精品解析：山东省日照神州天立高级中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

日照天立高级中学2025-2026学年上学期9月质量检测 高一年级化学学科试题 （总分：100分考试时间：90min） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的 A. ① B. ② C. ③ D. ②和③ 2. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s) C. v(C)=1.2 mol/(L·s) D. v(D)=60 mol/(L·min) 4. 合成氨反应为，若在恒容绝热容器中发生，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 5. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 6. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 7. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 8. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 9. 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. b点时Y的瞬时反应速率为0.008mol·L-1·min-1 B. 加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 C. 减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D. 在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后 10. 用氧化烟气中的时，发生反应： 。向2L密闭容器中通入和发生上述反应，的浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. c点时，的平衡转化率为50% B. 正反应速率： C. 时刻，可能向容器中充入了一定量的 D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列变化中ΔS<0的是 A. 固体NaCl溶于水 B. 液态水变为水蒸气 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D. 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) 12. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应低温下可自发进行 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数变大 13. 将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A. B. 温度： C. 温度为时，M的平衡转化率为50％ D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则 14. 已知反应，在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A. 平衡时 B. 该时刻正、逆反应速率的大小： C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若起始时加入，则达到平衡时的转化率增大 15. 由于H2S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的H2S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B. 该历程中决速步骤的反应为 C. 总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 物质的稳定性： 三、非选择题：本题共5个小题，无特殊备注外每空2分，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 （2）下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。 A. 降低温度 B. 增加的量 C. 使用催化剂 D. 及时分离出甲醇 （3）工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知： ； ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。 17. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示， 现回答下列问题： （1）该反应的________（填“<”“>”或“=”）0. （2）在30 min、40 min时改变的条件分别是________、________。 （3）反应在25 min时的平衡常数为________，25 min时的平衡常数________（填“<”“>”或“=”）55 min时的平衡常数。 （4）在一密闭容器中分别充入1 mol的A和B，一定温度下发生上述反应，达平衡后若再分别充入1 mol的A和B重新达到平衡时，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 18. Ⅰ．已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。 实验编号 反应温度 加入溶液的体积 加入0.1 mol/L硫酸溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2 2 0 ② 40 2 0 ③ 20 1 2 （1）实验①②研究的是________对化学反应速率的影响，________。 （2）实验①③研究的是________对化学反应速率的影响，________。 （3）、、由大到小的顺序是________。 Ⅱ．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________。 （5）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50-150 s内的平均反应速率________。 19. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数值和温度的关系如下： 温度（℃） 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）①写出工业合成氨的化学方程式________。 ②由上表数据可知该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是________。（填序号） a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： 图中，两条曲线表示压强的关系是：________（填“”、“”或“”）。 （3）原料气还可通过反应获取。 ①时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为，则平衡时CO的转化率为________，该温度下反应的平衡常数K值为________。 ②保持温度仍为，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成的同时消耗 d．混合气中 20. Ⅰ．125℃时，在体积为2 L的密闭容器中，发生反应：。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式________。 下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是________。 （3）之间的关系为________（用“”、“”或“”连接）。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是________。 A. B. C. D. Ⅱ．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）：再充入，反应向________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），达到平衡后，的转化率________（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），的百分含量________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 日照天立高级中学2025-2026学年上学期9月质量检测 高一年级化学学科试题 （总分：100分考试时间：90min） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的 A. ① B. ② C. ③ D. ②和③ 【答案】A 【解析】 【详解】在分步反应中，总反应速率由最慢的步骤（速率决定步骤）决定，题目中三步反应的速率顺序为①（慢）＜②（快）＜③（更快），由于①是速率最慢的步骤，其反应速率直接限制了整个总反应的进程，因此总反应速率主要取决于①，其他步骤速率较快，对总速率无显著影响，故答案为A。 2. 已知：。若反应速率分别用、、、表示，则下列关系错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】反应速率之比等于化学计量数之比，，，，，D错误，故选D。 3. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8 mol/(L·s) B. v(B)=0.5 mol/(L·s) C. v(C)=1.2 mol/(L·s) D. v(D)=60 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】A．将v(A)表示的反应速率转化为用v(B)表示：； B． C．将v(C)表示的反应速率转化为用v(B)表示：； D．将v(D)表示的反应速率转化为用v(B)表示：； 故选B。 4. 合成氨反应为，若在恒容绝热容器中发生，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是 A. 容器内的温度不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．在恒容绝热条件下，反应放热导致温度升高，当温度不再变化时说明反应达到平衡，A不符合题意； B．混合气体的密度，总质量不变且体积恒定（恒容），密度始终不变，无法作为平衡判据，B符合题意； C．反应中气体总物质的量减少，压强逐渐降低，当压强不再变化时说明反应达到平衡，C不符合题意； D．平均摩尔质量，总质量不变而总物质的量减少，当平均摩尔质量不变时说明总物质的量稳定，达到平衡，D不符合题意； 故答案选B。 5. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 6. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．减小C的浓度会使平衡正向移动，D是固体，其浓度为常数，其浓度无法改变，A错误； B．D是固体，其浓度为常数，无法改变，B错误； C．减小B的浓度，反应物浓度减小，会导致平衡逆向移动，C错误； D．增大A或B的浓度会增加反应物浓度，促使平衡正向移动，D正确； 故选D。 7. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增加的反应。一定条件下，下列反应不能正向自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体分子数从2增至3，ΔS>0，且ΔH<0，ΔG=ΔH−TΔS始终<0，任何温度下均自发，A不符合题意； B．气体分子数从2减至1，ΔS<0，且ΔH>0，ΔG=ΔH−TΔS始终>0，任何温度下均不自发，B符合题意； C．气体分子数从4减至2，ΔS<0，但ΔH<0，低温时ΔG可能<0，反应可自发，C不符合题意； D．气体分子数从0增至1，ΔS>0，且ΔH>0，高温时ΔG可能<0，反应可自发，D不符合题意； 故选B。 8. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中表示的反应过程中，X、Y均减少，Z增加，从而可得变化的物质的量之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1∶1∶2，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应方程式为，B正确； C．足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，C错误； D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相同，D正确； 故选C。 9. 溶液中某光学活性卤化物的消旋反应为：。某温度下X和Y的浓度随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A. b点时Y的瞬时反应速率为0.008mol·L-1·min-1 B. 加入合适的催化剂，能提高X的平衡转化率 C. 减小Y的浓度，上述平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D. 在该温度下，Y溶液含有少量X，反应足够长时间后 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图，可以确定反应开始到b点的Y的平均反应速率，但是不能确定b点时Y的瞬时反应速率，A错误； B．催化剂改变反应速率，但是不能改变平衡移动，不能提高X的平衡转化率，B错误； C．减小Y的浓度，平衡向正反应方向移动，但是温度不变，平衡常数不变，C错误； D．由图，在该温度下，平衡时X、Y浓度相等，结合反应，则其，那么Y溶液含有少量X，反应足够长时间后，D正确； 故选D。 10. 用氧化烟气中的时，发生反应： 。向2L密闭容器中通入和发生上述反应，的浓度随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. c点时，的平衡转化率为50% B. 正反应速率： C. 时刻，可能向容器中充入了一定量的 D. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】t1时刻已达到平衡状态，而后浓度变为1.50 mol·L-1，浓度扩大2倍，且未发生平衡移动，结合该反应为等体积反应知，t1时刻应该为压缩体积为1 L。 【详解】A．结合分析，c点为平衡状态，浓度1.50 mol·L-1，体积为1 L，生成的物质的量为1.5 mol，消耗的物质的量也为1.5 mol，初始为3 mol，转化率为50%，A正确； B．该反应正向建立平衡，其它条件相同时，正反应速率与反应物浓度正相关，a点反应物浓度比b点大，a点反应速率比b点大；c点浓度变为b点的2倍，反应速率大于b点，B错误； C．t1时刻已达到平衡状态，而后浓度变为，且未发生平衡移动，结合等体积反应，应该为压缩体积变为1 L，C错误； D．反应前后气体总物质的量不变，总质量守恒，平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故答案为A。 【点睛】等体积反应，压缩体积后平衡不移动。 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列变化中ΔS<0的是 A. 固体NaCl溶于水 B. 液态水变为水蒸气 C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D. 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) 【答案】CD 【解析】 【详解】A．固体物质溶于水，固态物质变为液态物质，其过程属于熵增加的过程，即ΔS>0，A错误； B．液态物质变为气态物质，其过程属于熵增加的过程，即ΔS>0，B错误； C．该反应中反应物和生成物均为气态，且该反应的正反应为气体分子数减小的反应，属于熵减小过程，即ΔS<0；C正确； D．该反应的反应物为液态和气态，生成物为固态，气体分子数减小，属于熵减小的过程，D正确； 答案选CD。 12. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 该反应低温下可自发进行 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，T0之后随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，该反应为放热反应，则正反应，由化学方程式可知，根据，反应可自发进行，可知该反应低温自发进行，A正确； B．平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，B正确； C．根据图像可知a、c两点各组分的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率高于a点，，C正确； D．设起始时在容积恒定的密闭容器中充入a molCO2，a molH2，反应过程中转化了x molCO2，则任意时刻的三段式如下：由三段式可知，无论起始时CO2和H2物质的量为多少，只要起始时，则起始时CO2的体积分数为50%，任意时刻CO2的体积分数也为，故c点时，向容器中再充入等物质的量的CO2和H2，再次达到平衡时，CO2的体积分数不变，仍旧为50%，D错误； 故答案选D。 13. 将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： 。反应过程中测得Q的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列结论正确的是 A. B. 温度： C. 温度为时，M的平衡转化率为50％ D. 若X、Y两点的平衡常数分别为、，则 【答案】CD 【解析】 【分析】先拐先平数值大，，温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明； 【详解】A．温度升高，Q的体积分数减小，平衡逆向移动，说明，A错误； B．先拐先平数值大，，B错误； C．温度为时，设M的变化量为x mol，反应三段式为：，温度为，平衡时Q的体积分数％=20％，解得，M的平衡转化率为％=50％，C正确； D．对于放热反应，温度越低平衡常数越大，则，D正确； 故答案为：CD。 14. 已知反应，在某温度下的平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A. 平衡时 B. 该时刻正、逆反应速率的大小： C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若起始时加入，则达到平衡时的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．在某时刻下浓度商，反应未达平衡，正向进行，则有根据平衡常数，解得，平衡时的浓度为，A正确； B．在该时刻下浓度商，反应未达平衡，反应正向进行，，B错误； C．反应前后总物质的量和总质量均不变，平均摩尔质量始终不变，无法作为平衡判据，C错误； D．反应前后气体物质的量相同，起始量增加等效于增大压强、平衡不移动，故转化率不变，D错误； 故答案选A。 15. 由于H2S具有高毒性和腐蚀性，工业尾气中的H2S需要严格处理。在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B. 该历程中决速步骤的反应为 C. 总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 物质的稳定性： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，但不影响化学平衡，平衡常数仅与温度有关，因此催化剂不会使平衡常数增大，A错误； B．决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，由图可知，④→⑤的活化能为182.1 kJ/mol，为各步骤中最大，故决速步骤的反应为HSSOH→SSHOH，B正确； C．总反应的焓变ΔH=生成物总能量 - 反应物总能量= -384.5 kJ/mol，为放热反应，则ΔH=反应物总键能 - 生成物总键能<0，说明反应物总键能小于生成物总键能，C错误； D．物质能量越低越稳定，由图可知HSSOH能量更低，故稳定性HSSOH>SSHOH，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5个小题，无特殊备注外每空2分，共60分。 16. 回答下列问题。 （1）一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ___________；内的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 （2）下列措施能提高正反应速率的是___________(填正确答案的字母)。 A. 降低温度 B. 增加的量 C. 使用催化剂 D. 及时分离出甲醇 （3）工业上常以水煤气(和)为原料合成甲醇。已知： ； ，则与制备水煤气的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 0.0375 ③. 75% （2）BC （3）+=CO(g)+H2(g) +131.3 【解析】 【小问1详解】 ①由反应中碳原子守恒，可知 x=1；0~10min内CO2的物质的量由1mol降低到0.25mol，变化量为0.75mol，则H2的变化量为0.75mol×3=2.25mol，CO2的平均反应速率v(CO2)= =0.0375mol·L-1·min-1；平衡时H2的转化率为=75%。 【小问2详解】 A．降低温度，反应速率减慢，A错误； B．增加 CO2的量，二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．使用催化剂加快反应速率，C正确； D．及时分离出甲醇，平衡正向移动，但反应速率减慢，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 已知：① ；② ，根据盖斯定律可知，(①-②)可得+=CO(g)+H2(g) =+131.3。 17. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示， 现回答下列问题： （1）该反应的________（填“<”“>”或“=”）0. （2）在30 min、40 min时改变的条件分别是________、________。 （3）反应在25 min时的平衡常数为________，25 min时的平衡常数________（填“<”“>”或“=”）55 min时的平衡常数。 （4）在一密闭容器中分别充入1 mol的A和B，一定温度下发生上述反应，达平衡后若再分别充入1 mol的A和B重新达到平衡时，A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1）＜ （2） ①. 减小压强 ②. 升高温度 （3） ①. 4 ②. ＞ （4）不变 【解析】 【分析】由图甲可知：A、B、C的物质的量浓度的变化量比为(2.0-1.0)mol/L∶ (2.0-1.0)mol/L∶(2.0-0)mol/L=1∶1∶2，由各物质的变化量之比等于化学计量数之比可知，x=1，反应的化学方程式为，由图甲可知，30min时，条件改变的瞬间，反应物和生成物的浓度都减小，40min时，条件改变的瞬间，反应物和生成物的浓度都不变，由图乙可知，30min时，正逆反应速率都减小，平衡不移动，则改变的条件为减小压强；40min时，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，说明该反应为放热反应，则改变的条件为升高温度。 【小问1详解】 由乙图象可知，30min时改变的条件为减小压强，40min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0； 【小问2详解】 根据分析可知，30min时改变的条件为减小压强；40min时改变的条件为升高温度； 【小问3详解】 反应在25min时，A、B浓度均为1.0mol/L，C的浓度为2.0mol/L，平衡常数；该反应为放热反应，55min时温度升高，平衡逆向移动，故25min时的平衡常数K1＞55min时的平衡常数K2，答案为：＞； 【小问4详解】 该反应为体积不变的反应，温度不变，平衡常数不变，平衡后再充入反应物，等效于压缩体积，平衡不移动，A的转化率不变。 18. Ⅰ．已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表，请回答下列问题。 实验编号 反应温度 加入溶液的体积 加入0.1 mol/L硫酸溶液的体积 加入水的体积 出现浑浊的时间 ℃ mL mL mL s ① 20 2 2 0 ② 40 2 0 ③ 20 1 2 （1）实验①②研究的是________对化学反应速率的影响，________。 （2）实验①③研究的是________对化学反应速率的影响，________。 （3）、、由大到小的顺序是________。 Ⅱ．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （4）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为________。 （5）若上述反应中X、Y、Z分别为、、，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50-150 s内的平均反应速率________。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 2 （2） ①. 浓度 ②. 1 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 对比实验①和②可知，两组实验的反应温度不同，因此探究的是温度对化学反应速率的影响。根据控制变量法的原则，除了温度不同外，其他条件必须保持一致，即混合溶液的总体积应相同，所以加入硫酸溶液的体积应相等，故。 【小问2详解】 对比实验①和③可知，两组实验的反应温度相同，但加入的溶液体积不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响。根据控制变量法的原则，混合溶液的总体积应相同，从而保证硫酸的浓度相等。实验①的总体积为，则实验③的总体积也应为，即，解得。 【小问3详解】 实验①和②中，实验②的温度（）高于实验①（），温度越高，反应速率越快，出现浑浊所需的时间越短，故；实验①和③中，实验①的溶液浓度大于实验③，反应物浓度越大，反应速率越快，出现浑浊所需的时间越短，故。综合可得，出现浑浊的时间由大到小的顺序为。 【小问4详解】 由图像可知，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，说明X和Y是反应物，Z是生成物。在时反应达到平衡，此时，，。在化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 在内，的物质的量增加了。容器的容积为，则的浓度变化量为。因此，用表示的平均反应速率为。根据合成氨的化学方程式可知，反应速率之比等于化学计量数之比，故。 19. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数值和温度的关系如下： 温度（℃） 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）①写出工业合成氨的化学方程式________。 ②由上表数据可知该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 ③理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是________。（填序号） a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的 （2）原料气可通过反应获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气含量的影响如图所示： 图中，两条曲线表示压强的关系是：________（填“”、“”或“”）。 （3）原料气还可通过反应获取。 ①时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为，则平衡时CO的转化率为________，该温度下反应的平衡常数K值为________。 ②保持温度仍为，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是________（填序号）。 a．容器内压强不随时间改变 b．混合气体的密度不随时间改变 c．单位时间内生成的同时消耗 d．混合气中 【答案】（1） ①. ②. 放热 ③. ad （2）< （3） ①. 60% ②. 2.25 ③. cd 【解析】 【小问1详解】 ① 工业合成氨的化学方程式为 。 ② 由表格数据可知，随着温度升高，平衡常数 减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应。 ③ a．增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动， 的转化率增大，a正确； b．使用催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动， 的转化率不变，b错误； c．升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动， 的转化率减小，c错误； d．及时分离出 ，生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动， 的转化率增大，d正确。 故选 ad。 【小问2详解】 该反应的正反应是气体分子数增加的反应。在相同温度下，增大压强，平衡向逆反应方向移动， 的平衡含量增大。由图可知，相同温度下 对应的 含量高于 ，因此压强 。 【小问3详解】 已知初始时 ，，平衡时 ，列出三段式： ① 的转化率 。该温度下的平衡常数 。 ② a．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下容器内压强始终不变，不能说明达到平衡，a不符合题意； b．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积固定，混合气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，b不符合题意； c．单位时间内生成 表示正反应速率，消耗 表示逆反应速率，两者数值相等且等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，体系达到平衡，c符合题意； d．此时浓度商 ，说明体系处于平衡状态，d符合题意。 故选 cd。 20. Ⅰ．125℃时，在体积为2 L的密闭容器中，发生反应：。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式________。 下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是________。 （3）之间的关系为________（用“”、“”或“”连接）。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是________。 A. B. C. D. Ⅱ．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）：再充入，反应向________方向移动（选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”），达到平衡后，的转化率________（选填“变大”、“变小”或“不变”，下同），的百分含量________。 【答案】（1） （2） 升高温度 （3） （4）A （5） ①. 正反应 ②. 变小 ③. 变大 【解析】 【小问1详解】 根据化学平衡常数的定义，反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。 【小问2详解】 已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大，说明降低温度使平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应；在时刻，正、逆反应速率均突然增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，说明此时改变的外界条件是升高温度。 【小问3详解】 化学平衡常数仅受温度影响； 时刻升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故 ； 时刻正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变的条件为加入催化剂，温度不变，故 ； 时刻正、逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件为减小压强（增大体积），温度不变，故 ；综合可得 。 【小问4详解】 阶段反应正向进行，C的百分含量逐渐增大，在 阶段达到第一次平衡，此时C的百分含量达到最大； 时刻升温，平衡逆向移动，C的百分含量减小；时刻加入催化剂，平衡不移动，C的百分含量不变；时刻减小压强，平衡逆向移动，C的百分含量进一步减小；因此，C的百分含量最高的时间段为，故选A。 【小问5详解】 保持温度和体积不变，再充入 ，反应物浓度瞬间增大，根据勒夏特列原理，反应向正反应方向移动；由于容器体积不变，充入使得体系总压强增大，对于气体分子数增大的反应，增大压强相当于在等效平衡的基础上使平衡逆向移动，因此达到新平衡后， 的转化率变小，其在混合气体中的百分含量变大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $