精品解析：浙江金华市曙光学校2025-2026学年第二学期第一次阶段性考试 高一年级化学试题卷

金华市曙光学校2025-2026学年第二学期第一次阶段性考试 高一年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间60 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵仪式上，化学材料科技新成果得到了完美展示，下列有关材料的说法正确的是 A. 无人机与新一代战机采用碳纤维复合材料，碳纤维是传统无机非金属材料 B. 防弹衣与头盔采用芳纶和超高相对分子质量聚乙烯纤维，芳纶属于天然高分子化合物 C. 歼-35A运用3D打印超大型钛合金结构件，钛合金的硬度低于钛单质 D. 迷彩伪装材料的基料含有丁腈橡胶、氯丁橡胶等，丁腈橡胶没有固定的熔点 2. 仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 3. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 4. 下列物质互为同系物的是 A. CH4与C2H6 B. 金刚石与石墨 C. 12C与14C D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2 5. 下列反应属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu C. CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 6. 下列有机物中，存在同分异构体的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH3 7. 下列化学用语不正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式： C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 8. 下列物质中属于有机高分子化合物的是 A. 蔗糖 B. 油脂 C. 光导纤维 D. 纤维素 9. 下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸 10. 在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：2 11. 下列说法不正确的是 A. 14C的放射性可用于考古判断年代 B. 1H2、2H2、3H2互为同位素 C. 1 mol T216O中含中子数为12NA D. 金属Rb与H2O反应比金属Na剧烈 12. 下列对聚氯乙烯所属分类不正确的是 A. 有机物 B. 高分子 C. 烃 D. 混合物 13. 下列俗名与化学式对应正确的是 A. 烧碱： B. 铁红： C. 生石膏： D. 金刚砂： 14. 对于工业上合成氨的反应N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是 A. 达到平衡时，反应停止了 B. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 C. 增大N2浓度，可加快反应速率 D. 使用合适的催化剂，可加快反应速率 15. 在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是 A. CuO B. H2 C. Cu D. H2O 16. 氢气在氯气中燃烧的反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 D. 相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 17. 对于如图所示的铜锌电池，下列相关说法错误的是 A. Zn电极失去电子 B. 移向Cu电极 C. Cu电极为正极 D. 装置将化学能转化成电能 18. 化学反应的过程，除物质发生变化，还存在着能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. Al和稀盐酸的反应 B. Na和H2O的反应 C. H2和Cl2的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 19. 某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确的是 A. 实验1中Al电极作正极 B. 实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C. 实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极 D. 实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 20. 一种超薄电池的实验模拟装置如图所示。下列关于该电池工作时的描述中，不正确的是 A. 锌片作负极 B. 实现了化学能向电能的转化 C. 隔离膜吸收的溶液中的离子自由移动 D. 用铜片替换银片后可得到相似的电池 二、非选择题(每空2分，共40分) 21. 填空： （1）3.01×1023个CO2的物质的量为 _______mol。 （2）0.2molAl含质子的物质的量为___mol，转变成Al3+时，失去的电子的物质的量是_____mol。 （3）等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是_______。 22. 回答下列问题： （1）现在的钢铁厂主要采用高炉炼铁，高炉炼铁基本流程图如下： ①补全某高炉中炼铁反应的主要化学方程式：__________________________________。 ②某赤铁矿与稀盐酸反应后得到含Fe3+的溶液，检验Fe3＋可用KSCN溶液，若溶液变_______色，即可证明含有Fe3＋。 （2）在一定条件下，将2molSO2和1molO2置于1L密闭容器中，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，2min后达到平衡，此时容器中SO2还有1mol，则： ①2min内，用SO2表示该反应的平均速率为_______mol·L-1·min-1。 ②其他条件不变时，使用合适催化剂，该反应速率将_______。 ③其他条件不变时，适当升高温度，该反应速率将_______。 23. 乙烯(CH2=CH2)是石油化学工业重要的基本原料，乙烯在一定条件下能发生下图所示的转化关系： CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 请回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______反应。 （2）CH2=CH2能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为________________________________。 24. 某实验小组想探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，装置如图所示： （1）①在烧杯A中加入稀硫酸溶液，镁电极出现的现象为：_____________________。 ②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，实验小组更换了装置中的电解质溶液如图B，装置B烧杯中可用的电解质溶液为_______________(写物质名称)，写出装置B中铝电极的电极反应式：_________________________，溶液中阳离子向_______(填“镁电极”、“铝电极”)移动。 （2）实验小组将镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图C，装置C中正极电极反应式为：____________________，当负极质量减少4.8 g时，转移电子的物质的量为_______mol。 25. 某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了 11.6 g，试计算： （1）与第一份反应的盐酸的物质的量是___________。 （2）第一份中和所得溶质的质量___________g； （3）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华市曙光学校2025-2026学年第二学期第一次阶段性考试 高一年级化学试题卷 本卷满分：100分 考试时间60 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 一、选择题(每题3分，共60分) 1. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的阅兵仪式上，化学材料科技新成果得到了完美展示，下列有关材料的说法正确的是 A. 无人机与新一代战机采用碳纤维复合材料，碳纤维是传统无机非金属材料 B. 防弹衣与头盔采用芳纶和超高相对分子质量聚乙烯纤维，芳纶属于天然高分子化合物 C. 歼-35A运用3D打印超大型钛合金结构件，钛合金的硬度低于钛单质 D. 迷彩伪装材料的基料含有丁腈橡胶、氯丁橡胶等，丁腈橡胶没有固定的熔点 【答案】D 【解析】 【详解】A．传统无机非金属材料主要为水泥、玻璃、陶瓷等，碳纤维属于新型无机非金属材料，A错误； B．芳纶是人工合成的高分子材料，不属于天然高分子化合物，B错误； C．合金的硬度一般高于其成分金属的硬度，因此钛合金的硬度高于钛单质，C错误； D．丁腈橡胶属于高分子聚合物，高分子聚合物都是混合物，混合物没有固定的熔点，D正确； 故答案为：D。 2. 仪器名称为“坩埚”的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为蒸馏烧瓶，故A错误； B．该仪器为坩埚，故B正确； C．该仪器为蒸发皿，故C错误； D．该仪器为漏斗，故D错误； 故答案为B。 3. 下列化合物中，与互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与比分子少1个“CH2”原子团，二者互为同系物，A不符合题意； B．与的分子式都为C4H10，但结构不同，二者互为同分异构体，B符合题意； C．与的分子式不同，二者不互为同分异构体，C不符合题意； D．与比分子多1个“CH2”原子团，二者互为同系物，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质互为同系物的是 A. CH4与C2H6 B. 金刚石与石墨 C. 12C与14C D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2 【答案】A 【解析】 【详解】A．（甲烷）和（乙烷）均属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，A正确； B．金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同系物，B错误； C．与是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，不互为同系物，C错误； D．（正丁烷）与（异丁烷）分子式相同、结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，D错误； 故选A。 5. 下列反应属于加成反应的是 A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl B. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu C. CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH D. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3Cl、HCl，反应类型为取代反应，A不符合题意； B．CH3CH2OH与CuO在加热条件下发生氧化反应产生CH3CHO，反应类型为氧化反应，B不符合题意； C．CH2＝CH2与H2O在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上分别结合H原子和-OH形成乙醇，该反应为加成反应。C符合题意； D．CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生CH3COOCH2CH3和H2O，该反应为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 下列有机物中，存在同分异构体的是 A. CH4 B. CH3CH3 C. CH3CH2CH3 D. CH3CH2CH2CH3 【答案】D 【解析】 【详解】分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。可以根据书写同分异构体的方法分析判断。 详解：A. CH4只有一种结构，不存在同分异构体，故A错误；B. CH3CH3只有一种结构，不存在同分异构体，故B错误；C. CH3CH2CH3只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；D. CH3CH2CH2CH3与异丁烷( )属于同分异构体，故D正确；故选D。 点睛：本题考查了同分异构体的判断。在烷烃中碳原子数超过3才存在同分异构体，如正丁烷和异丁烷为同分异构体；烯烃中碳原子数超过2才存在同分异构体，如丙烯与环丙烷为同分异构体。本题的易错点为C，要注意CH3CH2CH3与 是同种物质。 7. 下列化学用语不正确的是 A. 钠与水反应的离子方程式： B. 稀硝酸与铜反应的化学方程式： C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应： D. 用电子式表示氯化氢的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应的离子方程式：正确，A正确； B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：，B正确； C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，球棍模型：表示正确，C正确； D．氯化氢是共价化合物，电子式表示氯化氢的形成过程为：，D错误； 答案选D。 8. 下列物质中属于有机高分子化合物的是 A. 蔗糖 B. 油脂 C. 光导纤维 D. 纤维素 【答案】D 【解析】 【详解】蔗糖、油脂是有机物但不是高分子；光导纤维成分是二氧化硅，是无机物；纤维素是多糖，化学式为(C6H10O5)n，是有机高分子化合物；答案选D。 9. 下列物质能作为水果的催熟剂，使生水果尽快成熟的是（ ） A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙醇 D. 乙酸 【答案】B 【解析】 【详解】乙烯的化学式为C2H4，是植物生长的调节剂，所以可以催熟水果，故B符合题意； 答案：B。 【点睛】根据常见气体的性质和用途进行分析，乙烯是植物生产调节剂。 10. 在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O中，氧化剂是元素化合价降低的反应物部分，是Cl2，还原剂是元素化合价升高的反应物部分，也是Cl2，它们的产物分别是NaCl和NaClO，从方程式的化学计量数判断，它们的比值是1:1，故答案选A。 11. 下列说法不正确的是 A. 14C的放射性可用于考古判断年代 B. 1H2、2H2、3H2互为同位素 C. 1 mol T216O中含中子数为12NA D. 金属Rb与H2O反应比金属Na剧烈 【答案】B 【解析】 【详解】A．14C的放射性衰变规律可用于推算考古文物的年代，说法正确，不符合题意； B．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素（原子），、、是氢元素对应的单质分子，不是原子，不互为同位素，说法错误，符合题意； C．T为氚（），1个T原子含2个中子，1个16O原子含8个中子，1个分子含中子总数为2×2+8=12，因此1 mol 中含中子数为12NA，说法正确，不符合题意； D．Rb与Na同属碱金属，Rb的金属性强于Na，因此Rb与H2O反应比Na剧烈，说法正确，不符合题意； 故选B。 12. 下列对聚氯乙烯所属分类不正确的是 A. 有机物 B. 高分子 C. 烃 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚氯乙烯是含碳的有机化合物，属于有机物，A正确； B．聚氯乙烯是氯乙烯加聚得到的产物，相对分子质量很大，属于高分子化合物，B正确； C．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，聚氯乙烯中含有氯元素，不属于烃，C错误； D．聚氯乙烯中不同分子的聚合度n数值不固定，是多种不同分子的混合物，D正确； 故答案选C。 13. 下列俗名与化学式对应正确的是 A. 烧碱： B. 铁红： C. 生石膏： D. 金刚砂： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为；是碳酸钠，俗名为纯碱或苏打，A错误； B．铁红是三氧化二铁的俗名，化学式为；是四氧化三铁，俗名为磁性氧化铁，B错误； C．生石膏的化学式就是，C正确； D．金刚砂是碳化硅的俗名，化学式为；是氮化硅，D错误； 故答案选择C。 14. 对于工业上合成氨的反应N2+3H22NH3，下列有关说法错误的是 A. 达到平衡时，反应停止了 B. 达到平衡时，正、逆反应速率相等 C. 增大N2浓度，可加快反应速率 D. 使用合适的催化剂，可加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应没有停止，选项A错误； B．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，选项B正确； C. 增大N2浓度，反应物的浓度增大，反应速率加快，选项C正确； D. 使用合适的催化剂，可加快反应速率，选项D正确。 答案选A。 15. 在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是 A. CuO B. H2 C. Cu D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuO中铜元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，作氧化剂，A错误； B．中氢元素化合价由0价升高为+1价，发生氧化反应，作还原剂，B正确； C．Cu是反应的还原产物，不属于反应物，不作还原剂，C错误； D．是反应的氧化产物，不属于反应物，不作还原剂，D错误； 故选B。 16. 氢气在氯气中燃烧的反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 D. 相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧是剧烈的放热反应，而非吸热反应，故A错误； B．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误； C．化学反应的能量变化主要由化学键的断裂(吸收能量)和形成(释放能量)引起。该反应中，H-H键和Cl-Cl键断裂吸收能量，H-Cl键形成释放能量，总能量变化取决于二者差值，故C正确； D．放热反应中，生成的HCl越多，释放的能量越多，不是吸收的能量越多，故D错误； 故选C。 17. 对于如图所示的铜锌电池，下列相关说法错误的是 A. Zn电极失去电子 B. 移向Cu电极 C. Cu电极为正极 D. 装置将化学能转化成电能 【答案】B 【解析】 【分析】原电池种Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，发生还原反应，电极反应式为，溶液中氢离子移动到Cu电极得到电子生成氢气, 应移向Zn电极，以此分析。 【详解】A．Zn为负极，在负极上Zn失去电子发生氧化反应，A正确； B．在原电池中，阴离子移向负极。该电池中Zn是负极，Cu是正极，所以应移向Zn电极，B错误； C．因为锌比铜活泼，所以Cu电极为正极，在正极上发生还原反应，C正确； D．原电池装置是将化学能转化为电能的装置，该铜锌电池属于原电池，能将化学能转化成电能，D正确； 故选B。 18. 化学反应的过程，除物质发生变化，还存在着能量变化。下列反应属于吸热反应的是 A. Al和稀盐酸的反应 B. Na和H2O的反应 C. H2和Cl2的反应 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知活泼金属与酸或水的反应为放热反应，即Al和稀盐酸的反应是一个放热反应，A不合题意； B．已知活泼金属与酸或水的反应为放热反应，即Na和H2O的反应是一个放热反应，B不合题意； C．已知所有的燃烧或缓慢氧化为放热反应，即H2和Cl2的反应是一个放热反应，C不合题意； D．已知铵盐和碱的反应为吸热反应，则Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是一个吸热反应，D符合题意； 故答案为：D。 19. 某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针 偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、石墨 NaOH溶液 下列说法不正确的是 A. 实验1中Al电极作正极 B. 实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向Al C. 实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极 D. 实验3中Al电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，Mg电极作负极Mg-2e-=Mg2+，Al电极作正极2H++2e-=H2↑，故A正确； B．实验3中发生2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4] +3H2↑，所以铝是负极，根据实验1和2可知，电流表偏向正极，所以实验3中“电流表指针偏转方向”为偏向石墨 ，故B错误； C．金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验2中Al的活泼性大于Cu，Cu电极作正极，实验2中电解质溶液中H+移向Cu电极，故C正确； D．根据选项B的分析，可知实验3中Al为负极，电极的电极方程式：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-，故D正确； 答案选B。 20. 一种超薄电池的实验模拟装置如图所示。下列关于该电池工作时的描述中，不正确的是 A. 锌片作负极 B. 实现了化学能向电能的转化 C. 隔离膜吸收的溶液中的离子自由移动 D. 用铜片替换银片后可得到相似的电池 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌片的活动性弱于银片，活泼金属作负极，锌作负极，铜做正极，A不符合题意； B．原电池是化学能转化为电能的装置，B不符合题意； C．原电池中钠离子移向正极，氯离子移向负极，C符合题意； D．锌比铜活泼，用铜片替代银片后，锌片作负极，铜片作正极，可以得到相似的电池，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题(每空2分，共40分) 21. 填空： （1）3.01×1023个CO2的物质的量为 _______mol。 （2）0.2molAl含质子的物质的量为___mol，转变成Al3+时，失去的电子的物质的量是_____mol。 （3）等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是_______。 【答案】（1） 0.5 （2） ①. 2.6 ②. 0.6 （3） 15:16 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与粒子数的关系公式，代入粒子数，阿伏伽德罗常数，计算得； 【小问2详解】 Al的原子序数为13，1个Al原子含有13个质子，因此0.2mol Al含质子的物质的量为；Al转变为时，每个Al原子失去3个电子，故0.2mol Al失去电子的物质的量为； 【小问3详解】 设和的质量均为m g，的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者物质的量之比为；1个含3个原子，1个含4个原子，因此所含原子个数之比为。 22. 回答下列问题： （1）现在的钢铁厂主要采用高炉炼铁，高炉炼铁基本流程图如下： ①补全某高炉中炼铁反应的主要化学方程式：__________________________________。 ②某赤铁矿与稀盐酸反应后得到含Fe3+的溶液，检验Fe3＋可用KSCN溶液，若溶液变_______色，即可证明含有Fe3＋。 （2）在一定条件下，将2molSO2和1molO2置于1L密闭容器中，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，2min后达到平衡，此时容器中SO2还有1mol，则： ①2min内，用SO2表示该反应的平均速率为_______mol·L-1·min-1。 ②其他条件不变时，使用合适催化剂，该反应速率将_______。 ③其他条件不变时，适当升高温度，该反应速率将_______。 【答案】（1） ①. ②. 红 （2） ①. 0.5 ②. 增大 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①高炉炼铁的核心反应是高温条件下，一氧化碳作为还原剂还原氧化铁，生成单质铁和二氧化碳，根据原子守恒配平即可得到完整化学方程式，。 ② 与KSCN中的会发生显色反应生成红色络合物，因此若溶液变红，即可证明溶液中存在。 【小问2详解】 ①化学反应速率的计算公式为，2 min内的物质的量变化量，容器体积，时间，代入得。 ②催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，因此其他条件不变时，使用合适催化剂，反应速率增大。 ③升高温度会使分子热运动加剧，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，因此其他条件不变时，适当升高温度，反应速率增大。 23. 乙烯(CH2=CH2)是石油化学工业重要的基本原料，乙烯在一定条件下能发生下图所示的转化关系： CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 请回答下列问题： （1）反应①的反应类型为_______反应。 （2）CH2=CH2能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应的化学方程式为________________________________。 【答案】（1） 加聚（或加成聚合） （2） 【解析】 【小问1详解】 反应①是乙烯在催化剂作用下，碳碳双键断裂，多个乙烯分子间相互加成生成高分子聚乙烯，该反应属于加聚（加成聚合）反应。 【小问2详解】 乙烯含碳碳不饱和双键，可与溴发生加成反应，双键断裂后两个溴原子分别结合在两个不饱和碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，因此溴水褪色，该反应无需额外条件，据此书写反应的化学方程式为：。 24. 某实验小组想探究原电池电极类型的影响因素，用镁片和铝片作电极进行实验，装置如图所示： （1）①在烧杯A中加入稀硫酸溶液，镁电极出现的现象为：_____________________。 ②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，实验小组更换了装置中的电解质溶液如图B，装置B烧杯中可用的电解质溶液为_______________(写物质名称)，写出装置B中铝电极的电极反应式：_________________________，溶液中阳离子向_______(填“镁电极”、“铝电极”)移动。 （2）实验小组将镁电极和铝电极插入浓硝酸中如图C，装置C中正极电极反应式为：____________________，当负极质量减少4.8 g时，转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. 镁电极不断溶解变细 ②. 氢氧化钠溶液 ③. ④. 镁电极 （2） ①. ②. 0.4 【解析】 【小问1详解】 ①在烧杯A中加入稀硫酸溶液，由于镁的金属活动性强于铝，镁作原电池的负极，发生氧化反应 ，因此镁电极出现的现象为不断溶解变细。 ②为了保护镁电极使其不再被腐蚀，需要改变原电池的极性，让铝作负极、镁作正极。因为铝能与强碱溶液反应而镁不反应，所以装置B中可用的电解质溶液为氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液）。铝电极作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 。在原电池内部，溶液中的阳离子向正极移动，即向镁电极移动。 【小问2详解】 将镁电极和铝电极插入浓硝酸中，常温下铝在浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻止进一步反应，因此镁作负极，铝作正极。装置C中正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮气体，电极反应式为 。负极反应为 ，当负极（镁）质量减少 时，消耗镁的物质的量为 。根据电极反应式可知，1mol 反应会转移 2mol 电子，故转移电子的物质的量为 。 25. 某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的两份，第一份恰好与 2 L 0.3 mol/L 盐酸完全中和；第二份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了 11.6 g，试计算： （1）与第一份反应的盐酸的物质的量是___________。 （2）第一份中和所得溶质的质量___________g； （3）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________。 【答案】（1）0.6 mol （2）35.1 （3）2：1 【解析】 【小问1详解】 2 L 0.3 mol/L 盐酸中溶质HCl的物质的量为n(HCl)=c·V=0.3 mol/L×2 L=0.6 mol； 【小问2详解】 Na2O与HCl发生化学反应产生NaCl、H2O，Na2O2与HCl发生反应，生成NaCl、H2O、O2，则根据元素守恒可知第一份中反应产生NaCl的物质的量n(NaCl)= n(HCl)=0.6 mol，其质量为m(NaCl)=0.6 mol×58.5 g/mol=35.1 g； 【小问3详解】 假设Na2O、Na2O2的物质的量分别是x、y，它们中的Na元素全部变为NaCl，则根据元素守恒，可知2x+2y=0.6 mol；根据二者与足量的CO2气体作用，Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据Na元素守恒，可知最终固体为Na2CO3，其物质的量是0.3 mol，增加的质量为106×0.3-(62x+78y)=11.6 g，两式联立，可得x=0.2 mol，y=0.1 mol，故固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是x：y=2：1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $