精品解析：广东省东莞市第九高级中学2025-2026学年高三上学期9月月考化学试题

2025—2026学年第一学期 9月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题（1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分） 1. 五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是 A．古井烧鹅 B．恩平濑粉 C．台山生蚝 D．荷塘鱼饼 A. A B. B C. C D. D 2. 高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为。下列说法正确的是 A. NaOH中只含有离子键 B. 的VSEPR模型为 C. NaClO的电子式为 D. 基态铁原子的价层电子轨道表示式为 3. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中加适量的，可起保质作用 B. 制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高 C. 油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度 D. 炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质 4. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2~3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 5. 锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A. 作负极发生氧化反应 B. 电解质溶液可使用稀硫酸 C. 每生成1molFe转移2mol电子 D. 电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 6. 为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A. 试剂是，是 B. 加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C. 操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D. 调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 7. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成转移电子的数目为 8. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿 B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护 Fe作电解池阴极被保护 C 环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1 大气中等溶于雨水使其显酸性 D 珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰 A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是 A．制取NaCl晶体 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制备 A. A B. B C. C D. D 10. 药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 属于脂环烃 B. 含有3种官能团 C. 能发生水解反应和加成反应 D. 碳原子的杂化方式有、和 11. 实验室利用如图所示装置制取并探究其性质。下列说法错误的是 A. 可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色 B. 处酸性溶液褪色，说明具有还原性 C. 处产生黄色沉淀，说明具有氧化性 D. 若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得气体 12. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 D 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中O-H键的极性 A. A B. B C. C D. D 13. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该阳离子中存在配位键 B. 的空间结构相同 C. 单质Y和单质的晶体类型不相同 D. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种 14. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. a与单质硫混合加热，生成物为f B. 若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C. 新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 15. 丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烯与的反应的主要产物是 B. 合成的反应中，第一步为反应的决速步 C. 生成的焓变大于生成的焓变 D. 其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 16. 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时电势高低：a<b B. 放电时，电子流向：b→离子交换膜→a C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D. 放电时存在反应： 二、非选择题 17. Ⅰ.又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究的性质。 （1）用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________。 （2）向的酸性溶液（pH＝0）中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅（pH＞1），生成棕褐色沉淀（），说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测________（填“正确”或“不正确”），原因是________。 Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反应本质。 反应原理预测：发生氧化还原反应或发生完全双水解反应 已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大 （3）根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成和________（填化学式）。 （4）推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生的离子方程式为________。 （5）取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管i、ii中进行如下实验： 序号 实验步骤 现象 i 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体 ii 向试管中加入________，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现 试管i中涉及的化学反应方程式为________，试管ii中加入的试剂为________，结合试管i、ii现象，推测黑色固体中________（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是________。 18. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验___________和___________(填序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （2）稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是___________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为___________、___________。 ③试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/(g/L) CaCl2浓度(g/L) 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.5 0.5 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.5 0.5 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 5 5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 5 5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是___________。 ②请写出C组实验中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：___________。 19. 碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 已知：①，; ②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。 （1）Se的基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字) （3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。 （4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。 （5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 （6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为___________； ②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式) 20. 温室气体资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。 （1）化合物E的分子式为_______，它的芳香同分异构体中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为的结构简式为_______(写一种)。 （2）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 、催化剂/ 或 加成反应 b _______ _______ 氧化反应(生成有机产物) （3）A与x反应生成B，该反应的原子利用率为100%，x为_______。 （4）C到D反应的化学方程式为_______。 （5）下列有关说法正确的有_______。 A. F到G的反应过程中，有C=C双键的断裂和C-O键的形成 B. G到H的反应过程中，有C=O双键和C-O键的形成 C. 化合物E中的碳原子只有sp和sp2两种杂化方式，且不存在手性碳原子 D. CO2属于非极性分子，其分子空间结构为直线型 （6）选用A的同系物和x为原料，参考上述信息，制备和。写出该合成路线_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期 9月月考试题 高三化学 相对原子质量 C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 Fe：56 一、单选题（1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分） 1. 五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是 A．古井烧鹅 B．恩平濑粉 C．台山生蚝 D．荷塘鱼饼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧鹅主要含蛋白质和脂肪，主要营养成分不是糖类，A不选； B．濑粉的主要原料是米制淀粉，属于糖类，B选； C．生蚝中蛋白质含量较高，主要营养成分不是糖类，C不选； D．鱼饼等海鲜及其制品中蛋白质含量较高，主要营养成分不是糖类，D不选； 故选B。 2. 高铁酸钠是一种新型高效净水剂，其制备原理为。下列说法正确的是 A. NaOH中只含有离子键 B. 的VSEPR模型为 C. NaClO的电子式为 D. 基态铁原子的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有离子键和共价键，故A错误； B．的价电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，不是V形，故B错误； C．NaClO为离子化合物，其电子式为，故C正确； D．Fe为26号元素，价电子排布式为，价层电子轨道表示式为，故D错误； 故选：C。 3. 生活中处处有化学。下列说法错误的是 A. 葡萄酒中加适量的，可起保质作用 B. 制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高 C. 油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度 D. 炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据二氧化硫的性质可知葡萄酒中适当添加二氧化硫，可以起到抗氧化、杀菌、防腐的作用，A正确； B．合金熔点低于成分金属熔点，制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁低，B错误； C．碳酸氢钠不稳定，加热分解产生二氧化碳，所以油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度，C正确； D．肉桂醛含醛基（-CHO），易被氧化为羧酸（-COOH），久置会变质，D正确； 故答案选B。 4. 下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验样品是否变质 将样品溶解后加入酸化的溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C 检验KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入2~3滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将未变质的中的亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，导致无法区分是否变质，A错误； B．若未变质，加入会将氧化为，无论是否变质都会显红色，无法判断，B错误； C．若KI变质，溶液中已存在，加入稀硫酸酸化后直接与淀粉反应显蓝色；若未变质，酸性条件下需经氧化才会生成，但短时间内不会立即显色，C正确； D．若漂白粉未变质，其有效成分与浓盐酸反应会生成，若漂白粉变质，变质生成的碳酸钙与浓盐酸反应会生成二氧化碳，无法通过气泡判断是否变质，D错误； 故答案选C。 5. 锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A. 作负极发生氧化反应 B. 电解质溶液可使用稀硫酸 C. 每生成1molFe转移2mol电子 D. 电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 【答案】A 【解析】 【详解】A．作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．是活泼金属，会与稀硫酸反应，电解质溶液不能使用稀硫酸，B错误； C．是还原剂，失电子，可知每生成1molFe转移4mol电子，C错误； D．电子不能经过电解质溶液，D错误； 故选A。 6. 为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A. 试剂是，是 B. 加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C. 操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D. 调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 【答案】D 【解析】 【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，试剂是，是，C是盐酸，A正确； B．加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确； C．操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确； D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误； 答案选D。 7. 我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个二氧化碳分子中含有2个键，物质的量是1mol，含键的数目为，A正确； B．硝酸钾由钾离子和硝酸根构成，晶体中离子的数目为，B错误； C．溶液中硫离子发生水解，溶液中的数目小于，C错误； D．没有给出气体是否在标准状况下，不能计算其物质的量，D错误； 故选A。 8. 劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿 B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护 Fe作电解池阴极被保护 C 环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1 大气中等溶于雨水使其显酸性 D 珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪 不同的晶体具有独特的明锐衍射峰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．牙齿表面釉质层的主要成分是Ca5(PO4)3OH，F−可将其自发转化为Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿，两者有关联，故A不选； B．用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护采用的是原电池原理，不是电解池原理，两者没有关联，故B选； C．大气中等溶于雨水最终会生成硝酸和硫酸，使雨水显酸性，pH值为5.1，两者有关联，故C不选； D．钻石是晶体，X射线衍射实验可用于测定晶体结构，X射线通过晶体时，会在记录仪上产生明锐的衍射峰，两者有关联，故D不选； 答案选B。 9. 下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是 A．制取NaCl晶体 B．除去乙炔中混有的 C．收集 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由NaCl溶液得到晶体，需要通过蒸发结晶，A正确； B．乙炔与CuSO4溶液不反应，H2S和CuSO4溶液反应得到CuS沉淀和H2SO4，从而除去H2S，B正确； C．氨气的密度小于空气，可以通过向下排空气法收集氨气，C正确； D．实验室制取氯气用浓盐酸和MnO2加热反应，0.1mol/L的盐酸为稀盐酸，不能制取氯气，D错误； 答案选D。 10. 药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 属于脂环烃 B. 含有3种官能团 C. 能发生水解反应和加成反应 D. 碳原子的杂化方式有、和 【答案】A 【解析】 【详解】A．奈玛特韦的分子中除C、H原子外还含有N、O、F，不属于烃，A错误； B．奈玛特韦的分子中含有肽键、氰基、碳氟键3种官能团，B正确； C．奈玛特韦的分子中含有肽键可以发生水解反应，含有氰基可以发生加成反应，C正确； D．奈玛特韦的分子中碳原子有形成共价三键、共价双键、共价单键，碳原子的杂化方式有、和，D正确； 故选A。 11. 实验室利用如图所示装置制取并探究其性质。下列说法错误的是 A. 可观察到a处石蕊溶液先变红后褪色 B. 处酸性溶液褪色，说明具有还原性 C. 处产生黄色沉淀，说明具有氧化性 D. 若用浓硝酸代替70%硫酸，则无法制得气体 【答案】A 【解析】 【分析】硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，溶于水与水反应生成H2SO3而使紫色石蕊试液变红，具有还原性，能将高锰酸钾还原而使溶液褪色，具有氧化性，和硫化钠生成淡黄色硫单质沉淀，尾气有毒，使用氢氧化钠溶液吸收； 【详解】A．溶于水与水反应生成H2SO3而使紫色石蕊试液变红，但不能漂白指示剂石蕊，A错误； B．具有还原性，能将高锰酸钾还原而使溶液褪色，B正确； C．具有氧化性，和硫化钠生成淡黄色硫单质沉淀，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不能制得二氧化硫气体，D正确； 故选A。 12. 下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 晶体具有自范性 缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块 B 冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近 冠醚可用于识别碱金属离子 C 石油裂解可得到饱和烃 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 D 酸性： 烷基为推电子基团，能降低羧基中O-H键的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，是由于晶体具有自范性，A正确； B．冠醚可用于识别碱金属离子，因为冠醚可与碱金属离子形成配位键且冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近，B正确； C．石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，C错误； D．羧基中的羟基极性越强，羧酸酸性越强，烷基为推电子基团，乙酸中的甲基能降低羧基中羟基的极性，使酸性减弱，D正确； 故答案选C。 13. 某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是 A. 该阳离子中存在配位键 B. 的空间结构相同 C. 单质Y和单质的晶体类型不相同 D. 同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，阳离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子，则X为H元素、Y为B元素、Z为N元素。 【详解】A．由图可知，阳离子中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，A正确； B．均为正四面体，空间结构相同，B正确； C．单质B是共价晶体，单质是分子晶体，二者晶体类型不相同，C正确； D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同时Be的2s轨道全满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O，共3种，D错误； 故选D。 14. 部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. a与单质硫混合加热，生成物为f B. 若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂 C. 新制g与乙醛溶液混合加热可以得到b D. f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f 【答案】C 【解析】 【分析】a为单质，b为+1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为+2价氧化物CuO，c为+1价盐钠盐、亚铜离子或含ClO-的盐，f为+2价盐，含Cu2+的盐，d为+1价的酸或碱HClO、NaOH，g为+2价酸或碱为Cu(OH)2。 【详解】A．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成+2价的盐，Cl2与S也不能生成盐，A错误； B．若d是酸，为HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误； C．新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu2O，C正确； D．f为+2价盐， 可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，不能得到固体CuCl2，D错误； 答案选C。 15. 丙烯与HCl一定条件下反应生成和的历程如图所示。下列说法错误的是 A. 丙烯与的反应的主要产物是 B. 合成的反应中，第一步为反应的决速步 C. 生成的焓变大于生成的焓变 D. 其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中比例 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯与的反应中，生成的活化能小于生成的活化能，活化能小的反应速率快，产物多，丙烯与的反应的主要产物是，A正确； B．由图可知合成的反应中，第一步活化能大，反应速率慢，为决速步，B正确； C．由图可知，生成和的反应都是放热反应，焓变为负值，生成放热多，焓变小，C错误； D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确； 答案选C。 16. 石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），其制氧效果优越。原理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 放电时电势高低：a<b B. 放电时，电子流向：b→离子交换膜→a C. 充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 D. 放电时存在反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时Zn在b电极失去电子生成，则b为负极，a为正极。 【详解】A．由分析可知，b为负极，a为正极，放电时电势高低：a>b，A错误； B．由分析可知，b为负极，a为正极，放电时，电子流向：b→导线→a，B错误； C．石墨烯电极材料可在光照条件下产生电子（）和空穴（），驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电，则充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，C正确； D．由图可知，放电时，O2在正极得到电子生成H2O，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D错误； 故选C。 二、非选择题 17. Ⅰ.又称臭碱、硫化碱，实验室拟用以下方案研究的性质。 （1）用离子方程式说明溶液呈碱性的原因________。 （2）向的酸性溶液（pH＝0）中滴加10滴同浓度的溶液，观察到溶液紫色变浅（pH＞1），生成棕褐色沉淀（），说明具有还原性。有同学预测该反应中转化为，该预测________（填“正确”或“不正确”），原因是________。 Ⅱ.探究向溶液中滴加溶液的反应本质。 反应原理预测：发生氧化还原反应或发生完全双水解反应 已知：单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大 （3）根据试管a中的“局部产生红褐色沉淀”现象，推测与局部发生强烈双水解反应，生成和________（填化学式）。 （4）推测c中的沉淀为，根据b到c的实验现象，推测红褐色消失发生的离子方程式为________。 （5）取c中黑色固体，洗净后分别置于两支试管i、ii中进行如下实验： 序号 实验步骤 现象 i 加入过量稀盐酸，充分振荡 黑色沉淀完全溶解，溶液出现淡黄色浑浊，放出少量臭鸡蛋味道气体 ii 向试管中加入________，振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中 未见淡黄色浑浊出现 试管i中涉及的化学反应方程式为________，试管ii中加入的试剂为________，结合试管i、ii现象，推测黑色固体中________（填“含有”或“不含有”）FeS，原因是________。 【答案】（1） （2） ①. 不正确 ②. 溶液紫色变浅，并未完全褪色，说明KMnO4过量，会被氧化成； （3）H2S （4） （5） ①. ②. 无水乙醇 ③. 不含有 ④. ii中未产生S，说明生成黑色固体时未有化合价变化，无法产生Fe2+，故无法产生FeS。 【解析】 【分析】盐溶液呈现酸性或碱性的原因是其中的弱酸阴离子或弱碱阳离子发生水解，强碱弱酸盐与强酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解，生成沉淀或气体；沉淀在溶液中是可以转化的，溶度积较小的沉淀可以转化成溶度积更小的沉淀。 【小问1详解】 Na2S是强碱弱酸盐，S2-在溶液中发生水解使溶液呈碱性，水解离子方程式是： 【小问2详解】 由题可知溶液只是紫色变浅，并未完全褪色，说明KMnO4过量，会被氧化成；因此这个预测不正确； 【小问3详解】 Fe3+ 与S2-发生双水解：，因此生成物是Fe(OH)3和H2S； 【小问4详解】 b中的红褐色沉淀是Fe(OH)3，c中的黑色沉淀是Fe2S3，由溶度积常数可知，Fe2S3的溶解度小于Fe(OH)3的溶解度，会发生反应：，使Fe(OH)3沉淀转换成Fe2S3，因此红褐色消失； 【小问5详解】 淡黄色浑浊是S，臭鸡蛋味气体是H2S，即化学方程式为：；由于单质硫在酒精中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大，向试管中加入无水乙醇振荡、静置，取上层清液少许加入蒸馏水中，未见淡黄色浑浊出现，即黑色固体中没有硫， ii中未产生S，说明生成黑色固体时未有化合价变化，无法产生Fe2+，故无法产生FeS。 18. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组进行了如下4组实验。 其中实验___________和___________(填序号)可以鉴别Na2CO3和NaHCO3。 （2）稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290 ℃)，目的是___________。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别为___________、___________。 ③试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （3）与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验，探究Na2CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的差异。 实验组号 反应物 现象 物质 浓度/(g/L) CaCl2浓度(g/L) 是否有沉淀(室温) 气泡情况 室温 60℃水浴 A NaHCO3 0.5 0.5 有少量白色沉淀 无 无 B Na2CO3 0.5 0.5 有较多白色沉淀 无 无 C NaHCO3 5 5 有大量白色沉淀 无 有明显气泡 D Na2CO3 5 5 有大量白色沉淀 无 无 ①丙组由此得出“能用CaCl2鉴别同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的结论，理由是___________。 ②请写出C组实验中60 ℃时，NaHCO3与CaCl2溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） ①. 提供较高温度，便于盐分解实验 ②. a中开始有少量气泡，后来无现象 ③. b中开始有气泡，后来有晶体析出 ④. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （3） ①. 在浓度较稀时，与CaCl2反应产生较多沉淀的是Na2CO3，产生较少沉淀的是NaHCO3 ②. 2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始两者生成碳酸氢钠无现象，后来盐酸过量，盐酸和生成的碳酸氢钠反应产生气泡，而碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始就有气泡产生；碳酸钠较稳定受热不分解、碳酸氢钠不稳定受热分解为二氧化碳气体。 【小问1详解】 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐渐加入盐酸，开始有气泡，因此其中实验①和②可以鉴别和； 【小问2详解】 ①将分别装有和的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为)，目的是提供较高温度，便于盐分解实验；故答案为：提供较高温度，便于盐分解实验。 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体，因此a、b试管中的实验现象分别为：a中开始有少量气泡，后来无现象、b中有气泡，后面有晶体析出；故答案为：a中开始有少量气泡，后来无现象；b中有气泡，后面有晶体析出。 ③试管b中发生反应的化学方程式为 Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；故答案为： Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 。 【小问3详解】 ①结合题中信息可知，丙组由此得出“能用鉴别同浓度的和溶液”的结论，理由是在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，产生较少沉淀的是NaHCO3；故答案为：在浓度较稀时，与反应产生沉淀的是，产生较少沉淀的是NaHCO3。 ②C组中60℃时，与溶液反应能产生气泡，根据质量守恒说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式；故答案为：。 19. 碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是、、金属碲化物、金属硒化物等)中分离碲、硒元素，工艺流程如图所示。 已知：①，; ②碲单质不易与发生反应，硒单质高温下可与生成气体。 （1）Se的基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“转化”时，使转化为，反应的离子方程式为___________。欲使该反应发生，应控制大于___________。(保留2位有效数字) （3）“蒸硒”时，等金属硒化物在下反应，产生的烟气主要成分为和___________。 （4）盐酸浸碲液经浓缩后，碲以形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为___________。 （5）利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。 杂质在碲单质中的分配系数()数据如下表。 杂质 Se S Cu Au As 分配系数 0.44 0.29 0.000013 0.10 0.0023 熔炼过程中碲纯度最高的区域为___________(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在___________(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。 （6）硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如可用于提升光电器件性能。晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，形成如图所示的结构单元。 ①在晶胞中的位置为___________； ②设两个的最短距离为，立方晶胞的密度为___________。(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式) 【答案】（1）4s24p4 （2） ①. ②. （3） （4） （5） ①. 前端 ②. （6） ①. 顶点和面心 ②. 【解析】 【分析】铜阳极泥酸浸后用碳酸钠溶液浸泡，将PbSO4转化为PbCO3，用HNO3溶解并转化为Pb(NO3)2，将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得SeO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得到盐酸浸碲液，再用SO2还原，便得到碲。 【小问1详解】 Se位于第四周期ⅥA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p4； 【小问2详解】 加入碳酸钠溶液，使转化为，反应的离子方程式为， K=，欲使该反应发生，大于≈； 【小问3详解】 蒸硒”时，等金属硒化物与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的烟气主要成分为和； 【小问4详解】 在阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为； 【小问5详解】 根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数据，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知信息②，为提高碲棒中硒的去除率，可在气氛中进行熔炼提纯； 【小问6详解】 ①晶体结构可描述为填充在构成的正四面体的体心，可知晶胞中位于顶点和面心，位于晶胞内部，填充在构成的正四面体的体心，根据均摊法计算，一个晶胞中有4个，8个； ②两个的最短距离为，晶胞中面对角线长为2，设晶胞边长为xnm，则，x=，立方晶胞的密度为。 20. 温室气体资源化利用的一种途径如下，生成物H和I可用作锂离子电池的电解质。 （1）化合物E的分子式为_______，它的芳香同分异构体中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为的结构简式为_______(写一种)。 （2）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 、催化剂/ 或 加成反应 b _______ _______ 氧化反应(生成有机产物) （3）A与x反应生成B，该反应的原子利用率为100%，x为_______。 （4）C到D反应的化学方程式为_______。 （5）下列有关说法正确的有_______。 A. F到G的反应过程中，有C=C双键的断裂和C-O键的形成 B. G到H的反应过程中，有C=O双键和C-O键的形成 C. 化合物E中的碳原子只有sp和sp2两种杂化方式，且不存在手性碳原子 D. CO2属于非极性分子，其分子空间结构为直线型 （6）选用A的同系物和x为原料，参考上述信息，制备和。写出该合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. C9H8O ②. （2） ①. O2、Cu/△ ②. -CHO （3） （4）+Br2+HBr （5）ABD （6）+ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，E的分子式为：C9H8O；其芳香同分异构体中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1，即该物质有苯环，有四种等效氢，且其数目比为：3:2:2:1，符合条件的物质为：； 【小问2详解】 E发生生成有机产物的氧化反应，即E与O2在Cu作催化剂且加热的条件下生成； 【小问3详解】 A与x反应生成B，该反应的原子利用率为100%，根据A和B的结构可知，x为； 【小问4详解】 C到D即苯环上有一个H被Br取代，化学方程式为：+Br2+HBr； 【小问5详解】 A．由图可知，F到G有C=C双键的断裂和C-O键的形成，故A正确； B．G与O=C=O反应得H，有C=O双键和C-O键的形成，故B正确； C．E中与羟基相连的C为sp3杂化，故C错误； D．CO2结构为O=C=O，C为sp杂化，属于直线型分子，分子的正电中心和负电中心重合，属于非极性分子，故D正确； 故选ABD。 【小问6详解】 根据和的结构可知，它们由和CO2在TBAB和加热的条件下生成，由和H2O2在催化剂的条件下生成，是与氢气在Pt和加热条件下生成，由此可知原料A的同系物为，即合成路线为：+； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $