山西省晋中市平遥县第二中学校2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

高二年级9月质检化学试题 (考试时间：75分钟分值：100分) 注意事项： 本试春分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（丰选择题）两部分。答卷航。考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2.日答第I餐时，选出每小题答案后，用B绍笔把容题卡上对应颗日的答案标号涂。知需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 6 3.回答第1卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 第1卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。 1.下列反应中属于放热反应的是 A,盐酸与碳酸氢钠的反应 B.灼热的碳与二氧化碳的反应 C.天然气的燃烧 D.Ba(OD28H,0晶体与NHC晶体的反应 2.已知H(g+C2(g)-2HCI(g)△H=184.6kJ/mol,则HCI(g)=,H(g+5Cg)的AH为 A.+184.6kJ/mol B.-92.3kJ/mol toi0 C.-369.2kJ/mol D.+92.3kJ/mol 3.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成C02和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正 确的是 A.CH0H(0)+0:(g)=C0(g）+2H0(①)△H=-22.68kd/mol B.2CH0H()+302(g)=2C02(g)+4Hz0(G)△H=+1452kJ/mol C.2CH0H(1)+302(g)=2C02(g)+4Hz0Q)△H=-725.8 k.J/mol D.2CH0H(I)+302(g)=2C02(g)+4H0()△H=-1452kJ/mol 4。下列选项正确的是 能且 2molC(s)+imolO,(g) 能A 能善催化反应 28 2 催化反成 H 反应物 molCO(g) 反应过南 反应过程 102030403060 FNaOH)mL 反壶 A.图0可表示Fe0,)+3C0(g)=2Pe6)+3c0,g)4H-+267U:mar的能量变化 B.若：C()+O,(g)=CO,(g)△H,则结合图像可推知AH<2AH, C.实验的环境温度为20心c,将物质的量浓度相等、体积分别为人、名的，s0,、M0州将情 混合，测得混合液的最高温度如图③所示（已知Y+,=60mL) D.已知稳定性：B<A<C,某反应由两步构成：A中B→C,反应过程中的能量变化曲线) 试卷第1页，共6页 图④所示 5.下列措施中，能减慢化学反应速率的是 不价平治z,只网是细0 A.用MnO:作H:0:分解反应的催化剂 B.把石灰石固体研细后与盐酸反应 C.把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中 夹为西不量的员解由点地村一合册争 D.用10%的H,S0,溶液代替30%的HS0,溶液与锌粒反应 6.对于反应A(g+3B(g2C(gH2Dg),下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行 得最快的是 A.v(A)=0.02 mol-L-1.s- B.v(B)=0.05 mol-L--s C.v(C)=2.00 mol-L-min D.v(D)=1.00 mol-L4.min 7.甲容器中进行如下反应4A(+3B(g一2C(g+Dg,经2min.B的浓度减少0.6molL.对 此反应速率的下列说法正确的是 A.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(L-min) B.用A表示的反应速率是0.4mol/Lmim) 文路放学国登时司 C.若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是02mo(L,mi),则 乙容器中反应速率更快 D.对甲容器升高温度，则正反应速率将减小 8.将除去氧化膜的镁条放入少量稀盐酸中进行实验，测得氢气的产生速率v)随时间()的变化 情况如图所示，下列说法中不正确的是 A.镁条与稀盐酸反应的方程式：Mg+2H=Mg++H↑ B.1一b速率变化的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高 C.t2一t速率变化的主要原因是随着反应的进行cH)下降 D.红一→6速率变化的主要原因是随着反应的进行温度逐渐降低 9.下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和疏固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.在101Kpa时，2g2完全燃烧生成液态水，放出285.8K热量，氢气燃烧的热化学方程 式为：2H2(g)+0g2H200:AH=+285.8KJ/m0l D.稀溶液中：H(aq)+0H(aq)H,00:△-53.7K/mol,若将含0.5 moII:S0,的 浓溶液与含1 mol Na0H的溶液混合，放出的热量大于53.7K/mol 10.已知下列热化学方程式： H,O(g)=H,O(1)AH;=-Q1 kJ/mol C,H,OH(g)=C,H,OH(I)AH:=-Qzk.J/mol C,H,0H(g)+30,(g)2C0,(g)+3H,0(g)△出=-Q3kJ/mol,则液体酒精的燃烧热为 A.(3Q+Q+Q)kJ-mol- B.-(3Q+Q+Q)kJ-mol- C.(30-Q,+0,)Wmor元共D.(3Q,-0,+0,)amo 11.在一定温度下，在恒容的密闭容器中充入2molS0,和1mo10,发生反应：2S0(g+0(g)= 试卷第2页，共6页 S0但，一段时间后该反应达到化学平衡状态，下列能说明达到化学平衡状态的是 ①vE(S0,)-2ve(0) ③单位时间内消耗amolS0,同时生成amolSO, ②v(so,)v(S0,) ⑤混合气体的总的物质的量不再改变 ④S0、0,和50，的浓度之比为212 ⑦混合气体的密度不再改变 中 ⑧混合气体的压强不再改变 A.①⑤⑥⑧B.②④⑥8 回混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.①③⑤⑦ D.全部正确 12.对于反应20)+2H,g)→N(g+2H,0(®，科学家根据光诗学研究提出如下反应历程： 第一步：2N0≥N02 快速平衡 第二步：N,O,+H一N,0+H,0慢反应第三步：N,O+H,N,+0快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是中 A.反应速率v(NO)=v(H)=v(N) B.恒温恒容条件下，充入惰性气体Ar不影响该反应速率数高的式【 C.N,O是该反应的催化剂，N,O,是中间产物 D.若第一步反应△H<0,则升高温度，V减小，V。增大 13.CaCO,与稀盐酸反应生成CO,的量与反应时间的关系如图所示.下列说法错误的是 A.依据0-2min、2-4min、4-6min相同的时间段内生成Co,的量，判断该反应为放热反应 B.反应在2-4min内生成Co,的平均反应速率为0.1 mol-Lmin n(CO2)/mol C.4mim后，反应速率减小的主要原因是c(H)减小 中0.4 D.反应开始后前4m加内温度比浓度对反应速率的影响大 0.3 0.2 14.Ni可活化C,H,放出CH,其反应历程如下图所示： 0.1 EJ·mot 50.00 在过减态2学贸是 2 4930 6 t/min 0.0 Ni(s)+C,H.(g) N 0.00 过态] NiCH/(8)+CH/g)衣元学座授 ◆中间体了 -50.00 中间体1，一8四的出 -657 -56.21 4588 -100.00 2买耐篇世双B有 -150.00 冲体2 154.82 -200.00 闷-20-，0+)5中前，d 下列关于该活化历程的说法正确的是龄出：，合量 A.恒容条件下，充入N使体系压强增大，可加快化学反应速率T国5。 B.该反应的决速步是：中间体1→中间体2 C.Ni是该反应的催化剂，可加快反应速率 omit() D.该反应的热化学方程式为Ni(S)+C,H(g)=NiCH(S)+CH,(g)△H=-6s7mol +01 第1卷（非选择题共58分）m。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 清布老月道碧的学，了电居字水 ① 试卷第3页，共6页 15.(14分)50mL0.50molL盐酸与50mL0.55molL4Na0H溶液在如图所示的装置中进行中 和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 温度计 (1)①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是 ②中和热测定时采用稍过量的氢氧化钠的原因： 硬纸板 ③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3/m0)的实验装置如图所 示.某兴趣小组的实验数值结果小于57.3km0l原因可能是心慎字母)， 碎纸屑 A。实验装置保温、隔热效果差 C。一次就把NaOH溶液全倒入盛有硫酸的小烧杯中 B.读取混合液的最高温度记为终点温度 D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定HSO,溶液的温度 国用相同浓度和体积的氨水代替N妇O组溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与 57.3kJm0相比较会」 (填“偏大“偏小”或“无影响”。 (②)近年来，研究人员提出利用含破物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图： 9,S00反应可 S02 太阳能→热能→H,S0,分解 S0,催化歧化 S燃烧→热能→电能 反应1 反应山 H2S04 02 反应l:2HS00-2S0g+2H,0(g)+02g)△H,=+551k小mo 反应m:Ss+02(g)=S02(g)△H=297kmoN fomtceat.3 反应Ⅱ的热化学方程式： ③)由气态基态原了形成1ml化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据， H- 00 0 化学键 H N-H NEN 0S-(2)020203 键能kJ/mol b 09六(g0ED0知间x0 则N2g)+3Hg)嘻？2NHg)△H=kJmo'(用小写字母表示). (4)一定条件下，在水溶液均为1m0以下离子C小、C0、C0,、C10、CO,的能量d相对 大小如图所示，则3C0(aq-CI0+2C(aq)的△H=kumo1. 相对能量本 -100 80 60 B+l,60) C+5.63) 40P 20 冷灵的 0A1.0)0 )1示0A +315 氯元素的化合价 16。(4分)CH、、C都是优质的能源物质：它们燃烧的热化学方程式分别为 Dc,8+2000,e+2H004H-903m01n合 ②2e+os(g)=21,00H=5716km0由 己A>日沙家容说习四 试卷第4页，共6页 ③Cs)+0,(g)=C0,(g)△H=-393.5Jmol。 ()相同质量的CH4、H、C完全燃烧，放出热量最多的是 已在深考电在种甲只细商，它门孩款游使中只与0作用产生的能存活。甲经细商使 甲烷生成C0,气体与液态水，放出的能量 (填少”4<"或“✉”)890.3水。 包甲杭与G0,可用于合成气（主要成分是一氧化碳和家0，C02C0+2,16C完全反 应可释放15.46的热量，能表示该反应过程中能量变化的是 (填字母)。 能量1 能量↑ Imol CH.(g)+Imol CO-(g) 2molC0(g+2molH(g） 15.46J A B. 247.36kJ 2mol CO(g)+2mol Ha(g) Imol CHa(g)+1mol CO:(g) 反应过程 能量↑ 0 反应过程 能量 Imol CHa(g)+ Imol CHa(g)+1mol CO(g) Imol CO2(g) 15.46kJ C 247.36kJ D 2mol CO(g)+2mol H:(g) 2mol CO(g)+2mol Ha(g) 反应过程 0 反应过程 (4)C(s)与H,()不反应，所以C(s)+2H,(g)=CH,(g)的反应热无法直接测量，但经过上述反应可求 出其反应热AH= (⑤L讯而作飞船的燃料，已知下列反应： ①2Lis)+H,(g)=2LiH(s)△H=-182kJmo ③4Li(s)+0,(g)=2Li,0(s)△H=-1196k-mo ②2H,(g)+0,(g)=2H,00△H=-572kJmo 式 试写出L田在O,中燃烧的热化学方程 (6)CH,-C0,催化重整反应为CH,(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H,(g)。 已知：①C(s)+2H,(g)=CH,(g)△H=-75 kJ.mol @C(s)+O,(g)=CO:(g)AH--394kJ.mol- ③C(s)+,O,(g)=CO(g)△H=-11k:mo',该催化重整反应的△H= kJmol-'。 17.(14分)化学反应速率与限度跟生产、生活密切相关。 (1D某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉。 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值，设溶液体积不变： 时间/min 1 2 氢气体积/mL(标准状况) 100 240464 576620 ①哪一时间段（指0-1minl-2min,2-3min3-4min或4-5min)反应速率最快？ ②求2-4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率： (2)另一学生也做同样的实验，为更准确测量氢气的体积，需减缓化学反应速率且不影响产 试卷第5页，共6页 生氢气的量，他欲在盐酸中加入下列试剂，你认为可行的是 A.NaHCO,溶液B.kC溶液C.Cus0,图休 C3)实验室用N,S0,溶液与HS0,溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的 实验方案如表（已知S,0+2H=S0,↑+5+H,0 实验序号 体积/ml 温度'c 0.1mol/LNa,S,0,溶液 水 0.1mol/LH,SO,溶液 2.0 0.02.0 25 2 1.0 2.0 T 3 2.0 0.02.0 50 ①请完成此实验方案，V= ②对比实验1和2的现象： 由此得出结论：其他条件相同时，浓度对化学反应速率有影响. ③实验1和3表明：其他条件相同时， 对化学反应速率有影响。 18.(16分)金属钛由于其在常温下稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强 碱性，以及高强度、 低密度，被美誉为“太空金属”。以金红石（主要成分为TO,)为原料生产金 属钛的一种流程如下： C、Cl Mg 高温 Ar,△ 金红石 碳氯化 还原 +金属然 co MaCL 回答下列问题： (①)金红石在“碳氯化”前需进行粉碎，其目的是 ；写出“碳氯化”时反应的化学方程 式： (2)在“还原”步骤中，若反应中有4m0!电子转移，则生成金属钛的质量是 Ar氛围的作 用是 无水氯化镁在第融状态下，通电会生成金属镁，该反应的化学方程式为 以下 金属的治炼过程属于电解法的是。 (填标号，下同)。 A.NO,→NB,aC→aC.HB0→HBgD.Fe,O,→Fe ④今年的（做府工作报店》提出加快经济社会发展全面绿色转型，置调加强废弃物循环利 用，大力推广再生材料使用”，下列说法正确的是 A从报废汽车回收妈铁，能够减少二氧化碳等温室气体的排放 日。回收铝制饮料继得到铝与从铝士矿治留相比，前者的滑耗更大 C.使用其他材料代特金属材料可以节约金属资源 试卷第6页，共6页 高二年级9月质检化学试题 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 5 6 C D D D D A P 9 10 11 12 13 14 D D c A B B D 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)（每空两分） (1)①玻璃搅拌器 ②保证盐酸完全被中和 ③AD ④偏小 (2)3S02(g)+2H20(g)=2H2S04①+S(S)△H2=-254kJmo1 (3)3a+c-6b (4)-117 16.(14分) (除标注外每空两分) (1)H2 (2)= (3)D (4)-74.8kJ.mol-1 (⑤2LiH(s)+02(g)=Li20(s)+H200)△H=-702kJ/mol(3分) (⑥+247(3分) 17.(14分)（每空两分） (1)①2-3min ②0.0375molL1.minJ (2)B (3)①1.0②25 ③实验1气泡的冒出速率和沉淀的生成速率更快 ④温度 18.(16分)（除标注外每空两分） ()增大反应物的接触面积，加快“碳氯化”反应速率 高温 TiO,+2C+2CL, =TiC14+2C0(3分) (2)48g A作为保护气，防止镁和钛被空气氧化 电解 ③)MgCL,(熔融)Mg+CL,↑(3分) AB (4)AC