1.1. 2分散系及其分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦分散系及其分类，核心涵盖分散系定义、组成与分类，胶体的本质特征、性质、制备及提纯。通过泥沙、植物油、氯化钠入水现象观察导入，从宏观混合物现象过渡到分散系分类，再深入胶体微观粒子直径及性质，构建递进式学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，通过实验情境（如Fe(OH)3胶体制备）培养科学思维，结合丁达尔效应鉴别、电泳应用等实例深化化学观念。采用任务驱动与结构化小结，学生能提升实验操作与证据推理能力，教师可依托清晰流程与评价素材优化教学效果。

第2课时：分散系及其分类 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 人教版高中化学必修第一册 1 创设情境 NaCl溶液 油水 泥水 将泥沙、植物油、氯化钠各5g分别入50ml水，你能观察到什么现象？形成的这三种物质有何共同点？ 由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。 溶液 乳浊液 悬浊液 任务一 分散系及分类 1.定义： 把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的混合物。 2.组成：分散质： ___________的物质； 分散剂： _____________的物质。 被分散　 容纳分散质　 3.分类： ②按分散质粒子的直径的大小： ①按分散质和分散剂的状态 ： 一般规律：1.分散系中有水，水是分散剂； 2.分散系中是两种液体（没有水），量多的是分散剂。 分散质 分散剂 气 液 固 气 液 固 9种分散系 1 nm 100 nm 分散质粒子直径 溶液 浊液 胶体 分散质粒子的直径在___________之间的分散系 1.定义 1~100nm 任务二 胶体及分类、性质 注：胶体的分散质粒子是胶粒（若干个粒子组成的集合体或单个大分子。 纳米材料不是胶体，因为它不是分散系。 本质特征 根据分散剂的状态 固溶胶 液溶胶 气溶胶 胶体 云、烟、雾等 稀豆浆、稀牛奶、硫单质溶于酒精、墨水、血液、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、河水等 有色玻璃、烟水晶 等 2.胶体的分类 Fe(OH)3胶体 3.胶体的性质与应用 NaCl溶液 Fe(OH)3胶体 （1）丁达尔效应：当一束可见光透过胶体时，在垂直于光线的方向看到一条光亮的通路 原因：胶粒对光的散射作用。（物理变化） 鉴别胶体与溶液 应用： 散射微弱 发生散射 发生反射 溶液 胶体 浊液 资料卡片 丁达尔效应因英国物理学家丁达尔（J.Tyndall,1820—1893）于1869年发现而得名。当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。可见光的波长为400~760 nm，胶体粒子的直径为1~100 nm，小于可见光的波长，能使光波发生散射；溶液也发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1 mm，散射极其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则看不到这种现象。 ① 定义：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象。 ② 电泳现象证明一些胶粒带有电荷。 注： ① Fe(OH)3胶粒带正电；土壤胶粒、硅酸胶粒带负电 淀粉胶粒、蛋白质胶粒不带电 ②不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液、蛋白质溶液 ③胶粒带电，胶体呈电中性。 （2）电泳现象 实验 将Fe(OH)3胶体放在外加电场下 现象 阴极颜色加深。 ③ 应用：静电除尘。 原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥 。 原因二：胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （3）吸附性 （4）介稳性 胶体粒子的比表面积大，能吸附周围物质。 如：明矾净水 （5）胶体的聚沉：胶粒聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程。 聚沉方法有三种： ①加入电解质（酸、碱、盐） ②加热或搅拌 ③加入带相反电荷胶粒的胶体 应用：卤水(MgCl2)点豆腐、FeCl3溶液止血、江河入海口形成三角洲、不同品种的墨水不能混用 思考：向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸至过量，有何现象？ 先有红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液呈黄色（先滴加硫酸使得胶体聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，后再与滴加的硫酸反应生成硫酸铁溶液） 原理：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl 4.Fe(OH)3胶体制备 操作：向沸水（蒸馏水）中加入饱和FeCl3，继续煮沸到液体刚好呈红褐色为止。 注：①用蒸馏水：不能用自来水，防生成Fe(OH)3沉淀 ②用饱和溶液：不用稀溶液，铁离子浓度大有利于Fe(OH)3胶体生成 ③不能 用向FeCl3溶液中加NaOH溶液或氨水制取 ④要加热： 但当溶液呈红褐色时，要停止加热，防生成Fe(OH)3沉淀 ⑤不能搅拌：防止Fe(OH)3胶体粒子碰撞大颗粒形成沉淀 ⑥不用“↓”，写胶体 任务三 胶体的制备与提纯 5.胶体的提纯——渗析（胶体粒子不能通过半透膜） 应用：血液透析等 分离浊液和溶液：过滤 分离胶体和溶液：渗析 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 1.胶体区别于其他分散系的本质是（ ） A．胶体微粒能透过滤纸 B．能观察到丁达尔效应 C．外观均匀透明 D．分散质粒子的直径10-9~10-7m之间 D 2. 某小组进行了如下实验: ①将1 g KCl加入100 g水中 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中,搅拌均匀后煮沸 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中,充分振荡 ④将0.1 g植物油加入10 g水中,充分振荡 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合 (注:淀粉分子的直径为1~100 nm) 其中所得到的分散系,属于溶液的有　　　　(填序号,下同), 属于胶体的有　　　,属于浊液的有　　　　。  ①⑤ ② ③④ 【课堂评价】 分散系及其分类 分散系及其分类 胶体及其性质 胶体的制备和提纯 分散系 胶体 本质特征 胶体的分类 胶体的制备 胶体的提纯 胶体的性质 分散系的分类 【小结】 $