精品解析：天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026学年高二学期期中考试化学预测卷

天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026下学期期中考试预测卷 1. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ar D. SiC和MgO 2. 下列表示正确的是 A. CH3CH2CH2CH2OH的官能团是：-OH B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH C. 新戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3 D. CCl4的电子式： 3. 水杨酰甘氨酸的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A. 碳碳双键 B. 羧基 C. 羟基 D. 酰胺基 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 5. 下列关于乙烯分子的说法正确的是 A. 有6个σ键 B. 碳原子采用sp杂化 C. 所有原子共平面 D. 分子中含有手性碳 6. 配合物中，中心离子的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 7. 某烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该烃是 A. B. C. D. 8. 下列物质不能发生消去反应的是 A. B. C. D. 9. 某烃的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 该分子的核磁共振氢谱有4组峰 B. 该烃完全燃烧消耗 C. 该烃完全加成消耗 D. 分子中一定共平面的碳原子有个 10. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑧ 11. 下列化学用语或说法正确的是 A. 为2-丁烯的反式结构 B. 的系统命名为1，3，4-三甲苯 C. 邻二甲苯的结构简式： D. 甲基的电子式为： 12. 实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实验能达到实验目的的是 A. 利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77 ℃) B. 利用乙装置，除去乙炔中的硫化氢杂质 C. 利用丙装置，用((杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 D. 利用丁装置，证明苯与液溴反应产生HBr 13. 常温常压下为液态，且密度比水小的有机物为 A. 溴苯 B. 硝基苯 C. 己烷 D. 一氯甲烷 14. 2­-丁烯的结构简式正确的是 A. CH2=CHCH2CH3 B. CH2=CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH≡C—CH2CH3 15. 下列叙述中正确的是 A. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2—氯甲苯或4—氯甲苯 B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C. 鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色 D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加溶液，观察沉淀的颜色 16. 下列说法正确是 A. 熔点：正戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH C. 同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷>乙炔>苯 D. C2H4与C3H6互为同系物 17. 下列说法正确的是 A. 可用溴水鉴别苯、1-己炔、1-己烯 B. 与Br2按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种 C. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃 D. 在水中的溶解度：CH3CH2CH2CH2OH>CH3CH2OH 18. 某有机物分子结构如图所示()，其分子中含有的手性碳原子数是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明溴乙烷中的Br变成了Br- 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入CCl4，再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 20. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 21. 从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①16O和18O ②O2和O3 ③NO2和N2O4 ④H2O和D2O ⑤和 ⑥CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑦CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3 ⑧和 ⑨和CH3(CH2)3CH3 ⑩ 和 （1）互为同素异形体的是___________(填序号，下同)。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同系物的是___________。 22. 按要求完成下列填空： （1）中含有的官能团的名称为_______。 （2）加聚产物的结构简式是_______。 （3）的系统命名法名称是_______。 （4）3，4，三甲基戊炔的结构简式为_______。 （5）写出下列反应的化学方程式： a．乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应_________________________________________________。 b．甲苯制备TNT烈性炸药_________________________________________________________。 23. 由环己烷可制得1，4-环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答： （1）反应 ___________属于取代反应；反应 ___________属于消去反应。 （2）化合物的结构简式：B ___________，C ___________； （3）反应④所用试剂和条件是 ___________； （4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②___________；反应⑤___________。 24. Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色 Ⅱ 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅲ 再加入溶剂X 得到深蓝色晶体 Ⅳ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O V 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 请回答下列问题： （1）步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在___________配离子(填结构式)； （2）步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________； （3）步骤Ⅲ中所加溶剂X可以是___________(填名称)； （4）步骤Ⅳ中测定晶体结构最常用仪器是___________； （5）该实验说明，Cu2+与NH3的结合能力___________(填>、<或=)Cu2+与OH-的结合能力。 （6）NH3分子能与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的键数目为___________NA。1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，能得到___________mol AgCl 沉淀。 25. 回答下列问题 （1）乙炔为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）实验室制备乙炔并检验其性质的装置如图。 ①盛有饱和食盐水的仪器名称为_______； ②的电子式为_______，实验室制取乙炔的化学方程式_______ ③C装置中的现象为_______，发生的反应类型为_______反应。 ④D装置中酸性高锰酸钾褪色，反应中乙炔表现出的性质为_______。 （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____，该分子中σ键与π键个数比为_____。 （4）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_______。 （5）中心原子杂化类型为_______，微粒空间结构为_______。 26. 某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题： （1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式______，其中冷凝管所起的作用为导气和_____，Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。 （2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_______。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_______，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用_______洗涤，振荡，分液；③蒸馏。 （3）某有机物A含C、H、O三种元素，为了确定A的结构，进行如下实验：取3.4gA在(中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重1.8g和8.8g，质谱法对A进行分析，其质谱图如图，则有机物A的分子式是_______。 用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，该磁共振氢谱图如下，峰面积之比为由此推断有机物A的结构简式为_______。 B与A互为同系物，且相对分子量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体的有结构简式：_______。 ①属于芳香族化合物；②与A具有相同的官能团；③分子中有4种氢原子，个数比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026下学期期中考试预测卷 1. 下列各组物质的晶体类型相同的是 A. SO2和SO3 B. I2和NaCl C. Cu和Ar D. SiC和MgO 【答案】A 【解析】 【分析】阴阳离子间通过离子键形成的晶体为离子晶体；分子间通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体；相邻原子间通过共价键结合而成的立体网状的晶体为共价晶体；由金属阳离子和自由电子间相互作用形成的晶体为金属晶体。 【详解】A．SO2和SO3均属于分子晶体，晶体类型相同，故A项选； B．I2属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，晶体类型不同，故B项不选； C．Cu属于金属晶体，Ar属于分子晶体，晶体类型不同，故C项不选； D．SiC属于原子晶体，MgO属于离子晶体，晶体类型不同，故D项不选； 综上所述，答案为A。 2. 下列表示正确的是 A. CH3CH2CH2CH2OH的官能团是：-OH B. 乙醇的分子式：CH3CH2OH C. 新戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3 D. CCl4的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH2CH2OH的官能团是羟基即-OH，A正确； B．乙醇的分子式为C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的结构简式，B错误； C．新戊烷的结构简式为：C(CH3)4，而CH3CH2CH2CH2CH3是(正)戊烷的结构简式，C错误； D．CCl4是共价化合物，则其电子式为：，D错误； 故答案为：A。 3. 水杨酰甘氨酸的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是 A. 碳碳双键 B. 羧基 C. 羟基 D. 酰胺基 【答案】A 【解析】 【分析】结构中含有的官能团有羟基、酰胺基、羧基。 【详解】A．结构式无碳碳双键，A符合题意； B．水杨酰甘氨酸结构式中含有-COOH，B不符合题意； C．水杨酰甘氨酸结构式中含有-OH，C不符合题意； D．水杨酰甘氨酸结构式中含有，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C. 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子符号中左下角为质子数，左上角为质量数，氧原子质子数为8，中子数10时，质量数为18，则中子数为10的氧原子表示为，A错误； B．的主链上有5个碳原子，甲基和乙基分别位于2、3号碳原子上，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B正确； C．中B原子价层电子对个数为，无孤电子对，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，表示为，C错误； D．Cr为第24号元素，价层电子排布式为，则价层电子轨道表示式中3d、4s轨道上，表示为：，D错误； 答案选B。 5. 下列关于乙烯分子的说法正确的是 A. 有6个σ键 B. 碳原子采用sp杂化 C. 所有原子共平面 D. 分子中含有手性碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中有4个碳氢σ键，1个碳碳σ键，共5个σ键，故A错误； B．碳原子价层电子对数为3，采用sp2杂化，故B错误； C．乙烯分子中所有原子共平面，故C正确； D．手性碳原子是指碳连的四个原子或原子团都不相同，因此乙烯分子中没有手性碳，故D错误。 综上所述，答案为C。 6. 配合物中，中心离子的化合价是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】外界总电荷为-2，内界电荷为+2；为中性，带-1，故Co的化合价为，C正确。 故选C。 7. 某烃的相对分子质量为106，分子中有3种化学环境不同的氢原子。该烃是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质分子式为相对分子质量是112，A不符合题意； B．该物质分子式为相对分子质量是106，有三种等效氢，B符合题意； C．该物质分子式为相对分子质量是106，有四种等效氢，C不符合题意； D．该物质分子式为相对分子质量是106，有两种等效氢，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列物质不能发生消去反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】卤代烃的消去反应条件是在氢氧化钠的醇溶液作用下，与卤原子相连的碳原子必须有相邻的碳原子并且这个相邻的碳原子上必须含有氢原子；CH3Cl 只有一个碳原子，不能发生消去反应；其余三者均可发生消去反应； 故选 B。 9. 某烃的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 该分子的核磁共振氢谱有4组峰 B. 该烃完全燃烧消耗 C. 该烃完全加成消耗 D. 分子中一定共平面的碳原子有个 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子有六种不同的氢原子，核磁共振氢谱有组峰，A错误； B．该有机物分子式为该烃完全燃烧消耗为，B正确； C．每个分子中含有个碳碳双键和个碳碳三键，该烃完全加成消耗，C正确； D．含有碳碳双键和碳碳三键，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有个，为标“”的碳原子，D正确； 故答案选A。 10. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ③④ B. ②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②③④⑤⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】含有苯环的烃属于芳香烃，因此①②⑤⑥是芳香烃，苯的同系物是含有1个苯环且苯环连接烷烃基的芳香烃，则①⑥是苯的同系物，故答案为B。 11. 下列化学用语或说法正确的是 A. 为2-丁烯的反式结构 B. 的系统命名为1，3，4-三甲苯 C. 邻二甲苯的结构简式： D. 甲基的电子式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．2-丁烯的结构简式为：，反式结构为：，A正确； B．该有机物的系统命名为1，2，4-三甲苯，B错误； C．邻二甲苯的结构简式，C错误； D．甲基的电子式为，D错误； 故选A。 12. 实验不仅是化学学习的重要内容，更是我们认识世界、改造世界的有力工具。某化学社团进行实验探究，下列实验能达到实验目的的是 A. 利用甲装置，可以用于分离二氯甲烷(沸点40℃)和四氯化碳(沸点77 ℃) B. 利用乙装置，除去乙炔中的硫化氢杂质 C. 利用丙装置，用((杯酚)识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏 D. 利用丁装置，证明苯与液溴反应产生HBr 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，A错误； B．乙炔能被氧化，B错误； C．用(杯酚)识别和，操作①②为分离不溶物和液体的操作，为过滤，操作③为利用物质沸点不同分离出氯仿的操作，为蒸馏，C正确； D．苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和，但液溴具有挥发性，挥发出来的溴单质也能与溶液反应生成沉淀，干扰的检验，不能证明苯与液溴反应产生，不能达到目的，D错误； 故选C。 13. 常温常压下为液态，且密度比水小的有机物为 A. 溴苯 B. 硝基苯 C. 己烷 D. 一氯甲烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴苯常温常压下为液态，不溶于水且密度比水大，故A不符合题意； B．硝基苯常温常压下为液态，不溶于水且密度比水大，故B不符合题意； C．己烷常温常压下为液态，不溶于水且密度比水小，故C符合题意； D．一氯甲烷常温常压下是气体，故D不符合题意； 故答案选C。 14. 2­-丁烯的结构简式正确的是 A. CH2=CHCH2CH3 B. CH2=CHCH=CH2 C. CH3CH=CHCH3 D. CH≡C—CH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】A．双键位于第1和第2碳之间，应为1-丁烯，A错误； B．含有两个双键，属于丁二烯而非单烯烃，B错误； C．双键位于第2和第3碳之间，符合2-丁烯的结构，C正确； D．含有碳碳三键，属于炔烃而非烯烃，D错误； 故答案选C。 15. 下列叙述中正确的是 A. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成2—氯甲苯或4—氯甲苯 B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 C. 鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色 D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加溶液，观察沉淀的颜色 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯与氯气在光照下发生的是侧链甲基上的自由基取代反应，生成苄氯类产物，而非苯环上的取代产物，A项错误； B．实验室制硝基苯的正确操作是先将浓硫酸与浓硝酸混合配制混酸，冷却后再逐滴加入苯，B项错误； C．甲苯能被酸性氧化，高锰酸钾溶液褪色，己烷为饱和烷烃，不能与酸性反应，可鉴别两者，C项正确； D．检验卤代烃中的卤原子时，水解后需先用硝酸酸化以中和过量的NaOH，否则NaOH会与反应生成沉淀，干扰卤素离子的检测，D项错误； 答案选C。 16. 下列说法正确是 A. 熔点：正戊烷>2，3-二甲基丁烷>丙烷 B. 酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH C. 同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷>乙炔>苯 D. C2H4与C3H6互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃熔点随碳原子数增多而增大因此熔点2，3-二甲基丁烷>正戊烷>丙烷，A错误； B．电负性F＞Cl，吸电子效应CF3-＞CCl3-＞CHCl2-，导致羧基中羟基极性CF3COOH>CCl3COOH>CHCl2COOH，酸性依次减弱，B正确； C．乙炔和苯的最简式相同，因此等质量的乙炔和苯燃烧消耗氧气的量相同，C错误； D．C2H4为乙烯，C3H6可能是丙烯也可能为环丙烷，二者不一定互为同系物，D错误； 故选B。 17. 下列说法正确的是 A. 可用溴水鉴别苯、1-己炔、1-己烯 B. 与Br2按物质的量之比1∶1发生加成反应，生成的产物有4种 C. 符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃 D. 在水中的溶解度：CH3CH2CH2CH2OH>CH3CH2OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-己炔、1-己烯都能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，则用溴水无法鉴别1-己炔和1-己烯，A错误； B．与Br2按物质的量之比1∶1可发生1，2加成生成3种产物，也可以发生1，4加成生成2种产物，则生成的产物有5种，B错误； C．符合分子通式CnH2n+2的烃一定饱和烃，即烷烃，C正确； D．烷基(符号－R)是推电子基团，且烷基越长推电子效应越大，导致－OH的极性减弱，使－OH中的H更难与H2O形成氢键，使其溶解度下降，则在水中的溶解度：CH3CH2CH2CH2OH<CH3CH2OH，D错误； 故选C。 18. 某有机物分子结构如图所示()，其分子中含有的手性碳原子数是 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】D 【解析】 【详解】判断手性碳（具有四个不同的原子或基团且为四面体碳）的关键是先找出分子中杂化的碳原子，然后再逐一判断该碳是否连有四个互不相同的取代基。由图可辨，该分子中：六元环上具有取代基以及不含取代基的碳原子为杂化，具有取代基的碳原子为杂化，上的碳原子为杂化，上的碳原子为杂化，具有碳连有四种不同取代基，均构成手性中心，故该分子共有3个手性碳原子（，标记*的为手性中心），答案为D。 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明溴乙烷中的Br变成了Br- 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入CCl4，再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应，生成的乙烯与溴发生加成反应，使其褪色，则该实验可验证乙烯的生成，故A正确； B．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后检验溴离子，应在酸性条件下，则取冷却后的反应液滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，可证明溴乙烷中的Br变成了Br−，故B正确； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢，乙炔和硫化氢均能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，则气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色，不能说明乙炔被氧化，故C错误； D．验证苯和溴发生取代反应，可以检验是否生成HBr，则将反应产生的混合气体先通入四氯化碳溶液，除去了挥发出来的Br2，再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可说明是否发生取代反应，故D正确； 答案选C。 20. 下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 离子半径： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期主族元素第一电离能通常随原子序数增大而递增，但P的3p轨道处于半充满稳定状态，故其第一电离能大于S，A错误； B．电负性在同一周期中从左到右递增。F的电负性（4.0）大于O（3.5），B正确； C．均为Ne型结构（电子数10），离子半径随原子序数增大而减小。O的原子序数（8）小于Na（11），故离子半径：，C正确； D．分子间存在氢键，沸点远高于仅依赖范德华力的，D正确； 故选A。 21. 从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①16O和18O ②O2和O3 ③NO2和N2O4 ④H2O和D2O ⑤和 ⑥CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑦CH2=CHCH3和CH2=CHCH2CH3 ⑧和 ⑨和CH3(CH2)3CH3 ⑩ 和 （1）互为同素异形体的是___________(填序号，下同)。 （2）互为同分异构体的是___________。 （3）互为同系物的是___________。 【答案】（1）② （2）⑨⑩ （3）⑥⑦ 【解析】 【分析】①和：二者是质子数相同、中子数不同的氧原子，互为同位素，不属于同素异形体、同分异构体、同系物； ②和：二者均由氧元素组成，是性质不同的两种单质，互为同素异形体； ③和：二者分子式不同，不存在同素异形体、同分异构体、同系物这三类关系； ④和：二者组成微粒不同，但化学组成与结构一致，属于同一种物质； ⑤两种二溴甲烷结构式：甲烷是正四面体结构，二溴甲烷不存在同分异构体，两种写法代表同一种物质； ⑥和：二者均为饱和烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物； ⑦和：二者均为单烯烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物； ⑧和：只是书写观察角度不同，分子碳骨架完全一致，代表同一种物质（2-甲基丁烷）； ⑨和CH3(CH2)3CH3：二者分子式均为，碳链结构不同，互为同分异构体； ⑩ 和：二者分子式均为，碳骨架结构不同，互为同分异构体； 【小问1详解】 由分析可知，互为同素异形体的是； 【小问2详解】 由分析可知，互为同分异构体的是； 【小问3详解】 由分析可知，互为同系物的是。 22. 按要求完成下列填空： （1）中含有的官能团的名称为_______。 （2）加聚产物的结构简式是_______。 （3）的系统命名法名称是_______。 （4）3，4，三甲基戊炔的结构简式为_______。 （5）写出下列反应的化学方程式： a．乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应_________________________________________________。 b．甲苯制备TNT烈性炸药_________________________________________________________。 【答案】（1）（酚）羟基、酯基 （2） （3）4-甲基-2-戊烯 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该物质中直接连在苯环上的为酚羟基，结构为酯基，因此官能团为酚羟基和酯基； 【小问2详解】 丙烯发生加聚反应时，碳碳双键断裂，分子间相互连接形成高分子链，甲基作为支链连接在主链的交替碳原子上，得到聚丙烯； 【小问3详解】 选择含碳碳双键的最长碳链为主链（共5个碳，为戊烯），从距离双键最近的一端编号：双键位于2号碳与3号碳之间，4号碳上连有1个甲基，因此命名为4-甲基-2-戊烯； 【小问4详解】 主链为5个碳的炔烃，碳碳三键位于1、2号碳之间，3号碳连1个甲基，4号碳连2个甲基，据此写出对应结构简式为； 【小问5详解】 a. 乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，双键断开后两个溴原子分别连接在两个不饱和碳上，生成1,2-二溴乙烷，化学方程式为：； b. 甲苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应，苯环上甲基的邻位、对位氢被硝基取代，生成2,4,6-三硝基甲苯（TNT）和水，化学方程式为。 23. 由环己烷可制得1，4-环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，2步属于消去反应，3步属于加成反应。试回答： （1）反应 ___________属于取代反应；反应 ___________属于消去反应。 （2）化合物的结构简式：B ___________，C ___________； （3）反应④所用试剂和条件是 ___________； （4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②___________；反应⑤___________。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ②④ （2） ①. ②. （3）氢氧化钠的醇溶液、加热 （4） ①. +HCl ②. +Br2 【解析】 【分析】环己烷和氯气发生取代反应生成，和氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成A，A为，和氯气发生生成B，B发生反应生成，则③应该是加成反应生成B，B为，④为消去反应，和溴水发生1，4加成生成，发生水解生成C，C为，与氢气发生加成反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 通过以上分析知，反应属于①⑥取代反应，②④属于消去反应。 【小问2详解】 通过以上分析知，B、C的结构简式分别为、。 【小问3详解】 反应④氯代烃发生消去反应，则所用试剂和条件是氢氧化钠的醇溶液、加热。 【小问4详解】 和氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应生成，则反应②方程式为：+HCl；反应⑤为和溴水发生1，4加成生成，反应方程式为+Br2。 24. Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 将无水硫酸铜粉末溶于水 溶液呈蓝色 Ⅱ 向上述溶液中逐滴加入氨水至过量 先产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅲ 再加入溶剂X 得到深蓝色晶体 Ⅳ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O V 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 请回答下列问题： （1）步骤 I 中所得溶液呈蓝色，是因为存在___________配离子(填结构式)； （2）步骤Ⅱ蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________； （3）步骤Ⅲ中所加溶剂X可以是___________(填名称)； （4）步骤Ⅳ中测定晶体结构最常用仪器是___________； （5）该实验说明，Cu2+与NH3的结合能力___________(填>、<或=)Cu2+与OH-的结合能力。 （6）NH3分子能与Co3+形成配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物中H—N—H键角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中的H—N—H键角。1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中含有的键数目为___________NA。1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2溶于水，加入足量 AgNO3 溶液，能得到___________mol AgCl 沉淀。 【答案】（1） （2） （3）乙醇 （4）X射线衍射仪 （5）> （6） ①. > ②. 21 ③. 2 【解析】 【分析】无水硫酸铜粉末溶于水后，与水分子结合形成水合铜配离子使溶液显蓝色；向该硫酸铜水溶液中逐滴滴加过量氨水时，体系先析出氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀会与配位溶解，生成四氨合铜配离子，得到深蓝色溶液；向深蓝色溶液中加入乙醇等极性较弱的溶剂 X，可降低四氨合铜硫酸盐一水合物的溶解度，从而析出深蓝色晶体；经结构测定可知该晶体组成为，将该晶体溶于水配制成溶液后滴加稀氢氧化钠溶液不会产生氢氧化铜蓝色沉淀，证明晶体中的铜元素稳定存在于配离子内界，内界的难以电离出游离，体现了配位键的稳定性。 【小问1详解】 无水硫酸铜粉末溶于水后，提供空轨道，中的O原子提供孤电子对，两者通过配位键形成四水合铜离子，从而使溶液呈现蓝色。其结构式中位于中心，4个通过配位键指向； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，向硫酸铜溶液中滴加氨水，首先生成蓝色的沉淀；当氨水过量时，作为配体取代了，与形成更稳定的配离子，导致沉淀溶解。反应的离子方程式为； 【小问3详解】 在水中的溶解度较大，但在极性较小的有机溶剂中溶解度较小。加入乙醇可以降低溶剂的极性，从而降低该配合物的溶解度，使其以深蓝色晶体的形式析出； 【小问4详解】 在化学和材料科学中，测定晶体内部原子或离子排列结构最常用的仪器是X射线衍射仪； 【小问5详解】 将深蓝色晶体溶于水后加入稀溶液，无蓝色沉淀生成，说明溶液中游离的浓度极低，在碱性条件下非常稳定。这表明与的结合能力大于与的结合能力； 【小问6详解】 在游离的分子中，N原子上有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力较大，压迫键角；当形成配合物时，N原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对变成了成键电子对，排斥力减弱，因此H—N—H键角变大（）；1个分子中含有3个N—H 键，5个分子共提供15个键；中心离子与5个和1个共形成6个配位键，配位键也属于键。因此，1 mol 中含有的键数目为 ；配合物的内界是，外界是2个。溶于水时，外界的2个会完全电离出来，而内界的不电离。因此，1 mol该配合物加入足量溶液，只有外界的2 mol 参与反应，能得到2 mol 沉淀。 25. 回答下列问题 （1）乙炔为_______(填“极性”或“非极性”)分子。 （2）实验室制备乙炔并检验其性质的装置如图。 ①盛有饱和食盐水的仪器名称为_______； ②的电子式为_______，实验室制取乙炔的化学方程式_______ ③C装置中的现象为_______，发生的反应类型为_______反应。 ④D装置中酸性高锰酸钾褪色，反应中乙炔表现出的性质为_______。 （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____，该分子中σ键与π键个数比为_____。 （4）将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为_______。 （5）中心原子杂化类型为_______，微粒空间结构为_______。 【答案】（1） 非极性 （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. ④. 溶液褪色（或红棕色褪去） ⑤. 加成 ⑥. 还原性 （3） ①. 、 ②. 2:1 （4） （或） （5） ①. ②. 正四面体形 【解析】 【小问1详解】 乙炔的分子式为，结构式为，其空间构型为直线形。由于分子结构完全对称，正负电荷中心重合，因此乙炔属于非极性分子； 【小问2详解】 ① 根据仪器的结构特征可知，盛装饱和食盐水的仪器名称为分液漏斗。② 碳化钙（）属于离子化合物，由和构成，碳负离子中两个碳原子之间共用三对电子，其电子式为；实验室利用电石（主要成分为）与水反应制备乙炔，反应的化学方程式为。③ C装置中盛有溴的四氯化碳溶液，乙炔分子中含有碳碳三键，能与溴发生加成反应生成无色的1,1,2,2-四溴乙烷，因此观察到的现象是溶液褪色。④ 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔能使其褪色是因为乙炔被其氧化，该反应中乙炔表现出还原性； 【小问3详解】 丙烯腈（）分子中，形成双键的两个碳原子均形成3个键且无孤电子对，采取杂化；形成三键的碳原子形成2个键且无孤电子对，采取杂化。分子中单键均为键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键。该分子包含3个键、1个键、1个键和1个键，故键总数为，键总数为，键与键的个数比为； 【小问4详解】 铜（Cu）是29号元素，根据构造原理及洪特规则特例（3d轨道处于全满状态时更稳定），其基态原子的核外电子排布式为（或简写为）； 【小问5详解】 在中，中心原子P的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，因此P原子采取杂化。由于没有孤电子对的排斥，该微粒的空间结构为正四面体形。 26. 某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题： （1）写出装置Ⅱ中发生的主要化学反应方程式______，其中冷凝管所起的作用为导气和_____，Ⅳ中球形干燥管的作用是_____。 （2）实验开始时，关闭、开启和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是_______。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_______，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用_______洗涤，振荡，分液；③蒸馏。 （3）某有机物A含C、H、O三种元素，为了确定A的结构，进行如下实验：取3.4gA在(中充分燃烧，将燃烧的产物依次通入浓硫酸和碱石灰，分别增重1.8g和8.8g，质谱法对A进行分析，其质谱图如图，则有机物A的分子式是_______。 用红外光谱法分析，有机物A中含有苯环、羧基、甲基；用核磁共振氢谱法分析该物质，该磁共振氢谱图如下，峰面积之比为由此推断有机物A的结构简式为_______。 B与A互为同系物，且相对分子量比A大14，请写出满足下列要求的B的同分异构体的有结构简式：_______。 ①属于芳香族化合物；②与A具有相同的官能团；③分子中有4种氢原子，个数比为 【答案】（1） ①. ②. 冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气） ③. 防倒吸 （2） ①. 除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验 ②. Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 ③. 溴 ④. NaOH溶液 （3） ①. C8H8O2 ②. ③. 或 【解析】 【分析】本题主要考查溴苯的制备与分离实验。苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置，根据生成的溴苯中含有未反应的溴，选择合适的分离提纯方法，据此作答。 【小问1详解】 Ⅱ中在溴化铁作催化剂条件下，液溴和苯发生取代反应生成溴苯和HBr，反应方程式为：；由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为冷凝回流（冷凝苯和Br2蒸气）；由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸； 【小问2详解】 Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气，避免干扰溴离子检验；因从冷凝管出来的气体为溴化氢，溴化氢不溶于苯，溴化氢能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是：Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀；制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有溴；因制得的溴苯中含有溴，通过用蒸馏水洗涤，振荡，分液后，有机层中含有溴单质，因溴苯不与水和NaOH溶液反应，且不溶于水，故可加入NaOH溶液将溴反应掉，再进行后续操作，从而除去溴苯中的溴，以此得到较纯净的溴苯； 【小问3详解】 某有机物A在足量O2中充分燃烧，生成的水1.8g，n(H2O)==0.1mol，生成二氧化碳气体8.8g，n(CO2)==0.2mol，由质量守恒定律，则3.4g有机物C中含有O原子物质的量为：，故有机物A中n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2mol∶(0.1mol×2)∶0.05mol=4∶4∶1，最简式为C4H4O，从质谱图中可知A的相对分子质量为136，可以确定有机物A的分子式为C8H8O2； 有机物A的分子式为C8H8O2，有机物A中含有苯环、羧基、甲基，核磁共振氢谱显示有4个吸收峰，说明有4种氢原子，峰面积之比为1∶2∶2∶3，即4种氢原子数目之比为1∶2∶2∶3，苯环含的甲基与羧基处于对位位置，有机物A的结构简式为： ； B与A互为同系物，且相对分子量比A大14，说明B比A多1个CH2原子团，B的同分异构体属于芳香族化合物，说明含有苯环，且与B具有相同的官能团，即含有羧基，而分子中有4种氢原子，个数比为1:1:2:6，说明存在对称结构，应含有2个甲基，符合条件的同分异构体为：或 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $