精品解析：2025届海南省省直辖县级行政单位临高县新盈中学高三下学期模拟预测 化学试题

2025届海南省省直辖县级行政单位临高县新盈中学高三下学期模拟预测 化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流交往交融，“大象中原——河南历史文化展”展出河南博物院众多文物。下列文物主要由硅酸盐构成的是 A．莲鹤方壶 B．杜岭方鼎 C．舞阳贾湖骨笛 D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 乙醚的结构简式为 B. 轨道表示式违背了洪特规则 C. 气态二聚氟化氢分子表示为： D. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示 3. 组成和结构决定性质和变化。关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A Be的第一电离能大于B 电子的能量：Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能级上的电子的能量高 B P能形成和，只能形成 原子轨道：P有3d轨道，N没有 C 相同温度下，电离平衡常数：()<() 氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出H+ D 溶液中滴加溶液，红色褪去 稳定性：与生成配合物的稳定性较强 A. A B. B C. C D. D 4. 取不同质量分数的硫酸溶液于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是 温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象 150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡 187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色 227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失 270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡 A. 该实验说明铜与稀硫酸不反应 B. 187℃时，产生的蒸汽中有 C. 铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是、 D. 将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为 5. 臭氧化钾()被用作高能氧化剂。臭氧化钾溶于水可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键的数目为 B. 标准状况下，中氧分子数目为 C. 溶液中含数目为 D. 该反应中每转移电子生成分子的数目为 6. 有机物M是从中药忍冬藤中提取的有效成分，具有抗氧化作用，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. M分子中存在3种含氧官能团 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 与足量反应，可生成 D. 1个M分子中含有4个手性碳原子 7. 消毒能力是等质量的2.63倍，将通入溶液即得：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 晶体中作用力有离子键、共价键、范德华力 B. NaCl的形成过程可表示为 C. 基态O原子的价电子排布式为 D. 的空间构型为V形 8. 利用图示装置和表中试剂进行实验，能达到实验目的的是 选项 试剂 试剂 试剂 实验目的 A 浓盐酸 粉末 淀粉溶液 探究氯的电负性比碘的强 B 硫酸 粉末 溴水 探究具有漂白性 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 探究氨水的酸碱性 D 稀硝酸 溶液 溶液 探究的溶解性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有白色沉淀产生 中含有杂质 B 向溶液中滴加少量新制氯水 溶液变为黄色 还原性： C 将适量固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色｛已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色} 配离子的稳定性： D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡、静置 生成白色沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 10. 物质M是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M的化学式可表示为。一种制备M的反应为，其中X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，为10电子微粒。下列有关说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 的模型名称为三角锥形 C. 基态Z、W原子核外电子的空间运动状态均为9种 D. 实验室常用固体与烧碱加热反应制备 11. 碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 反应过程中碳原子的杂化方式没有变化 C. 若R为甲基，则X的名称为1，3-丙二醇 D. 上述反应过程中，有键、键的断裂和形成 12. 中国科学院将分子引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电电池，工作原理如图所示，已知可与水发生反应。下列有关说法正确的是 A. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 B. 放电时，最终被氧化为 C. 充电时，阴极反应式： D. 放电时，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子 13. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 和原子间的最近距离为 B. 原子的配位数为4 C. c点的原子坐标为 D. 原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中 14. 已知为二元弱酸，将难溶盐 固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知 ，。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. C. 时，溶液的pH=4.3 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： ①叠氮化钠可以由氨基钠()和为原料加热制得，其中的制备反应为。 ②氨基钠易氧化、易潮解；能与强酸反应生成，不稳定，易爆炸。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→___________→h。 （2）已知装置B中有生成，B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用为___________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度 （5）仪器H的名称为___________，恒压分液漏斗中侧管q的作用：___________。 （6）取10.0g 样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氨气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为mL(其中)，则产品中的质量分数为___________%(本实验条件下气体摩尔体积为)。 16. 草酸钴(CoC2O4)难溶于水，是制备含钴催化剂和化合物的工业原料。以含钴矿[含CoO(OH)、SiO2、FeO、Fe2O3、MgO、CaO等成分]为原料制备草酸钴和硫酸铜的一种工艺流程如图： 已知：①CoO(OH)不能直接被H2SO4溶液浸出； ②酸性条件下，转化为，但不会氧化Co2+； ③常温下相关难溶电解质的溶度积常数如下表(溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)： 难溶物 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 MgF2 CaF2 Ksp 回答下列问题： （1）“含钴矿”中涉及的金属元素属于s区的是___________(填元素符号)。 （2）“含钴矿粉”在稀硫酸中酸浸时，加入Na2SO3的目的是___________。 （3）写出“浸出液”中加入NaClO3发生反应的离子方程式：___________。充分反应后，调节pH，此时调节pH<___________。[溶液中c(Co2+)约为1，lg2≈0.3] （4）若“滤液1”中c(Ca2+)、c(Mg2+)相等，向其中滴加0.1NaF溶液，一段时间后测得溶液中，则此时溶液中___________。 （5）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以通过煅烧CoC2O4制得Co3O4。 ①写出在空气中煅烧CoC2O4制备Co3O4的化学方程式：___________。 ②Co3O4晶体中的O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为___________、___________。如果Co3O4晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Co3O4晶体的密度为___________。 17. 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。 ．在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： （1）已知反应b中相关化学键键能数据如下表： 化学键 H-H C=O C≡O H-O x 803 1076 465 计算：x=___________，___________。 （2）恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. C. 混合气体的密度不再发生变化 D. 混合气体中的百分含量保持不变 （3）在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。 ①平衡时，转化率为60%，和的物质的量之比为1：1，若反应b的，则平衡___________。 ②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则___________(用含、、T、R的代数式表示)。 （4）其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。(已知的选择性) ．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应： a． b． c． （5）恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时，，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数___________。 18. 瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： 回答下列问题： （1）E的名称为___________(用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为___________。 （2）D中所含官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）写出A→B的化学方程式(注明反应条件)：___________。 （5）写出F的结构简式：___________。 （6）满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：___________。 ①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③和不连在同一个碳原子上，且与O不相连。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届海南省省直辖县级行政单位临高县新盈中学高三下学期模拟预测 化学试题 (满分：100分，时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交流交往交融，“大象中原——河南历史文化展”展出河南博物院众多文物。下列文物主要由硅酸盐构成的是 A．莲鹤方壶 B．杜岭方鼎 C．舞阳贾湖骨笛 D．汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．莲鹤方壶属于青铜礼器，材料为青铜（铜锡合金），主要成分是金属合金，不属于硅酸盐，A不符合题意； B．杜岭方鼎材料为青铜合金，属于金属材料，不是硅酸盐，B不符合题意； C．舞阳贾湖骨笛由动物骨骼制成，骨骼主要成分为碳酸钙以及蛋白质等有机物，不含硅酸盐，C不符合题意； D．汝窑天蓝釉刻画鹅颈瓶属于瓷器，陶瓷类器物的原料为黏土，烧制后主要成分是硅酸盐，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 乙醚的结构简式为 B. 轨道表示式违背了洪特规则 C. 气态二聚氟化氢分子表示为： D. 《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼气的危险品标识如图所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醚的结构简式为，A错误； B．泡利原理的内容是在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，它们的自旋方向相反；2s轨道上的两个电子应该自旋方向相反，选项中的轨道表示式违背了泡利原理，B错误； C．F的电负性很大，HF之间可以形成氢键，则气态二聚氟化氢分子表示为：，C正确； D．沼气主要成分是甲烷，属于易燃易爆物品，不是有毒气体，D错误； 故选C。 3. 组成和结构决定性质和变化。关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A Be的第一电离能大于B 电子的能量：Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能级上的电子的能量高 B P能形成和，只能形成 原子轨道：P有3d轨道，N没有 C 相同温度下，电离平衡常数：()<() 氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出H+ D 溶液中滴加溶液，红色褪去 稳定性：与生成配合物的稳定性较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Be的价电子排布为2s2，处于全满的稳定状态，较难失去电子，而B的价电子排布为2s22p1，较易失去电子，故Be的第一电离能大于B，选项解释错误，A错误； B．N的最外层无3d轨道，不能发生sp3d杂化，N只能形成，B正确； C．由于中形成分子内氢键，使其更难电离出，故在相同温度下，电离平衡常数()()，C正确； D．溶液中滴加溶液，红色褪去，说明生成了无色的，说明与生成配合物的稳定性较强，D正确； 故选A。 4. 取不同质量分数的硫酸溶液于烧杯中，加入足量的铜片、碎瓷片后不断加热，观察实验现象。下列说法错误的是 温度/℃ 硫酸质量分数/% 现象 150 65 溶液无色，蒸气无味，铜片光亮红色，表面无气泡 187 75 溶液浅黑蓝色，蒸气无味，铜片黑色 227 83 蓝绿色，少量灰白色沉淀，刺激性气体，铜片表面黑色逐渐消失 270 90 蓝色溶液变浅，有大量灰白色沉淀，铜片表面有大量气泡 A. 该实验说明铜与稀硫酸不反应 B. 187℃时，产生的蒸汽中有 C. 铜与稍高浓度的硫酸反应，产物可能是、 D. 将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸不反应，实验现象也验证了这一点，故A正确； B．氢离子的氧化性小于铜离子，所以单质铜不会将氢离子还原为H2，所以187℃时，产生的蒸汽中没有，故B错误； C．随着硫酸浓度的提高，铜与浓硫酸反应可能会生成不同的硫化物，如、，故C正确； D．将270℃反应液冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液变蓝，说明灰白色沉淀中含有可溶于水的，故D正确； 故选B。 5. 臭氧化钾()被用作高能氧化剂。臭氧化钾溶于水可发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键的数目为 B. 标准状况下，中氧分子数目为 C. 溶液中含数目为 D. 该反应中每转移电子生成分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个中有2个键，中含σ键的数目为，A正确； B．标准状况下，的物质的量为，故氧分子数目为，B正确； C．根据电荷守恒，，溶液中含数目大于，C错误； D．由反应式可知，生成与转移电子的关系为，即，该反应中每转移电子生成分子的数目为，D正确； 故选C； 6. 有机物M是从中药忍冬藤中提取的有效成分，具有抗氧化作用，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. M分子中存在3种含氧官能团 B. 与足量水溶液反应，键均可断裂 C. 与足量反应，可生成 D. 1个M分子中含有4个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由M的结构可知，M中含有(酚)羟基、酮羰基、醚键，共3种含氧官能团，A正确； B．M中的酚羟基均能与反应，键均可断裂，B正确； C．M中含有6个羟基可以和Na反应生成H2，则该有机物与足量反应，可生成，C正确； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，M分子中不含手性碳原子，D错误； 故选D。 7. 消毒能力是等质量的2.63倍，将通入溶液即得：。下列有关化学用语或表述正确的是 A. 晶体中作用力有离子键、共价键、范德华力 B. NaCl的形成过程可表示为 C. 基态O原子的价电子排布式为 D. 的空间构型为V形 【答案】D 【解析】 【详解】A.是离子化合物，和以离子键结合，中Cl和O原子以共价键结合，无范德华力，A错误； B. NaCl的形成过程可表示为，B错误； C. O原子的价电子排布式为，C错误； D.根据价层电子对互斥理论预测的价层电子对数为，有两对孤电子对，故空间构型为V形，D正确； 故选D。 8. 利用图示装置和表中试剂进行实验，能达到实验目的的是 选项 试剂 试剂 试剂 实验目的 A 浓盐酸 粉末 淀粉溶液 探究氯的电负性比碘的强 B 硫酸 粉末 溴水 探究具有漂白性 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 探究氨水的酸碱性 D 稀硝酸 溶液 溶液 探究的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应需要加热，本装置没有加热装置，故不选A； B．与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，体现还原性，故不选B； C．生石灰和浓氨水反应放出氨气，酚酞溶液吸收氨气，溶液变红色，表明氨水呈碱性，故选C； D．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化，不会生成H2S气体，故不选D； 选C。 9. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中先加入过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有白色沉淀产生 中含有杂质 B 向溶液中滴加少量新制氯水 溶液变为黄色 还原性： C 将适量固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色｛已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色} 配离子的稳定性： D 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡、静置 生成白色沉淀 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将氧化成，加入溶液产生白色沉淀，不能说明中含有杂质，A错误； B．碘水和含铁离子的溶液均显黄色，无法证明是先被氧化，且还原性为Fe2+＜I−，B错误； C．溶液先由粉红色变为蓝色，发生的反应为，再由蓝色变成粉红色，发生的反应为，第二个反应说明配离子的稳定性：，C正确； D．对应的实验操作和现象能证明盐酸的酸性强于硅酸，但是不能推理出氯元素的非金属性比硅强，比较非金属性需要比较最高价含氧酸的酸性，D错误； 故答案选C。 10. 物质M是合成多种阻燃剂、耐高温材料的中间体原料，M的化学式可表示为。一种制备M的反应为，其中X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，为10电子微粒。下列有关说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 的模型名称为三角锥形 C. 基态Z、W原子核外电子的空间运动状态均为9种 D. 实验室常用固体与烧碱加热反应制备 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同主族，由分子式和为10电子微粒可知推知为，则Y为N，X为H，Z为P，W为，以此解答。 【详解】A．分子间存在氢键，沸点较高，HCl的相对分子质量大于PH3，则HCl分子间作用力比PH3强，沸点比PH3高，则简单氢化物的沸点：，A错误； B．中心原子价层电子对数为3+=4，模型名称为四面体形，B错误； C．基态P、原子核外电子排布式分别为1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p5，含有电子的轨道数均为9，核外电子的空间运动状态均为9种，C正确； D．NaOH在加热条件下对玻璃仪器有强烈的腐蚀作用且成本相对较高，实验室常用和加热反应制备，D错误； 故选C。 11. 碳酸二甲酯是一种重要的有机合成中间体。利用酯交换法合成碳酸二甲酯的反应机理如图所示(R为烃基)。下列说法错误的是 A. 是反应的催化剂 B. 反应过程中碳原子的杂化方式没有变化 C. 若R为甲基，则X的名称为1，3-丙二醇 D. 上述反应过程中，有键、键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知参与第①步反应，后又在第④步反应中生成，则是反应的催化剂，A正确； B．中含有-CH2-和碳氧双键，C原子杂化方式为和，中与羟基相连的碳原子失去1个电子带正电，形成3个键且不含孤电子对，该碳原子杂化方式为，乙基碳原子为杂化，则整个反应过程中C原子杂化方式为和，没有变化，B正确； C．反应③为取代反应，若R为甲基，则生成X的结构简式为：，名称为1，2-丙二醇，C错误； D．题述反应过程中，反应①断裂键和形成键，反应②断裂键，反应④形成了键，D正确； 故选C。 12. 中国科学院将分子引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电电池，工作原理如图所示，已知可与水发生反应。下列有关说法正确的是 A. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液 B. 放电时，最终被氧化为 C. 充电时，阴极反应式： D. 放电时，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li能与氧气、水反应，易与水反应，故电池工作环境必须在无水无氧的条件下进行，A错误； B．由工作原理图可知，放电时，正极上转化为再转化为，最终被还原，B错误； C．充电时，失电子转化为，I2发生氧化反应，阳极反应式为，阴极反应式为，C错误； D．放电时，正极反应式为，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子，D正确； 故答案选D。 13. 砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是 A. 和原子间的最近距离为 B. 原子的配位数为4 C. c点的原子坐标为 D. 原子填充在原子围成的“正四面体空隙”中 【答案】A 【解析】 【分析】由晶胞所示可知，Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，据此回答。 【详解】A．As和Ga原子间的最近距离为体对角线的，即为dpm，A错误； B．Ga原子周围与之最近的As为4个，即Ga原子的配位数为4，B正确； C．由甲、乙图可知，c点的原子坐标为()，C正确； D．根据晶胞结构可知，Ga原子占据As原子形成的正四面体空隙，D正确； 故选A。 14. 已知为二元弱酸，将难溶盐 固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的关系如图。已知 ，。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. C. 时，溶液的pH=4.3 D. 时， 【答案】B 【解析】 【分析】当盐酸浓度为10-7mol/L时(几乎没加盐酸)，溶液中溶质为MA，此时溶液中M2+和A2-的浓度基本相同（均由MA电离产生），则I表示M2+，同时溶液中存在、，随着盐酸的加入，氢离子浓度增大，两个反应的化学平衡正向移动，HA-和H2A的浓度均会增大，因此Ⅱ、Ⅲ分别对应HA-和H2A中的一种，H2A来源于HA-的水解，当加入盐酸的量较少时，H2A的量少于HA-的量，只有当加入盐酸的量较多时，HA-才大量转化为H2A，即盐酸加入量较多时，H2A的浓度才大于HA-，则Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ代表，据此解题。 【详解】A．根据分析，可知曲线Ⅲ代表，故A正确； B．，，，，得，同时根据Ka1==10-1.3可得c(H2A)=10-0.5mol/L=c(M2+)，故，故B错误； C．时，，，得溶液的pH=4.3，故C正确； D．时，，根据原子守恒，得，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： ①叠氮化钠可以由氨基钠()和为原料加热制得，其中的制备反应为。 ②氨基钠易氧化、易潮解；能与强酸反应生成，不稳定，易爆炸。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）按气流方向，仪器口的连接顺序为a→___________→h。 （2）已知装置B中有生成，B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置C的作用为___________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度 （5）仪器H的名称为___________，恒压分液漏斗中侧管q的作用：___________。 （6）取10.0g 样品与足量的NaClO反应(杂质不与NaClO溶液反应)，利用如图装置测量所得氨气的体积，初始时G、H两液面相平，G管的读数为mL充分反应后，恢复至室温，移动G使两液面再次相平，G管读数为mL(其中)，则产品中的质量分数为___________%(本实验条件下气体摩尔体积为)。 【答案】（1）f→g→b→c→e→d （2） （3）吸收B中的氨气；防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起的水解 （4） （5） ①. 球形干燥管 ②. 平衡气压，有利于液体顺利流下；减少测定气体体积时的误差 （6） 【解析】 【分析】叠氮化钠NaN3由氨基钠(NaNH2)和N2O为原料加热制得，其中N2O的制备反应为。A装置为N2O的制取装置，反应中随N2O一起挥发出硝酸蒸气和水蒸气，而氨基钠遇水强烈水解，所以生成的气体应导入D装置内；然后将气体导入B装置内，尾气中的N2O需使用SnCl2溶液吸收，但E中产生的水蒸气若进入B装置，会引起氨基钠水解，所以在B、E装置间，应安装C装置，从而得出装置的连接顺序为ADBCE。 【小问1详解】 由分析可知，装置的连接顺序为ADBCE，则按气流方向，仪器口的连接顺序为a→f→g→b→c→e→d→h。 【小问2详解】 装置B中有NH3生成，则B中发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由分析可知，装置C的作用为：吸收B中的氨气；防止E中产生的水蒸气进入B装置内，引起NaNH2的水解。 【小问4详解】 在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体(N2)，同时生成SnO2∙xH2O沉淀，发生反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 仪器H的名称为球形干燥管；恒压分液漏斗流出多少体积的液体，蒸馏烧瓶内就有多少体积的气体进入恒压分液漏斗，则侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，减少测定气体体积时的误差。 【小问6详解】 由反应可建立关系式：2NaN3—3N2，生成N2的体积为(V1-V2)mL，则产品中NaN3的质量分数为=。 16. 草酸钴(CoC2O4)难溶于水，是制备含钴催化剂和化合物的工业原料。以含钴矿[含CoO(OH)、SiO2、FeO、Fe2O3、MgO、CaO等成分]为原料制备草酸钴和硫酸铜的一种工艺流程如图： 已知：①CoO(OH)不能直接被H2SO4溶液浸出； ②酸性条件下，转化为，但不会氧化Co2+； ③常温下相关难溶电解质的溶度积常数如下表(溶液中离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)： 难溶物 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 MgF2 CaF2 Ksp 回答下列问题： （1）“含钴矿”中涉及的金属元素属于s区的是___________(填元素符号)。 （2）“含钴矿粉”在稀硫酸中酸浸时，加入Na2SO3的目的是___________。 （3）写出“浸出液”中加入NaClO3发生反应的离子方程式：___________。充分反应后，调节pH，此时调节pH<___________。[溶液中c(Co2+)约为1，lg2≈0.3] （4）若“滤液1”中c(Ca2+)、c(Mg2+)相等，向其中滴加0.1NaF溶液，一段时间后测得溶液中，则此时溶液中___________。 （5）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以通过煅烧CoC2O4制得Co3O4。 ①写出在空气中煅烧CoC2O4制备Co3O4的化学方程式：___________。 ②Co3O4晶体中的O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为___________、___________。如果Co3O4晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Co3O4晶体的密度为___________。 【答案】（1）Ca、Mg （2）还原三价钴离子和三价铁离子 （3） ①. ②. 6.6 （4）15 （5） ①. ②. 4 ③. 6 ④. 【解析】 【分析】钴矿中加入过量稀硫酸和浸取，二氧化硅不反应，部分钙转化为难溶硫酸钙成为浸出渣，酸浸渣是二氧化硅和硫酸钙，加入的主要是将、还原为、，钴、铁、镁转化为盐溶液进入浸出液，加入氯酸钠溶液，调节将氧化为，然后转化为氢氧化铁沉淀除去；随后加入，将镁离子和剩余钙离子转化为和沉淀除去。加入萃取剂，余液加入草酸铵，形成草酸钴。 【小问1详解】 s区包括第IA族和第IIA族，Ca和Mg属于第IIA族。 【小问2详解】 由于CoO(OH)不能直接溶于酸，加入亚硫酸钠可将三价的钴还原为二价的钴溶于酸中，同时还可将三价铁还原。 【小问3详解】 加入的NaClO3作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH时，要使Fe3+水解沉淀而Co2+不能沉淀，，代入数据，计算可得，pOH>8-lg4=7.4，pH<6.6。 【小问4详解】 由于相同，根据。 【小问5详解】 ①空气中煅烧制备，反应物有氧气，方程式为：。 ②填充在四面体空隙中的Co原子配位数为4，填充在八面体空隙中的Co原子配位数为6；晶胞边长为anm，晶胞的体积为，根据均摊原则，1个晶胞中有个O，则含有3个Co，晶胞质量为：，NA为阿伏加德罗常数的值，则Co3O4晶体的密度为。 17. 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。 ．在催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应a： 反应b： 反应c： （1）已知反应b中相关化学键键能数据如下表： 化学键 H-H C=O C≡O H-O x 803 1076 465 计算：x=___________，___________。 （2）恒温恒容时，下列能说明反应a一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. B. C. 混合气体的密度不再发生变化 D. 混合气体中的百分含量保持不变 （3）在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，已知反应b的反应速率，，、为速率常数，x为物质的量分数。 ①平衡时，转化率为60%，和的物质的量之比为1：1，若反应b的，则平衡___________。 ②Arrhenius经验公式为，其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R和C为常数，则___________(用含、、T、R的代数式表示)。 （4）其他条件相同时，反应温度对选择性的影响如下图所示。由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，可能的原因是___________。(已知的选择性) ．利用甲醇分解制取烯烃，涉及如下反应： a． b． c． （5）恒压条件下，平衡体系中各物质的量分数随温度变化如图所示。已知650K时，，平衡体系总压强为p，则650K反应c的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. 436 ②. +99 （2）D （3） ①. 0.8 ②. （4）在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应物的总键能-生成物的总键能=2×803+x-1076-2×465=+36，解得x=436；由盖斯定律可知，反应b-反应a可得反应c，==+36+63=+99。 【小问2详解】 A．当时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，A不选； B．当时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，B不选； C．当反应在恒容条件下进行时，由于反应物和生成物均为气体，混合气体的密度一直保持不变，则混合气体的密度不再发生变化，反应不一定达到平衡，C不选； D．混合气体中的百分含量保持不变，说明水的浓度不再变化，反应达到平衡，D选； 故选D。 【小问3详解】 ①在催化剂作用下，将物质的量之比为1：2的和的混合气体充入一恒容密闭容器中发生反应a、b，反应a消耗CO2xmol，反应b消耗CO2ymol，则有 当CO2转化率达到60%时，反应达到平衡状态，则=60%，这时和的物质的量之比为1：1，则1-x-y=2-3x-y，解得x=0.5，y=0.1，则CH3OH、H2O、CO2、H2、CO的物质的量分别为0.5mol、0.6mol、0.4mol、0.4mol、0.1mol，=20×0.2×0.2=0.8mol·L-1·s-1，故v逆=v正=0.8 mol·L-1·s-1； ②，Ea=TC-RTlnk，ΔH=反应物键能之和-生成物键能之和=Ea正-Ea逆=-RTlnk正+RTlnk逆=。 【小问4详解】 由图可知，温度相同时，CH3OH选择性的实验值略高于平衡值，从化学反应速率的角度看原因是：在该条件下反应a的速率大于反应b，单位时间内生成甲醇的量比生成CO的量多。 【小问5详解】 已知650K时，，设在650K时，向容器中加入5molCH3OH(g)使之发生反应a、b，得到n0(C2H4)=1mol，n0(C3H6)=1mol，n0(H2O)=5mol，反应式c可如下列式： 因为，，所以2(1-3n)=1+2n，解得n=，所以最终平衡体系中含有1-3n=molC2H4，1+2n=molC3H6，以及5molH2O，则x(C3H6)= ，x(C2H4)= ，代入Kp=。 18. 瑞替加滨是一种抗癫痫新药，有机物M是合成瑞替加滨的关键中间体。合成M的一种流程如下： 回答下列问题： （1）E的名称为___________(用系统命名法命名)，E分子中碳原子的杂化方式为___________。 （2）D中所含官能团的名称为___________。 （3）C→D的反应类型为___________。 （4）写出A→B的化学方程式(注明反应条件)：___________。 （5）写出F的结构简式：___________。 （6）满足下列条件的H的同分异构体有___________种(不包括立体异构)，写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：___________。 ①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③和不连在同一个碳原子上，且与O不相连。 【答案】（1） ①. 4-氟苯甲醛 ②. （2）氨基、硝基 （3）还原反应 （4）+2HNO3(浓)+2H2O （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应，硝化生成B，B在碳酸钠作用下与丙氨酸发生取代反应：氨基取代F，C到D是催化加氢还原一个硝基的反应，判断D与E的反应需要结合F的分子式和M的结构：醛基被D中新生成的氨基加成后脱去水分子得到F，F发生后续反应后生成M。 【小问1详解】 有两个官能团：氟原子和醛基，位于苯环的1,4位置，名称为：4-氟苯甲醛； E中苯环和醛基的碳原子均为sp2杂化； 【小问2详解】 物质D：含有两种官能团：氨基、硝基； 【小问3详解】 根据分析，C到D的转化，是C中氨基对位的一个硝基生成氨基，为还原反应； 【小问4详解】 A→B发生硝化反应，由于F原子的定位作用，在其对位和一个邻位发生取代反应，化学方程式为：+2HNO3(浓)+2H2O； 【小问5详解】 D与E反应生成F，分子式相对于反应物少了H2O，结合M的结构，推知F的结构简式为：； 【小问6详解】 H的分子式为：C3H5O2Cl，符合①含手性碳原子；②能发生银镜反应；③和不连在同一个碳原子上，且与O不相连，同分异构体有四种：、、、，故答案为：4，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $