精品解析：陕西省渭南市蒲城县蒲城中学2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题

蒲城中学2024-2025学年上学期高三第一次月考 化学 2024.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2考生作请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质及其变化 物质的量 化学反应与能量。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列诗词中的变化不涉及氧化还原反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C. 松叶堪为酒，春来酿几多 D. 胡粉投火中，色坏还为铅[胡粉的主要成分是] 2. 太阳能电池材料-钙钛矿材料是近些年化学研究热点。钛酸钙（CaTiO3）材料制备原理之一是CaCO3+TiO2 =CaTiO3+CO2 ↑。下列有关判断不正确的是 A. 上述反应是非氧化还原反应 B. 上述反应说明TiO2是碱性氧化物 C. CaTiO3属于含氧酸盐 D. CaCO3属于强电解质 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 环氧乙烷中含有共价键的总数为 B. 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 C. 与混合气体中含有分子数为 D. 的溶液中含有的数目为 4. 已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为 A. 36.5 g/mol B. 84g/mol C. 44g/mol D. 58.5g/mol 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 溶液与溶液反应至中性： B. 氧化铁溶液和铜反应： C. 溶于过量氢碘酸溶液中： D. 用少量氨水吸收工业尾气中的： 6. 标况下，若m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中错误的是 A. 气体A与B的相对分子质量比为 B. 同质量气体A与B的分子个数比为 C. 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为 D. 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为 7. 根据下图判断，下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是 B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是 C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的均增大 8. 在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 每生成1molI2，反应Ⅱ中转移4mol电子 C. CuI与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、NaI和H2O D. 滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀 9. (NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2＋氧化为MnO4－，但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是 A. AgNO3为该反应的催化剂 B. 该反应中的还原产物为SO42－ C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 D. S2O82－中－1价O与－2价O的个数比为1：3 10. 已知热化学方程式： ① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为 A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1 11. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量()：为942、为500、为154，断裂所需的能量()是 A. 391 B. 416 C. 516 D. 658 12. 下表中的实验操作及结论不一致的是 选项 实验操作 结论 A 向Na2S2O3中加入稀H2SO4，溶液变浑浊、产生能使品红褪色的气体 Na2S2O3既体现氧化性又体现还原性 B 向Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液，沉淀溶解得到无色溶液 Al(OH)3既体现酸性又体现碱性 C 将无色TiCl4与深棕色CrCl3固体置于潮湿空气中，只有TiCl4表面冒“白烟” 水解性：TiCl4＞CrCl3 D 把红棕色的Fe2O3加热生成黑色的Fe３O４，产生的气体能使带火星的木条复燃 热稳定性：Fe2O3＜Fe３O４ A. A B. B C. C D. D 13. 科研工作者通过一种功能材料膜实现水连续分解制备氢气，同时获得电能，其工作原理示意如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 多孔石墨作负极 B. 功能材料膜既可以透过又可以传导电子 C. 该装置的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 当外电路中流过1mol 时，有0.5mol 通过固体电解质 14. 工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是 A. 脱硫过程中，需要控制温度 B. 氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 C. 滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+ D. 还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO=Se↓+2SO+H2O 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若溶液C 为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应为___________。 (2)若需将反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则 A 极(负极)材料为___________， B 极电极反应式为___________。 (3)若 C 为 CuCl2溶液，Zn 是___________极(填正极或负极)，Cu 极发生___________反应(填氧化或还原)，Cu 极电极反应为___________。 (4)CO 与 H2反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极 d 反应式为___________，若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 O2 在标准状况下的体积为___________ L。 16. Ⅰ．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃，101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________。 （2）若适量的和完全反应，每生成23克需要吸收16.95kJ热量：___________。 （3）已知：0.5mol (g)与0.5mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是____________________________________________。 Ⅱ．由金红石()制取单质Ti，涉及到的步骤为Ti。 已知： ①； ②； ③； （4）则的ΔH=___________。 (2)(s，白磷)； P(s，红磷)； （5）则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________________________；相同的状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 17. 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。 （1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。 （2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 ______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 ______。 （3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是__________。 （4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________。 18. 镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石主要成分，还含有铁等杂质冶炼铍，一种简化的工艺流程如下： 按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题： 开始沉淀时 沉淀完全时 步骤中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。 步骤③加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。 A 8 C 步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。 步骤⑥的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。 若绿柱石中BeO的含量为，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含镀铍量的铍铜合金______t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒲城中学2024-2025学年上学期高三第一次月考 化学 2024.10 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2考生作请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷命题范围：物质及其变化 物质的量 化学反应与能量。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列诗词中的变化不涉及氧化还原反应的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明 C. 松叶堪为酒，春来酿几多 D. 胡粉投火中，色坏还为铅[胡粉的主要成分是] 【答案】A 【解析】 【详解】A．沙里淘金没有发生化学变化，不属于氧化还原反应，A正确； B．蜡烛燃烧属于氧化还原反应，B错误； C．酿酒过程中发生了氧化还原反应，C错误； D．投于火中发生反应生成Pb，涉及氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 2. 太阳能电池材料-钙钛矿材料是近些年化学研究热点。钛酸钙（CaTiO3）材料制备原理之一是CaCO3+TiO2 =CaTiO3+CO2 ↑。下列有关判断不正确的是 A. 上述反应是非氧化还原反应 B. 上述反应说明TiO2是碱性氧化物 C. CaTiO3属于含氧酸盐 D. CaCO3属于强电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，A正确； B．TiO2、CO2和碱反应可以生产盐和水，都是酸性氧化物，B错误； C．由化学式可知CaTiO3属于含氧酸盐，C正确； D．CaCO3是盐，属于强电解质，D正确； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 环氧乙烷中含有共价键的总数为 B. 氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为 C. 与混合气体中含有分子数为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．环氧乙烷的结构式为 ，则环氧乙烷中含有共价键的总数为，A错误； B．氯气和铁或铝反应后均变为-1价，故氯气转移的电子数均为，B错误； C．与的摩尔质量相同为28g/mol，与混合气体物质的量，含有分子数为，C正确； D． 的溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L，故的溶液中含有的数目为，D错误； 故选C。 4. 已知8.4gA物质和3.65gB物质恰好完全反应，生成标准状况下2.24L二氧化碳气体和含质子数为6.02×1023个的水分子，还有0.1mol E物质，则E物质的摩尔质量为 A. 36.5 g/mol B. 84g/mol C. 44g/mol D. 58.5g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】标准状况下2.24L二氧化碳气体的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol=0.01mol，0.01mol二氧化碳的质量为：0.1mol×44g/mol=4.4g，1个水分子含有10个质子，含质子数为6.02×1023个的水分子的物质的量为：6.02×1023÷6.02×1023/mol÷10=0.1mol，0.1mol水分子的质量为：0.1mol×18g/mol=1.8g，根据质量守恒定律，E的质量是8.4+3.65-4.4-1.8=5.85g，E的摩尔质量是M=m/n=5.85g/0.1mol=58.5g/mol，故D正确。 故选D。 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 溶液与溶液反应至中性： B. 氧化铁溶液和铜反应： C. 溶于过量氢碘酸溶液中： D. 用少量氨水吸收工业尾气中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性时，二者物质的量之比为2:1，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，对应离子方程式书写正确，A正确； B．Fe3+具有氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，自身被还原为Fe2+，该离子方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，B正确； C．Fe2O3与酸反应生成的Fe3+可将I-氧化为I2，总反应离子方程式书写正确，C正确； D．少量氨水吸收SO2时，SO2过量，反应应生成亚硫酸氢铵，正确离子方程式为，D符合题意； 故答案选D。 6. 标况下，若m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中错误的是 A. 气体A与B的相对分子质量比为 B. 同质量气体A与B的分子个数比为 C. 同温同压下，同体积A气体与B气体的密度比为 D. 相同状况下，同体积A气体与B气体质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子数相同则物质的量相同，由可知，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量比为，A不符合题意； B．A与B相对分子质量比为，同质量时由可知，分子数与摩尔质量成反比，故分子个数比为，B不符合题意； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，故A、B密度比为，不是，C符合题意； D．相同状况下，同体积的A、B物质的量相同，由可知，质量比等于摩尔质量之比为，D不符合题意； 故答案选C。 7. 根据下图判断，下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是 B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是 C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的均增大 【答案】D 【解析】 【分析】图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极；装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极； 【详解】A．图中装置Ⅰ、Ⅱ都是原电池装置，装置Ⅰ中，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+，装置Ⅱ中，Fe为负极，发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，选项A错误； B．装置Ⅰ中，Fe为正极，发生还原反应O2+2H2O+4e-=4OH-，装置Ⅱ中，Cu为正极，发生还原反应2H++2e-=H2↑，选项B错误； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置Ⅰ中，Zn为负极，Fe为正极，盐桥中的阳离子均向左烧杯移动，装置Ⅱ中，Fe为负极，Cu为正极，盐桥中的阳离子向右侧烧杯移动，选项C错误； D．电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯，发生还原反应O2+2H2O+4e-=4OH-，生成碱，装置Ⅱ右侧烧杯中，发生还原反应2H++2e-=H2↑，消耗盐酸，故溶液的pH均增大，选项D正确； 答案选D。 8. 在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ属于复分解反应 B. 每生成1molI2，反应Ⅱ中转移4mol电子 C. CuI与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、NaI和H2O D. 滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ属于氧化还原反应，故A错误； B．反应Ⅱ中氧化剂是Cu2+，还原剂是I-，每生成1molI2，转移2mol电子，故B错误； C．若产物只有CuO、NaI和H2O，则只有Cu元素失电子，没有得电子的元素，故C错误； D．加入苯后，I2被萃取，溶液黄褐色变浅，更易观察到白色沉淀，故D正确； 故选D。 9. (NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2＋氧化为MnO4－，但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是 A. AgNO3为该反应的催化剂 B. 该反应中的还原产物为SO42－ C. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 D. S2O82－中－1价O与－2价O的个数比为1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A. AgNO3不参与反应，可增大反应速率，在反应中作催化剂，A项正确，不符合题意； B. (NH4)2S2O8具有强氧化性，将Mn2＋氧化为MnO4－，Mn元素化合价升高，O元素化合价降低，1个S2O82-被还原为2个SO42－，因此还原产物为SO42－，B项正确，不符合题意； C. 1个S2O82-得到2个电子，1个Mn2＋失去5个电子，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，C项错误，符合题意； D. 化合物中S为+6价，一共有8个O原子，若均为-2价，则负价共-16，而实际上是-14，说明有2个-1价的O原子，6个-2价的O原子，比例为1：3，D项正确，不符合题意； 答案选C。 10. 已知热化学方程式： ① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为 A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1 C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】已知：① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 根据盖斯定律②×2+③-①可得2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H=-393.5 kJ•mol-1×2+(-285.8 kJ·mol-1)-(-1301.0 kJ•mol-1)=+228.2 kJ·mol-1，故答案为A。 11. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量()：为942、为500、为154，断裂所需的能量()是 A. 391 B. 416 C. 516 D. 658 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，根据图中内容，可以看出断键吸收的能量为2752kJ/mol-534kJ/mol=2218kJ/mol，设断裂1molN-H键所需的能量为a，旧键断裂吸收的能量：154kJ+4akJ+500kJ=2218kJ，解得a=391kJ，故选A。 12. 下表中的实验操作及结论不一致的是 选项 实验操作 结论 A 向Na2S2O3中加入稀H2SO4，溶液变浑浊、产生能使品红褪色的气体 Na2S2O3既体现氧化性又体现还原性 B 向Al(OH)3固体中加入过量NaOH溶液，沉淀溶解得到无色溶液 Al(OH)3既体现酸性又体现碱性 C 将无色TiCl4与深棕色CrCl3固体置于潮湿空气中，只有TiCl4表面冒“白烟” 水解性：TiCl4＞CrCl3 D 把红棕色的Fe2O3加热生成黑色的Fe３O４，产生的气体能使带火星的木条复燃 热稳定性：Fe2O3＜Fe３O４ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S2O3与稀H2SO4混合，发生反应生成Na2SO4、S、SO2，Na2S2O3中+2价S部分降低变为0价S，部分升高变为+4价的SO2，说明Na2S2O3既被氧化又被还原，A正确； B．Al(OH)3与过量NaOH反应生成NaAlO2，Al(OH)3仅体现其酸性而与碱反应生成盐和水，B错误； C．TiCl4在潮湿空气中水解生成HCl气体，HCl与空气增大水蒸气结合形成盐酸的小液滴，因此会看到产生 “白烟”，而CrCl3无明显现象，这说明TiCl4水解程度比CrCl3更大，C正确； D．把红棕色的Fe2O3加热，分解生成黑色固体Fe3O4和O2，这说明位置的热稳定性：Fe2O3＜Fe３O４，即Fe3O4更稳定，D正确； 故合理选项是B。 13. 科研工作者通过一种功能材料膜实现水连续分解制备氢气，同时获得电能，其工作原理示意如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 A. 多孔石墨作负极 B. 功能材料膜既可以透过又可以传导电子 C. 该装置的能量转化形式只有化学能转化为电能 D. 当外电路中流过1mol 时，有0.5mol 通过固体电解质 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，功能材料膜表面在光照条件下发生水的还原反应生成氢气和O2-，功能材料膜为正极，正极反应式为H2O+2e-=H2↑+O2-；多孔石墨表面发生的反应为一氧化碳结合O2-氧化为二氧化碳，多孔石墨为负极，负极反应式为CO-2e-+O2-=CO2；O2-由正极向负极移动；据此解答。 【详解】A．多孔石墨上CO发生氧化反应生成CO2，C元素化合价升高、失电子，因此多孔石墨作负极，A正确； B．功能材料膜为正极材料，既可以传导电子，也允许生成的透过进入固体电解质向负极迁移，B正确； C．该装置为原电池，工作时除化学能转化为电能外，还有部分化学能以热能形式散失，能量转化形式不只有化学能转化为电能，C错误； D．根据电极反应式可知计量关系：，故外电路流过1 mol 时，有0.5 mol 通过固体电解质平衡电荷，D正确； 故选C。 14. 工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程图如图所示。下列说法错误的是 A. 脱硫过程中，需要控制温度 B. 氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5 C. 滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+ D. 还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO=Se↓+2SO+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入滤渣中的Se氧化成H2SeO3，同时Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解滤渣II为SiO2；滤液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SOH2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，然后过滤使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以滤液III的形式除去，得到粗硒。 【详解】A．S溶于煤油，Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等不溶于煤油，过滤可除去S和煤油，温度太低，硫在煤油中溶解度降低，温度太高，煤油挥发量大，均导致脱硫率低，A项正确； B．氧化过程方程式为4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O=2Na2SO4+2Cl2↑+5H2SeO3，氧化剂和还原剂的比为4:5，B项正确； C．由流程分析，滤渣II为SiO2；加入Na2SO3、稀H2SO4，H2SeO3被还原成Se，Fe3+被还原为Fe2+，滤液III中主要存在的金属离子有Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+，C项错误； D．还原过程中生成粗硒的离子方程式为：H2SeO3+2SO=Se↓+2SO+H2O，D项正确； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若溶液C 为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，则 A 电极上发生的电极反应为___________。 (2)若需将反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，则 A 极(负极)材料为___________， B 极电极反应式为___________。 (3)若 C 为 CuCl2溶液，Zn 是___________极(填正极或负极)，Cu 极发生___________反应(填氧化或还原)，Cu 极电极反应为___________。 (4)CO 与 H2反应还可制备 CH3OH，CH3OH 可作为燃料使用，用 CH3OH 和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极 d 反应式为___________，若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 O2 在标准状况下的体积为___________ L。 【答案】 ①. 2H++2e- =H2↑ ②. Cu 或铜 ③. 2Fe3++2e- =2Fe2+ ④. 负 ⑤. 还原 ⑥. Cu2++2e- =Cu ⑦. O2+ 4H++ 4e- =2H2O ⑧. 11.2 【解析】 【分析】 【详解】(1)若溶液C 为稀H2SO4 溶液，电流表指针发生偏转，B 电极材料为Fe 且作负极，说明形成了原电池，铁失电子发生氧化反应，则 A 电极上得电子，发生还原反应，发生的电极反应为2H++2e- =H2↑。故答案为：2H++2e- =H2↑； (2)若需将反应 Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如图所示的原电池装置，铜是还原剂，作负极，则 A 极(负极)材料为Cu 或铜， B 极得电子发生还原反应，电极反应式为2Fe3++2e- =2Fe2+。故答案为：Cu 或铜；2Fe3++2e- =2Fe2+； (3)若 C 为 CuCl2 溶液，Zn是活泼金属，作负极(填正极或负极)，Cu 极发生还原反应(填氧化或还原)，Cu 极电极反应为Cu2++2e- =Cu。故答案为：负；还原；Cu2++2e- =Cu； (4)电池总反应为 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则电极 d 得电子发生还原反应，反应式为O2+ 4H++ 4e- =2H2O，若线路中转移 2 mol 电子，则上述 CH3OH 燃料电池，消耗的 O2 在标准状况下的体积为 =11.2 L。故答案为：O2+ 4H++ 4e- =2H2O；11.2。 16. Ⅰ．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃，101kPa下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________________________。 （2）若适量的和完全反应，每生成23克需要吸收16.95kJ热量：___________。 （3）已知：0.5mol (g)与0.5mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成CO和的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是____________________________________________。 Ⅱ．由金红石()制取单质Ti，涉及到的步骤为Ti。 已知： ①； ②； ③； （4）则的ΔH=___________。 (2)(s，白磷)； P(s，红磷)； （5）则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________________________；相同的状况下，能量较低的是___________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)。 【答案】（1） （2） （或 ） （3）t ℃、p kPa时， （4） （5） ①. ②. 红磷 ③. 低 【解析】 【小问1详解】 甲醇（）的摩尔质量为，甲醇的物质的量为。燃烧放热，则甲醇完全燃烧放热。表示燃烧热的热化学方程式要求可燃物的化学计量数为，且生成稳定的氧化物（时水为液态），故热化学方程式为：； 【小问2详解】 的摩尔质量为，的物质的量为。生成吸收热量，则生成吸收热量。对应的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 完全反应吸收热量，则完全反应吸收热量。根据原子守恒配平化学方程式，生成物为和，题目告知反应所处状态，故热化学方程式为：t ℃、p kPa时，； 【小问4详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，由③ +① -② 可得目标反应：，其焓变 。 【小问5详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，由① -② 可得白磷转化为红磷的热化学方程式：。 该反应的，为放热反应，说明白磷的能量高于红磷，即相同状况下能量较低的是红磷。物质所含能量越低越稳定，故白磷的稳定性比红磷低。 17. 现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子 NO3-、OH－、Cl－、CO32-、Xn-（n = 1 或 2）中的一种。 （1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 ________ 和 _______。 （2）物质 C 中含有离子 Xn-。为了确定 Xn-，现将（1）中的两种物质记为 A 和 B，当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量 A 溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀 HCl，白色沉淀不溶解，则 C 为 ______（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 ______。 （3）将 19.2 g Cu 投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质 D 一定含有上述离子中的 ________（填相应的离子符号），写出 Cu 溶解的离子方程式 _________，若要将 Cu 完全溶解，至少加入 H2SO4 的物质的量是__________。 （4）E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为 _________。 【答案】 ①. K2CO3 ②. Ba(OH)2 ③. Al2(SO4)3 ④. Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O ⑤. NO3- 、Cu2＋ ⑥. 3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ⑦. 0.4mol ⑧. 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl 【解析】 【详解】⑴因为碳酸根离子只能与钠离子结合才能形成可溶性物质K2CO3，与其他阳离子结合都是沉淀，氢氧根离子除与钾离子结合外还可以与钡离子结合形成可溶性物质，与其余三种结合都是沉淀，根据题意它们所含的阴、阳离子互不相同，所以氢氧根离子只能与钡离子结合形成Ba(OH)2， 故答案为K2CO3；Ba(OH)2； ⑵根据C与A的溶液混合时产生白色沉淀，白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HCl，白色沉淀不溶解，可知溶解沉淀为氢氧化铝，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2则C为Al2(SO4)3，则阴离子有SO42－，则X为SO42－，即C为Al2(SO4)3，沉淀溶解的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O， 故答案为Al2(SO4)3；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O； ⑶19.2 g Cu即物质的量为0.3 mol，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，溶液中没有Fe3+，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，说明D中的阴离子一定是NO3－，则D为硝酸铜，E为氯化铁，管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，所以Cu溶解的离子方程式为：3 Cu+8 H++2 NO3－== 3 Cu2++2 NO↑+4 H2O，根据关系0.3 mol Cu消耗0.8mol氢离子，即0.4mol硫酸； 故答案为NO3－、Cu2＋；3Cu＋8H＋＋2NO3－== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4 mol； ⑷氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的化学方程式为： 2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl， 故答案为2 FeCl3＋2 H I=2 FeCl2＋I2＋2HCl； 【点睛】加碱先生成沉淀，继续加碱沉淀溶解，一定含有铝离子； 加铜不反应，加硫酸生成气体，有无色气体，在空气中生成红棕色气体，说明含有硝酸根离子。 18. 镀作为一种新兴材料日益被重视，有“超级金属尖端金属空间金属”之称。工业上常用绿柱石主要成分，还含有铁等杂质冶炼铍，一种简化的工艺流程如下： 按元素周期表的对角线规则，Be和Al性质相似；几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表。回答下列问题： 开始沉淀时 沉淀完全时 步骤中将熔块粉碎的目的是______；滤渣1的主要成分是_____。 步骤③加入时发生反应的离子方程式为______，从滤液1中得到沉淀的合理pH为______填序号。 A 8 C 步骤不宜使用NaOH溶液来沉淀的原因是______。从溶液中得到的实验操作是______、过滤、洗涤、干燥。 步骤⑥的反应类型是______，步骤需要隔绝空气的环境，其原因是______。 若绿柱石中BeO的含量为，上述过程生产Be的产率为b%，则1t该绿柱石理论上能生产含镀铍量的铍铜合金______t。 【答案】 ①. 增大与硫酸的接触面积，提高反应速率 ②. ③. ④. C ⑤. 过量的NaOH溶液会溶解 ⑥. 蒸发浓缩、冷却结晶 ⑦. 分解反应 ⑧. 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率 ⑨. 【解析】 【分析】(1)、增大接触面积能够加快反应速率；绿柱石(主要成分，还含有铁等杂质)经过①生成硅酸盐等，硅酸盐与硫酸反应生成硅酸沉淀； (2)、依据流程可知滤液I成分为硫酸铍，硫酸铝，硫酸亚铁盐溶液混合物，加入过氧化氢可以将二价铁离子氧化生成三价铁离子，然后通过调节pH值使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为氢氧化铝沉淀而分离； (3)、依据对角线规则，Be和Al性质相似，结合铝的性质解答；从溶液中得到晶体的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； (4)、步骤⑥中(NH4)2BeF4通过分解反应生成BeF4；铍、镁性质活泼能够与空气中的氧气等反应； (5)、依据已知条件1t该绿柱石理论，上能生产含镀量2%的镀铜台金。 【详解】步骤中将熔块粉碎增大与硫酸的接触面积，提高反应速率；绿柱石主要成分，还含有铁等杂质经过生成硅酸盐等，硅酸盐与硫酸反应生成硅酸沉淀，所以滤渣Ⅰ成分为硅酸，化学式：； 故答案为：增大与硫酸的接触面积，提高反应速率； ； 依据流程可知滤液Ⅰ成分为硫酸铍，硫酸铝，硫酸亚铁盐溶液混合物，加入过氧化氢可以将二价铁离子氧化生成三价铁离子，离子方程式：；依据表中数据可知：三价铁离子完全沉淀pH为，铝离子沉淀完全的pH为，而铍离子开始沉淀pH值为，为使三价铁离子、铝离子分离应控制溶液pH在之间，所以应选择：C； 故答案为：；    C； 依据对角线规则，Be和Al性质相似，氢氧化铍与氢氧化铝性质类似，则氢氧化钠与氢氧化铍反应生成可溶性盐，所以不能用氢氧化钠沉淀铍离子；从溶液中得到晶体的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，所以缺少的步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶； 故答案为：过量的NaOH溶液会溶解或不易确保沉淀完全；蒸发浓缩、冷却结晶； 步骤中通过分解反应生成；铍性质活泼能够与空气中的氧气反应，所以步骤需要隔绝空气的环境，其原因是高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率； 故答案为：分解反应；高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应，从而降低产率； 依据已知条件1t该绿柱石理论上能生产含镀量的镀铜台金； 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $