湖北省武汉市第二中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

武汉二中2026届高三上化学月考试卷 命题人：李重敬 审题人：李晓勤 考试时间：2025.9.28 可能用到：0：16Si:28Cu:64 一、单选题（共45分） 1.《梦溪笔谈》是由北宋科学家、政治家沈括撰写的一部涉及中国自然科学、工艺技 术及社会历史现象的综合性笔记体著作。其中记载了“巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤 脉，盐遂不成...”，这句话蕴含了化学中胶体的哪种性质 A.丁达尔效应 B.聚沉 C.电脉 D.渗析 2.下列说法不正确的是 A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系：p(O2)>pNe>pH2) B.100g浓度为cmol·L1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5 emol-L1,则加入水的 体积小于100mL C.某gc,溶液的密度为1.2g/c3,Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中c的物质的 量为5mol D.1ol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对 密度是35.6 3.下列化学用语使用正确的是 A.氨气分子的价层电子对互斥模型： B.A1的基态原子核外电子共有13种空间运动状态 C.镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D.用电子式表示KC形成过程：K+C:→K:C: 4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 A.金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B.氧化铝具有两性，可用于制作坩埚 C.S02熔点高，可用于生产光导纤维 D.氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥 5.将一种试剂分别滴加到(N旺)2CO3、KNO3、FeCl3、Na2SO4四种物质的溶液中并微热， 直接观察现象就可以区分这四种物质，这种试剂是 A.Ba(OHD2溶液 B.H2SO4溶液 C.AgNO3溶液 D.KSCN溶液 6.直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为 二次能源。下列能源中属于一次能源的是 A.氢能 B.电能 C.核能 D.水煤气 武汉二中2026届高三上化学月考试卷第1页，共6页 7.下列文物中，属于有机高分子材料的是 相 A.西周青铜神 B.晋代王献之 C.五代王处直墓武D.清代时时报 面卣 《中秋帖》 士浮雕石刻 喜转心瓶 A.A B.B C.C D.D 8.室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 结论 向2mL0.lmol/LNas溶液中滴加几滴溴水，振荡， A 氧化性：B>S 产生淡黄色沉淀 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶 B 说明HCIO具有漂白性 液，溶液中的红色褪去 向浓度均为0.1mol/L的Mgso,和Cus0,的混合溶 液中逐滴加入O.01mol/L的NaOH溶液，先生 K[Cu(OH)2]<KMg(OH)2] 成蓝色沉淀 取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的Hz$0, D 溶液，沸水浴加热5min,再加入适量碘水，溶 淀粉完全水解 液未显蓝色 A.A B.B C.C D.D 9.下列反应方程式表示正确的是 A.过量s02通入NaC10溶液中：02+H20+C10=2H+C+S0 B.在HC1气氛中加热MgCL26H,0:MgCl2·6H,0=Mg(OH)Cl+HC1个+5H2O C.C02通入CaCL2溶液中：Ca24+C02+H,0=CaC0,↓+2H D.(NH)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH=Fe(OH),↓ 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是 A.工业制取硫酸：黄铁矿器)S0,mc8%c%→S0,°)，S0, B.Mg(OD2HC)→MgCL,(aq)A→无水MgCL2 C.工业制漂白粉：MnO,浓a→CL,乳→Ca(CIO)2 D.石英砂c→粗硅C。SiHC,。→高纯硅 武汉二中2026届高三上化学月考试卷第2页，共6页 11.下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是 ① ②③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ ⑨ A.蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ B.分离CCL,和B匹的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ D.使用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的F$o,溶液的浓度，仪 器为④⑥ 12.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HS0,和NO,的物质的量浓度分别是5molL1和 3molL1,取8mL此混合酸，向其中加入过量的Cu粉，待反应结束后，溶液中c(Cu+)为 已知：反应中NO,仅被还原成No,忽略溶液体积的变化 A.3.5mol.L B.4mol.L C.4.5mol-L D.5mol-L l3.由软锰矿（主要成分MnO2,及少量CaO)制备MnOz的工艺流程如下： Na,SO,溶液NaF溶液NH,HCO,溶液 稀H,SO4 软锰矿→浸取 →除杂 沉锰 焙烧 酸浸→分离→MnO, 稀H,SO4 滤渣 滤液 MnSO,溶液 已知：①沉锰所得MnC0,在空气中焙烧时转化为MmO2、Mn2O3、MnO的混合物且酸 性条件下MnO3易发生歧化反应；②CaF2、MgF2难溶于水。下列说法正确的是 A.浸取时利用了MO,的氧化性且反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:2 B.“除杂”后的溶液中主要存在的离子有Ht、M+、Ca+、F、0 C.沉锰时反应的离子方程式为Mn2+2HCO3=Mn(O2J+2CO2↑ D.酸浸时每反应1 molMn2O3转移电子数为NA 14.工业上常以铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量FO3)为原料治炼金属铝，其工艺 流程如下图。则下列说法正确的是 NaOH溶液 过量CO 铝土矿粉 溶解 过滤1 酸化 过滤2 灼烧 熔融 铝 电解 滤渣 滤液 武汉二中2026届高三上化学月考试卷第3页，共6页 A.溶解时发生反应的离子方程式为A103+20H+3H,0=2[A1(OH), B.滤渣的主要成分为Fe(OD3 C.“酸化时可以用过量HC1代替CO2 D.熔融电解时加入试剂X为冰晶石，用作反应物 15.设N为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的价-类”二维图，下列分析正确的是 氯元素化合价 +7 HCIO +5 +3 HCIO2 NaClO, +1 HCIO NaCIo CIONO2 0 -1 HCI 氢化物单质 参 陌生物质物质类别 A.标况下1.12LC12溶于水充分反应，转移电子数为0.05N B.由“价-类”二维图推测CIONO.2可能具有强氧化性，能水解生成两种酸 C.工业上常用5NaC02+4HC(稀)=5NaC1+4C102↑+2H,0制备消毒剂C1O2,该反应 n(氧化产物：n(还原产物)=4：5 D.用pH试纸分别测定浓度均为1molL的NaCIO2和NaClO溶液的pH,可比较HCIO2和HCIO 酸性的相对强弱 二、解答题（共55分） 16.无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题。 三氯硅烷(SHCL)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 焦炭 HCI 石英砂 粗硅 SiHC1(粗) 精馏 SiHCl,(纯) H2 高温 573K以上 1357K 高纯硅 已知：i.石英砂主要成分是SiO2: ⅱ.三氯硅烷易被氧化 (1)硅在元素周期表中的位置是 (2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 (3)工业上原料石英砂常用NH4CI溶液浸泡除杂，实验室检验溶液中存在NH的操作与 现象为 (4)写出制粗硅的化学方程式 (5)整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHC13遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC1和一 种气体单质，该气体单质是 (填名称)：在制备高纯硅的过程中若混入O2,可能引 起的后果是 (写出一种即可)。 (6)用100t含二氧化硅60%的石英矿，若整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获 得高纯硅的质量为 (结果精确到小数点后一位)。 武汉二中2026届高三上化学月考试卷第4页，共6页 17.硫、氮、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视，如图1是氮元 素的各种价态与物质类别的对应关系 氮元素的价态 +5 HNO3→NaNO3 +4 气球 +2 小 0 小试管 -3NH 之NH,CI 大试管 浓H2SO4 气态 单质 氧化物 酸 盐物质的类别 Cu 氢化物 图1 图2 (1)根据A对应的化合价和物质类别，A为 (写分子式)，从氮元素的化合价能 否发生变化的角度判断，图1中既有氧化性又有还原性的化合物是 (2)浓、稀硝酸的性质相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选 择 ,反应的化学方程式为 (3)某同学设计了如图2所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备$O2,并利用 实验现象来检验其还原性，制备SO,时选用的试剂为Cu和浓HSO4,回答下列问题. ①写出制取SO2的化学方程式 ②该同学利用实验现象来检验$O2的还原性，则选用的试剂为 A双氧水(H2O2) B品红溶液 C酸性高锰酸钾溶液 (4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的.吸收工艺常用的方法是 用热空气吹出B2,用SO2吸收Br2,取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色 沉淀析出，写出SO2吸收B2反应的化学方程式 18.某实验小组探究Cu与Fe(N0),溶液的反应。取3g铜粉加入100mL0.6mol/LFe(N0),溶液 (用O,调H=1)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。 已知：C$CN是难溶于水的白色固体 (1)预测铜粉可能发生的反应 反应I3Cu+2NO3+8=3Cu2++2N0个+4H,0K=6.3×10品 反应Ⅱ Km=5×104 (2)探究反应I是否发生 (①取3g铜粉加入100mL 溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。（所用试 剂：硝酸钠和硝酸溶液) ②用传感器检测Cu与Fe(NO),溶液反应过程中No浓度的变化，发现NO浓度逐渐减少。 有同学认为：2+催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程 式。 i. iⅱ.反应Ⅱ 武汉二中2026届高三上化学月考试卷第5页，共6页 总反应：30u+2N0,+8知Ee3Cu2”+2N0个4H,0 (3)探究反应Ⅱ是否发生 取3g铜粉加入 中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加KSCN溶液， 出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，K$CN溶液过量后浊液呈深红色。结合离 子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因 (4)分析溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因 小组讨论认为，棕绿色可能是因为No与Cu+、Fe2+或Fe+形成配合物，设计实验证明棕 绿色是Fe(NO)+的颜色，实验操作是 (⑤)从化学反应速率和限度角度简述对cu与Fε(NO),溶液反应的认识 19.以钴铜矿[主要成分为Co00H、Cu2(OH)2C0,、Fe203,另含少量Si02及含砷化合物]制 备锂电池正极原料Co,04,生产流程如图所示。 稀硫酸SO, 有机溶剂RH NaCIO3 (NH)2C2O 铜钴矿→粉碎→酸浸 →萃取除铜 →除铁 →沉钴→焙烧→C0,0, 废渣 R2Cu Fe(OH)3、FeAsO4 已知：①酸浸液中阳离子为Fe2+、Cu2+、Co2+、H ②萃取铜的过程可表示为Cu2+(aq)+2RH(有机物)=R,Cu(有机物)+2H(aq) ③KIFe(OD]=2.8x10”,Km(FeAs0,)=6.8x1019 (1)Cu在周期表中的位置为 ,CoOOH中Co3+的价电子排布式为 (2)酸浸液中钴以CoSO,形式存在，生成CoSO4的化学方程式为 。酸浸过程 可适当升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因 是 (3)在除铁过程中，溶液中的AsO;转化为FeAsO,沉淀，该反应的离子方程式 为 。常温条件下若除铁结束后溶液H=3,则AsO?是否被完全沉淀（浓度低于 1.0x105molL),通过计算说明 (4)焙烧过程中，若空气与CoC0,接触不充分，废气中会含有（填化学式）污染空气， 需要进行净化后再排放。 武汉二中2026届高三上化学月考试卷第6页，共6页武汉二中2026届高三上化学月考试卷参考答案 一、 选择题（每题3分，共45分） 题号 2 3 5 6 8 9 10 答案 B D A C B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D A B 二、解答题（除标注外，每题2分，共55分） 16.(1)第三周期第VA族 (2)4HF+SiO2=SiF+2H2O (3)实验室检验溶液中存在NH的操作与现象为：取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝（或蘸浓盐酸出现白 烟)，证明溶液中含N (4S0,+2c商温200↑1s (5) 氢气 氧气会氧化$CL,氧气与氢气混合引起爆炸 (6)25.2t 【详解】(1)硅在周期表中的位置是第三周期第VA族： (2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为4HF+SiO,=SF4↑+2HO: (3)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，观察到试纸变蓝（或蘸浓盐酸出现白烟），证明溶液中含N: (4)制粗硅中二氧化硅和碳在高温条件下反应生成一氧化碳和硅，化学方程式： si0,+2c商温2c0个+si： (5)①SHC13遇水剧烈反应生成HSiO3、HC1和一种气体单质，反应方程式为： SiHC13+3HO=H2SiO3+3HC1+H2↑，该气体单质是氢气： ②在制备高纯硅的过程中若混入O2,可能引起的后果是氧气会氧化$C,氧气与氢气 混合引起爆炸： (6)100t含二氧化硅60%的石英矿，二氧化硅的质量为60t,二氧化硅中硅的质量为 60t*28/28+16*2=28t,整个制备提纯过程硅元素损失了10%，最终获得高纯硅的质量为 28t*(1-10%)=25.2t。 答案第1页，共4页 17.(1) N2Os NO、NO2 (2)浓HNO3 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (3) Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O (4)SO2+Br2+2H2O=H2SO+2HBr 【详解】(1)由图可知，A属于氧化物，且氮元素的化合价为+5，因此A为N2O5:根 据“高价只具氧化性，低价只具还原性，中间价态两性全”可知，氮元素处于中间价态 时即具有氧化性又具有还原性，因此答案是NO、NO2: (2)若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，原因是铜和浓硝酸反应，而铁会发 生钝化，因此可以在不腐蚀铁制品的前提下，将铜镀层溶解，方程式为Cu+4HNO3(浓) Cu (NO3)2+2NO21+2H2O; (3)Cu与浓H2SO4在加热的条件下发生反应生成SO2,方程式为Cu+2H2SO4(浓)￥ CuSO4+SO,↑+2HO。该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，可加入氧化剂，如酸 性高锰酸钾或双氧水，现象高锰酸钾溶液褪色而H2O2无任何现象，故酸性高锰酸钾合 适。答案Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H,O:C: (4)Br2将SO2氧化为H2SO4而自身还原为HBr,方程式为 SO2+Br2+2HO=H2SO4+2HIBr。答案为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。 18.(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2) 1.8mol/L硝酸钠溶液（用NO,调pH=1) NO;+3Fe2++4H+=3Fe3++NO1+2H2O (3) 0.3mol/LFe2(SO4)3溶液（用H2SO4凋H=1) Cu2++Fe2++SCN=CuSCNJ+Fe3+, 当SCN较少时Fe(SCN,转化为CuSCN,过量的SCN和溶液中的Fe3+反应，浊液最终 呈深红色 (4)分别向CuNO3)2、FeNO3)2和FeNO33溶液中通入NO (⑤)反应I比反应Ⅱ限度大，反应Ⅱ比反应I速率快 【详解】(1)溶液中含有Fe+,所以除发生反应I外，还有Fe+氧化Cu生成Cu2+和 Fe2+,即反应Ⅱ的离子方程式为2e3++Cu=2Fe2+Cu2+,故答案为： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+: (2)①探究反应I是否发生，需要排除F3+的影响，而且保证其他条件应相同，根据 所提供的试剂，取3g铜粉加入100mL1.8mol/L硝酸钠溶液（用NO,调pH=1)中，振荡、静 置30分钟，无明显现象，故答案为：1.8mol/L硝酸钠溶液（用HNO,调pH=1): ②由总反应减反应Ⅱ可得i的离子方程式为NO,+3Fe2+4H=3Fe3++NO↑+2H,O,故答 答案第2页，共4页 案为：NO,+3Fe2++4Ht=3Fe3++NO↑+2HO: (3)探究反应Ⅱ是否发生，需要排除NO?的影响，而且保证其他条件应相同，取3g铜 粉加入0.3mol/LFe2(SO4)3溶液（用H2SO4调pH=1)中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液， 滴加KSC溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，KSCN溶液过量后浊液呈 深红色，Cu2+Fe2+SCN=CuSCN.+Fe3+,当SCN较少时Fe(SCN3转化为CuSCN,过 量的SCN和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色，故答案为：0.3 mol/LFe2(SO4)3溶 液（用H2SO4调pH=I);Cu2++Fe2+SCN=CuSCN.+Fe3+,当SCN较少时Fe(SCN3转化为 CuSCN,过量的SCN和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色； (4)分析溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因可能是因为No与cu*、Fe2+或+形成 配合物，证明棕绿色是Fe(No+的颜色，实验操作是分别向CuNO3)2、FeNO3)2和 FeNO3)3溶液中通入NO,故答案为分别向CuNO3)h、FeNO3)2和FeNO33溶液中通 入NO: (5)通过比较反应现象及反应I、反应Ⅱ的平衡常数可知，反应I比反应Ⅱ限度大， 反应Ⅱ比反应I速率快，故答案为：反应I比反应Ⅱ限度大，反应Ⅱ比反应I速率快。 19.(1) 第四周期第IB族 3d6 (2) 2Co0H+H,S04+S02=2CoS0,+2H20 温度过高，二氧化硫的溶解度降低，所以 钴的浸出率降低 (3) 2AsO+2Fe2++CIO+2H*=2FeAsO+CI+H2O 在pH=3的溶液中 c(oHr）= i0:an-1koL,e）-880ymL=28a0raL. K1×10-4 c3(OH） 则此时溶液中cAs0)K,(eAs0,)_68x10 cFe 28×106mol/L≈2.4×10mol/L<1.0x10mol-L,所以As0: 已经除尽 (4)C0 【分析】铜钴矿经粉碎之后，加入稀硫酸酸浸，生成亚铁离子、铜离子、钴离子和氢离子， 加入有机溶剂RH,与铜离子反应生成有机物R,Cu,萃取分液除铜：加入氯酸钠氧化亚铁 离子为铁离子并以氢氧化铁和砷酸铁的沉淀将铁除掉；再加入草酸铵生成草酸钴沉淀，过 滤之后进行焙烧，得到四氧化三钴。 【详解】(1)铜是29号元素，位于周期表的第四周期B族。C0是27号元素，故Co3+的 价电子排布3d。 (2)酸浸时，CoOOH与SO2和硫酸反应，生成CoSO4和水，化学方程式为 2CoOH+H2SO4+SO2=2CoSO4+2H2O:如果温度过高，会导致二氧化硫的溶解度降低， 答案第3页，共4页 浸取率下降。 (3)溶液中的Aso?与CO在酸性条件下反应，结合生成的铁离子生成FeAsO4沉淀和 CI,其反应的离子方程式为：2AsO+2Fe2+CI0+2H=2FeO,↓+C+H,0:在pH=3的溶 液中，c(OH)10molL,则ce）KspFe(ol)]_28x10” c(oH）(x10月 =2.8x106mol/L,则此时 (aoc)g8-24oaL1oaL,放已除尽。 (4)由于CoC2O4中含有C元素，故会生成CO污染空气。 答案第4页，共4页