第1章 常见的酸、碱、盐 测试卷 阶梯A-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 九上科学第1章“常见的酸、碱、盐”自测卷阶梯训练A，通过基础巩固、能力提升、创新应用的梯度设计，覆盖酸碱盐性质、实验操作及计算，适配单元复习，培养科学观念与探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|实验操作（如稀释浓硫酸）、酸碱性质（如pH测定）|科学思维（推理论证，如第9题复分解反应分析）| |填空题|共40分|化学方程式（如除水垢）、物质鉴别（如甲、乙组溶液反应）|科学观念（物质性质与用途关联）| |实验探究题|共40分|CO₂与NaOH反应验证、酸碱中和实验设计|探究实践（实验方案设计与评估，如第23题测定Na₂CO₃含量）| |分析计算题|共40分|混合物成分计算（如变质NaOH样品）、反应后溶液溶质分析|科学思维（数据处理与模型建构，如第30题沉淀质量计算）|

九上科学 第1章 常见的酸、碱、盐 自测卷 阶梯训练A（答案版） 一、选择题(每小题3分，共45分) 1--5 B D B D B 6--10 B B A B D 11--15 C D B C C 二、填空题(每空2分，共40分) 16． Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O 2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑ 17．(1) K2CO3 Ca(OH)2 K2CO3＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋2KOH 18． 小气球逐渐胀大 氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大。 19．(1) SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O (2) Ca(OH)2 (3) CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 20．(1) 过量 (2) 过滤 (3) 稀盐酸 (4) MgCl2Mg＋Cl2↑。 21． Ca(OH)2＋H2SO4==CaSO4＋2H2O CaSO4、H2SO4 > 22．(1) B (2) 防止空气中的水分进入广口瓶中，对实验造成干扰 (3) 丙中固体变蓝色 三、实验探究题(每空2分，共40分) 23.(1) Ba(OH)2＋CO2==BaCO3↓＋H2O (2) 吸收气体中的水蒸气，防止进入装置D (3) 使CO2和Ba（OH）2完全反应 (4) 偏大 24．(1) 气泡是铁和盐酸反应产生的 (2)如右图。 (3) 没有必要 图甲所示的已经证明铁锈与稀盐酸的水不反应 25．(1) 能 (2) 使药品充分接触 (3) 有白色沉淀生成，酚酞试液变红 CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、HCl 26．(1) 指示化学反应或使实验现象明显 (2)BaCl2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HCl (3) 取样，加入少量Na2SO4(或Na2CO3)溶液，若有白色沉淀生成，则Ba(OH)2溶液过量 (4) NaCl、NaOH 。 27．(1) 氢氧化钠固体溶于水放热，会对实验造成干扰 (2) 氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应 (3) 通过饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠与稀盐酸反应能放出热量 (4) 红墨水右移 四、分析计算题(第28题8分，第29、30题各7分，第31、32题各9分，共40分) 28．(1) 5.3 解：(2)设变质生成5.3g碳酸钠的氢氧化钠质量为x 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 80 106 x 5.3g ＝ x=4g 样品中氯化钾的质量分数为×100%＝50%。 (3)设9.3g样品与稀盐酸反应后共生成氯化钠的质量为y 由题意可知： HCl —— NaCl 36.5 58.5 73g×10% y ＝ y=11.7g 所以，反应后溶液的质量为9.3g+19.9g+73g-2.2g=100g，反应后的溶液的溶质质量为11.7g。 29．(1)解：设氯化钾的质量为x，生成硝酸钾的质量为y。 KCl＋AgNO3==AgCl↓＋KNO3 74．5　　　143.5　　101 x　　　　　14.35克　y ＝＝　 x＝7.45克，y＝10.1克 样品中氯化钾的质量分数为：×100%＝74.5%。 (2) 12.65 (3) BC 30.(1) Ba(OH)2和NaOH (2) Mg(OH)2＋H2SO4==MgSO4＋2H2O (3)解：m2的质量包括氢氧化镁和硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，即质量为4.66克。设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg(OH)2沉淀的质量为x。 Ba(OH)2＋MgSO4==BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ 　　　　120　　　　　　　58 　　 20克×6%　　 　 　x ＝　 x＝0.58克 m2＝4.66克＋0.58克＝5.24克。 31.(1) 0.44 解：(2)设产生0.44gCO2和生成1.0gCaCO3需消耗Na2CO3的质量分别为x,y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106      44 x        0.44g 106/x = 44/0.44g， x=1.06g 则Na2CO3溶液质量为：1.06g/5.3%=20g Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 106      100 y     1g ＝， y=1.06g 则Na2CO3溶液质量又为：1.06g/5.3%=20g 得加入碳酸钠溶液的总质量为：20g+20g=40g时，恰好完全反应；此时为曲线的折点，以后沉淀质量不再改变，画图如右。 (3)设加入40g碳酸钠溶液时，可生成氯化钠的质量为z Na2CO3 ～ 2NaCl 106    117 40g×5.3% z ＝， z=2.34g NaCl%=2.34g/(59.56g-1g)=4.0% 32.(1) H2SO4 解：(2)设由CuO生成的CuSO4的质量为x。 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80　　　　　　　160 8克　　　　　　　x ＝　x＝16克 设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为z。 CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 160　　　80　　　　　　　　　　142 16克　　　y　　　　　　　　　　 z ＝＝　y＝8克，z＝14.2克 所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为 ×100%＝20%。 (3)设NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4的质量为w。 H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O 　　　80　　　　142 　　60克×20%　w ＝ w＝21.3克 所得溶液中溶质的质量为21.3克＋14.2克＝35.5克。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学 第1章 常见的酸、碱、盐 自测卷 阶梯训练A 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．科学实验要规范操作，下列实验操作中正确的是（ ） A. 称量时一侧放纸片　 B. 稀释浓硫酸 C. 干燥氧气 D. 测定某溶液的pH　　 2．有两种不同的清洁剂，厨具清洁剂有碱性能除油污，而厕所清洁剂能除水垢、锈迹和尿碱等污渍。对这两种清洁剂进行实验，下列得到的结果一定错误的是（ ） A．测得厨具清洁剂pH＝13 B．厨具清洁剂使无色酚酞试液变红 C．测得厕所清洁剂pH＝3 D．厕所清洁剂使紫色石蕊试液变蓝 3．下列物质的性质与用途对应错误的是（ ） A．稀盐酸能与某些金属氧化物反，应用于除铁锈 B．浓硫酸具有脱水性，可以干燥氧气 C．氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能吸收二氧化硫 D．氢氧化钙呈碱性，可改良酸性土壤 4．碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述不属于碱的共同性质的是（ ） A．能与盐酸反应生成水 B．能使紫色石蕊试液变蓝色 C．能与CO2反应生成BaCO3白色沉淀 D．能与CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀 5．某同学向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应一段时间后，欲对试管溶液中溶质的成分进行探究。提出了下列猜想，其中不合理的是（ ） A．溶质可能只有NaCl B．溶质可能只有HCl C．溶质可能是NaCl与NaOH D．溶质可能是NaCl与HCl 6．现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A．苹果汁中含有OH－ B．苹果汁中的Fe2＋变为Fe3＋ C．苹果汁中含有Cu2＋ D．苹果汁在空气中腐烂了 7．小明用如图所示装置进行探究，一段时间后，可观察到紫色石蕊试液变红，则物质A是（ ） A．浓食盐水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓氨水 8．下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是（ ） A．CO2气体(H2O)→生石灰 B．CO气体(CO2)→氢氧化钠溶液 C．CaCl2溶液(HCl)→碳酸钙粉末 D．C粉(CuO)→稀盐酸 9．对于复分解反应：X+2NaOH==2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ） A．X一定是CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y C．Y可能是H2O D．Y可能是Na2SO4 10．现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X可能是（ ） A．水 B．澄清石灰水 C．稀盐酸 D．纯碱溶液 11．氯化铵是一种常见的化肥，其水溶液显酸性，下列有关氯化铵的说法不正确的是（ ） A．它是一种氮肥 B．可使农作物枝叶生长茂盛 C．与碱性肥料混合使用，会降低肥效 D．用与熟石灰混合研磨的方法进行检验 12．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ） A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ 13．如图是物质间发生化学反应的颜色变化示意，其中X是（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．澄清石灰水 14．在托盘天平的两边各放一个烧杯，在两个烧杯中分别注入相同质量分数、等质量且足量的稀硫酸，调节至平衡。现向左边烧杯中投入20.8克10%的BaCl2溶液，向右边烧杯中投入21.2克Fe与Cu的混合物。充分反应后，若天平重新平衡，则混合物中Fe的质量为（ ） A．2.8克 B．5.6克 C．11.2克 D．21.2克 15．将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液充分混合。向完全反应后的混合溶液中加入稀盐酸，产生气体体积与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．N点时，所得溶液的pH＜7 B．Q点时，所得溶液中的溶质含有CaCl2和CaCl2 C．P至Q段发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2＋2H2O D．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl==NaCl＋H2O 二、填空题(每空2分，共40分) 16．烧开水的铝壶内壁沉积的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以向铝壶中加入稀盐酸来除去，写出用稀盐酸除Mg(OH)2的化学方程式为 ，所加的稀盐酸要适量，原因是 (写化学方程式)。 17．现有甲、乙两组溶液，甲：稀硫酸、K2CO3溶液、FeCl3溶液；乙：BaCl2溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液。 (1)甲组中只有 溶液能与乙组所有溶液反应；乙组中只有 溶液能与甲组所有溶液反应。 (2)写出这两种物质反应的化学方程式： 。 18．CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为证明两者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验，向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡胶塞(橡胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到 ，其主要原因是 。 19．日常生活、工农业生产中的许多问题都与科学知识密切相关。 (1)工业废气中含有大量的SO2，直接排放会造成空气污染。治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式： 。 (2)农业生产上常常用于降低土壤酸性的物质是 (填化学式)。 (3)盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，写出除去该物质的化学方程式： 。 20．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的。主要步骤如下： (1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用NaOH，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 。 (2)加入试剂①后，分离出Mg(OH)2的操作是 。 (3)试剂②可以选用 。 (4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： 。 21．用熟石灰与一定量的稀硫酸反应时，溶液的pH与加入的熟石灰的质量关系如图所示。熟石灰与稀硫酸反应的化学方程式为 ，当加入的熟石灰为m克时，溶液中的溶质为 。若改用n克烧碱与相同量的稀硫酸反应，则所得溶液的pH （填“>”“<”或“＝”）7。 22．为了证明酸和碱反应有水生成，某科学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：如图所示，取甲、乙、丙三支洁净的试管，向甲试管中加入无水乙酸和无水硫酸铜，向乙试管中加入氢氧化钠固体和无水硫酸铜，向丙试管中加入无水乙酸、氢氧化钠固体和无水硫酸铜，并使试管内的试剂充分混合。 (1)该实验过程中无水硫酸铜的作用相当于 B 。 A. 催化剂 B. 指示剂 C. 反应物 D. 生成物 (2)有同学认为实验装置需要改进，应该在试管上方加一个橡皮塞，理由是 。 (3)改进后，若实验中出现 的现象，证明无水乙酸和氢氧化钠固体反应生成了水。 三、实验探究题(每空2分，共40分) 23.食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）。课外小组为测定某用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置。现用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D和E的总质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题： (1)装置D中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C的作用是 。 (3)缓缓通入空气的目的是 。 (4)若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 24．在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究，实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。 (1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 。 (2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在图乙的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 (3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ 。理由是 。 25．为了探究酸碱反应，甲、乙两名同学分别进行了以下实验。 (1)甲同学向装有少量Ca(OH)2溶液的试管中倒入一定量的稀盐酸，然后滴加几滴酚酞试液，发现酚酞不变色，此现象 （填“能”或“不能”）说明盐酸与氢氧化钙发生了反应。 实验操作 实验现象 实验结论 取样于试管中，先滴加CaCl2溶液，再滴加酚酞试液 氢氧化钠溶液部分变质 (2)乙同学向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，“振荡”的目的是 ，在滴加过程中，乙同学意外发现有气泡产生，通过思考认为该氢氧化钠溶液已变质。 (3)乙同学为了检验该氢氧化钠溶液的变质程度，设计如右表的实验方案并得出结论，请完成实验现象。 (4)实验结束后，甲、乙两名同学将三支试管中的废液倒入同一洁净烧杯中，得到无色澄清溶液，分析所得溶液中溶质（除指示剂外）的成分为 。 26．某小组为验证复分解反应条件进行了如图所示的实验： (1)甲实验中，在氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 。 (2)乙实验中，发生的反应可用化学方程式表示为 。 (3)检验丁实验中所加入的Ba(OH)2溶液是否过量的方法是 （写出操作步骤、现象和结论）。 (4)将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如右图所示： 红色溶液a中一定有的溶质是 。 27．甲乙丙三位同学就“酸碱中和反应是放热”进行了下列实验探究： (1)甲同学取10毫升10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着稀硫酸的加入，烧杯中溶液的温度与加入稀硫酸的体积之间的变化关系如图甲所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 。 (2)当加入硫酸至10mL时试管中溶液的温度最高，其根本原因是 。 (3)乙同学按图乙装置进行实验，其中饱和石灰水的作用是 。 (4)丙同学按图丙装置进行实验，可以根据 的现象证明中和反应是放热的。 四、分析计算题(第28题8分，第29、30题各7分，第31、32题各9分，共40分) 28．某部分变质的NaOH试剂经处理后只含有NaOH和Na2CO3两种物质。小明同学从中均匀取出9.3g样品用19.9g水溶解后，再向其中缓慢滴加10%的稀盐酸至恰好完全反应时，用去稀盐酸73g，经测定共放出气体2.2g。 (1)9.3g样品中，含Na2CO3的质量为 g。 (2)通过计算确定原NaOH试剂的变质程度。（用质量百分数表示） (3)上述恰好完全反应后的溶液中，溶液和溶质的质量分别是多少？ 29．实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数已模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤： ①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成 60克溶液。 ②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应。 ③将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为 14.35克。 (1)样品中氯化钾的质量分数为多少？(要求列式计算) (2)完全反应后，混合液中硝酸钾的质量是 克。 (3)为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值。造成这种结果的原因可能是 (填字母)。 A. 晶体没有干燥 B. 蒸发时液体飞溅 C. 硝酸钾残留在玻璃棒上 30.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图甲、乙所示。 (1)滤液X中含有的溶质是 。 (2)CD段发生反应的化学方程式为 。 (3)当加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程） 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入Na2CO3溶液/g 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 杯中物质的总质量/g 29.78 39.56 49.56 59.56 未测 31.某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸内盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为了对废液进行探究，某小组同学进行了如下实验：取废液缸中的澄清溶液20g盛于烧杯中，逐滴加入5.3%的碳酸钠溶液使其完全反应。有关实验数据记录如下表。当碳酸钠溶液滴加至50g（已过量）时，将杯中物质进行过滤后得干燥固体1.0g。其他数据记录如下： (1)盐酸完全反应时生成的CO2的质量是 g。 (2)通过计算在右图中画出生成沉淀随加入Na2CO3溶液质量变化的曲线。 (3)当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数。 32.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液逐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 (1)A溶液中溶质的化学式为 。 (2)NaOH溶液溶质的质量分数是多少？ (3)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量是多少？ 学科网（北京）股份有限公司 $