山西省长治市潞州区实验中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

潞州区实验中学2025-2026学年第一学期10月月考 高二化学试卷 （分值：100分 时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 新制的氯水在光照下颜色变浅 B. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C. 由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D. 增大压强，有利于与反应生成 2. 甲烷燃烧的热化学方程式为： 。其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C-H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 3. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 5. 某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A. B. C. D. 和 6. 下列各说法中，正确的是 A. >0表示放热反应，<0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数 C. 1molH2SO4和1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1molH2和0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 7. 已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是 A. B. C. D. 8. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒温下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. B. 密闭容器中混合气体的密度不变 C. 密闭容器中混合气体平均分子量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变 9. 已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或形成的化学键 能量数据 断裂1 mol H2分子中的化学键 吸收能量436 kJ 断裂1 mol Cl2分子中的化学键 吸收能量243 kJ 形成1 mol HCl分子中的化学键 释放能量431 kJ 对于反应：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热ΔH<0 B. 生成1 mol HCl时反应放热431 kJ C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更牢固 D. 相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 10. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 11. 某课外兴趣小组用浓度均为的溶液和稀硫酸探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表。下列说法不正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL Na2S2O3 稀硫酸 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V 20 5 ③ 50 10 20 0 A. 该实验的化学方程式为 B. 该实验可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 C. 实验①和③是探究温度对反应速率的影响，③的反应速率更快 D. 实验①和②是探究溶液浓度对反应速率的影响，V=10 12. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数减小 13. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.079 mol·L-1·s-1 B. 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为21% D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 14. 一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，发生反应：。反应中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 /mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法错误的是 A. 时，正反应速率最大，逆反应速率为0 B. 150s时，正反应速率大于逆反应速率 C. 250s时，若反应恰好达到平衡，的转化率为20% D. 当时，反应处于停止状态 15. 某小组利用如图装置测定稀盐酸和稀NaOH溶液中和反应反应热。下列叙述错误的是 A. 上下移动玻璃搅拌器能加快中和反应 B. 杯盖的作用是防止热量散失，提高实验精确度 C. 如果用稀Ba(OH)2溶液和硫酸实验，不会影响结果 D. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应反应热会偏高 16. 在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应： ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、W可能都是固体 B. X、Y可能为液体，W可能为气体 C. X、Y、W一定都是气体 D. 若X、W为气体，则Y可能是固体 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 回答下列问题。 （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的_______(用、的代表示)；下列4个反应中，不符合示意图描述的反应的是_______。 A.铝热反应 B.灼热的碳与反应 C.盐酸与NaOH反应 D.Na与反应生成 （2）已知碳的燃烧热为-393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为，一氧化碳的燃烧热为，请写出碳的燃烧热对应的热化学反应方程式_______，那么热化学反应 _______kJ/mol(用a，b表示)。 （3）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(实验测得反应放出wkJ的热量)。从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等、不相等”)，请以本实验测得数据为准，写出盐酸与NaOH反应中表示中和热的热化学反应方程_______。 18. 请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是_______。 一定条件下，在5L密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 （2）用表示内该反应的平均速率为_______，在第5s时，转化率为_______。在第2s时的体积分数为_______。 （3）为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 A. 升高温度 B. 恒容时充入 C. 降低温度 D. 恒压时充入 （4）反应，在一定温度下2L密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是________。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 19. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A. Na2O与水反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）还原法可将还原为脱除，已知：4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(g)。若有15g NO被还原，则该反应___________(填“释放”或“吸收”)的能量为___________。 （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则3F2(g) + N2(g) = 2NF3(g) ___________。 （4）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 ①写出该温度下MgF2(s)分解的热化学方程式：___________。 ②比较热稳定性：MgBr2___________(填“>”或“<”)MgCl2。 ③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g ) △H=___________kJ·mol-1。 20. 碳——化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、等）出发合成各种化学品的技术。 （1）已知：830℃时，反应的平衡常数为1.0，设起始时投入的、均为，恒容条件下，反应后达到平衡，则的转化率为__________，内，__________。 （2）在带活塞的某容器中，将和按物质的量之比为投料，固定活塞使该容器体积为，发生反应，当温度分别为和时，反应体系中体积分数随时间变化如图。 ①上述反应的平衡常数的表达式为__________；该反应的__________（填“＞”“＝”或“＜”）0。一定温度下，下列措施能提高平衡转化率的是__________（填序号）。 A．增大和的投料比 B．减小容器体积 C．升高温度 D．加入高效催化剂 ②若某温度下，平衡时，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为，此时平衡常数K__________（填“增大”“减小”或“不变”），______（填“＞”“＝”或“＜”）K，达到新平衡时______（填“＞”“＝”或“＜”）。 潞州区实验中学2025-2026学年第一学期10月月考 高二化学试卷 （分值：100分 时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. ③. B （2） ①. ②. （3） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 不相等 ③. 【18题答案】 【答案】（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) （2） ①. 0.0015 ②. 87.5% ③. 60% （3）A （4）beg 【19题答案】 【答案】（1）C （2） ①. 释放 ②. 172.5kJ （3）-291.9 （4） ①. ②. < ③. 160 【20题答案】 【答案】（1） ①. 50% ②. 0.1 （2） ①. ②. < ③. AB ④. 不变 ⑤. < ⑥. < 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $