2.1.7化学反应速率的图像分析 同步练习 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应速率图像分析，通过基础辨识、综合计算、复杂探究三层设计，构建从单一曲线到多因素影响的知识巩固路径，培养科学思维与模型认知能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一物质浓度-时间曲线、速率计算|以催化剂影响（第1题）、平均速率计算（第3题）为主，巩固化学观念中反应规律的理解| |进阶层|多物质变化曲线、平衡状态判断|涉及两步反应（第2题）、速率与计量数关系（第5题），提升科学思维中的图像分析能力| |综合层|多因素影响图像、复杂体系分析|结合温度/催化剂（第9题）、超临界水氧化（第6题），培养科学探究与实践中的证据推理能力|

2.1.7化学反应速率的图像分析同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点：化学反应速率的图像分析 1、在相同条件下研究催化剂I、II对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A．催化剂I、II相比，I使反应活化能更低 B．使用催化剂I，反应时间为时，X的转化率为 C．a曲线表示使用催化剂II时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂II时，内， 2、反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线c为n（Z）随t的变化曲线 B．0~t1时间段内，反应速率v（X）=v（Y）=v（Z） C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率 D．t3时，n（Z）=2n0-n（Y） 3、在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是( ) A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 4、某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，下列说法中不正确的是( ) A．达到平衡时，A的转化率为 B．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 C．该温度下反应的平衡常数为 D．0~2s内，D的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1 5、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)=cC(g)，12s时生成C的物质的量为0.6mol(反应过程如图所示)。下列说法中正确的是 A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 B．2s时，用A表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1 C．化学计量数之比b：c=1：3 D．12s时的压强与起始时的压强之比为8：13 6、水在超临界状态下呈现许多特殊的性质。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图甲、乙所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法错误的是( ) A．乙醇的超临界水氧化过程中，CO是中间产物，CO2是最终产物 B．乙醇的超临界水氧化过程中经历两步反应，第一步速率较快，第二步较慢 C．随温度升高，峰值出现的时间提前且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比CO氧化速率的增长幅度更大 D．T=550℃条件下，3s~8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，v(乙醇)、v(CO)、v(CO2)的数值关系为2v(乙醇)-v(CO)=v(CO2) 7、一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列说法正确的是 A．在时，和时R的降解率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响 D．内，时R的降解速率为 8、如图为可逆反应：  的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是 A．时刻可能采取的措施是减小 B．时刻可能采取的措施是降温 C．时刻可能采取的措施是减小压强 D．时间段平衡向逆反应方向移动 9、紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将和转化为和，产量随光照时间的变化如图1所示。以为催化剂，可以将和直接转化成乙酸，催化剂的催化效率、乙酸的生成速率与温度的关系如图2所示。下列有关说法正确的是 A．由图1可知，0～15h内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B．由图1可知，25～35h内，的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C．由图2可知，250℃时催化剂的催化活性最高 D．由图2可知，乙酸的生成速率主要取决于温度的影响范围是100～250℃ 10、向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a曲线代表醋酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化 B．根据b曲线的变化趋势，推测该反应的速率与浓度、温度有关 C．若改为均为的盐酸和醋酸，最终体系的压强也相等 D．用溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 11、在恒容密闭容器中通入并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．，ΔH>0 B．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大 C．N点的逆反应速率大于M点的正反应速率 D．下，时间内， 12、下列图像及对应的叙述错误的是 A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C．图3表示足量锌分别与盐酸、硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 13、在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得n(CO2)和n(CH3OH)随时间的变化曲线如图： 下列有关表述正确的是 A．a点时， B．H2的平衡转化率为25% C．从开始到9min， D．该反应的平衡常数： 14、一定温度下，在密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．时反应停止 B．a点时，v(A)=v(B) C．反应的化学方程式为：3A(g)2B(g)+C(g) D．反应开始到5 min，v(B)=0.08mol·L－1·min－1 15、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( ) A．化学计量系数之比b：c=1：2，且2v(B)=v(C) B．12s时，B的转化率为75% C．0～2s内，D的平均反应速率为 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 16、一定温度下，在2 L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是( ) A．在前10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．在前10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．在第10 s末，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式可表示为： 17、将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应，测得密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A． 反应开始前c(H+)：盐酸＞醋酸 B． 反应过程中盐酸中c(H+)下降更快 C．反应结束时两容器内n(H2)相等 D．用同浓度NaOH溶液完全中和上述两种酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 18、T℃时，在恒容密闭容器中，气体与气体反应生成气体，反应过程中 的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A．内用表示的反应速率为 B．时充入氦气，化学反应速率减小 C．该反应的化学方程式为 D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率都加快 19、在恒容密闭容器中存在如下反应。2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)   H＜0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示增加生成物浓度对该平衡的影响 B．图Ⅱ表示增大压强对该平衡的影响 C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲 D．图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：乙>甲 20、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C B．反应进行到1 s时，v(A)=v(C) C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 21、一定条件下在恒容密闭容器中加入1.8 mol CH4和3.6 mol H2O(g)，发生反应：CH4(g) + 2H2O(g)CO2(g) + 4H2(g)，测得CH4和某生成物X随时间的变化曲线如图。 下列说法不正确的是 A．通过分析X的化学式是CO2 B．6 min末可能又加入了CH4(g) C．0~4 min内v(CH4)=0.125 mol·L-1·min-1 D．6~9 min的平均反应速率大于0~4 min的平均反应速率 22、实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：      （1）下列说法正确的是：___________（填字母序号） A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快 C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快 D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大 （2）催化剂在反应中，改变了 （填字母序号） A．反应速率　B．反应限度　C．反应焓变　D．反应路径　E．反应活化能　F．活化分子百分数 详解答案 1、C 结合化学方程式，由图可知，0~2min 内，a曲线的变化量为Ⅰ变化量的一半，则a为X浓度、Ⅰ为Y的浓度变化； A．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故A正确； B．使用催化剂I时，在0~2min 内，X的浓度变化了4.0mol/L-2.0mol/L=2.0mol/L，X的转化率为，故B正确； C．由分析可知，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了2.0mol/L，则，由速率之比等于系数比，v（X） =v（Y） =×，故D正确； 故选C。 2、C 反应X=2Z经历两步：①X→Y：②Y→2Z，则X的物质的量随时间逐渐减小，Z的物质的量随时间逐渐增大，Y的物质的量随时间先增大后减小，X、Y、Z分别对应曲线a、c、b。 A．根据分析可知，曲线c为n（Y）随t的变化曲线，A错误； B．观察图可知，0-t1时间段内，X的消耗量大于Y和Z的生成量，则v（X）>v（Y）=v（Z），B错误； C．t2时刻，Y的物质的量呈现下降的趋势，说明其消耗速率大于生成速率，C正确； D．根据反应，，，由图可知，t3时n（X）=0，则n0=，则n（Z）=2n0-2n（Y），D错误； 故答案选C。 故答案选C。 3、C A项，图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A正确； B项，b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，B正确； C项，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，C不正确； D项，维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，D正确；故选C。 4、D A项，达到平衡时，A的转化率为 ，故A正确；B项，图中两曲线相交时，反应正向进行，所以A的消耗速率大于A的生成速率，故B正确；C项， 该温度下反应的平衡常数为，故C正确；D项，D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D错误；选D。 5、D A项，图中交点时A、B的浓度相等，但浓度继续变化，则没有达到平衡状态，如达到平衡状态，各物质的浓度不变，故A错误；B项，2s时，A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.5mol/L=0.3mol/L，则2s内反应速率v===0.15mol•L﹣1•s﹣1，而不是瞬时速率，故B错误；C项，A的浓度变化=0.8mol/L﹣0.2mol/L=0.6mol/L，A表示的反应速率==0.05mol/(L•s)，B的浓度变化=0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，计算B的反应速率==mol/(L•s)，C的反应速率==mol/(L•s)，速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b：c=0.05：：，b=1，c=1.5，化学计量数之比b：c=2：3，故C错误；D项，平衡时A的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，B的物质的量为0.3mol/L×2L=0.6mol，C的物质的量为0.6mol，则总物质的量为1.6mol，起始时总物质的量为2.6mol，则12s时的压强与起始时的压强之比为8：13，故D正确；故选D。 6、D A项，观察x-t图像可知，CO先增加后减少，CO2一直在增加，说明CO为中间产物，CO2为最终产物，故A正确；B项，乙醇氧化为CO的反应速率较第二步反应速率快，否则看不到中间产物CO的生成，故B正确；C项，随着温度的升高乙醇的氧化速率和一氧化碳氧化速率均增大，但CO是中间产物，为乙醇不完全氧化的结果，CO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇氧化为CO速率必须加快，且大于CO的氧化为CO2的速率，故C正确；D项，T=550℃件下，3s-8s区间乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇和CO的量都在减少，CO2在增多，设C2H5OH消耗速率为x，CO2生成速率为y， 3-8s区间，CO宏观“净速率”在减小，即消耗量比生成量多故，v(CO)=v(CO2)-2v(乙醇)，所以2v(乙醇)+v(CO)=v(CO2)，v(乙醇)、v(CO)、v(CO2)数值关系为2v(乙醇)+v(CO)=v(CO2)，故D错误；故选D。 7、A A．在时，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，故A正确；B．由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，故B错误；C．同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；D．20～25min之间，pH＝10时R的平均降解速率为，故D错误；答案选A。 8、D A．由图可知，t3时刻v逆减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减少c(D)，A正确；B．t5时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，B正确；C．t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反应，所以可能是减小压强所致，C正确；D．t5时刻，逆反应速率突然减小，之后在t5～t6时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，D错误；故选D。 9、C A．由图1可知，0～15h内，的产量从大到小的顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，反应时间相同，则0～15h内，的平均生成速率从大到小的顺序为Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ，A错误；B．25～35h内，的产量从大到小的顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，反应时间相同，则25～35h内，的平均生成速率从大到小的顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，B错误；C．由图2可知，250℃时催化剂的催化活性最高，C正确；D．温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，在300℃时失去活性，故300℃后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸的生成速率主要取决于温度的影响范围是300～400℃，D错误；故答案为：C 10、B 盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。 A．根据分析可知曲线a表示镁条与盐酸的反应，A错误； B．b曲线为醋酸反应，初始氢离子浓度低速率慢，随反应进行醋酸电离补充氢离子且反应放热温度升高，速率可能加快，后氢离子浓度降低速率减慢，可推测该反应的速率与浓度、温度有关，B正确； C．为的醋酸，物质的量浓度大于2 mol/L，若体积仍为2 mL，则最终产生的氢气更多，压强更大，C错误； D．两种酸等浓度、等体积，说明二者物质的量相等，且均为一元酸，故与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相等，D错误； 故选B。 11、B A．根据图可知，温度为T1先到达平衡，所以，温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错误； B．在M点时再加入一定量X平衡会向正反应移动，但到新平衡时结果变化的考虑可运用等效平衡去理解。先设在恒温恒压下，M点再加入X，到平衡时，两平衡等效。则X的转化率相等。题目要求恒容，可以理解为在恒压基础上压缩容器的体积达到恒容，此时平衡会向正向移动，使X的转化率增大。所以在恒温恒容下在M点加入X，会使X的转化率增大，B正确； C．N点未平衡，M点是平衡点，温度越高反应速率越大，已知，则M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，故C错误； D．下，在时间内，X的浓度变化为，则Y的浓度变化为，故D错误； 故答案选B。 12、C A．图1为v-t图像，反应速率v=，阴影部分为v正与v逆曲线间的面积，代表从反应开始到平衡过程中净反应速率的积分，即反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中，10 s达到平衡时，Δn(Z)=1.58 mol，Δn(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，Δn(Y)=1.00 mol-0.21 mol=0.79 mol，Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79:0.79:1.58=1:1:2，化学方程式为X+Y⇌2Z，B正确； C．0.1 mol/L盐酸中c(H⁺)=0.1 mol/L，0.1 mol/L硫酸中c(H+)=0.2 mol/L，与足量Zn反应时，硫酸的反应速率更快，500 mL 0.1 mol/L盐酸中n(H⁺)=0.5 L×0.1 mol/L=0.05 mol，200 mL 0.1 mol/L硫酸中n(H+)=0.2L×0.1 mol/L×2=0.04 mol，与足量Zn反应时，盐酸产生H2更多，而图中曲线a的反应速率快且生成的气体多， C错误； D．图4中，1 mol金刚石与O2总能量高于1 mol石墨与O2总能量，燃烧生成相同CO2时，金刚石放热更多，因此等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等，D正确； 故选C。 13、C A．是化学平衡状态的标志，但是反应进行到a点时未达平衡，A错误； B．由题干图像信息可知，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1.00-0.25=0.75mol，根据反应方程式可知，H2的变化量为0.75×3=2.25mol，则H2的平衡转化率为×100%=75%，B错误； C．由题干图像信息可知，从开始到9min，达到平衡时CO2的物质的量变为0.25mol，即CO2的变化量为1-0.25=0.75mol，则，C正确； D．由题干图像信息结合B项分析可知，平衡时CH3OH、H2O的物质的量为0.75mol，CO2的物质的量为0.25mol，H2的物质的量为3-2.25=0.75mol，故该反应的平衡常数：，D错误； 故答案为：C。 14、C A项，5min时，反应达到动态平衡，不是反应停止，A错误；B项，a点时，A和B的物质的量相等，物质的量的变化量不相等，则，B错误；C项，由图可知，，，，参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为：3A(g)2B(g)+C(g)，C正确；D项，反应开始到5min，，，D错误；故选C。 15、A A项，12s内，B的浓度由0.5 mol/L变为0.3 mol/L，即；12s时生成C的物质的量为0.8 mol，因变化物质的量之比等于化学计量数之比等于反应速率之比，则，，A正确；B项，12s内，B的浓度由0.5 mol/L变为0.3 mol/L，则12s时B的转化率，B错误；C项，D是固体，浓度是常数，不用D的浓度变化表示反应速率，故C错误；D项，平衡时，A的消耗速率等于A的生成速率，图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，反应正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，D错误； 故选A。 16、C A项，前10 s内，浓度变化量应为，计算反应速率应为=0.079  mol/(L·s)，故A错误；B项，由题图可知X消耗的物质的量为1.20  mol-0.41  mol=0.79  mol，所以X的物质的量浓度减少了，故B错误；C项，反应开始到10 s末，反应的Y的物质的量为0.79  mol，则Y的转化率为，故C正确；D项，在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化量之比为Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.20-0.41) mol：(1.00-0.21) mol：1.58  mol=1：1：2，化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，故D错误；故选C。 17、D 盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则同浓度、同体积的盐酸与醋酸中，盐酸中c(H+)大，与镁条反应更剧烈，相同时间内生成的H2更多，压强更大，所以曲线①表示盐酸与镁条反应的曲线，曲线②表示醋酸与镁条反应的曲线。A项，反应开始前，由于盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以相同浓度的溶液中c(H+)：盐酸＞醋酸，A正确；B项，盐酸和醋酸同浓度、同体积，即二者的物质的量相等，反应过程中盐酸比醋酸与镁条反应速率快，消耗的量多，所以盐酸中c(H+)下降更快，B正确；C项，盐酸和醋酸的物质的量相等，完全反应结束时，二者都发生完全电离，则两容器内n(H2)相等，C正确；D项，用同浓度NaOH溶液完全中和上述两种酸，由于盐酸和醋酸的物质的量相等，所以盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，D不正确；故选D 18、D A．10s内用B表示的反应速率为，A错误； B．恒容密闭容器中，10s时充入氦气，不影响反应物浓度，化学反应速率不变，B错误； C．A、B随时间推移逐渐减小，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，内，0-10s，反应的A、B、C浓度之比为0.2:0.6:0.4=1:3:2， 10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，正逆反应速率都加快，D正确； 答案选D。 19、C A. 图Ⅰ中正逆反应速率都增大，不能表示增加生成物浓度对该平衡的影响，故错误； B. 图Ⅱ表示改变条件后正逆速率都降低，但平衡不移动，说明表示减小压强对该平衡无影响，故错误； C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，升温，平衡逆向移动，A的转化率降低，故温度：乙>甲，故正确； D. 图Ⅳ表示改变条件改变速率，但平衡不移动，所以可以表示催化剂对该平衡的影响，且催化效率：甲>乙 ，故错误； 故选C。 20、C A．由图可知反应开始到6 s的时间内， B、C物质的量分别减少0.6mol、0.8mol，A、D物质的量增加1.2 mol、0.4mol，根据物质的量变化比等于化学计量数之比，故该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+2D ，A错误； B．反应进行到1 s时，根据速率比等于化学计量数之比，v(A)= v(C)，B错误； C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为，C正确； D．反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，D错误； 故选C。 21、B A．图中曲线X表示生成物，根据方程式的化学计量数可知，CH4变化的物质的量和CO2变化的物质的量之比为1:1，所以X表示的是CO2的物质的量随时间变化的关系，A正确； B．6min末甲烷物质的量浓度继续减小，且减小趋势更快，不能又加入了CH4(g)，B错误； C．0~4min内，C正确； D．6~9min平均反应速率，大于0~4min的平均反应速率（），D正确； 故选B。 22、 （1）AD （2）ADEF （1）A. 图甲表明，其他条件相同时，浓度越大，其分解越快，浓度越小，其分解越慢，故A正确；B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强，pH值越大，分解越快，故B错误；C. 图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率不一定越快，故C错误；D. 图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大，故D正确；综上所述，答案为：AD。 （2）催化剂在反应中，反应活化能降低，活化分子数目增多，活化分子百分数增多，加快了反应速率，而平衡不移动即反应限度未变，焓变不变，反应活化能降低，因此反应路径发生改变；故答案为：ADEF。 学科网（北京）股份有限公司 $