精品解析：四川省彭州市嘉祥外国语学校2023-2024学年高三下学期高考模拟考试一化学试题

彭州嘉祥外国语学校高2021级2023-2024学年度下期 高三高考化学模拟试题（一） 一、单选题：本大题共7小题，共42分。 1. 能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正确的是 A. 新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物 B. 航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D. 国产航母福建舰舰身材料低碳合金钢耐腐蚀，合金的熔点一定低于成分金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤油的主要成分是烃，是石油分馏所得多种碳氢化合物组成的混合物，故A正确； B．太阳能电池板的核心材料是单质硅，故B错误； C．胶体是分散质粒子直径介于1-100nm的分散系，螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料本身不是分散系，不属于胶体，故C错误； D．合金的熔点一般比各成分金属低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，故D错误； 故选：A。 2. 某药物的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子中碳原子的杂化方式只有 B. 该分子中含有三种含氧官能团 C. 该物质属于苯的同系物 D. 该物质在碱性条件下能水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察可知，苯环上的碳原子是杂化，饱和碳原子是杂化，并非只有杂化，A错误； B．由该药物的结构简式可知，分子中的含氧官能团有羟基、酰胺基2种，B错误； C．苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代的产物，该有机物含有多个苯环且含有其他官能团，不属于苯的同系物，C错误； D．因为该有机物含有肽键（-CONH-），肽键在碱性条件下能发生水解反应，D正确； 综上，答案是D。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： B. 氧化铜溶于硫酸氢钠溶液： C. 硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合： D. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知Fe3+能够氧化I-，故氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：，A错误； B．NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子，故氧化铜溶于硫酸氢钠溶液的离子方程式为：，B错误； C．硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合不发生氧化还原反应，故离子方程式为：，C错误； D．已知HClO是具有强氧化性的弱酸，故次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下向的醋酸溶液中加水。所得溶液的数目大于 B. 葡萄糖中杂化的原子数为 C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成，该乙醇分子中共价键总数为 D. 已知 ，乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，稀释促进电离。原溶液pH=1时，H+浓度为0.1mol/L，加水后虽然浓度降低，但电离程度增大，H+数目大于0.1NA，A正确； B．葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为180g/mol，18g即0.1mol，每个葡萄糖分子中，醛基碳为sp2杂化，其余5个碳均为sp3杂化，醛基氧为sp2杂化，5个羟基氧均为sp3杂化，总计10个sp3杂化原子，0.1mol葡萄糖对应1.0NA，而非1.1NA，B错误； C．生成5.6L H2未指明标准状况，无法计算物质的量，故无法进行后续计算，C错误； D．已知1mol乙烯与氢气加成的ΔH=-137.0kJ/mol，则乙烯反应放出68.5kJ热量时，反应0.5mol乙烯，乙烯双键含1个π键，破坏的共用电子对数目为0.5NA，D错误； 故选A。 5. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为 B. 催化剂可降低反应活化能 C. ，该反应有非极性键形成 D. 该反应的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．决速步骤为反应历程中能垒最大的基元反应，计算各基元反应活化能： 第一步，活化能； 第二步，活化能；因此不是决速步骤，A错误； B．催化剂的作用原理是降低反应的活化能，加快反应速率，B正确； C．该反应生成，产物中有非极性键生成，因此有非极性键形成，C正确； D．由图可知1个完全反应生成产物时能量升高，因此1 mol反应的焓变，热化学方程式书写正确，D正确； 故选A。 6. “双碳”背景下，的资源化利用成为全世界的研究热点。电催化还原制备甲酸，原理如图甲所示，电解质溶液为。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图乙所示。 已知：其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。下列说法正确的是 A. 电极是电解池的阴极，电极反应式为 B. 当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0的原因是因为在该电压下电解池的电极不发生化学反应 C. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 D. 为降低系统能耗，对图甲装置改进，搭建“（阴阳极）共产甲酸耦合系统”，可将极区电解液更换为混合溶液 【答案】D 【解析】 【分析】电催化还原CO2制备甲酸，碳元素化合价降低，则通入CO2的电极（a极）为阴极，电极反应为；b极为阳极，电极反应为：。 【详解】A．根据分析可知，电极是电解池的阴极，电极反应式为：，故A错误； B．当电解电压为时，若电解过程中含碳还原产物的为0，则水放电生成H2，即阴极反应为，阳极电极依然是放出氧气，并非是不反应，故B错误； C．由图乙可知，=1:2，故C错误； D．由上述分析可知，b为阳极，电极反应为，发生氧化反应生成HCOO-，故应将阳极区即b极区的电解液换成，电极反应为，故D正确； 故答案选D。 7. 向含AgNO3、Hg(NO3)2、Pt(NO3)2的溶液中滴加KCl溶液，混合液中lgη与-lgc(Cl-)的关系如图所示，其中η分别代表、、下列叙述错误的是 已知：①生成配合物的反应Mn++aL[M(L)a]n+的平衡常数称为稳定常数，表示为K稳； ②常温下，K稳{[PtCl4]2-}> K稳{[HgCl4]2-}。 A. L3代表lg与-lgc(Cl-)的关系 B. 常温下，K稳{[HgCl4]2-}=1.0×1055 C. [HgCl4]2-+Pt2+[PtCl4]2-+Hg2+的平衡常数K为10 D. 常温下，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：[AgCl2]->[PtCl4]2->[HgCl4]2-（忽略金属阳离子的水解） 【答案】BD 【解析】 【分析】对于配离子[AgCl2]-，稳定常数表达式为：K稳{[AgCl2]-}=变形可得：=K稳{[AgCl2]-}·c2(Cl-)两边取对数：lg=lgK稳{[AgCl2]-}+2lgc(Cl-)=lgK稳{[AgCl2]-}-2{-lgc(Cl-)}，该式斜率为-2；同理根据配离子[PtCl4]2-、[HgCl4]2-的稳定常数可得：lg=lgK稳{[PtCl4]2-}+4lgc(Cl-)=lgK稳{[PtCl4]2-}-4{-lgc(Cl-)}、lg=lgK稳{[HgCl4]2-}+4lgc(Cl-)=lgK稳{[HgCl4]2-}-4{-lgc(Cl-)}两种配离子的斜率均为-4，故L3代表lg与-lgc(Cl-)的关系，根据上述表达式可推知截距为对应的lgK稳，因为常温下，K稳{[PtCl4]2-}> K稳{[HgCl4]2-}，所以L1代表lg，L2代表lg，据此回答问题。 【详解】A．根据分析L3代表lg与-lgc(Cl-)的关系，A正确； B．L2代表lg，取图中b点坐标(3，3)，即3= lgK稳{[HgCl4]2-}-4×3，解得lgK稳{[HgCl4]2-}=15，即K稳{[HgCl4]2-}=1.0×1015，B错误； C．[HgCl4]2-+Pt2+[PtCl4]2-+Hg2+的平衡常数K=，将其变形为稳定常数的比值形式：K= K稳{[PtCl4]2-}/ K稳{[HgCl4]2-}。取图中a点坐标(3，4)可计算lgK稳{[PtCl4]2-}=16，即K稳{[PtCl4]2-}=1×1016，代入K= K稳{[PtCl4]2-}/ K稳{[HgCl4]2-}计算得K=10，C正确； D．稳定常数越大，配离子越难解离，同浓度下解离出的金属离子浓度越小，结合前面计算得到的稳定常数大小以及截距大小可得到，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：[AgCl2]->[HgCl4]2->[PtCl4]2-，D错误； 故选BD。 二、流程题：本大题共3小题，共58分。 8. 实验室用辉铜矿(主要成分为(Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）①下列能提高浸取速率的措施有______(填字母)。 A．增大MnO2固体的用量 B．适当增大硫酸的浓度 C．延长浸取时间 D．浸取时适当加热并搅拌 ②硫酸浸取时杂质Fe2O3会产生Fe3＋，而Fe3＋能够发生反应促进Cu2S和MnO2的溶解．写出Fe3＋与Cu2S的离子反应方程式(已知硫元素被氧化为单质)______。 ③辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知②中产生的Fe2＋可以被MnO2再次氧化重新生成Fe3＋)，速率明显变慢可能的原因是______。 （2）滤渣I的主要成分为MnO2、单质S和______(写化学式)。 （3）沉锰时的离子方程式为______。 （4）赶氨时，最适宜的操作是______。 （5）滤液Ⅱ的溶质主要为______。 （6）电解某浓度的CuSO4溶液一段时间后，向电解后的溶液中加入0.6molCu2(OH)2CO3固体后溶液可以恢复至初始状态，则标准状况下电解过程中两电极产生的气体体积之和为______L。 【答案】（1） ①. BD ②. 4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+ ③. Fe3+是浸取反应的催化剂 （2）SiO2 （3）(写成NH3·H2O也可以) （4）加热 （5）(NH4)2SO4 （6）33.6 【解析】 【分析】辉铜矿主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入稀硫酸和二氧化锰浸取，过滤得到滤渣为二氧化锰、二氧化硅和单质硫，滤液中含有铁离子、锰离子和铜离子，调节溶液pH除去铁离子，加入碳酸氢铵溶液、NH3沉淀锰，过滤得到滤液，赶出氨气循环使用，得到碱式碳酸铜，据此分析解题。 【小问1详解】 ①A．增大MnO2固体的用量，MnO2的浓度不变，则浸取的速率不变，A不合题意； B．适当增大硫酸的浓度，能够加快浸取速率，B符合题意； C．延长浸取时间，只能提高浸取率而不能加快浸取速率，C不合题意； D．浸取时适当加热并搅拌，升高温度和增大固液接触面积均能加快反应速率，D符合题意； 故答案为：BD； ②硫酸浸取时杂质Fe2O3会产生Fe3+，而Fe3+能够发生反应促进Cu2S和MnO2的溶解，(已知硫元素被氧化为单质)，Fe3+转化为Fe2+、Cu2S转化为Cu2+和S，根据氧化还原反应配平可得Fe3＋与Cu2S的离子方程式为：4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，故答案为：4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+； ③辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知②中产生的Fe2+可以被MnO2再次氧化重新生成Fe3+，说明Fe3+在反应前后未改变，即Fe3+可能是浸取反应的催化剂)，故速率明显变慢可能的原因是Fe3+是浸取反应的催化剂，故答案为：Fe3+是浸取反应的催化剂； 【小问2详解】 辉铜矿中的SiO2在酸浸的时候没有参加反应，故滤渣I中含有MnO2、S和SiO2，故答案为：SiO2； 【小问3详解】 “沉锰“过程中加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰，“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为(写成NH3·H2O也可以)，故答案为：(写成NH3·H2O也可以)； 【小问4详解】 “赶氨”时，最适宜的操作方法是减小氨气溶解度，氨气是易挥发性气体，加热驱赶，故答案为：加热； 【小问5详解】 由分析可知，溶液中阴离子含，阳离子为，故溶质为(NH4)2SO4，故答案为：(NH4)2SO4； 【小问6详解】 加入0.6molCu2(OH)2CO3复原，则阴极产生Cu为1.2mol，H2为0.6mol，阳极产生的O2为0.9mol，故标况下两电极气体之和为(0.6mol+0.9mol)×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6。 9. 双氰胺为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室制备双氰胺及测量产品中含氮量的流程如下。 I．双氰胺的制备 已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。 ②双氰胺水溶液在以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中产生的滤渣主要成分是_______(填化学式)。 （2）步骤Ⅱ中适宜采用的加热方法为_______。 （3）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图。 真空蒸发浓缩通过以下步骤完成：将反应后溶液转移至c中→_______→浓缩至所需浓度，关闭装置→_______→_______→干燥→粗产品。 请选择合理的操作并排序：_______。 ①接通冷凝水，打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热 ②接通冷凝水，开始抽气。打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热 ③取c中溶液，趁热过滤 ④取c中溶液，冷却后过滤 ⑤用乙醇洗涤 ⑥用冷水洗涤 （4）可用_______的方法进一步提纯粗产品。 Ⅱ．双氰胺含氮量的测定 （5）取双氰胺样品m克，加足量的浓和催化剂，将所有的N元素都转换成。该反应的化学方程式为_______(用双氰胺分子式书写方程式即可)。 （6）将(5)中得到的铵盐在如图装置中进行“蒸馏”和“吸收”的实验操作步骤： ①清洗仪器：打开，关闭。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭。锥形瓶中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是_______。打开放掉洗涤水，重复操作次。 ②向锥形瓶中加入硼酸溶液及指示剂。铵盐由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口，开始蒸馏，使产生的气体进入吸收装置。反应装置使用了双层玻璃，其作用是_______。 【答案】（1） （2）水浴加热 （3）②④⑥ （4）重结晶 （5）(浓) （6） ①. 温度降低，管路中压强减小，形成负压 ②. 保温使氨气完全蒸出 【解析】 【分析】分析所给流程图可知，与水反应生成和，通入二氧化碳，使氢氧化钙转化成(滤渣)除去，在、弱碱性条件下反应生成双氰胺，再经过蒸发浓缩、冷却结晶得到双氰胺晶体。 【小问1详解】 根据分析可知，滤渣主要成分是。 【小问2详解】 由于双氰胺水溶液在以上会发生分解放出氨气，所以温度不能过高，应该采取水浴加热。 【小问3详解】 真空蒸发浓缩通过以下步骤完成，将反应后溶液转移至c中→②接通冷凝水，开始抽气→①打开旋转按扭保持c不停转动，然后开始加热→浓缩至所需浓度，关闭装置→④取c中溶液，冷却后过滤→⑥用冷水洗涤→干燥→粗产品。所以选择②④⑥。 【小问4详解】 双氰胺在冷水中溶解度较小，溶于热水，所以可用重结晶的方法提纯粗产品。 【小问5详解】 取双氰胺加足量的浓和催化剂，将所有的N元素都转换成，氮元素化合价从降低到价，根据价态变化规律，则碳元素化合价从价升高到，生成二氧化碳，根据原子、电子转移守恒，方程式为：(浓)。 【小问6详解】 ①打开，关闭，加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，温度降低，关闭，体系内压强减小，形成负压，锥形瓶中蒸馏水倒吸进入反应室。 ②铵盐与氢氧根反应生成氨气，将氨气充分排出，使用硼酸溶液作吸收剂，为保证吸收效果，氨气要全部排出，使用双层玻璃的作用是：保温，使氨气完全蒸出。 10. 副族元素、等元素较更易形成配合物，但是二环己烷并—18—冠(醚)—6在高锰酸钾溶液 （1）写出基态锰原子价层电子的轨道表示式_______；锰在周期表中的_______区。 （2）“超分子”中各元素(除H外)电负性由大到小的顺序为_______。 （3）副族元素、等元素比更易形成配合物，其原因是_______；与配体形成共价键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，其中配体中C原子的杂化方式为_______，结合1个O和1个得到一种常见微粒，其空间构型为_______。 （4）冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率的原因是_______。 （5）氮化钼晶胞结构如图所示，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%。 ①上述晶体中，Mo的配位数_______； ②的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)； ③若该八面体边长为，则晶胞的密度为_______(表示阿伏伽德罗常数)。 【答案】（1） ①. ②. d （2） （3） ①. 、等元素的3d轨道与4s轨道能量相近，易于杂化成键 ②. C ③. sp ④. 平面正三角形 （4）随“超分子”进入有机溶剂，游离的与己烯充分接触，反应速率快 （5） ①. 6 ②. > ③. 【解析】 【分析】Mo在8个顶点和6个面心，均摊为，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%，N原子位于“棱心”和“体心”，均摊为，据此回答。 【小问1详解】 Mn的价层电子为，轨道表达式为；锰在周期表中的d区； 【小问2详解】 非金属性越强，其电负性越大，电负性由大到小的顺序为O>C>K； 【小问3详解】 副族元素Mo3+、Mn2+等元素比K+更易形成配合物，其原因是Mn、Mo等元素的3d轨道与4s轨道能量相近，易于杂化成键；Mn2+与配体CO形成共价键，提供孤电子对的原子是为C，C与O都有孤电子对，但是O的电负性大，C更易形成配位键；CO为直线形，配体中C原子的杂化方式为sp；CO结合1个O和1个O2−得到一种常见微粒碳酸根，价层电子对为，其空间构型为平面正三角形； 【小问4详解】 随“超分子”进入有机溶剂，游离的与己烯充分接触，反应速率快，所以冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率； 【小问5详解】 ①上述晶体中，每个Mo原子周围与之最近的N原子有6个，所以Mo的配位数为6； ②MoN的熔点大于Mo2O3，两者都为离子晶体，N3-所带电荷大于O2-所带电荷，所以MoN的晶格能更大，熔沸点更高； ③该八面体边长为apm，为面对角线的一半，即pm，所以边长为pm，所以晶胞的密度为ρ=g/cm3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 彭州嘉祥外国语学校高2021级2023-2024学年度下期 高三高考化学模拟试题（一） 一、单选题：本大题共7小题，共42分。 1. 能源、航天、信息等科技离不开新技术和新材料的发现和应用。下列有关说法正确的是 A. 新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是石油分馏所得混合物 B. 航天核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D. 国产航母福建舰舰身材料低碳合金钢耐腐蚀，合金的熔点一定低于成分金属 2. 某药物的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 该分子中碳原子的杂化方式只有 B. 该分子中含有三种含氧官能团 C. 该物质属于苯的同系物 D. 该物质在碱性条件下能水解 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁溶于氢碘酸： B. 氧化铜溶于硫酸氢钠溶液： C. 硫氢化钠溶液与稀硫酸溶液混合： D. 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下向的醋酸溶液中加水。所得溶液的数目大于 B. 葡萄糖中杂化的原子数为 C. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成，该乙醇分子中共价键总数为 D. 已知 ，乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子数目为 5. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为 B. 催化剂可降低反应活化能 C. ，该反应有非极性键形成 D. 该反应的热化学方程式为： 6. “双碳”背景下，的资源化利用成为全世界的研究热点。电催化还原制备甲酸，原理如图甲所示，电解质溶液为。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图乙所示。 已知：其中，表示电解生成还原产物所转移电子的物质的量，表示法拉第常数。下列说法正确的是 A. 电极是电解池的阴极，电极反应式为 B. 当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的为0的原因是因为在该电压下电解池的电极不发生化学反应 C. 当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为 D. 为降低系统能耗，对图甲装置改进，搭建“（阴阳极）共产甲酸耦合系统”，可将极区电解液更换为混合溶液 7. 向含AgNO3、Hg(NO3)2、Pt(NO3)2的溶液中滴加KCl溶液，混合液中lgη与-lgc(Cl-)的关系如图所示，其中η分别代表、、下列叙述错误的是 已知：①生成配合物的反应Mn++aL[M(L)a]n+的平衡常数称为稳定常数，表示为K稳； ②常温下，K稳{[PtCl4]2-}> K稳{[HgCl4]2-}。 A. L3代表lg与-lgc(Cl-)的关系 B. 常温下，K稳{[HgCl4]2-}=1.0×1055 C. [HgCl4]2-+Pt2+[PtCl4]2-+Hg2+的平衡常数K为10 D. 常温下，浓度相同的配离子解离出金属离子的浓度大小：[AgCl2]->[PtCl4]2->[HgCl4]2-（忽略金属阳离子的水解） 二、流程题：本大题共3小题，共58分。 8. 实验室用辉铜矿(主要成分为(Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。 （1）①下列能提高浸取速率的措施有______(填字母)。 A．增大MnO2固体的用量 B．适当增大硫酸的浓度 C．延长浸取时间 D．浸取时适当加热并搅拌 ②硫酸浸取时杂质Fe2O3会产生Fe3＋，而Fe3＋能够发生反应促进Cu2S和MnO2的溶解．写出Fe3＋与Cu2S的离子反应方程式(已知硫元素被氧化为单质)______。 ③辉铜矿若先除铁再浸取，浸取速率会明显变慢(已知②中产生的Fe2＋可以被MnO2再次氧化重新生成Fe3＋)，速率明显变慢可能的原因是______。 （2）滤渣I的主要成分为MnO2、单质S和______(写化学式)。 （3）沉锰时的离子方程式为______。 （4）赶氨时，最适宜的操作是______。 （5）滤液Ⅱ的溶质主要为______。 （6）电解某浓度的CuSO4溶液一段时间后，向电解后的溶液中加入0.6molCu2(OH)2CO3固体后溶液可以恢复至初始状态，则标准状况下电解过程中两电极产生的气体体积之和为______L。 9. 双氰胺为白色晶体，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室制备双氰胺及测量产品中含氮量的流程如下。 I．双氰胺的制备 已知：①双氰胺常温下是白色结晶粉末，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇。 ②双氰胺水溶液在以上会发生分解放出氨气；酸性环境中不易水解。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中产生的滤渣主要成分是_______(填化学式)。 （2）步骤Ⅱ中适宜采用的加热方法为_______。 （3）步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图。 真空蒸发浓缩通过以下步骤完成：将反应后溶液转移至c中→_______→浓缩至所需浓度，关闭装置→_______→_______→干燥→粗产品。 请选择合理的操作并排序：_______。 ①接通冷凝水，打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热 ②接通冷凝水，开始抽气。打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热 ③取c中溶液，趁热过滤 ④取c中溶液，冷却后过滤 ⑤用乙醇洗涤 ⑥用冷水洗涤 （4）可用_______的方法进一步提纯粗产品。 Ⅱ．双氰胺含氮量的测定 （5）取双氰胺样品m克，加足量的浓和催化剂，将所有的N元素都转换成。该反应的化学方程式为_______(用双氰胺分子式书写方程式即可)。 （6）将(5)中得到的铵盐在如图装置中进行“蒸馏”和“吸收”的实验操作步骤： ①清洗仪器：打开，关闭。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭。锥形瓶中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是_______。打开放掉洗涤水，重复操作次。 ②向锥形瓶中加入硼酸溶液及指示剂。铵盐由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口，开始蒸馏，使产生的气体进入吸收装置。反应装置使用了双层玻璃，其作用是_______。 10. 副族元素、等元素较更易形成配合物，但是二环己烷并—18—冠(醚)—6在高锰酸钾溶液 （1）写出基态锰原子价层电子的轨道表示式_______；锰在周期表中的_______区。 （2）“超分子”中各元素(除H外)电负性由大到小的顺序为_______。 （3）副族元素、等元素比更易形成配合物，其原因是_______；与配体形成共价键，提供孤电子对的原子是_______(填元素符号)，其中配体中C原子的杂化方式为_______，结合1个O和1个得到一种常见微粒，其空间构型为_______。 （4）冠醚能够提升高锰酸钾氧化己烯的速率的原因是_______。 （5）氮化钼晶胞结构如图所示，N原子填充Mo围成的八面体空隙中，填充率为100%。 ①上述晶体中，Mo的配位数_______； ②的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)； ③若该八面体边长为，则晶胞的密度为_______(表示阿伏伽德罗常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $