精品解析：山西省晋中市平遥县第二中学校2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

高二年级9月质检化学试题 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中属于放热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳的反应 C. 天然气的燃烧 D. 晶体与晶体的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，A不符合题意； B．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，B不符合题意； C．所有燃烧反应均为放热反应，天然气的燃烧属于放热反应，C符合题意； D．晶体与晶体的反应为典型的吸热反应，D不符合题意； 故答案选C。 2. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 A. +184.6kJ/mol B. +92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. -92.3kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g) ΔH= +184.6kJ/mol，反应热的数值与方程式计量数成正比，故HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为+92.3kJ/mol，故B符合题意； 答案选B。 3. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—22.68 kJ/mol B. 2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452 kJ/mol C. 2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—725.8 kJ/mol D. 2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为726kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—726 kJ/mol或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol－1，答案选B。 【点睛】本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，易错点D，注意焓变的正负和单位问题。 4. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．图②表示2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH（放热，ΔH<0），C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1（放热，ΔH1<0）。碳完全燃烧放热更多，因焓变为负，故ΔH>2ΔH1，B错误； C．H2SO4与NaOH反应，恰好中和时H+与OH-物质的量相等，即2V1=V2（V1为H2SO4体积，V2为NaOH体积），结合V1+V2=60mL，得V2=40mL（NaOH体积）时放热最多、温度最高。图③中最高温度点对应NaOH体积为20mL，未达恰好中和，C错误； D．物质稳定性越高能量越低，稳定性B<A<C，则能量B>A>C。图④中能量顺序为B>A>C（A→B能量升高，B→C能量降低至C<A），与稳定性顺序一致，D正确； 故选D。 5. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 B. 把石灰石固体研细后与盐酸反应 C. 把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中 D. 用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．利用催化剂加快反应速率，A不符合题意； B．通过增大反应物的接触面积加快反应速率，B不符合题意； C．升温可加快反应速率，C不符合题意； D．降低反应物浓度减慢反应速率，D符合题意； 答案选D。 6. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.02 mol·L-1·s-l B. v(B)=0.05 mol·L-1·s-l C. v(C)=2.00 mol·L-1·min-l D. v(D)=1.00 mol·L-1·min-l 【答案】A 【解析】 【详解】A．v(A)=0.02mol•L-1•s-1=1.2mol•L-1•min-1； B．v(B)=0.05mol•L-1•s-1=3mol•L-1•min-1，转化为v(A)=×3mol•L-1•min-1=1mol•L-1•min-1； C．v(C)=2.00 mol·L-1·min-l，转化为v(A)=×2mol•L-1•min-1=1mol•L-1•min-1； D．v(D)=1.00mol•L-1•min-1，转化为v(A)=×1.00mol•L-1•min-1=0.5mol•L-1•min-1； 显然A中速率最快，故选：A。 7. 甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是 A. 在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min) B. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min)，则乙容器中反应速率更快 D. 对甲容器升高温度，则正反应速率将减小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在2 min内的平均反应速率。用B表示是 0.3 mol/(L·min)，A不正确； B. A是固体，其浓度不变，不能用A的浓度变化表示反应速率，B不正确； C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min)，则用B表示是 0.6mol/(L·min)，故乙容器中反应速率更快，C正确； D. 对甲容器升高温度，则正反应速率将增大，D不正确。 故选C。 8. 将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是 A. 镁条与稀盐酸反应的方程式：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ B. t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 C. t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)下降 D. t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁条与稀盐酸反应生成氢气，方程式为Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑，故A正确； B．t1→t2过程中，c(H+)逐渐减小，反应速率应该逐渐减小，但实际上反应速率逐渐增大，说明该反应过程中放热，体系的温度逐渐升高，且温度对反应速率的影响大于浓度对反应速率的影响，故B正确； C．t2→t3过程中，c(H+)逐渐减小，溶液温度逐渐升高，所以t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)减小，故C正确； D．Mg和稀盐酸的反应为放热反应，t2→t3过程中，c(H+)逐渐减小，溶液温度逐渐升高，但反应速率逐渐减小，说明浓度对反应速率的影响大于温度对反应速率的影响，所以t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行溶液浓度逐渐降低，故D错误； 故答案选D。 9. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol D. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A.相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液体时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多，A错误； B.需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如只需加热达到物质的着火点所产生的燃烧现象它就是放热反应了，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应，B错误； C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，n=，放出285.8kJ热量，热化学方程式氢气前面的化学计量数为2，则放出2×285.8kJ热量，故2H2（g）十O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6KJ/mol，C错误； D.0.5 molH2SO4中氢离子物质的量为1mol,1 mol NaOH中氢氧根离子物质的量为1mol,硫酸、氢氧化钠都是强电解质，但浓硫酸溶于水会放出大量热，故放出的热量大于53.7KJ/mol ，D正确； 故答案选D。 10. 已知下列热化学方程式： 则液体酒精的燃烧热为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由盖斯定律，反应3-反应2+3×反应1可得液体酒精的燃烧热化学方程式为∆H=，故选：C。 11. 在一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和发生反应：。一段时间后该反应达到化学平衡状态，下列能说明达到化学平衡状态的是 ① ② ③单位时间内消耗，同时生成 ④和的浓度之比为 ⑤混合气体的总的物质的量不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①⑤⑥⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①③⑤⑦ D. 全部正确 【答案】A 【解析】 【详解】①，若，则，故①能说明反应达到为化学平衡状态； ②和永远相等，故②不能反应说明达到化学平衡状态； ③任何时候，单位时间内消耗，必然生成，故③不能反应说明达到化学平衡； ④非平衡状态下，、O2和SO3的浓度之比也可能为2∶1∶2，故④不能反应说明达到化学平衡； ⑤因为反应前后气体分子数不相等，若气体的总物质的量不再改变，说明正、逆反应速率相等，故⑤可以说明反应达到化学平衡状态； ⑥因为反应前后气体分子数不相等，若不平衡，则压强随时间改变而改变，故压强不变，可以说明反应达到化学平衡状态； ⑦该反应体系的容积不变，反应物及产物都是气体，故气体的密度永远不变，故⑦不能说明反应达到化学平衡状态； ⑧根据，该反应反应前后气体分子数不相等，故气体的总物质的量n是个变化的量，故M也是一个变化的量，若混合气体的平均相对分子质量不变，则气体的总物质的量n不变，反应一定达到化学平衡状态； 综上所述，能说明反应达到化学平衡状态的有①⑤⑥⑧，故选A。 12. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据总反应，NO和H2的消耗速率均为N2生成速率的两倍，即v(NO)=v(H2)=2v(N2)，A错误； B．恒温恒容下充入Ar，各反应物浓度不变，反应速率不受影响，B正确； C．N2O是中间产物（第二步生成、第三步消耗），而非催化剂；N2O2也是中间产物，C错误； D．升高温度时，无论ΔH正负，正逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 13. 与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 依据0-2 min、2-4 min、4-6 min相同的时间段内生成的量，判断该反应为放热反应 B. 反应在2-4 min内生成的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是减小 D. 反应开始后前4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 【答案】B 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，盐酸浓度减小，由图可知，0-2 min、2-4 min、4-6 min相同的时间段内生成CO2的量，是先增大，后减小，但是盐酸浓度是一直减小，故可判断该反应为放热反应，A正确； B．反应速率需用浓度变化表示，题中未给出溶液体积，无法计算浓度，B错误； C．4 min后，由图可知反应速率逐渐减小，此时温度较高，则反应速率减小的原因是c(H+)减小，C正确； D．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，开始生成的二氧化碳的反应速率是增大的，说明反应为放热反应，即反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，D正确； 故选B。 14. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒容充入稀有气体，参加反应气体浓度不变，反应速率不变，A错误； B．决速步是活化能最大步，即能量差值最大，反应速率最慢，为中间体2→中间体3，B错误； C．Ni参与反应并生成NiCH2，是反应物不是催化剂，C错误； D．由图像可知该反应的热化学方程式为，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 （1）①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是______。 ②中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：______。 ③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是______(填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.读取混合液的最高温度记为终点温度 C.一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ•mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式：_____。 （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据： 化学键 H－H N－H N≡N 键能kJ/mol a b c 则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=______kJ•mol-1(用小写字母表示)。 （4）一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的△H=______kJ•mol-1。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌棒 ②. 保证盐酸完全被中和 ③. AD ④. 偏小 （2）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2=-254kJ•mol-1 （3）3a+c-6b （4）-117 【解析】 【小问1详解】 ①测定反应过程中所放出的热量，为加快反应速率，还缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌棒。 ②为保证盐酸完全被中和，中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠。 ③A．实验装置保温、隔热效果差，热量损失较多，实验数值小于57.3kJ/mol，故选A； B．最高温度为酸碱恰好完全反应时的温度，读取混合液的最高温度记为终点温度，对测定结果无影响，故不选B； C．一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量损失较少，对测定结果无影响，故不选C； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度，造成硫酸的初始温度较高，实验数值小于57.3kJ/mol，故选D； 选AD。 ④氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较会偏小。 【小问2详解】 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ•mol-1 根据盖斯定律-I-Ⅲ得反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2=-△H1-△H3=-254kJ•mol-1。 【小问3详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=(3a+c-6b) kJ•mol-1。 【小问4详解】 根据图示，1molClO-的相对能量为60 kJ、1mol ClO的相对能量为63 kJ、1molCl-的相对能量为0 kJ，则3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的△H=63+0-60×3=--117kJ•mol-1。 16. 、、都是优质的能源物质。它们燃烧的热化学方程式分别为 ① ② ③。 （1）相同质量的、、完全燃烧，放出热量最多的是________。 （2）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活。甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量________（填“>”“<”或“=”）。 （3）甲烷与可用于合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：，完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）与不反应，所以的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求出其反应热______。 （5）可作飞船的燃料，已知下列反应： ① ② ③ 试写出在中燃烧的热化学方程式：________________。 （6）催化重整反应为。 已知：① ② ③，该催化重整反应的______。 【答案】（1） （2）= （3）D （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 假设、、的质量均为，根据题干中的热化学方程式计算它们完全燃烧放出的热量：放出的热量为 ；放出的热量为 ；放出的热量为 ，比较可知，相同质量时完全燃烧放出的热量最多。 【小问2详解】 根据热化学方程式① 可知，甲烷完全燃烧生成气体与液态水时，放出的能量等于； 【小问3详解】 完全反应释放的热量，则（即）完全反应释放的热量为 ，因为反应释放热量，所以该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故图D符合题意； 【小问4详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：，即可得到目标反应 。其反应热; 【小问5详解】 目标反应为在中燃烧：。根据盖斯定律，由 可得该目标反应，；故其热化学方程式为：，； 【小问6详解】 目标反应为，根据盖斯定律，将已知反应进行组合：，即可得到目标反应，； 17. 化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段(指或)反应速率最快？___________。 ②求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。 （2）另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是___________。 A．溶液 B．KCl溶液 C．固体 （3）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)： 实验序号 体积 温度 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 T 3 2.0 0.0 2.0 50 ①请完成此实验方案，___________，___________。 ②对比实验1和2的现象：___________， 由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。 ③实验1和3表明：其他条件相同时，___________对化学反应速率有影响。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3） ①. ②. ③. 实验1气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快 ④. 温度 【解析】 【17题详解】 ①单位时间内，产生气体体积越多反应速率越大，在时间段内，产生气体体积分别为、，因此反应速率最快的时间段为：。 ②在时间段氢气的物质的量变化量为，依据可知，HCl的消耗量为0.03mol，则。 【18题详解】 A．加入溶液，盐酸会与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，A错误； B．加入KCl溶液，可降低盐酸浓度，使反应速率减小，B正确； C．加入固体，锌会与硫酸铜反应生成铜，形成铜锌原电池，加快反应速率，C错误； 故答案为B。 【19题详解】 ①探究一个影响因素时，其他条件应保持不变，实验1和实验2是探究浓度对反应速率的影响，因此、； ②其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响，浓度较大的一组反应速率较快，因此对比实验1和2的现象为：实验1气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快； ③实验1和3中，温度不同，其他条件相同，因此探究的是温度对化学反应速率的影响。 18. 金属钛由于其在常温下稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱性，以及高强度、低密度，被美誉为“太空金属”。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的一种流程如下： 回答下列问题： （1）金红石在“碳氯化”前需进行粉碎，其目的是___________；写出“碳氯化”时反应的化学方程式：___________。 （2）在“还原”步骤中，若反应中有4 mol电子转移，则生成金属钛的质量是___________，Ar氛围的作用是___________。 （3）无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，该反应的化学方程式为___________。以下金属的冶炼过程属于电解法的是___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． （4）今年的《政府工作报告》提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，强调“加强废弃物循环利用，大力推广再生材料使用”。下列说法正确的是___________。 A．从报废汽车回收钢铁，能够减少二氧化碳等温室气体的排放 B．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更大 C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属资源 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快“碳氯化”反应速率 ②. （2） ①. 48 g ②. Ar作为保护气，防止镁和钛被空气氧化 （3） ①. ②. AB （4）AC 【解析】 【分析】金红石二氧化钛和碳、氯气在高温下发生氧化还原反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁在氩气氛围中还原为钛单质同时生成氯化镁； 【小问1详解】 “碳氯化”前需进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快“碳氯化”反应速率；“碳氯化”时反应为二氧化钛和碳、氯气在高温下发生氧化还原反应生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式：； 【小问2详解】 四氯化钛和镁在氩气氛围中还原为钛单质同时生成氯化镁，反应中钛化合价由+4变为0，则反应中有4 mol电子转移，则生成1mol钛，质量是1mol×48g/mol=48g；镁和钛高温都会被空气中氧气氧化，反应中Ar作为保护气，防止镁和钛被空气氧化； 【小问3详解】 无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，同时生成氯气：；电解氧化铝生成铝单质、电解熔融氯化钠生成钠单质，氧化汞加热分解生成汞单质，CO还原氧化铁生成铁单质；故选AB； 【小问4详解】 A．从报废汽车回收钢铁，能够减少冶炼铁过程中二氧化碳等温室气体的排放，正确； B．铝制饮料罐中含纯铝，回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更小，错误； C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属材料使用，从而节约金属资源，正确； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级9月质检化学试题 （考试时间：75分钟 分值：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应中属于放热反应的是 A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 灼热的碳与二氧化碳的反应 C. 天然气的燃烧 D. 晶体与晶体的反应 2. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= —184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH为 A. +184.6kJ/mol B. +92.3kJ/mol C. -369.2kJ/mol D. -92.3kJ/mol 3. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A. CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—22.68 kJ/mol B. 2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—1452 kJ/mol C. 2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=—725.8 kJ/mol D. 2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol 4. 下列选项正确的是 A. 图①可表示 的能量变化 B. 若： 则结合图像②可推知 C. 实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的、NaOH溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知V1+V2=60 mL） D. 已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 5. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 B. 把石灰石固体研细后与盐酸反应 C. 把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中 D. 用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应 6. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A. v(A)=0.02 mol·L-1·s-l B. v(B)=0.05 mol·L-1·s-l C. v(C)=2.00 mol·L-1·min-l D. v(D)=1.00 mol·L-1·min-l 7. 甲容器中进行如下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是 A. 在2 min末的反应速率，用B表示是 0.3 mol/(L·min) B. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) C. 若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/(L•min)，则乙容器中反应速率更快 D. 对甲容器升高温度，则正反应速率将减小 8. 将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率(v)随时间(t)的变化情况如图所示，下列说法中不正确的是 A. 镁条与稀盐酸反应的方程式：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ B. t1→t2速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 C. t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行c(H+)下降 D. t2→t3速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低 9. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8KJ/mol D. 稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ/mol 10. 已知下列热化学方程式： 则液体酒精的燃烧热为 A. B. C. D. 11. 在一定温度下，在恒容的密闭容器中充入和发生反应：。一段时间后该反应达到化学平衡状态，下列能说明达到化学平衡状态的是 ① ② ③单位时间内消耗，同时生成 ④和的浓度之比为 ⑤混合气体的总的物质的量不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的密度不再改变 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①⑤⑥⑧ B. ②④⑥⑧ C. ①③⑤⑦ D. 全部正确 12. 对于反应，科学家根据光谱学研究提出如下反应历程： 第一步： 快速平衡 第二步： 慢反应 第三步： 快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是 A. 反应速率 B. 恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率 C. 是该反应的催化剂，是中间产物 D. 若第一步反应，则升高温度，正减小，逆增大 13. 与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 依据0-2 min、2-4 min、4-6 min相同的时间段内生成的量，判断该反应为放热反应 B. 反应在2-4 min内生成的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1 C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是减小 D. 反应开始后前4 min内温度比浓度对反应速率的影响大 14. Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于该活化历程的说法正确的是 A. 恒容条件下，充入Ne使体系压强增大，可加快化学反应速率 B. 该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C. Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 D. 该反应的热化学方程式为 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 （1）①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是______。 ②中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因：______。 ③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3kJ/mol)的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ/mol原因可能是______(填字母)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.读取混合液的最高温度记为终点温度 C.一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度 ④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与57.3kJ•mol-1相比较会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （2）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图： 反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) △H1=+551kJ•mol-1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=-297kJ•mol-1 反应Ⅱ的热化学方程式：_____。 （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据： 化学键 H－H N－H N≡N 键能kJ/mol a b c 则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=______kJ•mol-1(用小写字母表示)。 （4）一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO的能量(kJ)相对大小如图所示，则3ClO-(aq)=ClO+2Cl-(aq)的△H=______kJ•mol-1。 16. 、、都是优质的能源物质。它们燃烧的热化学方程式分别为 ① ② ③。 （1）相同质量的、、完全燃烧，放出热量最多的是________。 （2）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与作用产生的能量存活。甲烷细菌使甲烷生成气体与液态水，放出的能量________（填“>”“<”或“=”）。 （3）甲烷与可用于合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：，完全反应可释放的热量，能表示该反应过程中能量变化的是________（填字母）。 A. B. C. D. （4）与不反应，所以的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求出其反应热______。 （5）可作飞船的燃料，已知下列反应： ① ② ③ 试写出在中燃烧的热化学方程式：________________。 （6）催化重整反应为。 已知：① ② ③，该催化重整反应的______。 17. 化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。 （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值，设溶液体积不变)： 时间 1 2 3 4 5 氢气体积(标准状况) 100 240 464 576 620 ①哪一时间段(指或)反应速率最快？___________。 ②求时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：___________。 （2）另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是___________。 A．溶液 B．KCl溶液 C．固体 （3）实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表(已知)： 实验序号 体积 温度 溶液 水 溶液 1 2.0 0.0 2.0 25 2 1.0 V 2.0 T 3 2.0 0.0 2.0 50 ①请完成此实验方案，___________，___________。 ②对比实验1和2的现象：___________， 由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响。 ③实验1和3表明：其他条件相同时，___________对化学反应速率有影响。 18. 金属钛由于其在常温下稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱性，以及高强度、低密度，被美誉为“太空金属”。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的一种流程如下： 回答下列问题： （1）金红石在“碳氯化”前需进行粉碎，其目的是___________；写出“碳氯化”时反应的化学方程式：___________。 （2）在“还原”步骤中，若反应中有4 mol电子转移，则生成金属钛的质量是___________，Ar氛围的作用是___________。 （3）无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，该反应的化学方程式为___________。以下金属的冶炼过程属于电解法的是___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． （4）今年的《政府工作报告》提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，强调“加强废弃物循环利用，大力推广再生材料使用”。下列说法正确的是___________。 A．从报废汽车回收钢铁，能够减少二氧化碳等温室气体的排放 B．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更大 C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属资源 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $