四川省彭州市嘉祥外国语学校2023-2024学年高三下学期高考化学模拟考试四

彭州嘉祥外国语学校2023-2024学年度高三下学期 高考化学模拟试题（四） 一，选择题.（每题7分，共42分） 1. 下列有关叙述正确的 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 B. 煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C. 石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量 D. 油脂在酸性条件下水解称为皂化反应，可用于制肥皂 2. 室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是 A. NO2易溶于水，不能用排水法收集 B. 试管中剩余的无色气体是未溶解的NO2 C. 取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为NO2与H2O反应生成了酸 D. 向试管中再缓缓通入一定量的O2，试管中的液面上升 3. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋ B. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C. 向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O D. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 23g硝基(—)中电子数目为11.5 B. 13.6g晶体中分子数目为0.1 C. 28g乙烯与丙烯的混合物中，极性键数目为3 D. 铁与稀反应时，每消耗5.6g铁时转移电子数目为0.3 5. 目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中催化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A. 该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B. 催化剂可降低反应活化能 C. C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D. 若一个C4H10气体分子具有的相对能量为0eV，则该反应的热化学方程为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)　ΔH=+0.06NAeV 6. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是 A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 7. 常温下，难溶盐CuR、ZnR的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：热力学趋势很大。下列说法错误的是 A. 常温下，约为 B. 向q点的溶液中加入少量对应金属的硝酸盐固体，溶液组成可能变为p点 C. a点对应的CuR溶解体系中，v(溶解)>v(沉淀) D. 向的混合溶液中加入溶液，首先析出CuR沉淀 二，非选择题.（共3题，共58分） 8. 孔雀石的主要成分为，还含有、、，工业上以孔雀石为原料制备晶体的流程如下图： （1）粉碎孔雀石的目的为___________。 （2）滤渣1为___________(填化学式)。 （3）气体A可用于制备，应先将___________(填化学式)通入饱和食盐水，再通入___________(同上)。 （4）写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式___________，该过程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是___________。 （5）从滤液2中得到晶体的操作为___________、过滤、乙醇洗涤、干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②___________；③___________。 （6）蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为，将它与焦炭一起加热时，可以冶炼铜，同时生成气体A，写出该过程的化学反应方程式___________。 9. 氧化钴常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以-萘酚钴渣(含有等元素的化合物及)制备氧化钴的工艺流程如下。 已知：①-萘酚钴渣焙烧浸出后溶液中金属元素主要以价离子形式存在。 ②；。 ③溶液的氧化还原电势(E)为正，表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电势越高，氧化性越强；电势越低，氧化性越弱。 回答下列问题： （1）“焙烧”过程中的主要气体产物为___________(填化学式)。 （2）“除铁”过程中，参与反应的离子方程式为___________。 （3）“除铁”后滤液中浓度分别为和，若取该废液，则至少需加入___________才能使该废液中沉淀完全(当离子浓度可认为沉淀完全)。 （4）用萃取剂P507“萃取”后所得水相中主要含有的金属离子为___________(填离子符号)。“煅烧”时主要反应的化学方程式为___________。 （5）钴元素的存在形式的稳定区域与溶液的关系如图(图)所示，在溶液时，能将氧化，写出该反应的离子方程式：___________；以1吨-萘酚钴渣(的质量分数为)为原料提取出，在提取过程中钴的损失率为___________(填含的表达式)。 10. 钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛(TiO2)，一种以含、、等杂质的钛铁矿 (FeTiO3)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于水和稀酸； ②“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在； ③，当溶液中c(Fe3+)≤10-5mol/L时可认为完全除去。 回答下列问题： （1）请写出加快“酸浸”速率的一个措施：___________。 （2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤渣”①的主要成分是___________(填化学式)。 （4）流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为___________，完全沉淀的pH为___________，的价层电子排布式为___________。 （5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有___________(填化学式)。 （6）碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为___________，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为___________。晶胞边长参数，则晶体的密度___________(列出计算式，不要求化简)。 彭州嘉祥外国语学校2023-2024学年度高三下学期 高考化学模拟试题（四） 一，选择题.（每题7分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 二，非选择题.（共3题，共58分） 【8题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 温度过高，分解，速率变慢 （5） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 减小晶体溶解度 ③. 易于干燥 （6） 【9题答案】 【答案】（1） （2） （3）3.78 （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【10题答案】 【答案】（1）粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等 （2） （3）Fe、和 （4） ①. 2 ②. 3 ③. （5） （6） ①. ②. 12 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $