湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025高三下学期模拟预测化学试题

湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025高三下学期模拟预测化学试题 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学学科在创新中不断前进。下列说法错误的是 A. 西周宗室贵族青铜器祭器何尊的主要成分为合金 B. 盛行于唐朝的陶器“唐三彩”上的铅釉有抑菌作用 C. “歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料 D. “福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为39的硒原子的核素符号： B. 的名称；乙二酸二乙酯 C. 的电子式 D. 分子中a键的形成： 3. 下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A 实验中产生烟，雾或有毒气体 应及时开启排风扇或排风管道 B 苯酚沾到皮肤上 立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 C 加热液体出现暴沸 应立即加入沸石 D 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象 应立即断开导管上的橡皮管 A. A B. B C. C D. D 4. 下列如图所示的实验操作及描述均正确且能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ：测量氯水的pH B. 装置Ⅱ：除去SO2中的HCl C. 装置Ⅲ：模拟侯氏制碱法 D. 装置Ⅳ：NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 5. 《新修本草》记载“五味皮肉甘酸，核中辛苦，都有咸味”。一种五味子提取物的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中苯环上的一溴代物有5种 C. 能与溶液反应且能放出气体 D. 1mol该物质可与2molNaOH发生反应 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，1.4g晶体硅含有个键 B. 标准状况下，2.24LHF含有的分子数为 C. 16.8g铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为 D. 0.2mol和足量充分反应后含硫元素的分子数为 7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X最外层电子含有2个未成对电子且无空轨道，Y与W同主族，Z最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点， D. 同周期中比Z的第一电离能高的元素有1种 8. 下列常见的实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将固体溶解，加热浓缩，冷却结晶、过滤 除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 B 加入氢氧化钠溶液，充分反应后，静置、分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 C 滴加氯水和淀粉混合溶液，溶液变蓝色 检验原溶液中含有 D 向溶液中通入气体，有黑色沉淀CuS生成 验证的酸性强于的酸性 A. A B. B C. C D. D 9. 乙烯水合制乙醇的反应能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 第①步反应是吸热反应，第②③步反应是放热反应 B. 第①步反应为总反应的决速步骤 C. 乙烯水合制乙醇的反应过程中酸作催化剂 D. 总反应为放热反应，不需要加热就能进行 10. 某兴趣小组以二氧化铈废渣为原料制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，可用作氧化剂 B. “中和”时，应加入过量的氨水中和“酸浸”时的盐酸 C. “沉淀”时，加入的“X试剂”也可以为稀氨水 D. “沉淀”时，加入足量发生反应的离子方程式为 11. 铁的配合物在催化剂、材料科学、生物学等多个领域有广泛的应用。某铁的配合物结构如图所示，可由与混合加热制得。下列说法正确的是 A. 配体中的大键应表示为 B. 该铁的配合物中碳原子的杂化方式共有2种 C. 该铁的配合物中配位原子不全是碳原子 D. 中键角最大的是 12. A和B形成的化合物为四方晶体结构(晶胞结构如图所示，且晶胞参数)。已知：A的相对原子质量为，B的相对原子质量为。下列说法正确的是 A. 该化合物中B的配位数为3 B. A位于B围成的四面体空隙内 C. 1号A与2号A之间的距离为 D. 该晶体密度为 13. 反应机理是指某一化学变化所经历的全部基元反应的集合。丙醛(在稀NaOH溶液中与苯甲醛()发生缩合反应的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 和具有相同的电子数 B. 该反应机理中含有加成反应和消去反应 C. 反应机理中有非极性键的形成，但没有非极性键的断裂 D. 和在稀NaOH溶液存在下生成 14. 某科研所以与丙胺为原料实现了乙酸盐和丙腈的高选择性合成，该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极为直流电源的正极 B. 电解一段时间后，阴极区溶液中增多 C. 每生成1mol丙腈，同时生成 D. 在电极上发生的反应为 15. 常温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液中、、粒子的分布分数随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度先增大后减小 B. 反应的平衡常数为 C. 溶液中 D. 溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 铬具有强抗腐蚀性，工业生产中用于电镀和制造特种钢。从某铬矿渣(主要含有，还含有少量铁、铝、硅的氧化物)中分离提取制备金属铬的一种流程如图所示。 已知：部分物质沉淀的pH范围如表所示。 物质 开始沉淀的pH 4.6 7.5 1.9 4.1 沉淀完全的pH 5.9 9.0 3.2 5.4~10 回答下列问题： （1）“焙烧”时通入空气的作用是________。“焙烧”过程中生成的化学方程式为________。 （2）为提高水浸率，“溶解”前要进行的具体操作是________(填操作名称)；“溶浸渣”的主要成分是________(填化学式)。 （3）第一次“调pH除铝”的pH范围是________。“还原”工序中加稀硫酸“调pH”，需将溶液pH调到1.8左右，此时铬元素主要以形式存在，其原因是________。 （4）最终得到氢氧化铬沉淀的质量为1.854t，第三次“调pH”时铬元素只有90%的沉淀分离出来，是“还原”步骤理论上转移的电子数为________(设为阿伏加德罗常数的值)。 （5）氢氧化铬制备金属铬时，可先在隔绝空气的条件下将灼烧分解，然后再加入铝粉高温还原得到金属铬，则还原制备金属铬的化学方程式为________。 17. 环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。实验室中利用氧化环己醇()制备环己酮的实验方法如图所示。 查阅相关数据： Ⅰ．环己醇在101kPa下沸点为161.0℃，与水形成共沸物的沸点为97.8℃，能溶于水，具有还原性，易被氧化。 Ⅱ．环己酮在101kPa下沸点为155.0℃(3.4kPa下沸点为98.0℃)，与水形成共沸物的沸点为95.0℃，微溶于水，遇氧化剂(如)易发生开环反应。 回答下列问题； （1）在盛有10mL环己醇和少量的三颈烧瓶中加入30%，30%稍过量且不能过量较多，其原因是________。 （2）从结构的角度解释比稳定的原因是________。 （3）共沸馏出液中加入食盐的目的是________。 （4）减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持装置)。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有________的作用。 减压蒸馏的操作顺序为打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________(填标号)。 a．关闭真空泵 b．先停止加热，冷却至室温，再关闭磁力加热搅拌器 c．缓慢打开双通旋塞 d．停止通冷凝水 （5）再生环己醇燃料电池是目前正积极研究和开发的高效发电的直接液体燃料电池(DLFCs)，发电时将环己醇燃料完全转化为环己酮产品，而环己酮又可氢化回环己醇再利用。发电时，环己醇参与的电极反应式为________。 18. 甲烷水蒸气重整是制氢的主要途径，该过程涉及的反应如下； 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）化学反应：的________。 （2）在150kPa时，向刚性密闭容器中按投料比充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率和的平衡产率的平衡产率与温度的关系如图甲所示。 ①下列说法中能说明上述两反应达到平衡状态的是________(填标号)。 A．混合气的压强保持不变 B．混合气的密度保持不变 C．混合气的相对分子质量保持不变 D．反应速率： ②假设在500℃下，10min反应达到平衡，在内用压强变化表示的反应速率________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字，下同)；500℃时，反应Ⅱ的压强平衡常数________。 （3）以水煤气为原料，通过反应 合成甲醇。在一定温度下，将CO和以物质的量之比为1：2的混合气体在一定流速下通过催化剂表面，测得混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图乙所示。 ①由图乙可知，反应的焓变________(填“”或“<”)0，n点CO的转化率为________。 ②下列措施中能加快反应速率和提高平衡时甲醇的产率的有________(填标号)。 A．升高温度 B．再充入1molCO C．缩小容器体积 D．及时分离出甲醇 19. 马来酸依那普利(H)是一种血管紧张素转换酶抑制药，用于各期原发性高血压、肾血管性高血压、各级心力衰竭的治疗、马来酸依那普利的一种合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）有机物A的名称为________，A生成B的反应中所用试剂和反应条件为________。 （2）有机物的化学方程式为________，反应类型为________。 （3）下列关于的叙述正确的是________(填标号)。 A．中，断裂和 B．G分子中N原子都采用杂化 C．H分子中存在氢键 （4）符合下列条件的有机物D的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)。 ①能与反应； ②能与新制反应生成砖红色沉淀； ③苯环上含有3个取代基且含氧官能团都直接连在苯环上。 （5）参照题述合成路线，以和为原料，合成：________(无机试剂任选)。 湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025高三下学期模拟预测化学试题 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 将铁元素和铬元素氧化 ②. （2） ①. 粉碎或研磨 ②. （3） ①. ②. 将溶液pH调到1.8左右。溶液中增大，使溶液中平衡正向移动，导致溶液中铬元素主要以形式存在 （4） （5） 【17题答案】 【答案】（1）也能催化分解，且生成的环己酮进一步被氧化发生开环反应，故氧化环己醇的30%应稍过量，不能过量较多 （2）的价电子排布式是，的价电子排布式为，形成半充满的稳定状态 （3）增强溶剂水的极性，降低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离(合理即可) （4） ①. 防止暴沸 ②. bdca （5） 【18题答案】 【答案】（1）+164.9 （2） ①. AC ②. 3.0 ③. 0.83 （3） ①. < ②. 50% ③. BC 【19题答案】 【答案】（1） ①. 2-苯基乙醇(或苯乙醇) ②. HBr，加热 （2） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) （3）AC （4）40 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $