A2 江苏省无锡市2025年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

无锡市202 (满分：80分 考试 可能用到的相对原子质量：H一1C12 0-16Na-23Mg-24Ca-40Zn-65 第I卷（选择题共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选 项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题 每小题2分，共30分) 1.金刚石和石墨具有相同的 ( A.组成B.结构C.性质 D.应用 2.高钙奶粉中的“钙”指的是 ) A.单质B.元素C.原子 D.分子 录 3.下列单一操作净化水程度较高的方法是( A.沉降 B.过滤 C.吸附D.蒸馏 胸 4.下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮” 的是 B 5.下列物质中，可以为人体提供能量的是( A.二氧化碳 B.葡萄糖 C.食盐 D.水 6.木糖醇(CsH12O)是一种常用的甜味剂。下 数 列叙述正确的是 ) A.木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B.木糖醇由22个原子构成 C.木糖醇中碳元素的质量分数最小 D.木糖醇属于氧化物 7.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 ( ) 载 A.木炭有吸附性，可用作燃料 B.铜丝有导电性，可用作导线 C.浓硫酸有腐蚀性，可用作干燥剂 D.氢氧化钠易潮解，可用于除油污 8. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素 的相对原子质量被确认为国际 标准。如图是铟元素在元素周 49 In 铟 期表中的信息。下列叙述正确 114.8 A2- 5年中考化学试卷 ,时间：100分钟) 的是 ( A.铟原子的质子数为66 B.铟的原子序数是49 C.铟的相对原子质量为114.8g D.铟属于非金属元素 9.探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反 应”。下列实验操作正确的是 ( ) 益浓硫酸 A.量取水 B.稀释浓硫酸 C.取氢氧化钠溶液D.滴加稀硫酸 10.人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝 成水滴。下列叙述正确的是 () A.升华时，干冰的质量变小 B.升华时，二氧化碳分子间的间隔不变 C.冷凝时，水蒸气的体积不变 D.冷凝时，水分子运动速率变大 综合利用海洋资源是解决人类社会面临的 资源短缺等难题的重要途径。回答11~13题。 11.海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成 分为甲烷水合物。下列叙述正确的是() A.可燃冰属于纯净物 B.可燃冰的组成与水相同 C.甲烷易溶于水 D.甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 12.NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正 确的是 () 39 NaCl 38 誉 察36才 35020406080 温度/℃ 1 A.NaCl的溶解度是36g B.20℃时，25g水中加入8gNaC1形成不 饱和溶液 C.将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D.工业上常用降温结晶的方法来获得 NaCI晶体 13.电解饱和食盐水制取NaOH的反应为 2NaC1+2H,0通电2NaOH+H,↑+Cl,↑。 下列化学用语表达的意义正确的是() A.Na+—钠元素的化合价为十1 B.H2O—氢分子和氧原子 C.2OH—2个氢氧根离子 D.CL2—2个氯原子 14.如图所示是“我国空间站模拟光合作用”反 应前后分子种类变化的示意图。下列叙述 正确的是 。氢原子 ●氧原子 甲 丙 碳原子 A.丙的化学式为CH2 B.反应后原子个数变多 C.参加反应的甲和乙的质量比为44：9 D.该反应实现了无机化合物向有机化合 物的转变 15.西汉彩绘雁鱼青铜红灯及其剖面示意图如 图所示。下列叙述正确的是 灯 灯火一 灯油 A.青铜是一种合金，其硬度小于铜 B.关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C.灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑 和CO D.灯内的水不需要补充或更换 16.一种纳米铝粉的制备与 纳米 应用的过程如图所示。 铝粉 下列叙述错误的是 AICL ( ALO 溶液 A2- A.常温下，纳米铝粉能与O2反应生成 Al203 B.2A1+3H,0>480C A12O3+3H2,该 反应属于置换反应 C.将A12O3转化为AlCl3溶液，可以加入 稀盐酸 D.向AlCl3溶液中加入Cu,可以获得Al 17.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验草木灰浸 取样，滴加紫色石蕊 A 出液的酸碱性 溶液 将燃着的木条伸入 B 鉴别N2和CO2 集气瓶 检验O2是否收 将带火星的木条放 C 集满 在集气瓶瓶口 鉴别NH4NOg 取等质量的固体溶 0 于等体积的水中，测 和NaOH 量温度的变化 18.探究“化学反应前后物质的质量关系”的实 验如图所示。下列叙述错误的是( 气球 气球 玻璃管 红磷 一铜粉 细沙 ☐O00电子天平 ① ② A.实验①和②必须在密闭容器中进行 B.实验①和②中铜粉和红磷无须过量 C.实验①和②反应结束后，装置内的气体 仅剩余氨气 D.实验①和②都能验证质量守恒定律 19.设计数字化实验探究过氧化氢的分解（见 下表)，图中曲线a、b、c分别表示实验①② ③装置内气体压强与时间的关系。下列由 实验得出的结论错误的是 ( ) 实验 溶液 加入试剂 ① 无 15 mL ② 0.2 g FeCl3粉末 4%的H202溶液 ③ 0.2gMnO2粉末 110A b 104 出102 a 100 0 50 100150200 时间/s A.H2O2在常温下分解缓慢 B.FeCl3和MnO2都能使H2O2分解加速 C.MnO2使H2O2分解加速的效果比 FeCl3好 D.实验②和③中，等质量的H2O2完全分 解产生氧气的质量不相等 20.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物 质的质量变化如下表所示。其中未知数据 正确的是 ( 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m2 6.4 反应后的质量/g 13 16 11 A.m1=17.2 B.m2=8 C.m3=8.8 D.m4=2 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 气调包装是改变包装内的气体环境，调控 各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜 的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见下表。 完成21~23题。 常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20%CO2、80%N2 高氧气调包装 80%02、20%C02 低氧气调包装 40%02、60%C02 21.(3分)无氧气调包装 (1)肉品包装膜可使用热封性能良好的聚 乙烯塑料，聚乙烯塑料属于 (选填“合成”或“复合”)材料。 (2)N2可作气调包装的填充气体，原因是 (3)分离液态空气获得N2和O2,该变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 22.(3分)高氧气调包装 (1)肉类品质的指标主要包括肉色、质地和 营养价值等。肉类颜色与氧气浓度的 A2-3 关系如图所示，“高氧”的作用是 80 y60 20 0 鲜红鲜红鲜红棕褐 肉类颜色 (2)与无氧气调包装相比，高氧气调包装的 鲜肉保质期较短，原因是 (3)肉类包装后的初始阶段，肉的上方空间 中的CO2浓度 (选填“升高”或 “降低”)。 23.(4分)低氧气调包装 (1)低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气 体浓度与贮藏天数的关系如图所示。 肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏 前4天，上方空间中的CO2浓度逐渐下 降，原因之一是CO2与H2O反应，写出 该反应的化学方程式： 60 C02 50 02 30 012345678→ 贮藏天数/天 (2)冷藏条件下，肉的上方空间中的CO2浓 度下降更明显。由此可推知CO2的溶 解度与温度的关系是 (3)肉类包装后一般需要在0~4℃冷藏储 存，原因是 24.(7分)阅读下列短文，回答相关问题。 船舶燃料的变迁 船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸 汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力 来自船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃 料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等， 燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等 化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃 烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。 氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源 丰富的可再生能源。氢能产业链包括制 氢、储氢和用氢三个主要环节。氢气是合 成氨、合成甲醇等物质的原料。 氨作为氢的载体，能源化应用（从肥料到 燃料)正成为研究热点。图1是氨气“制一 储一用”一体化的一种过程示意图；部分未 来船舶燃料的预期使用情况如图2所示，曲 线α表示二氧化碳排放量的预期变化趋势 (Mtoe是一种能量单位)。 →02< H2O H2O 空气 N →0 图1 250 250 曲线a 200 200 150 150 100 100 50 50 2030 20402050 2060 年份 口氢气 ☐氨气翅天然气 口石油 其他 图2 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现 “零碳航运”的必由之路，如何合理利用化 石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多 样化，期待同学们开创未来！ (1)补全内燃机推动船舶过程中能量转化 的形式：化学能→ →机械能。 (2)与天然气相比，氢气作为燃料的优点是 (写 出一点即可)。 (3)写出NH3在O2中燃烧生成N2和 H2O的化学方程式： (4)在空气中，NH3不能连续燃烧；H2能剧 A2-4 烈燃烧（如图3所示）。在NH3中掺入 H2混合燃烧的目的是 喷嘴 喷 喷嘴 NH H, 50%NH,和50%H, 图3 (5)下列叙述正确的是 (填序号)。 A.未来船舶不再使用化石燃料 B.氨气是一种可再生、可循环利用的 储氢燃料 C.选择燃料应综合考虑资源、环境和 技术等多方面因素 25.(8分)以碳酸钙为原料制备过氧化钙 (CaO2)的一种流程如下所示。 稀盐酸 氨水30%的H,O,溶液 步骤1 步骤2 过量CaCO, CaCl,溶液 CaO,8H,O 系列操作！ CaO2 【查阅资料】CaC2+H2O2+2NH3·H2O+ 6H2O—CaO2·8H2O￥+2NH4Cl,反 应须在弱碱性环境中进行。 (1)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是 碳酸钙须过量，理由是 (2)实验室用图1模拟制备CaO2·8H2O。 打开磁力搅拌器，搅拌的作用是 。反应须在 冰水浴中进行，原因是 30%的H202溶液 氨水 溶液 冰水 磁力 磁力搅拌器搅拌子 图1 (3)“步骤2”所得滤液可用作 (4)将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量 为216)加热分解，固体质量随温度的变 化如图2所示。A点对应固体的化学 式为 ;温度不能超过 350℃，原因是 21.6 西 7.2 5.6 140 350 温度/℃ 图2 26.(6分)利用如图所示装置探究金属的活动 性顺序，实验步骤如下。 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积 10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴 入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的 镁条和锌粒各0.5g,同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水 面上升的高度，见下表。 小气球 酸 镁条 锌粒 固体填充物 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 (1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： (2)实验时，观察到试管①和②的管口处气 球均变大，分析气球变大的原因：① ;② (3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体 积相同，原因是 (4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。得 A2-9 出该结论的依据是 27.(9分)项目小组对天然碱的组成、性质和应 用进行了如下探究。 I.知应用 某天然碱为Na2CO3·10H2O或Na2CO3· NaHCO3·2H2O。由该天然碱制备纯碱、 烧碱和小苏打的主要过程如下所示。 天然碱 NaOH 加热分解 苛化CaO 加水 高温 Na2CO NaCO3溶液 石灰石 溶解 碳化CO2< NaHCO; (1)Na2CO3属于 (填物质类别)。 (2)“苛化”时发生反应的化学方程式有 CaO+H,O-Ca(OH)2, 0 Ⅱ.探组成 为确定该天然碱的组成，进行如下探究。 固体 8 天然碱 溶液 国澄清石灰水 图1 图2 利用图1所示装置进行实验，向天然碱溶 液中分别滴加不同试剂。 实验 ① ② ③ 序号 滴人 澄清 稀盐酸 CaCl2溶液 试剂 石灰水 大量 白色 大量气泡和白 现象 气泡 沉淀 色沉淀 (3)实验①~③中，能确定该天然碱含有 NaHCO3的是 (填实验序号)， 理由是 0 利用图2所示装置进行实验，加热不同固体。 实验序号 ④ ⑤ ⑥ 固体 NaHCO Na,COa 天然碱 石灰水 石灰水 石灰水 现象 变浑浊 无变化 变浑浊 (4)对比实验④和⑤可得到的结论是 (5)称取2.26g该天然碱(Na2CO3·NaHCO3· 2H2O)样品，充分加热至质量不再减 小，反应生成CO2、H2O和Na2CO3,测 得CO2的质量为0.22g。通过计算确 定2.26g该天然碱中NaHCO3的质 量。（写出计算过程） 28.(10分)金属资源的循环利用可推动人类社 会可持续发展。 菱铁矿 磁铁矿 (主要成分是FeCO3) (主要成分是FeO4) 赤铁矿（主要成分是Fe2O3) 图1 I.铁的存在与冶炼 (1)FeCO3在自然环境中会发生变化，反应 之一为4FeCO3+O2—2R+4CO2, 则R的化学式为 (2)菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼 铁。写出高温条件下CO与磁铁矿反 应的化学方程式： Ⅱ.铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量的环境下会形成 黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3·nH2O)、 棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。 (3)结合图2和图3的信息，铁形成黄锈的 环境条件是 铁形成黄锈时，铁元素的化合价 (选填“升高”或“降低”)。 A2- 圈含水量低 80 口含水量中 口含水量高 40 20 黄锈红锈棕锈黑锈 图2 圈含氧量低 do 口含氧量高 60 40 0 黄锈红锈棕锈黑锈 图3 (4)“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致 密的四氧化三铁，其作用是 Ⅲ.铁的再生与利用 由废铁（主要成分是Fe、Fe2O3)回收利用 制铁红(Fe2O3)的过程如下所示。 废铁酸浸 X溶液 氧化 还原 Fe2(SO4)3溶液 FeSO4溶液 沉铁① 沉铁② Fe(OH)3 FeCO3 焙烧① 焙烧② Fe203 Fe2O3 (5)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中 含有的金属阳离子有 “沉铁①时将Fe(SO4)3转化为Fe(OHD3, 可使用的试剂是 “还原”时向X溶液中加铁，铁的作用： ①将Fe2(SO4)3转变为FeSO4;② (6)下列叙述正确的是 (填序号)。 A.铁在自然界中主要以化合物的形式存在 B.铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包 装袋中的氧气和水 C.铁和铁的化合物在一定条件下的相 互转化体现了物质的多样性减弱，pH下降。③两种脱酸法都会生成CaCO,沉 淀，CaCO,会附着在纸张上，而CaCO,能与酸发生 反应，从而使得处理后的纸张具有一定的抗酸性。 26.(1)释放(2)>(3)解：设理论上能生成O2的 质量为x。 MnOz 2NaC1Oa 210~260℃2NaC1+30,↑ 213 96 213g 2 213213g 96 x x=96g 答：理论上能生成O2的质量为96g。 (4)①制氧药剂中铝粉的质量分数（或制氧药剂中 铝粉的比例，答案合理即可)②铝粉少，燃烧产生 的热量少，NaClO,未完全分解③NaCIO3少，分 解产生的O2少；铝粉多，燃烧消耗的O2多 (5)①2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O②呼出 气体中仍有较多的O2,除去C02后可供给呼吸， 若省去区域A,供氧时间会缩短解析：本题考查 吸入空气与呼出气体的比较，有关化学方程式的 计算，化学实验探究，基于特定需求设计和制作简 易供氧器。(1)人体呼吸时消耗O2产生CO2,该 过程属于氧化反应，释放能量。(2)氮气在呼吸前 后体积几乎不变，但是呼出气体中氮气的体积分 数小于吸入空气中氨气的体积分数，说明实验中 呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。(3)根 据题中所给的化学方程式，代入参加反应的 NaClO3的质量，即可求出生成的O2的质量，过程 见答案。(4)①实验1~4中每100g制氧药剂里 所含铝粉的质量不同，依据控制变量法，该实验的 目的是探究制氧药剂中铝粉的质量分数对得到O2 的质量的影响。②制氧药剂中铝粉的作用是燃烧 提供NaClO3分解所需的热量，实验1和实验2中 的铝粉少，燃烧产生的热量少，NaCIO3不能完全 分解，所以得到O2的质量明显小于实验3。③实 验4中铝粉增加的同时，制氧药剂中NaCIO3减 少，从而导致NaC1O3分解产生的O2变少，且由于 铝粉的增加，也会消耗一定量的O2。(5)①NaOH 能与呼吸产生的CO2反应生成Na2CO3和H2O。 ②由探究人体呼吸作用实验中的数据可知，人体 吸入空气中O2的体积分数约为21%，呼出气体中 0,的体积分数约为16%，说明人体呼吸时并不能 将吸入气体中的O2完全消耗掉，即呼出气体中还 会含有较多O2,使用区域A,可以除去呼出气体中 的CO2,将剩余气体中的O2再次供给呼吸，从而 延长呼吸自救器的供氧时间。 A2无锡市2025年中考化学试卷 1.A解析：本题考查物质的组成和构成。金刚石、石 墨都是由碳元素组成的单质，但是它们的碳原子排 列方式不同，因此它们的结构、性质和应用不同。 2.B解析：本题考查物质的组成。物质由元素组成， 高钙奶粉中含有钙元素。 3.D解析：本题考查水的净化。蒸馏是通过加热水 至沸腾产生水蒸气，再将水蒸气冷凝为液态水，此 过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微 生物和离子)，得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程 度最高。 4.C解析：本题考查与燃烧和爆炸有关的标志。 A是禁止吸烟标志，B是禁止烟火标志，C是禁止燃 放鞭炮标志，D是禁止放易燃物标志。 5.B解析：本题考查人体所需的营养物质。糖类、油 脂、蛋白质能为人的生命活动提供能量。 6.A解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 算。木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，A正确；1个 木糖醇分子由22个原子构成，B错误；木糖醇中碳、 氢、氧元素的质量比为(12×5)：(1×12)：(16× 5)=60:12：80,因此氢元素的质量分数最小，C错 误；氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一 种元素是氧元素，木糖醇不属于氧化物，D错误。 7.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。木炭 有可燃性，可用作燃料，A错误；铜丝有导电性，可用 作导线，B正确；浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂， C错误；氢氧化钠具有碱性，能与油脂反应，可用于 除油污，D错误。 8.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知。在元素周期表每格中，左上角的数字为原子序 数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素 名称，下边的数字为相对原子质量。在原子中，原子 序数=质子数，则钢原子的质子数和原子序数都为 49,A错误、B正确；相对原子质量是一个比值，单位 为“1”，常省略不写，C错误；由汉字“铟”的部首可知 铟属于金属元素，D错误。 9.D解析：本题考查化学实验基本操作。量取水时， 视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平， A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢 注入水里并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中， B错误；向试管内倾倒氢氧化钠溶液时，细口瓶的瓶 塞应倒放在实验台上，细口瓶贴标签的一面要朝向 手心，瓶口要紧挨着试管口，C错误；滴加稀硫酸时， 应将胶头滴管垂直悬于试管口正上方，不能伸入试 管内或接触试管内壁，以免污染胶头滴管或试剂， D正确。 10.A解析：本题考查分子的性质。干冰是固态二氧 化碳，其升华时变成气态二氧化碳，干冰的质量变 小，A正确；升华时，二氧化碳由固态变为气态，分 子间的间隔变大，B错误；水蒸气冷凝成水滴，由气 态变为液态，水蒸气的体积变小，C错误；冷凝时， 水分子运动速率变小，D错误。 11.D解析：本题考查甲烷的组成和性质。可燃冰的 主要成分为甲烷水合物，可燃冰属于混合物，A错 误；甲烷由碳元素和氢元素组成，水由氢元素和氧 元素组成，二者组成不同，B错误；甲烷难溶于水， C错误；甲烷在氧气中充分燃烧生成水和二氧化 碳，D正确。 12.B解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，物质 的结晶方法。20℃时NaCl的溶解度是36g,表述 物质的溶解度时，一定要指明温度，A错误；20℃ 时NaCl的溶解度是36g,说明在20℃时，100g水 中最多能溶解36 g NaCl,则25g水中最多能溶解 9 g NaCl,因此向25g水中加入8 g NaCl形成不饱 和溶液，B正确；NaCl的溶解度随温度的降低而减 小，将40℃的NaCl饱和溶液降温，有晶体析出， C错误；NaCl的溶解度受温度变化影响较小，常用 蒸发结晶的方法来获得NaCI晶体，D错误。 13.C解析：本题考查化学用语。Na表示1个钠离 子带1个单位正电荷，A错误：H20表示1个水分 子或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成， B错误；2OH表示2个氢氧根离子，C正确；Cl2表 示1个氯分子或1个氯分子由2个氯原子构成， D错误。 14.D解析：本题考查化学反应微观示意图，质量守 恒定律。1个丙分子由2个碳原子和4个氢原子 构成，故丙的化学式为C2H,A错误；根据质量守 恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变， B错误；由化学反应微观示意图可知，该反应的化 学方程式为2C0,+2H0-定条件C,H,十30， 参加反应的甲(CO2)和乙(H2O)的质量比为88： 36=22：9,C错误；有机化合物指含碳元素的化合 物，丙(C2H)属于有机化合物，甲(CO2)和乙 (H2O)属于无机化合物，因此该反应实现了无机化 合物向有机化合物的转变，D正确。 15.C解析：本题考查合金的性质，灭火的原理和方 法，完全燃烧与不完全燃烧。合金的硬度一般比其 成分金属的大，故青铜的硬度大于铜，A错误；关闭 灯罩使火焰熄灭的原理是隔绝氧气，B错误；含碳 元素的可燃物在氧气不充足时，燃烧不完全，会生 成一氧化碳及微小的炭黑颗粒等物质，C正确；灯 内的水用来吸收灯油燃烧产生的烟气，需要及时 补充或更换，D错误。 16.D解析：本题考查金属的化学性质，物质间的转 化。4A1十302—2A12O3,A正确；置换反应是由 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和 一种化合物的反应，该反应属于置换反应，B正确； A12O3+6HC1—2A1CL,+3H2O,C正确；铜的金 属活动性比铝弱，因此Cu不能置换出AICL,中的 A1,D错误。 17.B解析：本题考查物质的检验和鉴别。紫色石蕊 溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性 溶液变蓝，因此可以根据滴加紫色石蕊溶液后颜 色的变化，检验草木灰浸出液的酸碱性，A不符合 题意：N2和CO,都能使燃着的木条熄灭，实验现 象相同，无法鉴别，B符合题意；氧气验满时，应将 带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明 氧气已收集满，C不符合题意；NHNO,固体溶于 水时吸收热量，溶液温度降低，NaOH固体溶于水 时放出热量，溶液温度升高，因此可以根据水温的 变化鉴别二者，D不符合题意。 18.C解析：本题考查质量守恒定律。实验①和②中 都有气体参加反应，必须在密闭容器中进行，A正 确；质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质 量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因 此反应物无须过量，B正确；实验①和②的反应都 只消耗了空气中的氧气，实验结束后装置内的气 体有氮气、二氧化碳、稀有气体等，C错误；实验① 和②反应前后装置内物质的质量总和不变，都能 验证质量守恒定律，D正确。 19.D解析：本题考查过氧化氢的分解的实验探究。 曲线α表示实验①中装置内气体压强几乎不变， 说明H2O2在常温下分解缓慢，生成的O2很少， A正确；曲线b、c相比曲线a,装置内气体压强都 有明显的变大，说明FeCl和MnO2都能使H2O2 分解加速，B正确；曲线c气体压强变大的幅度大 于曲线b,说明MnO2使H2O2分解加速的效果比 FeCL好，C正确；催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量，等质量的H2O2完全分解 产生O2的质量相等，D错误。 20.A解析：本题考查质量守恒定律。由表中数据可 知，反应后，甲的质量减少了7g,丙的质量增加了 16g,丁的质量增加了11g,根据质量守恒定律，参 加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和，则参加反应的乙的质量为 16g十11g-7g=20g,即m4=0,D错误；参加反 应的甲和生成的丙的质量比为7：16，则(20g m1g):6.4g=7:16,解得m1=17.2,A正确；参 加反应的乙和生成的丙的质量比为20：16，则 (20g-m2g):6.4g=20:16,解得m2=12,B错 误；反应生成的丙和丁的质量比为16：11，则6.4g: m3g=16:11,解得m3=4.4,C错误。 21.(1)合成(2)氮气的化学性质稳定（或不活泼） (3)物理解析：本题考查常见材料的分类，氮气的 化学性质，物理变化和化学变化的区别。(1)聚乙 烯塑料属于合成材料。(2)氮气的化学性质稳定， 可以用作保护气，充入食品包装袋防止食品变质。 (3)物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新 物质生成。分离液态空气是在低温、加压的条件下 先将空气液化，然后将温度控制在氯气和氧气的 沸点之间，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，剩下 的就是沸点较高的液态氧，过程中没有产生新物 质，属于物理变化。 22.(1)使肉类颜色保持鲜红色（或防止肉类颜色变为棕 褐色)(2)肉类在高浓度的氧气中易变质（或微生 物在高浓度的氧气中易繁殖)(3)升高解析：本 题考查氧气的性质。(1)由图可知，氧气浓度较高 时，肉类颜色为鲜红色，氧气浓度较低时，肉类颜色 为棕褐色。(2)氧气浓度较高时，肉类容易被氧化 而变质，微生物还会大量繁殖。(3)包装后的初始 阶段，肉类自身呼吸作用产生的CO2未及时排出， 且包装初期气体交换尚未达到平衡状态，导致CO2 在包装空间内积累，浓度升高。 23.(1)C02十H20—H2C03(2)温度越低，C02在水 中的溶解度越大(3)肉类在低温条件下变质速率慢 (或微生物在低温条件下繁殖速率慢)解析：本题 考查化学方程式的书写，气体的溶解度。(1)CO, 与H2O反应生成H2CO3。(2)冷藏条件下CO2浓 度下降明显，说明CO2在水中的溶解度随温度的 降低而增大。(3)低温条件下，肉类变质速率慢，微 生物繁殖速率慢。 24.(1)热能(2)不产生C02(或相同质量的氢气完全 燃烧放出的热量多等，答案合理即可)(3)4NH?+ 30,点燃2N,十6H,0(4)利用氢气燃烧产生的热 量持续引然氨气(5)BC解析：本题考查对短文 的阅读和理解，化学反应中的能量转化形式，氢能 的优点，化学方程式的书写。(1)内燃机动力来自 船舶燃料的燃烧，燃烧过程中化学能转化为热能。 (2)氢气的制备原料来源广，相同质量的氢气完全 燃烧放出的热量多，且燃烧后的产物是水，不会污 染环境，也不产生CO2。(3)NH3在O2中燃烧生 成N2和H2O。(4)氢气在空气中剧烈燃烧，能放 出大量的热，可以为氨气的燃烧持续提供热量。 (5)由图2可知，未来船舶燃料中氢气和氨气的预 期使用比例上升，石油的预期使用比例下降，但不 是完全不用，故A错误。 25.(1)CaC0,+2HC1-CaCL2+H20+C02↑使 稀盐酸完全反应（或防止稀盐酸消耗氨水）(2)增 大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 防止过氧化氢分解（或防止氨水挥发）(3)化肥（或氮 肥)(4)CaO2避免CaO2受热分解生成CaO 解析：本题考查工业流程图的分析，物质间的转化， 化学方程式的书写，有关化学式的计算。(1)碳酸 钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；碳酸 钙必须过量，保证使加入的稀盐酸完全反应，防止 下一步操作中消耗过多的氨水。(2)搅拌的作用是 增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分； 温度较高时过氧化氢易分解，氨水易挥发，故反应 须在冰水浴中进行。(3)由“查阅资料”可知，“步骤 2”所得滤液中含有NH.C1,可用作化肥。(4)根据 化学式计算可知，21.6gCaO2·8H2O中CaO2的 质量为7.2g,H20的质量为14.4g,图中A点对应 固体的质量为72g,所以A点对应的固体是 CaO2;温度超过350℃后，固体的质量会继续减 小，说明CaO2受热会分解为CaO。 26.(1)Mg+2HCl—MgCl2+H2个(2)①反应产 生H2②反应放热(3)过量的镁和锌消耗等质 量的稀盐酸，生成氢气的质量相等(4)左侧红色 水面上升的高度大于右侧，镁与稀盐酸反应产生 的热量比锌多解析：本题考查金属活动性顺序， 金属与酸的反应。(1)镁和稀盐酸反应生成氯化镁 和氢气。(2)镁、锌和稀盐酸反应都生成氢气，且放 出热量，故气球变大。(3)因为实验中镁和锌均过 量，稀盐酸等量且完全反应，两支试管中产生的氢 气一样多，所以两侧气球的体积相同。（4)据表可 知，左侧镁条红色水面上升的高度大于右侧锌粒 7 红色水面上升的高度，说明在相同的条件下，镁与 稀盐酸的反应更剧烈，放出的热量更多，证明镁的 金属活动性比锌强。 27.(1)纯净物（或盐）(2)Ca(OH)2十Na2CO, 2NaOH+CaCO,(3)③向Na2CO,溶液中滴 人CaCl2溶液不会产生大量气泡（或向天然碱溶液 中滴入CaCl2溶液产生大量气泡)(4)NaHCO, 受热分解，Na2CO,受热不分解（或NaHCO,的热 稳定性低于Na2CO3)(5)解：设2.26g该天然碱 中NaHCO,的质量为x。 2NaHCO,-A-Na:CO,+CO+HO 168 44 x 0.22g 168x 44=0.22g x=0.84g 答：2.26g该天然碱中NaHCO3的质量是0.84g。 解析：本题考查物质的分类，碳酸钠和碳酸氢钠的 性质，有关化学方程式的计算。(1)Na2C03由一 种物质组成，属于纯净物；Na2CO,由金属离子和 酸根离子构成，属于盐。(2)Ca(OH)2和Na2CO 反应生成NaOH和CaCO,沉淀。(3)Naz CO,溶 液和天然碱溶液都能与稀盐酸反应生成CO2气 体，故实验①无法证明该天然碱含有NaHCO; Na2CO,溶液和天然碱溶液都能与澄清石灰水反 应生成CaCO,白色沉淀，故实验②无法证明该天 然碱含有NaHCO,;Na2 CO,溶液和CaCl2溶液反 应会生成CaCO,白色沉淀，不会产生大量气泡，而 天然碱溶液和CaCl2溶液反应会产生大量气泡，故 实验③可以证明该天然碱含有NaHCO,。(4)实 验④中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO,受热分 解生成CO2,实验⑤中澄清石灰水无变化，说明 Na2 CO3受热不分解。(5)根据NaHCO3受热分解 的化学方程式，代入生成的CO2的质量，即可求出 该天然碱中NaHCO3的质量，过程见答案。 28.()Fe,0,(2)4C0+Fe,0.商道3Fe+4C0, (3)含水量高、含氧量高升高(4)隔绝氧气和水 (或防止铁进一步生锈)(5)Fe2+、Fe3+NaOH 溶液（或KOH溶液，答案合理即可）与过量的稀 硫酸反应生成硫酸亚铁(6)ABC解析：本题考 查质量守恒定律，化学方程式的书写，金属的腐蚀 与防护，元素的化合价，工业流程图的分析，物质间 的转化。(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原 子的种类和数目均不变，推知R的化学式为 Fe2O3。(2)CO和FeO4在高温条件下反应生成 Fe和CO2。(3)由图2和图3可知，在含水量高和 含氧量高的环境下，铁形成黄锈；黄锈的主要成分 是Fe(OH)3,其中铁元素的化合价为+3，铁单质中 铁元素的化合价为0，故铁形成黄锈时，铁元素的 化合价升高。(4)铁生锈的主要条件是铁与氧气和 水同时接触，如果隔绝了氧气或水，就能在一定程 度上防止铁生锈。(5)“酸浸”时发生的反应为 Fe+H2SO,一FeSO,+H2个、Fe2O3+3H2SO —Fe2(SO4)3+3H2O,则X溶液中含有的金属阳 离子有Fe+、Fe+;“沉铁①”时可以加人NaOH溶液， 发生反应Fe(SO,)3+6NaOH—2Fe(OH)3V+ 3Na2SO4,其他可溶性碱溶液也可以；X溶液中含有 FeSO4、Fe2(SO4)3和过量的稀硫酸，加人Fe既可 以将Fe2(SO4),还原为FeSO4,还可以与过量的稀 硫酸反应生成FeSO4。(6)铁的化学性质比较活 泼，在自然界中主要以化合物的形式存在，A正确； 利用铁生锈的原理，铁可以用来制作铁系食品脱 氧剂，B正确；铁和铁的化合物在一定条件下能够 相互转化，这体现了物质的多样性，C正确。 A3南通市2025年中考化学试卷 1.C解析：本题考查化学与环境保护。直接排放污 水会污染水体，不利于建设美丽中国。 2.A解析：本题考查水的用途，人体所需的营养物 质，化学元素与人体健康，铁生锈的条件。水是一种 重要的溶剂，A正确；植物油的主要成分是油脂， B错误；老年人缺钙易导致骨质疏松，C错误；铁生 锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，因此铁在 潮湿的空气中容易生锈，D错误。 3.D解析：本题考查二氧化碳的实验室制法和性质。 用图中装置制备CO2时，长颈漏斗的下端应伸入液 面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，A错 误；CO2的密度比空气大且不与空气中的成分反 应，应用向上排空气法收集，B错误；NaOH溶液能 与CO2反应，不能用来干燥CO2,且气体应“长进短 出”，C错误；向集满CO2的质软的塑料瓶中加入约 占1/3容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料 瓶变瘪，证明CO2能溶于水，D正确。 4.B解析：本题考查常见物质的性质和用途。氧气 能供给呼吸，可用于医疗急救，A不符合题意；熟石 灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，B符合题意；金 刚石的硬度大，可用于切割玻璃，C不符合题意；盐 酸具有酸性，可用于金属表面除锈，D不符合题意。 5.A解析：本题考查二氧化碳和一氧化碳的性质。 CO2不具有可燃性。 6.D解析：本题考查化学反应微观示意图，物理变化 和化学变化的区别，化学方程式的意义。“吸附”时 没有产生新物质，属于物理变化，A错误；反应过程 中CO2“解离”为CO和O,B错误；由微观示意图可 知，该反应的化学方程式为C0,十H,催化剂cO十 H2O,反应前后分子总数没有发生变化，C错误；反 应生成的CO和H2O的质量比为28：18=14：9， D正确。 7.C解析：本题考查氢氧化钠的性质。步骤1中烧杯 内壁出现水雾，说明NaOH溶于水时放出热量，使 温度升高，从而产生水蒸气，A错误；酚酞溶液在中 性和酸性溶液中都呈无色，加入盐酸后溶液呈无色， 所得溶液可能为中性溶液，也可能为含有HC1的酸 性溶液，B错误；NaOH溶液中含有Na+和OH,滴 加酚酞溶液后，溶液变为红色，再加人盐酸，盐酸中 的H+和OH结合生成水分子，溶液变为无色，说 明OH能使酚酞溶液显红色，C正确；步骤3中发 生反应MgC2+2NaOH一Mg(OH)2￥+2NaC, 所得沉淀为Mg(OH)2,D错误。 8.B解析：本题考查溶解度的定义，固体溶解度曲线 及应用，物质的分离与除杂。在没有指明温度的情 况下，不能比较物质的溶解度大小，A错误；KNO,