精品解析：河北省衡水市2025-2026学年高二上学期9月三调考试化学试题

2025~2026学年度第一学期高二年级一调考试 化 学 试 卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”为纯净物 C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，描述的是青蒿素的提取，属于化学变化 2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酸度的溶液中：、、、 C. 久置的氯水中：、、、 D. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+ B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 4. 有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是 A. 中不存在最外层电子不满足8电子的氧原子 B. 与电子数相同 C. 的电子式为 D. 、、互为同素异形体 5. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法错误的是 A. G中可盛装溶液进行尾气处理 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞 6. 氧化钪(Sc2O3)广泛应用于航天、激光等科学领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含Sc2O3、FeO、Fe2O3、SiO2、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图(已知：TiO2难溶于盐酸)。 下列说法错误的是 A. 为提高“酸浸”速率，可以采取粉碎“赤泥”、适当增大盐酸浓度等措施 B. “氧化”步骤中，可以采用持续加热的方法来提高H2O2的氧化速率 C. 滤渣II的主要成分为Fe(OH)3 D. 草酸钪晶体在空气中加热时发生反应： 7. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向左移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 8. 哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂，提出一种非常规“交替远端”混合电催化缔合机制实现高效合成氨(如图)。下列说法错误的是 A. 若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径 B. 不同反应路径中，转化为的反应焓变相同 C. 远端路径由于活化能高，反应速率可能较慢 D. “交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径 9. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比CH3COOH溶液大，则CH3COOH酸性比HClO强 B 证明某盐溶液中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有Na+ C 验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是NaHCO3 D 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 A. A B. B C. C D. D 10. 室温下，向溶液中滴加溶液，测得与、[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. 的平衡常数 C. M点溶液中： D. N点溶液中： 11. 下表列出时不同羧酸的，根据标准数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 3.75 4.76 4.88 A. 酸性强弱： B. 推电子效应： C. 时的： D. 时溶液的碱性强弱： 12. 二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A. 二乙胺属于二元碱 B. 的电离方程式 C. 水溶液加水稀释，pH降低 D. 水溶液中： 13. 已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 10.3 11.1 下列有关说法不正确的是 A. 的溶液与的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有 B. 浓度均为的上述溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是NaCN C. 的溶液中，存在关系： D. 电离平衡常数大小关系： 14. 某科研小组用计算软件模拟了常温下向亚磷酸滴加同浓度NaOH溶液的过程，含磷微粒的物质的量分数随pH变化的曲线如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线m、n、q分别代表 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 当时，溶液中 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式_____。 （3）混合气体X经过_____溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 （4）“滤渣”的化学式为_____。 （5）滤液①的主要成分有、_____、_____。 （6）“沉钼”的离子方程式为_____。 （7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 16. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤：①检查装置的气密性，添加试剂；②打开K，调节三通阀；③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （1）试剂X的最佳选择是_______(填标号)。 A. 98% B. 37%盐酸 C. 20% D. 30% （2）装置C中主要反应的离子方程式为_______；装置D中可盛适量的水，其作用是_______。 （3）步骤②、③调节三通阀的位置依次为_______(填标号，下同)。 A. B. C. D. （4）抽滤装置如图，下列有关抽滤的说法正确的是_______。 A. 抽滤可缩短过滤的时间并且滤出的固体更易干燥 B. 抽滤适用任何固液分离 C. 向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流 D. 滤毕，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管 （5）加入适量乳酸的作用是_______。 Ⅲ．样品中乳酸亚铁晶体()纯度的测定 称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知：) （6）灼烧样品应在_______(填仪器名称)中进行；接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是_______(填标号)。 A． B． C． D． （7）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_______(保留4位有效数字)。 17. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)：热裂解法。化学反应为 。在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 2219.9 2049 286 （1） ___________。 （2）已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号) A. 200 ℃ B. 300 ℃ C. 400 ℃ D. 500 ℃ （3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________。 A. 的浓度与的浓度之比不变 B. 的浓度与的浓度之比不变 C. 气体的平均摩尔质量不变 D. 气体密度不再随时间改变 （4）在某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数___________(用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充入和，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为： 。反应产物中除外，还有、CO、C等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性，产率转化率的选择性。 （5）为了获得较高的丙烯产率，应选择的___________。的值较低时，的选择性较低的原因可能是___________。 18. 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图所示： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入的溶液各，按图装好，观察现象。 乙：①用计测定物质的量浓度均为和溶液的；②再取的和溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至，再用计测其变化。 （1）乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得的溶液的___________(填“>”“<”或“=”)1；甲方案中，说明是弱电解质的实验现象是：___________(填字母)。 A．加入溶液后，试管上方的气球鼓起快 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球最终鼓起一样大 （2）乙同学设计的实验第___________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入___________(填“A”“B”“C”或“D”，下同)试剂。 A．固体(可完全溶于水) B．溶液 C． D． ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入___________试剂。 A．固体(可完全溶于水) B．溶液 C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高二年级一调考试 化 学 试 卷 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码贴在答题卡的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应该弘扬与尊崇。下列说法中正确的是 A. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱 B. 明代《菽园杂记》中对海水提取食盐有如下记载：烧草为灰，布在摊场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋。上述涉及的“灰”为纯净物 C. 我国化学家侯德榜先生于1943年创立了著名的侯氏制碱法，该工艺过程中应用了物质溶解度的差异，先析出了晶体 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，描述的是青蒿素的提取，属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．孔雀石颜料[主要成分为]为碱式盐，不是碱，故A错误； B．草木灰为混合物，故B错误； C．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，该工艺应用了物质溶解度的差异，故C正确； D．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，故D错误。 答案选C。 2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 酸度的溶液中：、、、 C. 久置的氯水中：、、、 D. 加入铝粉能产生的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子可以大量共存，故A正确； B．酸度的溶液，即常温下的碱性溶液，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误； C．久置的氯水即为稀盐酸，该溶液中不能与大量共存，不能与大量共存，故C错误； D．加入铝粉能产生的溶液可能呈强酸性(且该溶液中不能含)，也可能呈强碱性，不能与大量共存，、与、均不能大量共存，故D错误； 故选A。 3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl-+6H+ B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO D. 向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫代硫酸钠溶液中通入足量Cl2，硫代硫酸钠和Cl2发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元素得电子被还原为Cl-，硫代硫酸钠是还原剂，S元素失电子被氧化为，离子方程式为：+4Cl2+5H2O═2+8Cl-+10H+，故A错误； B．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1：2，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；离子方程式为：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O；故B正确； C．二氧化硫过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体，离子方程式：2H2O+Ca2++2ClO-+2SO2═CaSO4↓+2Cl-+4H++，故C错误； D．铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误。 答案选B。 4. 有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是 A. 中不存在最外层电子不满足8电子的氧原子 B. 与电子数相同 C. 的电子式为 D. 、、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．价电子总数为13，存在最外层为7电子的氧原子，即存在不满足8电子的氧原子，A错误； B．电子数为，电子数为，二者电子数不同，B错误； C．为过氧根，两个氧原子间共用1对电子，每个氧原子最外层均满足8电子结构，整体带2个单位负电荷，图示电子式书写正确，C正确； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、为离子，不属于单质，三者不互为同素异形体，D错误； 故选C。 5. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。 关于此实验说法错误的是 A. G中可盛装溶液进行尾气处理 B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处 C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解 D. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞 【答案】D 【解析】 【分析】无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，A中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热B使CCl4变成蒸气进入C装置，C中高温下发生反应，生成光气，生成的CrCl3在E中冷凝收集，F用来防止水蒸气进入E装置，G用来吸收尾气，防止污染。 【详解】A．光气水解生成和，二者均可与反应，因此G中溶液可处理尾气，A正确； B．易升华，D处堵塞为凝华导致，微热堵塞处可使其升华流入E中，B正确； C．易升华，在E中冷凝收集，F中无水可防止G中水蒸气进入E造成产品潮解，C正确； D．易潮解，反应需在无水环境中进行，通入的需要干燥，因此A中试剂应为浓硫酸而非溶液，长玻璃管确实可平衡压强、观察是否堵塞，但试剂选择错误，D错误； 故选D。 6. 氧化钪(Sc2O3)广泛应用于航天、激光等科学领域。工业上利用固体废料“赤泥”(含Sc2O3、FeO、Fe2O3、SiO2、TiO2等)回收Sc2O3的工艺流程如图(已知：TiO2难溶于盐酸)。 下列说法错误的是 A. 为提高“酸浸”速率，可以采取粉碎“赤泥”、适当增大盐酸浓度等措施 B. “氧化”步骤中，可以采用持续加热的方法来提高H2O2的氧化速率 C. 滤渣II的主要成分为Fe(OH)3 D. 草酸钪晶体在空气中加热时发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】“赤泥”含Sc2O3、FeO、Fe2O3、SiO2、TiO2等。“赤泥”加盐酸“酸浸”， Sc2O3、FeO、Fe2O3和盐酸反应得到Sc3+、Fe2+、Fe3+，SiO2、TiO2不溶于盐酸，过滤，滤渣Ⅰ是SiO2、TiO2，滤液中加双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，加氨水调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，滤渣Ⅱ是Fe(OH)3，滤液中加草酸得到草酸钪晶体，在空气中加热草酸钪晶体得到Sc2O3。 【详解】A．粉碎“赤泥”可增大固体表面积，适当增大盐酸浓度能提高反应物浓度，均能加快“酸浸”速率，故A正确； B．H2O2受热易分解，持续加热会导致H2O2大量分解，降低氧化效果，故B错误； C．“氧化”后Fe2+转化为Fe3+，“调pH”时氨水提供OH-，Fe3+与OH-结合生成Fe(OH)3沉淀，故滤渣II主要成分为Fe(OH)3，故C正确； D．草酸钪晶体在空气中加热，被O2氧化为CO2，Sc3+生成Sc2O3，反应方程式为，故D正确； 选B。 7. 一定压强下，乙烯水合反应为： 已知： 气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒容充入，平衡向左移动 C. 随温度升高而降低 D. 平衡后，升高温度， 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH = E正 - E逆，题目中ΔH = -34585 -26.4T，为负值且随温度升高更负，说明E正 < E逆，A错误； B．恒温恒容充入N2，总压增大但各反应物分压不变，平衡不移动，B错误； C．由ΔG = ΔH - TΔS代入数据得ΔS = -71.59 -26.4lnT，温度T升高时lnT增大，ΔS更小，ΔS随温度升高而降低，C正确； D．该反应的ΔH<0，为放热反应，升温使放热反应的逆反应速率增加更多，Δv逆 > Δv正，D错误； 故选C。 8. 哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂，提出一种非常规“交替远端”混合电催化缔合机制实现高效合成氨(如图)。下列说法错误的是 A. 若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径 B. 不同反应路径中，转化为的反应焓变相同 C. 远端路径由于活化能高，反应速率可能较慢 D. “交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径 【答案】A 【解析】 【详解】A．从图中信息可知，远端路径具有高选择性，而交替-远端混合路径虽然活化能低，但选择性不如远端路径。所以若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择远端路径，而不是交替路径，A错误； B．反应焓变只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关。不同反应路径中，反应物都是，生成物都是NH3，所以N2转化为NH3的反应焓变相同，B正确； C．活化能是反应物分子达到活化状态所需的能量，活化能越高，反应速率越慢。远端路径中活化能高，所以反应速率可能较慢，C正确； D．从图中可以看出，“交替远端”混合路径具有低活化能和高选择性等特点，为高效合成氨提供了新途径，D正确； 故选A。 9. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比CH3COOH溶液大，则CH3COOH酸性比HClO强 B 证明某盐溶液中含有Na+ 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有Na+ C 验证某固体是Na2CO3还是NaHCO3 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是NaHCO3 D 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化，然后滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．未明确CH3COOH和HClO溶液的浓度是否相同，无法通过pH直接比较酸性强弱，A错误； B．玻璃棒含Na+，焰色反应会干扰，无法证明溶液中的Na+，应使用铂丝，B错误； C．Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶解吸热，温度降低说明是NaHCO3，C正确； D．盐酸酸化会引入Cl-，干扰原溶液中Cl-的检验，D错误； 故选C。 10. 室温下，向溶液中滴加溶液，测得与、[或]的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时， B. 的平衡常数 C. M点溶液中： D. N点溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．当时，，，此时。时溶质为，溶液pH小于时pH，需继续加NaOH（V>20mL）使pH升高至，A正确； B．反应的平衡常数。由-lgX与pH关系，对应，对应，且，故，B正确； C．M点氢氧化钠（溶质为），呈酸性，说明电离程度大于水解程度，因此，离子浓度应为，C错误； D．N点溶质主要为，电荷守恒：，物料守恒：，联立得，故，D正确； 故答案选C。 11. 下表列出时不同羧酸的，根据标准数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 3.75 4.76 4.88 A. 酸性强弱： B. 推电子效应： C. 时的： D. 时溶液的碱性强弱： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙酸的（4.88）大于乙酸的（4.76），说明丙酸的酸性更弱，因此酸性强弱：CH3CH2COOH＜CH3COOH，A错误； B．推电子效应越强的基团会降低羧酸的酸性（增大），根据数据：HCOOH（3.75）酸性最强（无推电子基团），CH3COOH（4.76）次之（甲基推电子），CH3CH2COOH（4.88）最弱（乙基推电子更强），因此推电子效应顺序为CH3CH2−＞CH3−＞H−，B正确； C．乙酸的为4.76，而丁酸（CH3CH2CH2COOH）的烷基更长，推电子效应更强，其应大于4.88（丙酸的），因此CH3COOH的＜CH3CH2CH2COOH的，C错误； D．酸性越强（越小），其共轭碱的碱性越弱，甲酸（=3.75）酸性强于乙酸（=4.76），因此HCOONa的碱性弱于CH3COONa，即CH3COONa＞HCOONa，D错误； 故选B。 12. 二乙胺是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐。下列叙述正确的是 A. 二乙胺属于二元碱 B. 的电离方程式 C. 水溶液加水稀释，pH降低 D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二乙胺分子中含有一个可接受质子的氨基，属于一元弱碱，而非二元碱，A错误； B．盐酸盐为强酸弱碱盐，在水中完全电离为和，电离方程式正确，B正确； C．该盐溶液因水解呈酸性，稀释时水解程度增大，但溶液中c(H+)减小，溶液酸性减弱，pH升高而非降低，C错误； D．根据物料守恒，溶液中应满足，D错误； 综上，答案是B。 13. 已知常温下浓度为的下列溶液的pH如下表所示： 溶质 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 10.3 11.1 下列有关说法不正确的是 A. 的溶液与的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有 B. 浓度均为的上述溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是NaCN C. 的溶液中，存在关系： D. 电离平衡常数大小关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的CH3COOH溶液与的NaOH溶液体积比1：1混合后，过量，溶液显酸性，则：，根据电荷守恒可得：，则溶液中离子浓度大小为：错误； B．浓度相同的上述溶液稀释相同的倍数后，碱性越强的溶液其pH变化越大。上述溶液中酸根离子水解程度，所以溶液的pH变化最大的是氰化钠溶液，B正确； C．根据物料守恒：，根据电荷守恒得，所以得，C正确； D．相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度，则酸的电离平衡常数，D正确。 故选A。 14. 某科研小组用计算软件模拟了常温下向亚磷酸滴加同浓度NaOH溶液的过程，含磷微粒的物质的量分数随pH变化的曲线如图所示。 已知：。下列说法正确的是 A. 曲线m、n、q分别代表 B. a点溶液中： C. b点溶液中： D. 当时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像可知，随着pH的值增大，c（OH-）的浓度升高，H3PO3逐渐减小，一级电离生成H2PO，先增大后减小，二级电离生成HPO，逐渐增大，即亚磷酸为二元酸，所以曲线m、n、q分别对应H3PO3、H2PO、HPO。 【详解】A．根据分析可知，曲线m、n、q分别对应H3PO3、H2PO、HPO，A错误； B．a点溶液含有H3PO3和NaH2PO3，溶液呈酸性，且c(H3PO3)=c(H2PO)，根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c (OH-) +c(H2PO)+2c(HPO)，由于c(H+)>c (OH-)，则c(Na+)<c(H3PO3)+2c(HPO)，B错误； C．b点溶液呈碱性，含有NaH2PO3 、Na2HPO3和NaOH，且c(H2PO)=c(HPO)，根据物料守恒可知，n(Na):n(P)>3:2，2c(Na+)>3[c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)]，C错误； D．当V(NaOH)=15mL时，溶液含有H3PO3和NaH2PO3，且二者的物质的量相等，物料守恒可知，2n(Na)=n(P)，则2c(Na+)=c (H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)，电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)= c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH−)，联立消去c(Na+)解得c(H3PO3)+2c(H+)=2c(OH−)+c(H2PO)+3c(HPO)，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中，从废催化剂(主要成分为MoS、和)中提取比较贵重的金属钒和钼，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）废催化剂先进行研磨后再焙烧，研磨的目的是_____。 （2）“焙烧”过程中MoS、和均转化为对应的钠盐，写出MoS转化为的化学方程式_____。 （3）混合气体X经过_____溶液的处理后可以通入“沉铝”装置进行利用。 （4）“滤渣”的化学式为_____。 （5）滤液①的主要成分有、_____、_____。 （6）“沉钼”的离子方程式为_____。 （7）高温条件下，用还原得到金属钼，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。 【答案】（1）增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 （2） （3）饱和碳酸氢钠(或饱和NaHCO3) （4）Al(OH)3 （5） ①. NaVO3 ②. NaHCO3 （6） （7）1：12 【解析】 【分析】废催化剂在“焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，加入水除去固体杂质得到浸出液，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀除去铝，得到滤液调节pH，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，分离出滤液，加入硝酸铵、硝酸得到(NH4)2O ▪4MnO2 ▪2H2O； 【小问1详解】 对于固体来说，粉碎可以增大接触面积，从而加快反应速度，提高反应效率；“焙烧”时需对废催化剂进行粉碎，增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 故答案是：增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问2详解】 “焙烧”过程中MoS转化为对应的钠盐，硫元素被氧气氧化为二氧化硫， MoS在焙烧过程中和碳酸钠、氧气反应生成Na2MoO4和二氧化碳、二氧化硫，化学方程式为； 故答案为：； 【小问3详解】 除去二氧化硫气体中的二氧化碳，应该选用饱和碳酸氢钠溶液； 故答案为：饱和碳酸氢钠溶液； 【小问4详解】 根据“沉铝”信息可知，沉铝过程中偏铝酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀除去了铝，所以“滤渣”的成分为氢氧化铝Al(OH)3； 故答案为：Al(OH)3 【小问5详解】 焙烧”过程中MoS、V2O5和Al2O3均转化为对应的钠盐，沉铝过程中偏铝酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀除去了铝，则得到滤液①的主要成分为Mo、V的钠盐和生成的碳酸氢钠，故为Na2MoO4、NaVO3、NaHCO3； 故答案为：NaVO3、NaHCO3 【小问6详解】 由流程可知，“沉钼”过程中加入硝酸铵和硝酸与MoO反应生成(NH4)2O ▪4MoO3 ▪2H2O，离子方程式为； 故答案为：； 【小问7详解】 氢气还原得金属钼，钼化合价由+6变为0价，化合价降低发生还原反应为氧化剂；氢气生成水，氢元素化合价由0变为+1，化合价升高发生氧化反应为还原剂；根据电子守恒可知，，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:12； 故答案为：1:12； 16. 乳酸亚铁是某些补铁口服液的有效成分，主要用于治疗缺铁性贫血，其吸收效果比无机铁更好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。以下是一种制备乳酸亚铁的实验方法，按要求回答下列问题： Ⅰ．制备 实验步骤：①检查装置的气密性，添加试剂；②打开K，调节三通阀；③启动电磁搅拌器，再次调节三通阀，制取碳酸亚铁；④关闭K，将C中混合物抽滤、洗涤、干燥，获得纯净的产品。 Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体 将制得的加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。冷却，加入适量乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。 （1）试剂X的最佳选择是_______(填标号)。 A. 98% B. 37%盐酸 C. 20% D. 30% （2）装置C中主要反应的离子方程式为_______；装置D中可盛适量的水，其作用是_______。 （3）步骤②、③调节三通阀的位置依次为_______(填标号，下同)。 A. B. C. D. （4）抽滤装置如图，下列有关抽滤的说法正确的是_______。 A. 抽滤可缩短过滤的时间并且滤出的固体更易干燥 B. 抽滤适用任何固液分离 C. 向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流 D. 滤毕，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管 （5）加入适量乳酸的作用是_______。 Ⅲ．样品中乳酸亚铁晶体()纯度的测定 称取3.00 g产品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，取所得可溶物配成100 mL溶液。吸取25.00 mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60 mL。(已知：) （6）灼烧样品应在_______(填仪器名称)中进行；接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是_______(填标号)。 A． B． C． D． （7）产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为_______(保留4位有效数字)。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 液封，防止空气进入装置C （3）BA （4）AC （5）抑制水解，除去过量的铁粉 （6） ①. 坩埚 ②. B （7）94.46% 【解析】 【分析】制备碳酸亚铁，亚铁离子容易被氧气氧化，制备过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气先排尽装置中的空气，故B制备硫酸亚铁，C装置中FeSO4和NH4HCO3发生反应：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O，空气排尽后，利用生成的氢气，使B装置中气压增大，将B装置中的硫酸亚铁溶液压入C中，装置D防止空气中的氧气进入到C装置中，将Fe2+氧化。 【小问1详解】 试剂 X 用于与 Fe 反应生成气体，排除装置内空气（防 Fe2+被氧化），需选择 “反应平稳、不引入杂质” 的酸。 A（98% H2SO4）：浓硫酸具有强氧化性，会使 Fe 钝化，无法持续生成气体，不符合要求； B（37% 盐酸）：盐酸具有挥发性，生成的 H2混有 HCl，会与后续 C 中2NH4HCO3反应生成 CO2，干扰碳酸亚铁制备，不符合要求； C（20% H2SO4）：稀硫酸与 Fe 反应生成 H2，反应平稳，且不干扰后续反应，符合要求； D（30%HNO3）：硝酸具有强氧化性，与Fe反应生成NO（有毒），且引入杂质，不符合要求； 故选C。 【小问2详解】 装置C中是FeSO4（Fe与H2SO4反应生成，通过H2带入）与NH4HCO3反应生成FeCO3，故离子方程式为：。D中加水为“液封”，防止外界空气进入C中（FeCO3、Fe2+易被O2氧化）。 【小问3详解】 步骤②需先通H2排尽装置内空气，调节三通阀使H2流经整个装置（从A到B再到C，排尽空气），对应位置B；步骤③（制FeCO3）需让FeSO4进入C与NH4HCO3反应，调节三通阀使B中FeSO4溶液（Fe与H2SO4反应生成）流入C中，与NH4HCO3反应，对应位置A。 【小问4详解】 抽滤原理是利用负压加快过滤速度，滤饼干燥快，需结合操作规范判断： A．抽滤因负压加速液体分离，滤饼残留水分少，易干燥，正确； B．抽滤不适用胶体或颗粒极细的固液分离（颗粒易堵塞滤纸），错误； C．转移浊液需用玻璃棒引流，防止液体洒出，符合过滤操作规范，正确；D．滤毕应先取下吸滤瓶橡胶管，再关抽气泵（防倒吸），错误； 故选AC。 【小问5详解】 加入适量乳酸的作用是除去过量铁粉，抑制水解。 【小问6详解】 灼烧样品要用坩埚；硫代硫酸钠溶液显碱性，应用碱式滴定管盛装，接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作是从滴定管中放出半滴溶液，使其悬挂在滴定管的尖端，用锥形瓶进行操作，倾斜锥形瓶，用锥形瓶的颈部将半滴溶液碰下来即可，故选B。 【小问7详解】 称取3.00g样品，灼烧至完全灰化，生成Fe2O3，加足量盐酸溶解，生成FeCl3，取所得可溶物配成100mL溶液，吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分发生反应，然后加入1~2滴淀粉溶液，用0.10mol⋅L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.60mL，可得关系式，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。 17. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。 方法(一)：热裂解法。化学反应为 。在25℃、101kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示： 物质 燃烧热 2219.9 2049 286 （1） ___________。 （2）已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填标号) A. 200 ℃ B. 300 ℃ C. 400 ℃ D. 500 ℃ （3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________。 A. 的浓度与的浓度之比不变 B. 的浓度与的浓度之比不变 C. 气体的平均摩尔质量不变 D. 气体密度不再随时间改变 （4）在某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和，开始压强为100 kPa，平衡时丙烯的转化率为50%，则热裂解反应的平衡常数___________(用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达平衡时，再充入和，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。 方法(二)：氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为： 。反应产物中除外，还有、CO、C等。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性，产率转化率的选择性。 （5）为了获得较高的丙烯产率，应选择的___________。的值较低时，的选择性较低的原因可能是___________。 【答案】（1） （2）CD （3）BC （4） ①. 62.5 kPa ②. 增大 （5） ①. 2.0 ②. 氧气过量，丙烷发生深度氧化产生其他副产物 【解析】 【详解】(1)由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为： a． b． c． 由盖斯定律可知，可得，则。 (2)根据反应自发进行的判据，则，解得，则温度。 (3)“变量”不变则平衡，则的浓度与的浓度之比不变、气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达平衡，则B、C情况下达平衡。 (4) ，开始，根据，由 ，得 带入公式。 达平衡时再充入和，与初次投料成比例，相当于增压，平衡逆向移动，的转化率增大。 (5)由图中可知时，转化率选择性最高，丙烯产率最大。的值较低时，较多，丙烷与过量反应，丙烷发生深度氧化，产生其他副产物，从而使丙烷的选择性较低。 【点睛】使用判据计算时，注意将单位统一，并通过公式T/K=273.15+t/℃，将热力学温度T转化为摄氏度t。 18. 甲、乙两位同学设计用实验确定某酸是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如图所示： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入的溶液各，按图装好，观察现象。 乙：①用计测定物质的量浓度均为和溶液的；②再取的和溶液各2滴(1滴约为)分别稀释至，再用计测其变化。 （1）乙方案中说明是弱电解质的理由是：测得的溶液的___________(填“>”“<”或“=”)1；甲方案中，说明是弱电解质的实验现象是：___________(填字母)。 A．加入溶液后，试管上方的气球鼓起快 B．加入溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球最终鼓起一样大 （2）乙同学设计的实验第___________步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验： ①使的电离程度和都减小，增大，可在的溶液中，选择加入___________(填“A”“B”“C”或“D”，下同)试剂。 A．固体(可完全溶于水) B．溶液 C． D． ②使的电离程度减小，和都增大，可在的溶液中，选择加入___________试剂。 A．固体(可完全溶于水) B．溶液 C． D． 【答案】（1） ①. > ②. AB （2） ①. ② ②. A ③. D 【解析】 【小问1详解】 乙方案中说明是弱电解质的理由是：若是强酸，则全部电离，氢离子浓度为，为1，当测得的溶液的，说明氢离子浓度小于，则说明为弱电解质；甲方案中，加入酸后，试管上方的气球鼓起快慢能够说明同浓度的两种酸中的氢离子浓度小于盐酸中的氢离子浓度，则为弱电解质； 【小问2详解】 乙同学设计的实验第②步，加水稀释，测值，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动； ①A．固体(可完全溶于水)，增大，平衡逆向移动，电离程度减小，减小，A正确；B．溶液，消耗电离出的减小，平衡正向移动，电离程度增大，B错误； C．增大，平衡逆向移动，电离程度减小，减小，C错误； D．浓度增大，平衡正向移动，和都增大，的电离程度减小。根据前面分析，使的电离程度和都减小，D错误； 故选A； ②A．固体(可完全溶于水)，增大，平衡逆向移动，电离程度减小，减小，A错误；B．溶液，消耗电离出的减小，平衡正向移动，电离程度增大，B错误； C．增大，平衡逆向移动，电离程度减小，减小，C错误； D．浓度增大，平衡正向移动，和都增大，的电离程度减小。根据前面分析，使的电离程度和都减小，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $