山东安丘市青云学府2025-2026学年高一下学期月考化学试题

2025级高一下学期月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mn：55 Zn：65 Sr：88 Ag：108 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 用中子轰击原子产生粒子的核反应为：。已知元素Y在化合物中呈价。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. X位于周期表第2周期IIA族 C. Y单质在空气中燃烧的产物是 D. 可用于中和溅在皮肤上的溶液 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 次氯酸分子的结构式： C.用原子表示离子键的形成过程： D. 熔融电离： 3. 下列反应中产物总能量大于反应物总能量的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 甲烷在氧气中的燃烧 C. 硫酸与KOH溶液反应 D. 碳酸氢钠与柠檬酸反应 4. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置①验证Fe和Cu的还原性强弱 B. 用图②装置将碘水和四氯化碳的混合物振荡萃取 C. 装置③比较、和S的氧化性 D. 装置④测定中和反应的反应热 5. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A. 高纯硅常用于制造光导纤维 B. 位于第4周期第Ⅷ族 C. 根据元素周期律判断酸性： D.原子半径大小：Si<P<S 6．下列说法正确的是（ ） A.NaOH与H2O2所含化学键类型完全相同 B.HCl溶于水、NaCl熔化破坏的化学键类型相同 C.，下，稀盐酸和稀溶液反应的中和热，则含的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D.化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等 7. 在1100℃还原可得到高纯硅，实验室用下列装置模拟该过程（部分夹持和加热装置省略）。已知：沸点33℃，遇水剧烈反应生成硅酸。下列说法正确的是 A. 装置E的作用是吸收HCl并防止空气中水蒸气进入 B. 装置C应采取冰水浴 C.装置B中试剂为饱和食盐水 D. 反应结束后应先关闭装置A活塞，再停止加热D 8. 海带灼烧、溶解、过滤后得到含的溶液．再经以下步骤得到碘单质： 下列说法错误的是 A. 上述过程中发生的氧化还原反应有2个 B. 步骤②和步骤③所用操作方法相同 C. 由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 D. 分液时先打开分液漏斗上口玻璃塞，再打开下端活塞 9. 下列各选项中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. O、Cl、S、P B.、、、 C. Li、Na、K、Rb D.、、、 10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下: ①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是(　　) A.CH3OH的摩尔燃烧焓ΔH=-192.9 kJ·mol-1 B.反应①中的能量变化如右图所示 C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据实验操作和现象，对应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用坩埚钳夹持铝箔在火焰上加热 铝箔熔化，外边有膜兜住而不滴落 氧化铝的熔点比铝的熔点高 B 将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜稀溶液组成原电池，连通后一段时间 银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深 铜的金属性比银强 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧 火焰呈黄色 该溶液含，不含 D 向两支均盛有5mL 10% 溶液的试管中，分别加入0.1的溶液和0.1溶液 产生气泡，加入溶液的试管中产生气泡快 比的催化效果更好 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为17。Y是地壳中含量最多的元素，X、Y形成的某种化合物可表示为X2Y5，Z最外层电子数与K层电子数相等。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B. Y的最简单氢化物的空间结构是直线形 C. 最简单氢化物的稳定性：W>X D. X、Y都能与Z形成离子键 13. 在标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，用表示，最稳定单质的标准摩尔生成焓为0，有关物质的如图所示。下列说法正确的是 A.标准状态下，比稳定 B. 的 C. 摩尔燃烧焓为-1411.1 D. 1mol 的键能大于2mol 与3mol 的键能之和 14. 一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。下列说法正确的是 A. 转移电子时，正极和负极的质量差减小 B. 放电过程中，向钙电极移动 C. 电解质中加入少量水可加快电池放电速率 D. 正极的电极反应式为 15. 科学家设计微生物原电池,用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮,该装置示意图如下。有关该微生物电池说法正确的是(　　) A.电流由m极转移到n极 B.H+可通过质子交换膜移向右侧极室 C.每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol D.m电极反应为2NO3－+6H2O+10e-N2+12OH- 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 B C N O F Al Si Cl Y D M Z Q 16.（12分） 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1） 写出的离子结构示意图______。Q的最高正价为______； D的气态氢化物为______（填化学式）。 （2）元素Y在元素周期表中的位置为______，其元素性质与Al相似，写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式______。 （3）上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是______元素（填元素符号）。D、M的最高价氧化物对应水化物的酸性强的是______（用化学式表示）。 （4）从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱______（填标号）。 （可供选择的药品有：A．固体 B．稀硫酸 C．盐酸 D．饱和溶液 E．硅酸钠溶液） 17. （12分）某同学利用以下装置制备氯气，探究卤族元素性质的递变规律并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）在装置A中利用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式是______，装置E中的试剂是______（填化学式）溶液。 （2）能说明氧化性的实验现象为______。氯气进入D中反应的离子方程式为______。 （3）下列性质递变规律正确且能作为非金属性强弱判断依据的是______。（填标号） A. 氯溴碘对应最高价含氧酸酸性逐渐减弱 B. 、、熔点逐渐升高 C. 、、还原性增强 D. HCl、HBr、HI酸性增强 （4）为探究卤族元素非金属性Cl>Br>I，你认为该实验装置存在的缺陷是______。 18. 二氧化锰是实验室常见的氧化剂，氧化亚铜常用于制船底防污漆。 用与高温烧结可制取。 I.已知一定温度下： ① ② ③ 在该温度下反应③的_____。 Ⅱ.已知、时，部分物质的摩尔燃烧焓为： 化学式 -283.0 -285.8 -726.51 -890.31 根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：_____。 Ⅲ.(1)可催化分解： ，其应机理如图： 已知反应Ⅰ为： ，写出反应Ⅱ的热化学方程式______（焓变数值用a和b表示）。 （2）一种水性电解液电池如图所示，电池放电时可以制备。已知：KOH溶液中，以形式存在。 ①隔膜2为______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 ②放电时，6.5g Zn参加反应，Ⅰ室溶液质量理论上减少______g。 （3）精制的氯化钠可用于制备，其主要工艺流程如图。 ①“电解”的阳极反应式为_______。 ②“发生器”中生成的化学方程式为_______。 19. 海水中富含多种元素，一种综合利用海水的工艺流程如下 回答下列问题： （1）粗盐精制的目的是除去其中的杂质，下列试剂添加顺序正确的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）步骤④发生反应的离子方程式为__________；下列试剂可以代替的有______(填标号)。 A．酸性溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaCl溶液 （3）步骤③通入空气进行溴的吹出，符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图示是_______（填标号）。 （4）处理1000L海水时，若消耗标准状况下体积为17.92L，则海水中溴元素含量为___________(不考虑过程中的消耗)。 （5）空气吹出的也可用溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3和一种酸式盐，发生反应的化学方程式为___________，则⑤中试剂需改为___________(填化学式)。 20. 天青石主要成分为，含有、、FeO等杂质，以天青石为原料生产的流程如下： 已知：“转化”时转变为。 （1） Sr在元素周期表中的位置 （2）“滤液2”的主要成分有NaOH、和______（写化学式，下同），试剂A为______。 （3）“氧化”工序发生反应的离子方程式为______。 （4）“调pH”所得溶液含有较多NaCl，为得到更纯净的溶液．应采取的操作为：蒸发浓缩至有固体析出，______。 （5）为检测所得的纯度，实验步骤如下：①称取产品m g，溶于水，②加足量硝酸酸化的溶液，充分反应（杂质不参加反应）；③……；④称得固体为n g。步骤③用到下列仪器中______（填标号），的纯度是______（用含m、n的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $