江西省新余市实验中学2024-2025学年高三下学期5月冲刺模拟卷 化学试题

冲刺 02化学 B版答案与解析 第 1页 2025届冲刺 02化学 B版答案与解析 1．【答案】C【解析】碳化硅陶瓷轴承是新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料，C错误。 2．【答案】D【解析】将海水蒸发得到盐，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶，A正确；由“蒸令气上”可知与混 合物沸点有关，故这里所用的“法”是指蒸馏，B 正确；青蒿素提取利用的是萃取原理，C 正确；水洗净是指洗 去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的 操作方法是研磨、溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾析；慢火熬干是 指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发结晶，没有过滤操作，D错误。 3．【答案】C【解析】焰色试验是电子跃迁释放能量产生的，是同一原子内的电子在不同能级间的移动，无电子转 移，A项不符合题意；发生反应 FeSO4+K3[Fe(CN)3]＝K2SO4+KFe[Fe(CN)3]↓，无电子转移，B项不符合题意；发 生反应 Cu(OH)2→Cu2O，有电子转移，C项符合题意；发生反应 CuSO4→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4](OH)2，无电子转移， D项不符合题意。故答案选 C。 4．【答案】C【解析】A项，A→B、D→E的反应类型都是取代反应，A正确；B项，布洛芬和苯甲酸结构相似， 在分子组成上相差 6个 CH2原子团，它们是同系物，B正确；C项，与 C有相同官能团即含有−OH，它可以是芳 香醇，还可以是酚，除了苯环外，取代基有 6个 C原子，并且可以是一取代、二取代、三取代等多种取代方式， 所以同分异构体种类远远超过 8种，C错误；D项，苯环和杂环的不饱和键都可以加氢，但酯基不能加氢，所以 1mol E与足量氢气发生反应，理论上可消耗 6mol H2，D正确。 5．【答案】B【解析】实验室制备乙炔不用温度计和酒精灯，使用的玻璃仪器是③⑤，B错误。 6．【答案】C【解析】电解时，阳极 Cl−失去电子得到 ClO－3，电极方程式是 Cl−+3H2O−6e−＝ClO － 3 +6H+，A正确；电 解总方程式是 NaCl+3H2O 电解 NaClO3+3H2↑，生成 0.1mol NaClO3，得到 0.3mol H2，标准状况下气体是 6.72L， B正确；高温分解反应是 4NaClO3 高温 NaCl+3NaClO4，生成 1mol NaCl，转移电子数 6NA，C错误；根据高温分 解方程式，氧化性：氯酸钠>高氯酸钠，D正确。 7．【答案】B【解析】硫酸是强酸，醋酸是弱酸，酸性：H2SO4>CH3COOH，浓度相同时，pH：硫酸<醋酸，未告诉 浓度关系，无法比较两者 pH的相对大小，A 错误；碘和四氯化碳都属于非极性分子，根据相似相溶原理，所以 碘易溶于四氯化碳，二者有因果关系，B正确；酶在接近体温时进行催化活性最高，超过适宜温度，酶将失去活 性，高温不利于完成酶的催化过程，C错误；铁与浓硫酸浓硝酸反应生成致密的氧化膜阻止酸继续与金属反应，D 错误。 8．【答案】C【解析】A项，甲烷和氯气发生取代反应生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl都是无色的，氯气 一定全部反应，A正确；B项，甲烷和氯气发生取代反应生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，CH2Cl2、CHCl3、 CCl4是油状液体且不溶于水，U型管内壁上有油珠产生，B正确；C项，甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生 成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机物，C错误；D项，甲烷和氯气发生取代反应，生成的氯化氢溶于饱和 食盐水中呈酸性，滴入几滴紫色石蕊试液，液体变红，D正确。 9．【答案】C【解析】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数递增，且 Z为金属元素，可在甲中燃烧生成 X的单质， 应为镁与二氧化碳的反应，则 Z为Mg，甲为 CO2，乙为MgO，由此关系可知，X为 C元素，Y为 O元素，X、 W同主族，则W为 Si元素，丁为 CO，丙为 SiO2。乙是MgO，MgO是离子化合物，用电子式表示乙的形成过程 是 ，C错误；其余选项均正确。 10．【答案】B【解析】电荷不守恒，正确的是 2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，A错误；石灰乳不能写成电离形式，氯气通 入石灰乳中制取漂白粉的离子方程式为 Cl2＋Ca(OH)2＝Ca2++Cl−＋ClO−＋H2O，B正确；将 CO2通入 CaCl2溶液中 不发生反应，C 错误；小苏打是 NaHCO3，胃酸是盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的离子方程式为 HCO － 3＋H ＋ ＝ CO2↑＋H2O，D错误。 11．【答案】C【解析】该实验可以证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，A错误；装置 A 品红溶液褪色，装置 C品 红溶液不变色，B错误；装置 B中酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫，生成硫酸，高锰酸钾溶液褪色，如果换成浓 溴水，溴水氧化二氧化硫，溴水褪色，C正确；D装置的作用是检验气体中有二氧化碳，不是尾气吸收，D错误。 12．【答案】D【解析】A项甲装置是原电池，乙装置是电解池，发生电能转化为化学能，A正确；B项甲装置是原 电池，a是正极，b是负极，乙装置是精炼铜，c电极与原电池的负极相连是阴极，精炼铜装置中阴极是纯铜，阳 极是粗铜，B 正确；C 项 b 电极是负极，发生 SO2失去电子的氧化反应，电极方程式为 SO2+2H2O−2e−＝4H++ SO2－4 ，C正确；D 项甲装置中正极反应是 O2+4e−+4H+＝H2O，负极反应是 SO2+2H2O−2e−＝4H++SO2 － 4 ，反应中生 成硫酸，电解液浓度增加，乙装置中是精炼铜，粗铜中含有的部分金属会变成金属离子进入电解液中，电解液的 成分在变化，D错误。 13．【答案】D【解析】根据反应机理图示，NH3、O2和 NO是反应物，N2和 H2O 是产物，中间体是先生成后消耗， 催化剂是先消耗后生成，该反应中 V5+＝O作催化剂，其他含 V微粒为中间体，共 3种，A项错误；由图可知， 反应方程式是 4NH3+O2+4NO＝4N2+6H2O，N2既是还原产物，也是氧化产物，部分 H2O是还原产物，标准状况下 22.4L氨气反应，还原产物分子数一定是 NA，B项错误；生成 4mol N2，转移电子数是 12NA，生成 1mol N2，转 冲刺 02化学 B版答案与解析 第 2页 移电子数是 3NA，C项错误；根据 B项方程式，被氧化和被还原的氮元素物质的量之比是 1∶1，D项正确。 14．【答案】B【解析】根据曲线 I平衡转化率α(X)随温度变化曲线，说明该反应是吸热反应，A项错误；随着温度 升高，化学反应速率和转化率应该增大，反应速率下降原因是催化剂活性降低，而催化剂对反应速率影响更大， 导致反应速率下降，B 项正确；400℃时，1L的容器中加入 1mol X和 3mol Y，化学平衡常数是 2.5，因为温度不 变，平衡常数不变，加入 2mol X和 6mol Y反应，可以计算平衡转化率是 80%，C项错误；因为反应 X(g)+2Y(s) 2Z(s)，Y、Z是固体，d点 X的转化浓度是 0.6mol·L−1，平衡浓度是 0.4mol·L−1，K＝1/c(X)＝2.5，D项错误。 15．【答案】（共 15分） （1）恒压滴液漏斗（1分） 平衡压强，使液体顺利流下（2分） （2）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入盛有 15mL乙醇的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（1分） 控制生成乙烯的量，使进入到液溴中的乙烯反应完全（2分） （3）170（1分） CH3CH2OH 170 浓硫酸 ℃ CH2＝CH2↑+H2O（2分） （4）冷水浴（1分） （5）堵塞（1分） （6）27.8%（2分） （7）D（2分） 【解析】（1）由仪器 a的构造可知，滴液漏斗侧面导管的作用是平衡压强，使液体顺利流下，其名称是恒压滴液 漏斗。 （2）将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入 15mL乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌；用滴液漏斗缓慢滴加乙醇—硫酸混合液可 以控制生成乙烯的量，使进入到液溴中的乙烯反应完全，提高乙烯利用率。 （3）乙醇和浓硫酸加热制备乙烯，控制温度是 170℃，此时发生反应的主要化学方程式是 CH3CH2OH 170 浓硫酸 ℃ CH2＝CH2↑+H2O。 （4）因为溴沸点低，易挥发，所以采用冷水浴可以防止溴挥发。 （5）装置 B中液面上方压强增大，会使长玻璃管中有液柱上升，则说明装置发生堵塞。 （6）n 乙烯＝n 乙醇＝ 3 1 15mL 0.789g cm 46g mol      ＝0.26mol，n 液溴＝ 3 1 9mL 3.2g cm 160g mol V M        ＝0.18mol，乙烯过量，以液溴计算产 率，溴完全反应生成 1,2−二溴乙烷是 33.84g，则产率为 9.4g 100% 33.84g m m  实际 理论 ＝27.8%。 （7）三颈烧瓶内的副反应比较多，乙醇利用率低，产生的乙烯少，溴的利用率低，产率低；溴的沸点低，易挥发， 三颈烧瓶内刚开始加热时，没有乙烯产生，产生的热空气把溴带走，造成溴的利用率低，产率低；液溴具有挥发 性，未加入少量水液封，液溴挥发，溴利用率低，产率低；将三颈烧瓶 A 内温度迅速升高到 170℃并维持不变， 可以保证少发生副反应，乙醇利用率高，不会造成产率低，故选 D。 16．【答案】（共 14分） （1）将粉煤灰粉碎或适当提高硫酸浓度或适当加热或搅拌等（1分） （2）SiO2（1分） （3）H2O2（1分） R−NH2（1分） （4）bac（2分） 冰晶石（Na3AlF6）（1分） （5）5N2H4+4Fe3+＝N2↑+4N2H5++4Fe2+或（5N2H4+4[FeCl6]3−＝N2↑+4N2H5++24Cl−+4Fe2+）（2分） （6）75%（1分） （7）7∶2（2分） 5568 3 ×1021/(a3NA)（2分） 【解析】（1）提高硫酸的浸取率的方法有将粉煤灰粉碎、适当提高硫酸浓度、适当加热或搅拌等。 （2）粉煤灰加入硫酸，二氧化硅不反应，其余生成硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸铁，滤渣的成分是 SiO2。 （3）过程Ⅱ加入试剂 X是将 Fe2+完全氧化为 Fe3+，而后 Fe3+与伯胺反应生成 Fe(NH2−R)3(OH)SO4，则试剂 X是氧 化剂为 H2O2。Fe(NH2−R)3(OH)SO4的配位体是 R−NH2。 （4）水层 1主要是硫酸铝，要从硫酸铝得到 Al过程是先加入过量氨水过滤，得到氢氧化铝，再加热分解得到氧 化铝，而后加入冰晶石（六氟合铝酸钠）熔融电解得到铝。 （5）Fe3+具有氧化性，已知ⅲ中 N2H4有还原性，氧化产物应该是 N2，在酸性溶液中，N2H4与 H+结合生成 N2H5+， 所以反应的离子方程式是 5N2H4+4Fe3+＝N2↑+4N2H5++4Fe2+（因为在氯化钠溶液中 Fe3+以[FeCl6]3−形式存在，所以 方程式还可以写成 5N2H4+4[FeCl6]3−＝N2↑+4N2H5++24Cl−+4Fe2+）。 （6）1吨粉煤灰中含铁元素 224kg，经过上述工艺可以制备纳米氧化铁 240kg，回收的铁元素质量是 240kg×112÷ 160＝168kg，则铁的回收率是 168kg÷224kg×100%＝75%。 冲刺 02化学 B版答案与解析 第 3页 （7）Fe3O4晶胞中 O2−个数为：8×1/8+6×1/2＝4个，所以有 2个 Fe3+，有 1个 Fe2+，其中正四面体空隙共 8个，1 个 Fe3+填充在正四面体空隙中，剩余 7个正四面体空隙，正八面体空隙有：3、6、7、8、9、12围成 1个正八面体 空隙，以每条棱为中心围成 1/4个正八面体空隙，共 12条棱，正八面体空隙共 12×1/4+1＝4个，一个 Fe2+和一个 Fe3+填充在正八面体空隙中，剩余 2个正八面体空隙，故没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正 八面体空隙数之比为 7∶2。晶胞的质量＝232×8/NA g；晶胞的体对角线长度为 a nm，则晶胞棱长＝ 2 3 a nm＝ a/ 3 nm，晶胞体积＝(a/ 3 ×10−7cm)3，则 Fe3O4晶体的密度为(232×8/NA)÷(a/ 3 ×10−7cm)3＝5568 3 ×1021/(a3NA) g/cm3。 17．【答案】（共 15分） （1）c(K+)>(CO2－3 )>c(OH−)>c(HCO － 3 )>c(H+)（2分） （2）−121.9（2分） （3）①由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的平衡转化率降低（2分） ②n1>n2>n3（2分） ③2（1分） 2×6÷186 （2分） （4）甲（1分） 乙（1分） 44.8（2分） 【解析】（1）K2CO3溶液中存在：CO2 － 3 +H2O HCO － 3 +OH−，HCO － 3 +H2O H2CO3+OH−，H2O H++OH−， 离子浓度从大到小的顺序是 c(K+)>(CO2－3 )>c(OH−)>c(HCO － 3 )>c(H+)。 （2）根据盖斯定律可知，ΔH3＝3ΔH1+ΔH2＝3×(+41.2 kJ·mol−1)+(−245.5 kJ·mol−1)＝−121.9kJ·mol−1。 （3）①由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物二氧化碳的平衡转化率降低。②增加一种反应 物的量，另一种反应物的转化率提高，所以氢气量大，起始投料比大，二氧化碳转化率高，n1、n2、n3由大到小的 顺序是 n1>n2>n3。 ③2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 起始物质的量(mol) 1 3 0 0 转化物质的量(mol) 0.4 1.2 0.2 0.6 平衡物质的量(mol) 0.6 1.8 0.2 0.6 平衡时总物质的量是 3.2mol，体积恒定的密闭容器中压强比等于物质的量比，则 p 始＝40kPa，p(H2)始＝3/4×40kPa ＝30kPa，p(H2)平＝1.8/3.2×32kPa＝18kPa，则 0~6min内，H2分压平均变化率为(30kPa−18kPa)/6min＝2kPa·min−1； Kp＝[p(CH3OCH3)p3(H2O)]/[p2(CO2)p6(H2)]＝2×6÷186。 （4）根据图示可知，CO2在 Cu电极发生还原反应，则 Cu是阴极，石墨是阳极，阳离子移向阴极，即 H+从甲池 到乙池；阴极电极方程式是 2CO2+12H++12e−＝C2H4+4H2O，转移 12mol H+，吸收 2mol CO2，标准状况下体积是 44.8L。 18．【答案】（共 14分） （1）酯基（1分） （2） （2分） （3）BD（2分） （4） +CH3CH2OH浓 硫酸 △ +H2O（2分） （5）见解析（3分） （6）9（2分） 、 （2分，各 1分） 【解析】根据题中已知信息①，结合(A) 、(C) 的结构简式可知，B的结构简式为 CH3NHCH2CH2OH，C 的分子式为 C11H17NO2、D 的分子式为 C11H15NCl2，对比 C、D的分子式可知 C 转化成 D 是氯原子取代羟基，所以 D的结构简式为 ；由信息②结合 G 的结构简式： ， 冲刺 02化学 B版答案与解析 第 4页 以及 F的分子式 C8H10N2O2，可知 F的结构简式为 ，又 E的分子式 C6H6N2O2，E与 C2H5OH 反 应生成 ，所以 E的结构简式为 ，根据题中信息①，结合(D) 、 (G) 的结构简式可知，H的结构简式为 。 （1）根据化合物 F的结构简式 可知，含氧的官能团是酯基。 （2）根据分析化合物 D的结构简式是 。 （3）H生成米氮平的过程是羟基和苯环上的氢原子脱水，形成六元环，有羟基 C−O断裂、苯环 C−H键的断裂， 同时有水分子中 O−H的形成，有六元环中 C−C键的形成，A正确；根据化合物 G的结构简式，联系苯环的结构， 共面的原子最多有 13个，B错误；A→C的反应是环加成反应，C正确；米氮平只有 1个手性碳原子，D错误。 （4）E→F是酯化反应，化学方程式是 +CH3CH2OH浓 硫酸 △ +H2O。 （5）据题中所给信息①知，要合成 ，首先要合成 和 ， 由苯硝化反应得到硝基苯，而后还原得到；由乙苯氧化得到苯甲酸，再跟甲醇进行酯化反应，然后 利用已知信息②反应，得到苯甲醇，再利用流程图 C→D的条件得到 ，其合成路线如下：  （6）根据限定条件，含有酚羟基，则另外的基团是 2个−NH2，有 6种同分异构体；或 1个−NH−NH2，有 3种同 分异构体；一共 9种同分异构体。其中核磁共振氢谱有 4种不同化学环境的氢原子的结构简式有 和 两种。 2025届冲刺02化学B版 测试范围：学利内蜂合，共100分.考试时间5分钟， 安山 可能用到的相时题子质量：】C-120-16Fe-56一80 第1卷（选择题共42分） ① 一，进择题：本量共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一顾是符 A.氢气的度暴实验：①通 B.实龄室制备乙快：区④6⑧ 合题目要米的。 C.害出化学反成缝事：②③心 D,实验室制备乙盛乙酯：@2 ,化举与材料密娇相类，下列说法错误的是 6.高氧般钾可用作发期群，引火想、氧化视，它葛溶于水，在培直时会分解为氯化仰与氧气。以氧 化销为原料剩著高氯阶钾的一种液程如图所示。下列说法睡浸的是 K口1库核 操作 气体 A电解时，阳极电根方程式是C+3H0-e=C1O+6护 A。有是铺材料的菊力电 B.生成Q1mNCO:得到擦准状况下气体是丘72L C碳我是测受地承最程店 D.取国古民经制的精司 池。石壁老国于层无 C,高遇分解反应，生成1m还原产物。转移电子数3W 氧春金同材料 的聘解于有机材料 盐材料 瓷图是硅黄世材料 D.在森温下氧化性：复酸钠P高氧酸钠 ?,下列陈送1和陈述自均正确，且具有因果关系的是 我国古代拔多文献记绿了物质制备工艺流程中的操作方法。下列有关说法不正南的是 选原 陈速 藤述甘 A,宋诗人都水的《我海展》中记镜“风干日国成味加，始源澜浅星成·，诚过程包合的操市 A 威根的脑挂比机根强 纯服的一化小干相酸形藏 是蔬发结品 日，明代李时《草目》中记“白元时始制其法，用情和入，◆气上一其清如 扇单雕和Q:标是本楼性分单 萌单属B春子CC 植员一种高数的生物程食初 真温笔链高脑的配化效果 水，珠极辣温，盖酒露也”，包含的极作是蒸幢 D 含周收运华远镜流质酸醒流覆 黄刺浓程暖液硝整不反应 东智时期葛洗时后备急方》中记段“青蕊一粗，以水二升使。较取汁”，包含的操作是苹取 D。明代《医学入》中记载我国传统中医纯期绿的方法：水洗净，陆水飞，去石澄 8.将甲烷与氧气拔13的体积比湿合干一支U登管中，角U型管内加入和食盐水《如图所示)， 下列有美优实验的现象相结论的复述不正确的是 清。爱大称干“，其中涉及的操作是洗涤。研磨、沸解、过滤和落发结品 】,化学实酸中有许多丰富多彩的色影变化。下列置违的这些变化中有电子韩移的是 璃管 馅色试验中不同的盘属或其化合物金呈现不同的顺色 B. 浅绿色的硫酸亚肤溶渣中加入黄色的铁氰化钾密液，产生特苍蓬色沉淀 细萄糖密液中加入复氧化铜悬渔液加热产生再虹色沉淀 D,硫酸铜牌液中加入氨水变成版色沉议，健候加入氮水发成深蛋色溶液 A,U型管内气体额色连渐度浅至无色 4,2位2年12月最火博的药物真过于布洛芬(D》,该药具有抗炎、镇痛，解热作用。发明系药60 B。U型管内壁有鞋代液裤形成 年来。人门一直在改进其合成降线认→D悬一条高产率的合成路线)，但口服该药对得、长道 C,U型管内的有机物只有三氢甲镜 有制童性，拜学家对流分子进行修峰(D一E),以减轻副作用。下列说法幅误的是 D.南U型管内的液体滴入几滴紫色石蒸试液，液体变红 9,组周期元素X,Y,Z、W原子序数递增，且Z为金属元素，X,W同主族。单质X,Z、W可分 别与单质Y化合生成最高价化合物甲，乙。丙。结合实园转化关系。下列判断错误的是( CHOCCR 了 A 高 单质 A,A一B和D一E的反应类型相同 点 ① 单质 B。布洛芬和莱甲酸是阀系售 C.与C有相同官能团约同分异构体只有8种 A基志X原子的通表示式： 2 2 D.1mE与是量氢气发生知成反陵理论上可清耗6mol出 5。不同的玻璃仪瑟组合可以完成根多化学实险。下列实验选用的玻璃仪器不合理的是() 且.艺的服子站构示意图@到》 冲刺2化学B版 第1页 冲剩02化学B服 第2页 年单年单步物细 C.用电子式表示乙的形成过程是0+Mg→MgO D.甲的空间充填模型为 10.下列能正确解释现象或事实的离子方程式是 () A.刻蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2*+Cu2+ B.氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+Ca(OH2=Ca2+C+ClO+Hz0 C.将C02通入CaCl2溶液中：CO2+Ca+Hz0=CaC0+2H D.用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2↑+H0 11.取3g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入5mL浓硫酸，搅拌，并将产生的气体依次通入 如图所示的装置中。下列说法正确的是 混合气体 品 液 A B A.该实验可以证明浓硫酸具有脱水性和吸水性 B.装置A和C中品红溶液均褪色 C.装置B中如果换成浓溴水，产生的现象和发生反应的原理都相同 D.D装置的作用是尾气吸收 12.某研究人员设计如图所示装置，利用二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池，将化学能转化为 电能，实现环保、制硫酸和精炼铜一体化。下列说法错误的是 ( 石墨 S02 H2S04 溶液 质子交换膜 CuSO4 溶液 A,乙装置中发生电能转化为化学能 B.c电极材料是纯铜 C.b电极方程式是S02+2H20-2e=4H+S03 D.甲、乙装置中电解液的浓度和成分始终不变 13.含氮化合物(NO、NO3等)是环境污染物，除去含氮化合物一直是科学家关注的话题。使用 V2Os/(TO2-SO2)催化剂、采用NH还原技术能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，消除其污染，反应 机理（以NO为例）如第13题图所示。Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是() A,该过程中反应物有3种，中间产物有5种，生成物有2种 B.标准状况下22.4L氨气反应，还原产物分子数是2N C.生成1molN2,转移电子数是4Wa D.被氧化和被还原的氮元素物质的量之比是1：1 NH NH: 100 V5+EO 80 H2O 60 第13题图 第14题图 % 0 NO 20 OH 0 200300400500600 OH ℃ N2+H20 冲刺02化学B版 第3页 圖®全艇 14.在能化剂作用下，向容积为L的容器中加入lm0lX和3mdY,发生反虚X+2Y)一2Z, 平衡时和反应0血时X的转化率aX)随温座的支化分糕如第14螺图中由线1、Ⅱ所示，下列旋 ,不层D列操件网 酸 ①试 的P30 法正确的是 液怕酸室湘 T微烧过程V A,反度Xe+2Ys一2以0 过程1 ReooH(s) 过程Ⅱ 反萃联 20a B,髓着祖度升高，©段速率诚慢的原因可能是温度过高，隆化剂活性降低 式程亚 望程W C.如果开始加入2meWX和6alY反应，其佳条件不变，00C时平衡韩化率是60% 已妇：i,的依R-NH能与Fe反应：3R-NH+Fe+5O+H,O Fe(NHr-R)减OH)SO+HH,生 D.400℃时，该反应的平窗常数是1I 成易溶于规连的产物： 第Ⅱ卷（非选择题共58分） H、Fe“在水溶液中易与CT反应：Fe+6d小FeC) 出、H有还原佳和碱性。可与H结合生成MH, 二：非这择题：本题共4小厦。其58分。 请日答下列，愿： 15,(15分)1,2一二澳乙统在农业上用作杀线虫湖.医药上可用作有机合成的中同体，实验室用乙 (1)用璃酸浸取着探灰时，键亮酸漫速率的方法为 (答出一条即可)。 醇、旅疏酸备乙桥并合成12一二溴乙烷，反应装显如图所示（加塔和夹持禁置略）， (2》“滤造”的主要成分是 〔镇化学式)。 (3》过程Ⅱ中知入试帮X后，伯蓝与Fe反度生成Fe(NH-RO0SO4,其中试部X为 (填化学式)：产物的配体是 《4)从水层1得到小罢经历一系列操作，请合见林序，正确的步豫为 ,低温电解 制备A时通常需要如入 a一如技 b。过量氨水一过阅 ,一电解 《5)“过程V”加入过量NH反应的离子方程式是 (6)1吨粉煤决经过上适工艺可议制备纳米氧化铁2k,则铁的回收卓是 已知：相关物质的物厦桂质如下表所示。 (7)如下图所示，F©04晶体中，0围成正西面体空像(1.3.6、7围成》和正人面体空薄3. 6、7、。、9、2国成)，Fe0,中有一半的F填充在正四面体空薰中，Fe2“和另一半Fc填充在 物质 妈点/代湾℃密度图《套m与 正八面体空第中，则没有填充阳离子的正四面体空隐数与没有填充阳离子的正人面体空馨数之比 乙醇 =47 75 079 州 一1下04品胞中有8个留示结构单元，看品魏的体对角线长为am:则Fe0昌体物 度为 gcm《同代加银罗常数用NA表示)。 植增 -12 5撬5 32 12一二炭乙烷 9 32 2118 请回答下列间恩： 《1》饮器a的名称局 仪卷a中导管的作用是 (2)A装置用于制备乙解，其中将脓脑酸和15L乙醇混合的操作方法为 2” 用仪者1缓慢滴加乙醇一武酸混合麦的原因是 的重复师列内式 (3)装置A中加热温度应该控制在℃，此时主要发生的化学反应方程式是 自球来心为 (4》量取9.0mL液滴例入D装置具支试管中，具支试管位放在 (顷油浴”“冷水浴” 17。(15分)二氧化骤的吸收和利用是实现“藏中和“的重要途轻，二氧化离的辅集爬合理利用方 或“热水溶”》中。 法多种多样。同答下列问题： (5)8装置想到安全篇的作用，若B装置中长玻璃管有液桂上升，则说明装置发生 (1)一种辅集烟气中二氧化覆的过程如图1所示，吸牧液的成分可以是KCO和KHC0的湿查 (6)反应亮成后，将产物转移至分液漏斗中。依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次， 物，或者二者之一。当最收液的成分是KCO,时，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 再用水洗两次至中性。蒸幽牧集129-132℃的增分，产量94g则1,2一二换乙统的产奉为 (保留一位小数)。 气中的0 (7)下列因素不是造成本实验产率比较低的原因是 (填标号》。 A,三项烧瓶内的酷反应比较多，乙醇利用率低 图1 B.三颈烧瓶内刚开始加热创，产生的热空气把流带走 KOH(q) C.液漠加入具支试管后未加入少量水成封 D.将三颈烧短A内温度迅速升高到I和℃并维持不变 (2)氢气还算二氧化碳是处理二氧化聚的一种方法，常见的反应原理有 6。(14分)》随着电力工业的发展，燃煤电厂的粉煤灰蜂放量逐年增加，着不加处理会严重污染环 ①H(8HC0g一C08+H0△i=+412kJm' 境，工业上对粉模灰（主要成分有A山O、F0Fe0:和SiO等，其中含峡的质量分数为边4%） ②3Coc+3He一aH0cHRC0h△h=-24S.5mal: 的处理工艺遭程如下： 2CO+6(g一C0C6e+30ah kJ-mol. 冲判2化学B版 第4页 冲有02化学B版 第5页 年中年单步步细 (3)在体积恒定的真空容器中发生反应2C02(g+6H2(g一CH0CH(g)+3H0(g),测得二氧化碳 的平衡转化率、反应物起始投料比[m:x表示1,2,3)=nH)(C02]和温度变化图像如图2所示。 ①在投料比相同的情况下，温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低的主要原因是 ②m1、、用由大到小的顺序是 ③若m=3:1,在℃时，从反应开始至0点，所用时间是6mi血，测得0点对应的总压强是32 kPa,则0-6min内，H2分压平均变化率为 kPamin',T℃时的平衡常数Kp= (列出简化计算式即可)。 (4)采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如下图所示，工业上常采用高浓度的K* 抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。 电源 乙 KCI Cu HbS04换 H3PO4 溶液 极 溶液 C2H4 当溶液中有12molH*从 池（填“甲”或“乙”，下同）到 池，则该装置吸收标 准状况下的C02气体 18.(14分)某研究小组按下列路线合成抗抑郁药米氮平。请回答下列问题： OH ①SoCh CIIHISNCI2 ②Na2Co3 A C17H210N9 CH2OH C6H6N202 C2H5OH C8H10N202 KBH4 E NH2 米氮平 HO NHR 已知： ①RNH, (X表示卤素原子)：②RCOOR'KBH4RCH20H. R.XRNHR (1)化合物F的含氧官能团名称是 (2)化合物D的结构简式是 (3)下列说法不正确的是」 A.H生成米氮平的过程中有C-O、C-H键的断裂和O-H、C-C键的形成 B.化合物G共面的原子最多有14个 C.A→C的反应类型是加成反应 D.米氮平含有2个手性碳原子 (4)写出E→F的化学方程式并注明反应条件 (5)用苯、乙苯及甲醇为原料合成 利用以上合成路线的相关信息，设 CH2NCH2- 计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 (6)与FeCl,发生显色反应的化合物G的同分异构体有 种；写出核磁共振氢谱有4种 不同化学环境的氢原子的结构简式 冲刺02化学B版 第6页 国扫全能王