹持、加热装置已省略) 实验开始时用排尽装置内的空气，打开活塞，接通冷凝水并加热装置至，当观察到现象时，关闭活塞。 （1）冷凝水从_____(填“a”或“b”)口通入。 （2）装置B的作用是_____，现象M是_____。 【制备氢化铝钠】(夹持、搅拌、加热装置已省略) Ⅰ．在三颈烧瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浊液、少量固体和固体(作催化剂)，通入保护，搅拌，接通冷凝水，控温为。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。 Ⅲ．待物料加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，在图3装置中蒸馏，再纯化。 （3）制备的化学方程式为_____，请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_____。 （4）图2中存在的一处明显缺陷是_____。 （5）图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，目的是_____。 （6）若称量纯化后的质量为，则的产率为_____。 18. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。 （2）黄铁矿研细的目的是_______。 （3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。 （4）工序①的名称为_______，所得母液循环使用。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 （6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。 19. 兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ② 回答以下问题： （1）A的名称为__________。 （2）合成路线中设计A→B这一步的目的是__________。 （3）D→E中，第一步反应的化学方程式为__________。 （4）G中所含有的官能团是羟基和__________、__________。 （5）物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为__________个。 （6）F的同分异构体同时满足下列条件的有__________种。 ①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基 （7）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式__________、__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期高三年级十一月化学教学质量检测试卷 可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，S-32，Cl-35.5，Cu-64，Zn-65 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是 A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒 C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红陶兽形壶是陶瓷制品，其主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．漆木鸳鸯盒是木制品，其主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，B符合题意； C．错银铜牛灯为金属材料制品，其主要成分为铜合金，C不符合题意； D．兽首玛瑙杯是玛瑙制品，玛瑙主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. Cl的原子结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 3. 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量水反应，转移电子个数为 B. 6.0g与足量溶液反应，所得溶液中的个数为 C. 与足量溶液反应，生成的个数为 D. 在空气中燃烧生成和，转移电子个数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，与足量水反应的化学方程式为：，中一个氧原子化合价升高1价，另一个氧原子化合价降低1价，转移电子个数为，A错误； B．6.0g的物质的量为，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，但硅酸根水解，故硅酸根的个数小于，B错误； C．的物质的量为，1molAl反应失去3mol电子，故转移电子的总物质的量为0.3mol，根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量为0.15mol，故氢气分子的个数为，C错误； D．的物质的量为，在空气中燃烧生成和，镁全部转化为+2价，转移电子的物质的量为0.1mol，个数为，D正确； 故选D。 4. 利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A. 用甲装置检验产物乙炔 B. 用乙装置制取乙酸乙酯 C. 用丙装置防止钢闸门腐蚀 D. 用丁装置测定溶液的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．电石与水反应生成的乙炔中含硫化氢和磷化氢等杂质，用硫酸铜溶液除去其中的杂质后，溴水仍褪色，说明产物中含乙炔，即可用甲装置检验产物乙炔，A正确； B．用乙装置制取乙酸乙酯，需加浓硫酸作催化剂和吸水剂，为了防倒吸，导管应该在饱和碳酸钠液面上，B错误； C．将钢闸门与电源的负极相连，作阴极，被保护，可以防止钢闸门腐蚀，C正确； D．用丁装置，可用酸性高锰酸钾标准溶液滴定溶液，根据消耗的标准溶液体积，可测定溶液的浓度，D正确； 故选B。 5. 二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A. 硫化钠溶液中通入过量： B. 将二氧化硫通入溶液中： C. 将通入酸性溶液中： D. 将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫化钠溶液中通入过量SO2反应生成S沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A正确； B．已知HNO3具有强氧化性，故将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，C正确； D．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH-=+H2O+Cl-，D正确； 故选B。 6. 在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如下图所示： 下列说法错误的是 A. Y的熔点比Z的高 B. X可以发生水解反应 C. Y、Z均可与发生取代反应 D. X、Y、Z互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z易形成分子间氢键、Y易形成分子内氢键，Y的熔点比Z的低，故A错误； B．X含有酯基，可以发生水解反应，故B正确； C．Y、Z均含有酚羟基，所以均可与发生取代反应，故C正确； D．X、Y、Z分子式都是C12H10O2，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 选A。 7. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A. d为含极性键的极性分子 B. 反应②中还可能生成淡黄色沉淀 C. a只能由三种元素组成 D. c为不溶于盐酸白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息可知，含S元素的钠盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。 【详解】A．d为SO2，分子中硫氧键为极性键，分子结构为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SO2为含极性键的极性分子，A正确； B．若a为硫代硫酸钠（Na2S2O3），与盐酸反应为，会生成淡黄色S沉淀，故反应②中可能生成淡黄色沉淀，B正确； C．a可以是亚硫酸氢钠（NaHSO3），其组成元素为Na、H、S、O四种，C错误； D．反应①中Cl2将a中S元素氧化为，溶液b含，与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，BaSO4不溶于盐酸，D正确； 故选C。 8. 根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论或达到相应目的的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 具有氧化性 B 向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，有蓝色沉淀生成 具有氧化性 C 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄色 证明氧化性：比强 D 向样品中加入过量稀盐酸，将产生的气体通入溶液中，出现白色沉淀 不能证明碳酸钠中混有亚硫酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在中燃烧，生成大量白烟（）和黑色颗粒（）。中元素从价被还原为价，说明作为氧化剂，具有氧化性，A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，生成蓝色沉淀（），说明生成。被氧化为，则作为氧化剂，具有氧化性，B不符合题意； C．硫酸酸化的溶液滴入溶液，溶液变黄色。在酸性条件下，具有强氧化性，可将氧化为，因此溶液变黄不一定是氧化，无法证明的氧化性比强，C符合题意； D．样品中加入过量稀盐酸，产生的气体通入溶液出现白色沉淀。若样品中含亚硫酸钠，在酸性条件下被氧化为，生成沉淀；但如果样品中混有亚硫酸氢钠等，也会产生，因此不能证明碳酸钠中混有亚硫酸钠，D不符合题意； 故答案选C。 9. 某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物的键角： C. 的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 D. 常温下，的单质与的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 【答案】C 【解析】 【分析】其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，Q为Na元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，R为Fe元素。 【详解】A．由题分析可知： X为C，Y为N，Z为O，第一电离能：，A错误； B．X，Y，Z的简单氢化物分别为、、，键角：，B错误； C．Na的常见氧化物和均可与水反应且所得水溶液均显碱性，C正确； D．常温下，浓硝酸使发生钝化，发生了化学反应，D错误； 故答案选C。 10. 基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基C3N4中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中错误的是 A. 过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 B. 整个反应历程中有极性键的断裂和生成 C. 反应决速步的活化能为0.95eV D. 物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，纵坐标的值越大，能量越高，则过渡态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77，故A正确； B．由图可知，一氧化碳催化加氢生成甲醇的反应中有极性键(如碳氧键)的断裂和极性键(如碳氢键、氢氧键)的生成，故B正确； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，反应决速步为慢反应，由图可知，反应H2CO*+*→H3CO_H*的活化能最大，反应速率最慢，则反应决速步的活化能为0.35eV-(-0.60eV)=0.95eV，故C正确； D．由图中H2CO*+→H2CO*+*可知，物种吸附在催化剂表面的过程能量降低，为放热过程，故D错误； 故选D。 11. 丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 整个过程中属于氧化还原反应的是③④ B. 反应历程中既有键的断裂又有键的生成 C. 总反应方程式：2 D. 若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．①、②过程中主要发生取代反应，且不涉及电子转移，Mo元素化合价不变化；在反应③中，Mo元素的化合价由+6价降低到+4价，有化合价变化，属于氧化还原反应，在反应④中，Mo元素的化合价由+4升高到+6，有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．由图可知②过程中有Mo=O键发生断裂，④过程中的有Mo=O形成，故既有键的断裂又有键的生成，B正确； C．由图可知，MoO3参加反应后最后步骤又生成，为催化剂，①过程1,2-丙二醇、MoO3为反应物，生成了水和，第②过程、1,2-丙二醇为反应物，生成了水和，第③过程分解生成甲醛、乙醛和，再分解生成丙烯和MoO3，总反应方程式：2，C正确； D．若将原料换为乙二醇，经过步骤①生成，步骤②生成，步骤③中中C-C键、Mo-O键断裂，生成2分子和，步骤④中C-O键断裂，同时有C=C双键生成，故若将原料换为乙二醇，有乙烯、甲醛生成，D错误； 故选D。 12. 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)： ①取 标准溶液，加入过量KBr，加酸化，溶液颜色呈棕黄色； ②向①所得溶液中加入废水，溶液颜色为黄色； ③向②中加入过量KI； ④向③中溶液滴加2滴淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至终点并读数。 已知：，和溶液颜色均为无色。 下列说法错误的是 A. ①中发生反应的离子方程式： B. 易挥发，实验①~③若在敞口容器中进行，测定结果将偏低 C. ③中加KI前溶液颜色须为黄色的原因是要保证有剩余 D. ④中滴定终点现象为溶液由蓝色变为无色，且30s不变色 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子方程式为，符合氧化还原反应的电子守恒和配平规则，故A正确； B．若实验①~③在敞口容器中进行，Br2挥发会导致实际参与反应的Br2减少，但计算时仍按初始KBrO3的量计算总Br2。此时测得的苯酚消耗量（总Br2 - 剩余Br2）会偏大，导致结果偏高，而非偏低，故B错误； C．步骤③加KI前溶液为黄色，说明有Br2剩余，这是为了通过后续滴定测定剩余Br2的量，从而计算苯酚消耗的Br2量，故C正确； D．滴定终点时，I2被完全消耗，淀粉指示剂的蓝色消失，且30秒不恢复，描述正确，故D正确； 故选B。 13. 储氢材料的晶胞结构如图所示，已知的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. (i)和(ii)之间的距离为 B. 晶体密度的计算式为 C. 的配位数为3 D. 晶胞中含有2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．(i)和(ii)之间的距离为晶胞体对角线的一半，则两点距离为，A错误； B．该晶胞的体积为，的个数为，的个数为，一个晶胞中含有2个，故晶体密度为，选项中未包含单位转换，表达式不完整，B错误； C．由图可知，与距离最近且相等的的个数为3，的配位数为3，C正确； D．晶胞中含有的个数为，D错误； 故答案选C。 14. 从海带中提取碘元素的实验过程如下图所示： 已知氧化性： 下列说法不正确的是 A. 实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，部分无机碘可能被空气氧化成而损失 B. 实验步骤④可以用过量氯水代替氧化 C. 实验步骤⑤实现海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与碘分离 D. 实验步骤⑥可能包括一系列操作：加入过量NaOH浓溶液、分液、水相中加酸酸化、过滤、升华 【答案】B 【解析】 【分析】海带经过①灼烧后，将海带灰②浸泡得到悬浊液，此时悬浊液中含有I-，经过③过滤得到含I-的溶液，加入④H2O2、稀硫酸之后，将I-氧化为I2，加入CCl4⑤提取碘，最后通过⑥反萃取等一系列操作分离得到I2，据此作答。 【详解】A．实验步骤①的目的是将有机碘转化成无机碘，便于后续溶解和提取，但I-具有还原性，在灼烧过程中可能被氧气氧化为I2升华而损失，A正确； B．已知氧化性：，若用过量的氯水代替H2O2氧化I-，可能将I-过度氧化为HIO3在萃取时损失掉，因此不能用过量氯水代替氧化，B错误； C．实验步骤⑤为萃取分液操作，I2被萃取到CCl4层，而海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等易溶于水的杂质会留在水相，因此能实现与碘的分离，C正确； D．实验步骤⑥加入过量NaOH浓溶液，使I2转化为I-和反萃取进入水相，分液，在水相中加酸酸化，使I-和重新转化为I2析出，过滤得到粗碘，再利用升华法提纯得到纯碘，D正确； 故答案选B。 15. 一种水基电解液离子选择双隔膜电池示意图如图。已知：溶液中，以存在；电极材料每转移电子，对应的理论容量为。电池放电时，下列叙述错误的是 A. 该装置能把化学能转化为电能 B. Ⅱ区中的溶液浓度变小，变大 C. Ⅰ区的电极反应： D. 每消耗能提供理论容量为 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池装置图可知，为电池负极，碱性条件下失电子生成，电极反应为，为电池的正极，得电子生成，电极反应为。 【详解】A．该装置原电池，能把化学能转化为电能，A正确； B．电池放电时，是负极，是正极。通过离子选择隔膜从I区移向II区，通过离子选择隔膜从III区移向II区，所以II区中的溶液浓度变大，但溶液仍呈中性，几乎不变，B错误； C．I区中得到电子发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．的物质的量为，电极处的反应式为，每消耗转移电子，已知电极材料每转移电子，对应的理论容量为，所以每消耗能提供的理论容量为，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：(本题共4小题，共55分) 16. 某实验小组为学习反应原理理论，设计了双、单核铜配合物的制备及转化实验，反应原理如下。回答下列问题： (一)配合物1的制备 I、分别称取邻氨基苯甲酰胺()和二水合氯化铜，分别溶于无水乙醇和去离子水。 II、水浴预热，水浴加热和搅拌下，将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入的水溶液中，滴毕，继续保温搅拌。 III、减压抽滤，用无水乙醇洗涤产品2次。抽干后，将产品转移至蒸发皿中。 IV、水浴上烘干30min，得到产品。 V、称量产品质量并计算产率。 (二)配合物2的制备 用冰水浴代替恒温水浴，用冰水冷却的去离子水代替无水乙醇洗涤产品，其他重复上述步骤，得到配合物2. （1）邻氨基苯甲酰胺中所含元素的电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。 （2）邻氨基苯甲酰胺存在多种同分异构体，其中邻氨基苯甲酰胺的沸点______(填“>”、“<”或“=”)对氨基苯甲酰胺的沸点，原因是______。 （3）步骤III中用无水乙醇洗涤的目的是______。 （4）和是的两种同素异形体，二者晶胞结构如图所示(其中晶胞中有2个小球位于晶胞体内)。 ①具有金刚石型结构，微粒之间存在的作用力是______。 ②若和晶体的密度分别为和，则和晶胞的体积之比是______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，沸点较低，而对氨基苯甲酰胺易形成分子间氢键，沸点较高 （3）除去未反应的邻氨基苯甲酰胺，减少产品损耗，加快干燥速率等 （4） ①. 共价键 ②. 【解析】 【分析】本实验以邻氨基苯甲酰胺和二水合氯化铜（）为原料，分两条路线制备双核、单核铜配合物。在配合物1的制备中，先将两种原料分别溶于无水乙醇和去离子水，经60℃水浴预热后，在搅拌下将邻氨基苯甲酰胺的乙醇溶液逐滴加入水溶液，滴毕继续保温搅拌，随后通过减压抽滤、无水乙醇洗涤产品，再经60℃水浴烘干得到配合物1；配合物2的制备则将洗涤步骤替换为冰水冷却的去离子水，其余操作与配合物1一致，整个流程通过控制溶剂、温度和洗涤方式，实现不同结构铜配合物的定向合成与分离纯化。 【小问1详解】 电负性是元素在化合物中吸引电子的能力，是判断元素金属性和非金属性的主要参数之一，同一周期，主族元素的电负性从左到右依次增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，邻氨基苯甲酰胺中有、、、四种元素，因此电负性：，故答案为：； 【小问2详解】 邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，使熔沸点较低，而对氨基苯甲酰胺易形成分子间氢键，使熔沸点较高，故邻氨基苯甲酰胺的沸点小于对氨基苯甲酰胺的沸点，故答案为：<；邻氨基苯甲酰胺易形成分子内氢键，沸点较低，而对氨基苯甲酰胺易形成分子间氢键，沸点较高； 【小问3详解】 根据流程可知邻氨基苯甲酰胺易溶于乙醇，结合反应后成分分析，无水乙醇洗涤的目的是除去未反应的邻氨基苯甲酰胺，减少产品损耗，加快干燥速率等，故答案为：除去未反应的邻氨基苯甲酰胺，减少产品损耗，加快干燥速率等； 【小问4详解】 ①具有金刚石型结构，与周围4个形成正四面体结构，以共价键形成三维骨架结构，属于共价晶体，原子之间形成共价键，故答案为：共价键； ②根据均摊法，晶胞中原子数为，晶胞中原子数为。，；，，则，故答案为：。 17. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，同时也是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和为反应物，在无水无氧条件下制备。 已知：①(熔点为)在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃(缩写为THF，沸点为)，难溶于甲苯、戊烷等烃类有机溶剂。 ②二苯甲酮(沸点为305℃)作指示剂，在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色。 【制备无水四氢呋喃】(夹持、加热装置已省略) 实验开始时用排尽装置内的空气，打开活塞，接通冷凝水并加热装置至，当观察到现象时，关闭活塞。 （1）冷凝水从_____(填“a”或“b”)口通入。 （2）装置B的作用是_____，现象M是_____。 【制备氢化铝钠】(夹持、搅拌、加热装置已省略) Ⅰ．在三颈烧瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浊液、少量固体和固体(作催化剂)，通入保护，搅拌，接通冷凝水，控温为。 Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，反应，有白色固体析出。 Ⅲ．待物料加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，在图3装置中蒸馏，再纯化。 （3）制备的化学方程式为_____，请结合化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_____。 （4）图2中存在的一处明显缺陷是_____。 （5）图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时可吸入极少量空气，产生微小气泡，目的是_____。 （6）若称量纯化后的质量为，则的产率为_____。 【答案】（1）b （2） ①. 收集无水四氢呋喃 ②. C中液体由无色变为蓝色 （3） ①. ②. 遇水发生反应，反应大量放热并产生大量氢气，容易引起爆炸 （4）球形冷凝管与大气连通，难以保证制备所需要的无水无氧条件 （5）防暴沸 （6）75% 【解析】 【分析】①制备无水四氢呋喃，钠与四氢呋喃中的少量水反应，从而除去水，THF挥发、通过装置冷凝，用装置接收无水。根据已知②，二苯甲酮在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色，可知除完水后，液体颜色由无色变为蓝色。 ②制备氢化铝钠，和为反应物，通入保护，图3的蒸馏装置中，毛细管可防止暴沸。 【小问1详解】 冷凝管中冷凝水应从下口进上口出，这样能保证冷凝管内充满水，且冷水与热的蒸气或馏分充分接触，热交换更充分，冷凝效果更好，所以冷凝水应从b口通入。 【小问2详解】 该实验中钠与四氢呋喃中的少量水反应，从而除去水，THF挥发、通过装置冷凝，用装置接收无水。根据已知②，二苯甲酮在有水体系中呈无色，在无水体系中呈蓝色，可知除完水后，液体颜色由无色变为蓝色。 【小问3详解】 由分析可知，和为反应物，根据原子守恒，在无水无氧条件下制备的化学方程式为；中为-1价，中为＋1价，遇水发生氧化还原反应，该反应在放出大量的热的同时会产生氢气，氢气和氧气混合达到爆炸极限后会发生爆炸。 【小问4详解】 由于遇水会发生剧烈反应，所以球形冷凝管不能直接与空气连通，图2中存在的一处明显缺陷是：球形冷凝管与大气连通，难以保证制备所需要的无水无氧条件。 【小问5详解】 在蒸馏过程中，液体受热不均容易产生暴沸现象。图3的蒸馏装置中，毛细管在减压时吸入极少量空气产生微小气泡，这些微小气泡可以作为汽化中心，使液体受热均匀，从而防止液体暴沸。 【小问6详解】 第一步，计算理论产量：物质的量为，物质的量为，由可知，理论上可以产生，质量为。第二步，计算生成的的质量(实验过程中加入了)：若称量纯化后的质量为，除去之前加入的固体，则反应产生。第三步，计算产率：的产率为。 18. 以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为_______(填化学式)，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。 （2）黄铁矿研细的目的是_______。 （3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为_______。 （4）工序①的名称为_______，所得母液循环使用。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。 （6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. SiO2 （2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 （3）7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O15FeSO4+8H2SO4 （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 （5） ①. +2； ②. 6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+ （6） ①. H2O2 ②. NH3·H2O 【解析】 【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，反应原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故产生的红渣主要成分为Fe2O3和SiO2，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，由(3)小问可知不生成S沉淀，则硫元素被氧化为，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶，得到FeSO4晶体和母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4，加水溶解FeSO4晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁过程，反应原理为：Fe2++2+[Fe(CN)6]3-=Fe(NH4)2Fe(CN)6↓，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，反应原理为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3，滤渣①的主要成分为：SiO2，故答案为：Fe2O3；SiO2； 【小问2详解】 黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率； 【小问3详解】 由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O15FeSO4+8H2SO4，故答案为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O15FeSO4+8H2SO4； 【小问4详解】 由分析可知，工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4可以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤； 【小问5详解】 沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN)6]4-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6，故答案为：+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6； 【小问6详解】 由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得Fe2O3·x H2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O，故答案为：H2O2；NH3·H2O。 19. 兰地洛尔（化合物J）能改善快速性心律失常，具有高选择性，可应用于医学临床手术。J的一条合成路线如下（略去部分条件和试剂）： 已知： ①BPO为过氧化物，NBS为溴化试剂； ② 回答以下问题： （1）A的名称为__________。 （2）合成路线中设计A→B这一步的目的是__________。 （3）D→E中，第一步反应的化学方程式为__________。 （4）G中所含有的官能团是羟基和__________、__________。 （5）物质J的高选择性与其结构相关，其所含手性碳数目为__________个。 （6）F的同分异构体同时满足下列条件的有__________种。 ①含有酚羟基；②含有酯基；③苯环上只有2个取代基 （7）制备化合物I，分为两步： 写出M和I的结构简式__________、__________。 【答案】（1）对甲基苯酚或4-甲基苯酚 （2）保护酚羟基 （3） （4） ①. 酯基 ②. 醚键 （5）2 （6）18 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A是，与、CH3COOH发生取代反应生成B，根据C的结构，可知B的结构为，B发生取代反应生成C，C与在一定条件下发生取代反应生成D，D发生酯基水解反应、酸化，生成E，E加热条件、脱去CO2，生成F，F与发生取代反应生成G，G与发生取代反应生成H，H与I反应生成J，根据J的 结构可知I的结构为，据此回答。 【小问1详解】 根据A的结构可知，A的名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚。 【小问2详解】 酚羟基易被氧化，设计A→B这一步的目的是保护酚羟基，防止酚羟基在B转化成C的过程被氧化。 【小问3详解】 D→E中，第一步反应是酯基发生水解反应，化学方程式为。 【小问4详解】 根据G的结构可知，其官能团有羟基、酯基、醚键。 【小问5详解】 结构中标有*的碳原子为手性碳，有2个。 【小问6详解】 满足条件的F的同分异构体结构中，含有酯基的一个取代基结构有、、、、、，有6种，与酚羟基的位置可以是邻、间、对，3种，故。 【小问7详解】 与M反应生成的，结合M的分子式可知M的结构为，与发生取代反应生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $