精品解析：四川省广元市川师大万达中学2025-2026学年高二上学期第一次月考（8月）化学试题

广元市川师大万达中学2024级2025年秋季入学考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题) 2.答题前，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 3.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本题共20小题，每题2.5分，共50分) 1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物 B. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．C60是富勒烯的代表物，属于单质，故A错误； B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分为晶体硅，而光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故C错误； D．航天服里使用的棉针织品、羊毛的主要成分分别为纤维素和蛋白质，都属于天然高分子材料，故D正确； 故本题选D． 2. 下列说法正确的是 A. 常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸 B. 自然固氮、人工固氮都是将 N₂转化为NH3 C. 镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 MgO D. 浓硫酸能干燥 SO2气体，但不能干燥 H2S气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸与铁发生钝化，发生氧化还原反应，故A错误； B．豆科植物将空气中的氮气直接转化为铵根离子、氮气放电条件下与氧气反应生成一氧化氮等都属于自然固氮，该固氮过程中没有NH3生成，故B错误； C．镁条在空气中燃烧生成的固体产物有MgO、Mg3N2、C等，故C错误； D．硫酸与SO2没有中间价态，不反应，故可以用浓硫酸干燥SO2，但是浓硫酸能氧化H2S，不能用来干燥H2S，故D正确； 答案选D。 3. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 B. 液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 D. “航天服”使用多种合成纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A． SO2具有还原性，向葡萄汁中添加适量SO2，具有杀菌和抗氧化作用，A正确； B．液态氨汽化时要吸收大量的热，降低周围温度，液氨可用作制冷剂，B正确； C．晶体硅是半导体，是芯片的主要成分；二氧化硅用于制作光导纤维，C错误； D．“航天服”的特殊功能使用多种人工合成纤维，D正确； 故答案为：C。 4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用H2O2溶液制取O2时，滴入2滴FeCl3溶液 B. 燃烧煤时，向炉膛内鼓风，或用煤粉代替煤块 C. 锌与稀硫酸反应时，适当升高温度 D. 钠与水反应时，增大水的用量 【答案】D 【解析】 【详解】影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、接触面积等。 A．使用催化剂FeCl3，直接加快反应速率，故A正确； B．鼓风提高O2浓度，煤粉增大表面积，均加速燃烧，故B正确； C．升温增加分子碰撞频率，加快反应，故C正确； D．水为纯液体，浓度恒定，增大用量不改变浓度，故速率不变，故D错误； 故答案为：D。 5. 下列物质转化关系不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜单质与硫单质在加热条件下发生反应：，所以能一步实现转化，故A正确； B．硫单质与氧气在点燃条件下发生反应：，二氧化硫在催化剂存在的条件下进一步氧化生成三氧化硫，所以不能一步实现转化，故B错误； C．N2与H2在催化剂、高温高压的条件下发生反应：，所以能一步实现转化，故C正确； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应：，所以能一步实现转化，故D正确； 故答案选B。 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的溶液中分别滴入2滴1 mol/L的溶液 12%的溶液产生气泡的速率更快 增大反应物浓度可加快反应速率 B 向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 待测液中含有 C 向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液 产生无色无味气体 非金属性： D 在试管中加入0.5 g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，向溶液中加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．两组实验只有浓度不同，其余条件一致，浓度更大的溶液产生气泡速率更快，说明其他条件不变时，增大反应物浓度可加快反应速率，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，可将、氧化为，也能与生成白色沉淀，无法证明待测液一定含有，B错误； C．比较非金属性需依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是Cl的最高价含氧酸，只能证明酸性，不能得出非金属性的结论，C错误； D．淀粉水解后溶液呈酸性，而与新制悬浊液反应需在碱性环境下进行，实验未先加NaOH中和硫酸，无法判断淀粉是否水解，D错误； 故选A。 7. 下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2是共价化合物，碳与每个氧有两对共用电子对，其电子式，A选项错误； B．氯化铵的电子式为：，B选项正确； C．Cl-是Cl原子得到1个电子，Cl-的结构示意图为，C选项错误； D．用电子式表示Na2O的形成过程表示为：，D选项错误； 故答案选B。 8. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 二氧化碳(二氧化硫) 饱和碳酸氢钠溶液 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 乙酸乙酯(乙醇) 浓硫酸、乙酸、加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与酸性KMnO4溶液不反应，而乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，使CH4气体中又混入新的杂质，因此不能使用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯杂质，A错误； B．SO2与溶液中的H2O反应产生H2SO3，由于酸性：H2SO3＞H2CO3，因此H2SO3与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO2气体，而CO2不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，也不能在溶液中溶解，从而达到除杂净化的目的，B正确； C．乙烯、二氧化硫都能够与溴水发生反应，因此不能使用溴水除去二氧化硫气体中混有的乙烯杂质，C错误； D．若向乙酸乙酯中加入浓硫酸、乙酸、加热，由于乙醇与乙酸反应产生乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，导致乙酸乙酯又混入新的杂质，不能达到除杂净化的目的。乙酸乙酯是不溶于水的有机物，在饱和Na2CO3溶液中溶解度更小，而乙醇能够溶于饱和Na2CO3溶液，二者是互不相溶的液体，可以再采用分液方法进行分离，D错误； 故合理选项是B。 9. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物既能与Na反应，还能与NaHCO3、NaOH、Na2CO3反应，不能与酸性高锰酸钾反应 B. 该有机物中的官能团与葡萄糖分子中的官能团相同 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应类型 D. 1 mol该有机物和足量金属钠反应生成22.4 L气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，具有强的还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化而使高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．根据物质分子结构可知：该有机物分子中含有的官能团是碳碳双键、醇羟基、羧基；而葡萄糖分子结构简式是CH2OH(CHOH)4CHO，分子中含有的官能团是醇羟基、醛基，因此二者含有的官能团种类不同，B错误； C．该有机物分子中含有不饱和的碳碳双键，因此在一定条件下能发生加成、加聚反应；物质分子中含有羟基、羧基，能够发生取代反应；由于羟基连接的C原子上含有H原子，因此也可以发生催化氧化反应等，C正确； D．羟基、羧基都可以与Na反应产生H2，该物质分子中含有1个羧基、1个羟基，则1 mol该有机物和足量金属钠反应生成1 mol H2，但由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定H2的体积是否是22.4 L，D错误； 故合理选项是C。 10. 将大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。合成氨的反应是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法错误的是 A. 当该反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态 B. 在生产中，可以通过充入过量N2，从而使H2的转化率达到100% C. 考虑到生产安全和生产成本，应当选择合适的压强进行生产 D. 在生产中，选用适当的催化剂可以缩短反应达到平衡的时间 【答案】B 【解析】 【详解】A．当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，这是化学平衡的基本特征，故A正确； B．可逆反应中反应物无法完全转化，即使充入过量，的转化率也不可能达到100%，故B错误； C．高压虽能提高合成氨效率，但需平衡设备安全性和成本较高，因此选择合适的压强是合理的，故C正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故D正确； 故答案为：B。 11. 氟利昂二氟二氯甲烷结构式为﹐下列叙述正确的是 A. 它只有一种结构 B. 它有两种同分异构体 C. 它是一种平面型分子 D. 它与空间结构完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟氟利昂二氟二氯甲烷也只有一种结构，A正确； B．由甲烷的结构可知，四个氢原子的空间位置只有一种，则氟利昂二氟二氯甲烷也只有一种结构，B错误； C．甲烷是正四面体结构，则氟利昂二氟二氯甲烷为四面体结构，C错误； D．甲烷是正四面体结构，氟利昂二氟二氯甲烷中氯原子半径和氟原子半径不同，键长不同，不是正四面体结构，D错误； 故选A。 12. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 食醋除去少量水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：，A错误； B．向溶液中加入稀硫酸：，B错误； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，溴与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式正确，C正确； D．食醋除去少量水垢，醋酸为弱电解质，不可拆：，D错误； 故选C。 13. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 预期目的 实验室制取SO2 检验二氧化硫的漂白性 选项 C D 装置或操作 预期目的 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜反应制取SO2需要加热，A错误； B．检验二氧化硫的漂白性应选用品红溶液，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．Na2CO3稳定，NaHCO3受热分解，较高温度下碳酸钠不分解，受热到较低温度时碳酸氢钠分解，可以比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，C正确； D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，氯化铁滴入氢氧化钠溶液产生氢氧化铁沉淀，D错误； 故选C。 14. 由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 由步骤②③中的反应互为可逆反应 C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】与焦炭在高温下发生反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在高温下反应生成氢气和SiHCl3，SiHCl3与氢气再反应生成纯硅和HCl，据此分析解答。 【详解】A．硅元素属于亲氧元素，在自然界中均以化合态存在，A正确； B．可逆反应的定义是 “同一条件下，正、逆反应同时进行”，反应②条件和反应③条件两者反应温度不同，不满足 “同一条件”，故不属于可逆反应，B 错误； C．反应②生成的可用于反应③，反应③生成的可用于反应②，从而实现循环使用，C正确； D．由流程可知反应①②③的反应温度在几百或上千度，均为在高温或较高温度下的氧化还原反应，D正确； 故选B。 15. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B. d是一种二元强酸 C. 能用e的浓溶液干燥c气体 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫和水，则向氢硫酸溶液中通入二氧化硫，溶液中会出现黄色浑浊，故A正确； B．亚硫酸在溶液中分步电离，是一种二元弱酸，故B错误； C．浓硫酸不与二氧化硫反应，能用于干燥二氧化硫气体，故C正确； D．硫酸氢盐是二元强酸的酸式盐，在溶液中电离出的氢离子能与亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，故D正确； 故选B。 16. 实验室从海带中提取碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①灼烧海带在坩埚中进行 B. 步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤④中试剂也可用新制氯水 D. 用淀粉检验含溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧海带在坩埚中进行，A正确； B．步骤③为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确； C．步骤④氧化碘离子，也可用新制氯水代替，C正确； D．用淀粉检验含溶液，若溶液变蓝说明溶液中含，海带中含碘元素，D不正确； 故选D。 17. 近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A. b是铜片 B. 该装置把化学能转化为电能 C. 工作一段时间后，Ag片质量增加 D. 工作时NO由b极向a极迁移 【答案】D 【解析】 【分析】Cu片、Ag片、溶液构成原电池，Cu做负极，失去电子生成铜离子，Ag做正极，银离子得电子生成单质银；由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，a是Ag片。 【详解】A．根据分析可知，Cu做负极，Ag做正极，由电子流向可知，电极b作负极，电极a作正极，则b是铜片，故A正确； B．该装置是原电池装置，能将化学能转化为电能，故B正确； C．根据分析可知，Ag做正极，银离子得电子生成单质银，Ag片质量增加，故C正确； D．原电池中电解质溶液中阴离子向负极移动，则由a极向b极迁移，故D错误； 故选D。 18. 某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A. 图中 B. 三种物质里中间产物最稳定 C. 该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D. 该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．整个反应中△E= E4-E1-（E3-E2），，A正确； B．物质总能量越低越稳定，生成物最稳定，B错误； C．反应条件与反应吸放热反应无关，有些放热反应也需要引发，如燃烧、铝热反应等，C错误； D．与晶体反应为吸热反应，图像表示为放热反应，D错误； 故选A。 19. 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，生成标况下NO气体1.12L(只生成NO)。向所得溶液中加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值。下列说法不正确的是 A. FeO与的物质的量之比为3∶2 B. 硝酸的物质的量浓度为 C. 得到沉淀总量为 D. 与硝酸反应后剩余为 【答案】B 【解析】 【分析】根据反应过程，在整个反应过程中最终完全转化为NO和，标况下生成NO气体1.12L，则NO的物质的量为0.05mol；加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值，此时全部转化为﹐根据钠原子守恒可知的物质的量为；因此1L稀硝酸中的物质的量为1.3mol，物质的量浓度为。 【详解】A．和的混合物中加入稀硝酸，与硝酸反应氧化还原反应生成NO气体，反应为，与硝酸发生复分解反应，反应为；因此FeO物质的量为，物质的量为，FeO与的物质的量之比为3：2，A正确； B，根据分析，的物质的量浓度为，B错误； C．根据A中分析可知，，，则沉淀和总量为，C正确； D．与硝酸反应后，部分硝酸被还原NO，溶液中主要为、和，根据N原子守恒，剩余物质的量为，D正确； 答案选B。 20. 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 转化为的过程实现的还原 B. 还原过程中，消耗的与的物质的量之比是 C. 在储存和还原过程中只有体现氧化性 D. 柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaO转化为Ba(NO3)2的过程实现NOx的氧化，而非NOx的还原，A错误； B．还原过程中H2与Ba(NO3)2反应生成BaO、H2O和N2，根据电子守恒，反应消耗5molH2与1molBa(NO3)2，所以的物质的量之比是5:1，B正确； C．在储存过程中O2体现氧化性，在还原过程中Ba(NO3)2体现氧化性，C错误； D．柴油发动机在空气过量时，在电火花条件下N2和O2化合生成NOx，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 实验室利用SO2制备少量Na2SO3并检验其性质。 （1）i中发生反应的化学方程式为______，体现了浓硫酸的______性质。 （2）能够说明SO2具有漂白作用的实验现象为______。 （3）取iv中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下： 试管 A B C 所加试剂 酸性KMnO4溶液 Na2S溶液 双氧水 现象 紫红色溶液褪色 产生淡黄色沉淀 无明显现象 ①A中发生反应的离子方程式为______；B中反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②甲同学为证明Na2SO3和H2O2能够反应，进行如下操作：取1mLC中溶液于试管中，先滴加足量______(填化学式，下同)溶液，再滴加少量______溶液，产生白色沉淀，说明有生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为______。 （4）小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量(以SO2计)：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使SO2全部逸出并与H2O2完全反应；除去过量的H2O2后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH标准溶液，恰好完全反应时消耗NaOH标准溶液20.00mL。据此计算，该葡萄酒中SO2的含量为______g/L。 【答案】（1） ①. ②. 酸性、氧化性 （2）ii中品红褪色 （3） ①. ②. 2∶1 ③. HCl ④. ⑤. iv中溶液可能被氧气氧化 （4）0.0192 【解析】 【分析】试管i中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫，试管ii可证明SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，试管iii溶液变红说明亚硫酸呈酸性，试管iv可吸收SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 试管i中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式为；部分硫元素化合价降低，浓硫酸做氧化剂，部分硫元素化合价不变，生成硫酸铜表现酸性，体现了浓硫酸的酸性、氧化性； 【小问2详解】 SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白作用的实验现象为ii中品红褪色； 【小问3详解】 ①iv中溶液溶质为Na2SO3，亚硫酸根离子和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和锰离子，A中发生反应的离子方程式为；B中反应产生的淡黄色沉淀是硫，根据化合价变化可知，还原剂是Na2S，氧化剂是Na2SO3，根据电子转移守恒可知，反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1； ②为证明Na2SO3和H2O2能够反应生成Na2SO4，即检验硫酸根离子存在，取双氧水于试管中，先滴加足量HCl溶液排除亚硫酸根离子的干扰，再滴加少量溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明有生成；该实验存在缺陷，Na2SO3可能被氧气氧化生成硫酸钠，则原因是：iv中溶液可能被氧气氧化； 【小问4详解】 发生反应：SO2+H2O2=H2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据2NaOH～H2SO4～SO2，n(SO2)=n(NaOH)= 0.0030mol/L×20.00×10-3L=0.3×10-4mol，可知SO2的质量为：m=n∙M=0.3×10-4mol×64g/mol=1.92×10-3g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：=0.0192g/L。 22. 我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 （1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是___________(填字母标号)。 a．升高温度 b．加入合适的催化剂 c．充入He d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．、均保持不变 b．的消耗速率与的消耗速率相等 c． d．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。 ②时刻M的转化率为___________；时刻，___________(填“>”“=”或“<”)。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为___________mol/min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ab ③. ad （2） ①. ②. 25% ③. > ④. ⑤. 7：10 【解析】 【小问1详解】 ①上述反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。 ②a．升高温度能加快反应速率，a选； b．加入合适的催化剂，能加快反应速率，b选； c．充入He各物质浓度不变，反应速率不变，c不选； d．不断分离出产物，导致参加反应的物质减少，反应速率减慢，d不选； 故选ab. ③a．、均保持不变，说明该反应已达化学平衡状态，a选； b．结合系数关系，的消耗速率与的消耗速率相等，不能说明该反应已达化学平衡状态，b不选； c．不能说明该反应已达化学平衡状态，c不选； d．该反应为气体的物质的量、气体体积减小的反应，气体平均相对分子质量不变，说明该反应已达化学平衡状态，d选； 故选ad。 【小问2详解】 ①M的物质的量减小8-2=6mol，为反应物，N的物质的量增加5-2=3mol，为生成物，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为。 ②时刻M的转化率为；时刻，反应向正反应方向进行，>。 ③时段内用M的物质的量的变化表示的化学反应速率为=mol/min。 ④根据压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为（2+5）：（8+2）=7:10。 23. 黄铜系铜锌合金(Cu的质量分数约为65%及以上)是重要的金属材料，广泛用于机械、电气工业。下图是某化学小组利用工业使用过的废黄铜屑(表面常附着有油污)来制备的流程： 回答下列问题： （1）“碱洗”黄铜屑的主要目的是___________。 （2）“酸浸”时应选择的化学试剂为___________(填化学式)。 （3）“氧化”步骤中Cu参与反应的离子方程式为___________；该过程中，逐滴加入稀的速率不能太快，是因为___________；在该工艺流程中，下列物质中___________可代替硝酸作氧化剂(填标号)。 A．酸性溶液 B．溶液 C．溶液 D．热空气 （4）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）滤液Ⅱ中主要存在的阳离子有、___________。 【答案】（1）洗去表面的油污、溶解金属锌 （2）适当浓度的硫酸 （3） ①. 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑ ②. 稀硝酸过量会生成硝酸铜杂质，影响硫酸铜产品的纯度 ③. BD （4）漏斗、玻璃棒 （5）Zn2+ 【解析】 【分析】黄铜系铜锌合金(Cu的质量分数约为65%及以上)碱洗，洗去表面的油污，溶解金属锌，硫酸酸浸，加少量稀硝酸 加速氧化，过滤后，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得。 【小问1详解】 锌能与强碱反应生成锌酸盐、锌酸盐溶于水，“碱洗”黄铜屑的主要目的是洗去表面的油污、溶解金属锌。故答案为：洗去表面的油污、溶解金属锌； 【小问2详解】 “酸浸”时应选择的化学试剂为适当浓度的硫酸，制备硫酸铜。故答案为：适当浓度的硫酸； 【小问3详解】 “氧化”步骤中Cu参与反应相当于铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑；为确保硝酸全部转化为NO，该过程中，逐滴加入稀的速率不能太快，是因为稀硝酸过量会生成硝酸铜杂质，影响硫酸铜产品的纯度；在该工艺流程中，溶液、热空气可代替硝酸作氧化剂，酸性溶液反应产生硫酸铬、溶液会产生硫酸亚铁等杂质，故选BD。故答案为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++4H2O+2NO↑；稀硝酸过量会生成硝酸铜杂质，影响硫酸铜产品的纯度；BD； 【小问4详解】 步骤Ⅰ是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。故答案为：漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 黄铜系铜锌合金，经过碱溶、酸溶后以Zn2+形式存在于滤液中，滤液Ⅱ中主要存在的阳离子有、Zn2+。故答案为：Zn2+。 24. 烃A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，H是一种油状、有香味的物质。有关物质转化关系如下图： 已知： 请回答： （1）化合物A的电子式为____________，C中官能团的名称为___________ （2）写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式___________（任写一种）。 （3）写出D+G→H的化学反应方程式______________，其反应类型是________反应。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. 由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，只断开氢氧键 C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G （5）将B设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①工作时，空气通入该电池的____(填“a”或“b”)电极，溶液中OH-向___(填“a”或“b”)电极定向移动； ②电池工作时，a极的电极反应式为____________。该电池工作一段时间后，电解液碱性将 ________（填“增强”、“减弱”或“不变”） ③若通入0.5molB蒸气，测得电路中转移2mol电子，则B的能量转化率为____（保留1位小数，已知电池的能量转化率=实际产生能量/理论产生能量×100%）。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）CH2=CHCH2CH2CHO或CH3CH=CHCH2CHO或CH3CH2CH=CHCHO或CH2=C(CH3)CH2CHO （3） ①. CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O ②. 酯化(取代)反应 （4）CD （5） ①. b ②. a ③. ④. 减弱 ⑤. 66.7% 【解析】 【分析】A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，则A为CH2=CH2；A与水发生加成反应生成B，则B为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，D为CH3COOH，CH2=CHCHO和H2发生加成反应得到CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成H，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为CH2=CH2，电子式为：；化合物C中含氧官能团的名称是醛基。 【小问2详解】 与F丙烯醛互为同系物的含5个碳原子的有机物有CH2=CHCH2CH2CHO，CH3CH=CHCH2CHO，CH3CH2CH=CHCHO，CH2=C(CH3)CH2CHO等。 【小问3详解】 CH3CH2CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下发生酯化反应生成H，化学方程式为：CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O，为酯化(取代)反应。 【小问4详解】 A．B为CH3CH2OH，金属Na的密度大于CH3CH2OH，向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠会沉于液面下，故A错误； B．B为CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH3CHO，该过程断裂氢氧键和碳氢键，故B错误； C．D为CH3COOH，具有刺激性气味，易溶于水，故C正确； D．CH3COOH可以和饱和碳酸钠溶液反应，而CH3CH2CH2OH在饱和碳酸钠溶液中溶解度很大，饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量CH3COOH和CH3CH2CH2OH，故D正确； 故选CD。 【小问5详解】 ①根据图中电子转移方向得到a为负极，b为正极，则空气从b口通入，为正极，燃料从a口通入，氢氧根向负极a移动； ②负极乙醇失去电子生成碳酸根离子，电极反应式为；使用的燃料是乙醇，乙醇失去电子，再和KOH溶液反应生成碳酸根，则一段时间后，电解质溶液的碱性减弱； ③0.5mol乙醇完全反应生成碳酸根，转移电子数为3mol，则B的能量转化率为(已知电池的能量转化率=实际产生能量/理论产生能量×100%）)为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广元市川师大万达中学2024级2025年秋季入学考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)，第Ⅱ卷(非选择题) 2.答题前，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 3.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(本题共20小题，每题2.5分，共50分) 1. 《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展5G技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A. 是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物 B. “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料 2. 下列说法正确的是 A. 常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸 B. 自然固氮、人工固氮都是将 N₂转化为NH3 C. 镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 MgO D. 浓硫酸能干燥 SO2气体，但不能干燥 H2S气体 3. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 B. 液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 D. “航天服”使用多种合成纤维 4. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用H2O2溶液制取O2时，滴入2滴FeCl3溶液 B. 燃烧煤时，向炉膛内鼓风，或用煤粉代替煤块 C. 锌与稀硫酸反应时，适当升高温度 D. 钠与水反应时，增大水的用量 5. 下列物质转化关系不能通过一步实现的是 A. B. C. D. 6. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的溶液中分别滴入2滴1 mol/L的溶液 12%的溶液产生气泡的速率更快 增大反应物浓度可加快反应速率 B 向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 待测液中含有 C 向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液 产生无色无味气体 非金属性： D 在试管中加入0.5 g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，向溶液中加入新制悬浊液，加热 无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 的电子式： C. 氯离子的结构示意图： D. 用电子式表示的形成过程： 8. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 二氧化碳(二氧化硫) 饱和碳酸氢钠溶液 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 乙酸乙酯(乙醇) 浓硫酸、乙酸、加热 A. A B. B C. C D. D 9. 某有机物的结构简式如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该有机物既能与Na反应，还能与NaHCO3、NaOH、Na2CO3反应，不能与酸性高锰酸钾反应 B. 该有机物中的官能团与葡萄糖分子中的官能团相同 C. 该有机物在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应类型 D. 1 mol该有机物和足量金属钠反应生成22.4 L气体 10. 将大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，最重要的人工固氮途径就是工业合成氨。合成氨的反应是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法错误的是 A. 当该反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态 B. 在生产中，可以通过充入过量N2，从而使H2的转化率达到100% C. 考虑到生产安全和生产成本，应当选择合适的压强进行生产 D. 在生产中，选用适当的催化剂可以缩短反应达到平衡的时间 11. 氟利昂二氟二氯甲烷结构式为﹐下列叙述正确的是 A. 它只有一种结构 B. 它有两种同分异构体 C. 它是一种平面型分子 D. 它与空间结构完全相同 12. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 食醋除去少量水垢： 13. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 装置或操作 预期目的 实验室制取SO2 检验二氧化硫的漂白性 选项 C D 装置或操作 预期目的 比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 14. 由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 硅元素在自然界中均以化合态形式存在 B. 由步骤②③中的反应互为可逆反应 C. 反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 15. “价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊 B. d是一种二元强酸 C. 能用e的浓溶液干燥c气体 D. 盐g与盐f之间也可能发生反应 16. 实验室从海带中提取碘的流程如下，下列说法不正确的是 A. 步骤①灼烧海带在坩埚中进行 B. 步骤③用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 步骤④中试剂也可用新制氯水 D. 用淀粉检验含溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 17. 近年来电池研发领域涌现出了纸电池，其组成与传统电池类似。某化学兴趣小组利用Cu片、Ag片、溶液等材料模拟纸电池进行实验，装置如图所示。下列说法错误的是 A. b是铜片 B. 该装置把化学能转化为电能 C. 工作一段时间后，Ag片质量增加 D. 工作时NO由b极向a极迁移 18. 某反应过程中能量变化曲线如下图所示，下列叙述正确的是 A. 图中 B. 三种物质里中间产物最稳定 C. 该反应为放热反应，不需任何条件即可进行 D. 该图可表示晶体与晶体反应的能量变化 19. 向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸1L，固体物质完全反应，生成标况下NO气体1.12L(只生成NO)。向所得溶液中加入的溶液2.5L时，沉淀质量恰好达到最大值。下列说法不正确的是 A. FeO与的物质的量之比为3∶2 B. 硝酸的物质的量浓度为 C. 得到沉淀总量为 D. 与硝酸反应后剩余为 20. 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 转化为的过程实现的还原 B. 还原过程中，消耗的与的物质的量之比是 C. 在储存和还原过程中只有体现氧化性 D. 柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 实验室利用SO2制备少量Na2SO3并检验其性质。 （1）i中发生反应的化学方程式为______，体现了浓硫酸的______性质。 （2）能够说明SO2具有漂白作用的实验现象为______。 （3）取iv中溶液分装在三支试管中，进行相关实验并记录现象如下： 试管 A B C 所加试剂 酸性KMnO4溶液 Na2S溶液 双氧水 现象 紫红色溶液褪色 产生淡黄色沉淀 无明显现象 ①A中发生反应的离子方程式为______；B中反应所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②甲同学为证明Na2SO3和H2O2能够反应，进行如下操作：取1mLC中溶液于试管中，先滴加足量______(填化学式，下同)溶液，再滴加少量______溶液，产生白色沉淀，说明有生成，故甲同学认为二者发生了反应：乙同学认为甲同学的实验方案有缺陷，你认为该缺陷可能为______。 （4）小组同学设计实验测定某葡萄酒中的含硫量(以SO2计)：将100mL葡萄酒和足量硫酸共热，使SO2全部逸出并与H2O2完全反应；除去过量的H2O2后，向混合溶液中滴加0.0030mol/LNaOH标准溶液，恰好完全反应时消耗NaOH标准溶液20.00mL。据此计算，该葡萄酒中SO2的含量为______g/L。 22. 我国政府向全世界郑重承诺，力争在2060年前实现碳中和。 （1）以生产甲醇是实现“碳中和”的重要途径。其原理是。 ①上述反应的能量变化如图，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②恒容容器中，对于上述反应，保持其他条件不变，下列措施能加快反应速率的是___________(填字母标号)。 a．升高温度 b．加入合适的催化剂 c．充入He d．不断分离出产物 ③在温度相同、容积不变的条件下，下列情况能说明该反应已达化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 a．、均保持不变 b．的消耗速率与的消耗速率相等 c． d．气体平均相对分子质量不变 （2）一定温度下，在2 L密闭容器中，某反应所涉物质M、N的物质的量(二者均为气体)随时间变化的曲线如图所示： ①该反应的化学方程式为___________。 ②时刻M的转化率为___________；时刻，___________(填“>”“=”或“<”)。 ③化学反应的快慢程度也可用单位时间内某物质的量的变化来表示，则时段内用M表示的化学反应速率为___________mol/min。 ④平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。 23. 黄铜系铜锌合金(Cu的质量分数约为65%及以上)是重要的金属材料，广泛用于机械、电气工业。下图是某化学小组利用工业使用过的废黄铜屑(表面常附着有油污)来制备的流程： 回答下列问题： （1）“碱洗”黄铜屑的主要目的是___________。 （2）“酸浸”时应选择的化学试剂为___________(填化学式)。 （3）“氧化”步骤中Cu参与反应的离子方程式为___________；该过程中，逐滴加入稀的速率不能太快，是因为___________；在该工艺流程中，下列物质中___________可代替硝酸作氧化剂(填标号)。 A．酸性溶液 B．溶液 C．溶液 D．热空气 （4）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （5）滤液Ⅱ中主要存在的阳离子有、___________。 24. 烃A是一种果实催熟剂，A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，H是一种油状、有香味的物质。有关物质转化关系如下图： 已知： 请回答： （1）化合物A的电子式为____________，C中官能团的名称为___________ （2）写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的结构简式___________（任写一种）。 （3）写出D+G→H的化学反应方程式______________，其反应类型是________反应。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 向装有2 mL B的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 B. 由反应B→C可知，醇在发生催化氧化时，只断开氢氧键 C. 化合物D具有刺激性气味，易溶于水 D. 饱和碳酸钠溶液可除去H中溶解的少量D和G （5）将B设计成燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。 ①工作时，空气通入该电池的____(填“a”或“b”)电极，溶液中OH-向___(填“a”或“b”)电极定向移动； ②电池工作时，a极的电极反应式为____________。该电池工作一段时间后，电解液碱性将 ________（填“增强”、“减弱”或“不变”） ③若通入0.5molB蒸气，测得电路中转移2mol电子，则B的能量转化率为____（保留1位小数，已知电池的能量转化率=实际产生能量/理论产生能量×100%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $