精品解析：山东安丘市青云学府2025-2026学年高一下学期月考化学试题

2025级高一下学期月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 Zn：65 Sr：88 Ag：108 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. X位于周期表第2周期IIA族 C. Y单质在空气中燃烧的产物是 D. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】元素Y在化合物中呈价，Y为Li，P=3，则Z=5，X为B。 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子，同素异形体是同种元素的不同单质形式，和是同位素，而非同素异形体，A错误； B．X的质子数Z=5（硼元素），位于第二周期第IIIA族，而非IIA族，B错误； C．Y为锂（Li），其单质燃烧产物是，而非，C错误； D．（硼酸）是弱酸，可用于中和溅在皮肤上的强碱NaOH，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用原子表示离子键的形成过程： C. 次氯酸分子的结构式： D. 熔融电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，电子式为：，A错误； B．NaCl是离子化合物，用原子表示离子键的形成过程：，B错误； C．次氯酸是共价化合物，结构式为：，C正确； D．熔融电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 3. 下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧 C. 硫酸与KOH溶液反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸反应 【答案】D 【解析】 【分析】产物总能量大于反应物总能量的反应为吸热反应。 【详解】A．铝片和稀盐酸反应是放热反应，A不符合题意； B．甲烷在氧气中的燃烧是放热反应，B不符合题意； C．硫酸与KOH溶液反应是放热反应，C不符合题意； C．碳酸氢钠与柠檬酸反应是吸热反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置①验证Fe和Cu的还原性强弱 B. 用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取 C. 装置③比较、和S的氧化性 D. 装置④测定中和反应的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，该原电池中Cu为负极、Fe为正极，无法验证Fe的还原性强于Cu，A错误； B．振荡萃取时，分液漏斗应倒置（尖嘴朝上），便于振荡过程中打开活塞放气，图中操作错误，B错误； C．与浓盐酸反应生成，证明氧化性；通入溶液生成S单质，证明氧化性，可比较三者氧化性强弱，C正确； D．测定中和反应反应热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，温度测量不准确，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 5. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A. 原子半径大小：Si<P<S B. 高纯硅常用于制造光导纤维 C. 根据元素周期律判断酸性： D. 位于第4周期第Ⅷ族 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小：Si＞P＞S，故A错误； B．高纯硅常用于半导体材料、太阳能电池板和计算机芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误； C．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3、H3PO3不是最高价氧化物对应水化物，无法比较H3PO3与H2SO3的酸性强弱，故C错误； D．Fe为26号元素，价电子排布式为3d64s2，位于第4周期第Ⅷ族，故D正确。 答案选D。 6. 下列说法正确的是 A. NaOH与H2O2所含化学键类型完全相同 B. HCl溶于水、NaCl熔化破坏的化学键类型相同 C. ，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D. 化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有离子键和极性共价键，中只含有极性共价键和非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，A错误； B．是共价化合物，溶于水破坏共价键，是离子化合物，熔化破坏离子键，二者破坏的化学键类型不同，B错误； C．与足量稀氢氧化钡反应除生成水外，还生成沉淀，生成沉淀也会放出热量，因此放出的热量大于，C错误； D．化学反应一定伴随能量变化，因此旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量一定不相等，D正确； 故选D。 7. 在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D. 反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验装置知，装置A中制备H2，SiHCl3遇水剧烈反应，故装置B作用是干燥H2，SiHCl3沸点33℃，装置C用热水浴加热产生SiHCl3蒸气，与H2混合后进入装置D中反应，生成Si和HCl，装置E防止空气中水蒸气进入装置D并吸收反应生成的HCl。据此答题。 【详解】A．根据分析知，装置B中的试剂应为浓硫酸，A错误； B．根据分析知，装置C应采取热水浴加热，B错误； C．根据分析知，装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入，C正确； D．反应结束后，为防止生成的Si被氧气氧化，应先停止加热，待装置D冷却后再关闭装置A活塞，D错误； 故选C。 8. 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液。再经以下步骤得到碘单质： 下列说法错误的是 A. 上述过程中发生的氧化还原反应有2个 B. 步骤②和步骤③所用的操作方法相同 C. 由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 D. 分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞 【答案】A 【解析】 【分析】该流程以海带得到的含溶液为原料：步骤①中​在酸性条件下将氧化为​得到溶液1；步骤②加入萃取分液，将转移至​有机相中；步骤③向有机相加浓，​发生歧化反应生成和​进入水相得到溶液2；步骤④加45%硫酸，和​归中反应生成，得到碘的悬浊液；步骤⑤分离悬浊液得到固体碘。 【详解】A．过程中①被氧化为、③与发生歧化反应、④和在酸性条件下归中生成，共3个氧化还原反应，A错误； B．步骤②是用​萃取碘后分液得到有机相，步骤③是碘与反应后分液分离出有机杂质、得到含和​的水相溶液2，二者均使用萃取分液的操作方法，B正确； C．溶液1中浓度较低，经过萃取、反萃取等步骤后得到的碘悬浊液中浓度大幅提升，实现了碘的富集，C正确； D．分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞平衡内外压强，再打开下端活塞使液体顺利流下，操作符合要求，D正确； 故选A。 9. 下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. O、Cl、S、P B. 、、、 C. Li、Na、K、Rb D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素非金属性越大，形成单质的氧化性越强，由于氧、硫元素同一主族，则单质氧化性O＞S，Cl、S、P同一周期，则单质氧化性：O>Cl＞S＞P；电子层越大，微粒半径越大，若电子层一样，则核电荷数越大，半径越小，所以原子半径：P＞S＞Cl＞O，A项不符合题意； B．钙、钡元素同一主族，则金属性钡＞钙＞铝，则还原性钡＞钙＞铝，还原性越强，对应离子氧化性越弱，则离子氧化性：＞＞>，B项不符合题意； C．Rb、K、Na、Li是同一主族元素，还原性逐渐减弱，原子不具备氧化性，原子半径：Rb＞K＞Na＞Li ，C项不符合题意； D．根据金属活动性顺序表，金属还原性越强，对应离子氧化性越弱。则离子氧化性：＞＞＞，离子半径K+ >Mg2+ > Al3+ > H+，D项符合题意； 故答案选D。 10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. CH3OH的摩尔燃烧焓ΔH=-192.9 kJ·mol-1 B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔燃烧焓要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H元素对应的稳定氧化物为液态，反应②生成的是，不符合燃烧焓定义，A错误； B．反应①，为吸热反应，反应物总能量应低于生成物总能量，图中反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．反应②中转变成的过程，放出能量，因此该过程不一定要吸收能量，C错误； D．同种物质气态时能量高于液态时，因此液态参与反应放出的热量少于气态，放热越少越大，故该反应，D正确； 故答案为D。 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热 铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高 B 将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含，不含 D 向两支均盛有5mL 10% 溶液的试管中，分别加入0.1的溶液和0.1溶液 产生气泡，加入溶液的试管中产生气泡快 比的催化效果更好 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．铝箔表面的氧化铝熔点高于铝，加热时铝熔化但氧化铝膜未熔化，因此熔化的铝被膜兜住不滴落，结论正确，A正确； B．原电池中铜为负极，失电子生成使附近溶液蓝色变深，银为正极，得电子在银表面析出，说明铜还原性强于银，即铜的金属性比银强，B正确； C．火焰呈黄色只能证明溶液含，的紫色焰色需透过蓝色钴玻璃观察才能排除的干扰，未进行该操作无法判断是否含，结论错误，C错误； D．两组实验除了阳离子不同，阴离子种类也不同（和），变量不唯一，无法证明比催化效果更好，D错误； 故答案选AB。 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为X2Y5，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B. Y的最简单氢化物的空间结构是直线形 C. 最简单氢化物的稳定性：W>X D. X、Y都能与Z形成离子键 【答案】BC 【解析】 【详解】首先推断元素：Y是地壳中含量最多的元素，故Y为；X与Y形成即，且原子序数小于O，故X为；Z最外层电子数等于K层电子数（2个），原子序数大于O，故Z为；四种元素最外层电子数之和为17，故W最外层电子数为，原子序数大于Mg，故W为。 A．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A正确； B．Y的最简单氢化物为，空间结构为V形，不是直线形，B错误； C．非金属性，非金属性越强最简单氢化物越稳定，故稳定性即，C错误； D．N与Mg形成，O与Mg形成，均为离子化合物，含有离子键，D正确； 故选BC。 13. 在标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，用表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的如图所示。下列说法正确的是 A. 标准状态下，比稳定 B. 的 C. 的摩尔燃烧焓为-1411.1 D. 1mol 的键能大于2mol 与3mol 的键能之和 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由图可知，的=+52.5，的=-83.9，可知的能量比低，故比稳定。故A错误； B．的，如果生成，则放出的热量更少，则的，故B错误； C．由图有如下热化学方程式： ① ； ② ； ③； 根据盖斯定律，方程式①+②-①可得，=-1411.1，即的摩尔燃烧焓为-1411.1；故C正确； D．由可知，的=-83.9，化学键断裂需要吸收能量，化学键的生成需要释放能量，故1mol 的键能大于2mol 与3mol 的键能之和，故D正确。 答案选CD。 14. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 电解质中加入少量水可加快电池放电速率 D. 转移电子时，正极和负极的质量差减小 【答案】D 【解析】 【分析】该电池结构中，电极为钙和硫酸铅，则放电过程中，钙失去电子被氧化，钙电极为负极，硫酸铅为正极，得电子发生还原反应；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此解答。 【详解】A．结合分析知，硫酸铅在正极得到电子被还原为Pb，正极的电极反应式为，A错误； B．为阳离子，放电过程中，向正极(硫酸铅电极)移动，B错误； C．钙是活泼金属，易与水反应，加入水会消耗钙且影响电解质熔融状态，不能加快放电速率，C错误； D．根据计量关系：、知，当转移电子时，正极()质量减少96g，负极(Ca)质量减少40g，所以正极失去的质量与负极失去的质量的差值为56g，故正极和负极的质量差减小，D正确； 故选D。 15. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如下。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电流由m极转移到n极 B. H+可通过质子交换膜移向右侧极室 C. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol D. m电极反应为2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH- 【答案】AC 【解析】 【详解】A．原电池中电流在外电路由正极流向负极，在m极得电子生成，故m为正极、n为负极，电流由m极转移到n极，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，应移向左侧m极所在极室，B错误； C．写出电极n的反应式： ，生成6 mol CO2转移24 mol电子，则每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol，C正确； D．废水为酸性环境，m极电极反应中不能生成，正确反应为，D错误； 故选AC。 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： B C N O F Al Si Cl Y D M Z Q （1）写出的离子结构示意图___________。Q的最高正价为___________；D的气态氢化物为___________(填化学式)。 （2）元素Y在元素周期表中的位置为___________，其元素性质与Al相似，写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式___________。 （3）上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是___________元素(填元素符号)。D、M的最高价氧化物对应水化物的酸性强的是___________(用化学式表示)。 （4）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱___________(填标号)。(可供选择的药品有：A．固体 B．稀硫酸 C．盐酸 D．饱和溶液 E．硅酸钠溶液) 【答案】（1） ①. ②. +4 ③. （2） ①. 第四周期第IIIA族 ②. （或 ） （3） ①. F ②. （4）ACE 【解析】 【分析】由元素周期表可知，Y为Ga，Z为In，Q为Sn，D为As，M为Se。 【小问1详解】 是17号元素，的离子结构示意图为：；Q为Sn，位于ⅣA族，最高正价为+4价，As的气态氢化物为。 【小问2详解】 元素Ga在元素周期表中的位置为第四周期ⅢA族，其元素性质与相似，Ga的氧化物溶解在溶液中的离子方程式为：（或 ）。 【小问3详解】 同一周期，从左至右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族，从上至下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是F，非金属性：，非金属性越强，元素的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性： >。 【小问4详解】 选择固体与盐酸反应制，将生成的气体先通过饱和溶液除去挥发的HCl杂质，再通入硅酸钠溶液，若出现白色沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸，可证明C的非金属性强于Si。 17. 某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是______，装置E中的试剂是______（填化学式）溶液。 （2）能说明氧化性的实验现象为______。氯气进入D中反应的离子方程式为______。 （3）下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号） A. 氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱 B. 、、熔点逐渐升高 C. 、、还原性增强 D. HCl、HBr、HI酸性增强 （4）为探究卤族元素非金属性Cl>Br>I，你认为该实验装置存在的缺陷是______。 【答案】（1） ①. 2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. NaOH （2） ①. B处棉花变为橙色 ②. S2-+Cl2=2Cl-+S↓ （3）AC （4）过量氯气易进入到C处置换出碘 【解析】 【分析】A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成溴，能氧化碘离子生成碘，氯气能氧化Na2S生成S，Cl2有毒，不能直接排入空气，E中盛有NaOH溶液，吸收尾气。 【小问1详解】 浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成KCl、MnCl2、Cl2、H2O，反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气有毒，不能直接排入空气中，E中盛有NaOH吸收尾气； 【小问2详解】 氯气能氧化NaBr2生成Br2，导致B处棉花变为橙色，D中氯气和硫化钠反应生成S，离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓； 【小问3详解】 A．氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱，所以其非金属性逐渐减弱，故A正确； B．Cl2、Br2、I2熔点逐渐升高，与其非金属性强弱无关，故B错误； C．Cl-、Br-、I-还原性增强，则其非金属性逐渐减弱，故C正确； D．HCl、HBr、HI酸性增强，与其非金属性强弱无关，故D错误； 故答案为：AC； 【小问4详解】 氯气能氧化碘离子，干扰溴氧化碘离子，为探究卤族元素非金属性Cl＞Br＞I，你认为该实验装置存在的缺陷是过量氯气易进入到C处置换出碘。 18. 二氧化锰是实验室常见的氧化剂，氧化亚铜常用于制船底防污漆。用与高温烧结可制取。 I． （1）已知一定温度下： ① ② ③ 在该温度下反应③的___________。 Ⅱ． （2）已知、时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：___________。 Ⅲ． （3）可催化分解： ，其反应机理如图： 已知反应Ⅰ为： ，写出反应Ⅱ的热化学方程式___________(焓变数值用a和b表示)。 （4）一种水性电解液电池如图所示，电池放电时可以制备。已知：KOH溶液中，以形式存在。 ①隔膜2为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②放电时，6.5g Zn参加反应，Ⅰ室溶液质量理论上减少___________g。 （5）精制的氯化钠可用于制备，其主要工艺流程如图。 ①“电解”的阳极反应式为___________。 ②“发生器”中生成的化学方程式为___________。 【答案】（1） -11 （2） -128.09 （3） （4） ①. 阳 ②. 0.9 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应依次编号为①和②。目标反应③ 可由 (① - ②) 得到。因此，该温度下反应③的 ； 【小问2详解】 根据反应热与物质燃烧焓的关系，反应的焓变等于反应物的燃烧焓总和减去生成物的燃烧焓总和。对于反应 ，其 ； 【小问3详解】 由反应机理图可知，总反应为 。根据盖斯定律，总反应 = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，故反应Ⅱ = 总反应 - 反应Ⅰ。将总反应方程式减去反应Ⅰ方程式，整理可得反应Ⅱ的热化学方程式为：； 【小问4详解】 ① 放电时Ⅲ室Zn作负极，电极反应为，为实现在Ⅱ室制备的目的，Ⅲ室中需通过隔膜2进入Ⅱ室，故隔膜2为阳离子交换膜；②Ⅰ室中作正极，酸性条件下电极反应为，每转移2mol电子，有1 mol （87g）溶解进入溶液，同时为保持电中性，有1 mol （96g）通过隔膜1移出Ⅰ室，因此Ⅰ室溶液质量净减少；的物质的量为0.1mol，反应转移0.2mol电子，故Ⅰ室溶液质量理论上减少0.9 g； 【小问5详解】 ① 电解精制食盐水制备，阳极上失去电子发生氧化反应生成，结合溶液环境，其阳极电极反应式为； ② 由流程图可知，“发生器”中反应物为和，生成物包含、、和，根据得失电子守恒（中Cl元素化合价从+5降至+4，中Cl元素化合价从-1升至0）和原子守恒，配平可得化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 19. 海水中富含多种元素，一种综合利用海水的工艺流程如下 回答下列问题： （1）粗盐精制的目的是除去其中的杂质，下列试剂添加顺序正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤④发生反应的离子方程式为___________；下列试剂可以代替的有___________(填标号)。 A．酸性溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液 （3）步骤③通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是___________(填标号)。 （4）处理1000L海水时，若消耗标准状况下体积为17.92L，则海水中溴元素含量为___________(不考虑过程中的消耗)。 （5）空气吹出的也可用溶液吸收，生成和和一种酸式盐，发生反应的化学方程式为___________，则⑤中试剂需改为___________(填化学式)。 【答案】（1）BC （2） ①. ②. C （3）B （4）128 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】粗盐的精制目的是除去杂质离子，保留其中的与，在精制过程中一般需要添加过量试剂，所以需要注意反应之后含有杂质离子的试剂是否除去。盐卤先酸化后通入氯气是为了氧化盐卤中的得到，之后用空气吹出再使用吸收是为了富集海水中低浓度的Br元素，得到高浓度的HBr溶液，最后再用氧化并蒸馏得到高浓度的。 【小问1详解】 粗盐精制时，为了除去杂质离子，所加试剂必须过量。过量的需要用来除去，所以必须在之前加入；用来除去，它的加入顺序没有严格要求，可以在之前，也可以在之后。因此正确的顺序是 BC； 【小问2详解】 步骤④中发生的是与的氧化还原反应，其中作为还原剂发生氧化反应生成，作为氧化剂发生还原反应生成，反应环境为酸性，综合以上条件配平得反应方程式；代替的物质应可以还原： A．酸性溶液具有强氧化性，不能还原，A错误； B．溶液具有强氧化性，不能还原，B错误； C．溶液具有还原性，可以还原，C正确； D．NaCl溶液没有还原性，不能还原，D错误； 故选C； 【小问3详解】 溴单质易挥发，温度越高，溴的挥发性越强。因此在相同的空气通入量下，温度较高（40℃）时的溴吹出率要高于温度较低（15℃）时的吹出率，同时空气通入量越多，携带的溴单质越多，溴的吹出率越高，结合以上两点图中B选项正确反映了溴单质吹出率的变化趋势； 【小问4详解】 消耗氯气的量为，根据反应方程式可知，可以将氧化为，所以，溴元素的总质量为，所以海水中溴元素的含量为； 【小问5详解】 题中提到与溶液反应，生成和和一种酸式盐，结合反应物进行分析，酸式盐应为，其中H原子应源于，所以反应物为、、，生成物为、、，配平得反应方程式；反应后的溶液中含和，这两种物质在酸性条件下会发生归中反应，所以试剂应改为稀硫酸（），酸化溶液得到溴单质。 20. 天青石主要成分为，含有、、FeO等杂质，以天青石为原料生产的流程如下： 已知：“转化”时转变为。 （1）Sr在元素周期表中的位置___________。 （2）“滤液2”的主要成分有NaOH、和___________(写化学式，下同)，试剂A为___________。 （3）“氧化”工序发生反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”所得溶液含有较多NaCl，为得到更纯净的溶液。应采取的操作为：蒸发浓缩至有固体析出，___________。 （5）为检测所得的纯度，实验步骤如下：①称取产品m g，溶于水，②加足量硝酸酸化的溶液，充分反应(杂质不参加反应)；③……；④称得固体为n g。步骤③用到下列仪器中___________(填标号)，的纯度是___________(用含m、n的代数式表示)。 【答案】（1） 第五周期第IIA族 （2） ①. ②. （3） （4） 趁热过滤 （5） ①. AC ②. 【解析】 【分析】原料是天青石，主要成分是SrSO4，杂质有Al2O3、SiO2、FeO等，加入足量碳酸钠溶液，将难溶的SrSO4转化为可溶于酸的SrCO3，此时固体的主要成分为SrCO3、Al2O3、SiO2、FeO，滤液1中有Na2SO4、Na2CO3；然后加入氢氧化钠溶液：除去能与碱反应的杂质：Al2O3、SiO2，碱浸后的固体SrCO3、FeO，滤液2为Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、NaOH；再加入加入试剂A酸浸，将SrCO3转化SrCl2，因此试剂A为HCl；加入次氯酸钠进行氧化，将二价铁转化为三价铁；加入氢氧化钠溶液调pH除去Fe(OH)3沉淀，此时滤液中的溶质为SrCl2；后续经过蒸发浓缩、冷却结晶等得到SrCl2产品。 【小问1详解】 Sr（锶）是第ⅡA族元素，核电荷数为38，位于第五周期第ⅡA族。 【小问2详解】 加入氢氧化钠溶液，能与Al2O3、SiO2反应，反应方程式为：， ，滤液2中有Na[Al(OH)4]、Na2SiO3、NaOH；加入试剂A是为了得到SrCl2，因此试剂A为HCl。 【小问3详解】 加入次氯酸钠进行氧化，将二价铁转化为三价铁，离子方程式为 【小问4详解】 从溶解度曲线可知，SrCl2的溶解度随温度升高显著增大，NaCl的溶解度受温度影响很小。因此，蒸发浓缩至有固体析出后，应趁热过滤除去溶解度变化小的NaCl，再冷却结晶得到纯净的SrCl2。 【小问5详解】 加足量硝酸酸化的溶液，充分反应(杂质不参加反应)，分离出沉淀得到固体，所以步骤③操作为过滤、洗涤、干燥AgCl沉淀； A．普通漏斗：用于过滤沉淀，A正确； B．坩埚：高温灼烧固体（本题不需要灼烧AgCl），B错误； C．干燥器：干燥沉淀，除去水分，C正确； D．干燥管：盛装固体干燥剂，用于气体干燥，D错误； 故选AC。 据化学方程式：，可得出关系式：SrCl2~2AgCl，，， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一下学期月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 Zn：65 Sr：88 Ag：108 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. X位于周期表第2周期IIA族 C. Y单质在空气中燃烧的产物是 D. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 用原子表示离子键的形成过程： C. 次氯酸分子的结构式： D. 熔融电离： 3. 下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧 C. 硫酸与KOH溶液反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸反应 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置①验证Fe和Cu的还原性强弱 B. 用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取 C. 装置③比较、和S的氧化性 D. 装置④测定中和反应的反应热 5. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A. 原子半径大小：Si<P<S B. 高纯硅常用于制造光导纤维 C. 根据元素周期律判断酸性： D. 位于第4周期第Ⅷ族 6. 下列说法正确的是 A. NaOH与H2O2所含化学键类型完全相同 B. HCl溶于水、NaCl熔化破坏的化学键类型相同 C. ，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D. 化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等 7. 在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A. 装置B中试剂为饱和食盐水 B. 装置C应采取冰水浴 C. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 D. 反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 8. 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液。再经以下步骤得到碘单质： 下列说法错误的是 A. 上述过程中发生的氧化还原反应有2个 B. 步骤②和步骤③所用的操作方法相同 C. 由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 D. 分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞 9. 下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. O、Cl、S、P B. 、、、 C. Li、Na、K、Rb D. 、、、 10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. CH3OH的摩尔燃烧焓ΔH=-192.9 kJ·mol-1 B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热 铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高 B 将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液含，不含 D 向两支均盛有5mL 10% 溶液的试管中，分别加入0.1的溶液和0.1溶液 产生气泡，加入溶液的试管中产生气泡快 比的催化效果更好 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为X2Y5，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B. Y的最简单氢化物的空间结构是直线形 C. 最简单氢化物的稳定性：W>X D. X、Y都能与Z形成离子键 13. 在标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，用表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的如图所示。下列说法正确的是 A. 标准状态下，比稳定 B. 的 C. 的摩尔燃烧焓为-1411.1 D. 1mol 的键能大于2mol 与3mol 的键能之和 14. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是 A. 正极的电极反应式为 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 电解质中加入少量水可加快电池放电速率 D. 转移电子时，正极和负极的质量差减小 15. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如下。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电流由m极转移到n极 B. H+可通过质子交换膜移向右侧极室 C. 每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol D. m电极反应为2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH- 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： B C N O F Al Si Cl Y D M Z Q （1）写出的离子结构示意图___________。Q的最高正价为___________；D的气态氢化物为___________(填化学式)。 （2）元素Y在元素周期表中的位置为___________，其元素性质与Al相似，写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式___________。 （3）上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是___________元素(填元素符号)。D、M的最高价氧化物对应水化物的酸性强的是___________(用化学式表示)。 （4）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱___________(填标号)。(可供选择的药品有：A．固体 B．稀硫酸 C．盐酸 D．饱和溶液 E．硅酸钠溶液) 17. 某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是______，装置E中的试剂是______（填化学式）溶液。 （2）能说明氧化性的实验现象为______。氯气进入D中反应的离子方程式为______。 （3）下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号） A. 氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱 B. 、、熔点逐渐升高 C. 、、还原性增强 D. HCl、HBr、HI酸性增强 （4）为探究卤族元素非金属性Cl>Br>I，你认为该实验装置存在的缺陷是______。 18. 二氧化锰是实验室常见的氧化剂，氧化亚铜常用于制船底防污漆。用与高温烧结可制取。 I． （1）已知一定温度下： ① ② ③ 在该温度下反应③的___________。 Ⅱ． （2）已知、时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：___________。 Ⅲ． （3）可催化分解： ，其反应机理如图： 已知反应Ⅰ为： ，写出反应Ⅱ的热化学方程式___________(焓变数值用a和b表示)。 （4）一种水性电解液电池如图所示，电池放电时可以制备。已知：KOH溶液中，以形式存在。 ①隔膜2为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②放电时，6.5g Zn参加反应，Ⅰ室溶液质量理论上减少___________g。 （5）精制的氯化钠可用于制备，其主要工艺流程如图。 ①“电解”的阳极反应式为___________。 ②“发生器”中生成的化学方程式为___________。 19. 海水中富含多种元素，一种综合利用海水的工艺流程如下 回答下列问题： （1）粗盐精制的目的是除去其中的杂质，下列试剂添加顺序正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤④发生反应的离子方程式为___________；下列试剂可以代替的有___________(填标号)。 A．酸性溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液 （3）步骤③通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是___________(填标号)。 （4）处理1000L海水时，若消耗标准状况下体积为17.92L，则海水中溴元素含量为___________(不考虑过程中的消耗)。 （5）空气吹出的也可用溶液吸收，生成和和一种酸式盐，发生反应的化学方程式为___________，则⑤中试剂需改为___________(填化学式)。 20. 天青石主要成分为，含有、、FeO等杂质，以天青石为原料生产的流程如下： 已知：“转化”时转变为。 （1）Sr在元素周期表中的位置___________。 （2）“滤液2”的主要成分有NaOH、和___________(写化学式，下同)，试剂A为___________。 （3）“氧化”工序发生反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”所得溶液含有较多NaCl，为得到更纯净的溶液。应采取的操作为：蒸发浓缩至有固体析出，___________。 （5）为检测所得的纯度，实验步骤如下：①称取产品m g，溶于水，②加足量硝酸酸化的溶液，充分反应(杂质不参加反应)；③……；④称得固体为n g。步骤③用到下列仪器中___________(填标号)，的纯度是___________(用含m、n的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $