四川省彭州市嘉祥外国语学校2023-2024学年高三下学期高考化学模拟考试四

彭州嘉祥外国语学校 2023-2024 学年度高三下学期 高考化学模拟试题（四） 一，选择题。（每题 7 分，共 42 分） 1. 下列有关叙述正确的是 A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 B.煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C.石油裂化的目的是提高轻质油的产量和质量 D.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应，可用于制肥皂 2.室温下，将充满��2的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确．．．的是 A.��2易溶于水，不能用排水法收集 B.试管中剩余的无色气体是未溶解的��2 C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为��2与�2�反应生成了酸 D.向试管中再缓缓通入一定量的�2，试管中的液面上升 3.下列离子方程式书写不正确的是 A.将过量��2气体通入�푎��溶液中：��2 +�2� +��− = �� 42− +�− + 2�+ B.标准状况下将 112 푚氯气通入 10 푚 1 푚�·−1溴化亚铁溶液中：2��2+ + 4��− + 3�2 = 2��2 + 2��3+ + 6�− C.向����4溶液中滴加�푎���3溶液和稀氨水：��2+ +��� 3− +��3·�2� = ����3 ↓+�� 4+ +�2� D.明矾溶液中滴加�푎(��)2溶液至沉淀的物质的量最大：2�3+ +  3�� 42− +  3�푎2+ + 6��− =  2�(��)3 ↓+ 3�푎��4 ↓ 4.设��表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 23�硝基(—��2)中电子数目为 11.5�� B. 13.6�퐾���4晶体中分子数目为 0.1�� C. 28�乙烯与丙烯的混合物中，极性键数目为 3�� D.铁与稀���3反应时，每消耗 5.6�铁时转移电子数目为 0.3�� 5.目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历 程如图所示，其中催化剂表面上的物质用∗标注，푇�表示过渡态物质。下列说法错误的是( ) A.该历程中决速步骤为�4�9 ∗+�∗= �4�8 ∗+ 2�∗ B.催化剂可降低反应活化能 C.�4�10 → �4�8 +�2，该反应有非极性键形成 D.该反应的热化学方程式为：�4�10(�) = �4�8(�) +�2(�)훥� =+ 0.06��� 6.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(为小灯泡，퐾1、퐾2为开关，푎、�为直流电 源的两极)。 下列说法不正确．．．的是 A.断开퐾2、合上퐾1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B.断开퐾1、合上퐾2，电极�为阴极，发生还原反应 C.电极�发生氧化反应过程中，溶液中퐾��浓度不变 D.镍镉二次电池的总反应式：� +  2�푖��� + 2�2�⇀↽ 放电 充电 �(��)2 + 2�푖(��)2 7.常温下，难溶盐��、푍�的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：푍�(�) +��2+(푎)⇌ ��(�) +푍�2+(푎)热力学趋势很大。下列说法错误的是( ) A.常温下， 퐾�(푍�) 퐾�(��) 约为 1 × 1014 B.向点的溶液中加入少量对应金属的硝酸盐固体，溶液组成可能变为点 C. 푎点对应的��溶解体系中，�(溶解) > �(沉淀) D.向�(푍�2+) = 10�(��2+)的混合溶液中加入�2溶液，首先析出��沉淀 二，非选择题。（共 3 题，共 58 分） 8.孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3，还含有 FeO、Fe2O3、SiO2，工业上以孔雀石为原 料制备 CuSO4·xH2O 晶体的流程如下图： (1)粉碎孔雀石的目的为______________________________。 (2)滤渣 1 为__________(填化学式)。 (3)气体 A 可用于制备 Na2CO3，应先将__________(填化学式)通入饱和食盐水，再通入 ____________________(同上)。 (4)写出“氧化”过程中发生的离子反应方程式______________________________________，该过 程需在室温下进行，温度过高，反应速率变慢，原因是_____________________________。 (5)从滤液 2 中得到 CuSO4·xH2O 晶体的操作为____________________、过滤、乙醇洗涤、 干燥。乙醇洗涤的目的为：①洗去晶体表面的杂质；②__________；③__________。 (6)蓝铜矿是孔雀石的共生矿，其主要成分为 2CuCO3·Cu(OH)2，将它与焦炭一起加热时， 可以冶炼铜，同时生成气体 A，写出该过程的化学反应方程式 _____________________________。 9.氧化钴常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以β−萘酚钴渣(含有 Co、 Fe、Ca、Mg、Mn、Ni 等元素的化合物及 SiO2)制备氧化钴的工艺流程如图。 已知：①β−萘酚钴渣焙烧浸出后溶液中金属元素主要以+2 价离子形式存在。 ②Ksp(MgF2)=9×10−9，Ksp(CaF2)=1.5×10−10； 15=3.87。 ③溶液的氧化还原电势(E)为正，表示该溶液显示出一定的氧化性。氧化还原电势越高，氧化 性越强；电势越低，氧化性越弱。 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中的主要气体产物为 ______(填化学式)。 (2)“除铁”过程中，(NH4)2S2O8参与反应的离子方程式为 ______。 (3)“除铁”后滤液中 Ca2+、Mg2+浓度分别为 0.02mol⋅L−1和 0.01mol⋅L−1，若取 1.0L 该 废液，则至少需加入 ______gNaF 才能使该废液中 Ca2+、Mg2+沉淀完全(当离子浓度 c≤1×10−5mol⋅L−1可认为沉淀完全)。 (4)用萃取剂 P507“萃取”后所得水相中主要含有的金属离子为 ______(填离子符号)。“煅烧”时 主要反应的化学方程式为 ______。 (5)钴元素的存在形式的稳定区域与溶液 pH 的关系如图(E−pH 图)所示，在溶液 pH=5 时， Na2S2O8能将 Co2+氧化，写出该反应的离子方程式：______；以 1 吨β−萘酚钴渣(Co 的质 量分数为 w%)为原料提取出 akgCo2O3，在提取过程中钴的损失率为 ______%(填含 w、a 的表达式)。 10.钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛(TiO2)，一种以含 Fe2O3、CaO、 SiO2等杂质的钛铁矿 (FeTiO3)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 已知：①H2TiO3不溶于水和稀酸； ②“酸浸”后钛元素主要以 TiO2+形式存在； ③Ksp Fe OH 3 =10−38，当溶液中 c(Fe3+)≤10−5mol/L 时可认为 Fe3+完全除去。 回答下列问题： (1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施：__________。 (2)“酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为__________。 (3)“滤渣”①的主要成分是__________(填化学式)。 (4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的 Fe3+还原成 Fe2+，冷却结晶析出 FeSO4⋅7H2O 晶 体。体系中的 Fe3+还可以用调节 pH 的方法除去，设酸浸后体系中 c Fe3+ =0.01mol⋅L−1， 常温下 Fe3+开始沉淀的 pH 为__________，完全沉淀的 pH 为__________，Fe3+的价层电 子排布式为__________。 (5)经处理后，流程中可循环利用的物质除 Fe 外，还有__________(填化学式)。 (6)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为__________，碳原子距离最近且相等的碳原子 的数目为__________。晶胞边长参数 a=0.42nm，则晶体的密度ρ=__________g⋅cm−3(列出 计算式，不要求化简)。