精品解析：甘肃兰州新区贺阳高级中学等校2025-2026学年第二学期高三年级5月考试 化学试题

贺阳教育兰州校区2025-2026学年第二学期 高三年级5月考试化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 I 127 Ag 108 Au 197 Hg 201 Pb 207 一、单选题 1. 文物是民族文化的“根与魂”。下列出土于陕西的文物其材质含有机高分子的是 A．鸳鸯莲瓣纹金碗 B．皇后玉玺 C．青瓷提梁倒灌壶 D．《溪山行旅图》 A. A B. B C. C D. D 2. 已知：。下列说法错误的是 A. 的电子式： B. 含孤电子对的VSEPR模型： C. NaCl溶液中的水合离子： D. HCl分子中键电子云轮廓图： 3. 物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X含有3种官能团 B. 与足量加成，消耗 C. Z含有手性碳 D. 反应的原子利用率小于100% 4. 研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A. Y是空气中含量最高的元素 B. 电负性： C. 该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D. 仅由与形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 5. 下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.制备胶体 C.制备乙烯 D.萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 聚乙炔的共轭大键 用于制作导电高分子材料 B 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 C 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 D 水玻璃具有良好的黏性及稳定性 用于制作黏合剂和防水剂 A. A B. B C. C D. D 7. 物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 稳定性： 分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一个孤电子对 A. A B. B C. C D. D 8. 硝酸羟胺是我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，其一种分解方式为。已知羟胺的化学式是，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 固体羟胺中含有的键数为 B. 中含有的质子数为 C. 标准状况下含有的分子数为 D. 4mol硝酸羟胺中含有的离子总数为 9. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. d极是阳极 B. a电极的电极反应式： C. d极区苯酚被氧化的化学方程式为 D. 系统工作时，每转移消耗1mol苯酚 10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加适量含有的白葡萄酒 溶液紫色褪去 具有还原性 B 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，加入乙醇后有深蓝色晶体析出 与的配合能力比强；乙醇的极性比水小 C 向的溶液中滴加5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaI溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 D 向银氨溶液中滴加1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热 试管内壁上形成光亮银镜 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 11. 乙酸甲酯在溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂 B. 生成中间产物1的步骤是反应的决速步 C. 增大溶液的浓度，反应的速率和平衡产率不变 D. 总反应的离子方程式为： 12. 利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；可将氧化为； Ⅱ．。 下列说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. 的作用只是将氧化成 C. 反萃取剂显强酸性 D. “氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 13. 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A. 与每个原子紧邻的原子有12个 B. 原子与原子的最小核间距离为： C. 用和表示阿伏加德罗常数的值为： D. 已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. 的 B. 点a： C. D. 点c： 二、解答题 15. 以辉铜矿(主要含、、)和软锰矿(主要含、)为原料联合提取铜和锰的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．、均难溶于硫酸 ⅱ．，金属离子的起始浓度为时生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 1.8 5.2 8.6 完全沉淀时 2.8 6.7 10.1 ⅲ．HR萃取时发生的反应为 （1）“酸浸”过程是利用硫酸浸出矿石中的铜、锰元素。 ①“酸浸”过程中，为提高矿石的浸出率，可采取的措施有________________________________________。(写出一条即可) ②若浸出渣中含有单质，补全“酸浸”过程中与反应的离子方程式：____________________________________________________________。 （2）若“酸浸”后溶液中的浓度为，则“除铁”后溶液pH的范围为____________________。 （3）“萃取”过程是利用萃取剂HR与的选择性配位反应生成易溶于有机相的，从而实现铜、锰元素的分离。 ①某种HR的结构简式为，判断该分子中可能与形成配位键的原子并说明理由：__________________________________________________。 ②解释“反萃取”过程中硫酸的作用：__________________________________________________。 （4）“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （5）结合“酸浸”过程，从两种矿石中各物质性质的角度，分析联合提取铜和锰的优势：____________________________________________________________。 16. 氨作为现代农业化肥生产的核心原料，支撑起全球粮食安全。氮氢合成氨技术实现了氮气高效转化为氨气，是化工生产中的重要里程碑，该技术的核心反应是： 某科研团队研究在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）________，判断反应Ⅰ自发进行的适宜条件是________（填“低温自发”或“高温自发”）。 （2）若在恒温恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应Ⅰ一定已达到平衡状态的是________。 A. 容器内每断裂键，同时生成键 B. 容器内和的质量之比恒定 C. 容器内的分压保持恒定 D. 容器内气体混合物的密度不再发生变化 （3）已知反应Ⅱ的速率方程式，（其中为速率常数，只跟温度有关；为对应物质的分压，气体分压=气体总压×物质的量分数）。在℃、条件下，向恒压密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时转化率为60%，的选择性为50%（的选择性），则平衡时________（保留小数点后两位），反应Ⅱ的________（列出计算式即可）。 （4）在密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得相同时间内转化率和选择性与温度的关系如图所示，温度从200℃到450℃，转化率增大的原因是________，温度高于350℃，选择性降低的原因是________。 17. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法制备糖精钠。 已知(氯磺酸)为强酸，且易水解。 实验步骤如下(部分操作及反应条件略)： 步骤Ⅰ：将无水甲苯逐渐加入装有氯磺酸的氯磺化锅中，低温反应，使氯磺酸完全分解，放出酸液，提纯后得到邻甲苯磺酰氯。 步骤Ⅱ：在氨化锅内预先放入氨水，加入邻甲苯磺酰氯，在60℃反应2 h，冷却，过滤，滤饼经活性炭脱色，精制后得到邻甲苯磺酰胺。 步骤Ⅲ：将邻甲苯磺酰胺、水和液态氢氧化钠加入氧化锅内，于25～35℃将高锰酸钾分次投入，保温反应7 h，再慢慢加入亚硫酸钠溶液至氧化溶液呈无色为止，过滤，水洗含二氧化锰滤饼，_______，合并滤液。 步骤Ⅳ：加稀盐酸至pH为3，过滤，向滤液中加入浓盐酸至完全析出沉淀，过滤，滤饼用微酸水洗涤，最后得不溶性糖精。 步骤Ⅴ：在盛有水的中和锅内交替投入不溶性糖精和碳酸氢钠，加热溶解反应，在反应温度达70℃时调节反应液至中性，趁热过滤，滤液经结晶、干燥即得糖精钠成品。 （1）步骤Ⅰ实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为_______。 ②发生水解反应生成两种强酸，则生成物为_______(填化学式)。 （2）步骤Ⅱ中消耗的氨水大于理论用量，原因为_______。 （3）步骤Ⅲ中，检验滤饼是否洗涤干净的操作是_______；加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （4）将步骤Ⅳ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。下列仪器中过滤不需要用到的有_______(填标号)。 （5）步骤Ⅴ中加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为_______(填化学式)。待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有_______。 18. 物质用于治疗转甲状腺素蛋白介导的淀粉样变性心肌病。物质G的一种合成路线如下： 已知：① ②DMF、THF均为常用的有机溶剂。 （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的化学方程式为___________，该步骤中试剂的作用是___________。 （3）B→D的反应类型为___________。C的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有___________种(不考虑立体异构)。 （4）下列说法错误的是___________(填序号) ①A可与溶液发生显色反应 ②C的核磁共振氢谱中有3组峰 ③D中碳原子的杂化方式有、杂化 ④E中所有的原子可能共平面 （5）根据已知信息，请写出X的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第二学期 高三年级5月考试化学试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ga 70 Br 80 I 127 Ag 108 Au 197 Hg 201 Pb 207 一、单选题 1. 文物是民族文化的“根与魂”。下列出土于陕西的文物其材质含有机高分子的是 A．鸳鸯莲瓣纹金碗 B．皇后玉玺 C．青瓷提梁倒灌壶 D．《溪山行旅图》 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．鸳鸯莲瓣纹金碗其材料为金属，A错误； B．玉石成分主要为硅酸盐，B错误； C．陶瓷成分主要为硅酸盐，C错误； D．《溪山行旅图》所用绢、纸成分为有机高分子，D正确； 故答案为：D。 2. 已知：。下列说法错误的是 A. 的电子式： B. 含孤电子对的VSEPR模型： C. NaCl溶液中的水合离子： D. HCl分子中键电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2是离子化合物，电子式为：，A正确； B．分子中氧原子含有2对孤电子对，VSEPR模型为，B正确； C．钠离子带正电，水分子中的O应朝向钠离子，氯离子带负电，水分子中的H应朝向氯离子，C正确； D．的键为s-p键，电子云轮廓图为，D错误； 故选D。 3. 物质Z是一种重要的药物中间体，其合成路线如下。下列说法错误的是 A. X含有3种官能团 B. 与足量加成，消耗 C. Z含有手性碳 D. 反应的原子利用率小于100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有醛基、碳碳双键、酯基，共3种官能团，A正确； B．Y中只有碳碳双键可与加成，酯基的碳氧双键不与加成，故完全加成消耗，B正确； C．Z中连接苯环的饱和碳原子，其在含氮环上连接的两个基团结构完全相同，不满足手性碳连4个不同基团的要求，Z不含手性碳，C错误； D．反应过程中有小分子（如水）生成，原子利用率小于100%，D正确； 故答案为C。 4. 研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A. Y是空气中含量最高的元素 B. 电负性： C. 该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D. 仅由与形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题已知信息，是氧化性最强的单质，可知Z为F；由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q形成6根共价键，Y形成2根共价键，Y和Q同主族可知，则Q为S，Y为O，W形成4根共价键，则W为C，X为N，故W、X、Y、Z、Q依次为C、N、O、F、S。 【详解】A．由分析可知Y为O元素，而空气中含量最高的元素为N元素，A错误； B．由分析可知，Z为F，Y为O，X为N，W为C，其电负性大小为F>O>N>C，B正确； C．该结构中C、N等都满足8电子稳定结构，C错误； D．仅由X(N)与Y(O)形成的化合物中，与水反应生成硝酸和NO是氧化还原反应，而NO、N2O不与水反应，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验装置或操作能达到相应目的的是 A.挤压玻璃珠排出碱式滴定管中的气泡 B.制备胶体 C.制备乙烯 D.萃取碘水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．排出碱式滴定管中的气泡时，碱式滴定管尖嘴应向上倾斜，挤压玻璃珠快速放液排出气泡，A项不符合题意； B．氢氧化钠溶液滴入饱和氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，应该把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，B项不符合题意； C．温度计水银球应插入液面下，以准确控制温度为170℃，图中位置符合要求，C项符合题意； D．乙醇和水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的I2，D项不符合题意； 故答案选C。 6. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 聚乙炔的共轭大键 用于制作导电高分子材料 B 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 C 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 D 水玻璃具有良好的黏性及稳定性 用于制作黏合剂和防水剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙炔分子结构如图，每个碳原子均为杂化，每个碳原子均剩余一个p轨道，彼此平行，形成大键，电子在整个大键体系自由移动，形成“电子通道”，A项正确； B．植物油含大量不饱和烃基，与氢气加成后转化为饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯，形成固态，便于储存和运输，工业上生产肥皂主要是利用油脂在碱性条件下水解，产生高级脂肪酸盐，经过盐析得到肥皂，B项错误； C．石墨层间作用力为范德华力，作用力较小，易滑移，所以摩擦小、能润滑，C项正确； D．硅酸钠溶液(水玻璃)在干燥过程中会逐渐失去游离水，分子中的硅羟基之间会发生脱水缩合反应，形成三维网状的硅氧烷Si-O-Si交联结构，随着固化进程推进，体系黏度持续上升，最终形成具有高强度的无机聚合物骨架，将被黏结的基材牢牢结合为整体，因此可以做黏合剂；硅酸钠溶液（水玻璃）涂刷在材料表面，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的硅酸，堵塞孔隙，从而起到防水作用，D项正确。 故答案选B。 7. 物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是 物质性质 解释 A 18-冠-6醚能识别 冠醚中的O通过离子键与作用 B 稳定性： 分子之间形成氢键 C 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 D 的键角比的键角大 和中N均是杂化，但中有一个孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．18-冠-6醚中的O含孤电子对，与通过配位作用结合，不存在离子键，A错误； B．稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，B错误； C．焰色试验的产生是因为核外电子吸收能量跃迁至高能级后，再跃迁回低能级时以光的形式释放能量，仅跃迁至高能级不会产生特征焰色，C错误； D．和中的N均为杂化，中N的价层电子对均为成键电子对，中N的价层电子对中有1个孤电子对，孤电子对的排斥力更大，使键角更小，D正确； 故答案选D。 8. 硝酸羟胺是我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂，其一种分解方式为。已知羟胺的化学式是，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 固体羟胺中含有的键数为 B. 中含有的质子数为 C. 标准状况下含有的分子数为 D. 4mol硝酸羟胺中含有的离子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体羟胺的物质的量为，根据羟胺结构式，1个羟胺分子含有2个键，故固体羟胺中含有的键数为，A正确； B．一个N原子的质子数为7，一个O原子的质子数为8，中含有质子的物质的量为，则中含有的质子数为，B错误； C．标准状况下物质的量为0.15 mol，含有的分子数为，C正确； D．4 mol硝酸羟胺（）中含有4 mol，4 mol，含离子总物质的量为8 mol，故离子总数为，D正确； 故答案选B。 9. 羟基自由基()是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种用羟基自由基将苯酚氧化为和的原电池-电解池组合装置(如图所示)，实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A. d极是阳极 B. a电极的电极反应式： C. d极区苯酚被氧化的化学方程式为 D. 系统工作时，每转移消耗1mol苯酚 【答案】D 【解析】 【分析】图为将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置；由图可知，左侧为原电池，a极六价铬转化为三价铬发生还原反应，为正极，则b为负极；右侧为电解池，与负极相连的c为阴极、则d为阳极； 【详解】A．由分析可知，d为阳极，A正确； B．a电极的电极反应为得到电子发生还原反应生成氢氧化铬：，B正确； C．d极区为阳极区，苯酚被氧化发生氧化反应和羟基自由基(·OH)反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，C正确； D．苯酚被氧化发生氧化反应生成二氧化碳和水，根据电子守恒可知，C6H5OH~28e-，故系统工作时，每转移28mole-时，d极、b极各消耗1mol苯酚，共消耗2mol苯酚，D错误； 故选D。 10. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加适量含有的白葡萄酒 溶液紫色褪去 具有还原性 B 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，再加入适量95%乙醇，过滤、洗涤、干燥 先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，加入乙醇后有深蓝色晶体析出 与的配合能力比强；乙醇的极性比水小 C 向的溶液中滴加5滴的NaCl溶液，再滴入5滴的NaI溶液 先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 D 向银氨溶液中滴加1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，然后放在酒精灯上持续加热 试管内壁上形成光亮银镜 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白葡萄酒中除外还含有乙醇，乙醇也可使酸性溶液褪色，无法证明褪色是的还原性导致，A错误； B．向硫酸铜溶液中加氨水先产生蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解形成[Cu(NH3)4]2+，说明与的配位能力强于；深蓝色的硫酸四氨合铜晶体是离子化合物，极性大，加入乙醇后析出晶体，说明该配合物在极性更小的乙醇中溶解度更低，即乙醇极性比水小，操作、现象、结论均正确，B正确； C．实验中溶液过量，加入时是过量的直接与反应生成黄色沉淀，并非沉淀转化为，无法比较二者大小，C错误； D．银镜反应需要水浴加热，直接用酒精灯持续加热会导致受热不均，只能生成黑色的银单质，无法得到光亮银镜，操作错误，D错误； 故选B。 11. 乙酸甲酯在溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应历程中存在极性键和非极性键的断裂 B. 生成中间产物1的步骤是反应的决速步 C. 增大溶液的浓度，反应的速率和平衡产率不变 D. 总反应的离子方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应过程中，断裂的均为不同原子间的极性键(如C-O)，不存在同种原子间非极性键的断裂，A错误； B．总反应的速率由活化能最大、反应速率最慢的一步决定。由能量图可知，反应物生成中间产物1的步骤活化能最大，是整个反应的决速步，B正确； C．NaOH是该反应的反应物，增大NaOH浓度，反应速率增大，且平衡正向移动，平衡产率增大，C错误； D．碱性条件下，最终产物为乙酸根和甲醇，总反应离子方程式应为CH3​COOCH3​+OH−→CH3​COO−+CH3​OH，D错误； 故选B。 12. 利用某钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)制备V2O5的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．溶于酸后以的形式存在；可将氧化为； Ⅱ．。 下列说法正确的是 A. 滤渣1的主要成分为 B. 的作用只是将氧化成 C. 反萃取剂显强酸性 D. “氧化2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 【答案】C 【解析】 【分析】含钒废渣(主要成分为V2O4以及铁、铝、硅的氧化物)用硫酸酸浸，V2O4溶于酸后以VO2+的形式存在，铁、铝也溶于酸进入溶液，硅的氧化物不溶于酸，形成滤渣1；加入适量H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入碳酸钠调节溶液pH值，使铁铝转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，同时将VO2+氧化成V；萃取、反萃取将钒进行分离富集，加入KClO3将+4价的V氧化为+5价的V，即溶液中含有，经过系列操作，最终得到V2O5，以此分析解答。 【详解】A．由分析可知，滤渣1的主要成分为SiO2，A错误； B．由分析可知，H2O2的作用是将VO2+氧化成V和氧化亚铁离子，便于亚铁离子转化为Fe(OH)3而除去，B错误； C．根据已知Ⅱ信息可知，反萃取剂即使萃取反应逆向移动，故需显强酸性，C正确； D．根据已知Ⅰ和得失电子守恒知，“氧化2”中可将氧化为，KClO3为氧化剂，还原产物为KCl得到6个电子，为还原剂，氧化产物为化合价失去1个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，D错误； 故答案为：C。 13. 是一种常见的有机催化剂，其晶胞结构如下图所示，晶胞参数为。的密度为，下列说法错误的是 A. 与每个原子紧邻的原子有12个 B. 原子与原子的最小核间距离为： C. 用和表示阿伏加德罗常数的值为： D. 已知点的原子坐标为，则点的原子坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，Cu位于晶胞的顶点和面心，则与每个原子紧邻的原子有12个，A正确； B．由晶胞结构可知，原子与原子的最小核间距离为体对角线的，为，B正确； C．该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则晶胞的密度为，解得NA=，C正确； D．已知点的原子坐标为，由晶胞结构可知，点的原子坐标为，D错误； 故选D。 14. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. 的 B. 点a： C. D. 点c： 【答案】D 【解析】 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线； 【详解】A．加入10mL标准溶液时，NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据，求得，的，A正确； B．点a加入10mL标准溶液，所得溶液为Na2SO4和的混合溶液，溶液体积为20mL，Na2SO4浓度为0.05mol/L，浓度为0.1mol/L，水解程度较小，故，B正确； C．若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确； D．点c加入20mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得：，D错误； 故选D。 二、解答题 15. 以辉铜矿(主要含、、)和软锰矿(主要含、)为原料联合提取铜和锰的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．、均难溶于硫酸 ⅱ．，金属离子的起始浓度为时生成氢氧化物沉淀的pH 开始沉淀时 1.8 5.2 8.6 完全沉淀时 2.8 6.7 10.1 ⅲ．HR萃取时发生的反应为 （1）“酸浸”过程是利用硫酸浸出矿石中的铜、锰元素。 ①“酸浸”过程中，为提高矿石的浸出率，可采取的措施有________________________________________。(写出一条即可) ②若浸出渣中含有单质，补全“酸浸”过程中与反应的离子方程式：____________________________________________________________。 （2）若“酸浸”后溶液中的浓度为，则“除铁”后溶液pH的范围为____________________。 （3）“萃取”过程是利用萃取剂HR与的选择性配位反应生成易溶于有机相的，从而实现铜、锰元素的分离。 ①某种HR的结构简式为，判断该分子中可能与形成配位键的原子并说明理由：__________________________________________________。 ②解释“反萃取”过程中硫酸的作用：__________________________________________________。 （4）“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式为________________________________________。 （5）结合“酸浸”过程，从两种矿石中各物质性质的角度，分析联合提取铜和锰的优势：____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 适当提高浸出温度、矿物粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌、延长反应时间均可 ②. Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++S+2Mn2++4H2O （2）2.8<pH<4.2 （3） ①. O原子和N原子，该分子中只有O原子和N原子含有孤电子对 ②. 增大c(H+)，使平衡向反萃取方向移动，提高Cu2+在水相中的含量，并回收萃取剂HR （4）Mn2+++NH3•H2O=MnCO3↓++H2O （5）MnO2作氧化剂，将Cu2S氧化生成Cu2+，节约了氧化剂和能源，减少了污染性气体排放 【解析】 【分析】辉铜矿（主含、​、）和软锰矿（主含​、）混合加硫酸酸浸，利用的氧化性氧化，浸出液中含有、、，、S等作为浸出渣分离；之后加调节pH除去得到滤渣，再用萃取剂HR萃取实现和的分离，含的水相加碳酸氢铵、氨水碳化沉锰得到，含铜离子的有机相加硫酸反萃取得到​。 【小问1详解】 ①适当提高浸出温度、矿物粉碎、适当增大硫酸浓度、搅拌、延长反应时间均可提高矿石的浸出率； ②用氧化还原法配平：中Cu从+1→+2、S从-2→0，总共升4价；每个中Mn从+4→+2降2价，因此​系数为2。酸性环境下补平衡电荷，离子方程式为：； 【小问2详解】 除铁的目的是让完全沉淀，同时不能让开始沉淀。已知金属离子起始浓度为时​完全沉淀pH为2.8，因此pH应大于2.8。溶液中浓度为，根据已知时开始沉淀pH为5.2，算出，代入浓度，得到开始沉淀的pH为4.2。因此pH需控制在2.8到4.2之间； 【小问3详解】 ①配位键的成键条件是中心离子提供空轨道，配位原子提供孤电子对，该HR分子中的酚羟基O、亚胺基N都存在未参与成键的孤电子对，可作为配位原子； ②反萃取存在平衡，加入硫酸使溶液中增大，平衡逆向移动，转化为重新进入水相，同时再生出萃取剂HR； 【小问4详解】 碳化沉锰时，和碳酸氢根、氨水反应生成碳酸锰沉淀，氨水中和反应生成的，促进反应进行，产物为碳酸锰、铵根和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 联合提取铜和锰的优势为作氧化剂，将氧化生成，节约了氧化剂和能源，减少了污染性气体排放。 16. 氨作为现代农业化肥生产的核心原料，支撑起全球粮食安全。氮氢合成氨技术实现了氮气高效转化为氨气，是化工生产中的重要里程碑，该技术的核心反应是： 某科研团队研究在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 请回答下列问题： （1）________，判断反应Ⅰ自发进行的适宜条件是________（填“低温自发”或“高温自发”）。 （2）若在恒温恒压密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列条件能说明反应Ⅰ一定已达到平衡状态的是________。 A. 容器内每断裂键，同时生成键 B. 容器内和的质量之比恒定 C. 容器内的分压保持恒定 D. 容器内气体混合物的密度不再发生变化 （3）已知反应Ⅱ的速率方程式，（其中为速率常数，只跟温度有关；为对应物质的分压，气体分压=气体总压×物质的量分数）。在℃、条件下，向恒压密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得平衡时转化率为60%，的选择性为50%（的选择性），则平衡时________（保留小数点后两位），反应Ⅱ的________（列出计算式即可）。 （4）在密闭容器中充入一定量和，在催化剂作用下发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得相同时间内转化率和选择性与温度的关系如图所示，温度从200℃到450℃，转化率增大的原因是________，温度高于350℃，选择性降低的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. 低温自发 （2）CD （3） ①. ②. （4） ①. 温度200℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，转化率增大 ②. 催化剂对反应I的催化效率下降 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ-核心反应得到反应Ⅱ，根据盖斯定律可知；反应Ⅰ气体分子数减小，，根据自发反应判据，低温时，故为低温自发。 【小问2详解】 A．断裂 3 mol N-H 键（消耗 1 mol），同时生成 4 mol O-H 键（生成 2 mol），二者不是对应比例，不能说明平衡，故A错误； B．NH3和H2O的化学计量数之比为 1：1，质量比始终恒定，不能说明平衡，故B错误； C．恒温恒压下，分压保持恒定，说明浓度不变，反应达到平衡，故C正确； D．恒温恒压下，反应前后气体总质量不变，但气体分子数变化导致V变化，密度不变说明V不变，反应达到平衡，故C正确； 故答案为CD。 【小问3详解】 由题知，消耗NO的量为 mol，反应Ⅰ消耗 mol，列出三段式， ， ， 总物质的量为 mol，则平衡时、、、，平衡时正逆反应速率相同，即，则； 【小问4详解】 注意到图线先增后降，温度200℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，转化率增大；温度高于350℃，选择性陡然降低，可能是因为催化剂对反应I的催化效率下降。 17. 糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法制备糖精钠。 已知(氯磺酸)为强酸，且易水解。 实验步骤如下(部分操作及反应条件略)： 步骤Ⅰ：将无水甲苯逐渐加入装有氯磺酸的氯磺化锅中，低温反应，使氯磺酸完全分解，放出酸液，提纯后得到邻甲苯磺酰氯。 步骤Ⅱ：在氨化锅内预先放入氨水，加入邻甲苯磺酰氯，在60℃反应2 h，冷却，过滤，滤饼经活性炭脱色，精制后得到邻甲苯磺酰胺。 步骤Ⅲ：将邻甲苯磺酰胺、水和液态氢氧化钠加入氧化锅内，于25～35℃将高锰酸钾分次投入，保温反应7 h，再慢慢加入亚硫酸钠溶液至氧化溶液呈无色为止，过滤，水洗含二氧化锰滤饼，_______，合并滤液。 步骤Ⅳ：加稀盐酸至pH为3，过滤，向滤液中加入浓盐酸至完全析出沉淀，过滤，滤饼用微酸水洗涤，最后得不溶性糖精。 步骤Ⅴ：在盛有水的中和锅内交替投入不溶性糖精和碳酸氢钠，加热溶解反应，在反应温度达70℃时调节反应液至中性，趁热过滤，滤液经结晶、干燥即得糖精钠成品。 （1）步骤Ⅰ实验装置如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为_______。 ②发生水解反应生成两种强酸，则生成物为_______(填化学式)。 （2）步骤Ⅱ中消耗的氨水大于理论用量，原因为_______。 （3）步骤Ⅲ中，检验滤饼是否洗涤干净的操作是_______；加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。 （4）将步骤Ⅳ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。下列仪器中过滤不需要用到的有_______(填标号)。 （5）步骤Ⅴ中加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为_______(填化学式)。待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有_______。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. HCl和 （2）生成的HCl会消耗氨水(或其他合理答案) （3） ①. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明滤饼已洗涤干净(或其他合理答案) ②. （4）BDF （5） ①. CO2 ②. 过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，据此作答。 【小问1详解】 ①由装置图可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)。 ②发生水解反应生成两种强酸，则生成物为HCl和。 【小问2详解】 因为步骤Ⅰ生成的HCl会消耗氨水，则步骤Ⅱ中消耗的氨水大于理论用量。 【小问3详解】 溶液中含有，可以通过检验最后一次洗涤液中是否含有来验证滤饼是否洗涤干净；故检验滤饼是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入溶液，若无白色沉淀生成，则说明滤饼已洗涤干净；氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的溶液，反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成，该溶液为碱性，则离子方程式为。 【小问4详解】 过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故不需要的仪器为：BDF。 【小问5详解】 能水解生成羧基，与反应，产生大量CO2气体；冷却结晶的后续操作为过滤、洗涤、干燥。 18. 物质用于治疗转甲状腺素蛋白介导的淀粉样变性心肌病。物质G的一种合成路线如下： 已知：① ②DMF、THF均为常用的有机溶剂。 （1）A中含氧官能团的名称是___________。 （2）A→B的化学方程式为___________，该步骤中试剂的作用是___________。 （3）B→D的反应类型为___________。C的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的物质有___________种(不考虑立体异构)。 （4）下列说法错误的是___________(填序号) ①A可与溶液发生显色反应 ②C的核磁共振氢谱中有3组峰 ③D中碳原子的杂化方式有、杂化 ④E中所有的原子可能共平面 （5）根据已知信息，请写出X的结构简式___________。 【答案】（1）(酚)羟基，酯基 （2） ①. ②. 中和反应生成的，使平衡向正反应方向移动 （3） ①. 取代反应 ②. 12 （4）②④ （5） 【解析】 【分析】A在碳酸钾、DMF与室温条件下，与1，3-二溴丙烷发生取代反应生成B；B再与分子式为的C在苯溶剂、室温条件下发生取代反应，生成D，根据D结构逆推可知C为；D与肼在乙醇、90℃条件下发生反应，生成E；E在氢氧化锂、THF，水和室温条件下发生酯的水解反应，生成F；F最终经盐酸酸化可得到目标产物G，据此分析。 【小问1详解】 A中含有的官能团为酚羟基和酯基； 【小问2详解】 A→B为酚羟基与1，3-二溴丙烷的取代反应，化学方程式为：；该反应中会生成副产物，可中和反应生成的，使平衡向正反应方向移动，提高反应产率； 【小问3详解】 B→D中，B的溴原子被C取代，反应类型为取代反应；C的分子式为，含2个不饱和度，其同分异构体能发生银镜反应和水解反应，说明含有甲酸酯基（），剩余部分为，链状结构中含碳碳双键，当双键插入图中标注位置，如图有8种，；环状结构，共4种，如图，符合条件的同分异构共12种； 【小问4详解】 ①A中含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，①正确； ②C为（2，4-戊二酮），核磁共振氢谱中有2组峰，②错误； ③D中苯环、羰基上的碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，③正确； ④E中含有饱和碳原子，如亚甲基、甲基，所有原子不可能共平面，④错误； 故错误的是②④； 【小问5详解】 根据已知信息①，由产物的结构可推知，X的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $