精品解析：广东省肇庆市肇庆市第六中学2026届高三上学期8月质量检测化学试题

肇庆市第六中学2026届高三年级8月质量检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 C-12 O-16 Al-27 Si-28 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Zn-65 As-75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A. 越王勾践剑 B. 元代青花瓷 C. 透雕云纹木梳 D. 金神佛像 【答案】B 【解析】 【详解】A．越王勾践剑主要成分为青铜，属于合金材料，A错误； B．元代青花瓷的主要成分是陶瓷，陶瓷属于硅酸盐材料，B正确； C．透雕云纹木梳的材质是木材，主要成分为纤维素，不属于硅酸盐材料，C错误； D．金神佛像的材质是金，属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “中国天眼”传输信息用到了光纤材料，其主要成分是Si B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机物 D. “天和核心舱”电推进系统采用氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．光纤材料的主要成分是二氧化硅，而非单质硅，A错误； B．原子钟利用电子跃迁计时，属于物理变化（无新物质生成），B错误； C．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而非有机物，C错误； D．氮化硼（）中硼和氮通过共价键结合，D正确； 故选D。 3. 电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是 A. 石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B. 海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C. 天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D. 敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙在水溶液中溶解的部分完全离解，属于强电解质，A正确； B．铁的价电子填充在d轨道，位于元素周期表d区，而非p区，B错误； C．青铜为铜合金，合金的熔点通常低于纯金属，C正确； D．冰晶的规则外形是晶体自范性的体现，D正确； 故选B。 4. 惠州美食享有盛誉，下列有关说法正确的是 A. 酿豆腐——制作豆腐时加入石膏，该过程涉及胶体的聚沉 B. 客家娘酒——糯米先水解生成葡萄糖，葡萄糖再水解生成乙醇 C. 盐焗鸡——所用的粗盐由海水晒制而成，晒盐过程主要涉及降温结晶 D. 梅菜扣肉——猪肉含有饱和高级脂肪酸甘油酯，油脂属于高分子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制作豆腐时加入石膏（硫酸钙），使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，形成豆腐，该过程正确，A正确； B．糯米中的淀粉水解生成葡萄糖正确，但葡萄糖转化为乙醇是通过发酵（无氧呼吸），而非水解反应，B错误； C．粗盐通过海水晒制属于蒸发结晶，而降温结晶适用于溶解度随温度显著变化的物质（如KNO3），NaCl溶解度受温度影响小，晒盐为蒸发溶剂，C错误； D．油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物（如蛋白质、淀粉），D错误； 故选A。 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 B 泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性 C 实验员用加热法分离和 易升华 D 维修工用和铝粉疏通厨卫管道 与溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射法可以区分晶体和非晶体，普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体，A不符合题意； B．漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，故可用其对游泳池进行消毒，不是因为其具有强酸性，B符合题意； C．碘单质受热升华，而受热不升华、不分解，可以用加热法分离，C不符合题意； D．与溶液反应产生，生成气体膨胀可以疏通厨卫管道，与所述的化学知识有关联，D不符合题意； 故选B。 6. 分离苯和苯酚的过程如下，其中操作a为 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 分液 D. 过滤 【答案】C 【解析】 【详解】苯和苯酚加入氢氧化钠溶液，苯不反应，苯酚反应生成苯酚钠，分液后得到有机层苯和水相苯酚钠溶液，向水相中加入二氧化碳反应得到苯酚，分液分离出苯酚；则操作a为分液；答案选C。 7. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 检验丙烯醛中的醛基 加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基 B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 除去中的NO 将混合气体通入NaOH溶液 D 比较HClO、酸性强弱 用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯醛的官能团有碳碳双键、醛基，加入溴水，醛基、碳碳双键都可以与溴水反应而使溴水褪色，A错误； B．实验室制取乙烯，将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液迅速升温到170℃，B错误； C．NO与NaOH溶液不反应，与NaOH溶液反应，故除去中的NO不能用NaOH溶液，C错误； D．越弱越水解，通过用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH可以比较HClO、酸性强弱，D正确； 故选D。 8. 下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是 A. b和c均不是酸性氧化物 B. 可存在a→b→c→d的转化 C. 常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D. 可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 【答案】C 【解析】 【分析】根据短周期某种非金属元素的价-类二维图可知，元素最高价+5价，最低价-3价，其中e是a和d的反应产物，则该图为元素的价类二维图，a为，b为，c为或，d为，e为铵盐。 【详解】A．由分析可知，b和c分别是或，均不是酸性氧化物，故A正确； B．由分析可知，a为，b为，c为或，d为，NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2和水反应生成HNO3，可存在的转化，故B正确； C．d为，常温下，浓硝酸能与铁发生钝化反应，故C错误； D．铵盐与强碱的反应生成氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，据此检验e中的阳离子铵根离子，故D正确； 故选C。 9. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 有3种官能团 B. 有5个手性碳原子 C. 碳原子有2种杂化方式 D. 在碱性溶液中加热能稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有4种官能团，分别为羟基、氰基、、，A错误； B．手性碳是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，分子中共有5个手性碳原子，分别为，B正确； C．饱和C原子为sp3杂化，形成碳氧双键的C原子为sp2杂化，氰基中C原子为sp杂化，则碳原子有3种杂化方式，C错误； D．该有机物含有，在碱性溶液中加热能发生水解反应，则不能在碱性溶液中稳定存在，D错误； 故选B。 10. 在脯氨酸（）参与下，化合物X可转化为化合物Y。下列说法不正确的是 A. 脯氨酸是两性化合物 B. 1molX最多能与3molH2发生加成反应 C. Y分子中不存在手性碳原子 D. Y能发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．脯氨酸含有-NH-和羧基，是两性化合物，A正确； B．X中含有3个酮羰基，则1mol X最多能与3mol H2发生加成反应，B正确； C．手性碳原子指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，Y分子中与甲基相连的碳原子为手性碳原子，与羟基相连的碳原子也是手性碳原子，C错误； D．Y分子中，连接羟基的碳原子的邻位碳原子上有H原子，所以能发生消去反应生成或，有2种，D正确； 故选C。 11. 下列有关说法正确的是 ①使用聚乳酸与聚氯乙烯制造的包装材料，均会导致白色污染 ②化工工程师利用碳碳双键可打开与硫形成二硫键，进行顺丁橡胶硫化 ③花生油属于芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④在一定条件下，醇都可以发生取代反应和消去反应 ⑤糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 ⑥饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，原理相同 ⑦正戊烷的一氯取代和正丁烷的二氯取代，同分异构体数目相同 A. ③⑥⑦ B. ①⑤ C. ②④⑥ D. ② 【答案】D 【解析】 【详解】①聚乳酸属于可降解材料，使用聚乳酸制造的包装材料，不会导致白色污染，①错误； ②硫化剂可以将碳碳双键打开，形成二硫键，进行顺丁橡胶硫化，②正确； ③花生油属于高级脂肪酸甘油酯，不是芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③错误； ④在一定条件下，醇都可以发生取代反应，有些醇如甲醇等不能发生消去反应，④错误； ⑤糖类中的单糖和二糖等、油脂都不是高分子化合物，糖类中的单糖不能发生水解反应，⑤错误； ⑥饱和硫酸钠溶液使蛋白质溶液产生沉淀是盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质溶液产生沉淀是变性，原理不同，⑥错误； ⑦正戊烷的一氯取代有3种，正丁烷的二氯取代有6种，同分异构体数目不相同，⑦错误； 符合题意的为②，故答案选D。 12. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是 A. 氢化物沸点： B. 元素的电负性： C. 空间结构：和均为三角锥形 D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 【答案】B 【解析】 【分析】由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，则M为碳，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，E为氢，Y元素原子的价层电子排布式是，则n=2，Y为8号元素氧，那么X为氮； 【详解】A．Y与M的简单氢化物分别为H2O、CH4，水能形成氢键导致其沸点大于甲烷，但是M为有机物的碳骨架，其氢化物种类繁杂，氢化物沸点不一定比水小，故A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；元素的电负性：，即氮＜氧，故B正确； C．NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；中，N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，故C错误； D．E、M、X、Y形成的化合物NH4NO3，其含有离子键，故D错误； 故选B。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的键角小于是由于分子中存在孤对电子，对成键电子对斥力大导致，而非N的电负性大于C， A错误； B．工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅的反应中，C的还原性强于Si，但该反应是在高温下进行的，要比较还原性，应该在常温下进行，依据元素周期律硅失去电子的能力强于碳，B错误； C．石灰乳脱除烟气中的，属于酸性氧化物与碱生成盐和水的反应，该反应中各元素化合价均未变化，体现酸性氧化物性质而非氧化性，C错误； D．煤的干馏是化学变化，干馏过程生成苯、甲苯等新物质，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且存在因果关系，D正确； 故答案选D。 14. 含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收废气： B. 海水提溴工艺中用水溶液还原： C. 用溶液处理锅炉水垢中的： D. 在酸性条件下分解： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溶液吸收二氧化硫废气过程中，反应生成，离子方程式为，故A正确； B．海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2，反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为，故B错误； C．的溶解度小于，用溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以转化为，离子方程式为，故C正确； D．在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水，离子方程式为，故D正确； 故选B。 15. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性 B. f处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质 C. g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性： D. 等量分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：1 【答案】D 【解析】 【分析】次氯酸钙溶液与稀盐酸反应可产生氯气，氯气中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收。氯气无漂白性，不能使干燥的pH试纸褪色。氯气与水发生反应：，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，因此氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色。氯气具有强氧化性，可通过f、g、h、i实验验证，据此解答。 【详解】A. 根据分析可知，湿润的pH试纸先变红后褪色，说明氯气溶于水后的溶液具有酸性和漂白性，A错误； B. 已知可将氧化为，遇溶液生成红色络合物，f处现象为溶液变红、但不出现红色沉淀，B错误； C. 在试管g、h中分别发生氧化还原反应：，，其中氧化性：，，则元素的非金属性：，该实验不能证明Br和I元素的非金属性强弱，C错误； D. 等量分别单独缓慢通过试管g、h、i时，分别发生的氧化还原反应为：、、，其中氧化产物分别为、、。根据化学方程式可计算出等物质的量的氯气参与反应，在g、h、i试管中生成的氧化产物物质的量之比为1:1:1，D正确。 答案为：D。 16. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B. 通电时，阴极上的电极反应为 C. 断电时，锌环上的电极反应为 D. 断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．通电时，锌环与电源正极相连，锌环作阳极，失去电子，发生氧化反应，A正确； B．通电时，铁帽作阴极，阴极的H+得到电子生成氢气，阴极上的电极反应为，B正确； C．断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成Zn2+，锌环上的电极反应为，C错误； D．通电时，防护原理为电解池原理；断电时，防护原理为原电池原理。因此，断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4大题，共56分。 17. 乙醛在化工生产、食用香料及药物合成等多个领域都有广泛的应用。 Ⅰ．实验室制备乙醛 （1）仪器a的名称为_______________。 （2）装置B装有浓硫酸，其作用是________________________________________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．探究乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应 （4）小组同学完成实验i，记录实验现象。 序号 实验操作 实验现象 i 向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，5滴溶液，加入0.5 mL 40%乙醛溶液，振荡，加热至沸腾 有砖红色沉淀，液面有红褐色粘稠物 ①甲同学分析实验现象，对砖红色沉淀的成分提出如下猜想： 猜想a：砖红色沉淀为Cu。 猜想b：砖红色沉淀为。 猜想c：砖红色沉淀为Cu和的混合物。 [资料]Cu不能溶于浓氨水，可溶于浓氨水形成配离子(无色)，并在空气中立即被氧化为(蓝色)。 为验证猜想a、b、c是否成立，设计实验ii进行探究。 序号 实验操作 实验现象 ii 将实验i的浊液过滤、用酒精洗涤，除去粘稠物，往所得固体中加入足量浓氨水，振荡，在空气中放置一段时间 固体完全溶于浓氨水形成无色溶液，振荡，在空气中放置一段时间，溶液立即变为蓝色 实验结论：猜想_______________成立。 实验中转化为的离子方程式为_____________________。 ②乙同学认为红褐色粘稠物可能是乙醛在强碱性条件下反应生成的产物。设计实验iii进行验证。 序号 实验操作 实验现象 iii 向试管中加入_______________溶液，5滴蒸馏水，加入0.5 mL 40%乙醛溶液，振荡，加热至沸腾 无沉淀生成，液面有红褐色粘稠物 实验结论：乙醛在强碱性条件下生成红褐色粘稠物。 ③丙同学通过查阅资料进一步研究乙醛在强碱性条件下生成红褐色粘稠物的反应机理。 [资料]a.与官能团相连的碳原子称为α碳原子，α碳原子上的H称为α-H，α-H活性强。 b.乙醛在强碱性条件下能发生反应： 多烯醛聚合物(红褐色) [拓展]甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应___________(填“能”或“不能”)生成多烯醛聚合物，其理由是：__________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）干燥氧气 （3） （4） ①. b ②. ③. 2 mL 10% NaOH ④. 不能 ⑤. 甲醛没有碳原子 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室制备乙醛，装置A用于制取氧气，装置B装有浓硫酸，用干燥氧气，装置C使乙醇变为乙醇蒸气进入装置D发生反应，装置D中乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，装置E收集乙醛。 【小问1详解】 仪器a为带活塞的添加液体的标准仪器，名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化下生成的氧气混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，作用是干燥，避免水蒸气进入后续加热的硬质玻璃管引发安全问题； 【小问3详解】 装置D中是乙醇在铜催化、加热条件下被氧气氧化为乙醛的经典催化氧化反应，反应方程式为：； 【小问4详解】 ①实验ii中固体完全溶于浓氨水，说明不存在不溶的Cu，因此猜想b成立；+1价的亚铜配离子在空气中被氧化为+2价的铜氨配离子，结合氨水作为反应环境配平得到对应离子方程式； ②实验iii是对照实验，要排除铜盐的影响，仅保留强碱性环境，因此需要和实验i的NaOH用量保持一致，加入溶液，替换原本的硫酸铜溶液为蒸馏水，验证红褐色粘稠物是乙醛在强碱性下的产物； ③生成多烯醛聚合物的前提是乙醛的α-H发生羟醛缩合逐步聚合，甲醛的结构为HCHO，与醛基直接相连的碳原子上没有氢原子，不存在α-H，无法发生该类缩合反应，因此不能生成多烯醛聚合物。 18. 镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： 已知：。回答下列问题： （1）中，Fe元素的化合价为_______________。 （2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有________________(任填一个)。 （3）“氧压浸出”中浸出渣除了有S外还有_______________(写化学式)。 （4）“沉镍”时，沉镍反应的离子方程式为____________________________。 （5）“滤液”中，“沉镍”时控制pH为8.50，此时的沉淀率为____________。(结果保留1位小数) （6）NiAs的立方晶胞结构如图所示。 ①的价电子排布图为_____________________。 ②与距离最近且相等的有_______________个。 ③设NiAs晶体最简式的式量为，晶体密度为，则该晶胞的晶胞参数为_______________nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）+3 （2）将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积或适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓度 （3） （4） （5）99.9% （6） ①. ②. 4 ③. 【解析】 【分析】由题干工艺流程图可知，向高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中加入O2、H2SO4进行氧压浸出，将铁元素转化为Fe2(SO4)3、镍元素转化为NiSO4、铜元素转化为CuSO4、镁元素转化为MgSO4，硫元素转化为S单质，过滤得到滤渣主要成分为SiO2和S，用铜离子萃取剂萃取出Cu2+，分液得到萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO进行沉铁将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6、过滤出沉淀，向滤液中加入MgO将Ni2+以Ni(OH)2的形式沉淀，最后对Ni(OH)2进行处理制得Ni，母液中主要溶质为MgSO4，据此分析解题。 【小问1详解】 已知钠离子带一个正电荷，硫酸根带2个负电荷，氢氧根带一个负电荷，根据化合价代数和为0可知NaFe3(SO4)2(OH)6中，Fe元素的化合价为+3价； 【小问2详解】 将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积、适当升高反应温度、充分搅拌和适当增大硫酸的浓度等措施均能提高“氧压浸出”的速率，故答案为：将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积或适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓度； 【小问3详解】 矿石中的硅酸盐成分和硫酸反应后，不溶于稀硫酸，会进入浸出渣; 【小问4详解】 “沉镍”时加入MgO消耗溶液中的H+，促进水解生成沉淀，反应的离子方程式为Ni2++MgO+H2O=Ni(OH)2+Mg2+。 【小问5详解】 pH=8.5时，，根据，可得，沉淀率为； 【小问6详解】 ①Ni原子序数28，价电子排布式为，失去3个电子形成时，先失去4s的2个电子再失去3d的1个电子，最终价电子排布式为，价电子排布图为：； ②以面心Ni3+为研究对象，与距离最近且相等的As3-的个数为4； ③该晶胞中Ni和As的个数均为4，1个晶胞含4个NiAs单元，晶胞质量，设晶胞参数为，由得，则该晶胞的晶胞参数为nm。 19. 我国某科研团队报道了钌(Ru)负载硅氧化物催化剂，用于催化聚苯乙烯()和甲醇共同转化得到主要产物为高价值的烷基苯(如：甲苯、丙苯、异丙苯等)。回答下列问题： （1）中碳原子的杂化方式为___________。 （2）所在周期中，电负性最强的元素的价层电子排布式为___________ （3）甲醇的结构式为，其中___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________ （4）聚苯乙烯作为包装盒、泡沫保温箱时若不经处理带来的环境问题为___________ （5）结合下表数据，分析苯胺的沸点远高于甲苯的原因为___________；造成甲苯、丙苯、异丙苯沸点差异的原因为___________ 名称 苯胺 甲苯 丙苯 异丙苯 结构简式 沸点 184℃ 110.6℃ 160.5℃ 153℃ （6）硅的应用领域广泛，某含硅化合物应用于新型电源行业，其晶胞结构如下图所示，立方晶胞边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________ 【答案】（1）、 （2） （3） ①. < ②. O存在两对孤对电子，孤对电子对成键电子有更强的排斥作用，故小于 （4）白色污染 （5） ①. 四种物质固态时均为分子晶体，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺分子间存在氢键，沸点高于甲苯 ②. 丙苯和异丙苯相对分子质量大于甲苯，沸点比甲苯高；异丙苯侧链上因有支链，沸点比丙苯低 （6） 【解析】 【小问1详解】 聚苯乙烯中苯环中的碳原子采用杂化，单键碳采用杂化，碳原子的杂化方式有两种，分别为、杂化。 【小问2详解】 同周期元素从左到右电负性依次增大，在元素周期表中的位置为第五周期第Ⅷ族，其所在周期中，电负性最强的元素是Ⅰ，Ⅰ的价层电子排布式为。 【小问3详解】 O、C原子均有4个价电子对，O存在两对孤对电子、C无孤电子对，由于孤对电子对成键电子有更强的排斥作用，故小于。 【小问4详解】 聚苯乙烯，难降解，聚苯乙烯作为包装盒、泡沫保温箱时若不经处理带来的环境问题为“白色污染”。 【小问5详解】 四种物质固态时均为分子晶体，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺分子间存在氢键，沸点高于甲苯。丙苯和异丙苯相对分子质量大于甲苯，沸点比甲苯高；异丙苯侧链上因有支链，沸点比丙苯低。 【小问6详解】 该晶胞中Li的位置为棱心和体心，根据均摊原则，晶胞中一共有个Li，Al位于顶点和面心，Si位于体内，属于晶胞的Al和Si分别也有4个，晶体密度。 20. 一种治疗高尿酸血症和痛风的药物托吡司他（viii）的合成工艺如下： （1）化合物i的分子式为______，含氧官能团的名称是______。 （2）化合物A（C7H6O2NCl）是i的同系物，A的某芳香族同分异构体含有硝基，核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为1：1：1，其结构简式为______（写一种）。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A. 化合物ii到iii的转化中，有C－Cl键断裂与C－O键形成 B. 化合物iv分子中，有大π键，分子间存在氢键 C. 化合物v中，存在p轨道“头碰头”形成的π键 D. 化合物vii和viii中，C原子均采取杂化 （4）对于化合物iii，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ 还原反应 ② ______ ______ （5）一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备甲醇，且x为非极性分子。该反应中， ①若y为平面结构的有机分子，则y的结构简式为______。 ②若2x＋y→CH3OH，则y的化学式为______。 （6）以1，3－丁二烯和甲醇为有机原料，利用合成路线中iii→iv的原理，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①最后一步反应的有机反应物为，其化学方程式为______。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为______。（注明反应条件） 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2）或 （3）AB （4） ①. ②. ③. 稀硫酸、加热 ④. 取代反应或水解反应 （5） ①. HCHO ②. CO （6） ①. ②. +2NaOH+2NaCl 【解析】 【分析】该题以托吡司他合成为目的研究有机物的合成。根据合成工艺可知i-ii发生取代反应生成酰氯；ii-iii只要是将酰氯变为酯基，发生的是取代反应；iii-iv的主要变化是酯基与肼反应形成新的取代基(-CONHNH2)。 【小问1详解】 根据结构简式，化合物i的分子式为；含氧官能团的名称为羧基。 故答案为： 羧基。 【小问2详解】 化合物A（C7H6O2NCl）是i()的同系物，即比化合物i多1个CH2；不饱和度为5。A的某芳香族同分异构体含有硝基，即含有、-NO2(不饱和度为5)；核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为1：1：1，所以实际H原子个数比为2：2：2。其结构简式为或。 故答案为：或。 【小问3详解】 A．化合物ii到iii的转化中，酰氯键上的断下来，形成新的C－O单键，有C－Cl键断裂与C－O键形成，A正确； B．化合物iv分子中，有类似于苯环的，含有大π键；分子iv中N原子上的H可以与O形成氢键，B正确； C．“头碰头”形成的是键，不是π键，C错误； D．化合物vii中的C均在吡啶环上，为杂化，viii中吡啶环上的碳为杂化，但-CN内有碳氮三键、为sp，D错误； 故选AB。 【小问4详解】 对于化合物iii主要反应的取代基有碳氯键、吡啶环和酯基。 ①需要发生还原反应，即吡啶环被还原为，其反应试剂、条件为：，生成的新结构为：。 ②化合物iii()生成是酸性条件下酯的水解，具体试剂和条件是：稀硫酸、加热；反应类型是取代反应或水解反应。 故答案为：　　　　　　　 稀硫酸、加热　取代反应或水解反应。 【小问5详解】 反应物x和y以原子利用率100%的反应制备甲醇，即通过加成反应的方式。x为非极性分子参考元素及分子式，该非极性分子为乙烯、乙炔或H2。 ①若y为平面结构的有机分子那是H2与甲醛发生的加成的反应，y的结构简式为HCHO。 ②若2x＋y→CH3OH，则y应为CO，化学反应为。 故答案为：HCHO 、 CO。 【小问6详解】 ①利用合成路线中iii→iv的原理即酯基与肼反应，方程式是： 。 ②以1，3－丁二烯和甲醇为有机原料，相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，故1，3－丁二烯先发生加成生成，再用其发生制醇的反应，方程式为：。 故答案为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市第六中学2026届高三年级8月质量检测 化学学科 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 N-14 C-12 O-16 Al-27 Si-28 Mn-55 Fe-56 Ni-59 Zn-65 As-75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是 A. 越王勾践剑 B. 元代青花瓷 C. 透雕云纹木梳 D. 金神佛像 2. 科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A. “中国天眼”传输信息用到了光纤材料，其主要成分是Si B. “梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机物 D. “天和核心舱”电推进系统采用氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键 3. 电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是 A. 石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B. 海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C. 天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D. 敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性 4. 惠州美食享有盛誉，下列有关说法正确的是 A. 酿豆腐——制作豆腐时加入石膏，该过程涉及胶体的聚沉 B. 客家娘酒——糯米先水解生成葡萄糖，葡萄糖再水解生成乙醇 C. 盐焗鸡——所用的粗盐由海水晒制而成，晒盐过程主要涉及降温结晶 D. 梅菜扣肉——猪肉含有饱和高级脂肪酸甘油酯，油脂属于高分子化合物 5. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 分析员用X射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 B 泳池管理员用漂粉精对游泳池进行消毒 含氯消毒剂具有强酸性 C 实验员用加热法分离和 易升华 D 维修工用和铝粉疏通厨卫管道 与溶液反应产生 A. A B. B C. C D. D 6. 分离苯和苯酚的过程如下，其中操作a为 A. 蒸馏 B. 萃取 C. 分液 D. 过滤 7. 根据实验目的，下列实验方案设计正确的是 实验目的 实验方案 A 检验丙烯醛中的醛基 加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基 B 实验室制取乙烯 将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃ C 除去中的NO 将混合气体通入NaOH溶液 D 比较HClO、酸性强弱 用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH A. A B. B C. C D. D 8. 下图是短周期某种非金属元素的“价-类”二维图，其中e是a和d的反应产物。下列推断错误的是 A. b和c均不是酸性氧化物 B. 可存在a→b→c→d的转化 C. 常温下，d的浓溶液不能与铁发生反应 D. 可用与强碱的反应来检验e中的阳离子 9. 微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 有3种官能团 B. 有5个手性碳原子 C. 碳原子有2种杂化方式 D. 在碱性溶液中加热能稳定存在 10. 在脯氨酸（）参与下，化合物X可转化为化合物Y。下列说法不正确的是 A. 脯氨酸是两性化合物 B. 1molX最多能与3molH2发生加成反应 C. Y分子中不存在手性碳原子 D. Y能发生消去反应 11. 下列有关说法正确的是 ①使用聚乳酸与聚氯乙烯制造的包装材料，均会导致白色污染 ②化工工程师利用碳碳双键可打开与硫形成二硫键，进行顺丁橡胶硫化 ③花生油属于芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④在一定条件下，醇都可以发生取代反应和消去反应 ⑤糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 ⑥饱和硫酸钠溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，原理相同 ⑦正戊烷的一氯取代和正丁烷的二氯取代，同分异构体数目相同 A. ③⑥⑦ B. ①⑤ C. ②④⑥ D. ② 12. 由短周期非金属主族元素组成的化合物可治疗心绞痛。E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布式是。下列说法一定正确的是 A. 氢化物沸点： B. 元素的电负性： C. 空间结构：和均为三角锥形 D. E、M、X、Y形成的所有化合物中不存在离子键 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 键角：＜ 电负性：N＞C B 工业上用焦炭还原石英砂制备粗硅 还原性：C＞Si C 用石灰乳脱除烟气中的 具有氧化性 D 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等化工原料 煤的干馏属于化学变化 A. A B. B C. C D. D 14. 含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 A. 用溶液吸收废气： B. 海水提溴工艺中用水溶液还原： C. 用溶液处理锅炉水垢中的： D. 在酸性条件下分解： 15. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性 B. f处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质 C. g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性： D. 等量分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：1 16. 我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B. 通电时，阴极上的电极反应为 C. 断电时，锌环上的电极反应为 D. 断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同 二、非选择题：本题共4大题，共56分。 17. 乙醛在化工生产、食用香料及药物合成等多个领域都有广泛的应用。 Ⅰ．实验室制备乙醛 （1）仪器a的名称为_______________。 （2）装置B装有浓硫酸，其作用是________________________________________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________。 Ⅱ．探究乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应 （4）小组同学完成实验i，记录实验现象。 序号 实验操作 实验现象 i 向试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，5滴溶液，加入0.5 mL 40%乙醛溶液，振荡，加热至沸腾 有砖红色沉淀，液面有红褐色粘稠物 ①甲同学分析实验现象，对砖红色沉淀的成分提出如下猜想： 猜想a：砖红色沉淀为Cu。 猜想b：砖红色沉淀为。 猜想c：砖红色沉淀为Cu和的混合物。 [资料]Cu不能溶于浓氨水，可溶于浓氨水形成配离子(无色)，并在空气中立即被氧化为(蓝色)。 为验证猜想a、b、c是否成立，设计实验ii进行探究。 序号 实验操作 实验现象 ii 将实验i的浊液过滤、用酒精洗涤，除去粘稠物，往所得固体中加入足量浓氨水，振荡，在空气中放置一段时间 固体完全溶于浓氨水形成无色溶液，振荡，在空气中放置一段时间，溶液立即变为蓝色 实验结论：猜想_______________成立。 实验中转化为的离子方程式为_____________________。 ②乙同学认为红褐色粘稠物可能是乙醛在强碱性条件下反应生成的产物。设计实验iii进行验证。 序号 实验操作 实验现象 iii 向试管中加入_______________溶液，5滴蒸馏水，加入0.5 mL 40%乙醛溶液，振荡，加热至沸腾 无沉淀生成，液面有红褐色粘稠物 实验结论：乙醛在强碱性条件下生成红褐色粘稠物。 ③丙同学通过查阅资料进一步研究乙醛在强碱性条件下生成红褐色粘稠物的反应机理。 [资料]a.与官能团相连的碳原子称为α碳原子，α碳原子上的H称为α-H，α-H活性强。 b.乙醛在强碱性条件下能发生反应： 多烯醛聚合物(红褐色) [拓展]甲醛与新制氢氧化铜悬浊液反应___________(填“能”或“不能”)生成多烯醛聚合物，其理由是：__________________________________________。 18. 镍是重要战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为、、、等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： 已知：。回答下列问题： （1）中，Fe元素的化合价为_______________。 （2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有________________(任填一个)。 （3）“氧压浸出”中浸出渣除了有S外还有_______________(写化学式)。 （4）“沉镍”时，沉镍反应的离子方程式为____________________________。 （5）“滤液”中，“沉镍”时控制pH为8.50，此时的沉淀率为____________。(结果保留1位小数) （6）NiAs的立方晶胞结构如图所示。 ①的价电子排布图为_____________________。 ②与距离最近且相等的有_______________个。 ③设NiAs晶体最简式的式量为，晶体密度为，则该晶胞的晶胞参数为_______________nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。 19. 我国某科研团队报道了钌(Ru)负载硅氧化物催化剂，用于催化聚苯乙烯()和甲醇共同转化得到主要产物为高价值的烷基苯(如：甲苯、丙苯、异丙苯等)。回答下列问题： （1）中碳原子的杂化方式为___________。 （2）所在周期中，电负性最强的元素的价层电子排布式为___________ （3）甲醇的结构式为，其中___________(填“>”“<”或“=”)，理由是___________ （4）聚苯乙烯作为包装盒、泡沫保温箱时若不经处理带来的环境问题为___________ （5）结合下表数据，分析苯胺的沸点远高于甲苯的原因为___________；造成甲苯、丙苯、异丙苯沸点差异的原因为___________ 名称 苯胺 甲苯 丙苯 异丙苯 结构简式 沸点 184℃ 110.6℃ 160.5℃ 153℃ （6）硅的应用领域广泛，某含硅化合物应用于新型电源行业，其晶胞结构如下图所示，立方晶胞边长为anm，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________ 20. 一种治疗高尿酸血症和痛风的药物托吡司他（viii）的合成工艺如下： （1）化合物i的分子式为______，含氧官能团的名称是______。 （2）化合物A（C7H6O2NCl）是i的同系物，A的某芳香族同分异构体含有硝基，核磁共振氢谱图有3组峰，且峰面积比为1：1：1，其结构简式为______（写一种）。 （3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。 A. 化合物ii到iii的转化中，有C－Cl键断裂与C－O键形成 B. 化合物iv分子中，有大π键，分子间存在氢键 C. 化合物v中，存在p轨道“头碰头”形成的π键 D. 化合物vii和viii中，C原子均采取杂化 （4）对于化合物iii，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ______ ______ 还原反应 ② ______ ______ （5）一定条件下，反应物x和y以原子利用率100%的反应制备甲醇，且x为非极性分子。该反应中， ①若y为平面结构的有机分子，则y的结构简式为______。 ②若2x＋y→CH3OH，则y的化学式为______。 （6）以1，3－丁二烯和甲醇为有机原料，利用合成路线中iii→iv的原理，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①最后一步反应的有机反应物为，其化学方程式为______。 ②相关步骤涉及卤代烃制醇的反应，其化学方程式为______。（注明反应条件） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $