精品解析：2026年江苏无锡市中考化学试题

2026年无锡市初中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共20小题，1~10小题每小题1分，11~20小题每小题1分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.CaO由钙、氧两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是碱； B.由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； C.由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； D.NaOH在水中解离出和，阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合要求。 2. “祝融号”火星车采用嫦娥钢作为着陆缓冲装置的拉杆材料。钢属于 A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A.钢是含碳量为0.03%~2%的铁（）合金，符合金属材料的分类标准，A符合题意； B.选项非金属材料多指陶瓷、玻璃等无机非金属类物质，B不符合题意； C.选项合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等人工合成有机高分子材料，C不符合题意； D.复合材料是由两类及以上不同性能材料复合得到的材料（如玻璃钢），钢为单一合金类金属材料，D不符合题意。 3. 加碘盐中的“碘”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 【答案】A 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，加碘盐中的“碘”指的是碘元素，不是特定的存在形态，故选A。 4. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 绿茶 B. 牛奶 C. 可乐 D. 橙汁 【答案】B 【解析】 【详解】A.绿茶主要含维生素、茶多酚、矿物质，蛋白质含量极低，不符合要求。 B.牛奶属于乳制品，富含优质蛋白质，可补充较多蛋白质，符合要求。 C.可乐是碳酸饮料，主要成分为水、糖类、碳酸，几乎不含蛋白质，不符合要求。 D.橙汁主要含维生素C、糖类，蛋白质含量极低，不符合要求。 5. 下列标志表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.该图标是禁止吸烟标志，不符合题意； B.该图标是禁止烟火标志，不符合题意； C.该图标是PVC（聚氯乙烯）塑料制品回收标志，不符合题意； D.该标志由水滴、托举的手掌、圆形背景（象征地球）组成，寓意人人动手节约每一滴水，为国家节水标志，符合题意。 6. 钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子的质子数为26 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。原子中满足等量关系：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。 【详解】A.钛带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B.钛的原子序数为22，因此钛原子质子数为22，不是26，错误； C.在原子中，核外电子数=原子序数=22，正确； D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，错误。 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 C. 氧气具有助燃性，可用于供给呼吸 D. 氢氧化钙有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A.石墨制作铅笔芯利用的是其质软、灰黑色，划过纸面易留下痕迹的性质，和导电性无关，对应关系错误。 B.用于灭火利用的是其密度大于空气、本身不可燃也不支持燃烧的性质，和它能与水反应的性质无关，对应关系错误。 C.氧气供给呼吸利用的是其可参与生物体内呼吸作用、氧化分解释放能量的性质，和助燃性无关，对应关系错误。 D.（氢氧化钙）具有碱性，能和酸性土壤中的酸性物质发生中和反应降低土壤酸性，性质与用途对应正确。 盐汽水是一种碳酸饮料。自制盐汽水的配料包括：水、柠檬汁、碳酸氢钠、食用盐和蔗糖等。完成下面小题。 8. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. 2O——2个氧元素 B. ——氯化钠由钠原子和氯原子构成 C. ——碳酸氢根离子 D. ——二氧化碳分子中含有氧分子 9. 自制一定浓度的盐汽水不需要使用的用品是 A. 蜡烛 B. 电子秤 C. 水杯 D. 筷子 10. 蔗糖的化学式为。下列叙述正确的是 A. 蔗糖属于氧化物 B. 蔗糖由45个原子构成 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最大 D. 蔗糖可以调节盐汽水的口感 【答案】8. C 9. A 10. D 【解析】 【8题详解】 A.元素是宏观概念，只讲种类不讲个数，表示2个氧原子，表述错误； B.由钠离子和氯离子构成，不是由原子直接构成，表述错误； C.是碳酸氢根离子的化学符号，表述正确； D.分子由碳原子和氧原子构成，不含氧分子，表述错误。 【9题详解】 配制一定浓度的盐汽水时，电子秤用于称量固体溶质的质量，水杯作为溶解的容器，筷子用于搅拌加速溶质溶解，蜡烛无对应用途，不需要使用。 故选A。 【10题详解】 A.氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，蔗糖含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误； B.1个蔗糖分子由个原子构成，题干未指明“1个蔗糖分子”，表述错误； C.蔗糖中C、H、O元素质量比=，氧元素占比最大，故氧元素质量分数最大，错误； D.蔗糖有甜味，可调节盐汽水的口感，正确。 11. 硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为。该反应的类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】从化学方程式中看出：反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 12. 如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A. 膜技术净化水的原理与过滤类似 B. 超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C. 经过超滤膜净化后的水为纯净物 D. 膜技术净化水的过程中发生了物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.膜技术依靠孔径大小截留大颗粒、允许小分子通过，和过滤分离难溶固体与液体的原理一致，正确； B.由图可知蛋白质等大分子无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于蛋白质微粒直径，正确； C.经过超滤膜净化后的水中仍含有可溶性离子，含有多种物质，属于混合物，并非纯净物，错误； D.膜净化过程仅分离不同粒径的微粒，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 13. 如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后元素的化合价不变 C. 反应前后分子数目发生改变 D. 反应生成丙与丁的质量比为14∶9 【答案】C 【解析】 【详解】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：，对选项逐一分析： A.经过分析得知甲的化学式为，不是，不符合题意； B.反应前中元素为0价、中元素为-2价，反应后中元素为-2价、中元素为0价，元素化合价发生变化，不符合题意； C.通过反应可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目改变，符合题意； D.生成丙与丁的质量比为，不是，不符合题意。 故选C。 14. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 磷肥 钠盐 饱和溶液 Y 化合物 肥料 硝酸盐 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】题图表示Y包含X的包含关系，逐一分析选项： A.单质和化合物是纯净物下的两个并列分类，无包含关系，错误。 B.肥料包含磷肥、氮肥、钾肥等类别，磷肥（X）属于肥料（Y）的子类，符合包含关系，正确。 C.钠盐是含Na+的盐，硝酸盐是含的盐，二者为交叉关系（如NaNO3同时属于两类），无包含关系，错误。 D.饱和溶液是一定温度下不能再溶解某溶质的溶液，浓溶液是溶质质量分数较高的溶液，二者为交叉关系（如饱和Ca(OH)2溶液是稀溶液，高浓度KNO3不饱和溶液是浓溶液），无包含关系，错误。 故选B。 15. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 【答案】B 【解析】 【详解】合金与其组分相比：硬度大、熔点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的特性是硬度一般比其组成金属的大，故选B。 16. 、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于 B. 时，溶液和溶液中溶质的质量分数相等 C. 30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% D. 中混有少量，可用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时的溶解度大于，A错误。 B.时二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶液溶质质量分数是否相等，B错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时溶解度为41.4g，代入得，不等于41.4%，C错误。 D.溶解度随温度升高明显增大，溶解度受温度影响很小，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，因此可用降温结晶法提纯，D正确。 17. 下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离和 加水溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 能使燃着的木条熄灭的气体不止（如也不支持燃烧），检验需用澄清石灰水，方案错误。 B. 要得到氯化钠固体，除去泥沙后需对滤液蒸发结晶，选项中操作最终得到的是泥沙，方案错误。 C. 浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化变黑，稀硫酸无脱水性，该方法可以鉴别二者，方案正确。 D. 会与水发生反应，会破坏原待分离的，方案错误。 18. 项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B. a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C. b点时溶液中含有的粒子只有和 D. c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 【答案】B 【解析】 【详解】A. 初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错误。 B. a点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，正确。 C. b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为，但溶液中还存在，并非只有和，错误。 D. b点反应已完全，后续滴加氢氧化钠不会再生成，因此c点和b点溶液中的质量相等，错误。 19. 用如图所示的装置探究燃烧的条件。在U形管中加入80℃的水，观察到①处白磷燃烧，②处白磷不燃烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是 A. 实验中白磷和红磷需过量 B. 对比①②处现象可知燃烧需要氧气 C. 对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高 D. 气球b起到防污染的作用 【答案】B 【解析】 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。 【详解】A.本实验仅需观察可燃物是否发生燃烧，不需要验证消耗反应物的量，因此白磷、红磷不需要过量，说法错误。 B.①处白磷与氧气接触、温度达到着火点，发生燃烧；②处白磷温度达到着火点，但被水隔绝氧气，不燃烧。两组实验唯一变量为是否有氧气，可证明燃烧需要氧气，说法正确。 C.②处白磷隔绝氧气，③处红磷与氧气接触但温度未达到自身着火点，存在两个变量，无法对比得出红磷着火点比白磷高的结论，需对比①③的现象才可得出该结论，说法错误。 D.①处白磷燃烧生成有毒的，由上方的气球a收集处理，气球b与水下区域连通，无法起到防污染作用，说法错误。 20. 研究人员发现高锰酸钾受热分解后实际氧气产率（）在13.50%和20.25%之间。称取2.001 g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得固体残留率（）随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 受热完全分解生成、和时，理论氧气产率约为10.13% B. M点时，实际氧气产率为18% C. M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1∶1 D. 15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，即，理论氧气产率为：，正确； B. 由图可知，M点时固体残留率为82%，则生成氧气的质量占反应前高锰酸钾总质量的，即实际氧气产率为18%，正确； C. 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，钾、锰元素始终全部留在残留固体中，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前中钾、锰原子个数比为，则M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1:1，正确； D. 15.8g高锰酸钾中锰元素的质量为：，氧元素的质量为：，15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰元素的质量不变，氧元素的质量为：6.4g-2.4g=4g，则残留固体中锰、氧元素的原子个数比为：，错误。 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（共50分） “水—氧—碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环境。完成21~23题。 21. “水—氧—碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环境。完成下列小题。 供水 （1）目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式：____________。 （2）未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原因是____________。 供氧 （3）常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为：。X的化学式是__________。 （4）科研人员将太空舱内富集的高浓度转化为的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下的转化率（）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应条件是________________、_________________。 供能 （5）如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能→____________→化学能。 （6）航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成和的过程________（填“放出”或“吸收”）热量。 （7）航天员在空间站进行太空实验，已成功将和转化为有机物和氧气。此项研究的意义是____________。 【答案】（1） （2） ①. 物理 ②. 分子构成相同 （3）NaCl （4） ①. 催化剂选择 ②. 温度是320℃ （5）电能 （6）放出 （7）保障好航天员的生存环境（或实现了无机物向有机物的转化等合理答案） 【解析】 【小问1详解】 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式见答案。 【小问2详解】 外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水与冰均是由水分子构成，因此两者的化学性质相同。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个Na、2个Cl、6个O，反应后有6个O，相差2个Na和2个Cl，因此1个X中含有1个Na和1个Cl，即X的化学式为NaCl。 【小问4详解】 分析图2可知，使用催化剂，温度为320℃时，二氧化碳的转化率最高。 【小问5详解】 白天，太阳能电池工作时，是将太阳能转化为电能用于水电解系统（水在通电条件下生成氢气和氧气），将电能转化为化学能储存起来。 【小问6详解】 人体内葡萄糖和氧气发生缓慢氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出热量，为生命活动提供能量。 【小问7详解】 航天员在空间站进行太空实验，将和转化为有机物和氧气，既保障了航天员的生存环境，又实现了无机物向有机物的转化、使站内物质循环利用，减轻补给压力。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 化学链燃烧 目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖性强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。 燃烧包括富氧燃烧和化学链燃烧等多种方式。化石燃料在空气中直接燃烧可能会引起与发生反应生成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的，并获得高浓度。化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术，化学链燃烧的一般模型如图所示，主要包括与燃料发生还原反应、与发生氧化反应两个过程。载氧体多选用铁、钴、镍、铜、锌和铈（Ce）等金属的氧化物，载氧体材料的主要来源有天然矿产和人工合成材料。 化学链燃烧技术已成为能源环境、化工冶金、材料等领域的学科前沿，在能源清洁转化与利用、碳捕集转化与利用等国家重大需求领域有着重要的应用价值。 （1）富氧燃烧是一种燃烧方式，“富氧”表示的含义是____________。 （2）空气反应器中，与在一定条件下发生反应生成，反应后M元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 （3）分离燃料反应器排放的和的方法是_________。 （4）写出900~1000℃时和在燃料反应器中反应生成、和的化学方程式：_________________。 （5）与在空气中直接燃烧相比，的化学链燃烧的优点是______。 A. 有利于的捕集 B. 可减少氮氧化物的生成 C. 可提高能源利用率 【答案】（1）氧气的浓度高 （2）升高 （3）冷凝（或冷却等合理答案） （4） （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 “富氧”即氧气含量比空气的正常氧含量（约21%）更高。 【小问2详解】 化合物中氧元素为-2价，中M化合价为，中M化合价为，反应中M结合更多氧元素，因此化合价升高。 【小问3详解】 水的沸点远高于，降温时水蒸气先冷凝为液态，即可和气态分离。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 根据题干信息，化学链燃烧避免参与反应，可减少氮氧化物生成；反应后得到高浓度，有利于捕集；同时燃烧更充分，可提高能源利用率，三个选项均正确。 23. 以某卤水（主要成分为KCl，含少量和）制备的一种流程如下： （1）“预处理”时向卤水中加入稍过量的和，先加入的物质为_____；产生的沉淀是和___________。 （2）“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是_________。 （3）该流程中可循环利用的物质有：KCl和__________。 （4）由含少量KCl的KOH溶液转化为有两种途径。 途径1：； 途径2：。 ①写出途径1中有关反应的化学方程式：_____________。 ②工业上选择途径2而不选择途径1制备的理由有________、________。 【答案】（1） ①. ②. （2）反应前后氢元素、氧元素守恒 （3） （4） ①. ②. 便于分离得到固体 ③. 得到的产品较纯 【解析】 【小问1详解】 除杂时需先加​，将杂质​转化为​沉淀除去；之后加入的过量​，不仅能除去原卤水的杂质，还能除去过量的，反应生成​沉淀，因此后加入的​可以把所有钙离子都转化为沉淀，若先加，后续加​会引入新的钙离子杂质。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含H、O元素，反应物不含H、O元素，因此一定有水参加。 【小问3详解】 煅烧生成的可重新通入溶液中参与反应，因此可循环利用。 【小问4详解】 ①与适量反应直接生成碳酸钾和水。 ②途径2中结晶析出，可与可溶性杂质分离； ③途径1中用量难控制，不足则混有杂质，过量则生成，途径2先通足量得到，煅烧后产品纯度更高，且煅烧生成的可循环使用。 24. 项目小组对的制取与性质进行探究。 【查阅资料】 电导率能衡量溶液导电能力大小。相同条件下，离子浓度（单位体积溶液中的离子总数）越大，电导率越大。 实验1：实验室利用大理石和稀盐酸制取（见图1）。 实验2：向500 mL超纯水中持续通入，测得电导率随时间的变化如图2中曲线①所示。 实验3：向500 mL超纯水中加入1 g ，再持续通入，测得电导率随时间的变化如图2中曲线②所示。 （1）写出实验1中制取的化学方程式：___________。为除去中的HCl气体，装置B中可选用的试剂是___________（填“NaOH溶液”或“饱和溶液”）。 （2）实验2中，电导率一段时间后几乎不再发生变化，原因是_________。 （3）实验3通前，电导率出现一段突跃，说明难溶的出现微弱的溶解，起导电作用的阳离子是_________（填离子符号）。 （4）对比曲线①、②可推知的结论是___________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和溶液 （2）在水中的溶解达到饱和，溶液中离子浓度不再变化，因此电导率几乎不再改变 （3） （4）溶于水后能促进溶解，使溶液中离子浓度增大 【解析】 【小问1详解】 大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：； 除杂时不能选择NaOH溶液，因为NaOH会同时和CO2、HCl反应，饱和NaHCO3溶液仅和杂质 HCl反应生成CO2 ，且不吸收 CO2，可用于除去二氧化碳中的氯化氢气体。 【小问2详解】 根据题给资料，电导率和溶液离子浓度正相关，纯水持续通CO2，一段时间后CO2​在水中溶解达到饱和，生成的碳酸电离出的离子浓度不再升高，因此电导率不再变化。 【小问3详解】 碳酸钙微弱溶解时会解离出钙离子和碳酸根离子，其中带正电的阳离子为Ca2+。 【小问4详解】 曲线②电导率远高于曲线①，说明实验3体系最终离子浓度远大于仅通CO2​的实验2，对应反应，生成可溶的碳酸氢钙，解离出更多离子，使溶液导电能力大幅提升。 25. 项目小组对“铁粉与CuO的反应”进行探究。 I．探究铁粉与CuO是否反应 实验1：按图1装置实验。取一定量铁粉与CuO的混合物于试管中，加热一段时间，出现微弱红热现象，实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱。 （1）对固体集中加热前应先进行预热，原因是_________。 （2）实验1中能确定发生化学反应的依据是_________。 （3）框内装置的作用是____________。 II．探究铁粉与CuO的反应产物 【查阅资料】 ①能被磁铁吸引。 ②FeO（黑色）、（黑色）、（红色）均能与稀盐酸反应。如：。 ③为砖红色，能与稀硫酸反应：。 实验2： 步骤 现象 ①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引 多数黑色固体被吸引 ②将被磁铁吸引的固体投入过量硫酸铜溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤 无明显变化 ③向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸，搅拌 固体溶解，溶液呈黄色 ④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少 （4）步骤②中加入硫酸铜溶液除去可能剩余的铁，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：_______；由步骤①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是_________。 （5）写出铁粉与CuO反应的化学方程式：_______________。 Ⅲ．探究实验的影响因素 实验3：称取0.5 g铁粉和0.5 g CuO，充分混合进行实验；同样的方式，分别称取1.0 g、1.5 g、2.0 g、2.5 g铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。 （6）由实验3发现，参加反应的固体质量影响产生现象所需的时间。实验中发现两种反应物分别是1.5 g时数据异常，你的做法是_________。 【答案】（1）防止试管受热不均炸裂 （2）出现红色物质 （3）防止生成物被空气中的氧气氧化 （4） ①. ②. 四氧化三铁 （5） （6）重新实验 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 化学反应的本质是有新物质的生成，结合实验现象：实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱，说明有新物质生成，即说明发生了化学反应。 【小问3详解】 框内装置使整个装置处于密闭状态，可以防止生成物被空气中的氧气氧化。 【小问4详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式见答案； 步骤①：多数黑色固体被吸引，说明黑色固体可能是四氧化三铁、铁； 步骤②：无明显现象，说明固体中不含有铁，因为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可观察到有红色物质生成，溶液变为浅绿色； 步骤③：加入过量稀盐酸，固体溶解，溶液呈黄色，说明含有三价铁； 综上，说明铁粉与CuO反应生成的黑色固体是四氧化三铁。 【小问5详解】 步骤④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少。结合[查阅资料]，则溶解的部分是Cu2O，未溶解的是Cu，所以实验中主要生成的红色物质为铜。 结合（4），因此铁粉与氧化铜在加热的条件下反应生成四氧化三铁和铜，化学方程式见答案。 【小问6详解】 实验时发现数据异常，需重新实验，多次实验后再看结果，并做出进一步判断。 26. 2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。 （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A. CO B. C. 甲醛（） D. 甲酸（） （6）燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ##碳 ②. 反应生成的和继续发生反应（合理即可） （2）节约能源、比较环保（或其他合理答案） （3） （4）在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值 （5）BD （6） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则甲醇中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.4g=1.6g小于3.2g，则甲醇中一定含氧元素，氧元素的质量为：3.2g-1.6g=1.6g，则甲醇中C、H、O元素的原子个数比为：，则甲醇的化学式为：CH4O 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲烷含C、H元素，分解生成的氢气中含氢元素，则生成物中还应含碳元素，则生成的单质除了，还有碳单质； ②见答案； 【小问2详解】 甲烷水蒸气重整制氢需要高温条件，而风光发电分解水制氢中利用风能和光能发电，可以节约能源，且可以减少污染物的排放，比较环保； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 由图1、图2可知，随着氧化铝含量由0增加到2%，海绵状α-Fe的表面积、出口处氨含量均逐渐增大，当氧化铝含量超过2%后，α-Fe的表面积和出口处氨含量均逐渐减小，由此可知，在一定温度、压强条件下，随着氧化铝含量的逐渐增加，α-Fe的表面积和催化合成氨的效率均先增大后减小，氧化铝含量为2%时，二者均达到最大值； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氢气由氢元素组成，则Y中一定含C、O元素，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的生成物CH4O中C、O元素的原子个数比为1:1，水中含氧元素，不含碳元素，即生成物中C、O元素的原子个数比小于1:1，即Y中C、O元素的原子个数比小于1:1，CO和CH2O中C、O元素的原子个数比均是1:1，不符合要求，B、D选项符合要求； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年无锡市初中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共20小题，1~10小题每小题1分，11~20小题每小题1分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 A. B. C. D. 2. “祝融号”火星车采用嫦娥钢作为着陆缓冲装置的拉杆材料。钢属于 A. 金属材料 B. 非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 3. 加碘盐中的“碘”指的是 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子 4. 下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A. 绿茶 B. 牛奶 C. 可乐 D. 橙汁 5. 下列标志表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 6. 钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子的质子数为26 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87 g 7. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 B. 二氧化碳能与水反应，可用于灭火 C. 氧气具有助燃性，可用于供给呼吸 D. 氢氧化钙有碱性，可用于改良酸性土壤 盐汽水是一种碳酸饮料。自制盐汽水的配料包括：水、柠檬汁、碳酸氢钠、食用盐和蔗糖等。完成下面小题。 8. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. 2O——2个氧元素 B. ——氯化钠由钠原子和氯原子构成 C. ——碳酸氢根离子 D. ——二氧化碳分子中含有氧分子 9. 自制一定浓度的盐汽水不需要使用的用品是 A. 蜡烛 B. 电子秤 C. 水杯 D. 筷子 10. 蔗糖的化学式为。下列叙述正确的是 A. 蔗糖属于氧化物 B. 蔗糖由45个原子构成 C. 蔗糖中氢元素的质量分数最大 D. 蔗糖可以调节盐汽水的口感 11. 硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为。该反应的类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 12. 如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A. 膜技术净化水的原理与过滤类似 B. 超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C. 经过超滤膜净化后的水为纯净物 D. 膜技术净化水的过程中发生了物理变化 13. 如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是 A. 甲的化学式为 B. 反应前后元素的化合价不变 C. 反应前后分子数目发生改变 D. 反应生成丙与丁的质量比为14∶9 14. 下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 磷肥 钠盐 饱和溶液 Y 化合物 肥料 硝酸盐 浓溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 A. 熔点一般比其组成金属的低 B. 硬度一般比其组成金属的大 C. 抗腐蚀性一般比其组成金属的强 D. 耐磨性一般比其组成金属的好 16. 、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于 B. 时，溶液和溶液中溶质的质量分数相等 C. 30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% D. 中混有少量，可用降温结晶的方法提纯 17. 下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离和 加水溶解、过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B. a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C. b点时溶液中含有的粒子只有和 D. c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 19. 用如图所示的装置探究燃烧的条件。在U形管中加入80℃的水，观察到①处白磷燃烧，②处白磷不燃烧，③处红磷不燃烧。下列叙述正确的是 A. 实验中白磷和红磷需过量 B. 对比①②处现象可知燃烧需要氧气 C. 对比②③处现象可知红磷的着火点比白磷高 D. 气球b起到防污染的作用 20. 研究人员发现高锰酸钾受热分解后实际氧气产率（）在13.50%和20.25%之间。称取2.001 g高锰酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利用热重分析技术测得固体残留率（）随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 受热完全分解生成、和时，理论氧气产率约为10.13% B. M点时，实际氧气产率为18% C. M点时，残留固体中钾、锰元素的原子个数之比为1∶1 D. 15.8 g 受热分解生成2.4 g 时，残留固体中锰、氧元素的原子个数之比为1∶2 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题（共50分） “水—氧—碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环境。完成21~23题。 21. “水—氧—碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环境。完成下列小题。 供水 （1）目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式：____________。 （2）未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原因是____________。 供氧 （3）常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为：。X的化学式是__________。 （4）科研人员将太空舱内富集的高浓度转化为的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下的转化率（）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应条件是________________、_________________。 供能 （5）如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能→____________→化学能。 （6）航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成和的过程________（填“放出”或“吸收”）热量。 （7）航天员在空间站进行太空实验，已成功将和转化为有机物和氧气。此项研究的意义是____________。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 化学链燃烧 目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖性强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。 燃烧包括富氧燃烧和化学链燃烧等多种方式。化石燃料在空气中直接燃烧可能会引起与发生反应生成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的，并获得高浓度。化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术，化学链燃烧的一般模型如图所示，主要包括与燃料发生还原反应、与发生氧化反应两个过程。载氧体多选用铁、钴、镍、铜、锌和铈（Ce）等金属的氧化物，载氧体材料的主要来源有天然矿产和人工合成材料。 化学链燃烧技术已成为能源环境、化工冶金、材料等领域的学科前沿，在能源清洁转化与利用、碳捕集转化与利用等国家重大需求领域有着重要的应用价值。 （1）富氧燃烧是一种燃烧方式，“富氧”表示的含义是____________。 （2）空气反应器中，与在一定条件下发生反应生成，反应后M元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 （3）分离燃料反应器排放的和的方法是_________。 （4）写出900~1000℃时和在燃料反应器中反应生成、和的化学方程式：_________________。 （5）与在空气中直接燃烧相比，的化学链燃烧的优点是______。 A. 有利于的捕集 B. 可减少氮氧化物的生成 C. 可提高能源利用率 23. 以某卤水（主要成分为KCl，含少量和）制备的一种流程如下： （1）“预处理”时向卤水中加入稍过量的和，先加入的物质为_____；产生的沉淀是和___________。 （2）“电解”时发生的反应一定有水参加，原因是_________。 （3）该流程中可循环利用的物质有：KCl和__________。 （4）由含少量KCl的KOH溶液转化为有两种途径。 途径1：； 途径2：。 ①写出途径1中有关反应的化学方程式：_____________。 ②工业上选择途径2而不选择途径1制备的理由有________、________。 24. 项目小组对的制取与性质进行探究。 【查阅资料】 电导率能衡量溶液导电能力大小。相同条件下，离子浓度（单位体积溶液中的离子总数）越大，电导率越大。 实验1：实验室利用大理石和稀盐酸制取（见图1）。 实验2：向500 mL超纯水中持续通入，测得电导率随时间的变化如图2中曲线①所示。 实验3：向500 mL超纯水中加入1 g ，再持续通入，测得电导率随时间的变化如图2中曲线②所示。 （1）写出实验1中制取的化学方程式：___________。为除去中的HCl气体，装置B中可选用的试剂是___________（填“NaOH溶液”或“饱和溶液”）。 （2）实验2中，电导率一段时间后几乎不再发生变化，原因是_________。 （3）实验3通前，电导率出现一段突跃，说明难溶的出现微弱的溶解，起导电作用的阳离子是_________（填离子符号）。 （4）对比曲线①、②可推知的结论是___________。 25. 项目小组对“铁粉与CuO的反应”进行探究。 I．探究铁粉与CuO是否反应 实验1：按图1装置实验。取一定量铁粉与CuO的混合物于试管中，加热一段时间，出现微弱红热现象，实验结束后黑色固体中出现红色物质，球形干燥管中形成一段水柱。 （1）对固体集中加热前应先进行预热，原因是_________。 （2）实验1中能确定发生化学反应的依据是_________。 （3）框内装置的作用是____________。 II．探究铁粉与CuO的反应产物 【查阅资料】 ①能被磁铁吸引。 ②FeO（黑色）、（黑色）、（红色）均能与稀盐酸反应。如：。 ③为砖红色，能与稀硫酸反应：。 实验2： 步骤 现象 ①取实验1后的固体，研磨成细粉，用磁铁吸引 多数黑色固体被吸引 ②将被磁铁吸引的固体投入过量硫酸铜溶液中，充分搅拌、过滤、洗涤 无明显变化 ③向步骤②后得到的黑色固体中加入过量稀盐酸，搅拌 固体溶解，溶液呈黄色 ④将未被磁铁吸引的固体称重后加入过量稀硫酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量 溶液呈浅蓝色，过滤得到的固体呈红色且质量略有减少 （4）步骤②中加入硫酸铜溶液除去可能剩余的铁，写出铁与硫酸铜反应的化学方程式：_______；由步骤①②③可以确认铁粉与CuO反应生成的黑色固体是_________。 （5）写出铁粉与CuO反应的化学方程式：_______________。 Ⅲ．探究实验的影响因素 实验3：称取0.5 g铁粉和0.5 g CuO，充分混合进行实验；同样的方式，分别称取1.0 g、1.5 g、2.0 g、2.5 g铁粉和CuO进行实验，记录数据见图2。 （6）由实验3发现，参加反应的固体质量影响产生现象所需的时间。实验中发现两种反应物分别是1.5 g时数据异常，你的做法是_________。 26. 2025年12月16日，中国“青氢一号”全球最大绿色氢氨醇一体化项目宣布投产。风光氢氨醇产业的主要流程如下： I．制氢 （1）甲烷水蒸气重整制氢的过程中发生的主要反应为。 ①制氢过程中甲烷还可能发生分解反应，生成的两种单质是和__________。 ②制氢反应所得混合气体中含有，原因可能是_________。 （2）与甲烷水蒸气重整制氢相比，风光发电分解水制氢的优点是__________。 II．合成氨 （3）氢气和氮气在高温、高压和铁基催化剂的条件下合成氨（），写出该反应的化学方程式：__________。 （4）科研人员对影响催化剂催化效率的因素进行了探究。利用海绵状α-Fe作催化剂，多孔作为α-Fe的“骨架”，在一定温度、压强条件下，将氮气和氢气按一定比例混合匀速通入合成塔。随着的增加，α-Fe表面积与出口处氨含量的变化情况分别如图1和图2所示。由此得出的结论是_______。 III．合成甲醇 （5）甲醇（）是一种理想的储氢燃料。绿氢和物质Y合成甲醇的原理可表示为：，Y可能是________。 A. CO B. C. 甲醛（） D. 甲酸（） （6）燃烧法是测定有机物组成的重要方法。为验证甲醇的化学式为，取3.2 g甲醇在足量的氧气中充分燃烧后生成4.4 g 和3.6 g ，通过计算确定甲醇的化学式（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $