精品解析：甘肃白银市靖远县第四中学2026年4月高二质量检测化学试题

2026年4月高二化学质量检测试题 一、单选题(共42分，每小题3分) 1. 下列图中所发生的现象与电子跃迁无关的是 A．节日里燃放的烟花 B．五彩的霓虹广告灯 C．蜡烛燃烧 D．平面镜成像 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 中夹角比中的小 B. 常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C. 酸性：CF3COOH < CH3COOH D. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 3. 下列有关分子结构和性质的说法正确的是 A. 冰融化时，H2O分子中H—O键发生断裂 B. NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C. H2O2易溶于水难溶于CCl4可用“相似相溶”原理解释 D. 臭氧是含有非极性键的极性分子 4. 下列粒子的空间结构与VSEPR模型不一致的是 A. B. C. D. 5. 如图所示的化合物是一种重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 和EZ3的空间结构均为平面三角形 B. 单质E在过量Z2中燃烧生成EZ3 C. 键角： D. 沸点：X2Z<X2E 6. 下列关于能层和能级的说法正确的是 A. 原子核外每能层最多可容纳的电子数为n2 B. 能层序数较大的能级，能量不一定较高 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p最多能容纳的电子数逐渐增多 7. 下列符号表征或说法正确的是 A. 电离： B. 原子基态核外电子排布式为 C. 分子构型：直线形 D. 氢化钠电子式： 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA B. 42g分子中含有的σ键数目可能为9NA C. 工业合成氨时，每反应22.4L(标准状况下)，生成的极性共价键数目为6NA D. 1L的溶液中，的数目为0.01NA 9. 工业上用C还原SiO2可得半导体材料Si，下列说法正确的是 A. 键能大小：E(C-C)<E(Si-Si) B. 电离能大小：I1(Si)>I1(O) C. 电负性大小：χ(O)< χ(C) D. 酸性强弱：H2CO3 >H2SiO3 10. 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式是 B. 基态、、原子的电子空间运动状态数相同 C. 第一电离能： D. 、、三种金属均属于区元素 11. 若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A. 能量守恒原理 B. 洪特规则 C. 能量最低原理 D. 泡利不相容原理 12. X、Y、Z、R、W五种短周期主族元素的原子序数依次增大，X、Y、Z位于同周期，的能级电子数比能级电子数多1，Y与的价层电子排布相同。下列说法正确的是 A. 基态Y原子最高能级的电子云轮廓图为球形 B. 简单氢化物的稳定性 C. X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 D. 化合物易水解生成两种强酸 13. 下列化学用语表示或说法正确的是 A. HBr中σ键的电子云轮廓图： B. 基态As原子的电子排布式： C. 基态原子轨道表示式：违背了洪特规则 D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 14. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法正确的是 A. 电离理论表明离子是电解质通电后才可以产生的 B. 电化学腐蚀是指外加电流作用下金属损耗的过程 C. 碰撞理论认为反应物分子的每一次碰撞都能发生反应 D. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 二、非选择题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）分子中，共价键的类型有______。 （2）分子中含有键的数目为______。 （3）下列物质中，①只含有极性键的分子是______，②既含离子键又含共价键的化合物是______，③只存在键的分子是______，④同时存在键和π键的分子是______。 A． B． C． D． E． F． G． 16. 如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素： （1）I的最高化合价为___，J元素原子的价层电子排布图____，Q的元素名称是____。元素B、C、D的氢化物热稳定性由大到小是___(填化学式)。 （2）下列正确的是____。 a.原子半径H>G>B>A b.第一电离能E>D>C>B c.电负性A>H>G>Q d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G （3）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。 a.L位于元素周期表中第5周期IA族，属于s区元素 b.O位于元素周期表中第7周期VIIIB族，属于d区元素 c.M的价层电子排布式为6s1，属于ds区元素 d.H所在族的价层电子排布式为ns2np2，属于p区元素 （4）元素P、A、C可以形成人体必需的抗坏血酸，其分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：____(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子有____个手性碳原子。 17. 含及的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。 （1）金属铜在元素周期表___________区，基态的核外电子排布式为___________，铜元素的焰色为绿色，产生此焰色过程中电子会___________(填“吸收”或“释放”)能量。 （2）热稳定性：，从结构角度上看，其原因是___________。键角___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）四种粒子中每个原子均达到8电子稳定结构，则中心原子杂化类型为的是___________，的立体构型为___________，属于非极性分子的是___________。 （4）第二周期主族元素中，第一电离能大于元素的有___________种。 18. 利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　=+247.4kJ·mol−1 （1）反应过程中断裂的化学键属于_____。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 氢键 （2）含硫元素的微粒有很多，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠，请回答下列问题： ①64g中含有的键数目是_____。 ②中S原子的杂化轨道类型是_____，的空间结构是______________。 ③分子的VSEPR模型是______________，是_____(填“极性”或“非极性”)分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $