精品解析：山西省太原师院附中、师苑中学校2024-2025学年高三上学期9月联考模拟测试化学试题

太原师院附中师苑中学校9月联考模拟测试 化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是 A. 《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用 B. 古诗《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂。”中“飞絮”的主要成分是多糖 C. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度 D. 《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为，则黄丹()与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价有＋2价和＋3价两种化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A．用浓酒和糟入甑，蒸令气上，得到酒，为蒸馏方法的运用，A正确； B．“飞絮”为植物纤维，主要成分是多糖，B正确； C．不稳定，受热易分解，故需控制温度和湿度，C正确； D．中铅的化合价有＋2价和＋4价两种化合价，D错误； 故选D。 2. 5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，踏上人类首次月背采样返回之旅，并于5月8日成功实施近月制动，顺利进入环月轨道飞行。下列有关说法错误的是 A. “嫦娥六号”所用的太阳能电池帆板的主要原料是硅 B. 长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 C. “嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 D. 长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池帆板主要成分是硅，A正确； B．液氧、液氢燃烧产物是水，对环境无污染，B正确； C．红外光谱以确定有机物中的官能团和化学键，不能测定元素种类，原子发射光谱是利用．物质在热激发或电激发下，每种元素的原子或离子发射特征光谱来判断物质的组成，而进行元素的定性与定量分析的，C错误； D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 故选：C。 3. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 能用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液水分子 B. 该半透膜的孔径大小可能为 C. 该半透膜可用来分离溶液和淀粉溶液 D. 溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误； B．胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误； C．淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确； D．溶液和淀粉溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，故D错误； 故选C。 4. 在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为 A. 3∶4 B. 4∶3 C. 8∶3 D. 3∶8 【答案】B 【解析】 【分析】根据二氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触不变红棕色，说明残留气体不是一氧化氮，据方程式计算。 【详解】在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应，NO2和O2和水全部溶于水时按照下列反应方程式进行，化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3；充分反应后，容器内残留0.5m体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，容器中残留气体为O2，所以和NO2全部溶于水的O2的体积为，残留 体积的气体是氧气，即，解得m∶n=4∶3； 故答案选B。 【点睛】本题考查了氮氧化物和氧气混合溶于水的判断计算，关键是混合气体溶于水的物质的量之比的应用。根据二氧化氮气体和氧气混合通入水中全部吸收的反应进行计算，残留气体与空气接触未变红棕色，说明残留气体是氧气，从而得解。 5. 利用捕获并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是 A. 可与HCl反应生成盐 B. 加氢合成甲酸，符合绿色化学思想 C. 1mol完全转化为甲酸，转移电子数为4NA D. 纳米金催化剂降低了反应的活化能 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N有碱性，可与氯化氢反应生成盐，A正确； B．加氢合成甲酸，反应方程式为，所有原子利用率100%，符合绿色化学思想，B正确； C．加氢合成甲酸，反应方程式为，碳元素化合价由+4降低为+2，1mol完全转化为甲酸，转移电子数为，C错误； D．催化剂通过降低反应活化能提高反应速率，纳米金催化剂降低了反应的活化能，D正确； 选C。 6. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】提取题目信息，如表所示： 序号 反应物 产物 ① 氧化剂： 还原剂：HCl 氧化产物： ② 氧化剂： 还原剂： 氧化产物： ③ 氧化剂： 还原剂：KI 氧化产物： A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。 B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。 C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。 D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误； 答案选A。 7. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 (1) 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧 火焰的颜色呈黄色 (2) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (3) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (4) 将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 不需要进行实验，就可以排除的离子是 B. 由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无 C. 溶液中肯定含有的离子是、、 D. 溶液中肯定不含有的离子是、、 【答案】B 【解析】 【分析】铜离子在溶液中是蓝色的，则溶液中没有，溶液的焰色实验为黄色说明有，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，则说明溶液显酸性则溶液中含有，同时排除、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀在，则溶液中含有，由于实验3中加入了氯离子，则实验4无法判断溶液中是否含有氯离子，溶液中每种离子的物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液如果有，则一定含有，以此解题。 【详解】A．铜离子在溶液中是蓝色的，故无需实验就可以排除铜离子，A正确； B．钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃才可以看到，则实验1无法判断溶液中是否含有钾离子，B错误； C．由分析可知，溶液中肯定含有的离子是、、，C正确； D．由分析可知，溶液中肯定不含有的离子是、、，D正确； 故选B。 8. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含和少量)制备(粗硅中含的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是 A. “还原”时焦炭主要被氧化为 B. “高温氮化”时作还原剂 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D. “酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸 【答案】C 【解析】 【分析】用石英砂（粗硅中含少量的单质及化合物）和原料气（含和少量）制备的操作流程，石英砂为，与焦炭在高温下发生反应，粗硅与氮气反应生成，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物，据此回答。 【详解】A．由分析知，“还原”时焦炭主要被氧化为，A错误； B．“高温氮化”时的化合价降低，作氧化剂，B错误； C．原料气中含有和少量的，氧气能与反应生成CuO，不与反应，操作X可将原料气通过灼热的铜粉得到纯净氮气，C正确； D．粗硅中含有少量，即中含有少量，与稀硝酸反应，得到可溶于水的和，稀硝酸可以除去中，由于不溶于稀硫酸，故不能用稀硫酸，D错误； 故选C。 9. 某稀溶液中含有4mol 和2mol ，向其中加入1.2mol Fe，充分反应（已知被还原为NO），最终溶液体积为1L，下列说法正确的是 A. 所得溶液中 B. 所得溶液中 C. 反应后生成NO的体积为28L（标准状况下） D. 所得溶液中的溶质只有 【答案】B 【解析】 【分析】铁与稀硝酸完全反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，由方程式可知，4mol氢离子完全反应消耗1mol硝酸根离子，生成1mol铁离子、一氧化氮的物质的量为1mol；则过量的铁与反应生成的铁离子反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为，由方程式可知，过量的0.2mol铁，消耗0.4mol铁离子、生成0.6mol亚铁离子，则反应后溶液中钾离子的物质的量为4mol、铁离子的物质的量为0.6mol、亚铁离子的物质的量为0.6mol、硝酸根离子的物质的量为3mol、硫酸根离子的物质的量为2mol。 【详解】A．由分析可知，反应后硝酸根离子的物质的量为3mol，浓度为=3mol/L，故A错误； B．由分析可知，反应后溶液中铁离子的物质的量为0.6mol、亚铁离子的物质的量为0.6mol，则溶液中铁离子和亚铁离子的浓度之比为1：1，故B正确； C．由分析可知，反应生成一氧化氮的物质的量为1mol，则标准状况下一氧化氮的体积为，故C错误； D．由分析可知，反应所得溶液中含有铁离子、亚铁离子、钾离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则所得溶液中的溶质不可能只含有硫酸亚铁，故D错误； 故选B。 10. NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 用甲装置制备NH3 B. 乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C. 丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3 D. 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室仅加热NH4Cl得不到NH3，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，A不合题意； B．乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，故n（还原剂）∶n（氧化剂）＝1∶2，B不合题意； C．已知CaCl2能够吸收NH3形成络合物，故丙装置盛放碱石灰用于干燥NH3，而不能用无水CaCl2，C不合题意； D．已知NH3密度小于空气，NO2的密度比空气的大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2，D正确； 故答案为：D。 11. 开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，原理如图所示： 下列叙述正确的是 A. 和在光照或风能作用下直接生成 B. 该过程涉及2种能量转化形式 C. 该固氮过程均发生氧化还原反应 D. 上述过程包括 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，A错误； B．根据图示可知，该过程涉及太阳能、风能、电能、化学能间的转化，能量转化形式大于2种，B错误； C．固氮过程中NH3与HNO3结合生成NH4NO3时无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．根据图示可知，上述过程包括，D正确； 答案选D。 12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是 A. a和e反应可能得到b B. 工业上通过来制备 C. 中的杂化方式与中的杂化方式不相同 D. 浓溶液和浓溶液反应可以得到 【答案】B 【解析】 【分析】由图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或四氧化二氮，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐； 【详解】A．氨气和硝酸生成硝酸铵，可能生成氮气，A正确； B．工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，而不是氨气转化为氮气，B错误； C．e为HNO3或硝酸盐，N为sp2杂化，e＇为HClO4或高氯酸盐，其中氯为sp3杂化，C正确； D．根据氧化还原规律可知，浓氯水溶液和浓次氯酸溶液发生氧化还原反应可以得到氯气单质，D正确； 故选B。 13. 某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量用脱脂棉包裹，放入充满的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 段发生的反应有： B. 取少量点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化 C. 点时，三颈瓶内气体中含有和 D. 相同条件下，若将三颈瓶中的换为，重复操作，充分反应后的含量不低于点对应的含量 【答案】B 【解析】 【分析】向盛有少量Na2O2粉末的密闭容器中通入二氧化硫气体，图象分析可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，②2Na2SO3+O2═2Na2SO4，③Na2O2+SO2═Na2SO4，据此分析判断。 【详解】A．ab段氧气含量增大故存在反应2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2，故A正确； B．c点O2含量大于初始点的，说明生成的O2未全部参与反应，根据分析中方程式可知，肯定有Na2SO3固体存在，所以c点固体混合物为Na2SO3和Na2SO4的混合物，取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液会褪色，故B错误； C．c点时，固体物质可能为硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠混合物，三颈瓶内气体中可能含有SO2和O2，故C正确； D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，300秒时O2含量高于c点，故D正确； 故选：B。 14. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C. 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D. a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水碳化生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。 【详解】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确； C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C 正确； D．a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br−，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误； 故答案选D。 15. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D. “吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，酸化的海水中通入氯气发生：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，吹出塔中通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收发生：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，再通入氯气和水蒸气，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，达到富集溴的目的，冷凝蒸馏分离出产品（液溴）。 【详解】A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，A正确； B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，B正确； C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为，C错误； D．溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，D正确； 故选C。 16. 工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. “除杂”可依次加入稍过量的、NaOH、溶液，然后加入盐酸调节pH B. 饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体是氨气 C. 流程图中的“系列操作”，也可以精简为蒸发结晶 D. 从该工业流程中可推知的溶解度小于的溶解度 【答案】D 【解析】 【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，加入NaOH除去镁离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到的饱和食盐水先通入氨气、再通入二氧化碳，可得到碳酸氢钠，经加热分解得到碳酸钠。 【详解】A．除杂时需要在之后加入，以除去过量的，该选项加入顺序会引入无法除去的新杂质，A错误； B．在水中溶解度较小，氨气溶解度大，应先通入氨气使溶液呈碱性，从而增大的溶解量，B错误； C．受热易分解，若直接蒸发结晶会导致分解，系列操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，不能精简为蒸发结晶，C错误； D．流程中饱和食盐水通入气体后首先析出晶体，说明相同条件下的溶解度小于，D正确； 故选D。 17. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 5：17 D. 7：15 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，合并两反应，结合得失电子守恒得总反应的化学方程式：，该溶液中，，答案选A。 18. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C. 同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，可知分子数目相等的三种气体的质量关系为，A正确； B．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，与气体的质量没有关系，气体摩尔质量越小，其密度越小，故同温同压下三种气体中密度最小的是X，B正确； C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定相等，但不一定是0.1mol，因为没有说明具体的温度和压强，C错误； D．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由于摩尔质量，故1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，则其压强比为，D正确； 故选C。 19. 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B. B可以用来检测输氯管道是否漏气 C. F溶液与金属铜反应可生成D和E D. E是一种酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，A为铵盐、B为氨气、C为氮气、D为一氧化氮、E为二氧化氮、Y为氧气、Z为水、F为硝酸、X为强碱、G为硝酸盐。 【详解】A．铵盐在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰的主要成分碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，两者混合时会发生反应生成氨气，导致肥料的肥效降低，所以铵盐作肥料时不适合与草木灰混合施用，A正确； B．氨气具有还原性，能与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应时会有大量白烟产生，所以氨气可用于检测输氯管道是否漏气，B正确； C．硝酸具有强氧化性，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，C正确； D．二氧化氮与碱溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，D错误； 故选D。 20. 、和三种浓度硝酸分别与锌反应时，硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数的柱状分布如图所示，下列说法错误的是 A. 不同浓度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的 B. 当时，生成转移的电子数大于生成转移的电子数 C. 当且生成混合气体时，被氧化的锌为 D. 当且生成混合气体时，参加反应的硝酸为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题给信息可知、和三种浓度硝酸分别与锌反应时，产物不是单一的，硝酸与锌反应时生成、、、、，硝酸与锌反应时生成、、、，硝酸与锌反应时生成和，A正确； B．当时，生成物，每生成1个转移3个电子，每生成1个转移8个电子，因此每生成25个转移75个电子，每生成10个转移80个电子，因此生成转移的电子数小于生成转移的电子数，B错误； C．当且生成混合气体时，还原产物为、、、，物质的量分别为、、、，得电子的总量为，根据得失电子守恒可计算出被氧化的锌的物质的量，C正确； D．当且生成混合气体时，还原产物为、，物质的量分别为、，则转移的电子为，被氧化的锌为，参加反应的硝酸有部分体现酸性生成，另一部分体现氧化性生成和，故参加反应的为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共2小题，每空2分，共40分。 21. 二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题： （1）碳元素和硅元素都位于周期表的________族，非金属性较强的是________(填元素符号)，解释常温常压下是固体的原因：________，工业上制备粗硅的反应：，该反应能否比较碳和硅元素的非金属性强弱________(填“是”或“否”)。既可以和HF反应，又可以和NaOH溶液反应，是________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 （2）NaOH溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶中，原因是__________(用化学方程式表示，下同)，利用HF溶液可以在玻璃表面上写字作画，原因是__________。制玻璃的原材料是石英()、纯碱()和大理石()，写出制玻璃时发生反应的化学方程式__________、__________。是一种新型无机非金属材料，是半导体领域未来代替硅基芯片的一种新型原材料，属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 【答案】（1） ①. ⅣA ②. C ③. 二氧化硅是共价晶体，呈空间网状结构 ④. 否 ⑤. 酸性 （2） ①. ②. ③. ④. ⑤. 共价 【解析】 【小问1详解】 碳和硅的最外层电子数均为4，因此都位于周期表第ⅣA族；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性强于；属于共价晶体，内部、原子以共价键形成空间立体网状结构，熔沸点极高，因此常温常压下为固体；制备粗硅的反应是高温下的特殊置换反应，反应中表现还原性，不符合非金属性比较的判断依据（非金属性看单质氧化性、最高价氧化物对应水化物酸性等），因此不能比较二者非金属性强弱；酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与反应属于特性反应，不生成对应盐和水，因此为酸性氧化物； 【小问2详解】 玻璃的主要成分含，会与反应生成有粘性的硅酸钠：，将玻璃塞与瓶口粘结，因此溶液需用橡胶塞；可以与反应生成气态：，因此可以刻蚀玻璃；制玻璃时，高温下二氧化硅分别与碳酸钠、碳酸钙反应生成对应的硅酸盐和二氧化碳：、；中和均为非金属元素，二者以共价键结合，因此属于共价化合物。 22. 本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计，实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效。 I.氨气的制备 （1）图中装置用到的玻璃实验仪器有______________（填字母）。 a.具支试管 b.干燥管 c.试管架 d.烧瓶 e.烧杯 f.铁架台 g.橡胶塞 （2）①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液，使喷泉的颜色由_______________色变得绚丽多彩。 表1紫甘蓝指示剂变色范围 pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 紫甘蓝溶液颜色变化 深红 紫红 浅紫 蓝 青 绿 黄 ②本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比1:1混合而成的乙醇溶液，其作用为___________________。 （3）实验步骤及现象分析 ①检查装置气密性。如图所示连接好装置，打开开关__________________（填“1”或“2”，下同），关闭开关__________________，使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一段距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性良好。 ②装入试剂，准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式：__________________。 Ⅱ.探究氨气的还原性 已知：Cu2O为红色固体，在酸性溶液中不稳定：。 （4）用装置A制备氨气，仪器接口的连接顺序为_________________，装置B的作用为_________________，实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________。 A. B. C. D. （5）反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取15.6g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g。则红色固体的成分及其物质的量为_________________。 【答案】（1）abde （2） ①. 红 ②. 不仅可以充分吸收逸出的氨气，还不用增加常规的防倒吸装置 （3） ①. 1 ②. 2 ③. （4） ①. adecbf（或aedcbf） ②. 作安全瓶，防倒吸 ③. 排尽装置内的空气（合理即可） （5）0.075 mol Cu2O、0.075 mol Cu 【解析】 【分析】氢氧化钠固体和浓氨水反应生成NH3，碱石灰用于干燥氨气，氨气进入烧瓶中，用紫甘蓝溶液进行喷泉实验，使喷泉颜色更加多彩，用水与无水乙醇以体积比1：1混合而成的乙醇溶液用于处理尾气，可以充分吸收逸出的氨气，还不用增加常规的防倒吸装置。 【小问1详解】 由图可知，用到的玻璃仪器有具支试管、干燥管、烧瓶、烧杯，故选abde； 【小问2详解】 ①常规的水加无色酚酞溶液的喷泉为红色；水与无水乙醇以体积比1:1混合而成的乙醇溶液用于处理尾气，不仅可以充分吸收逸出的氨气，还不用增加常规的防倒吸装置； 【小问3详解】 ①检查装置气密性，如图所示连接好装置，打开开关1，关闭开关2，使整个装置密闭； ②高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应，Cl-被氧化为Cl2，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 A为氨气的制取、干燥装置，干燥的氨气通过装置C，来探究氨气的还原性，多余的氨气用装置D进行尾气处理，为了防倒吸，C、D装置之间要增加B装置，用作安全瓶，仪器接口连接顺序为：adecbf（或aedcbf）；装置B的作用为作安全瓶，防倒吸；为了避免装置内的空气干扰试验，实验开始前，先通一段时间的N2，将装置内的空气排出； 【小问5详解】 最后得到的9.6g固体为Cu，已知反应，每1molCu2O转化为Cu，固体质量减少80g，现反应前后固体质量减少15.6g-9.6g=6g，说明Cu2O有0.075mol，则原有的Cu的质量为15.6g-10.8g=4.8g，物质的量为0.075mol，因此红色固体中Cu2O和Cu均有0.075mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原师院附中师苑中学校9月联考模拟测试 化学试卷 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是 A. 《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用 B. 古诗《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂。”中“飞絮”的主要成分是多糖 C. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，保存《千里江山图》需控制温度和湿度 D. 《馀冬录》中描述的黄丹其主要成分为，则黄丹()与磁性氧化铁类似，其中铅的化合价有＋2价和＋3价两种化合价 2. 5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，踏上人类首次月背采样返回之旅，并于5月8日成功实施近月制动，顺利进入环月轨道飞行。下列有关说法错误的是 A. “嫦娥六号”所用的太阳能电池帆板的主要原料是硅 B. 长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染 C. “嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类 D. 长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 3. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 能用丁达尔效应鉴别胶体和蛋白质溶液水分子 B. 该半透膜的孔径大小可能为 C. 该半透膜可用来分离溶液和淀粉溶液 D. 溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 4. 在一定条件下，将m体积NO2和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触未变为红棕色，则m与n的比值为 A. 3∶4 B. 4∶3 C. 8∶3 D. 3∶8 5. 利用捕获并在纳米金催化剂作用下较低温转化为甲酸，为实现“碳达峰、碳中和”提供了新路径，转化过程如图，下列说法错误的是 A. 可与HCl反应生成盐 B. 加氢合成甲酸，符合绿色化学思想 C. 1mol完全转化为甲酸，转移电子数为4NA D. 纳米金催化剂降低了反应的活化能 6. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 7. 某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 (1) 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧 火焰的颜色呈黄色 (2) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (3) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (4) 将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 不需要进行实验，就可以排除的离子是 B. 由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无 C. 溶液中肯定含有的离子是、、 D. 溶液中肯定不含有的离子是、、 8. 氮化硅可用作耐高温、耐腐蚀材料。由石英砂和原料气(含和少量)制备(粗硅中含的单质及化合物，高温氮化时杂质未参加反应)的一种工艺流程如图所示。 下列叙述正确的是 A. “还原”时焦炭主要被氧化为 B. “高温氮化”时作还原剂 C. “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D. “酸洗”时，“稀酸Y”选用稀硫酸 9. 某稀溶液中含有4mol 和2mol ，向其中加入1.2mol Fe，充分反应（已知被还原为NO），最终溶液体积为1L，下列说法正确的是 A. 所得溶液中 B. 所得溶液中 C. 反应后生成NO的体积为28L（标准状况下） D. 所得溶液中的溶质只有 10. NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 用甲装置制备NH3 B. 乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C. 丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3 D. 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2 11. 开发常压旋转滑行弧实现高效固氮具有广阔的应用前景，原理如图所示： 下列叙述正确的是 A. 和在光照或风能作用下直接生成 B. 该过程涉及2种能量转化形式 C. 该固氮过程均发生氧化还原反应 D. 上述过程包括 12. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不正确的是 A. a和e反应可能得到b B. 工业上通过来制备 C. 中的杂化方式与中的杂化方式不相同 D. 浓溶液和浓溶液反应可以得到 13. 某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量用脱脂棉包裹，放入充满的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内含量的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 段发生的反应有： B. 取少量点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化 C. 点时，三颈瓶内气体中含有和 D. 相同条件下，若将三颈瓶中的换为，重复操作，充分反应后的含量不低于点对应的含量 14. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C. 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D. a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 15. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D. “吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 16. 工业上用粗盐(含、、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. “除杂”可依次加入稍过量的、NaOH、溶液，然后加入盐酸调节pH B. 饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体是氨气 C. 流程图中的“系列操作”，也可以精简为蒸发结晶 D. 从该工业流程中可推知的溶解度小于的溶解度 17. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 5：17 D. 7：15 18. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C. 同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 19. 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B. B可以用来检测输氯管道是否漏气 C. F溶液与金属铜反应可生成D和E D. E是一种酸性氧化物 20. 、和三种浓度硝酸分别与锌反应时，硝酸还原产物中各物质的物质的量百分数的柱状分布如图所示，下列说法错误的是 A. 不同浓度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的 B. 当时，生成转移的电子数大于生成转移的电子数 C. 当且生成混合气体时，被氧化的锌为 D. 当且生成混合气体时，参加反应的硝酸为 二、非选择题：本题共2小题，每空2分，共40分。 21. 二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，部分转化过程如图所示。回答下面问题： （1）碳元素和硅元素都位于周期表的________族，非金属性较强的是________(填元素符号)，解释常温常压下是固体的原因：________，工业上制备粗硅的反应：，该反应能否比较碳和硅元素的非金属性强弱________(填“是”或“否”)。既可以和HF反应，又可以和NaOH溶液反应，是________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 （2）NaOH溶液需要盛放在有橡胶塞的试剂瓶中，原因是__________(用化学方程式表示，下同)，利用HF溶液可以在玻璃表面上写字作画，原因是__________。制玻璃的原材料是石英()、纯碱()和大理石()，写出制玻璃时发生反应的化学方程式__________、__________。是一种新型无机非金属材料，是半导体领域未来代替硅基芯片的一种新型原材料，属于________(填“离子”或“共价”)化合物。 22. 本实验将氨的制备与性质探究及尾气处理综合在一起进行一体化创新设计，实验使用氢氧化钠固体与浓氨水在常温下反应快速制备少量氨，省时高效。 I.氨气的制备 （1）图中装置用到的玻璃实验仪器有______________（填字母）。 a.具支试管 b.干燥管 c.试管架 d.烧瓶 e.烧杯 f.铁架台 g.橡胶塞 （2）①本实验改进了氨极易溶于水的喷泉实验，运用自制紫甘蓝溶液替代常规的水加无色酚酞溶液，使喷泉的颜色由_______________色变得绚丽多彩。 表1紫甘蓝指示剂变色范围 pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 紫甘蓝溶液颜色变化 深红 紫红 浅紫 蓝 青 绿 黄 ②本实验将氨的尾气吸收试剂（常规的吸收试剂为水或稀硫酸）改为水与无水乙醇以体积比1:1混合而成的乙醇溶液，其作用为___________________。 （3）实验步骤及现象分析 ①检查装置气密性。如图所示连接好装置，打开开关__________________（填“1”或“2”，下同），关闭开关__________________，使整个装置密闭。记录小注射器活塞的初始位置，缓慢向下拉大注射器活塞一段距离，松开大注射器活塞，观察，若大、小注射器活塞均回到原来的位置，则说明装置气密性良好。 ②装入试剂，准备实验。本实验增设了氨与氯气的反应实验，增设实验中另选装置用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应快速制备氯气，写出该反应的离子方程式：__________________。 Ⅱ.探究氨气的还原性 已知：Cu2O为红色固体，在酸性溶液中不稳定：。 （4）用装置A制备氨气，仪器接口的连接顺序为_________________，装置B的作用为_________________，实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________。 A. B. C. D. （5）反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取15.6g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体9.6g。则红色固体的成分及其物质的量为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $