精品解析：陕西省榆林市米脂中学2025高三下学期模拟预测 化学试题

按秘密级事项管理★启用前 2025年陕西省普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺卷(三) 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56 Ru-101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年诺贝尔化学奖授予了DavidBaker、DemisHassabis和JohnM。Jumper，以表彰他们在蛋白质结构预测领域的杰出贡献。下列说法正确的是 A. 核磁共振技术可用于测定蛋白质的结构 B. 天然蛋白质水解的最终产物是β-氨基酸 C. 蛋白质变性后均不可食用 D. 酶均为特殊的蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】A．核磁共振技术可测定有机物中不同化学环境的氢原子，可测定蛋白质的结构，A正确； B．天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸，B错误； C．蛋白质变性由多种因素引起，如果是由重金属离子引起的，则不可食用，如果是由加热煮熟引起的，则可食用，C错误； D．大多数酶是蛋白质，少部分酶为RNA，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的电子式： B. 乙炔分子的空间填充模型： C. 乙二醇的结构简式(键线式)： D. p-p键形成的轨道重叠示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为离子化合物，其的电子式为，故A正确； B．乙炔为直线形结构，其空间填充模型为，故B正确； C．乙二醇的分子式为，键线式为，故C正确； D．p-p轨道“头碰头”重叠形成σ键，即； “肩并肩”重叠形成键，即，故D错误； 答案选D。 3. 海洋中蕴藏着大量的化学资源。下列说法错误的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 制镁过程中将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，可得到无水MgCl2 C. 制备纯碱时向海水中先通入NH3，再通入CO2 D. 提溴时热空气吹出的溴被SO2吸收，得到硫酸和HBr的混合溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水淡化可将水与盐类物质分离，有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，A项正确； B．加热促进Mg2+的水解，且生成的盐酸易挥发，SOCl2+H2O=SO2+2HCl，SOCl2可吸水且反应生成的HCl会抑制Mg2+的水解，B项正确； C．海水中的离子浓度低，制备纯碱时应向高浓度精盐溶液中先通入NH3，再通入CO2，C项错误； D．向苦卤中通入氯气将Br-氧化为Br2，溴具有挥发性，用热空气吹出并用二氧化硫吸收溴，发生反应，再用氯气将HBr氧化为Br2，蒸馏得溴蒸气，冷凝得液溴，D项正确； 故选C。 4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 苯的邻位二氯代物只有一种，说明苯不是单双键交替结构 B. 由与BFT构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积大小无关 C. 质谱图中，的分子离子峰对应的最大质荷比为34 D. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的邻位二氯代物只有一种，说明苯分子中碳碳之间的化学键相同，苯不是单双键交替结构，A项正确； B．离子液体的离子体积较大，导致熔点较低，B项错误； C．该分子的相对分子质量为34，因此质谱图中的分子离子峰对应的最大质荷比为34，C项正确； D．该反应为吸热反应，由可自发进行，可知该反应是熵增过程，D项正确； 故选B。 5. 生活中处处有化学。下列生活情境与所述化学知识没有关联的是 选项 生活情境 化学知识 A 用生石灰作干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 B 卤水点豆腐 加入电解质能够使胶体聚沉 C 用泡沫灭火器灭火 与Al3+发生双水解反应 D 用硫酸铜消毒游泳池 Cu2+水解使溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰的主要成分为CaO，CaO可与水反应，故生石灰可作干燥剂，A不符合题意； B．卤水的主要成分为氯化镁等氯化物，向熟豆浆中加入氯化镁等电解质，可使蛋白质胶体聚沉，B不符合题意； C．泡沫灭火器的原理是NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应，C不符合题意； D．硫酸铜中的Cu2+是重金属离子，能够使蛋白质变性，从而具有杀菌能力，因此在游泳池水处理中，常用硫酸铜作杀菌剂，D符合题意； 故选D。 6. 有机物X是具有除草活性的天然物质，在常温下存在如图所示转化。下列说法错误的是 A. X和Y的分子式都为C10H14O4 B. X和Y经催化加氢可得相同产物 C. X可发生氧化反应、消去反应、聚合反应 D. Y存在对映异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题干有机物的结构简式可知X、Y的分子式均为C10H14O4，A项正确； B．有机物X中碳碳双键、酮羰基可与氢气加成，有机物Y中酮羰基可与氢气加成，两者催化加氢得到的产物的结构简式均为，B项正确； C．有机物X分子可燃，可发生氧化反应，含有醇羟基，可发生消去反应，含有碳碳双键，可发生加聚反应，C项正确； D．有机物Y中不含手性碳原子，不存在对映异构体，D项错误； 故选D。 7. 利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，其中不能达到实验目的的是 A.分离溴苯与苯的混合溶液 B.验证稀硝酸的氧化性 C.收集少量钠与水反应生成的气体 D.从浸取青蒿后的乙醚溶液中分离出青蒿素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴苯与苯互溶，不能用分液的方式分离，可用蒸馏的方式分离，A项符合题意； B．铜与稀硝酸反应，溶液变蓝，生成无色气体，通入氧气后，气体变为红棕色，说明硝酸被还原，具有氧化性，B项不符合题意； C．钠与水反应生成的气体为氢气，可用向下排空气法收集，C项不符合题意； D．利用色谱法可分离出青蒿素，D项不符合题意。 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 《天工开物》中“烧铁器淬于胆矾水中”： B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣”。草木灰汁能洗衣物的原因： C. 《本草纲目拾遗》中“惟以鼻冲水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈”。向氯化铜溶液中加入过量鼻冲水(氨水)： D. 《自咏》中“朱砂贱如土，不解烧为丹”。朱砂(HgS)溶于王水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁加入胆矾中生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为，A错误； B．碳酸根离子的水解分步完成，应分步书写，，B错误； C．向氯化铜溶液中滴入过量氨水会生成，C正确； D．H2[HgCl4]应拆写为H+和，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 部分含Na或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a可与CuCl2溶液发生置换反应，则组成a的元素一定位于元素周期表s区 B. 若b能与水反应放出O2，则b中阴离子与阳离子个数比为2∶1 C. 可存在a→f→g→j的转化，其中有白色沉淀迅速变为灰绿色而后变为红褐色的现象出现 D. 在空气中，分别蒸发c、f、i水溶液，用余温蒸干，均无法获得原溶质晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与CuCl2溶液发生置换反应得到Cu的单质为Mg、Fe，Fe位于元素周期表d区，A项不符合题意； B．若b能与水反应放出O2，则b为Na2O2，其中阴、阳离子个数比为1:2，B项不符合题意； C．可存在a→f→g→j的转化，即Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3，其中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色而后变为红褐色，C项符合题意； D．c为NaCl，f为FeCl2或MgCl2，i为FeCl3，在空气中蒸干NaCl溶液可获得NaCl晶体，D项不符合题意； 故选C。 10. 一种热固性树脂的结构简式如图。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为nsnnpn+2。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：W>Y B. 上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C. 与W同周期且第一电离能大于W的元素有2种 D. 和的空间结构均为平面三角形 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据该高分子化合物的结构简式，可知X形成一个共价键，且序数最小，X为H元素。Y形成四对共用电子对，为第ⅣA族元素。Z形成三对共用电子对，可能为第ⅢA族或第ⅤA族元素。W的基态原子的价层电子排布式为2s22p4，则W为O元素。Y、Z和W同周期且原子序数依次增大，则X、Y、Z、W分别为H、C、N、O元素。 【详解】A．该高分子化合物的结构简式为。W的氢化物包括H2O2、H2O，Y的氢化物包括各种烃类化合物，无法直接比较沸点，A项错误； B．四种元素的基态原子中Z的未成对电子数最多，B项错误； C．与O同周期且第一电离能大于O的元素有N、F、Ne 3种，C项错误； D．和的中心原子均为sp2杂化，无孤对电子，空间结构均为平面三角形，D项正确。 故选D。 11. 二氧化钌(RuO2)为深蓝色结晶，属于四方晶系，不溶于水及酸，溶于熔融烧碱生成钌酸钠，主要用作化工催化剂，是制作电阻和电容器的重要原料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体溶于熔融烧碱生成Na2RuO3 B. 晶胞中与O最近且等距的Ru有3个 C. 晶胞中与Ru紧邻的O围成的空间几何体为正十二面体 D. 已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 【答案】C 【解析】 【详解】A．该晶体溶于熔融烧碱生成钌酸钠，反应过程中元素的化合价未变，则应生成Na2RuO3，A项正确； B．根据均摊法可知，晶胞中，灰球有2个，黑球有4个，说明灰球为钌，黑球为O，以位于体内的O为研究对象，与之紧邻的Ru有3个，B项正确； C．以位于体心的Ru为研究对象，与之紧邻的O有6个，与Ru紧邻的O围成的空间几何体为正八面体，C项错误； D．该晶体属于四方晶系，即长方体形，其晶体密度为 g·cm-3，D项正确； 故选C。 12. 某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B. CP分子间存在氢键，使其具有卓越的机械性能 C. 放电时，b极反应为 D. 充电时，当生成1mol 时，有7g 向左穿过CP-SSE 【答案】D 【解析】 【分析】该电池为二次电池，由工作原理可知，放电时，a为负极，发生电极反应：，b为正极，发生电极反应：，装置中CP为电解质的固态载体。 【详解】A．纤维素属于可再生资源，利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求，A项正确； B．CP中存在羟基和氧原子，存在分子间氢键，增强了机械性能，B项正确； C．由分析可知，放电时，b极的电极反应为，C项正确； D．充电时，a极发生反应：，当生成1mol 时，消耗，即有7x g 向左穿过CP-SSE，D项错误； 答案选D。 13. Suzuki-Miyaura偶联反应是合成双芳基化合物最有效的方法。该反应中，加入卤化亚铜能明显提高反应效率，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态Cu原子的核外电子排布式为 B. 反应Ⅲ中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. A反应比D反应速率快，B反应比C反应速率快 D. 该偶联反应的化学方程式可表示为++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Cu原子的核外电子排布式为，A项错误； B．反应Ⅲ中有C-Pd断裂，有形成，B项错误； C．该反应中，加入卤化亚铜能明显提高反应速率，说明CuX有催化作用，而A与D，B与C为竞争反应，则D反应比A反应速率快，C反应比B反应速率快，C项错误； D．该偶联反应的化学方程式可表示为++，D项正确。 故选D。 14. 室温下，V0 L 0.1 mol·L-1 C6H5COONH4溶液的pH=6.72，加水稀释至105V0(即V)L，测得pH=6.94．C6H5COO-、C6H5COOH和之NH3·H2O的分布分数δ[如]与的关系如图。NH3·H2O的pKb=4.74。下列说法正确的是 A. 曲线a表示的分布分数 B. 稀释过程中，C6H5COO-的水解程度减小，的水解程度增大 C. 0.1 mol·L-1的C6H5COONH4溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol·L-1 D. pH=7时，溶液中c()<c(NH3·H2O) 【答案】B 【解析】 【分析】C6H5COONH4溶液中存在弱离子的水解平衡和，0.1 mol·L-1的C6H5COONH4溶液呈酸性，说明的水解程度更大，故离子浓度大小关系为。V0 L 0.1 mol·L-1 C6H5COONH4溶液的pH=6.72，加水稀释至105V0 L，测得pH=6.94，溶液酸性减弱，c(H+)减小，c(OH-)增大。常温下Kh不变，根据，可得，减小，则δ(NH3·H2O)增大，减小，曲线b表示的分布分数，曲线c表示NH3·H2O的分布分数，同理，曲线a表示C6H5COO-的分布分数，曲线d表示C6H5COOH的分布分数，据此分析各选项； 【详解】A．由分析可知曲线a表示C6H5COO-的分布分数，A项错误； B．稀释过程中，增大，减小，可知水解平衡正向移动，水解程度增大，C6H5COO-水解平衡逆向移动，水解程度减小，B项正确； C．0.1 mol·L-1的C6H5COONH4溶液中弱离子的水解促进水的电离，因此由水电离出的c(H+)>10-7 mol·L-1，C项错误； D．pH=7时，根据，可得，则溶液中，D项错误。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢氧化氧铁是一种重要的化工产品。将钛白废渣(主要成分为，含少量)提纯得溶液，再用如下装置制备氢氧化氧铁，并测定纯度。 回答下列问题： （1）将钛白废渣溶于水中，加入铁粉，经充分反应后过滤可得溶液，滤渣中含。加入铁粉的作用是___________。 （2）图中盛装氨水的仪器名称为___________。 （3）向所得溶液中滴加氨水至pH为6.0时，停止加入氨水，开始通入空气并记录pH变化(如下图)。 ①时间段，pH明显降低，其主要原因是___________。(用离子方程式表示) ②若继续通入空气，后pH几乎不变，溶液中减小，增大，且生成的与FeO(OH)的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。 （4）利用如下步骤可以测定产品纯度。 取10.00g实验制得的氢氧化氧铁，加入250mL 0.800 溶液中，加热溶解，再加入适量，搅拌使其充分反应(设反应后溶液的体积为250mL)，最后取25.00mL该溶液，以酚酞为指示剂，用0.500的NaOH标准溶液进行滴定，重复滴定多次，到达滴定终点时，平均消耗20.00mL NaOH标准溶液。已知：，不与稀碱液反应。 ①中，配位原子是___________。 ②通过计算可知，产品的纯度为___________。 ③若实验中稍过量，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）消耗水解生成的，促进水解和防止被氧化 （2）恒压滴液漏斗 （3） ①. ②. 3 （4） ①. O ②. 89% ③. 无影响 【解析】 【分析】钛白废渣溶于水中发生水解，，加入铁粉，消耗水解生成的，促进水解，同时防止被氧化，经充分反应后过滤可得FeSO4溶液，再用如图装置滴加氨水同时通入空气制备氢氧化氧铁，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，水解生成的（），加入铁粉消耗消耗水解生成的，促进水解，同时防止被氧化； 【小问2详解】 盛装氨水的仪器名称为恒压滴液漏斗； 【小问3详解】 ①时间段，pH明显降低，说明有酸生成，则该反应为； ②后pH几乎不变，溶液中减小，增大，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁需耗酸，说明耗酸量与生成酸的量几乎相等，即； 【小问4详解】 ①中，C无孤电子对，而O有，说明配位原子为氧原子。 ②根据关系式，，产品中，则其纯度为； ③若加入的稍过量，与稀硫酸生成草酸，以酚酞为指示剂进行滴定时，等量的草酸、硫酸耗碱量相同，故测定结果无影响。 16. 二茂镍[Ni(C5H5)2]主要用作烃类精炼催化剂、氢化催化剂、自由基聚合反应抑制剂、硫化加速剂和燃料抗震剂等。红土镍矿主要含有NiO、Fe2O3、MgO、SiO2等成分，可通过如下流程合成二茂镍。 回答下列问题： （1）基态镍原子核外电子的空间运动状态有________种。 （2）气体1的主要成分为________；气体2与气体3混合生成的酸式盐是________。 （3）“氨浸”时，发生的主要反应的离子方程式为______________________。[已知：生成的配合物中Ni(Ⅱ)的配位数为6] （4）从“氨浸”所得的滤渣中分离出Fe、Fe3O4的方法是______________________。 （5）“还原”时，使用的还原剂可能是________。 （6）“电解”时，镍应与直流电源的______极相连，电解的总反应为_____________________________。 （7）镍还可用于制作有机框架材料MOF-74(如图)，该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为________。 【答案】（1）15 （2） ①. CO或一氧化碳 ②. NH4HCO3或碳酸氢铵 （3） （4）磁选法 （5）H2或氢气 （6） ①. 正 ②. 或 （7）1:1 【解析】 【分析】红土镍矿（成分为、、、）加过量炭粉焙烧，炭粉还原金属氧化物，生成（气体1），被还原为单质，被还原为Fe；之后进行氨浸：加入​、氨水、氧气，Ni单质被氧气氧化为，并与​形成可溶性六氨合镍(II)配离子进入溶液，Fe、镁的化合物、​等留在滤渣中；氨浸后溶液进行蒸氨，蒸出（气体2），同时析出碱式碳酸镍；碱式碳酸镍热解得到，放出​（气体3）；被还原得到粗镍；粗镍经电解精炼得到纯镍，纯镍与环戊二烯等反应最终得到二茂镍。 【小问1详解】  Ni为28号元素，基态核外电子排布为，核外空间运动状态数等于轨道数，总轨道数为，故共15种空间运动状态。 【小问2详解】 红土镍矿加过量炭粉焙烧，C还原金属氧化物，过量C生成CO，故气体1为CO；蒸氨逸出​（气体2），碱式碳酸镍热解生成​（气体3），二者反应生成酸式盐碳酸氢铵。 【小问3详解】 焙烧时NiO被C还原为Ni单质，氨浸时​氧化Ni，与​形成配位数为6的六氨合镍(II)配离子，配平得离子方程式 【小问4详解】 ​和Fe均可被磁铁吸引，可与滤渣中其他无磁性杂质分离，用磁铁吸引即可分离出二者。 【小问5详解】 热解得到Ni的氧化物，需要还原为Ni单质，​是常用的还原剂，产物无污染，符合要求。 【小问6详解】  此处为电解精炼粗镍，粗镍作阳极，与直流电源正极相连，电解过程中阳极粗镍溶解，与电解液中的1,3-环戊二烯形成二茂镍，配平即可得到答案或 【小问7详解】 该分子结构对称，结构中共4个H原子，分为两组等效氢，每组各2个H，因此峰面积之比为。 17. 中国科学院某研究团队采用替代通过如图所示循环，实现低能耗、低排放的和CO联产新工艺。已知反应Ⅲ含有两步反应：反应① ，反应② 。 回答下列问题： （1）根据图示信息，高温条件下，由C、、制的总反应的化学方程式为___________。 （2）生成焓是指某温度下，处于标准状态的元素的最稳定单质生成标准状态下单位物质的量某纯物质的热效应，也称生成热。已知各物质生成焓如下表： 物质 C CO 生成焓/() 0 a b c d 则(1)中制乙炔反应的焓变可表示为___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）下列关于反应Ⅰ的描述错误的是___________(填字母)。 A. X射线衍射技术可测定晶体的结构 B. 将水换成饱和氯化钠溶液，可减慢反应速率 C. 改变颗粒大小不影响反应速率 D. 该反应属于氧化还原反应 （4）反应Ⅱ在常温下能自发进行，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （5）已知：标准平衡常数，n为CO的系数；反应①和反应②的与温度的变化关系如图所示。在1582K下，向恒容容器中投入适量的、炭粉，发生反应Ⅲ且达到平衡，则该反应的标准平衡常数为___________；___________Pa．若将温度降至原来的，则达到新平衡时，___________(填“>”“=”或“<”)。 【答案】（1） （2） （3）CD （4）< （5） ①. 10 ②. ③. < 【解析】 【小问1详解】 根据图示信息，、、为反应物，、为产物，则总反应化学方程式为：。 【小问2详解】 在标准状态下，由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩乐生成焓，乙炔反应的焓变； 【小问3详解】 A．X射线衍射技术用于检测晶体结构，因此可用X射线衍射技术测定晶体结构，A项正确； B．将水换成饱和氯化钠溶液，钠离子阻碍了的水解，从而减慢了反应速率，B项正确； C．改变颗粒大小，即改变了其表面积，会影响反应速率，C项错误； D．该反应中元素化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，D项错误； 答案选CD。 【小问4详解】 反应Ⅱ常温下能自发进行，即，又因反应前后气体减少，即，则说明。 【小问5详解】 反应①+反应②得反应Ⅲ，所以Ⅲ的标准平衡常数，即，则。温度降低，平衡逆向移动，CO的物质的量减小。 18. 唑吡坦是一种咪唑吡啶衍生物，有很强的睡眠诱导作用，其合成路线如图所示(部分条件已略去)： 已知：(1)； (2)曼尼希反应：。 回答下列问题： （1）B的名称为___________；B→C的反应类型为___________。 （2）唑吡坦分子中含氧官能团的名称是___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）C→D的化学方程式为___________。 （5）具有碱性(提供电子对的能力)，简述其显碱性的原因：___________。 （6）符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①含有吲哚结构单元() ②吲哚结构上仅苯环连有苯基、氨基、烷基3个取代基 （7）依据以上信息，结合所学知识，设计以环己烯、甲醛、为原料(无机试剂任选)合成的路线___________。 【答案】（1） ①. 对甲基苯乙酮 ②. 取代反应 （2）酰胺基 （3） （4） （5）分子中所含的两个N上均有孤电子对，能提供电子对 （6）24 （7） 【解析】 【分析】根据信息(1)，甲苯和CH3COCl发生取代反应生成B，由C逆推，B是；B发生取代反应生成C；G在酸性条件下水解生成H，H是； 【小问1详解】 根据以上分析，B是，名称为对甲基苯乙酮；B分子中1个H原子被Br代替生成C，B→C的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 根据唑吡坦分子的结构简式，含氧官能团的名称是酰胺基； 【小问3详解】 G在酸性条件下水解生成H，H是； 【小问4详解】 C和反应生成D、HBr、H2O，C→D的化学方程式为； 【小问5详解】 分子中所含的两个N上均有孤电子对，能提供电子对，所以具有碱性； 【小问6详解】 D的同分异构体中含有吲哚结构单元()，仅苯环连有苯基、氨基、烷基3个取代基，烷基一定为甲基，苯环上有4个可取代的位置，且化学环境各不相同，3个取代基也不相同，其同分异构体共24种。 【小问7详解】 依据以上信息，环己烯和水发生加成反应生成环己醇，环己醇发生催化氧化生成，根据信息(2)，发生曼尼希反应生成，合成的路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 按秘密级事项管理★启用前 2025年陕西省普通高中学业水平选择性考试 化学冲刺卷(三) 本试卷共100分 考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Fe-56 Ru-101 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年诺贝尔化学奖授予了DavidBaker、DemisHassabis和JohnM。Jumper，以表彰他们在蛋白质结构预测领域的杰出贡献。下列说法正确的是 A. 核磁共振技术可用于测定蛋白质的结构 B. 天然蛋白质水解的最终产物是β-氨基酸 C. 蛋白质变性后均不可食用 D. 酶均为特殊的蛋白质 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 的电子式： B. 乙炔分子的空间填充模型： C. 乙二醇的结构简式(键线式)： D. p-p键形成的轨道重叠示意图： 3. 海洋中蕴藏着大量的化学资源。下列说法错误的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 制镁过程中将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，可得到无水MgCl2 C. 制备纯碱时向海水中先通入NH3，再通入CO2 D. 提溴时热空气吹出的溴被SO2吸收，得到硫酸和HBr的混合溶液 4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是 A. 苯的邻位二氯代物只有一种，说明苯不是单双键交替结构 B. 由与BFT构成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积大小无关 C. 质谱图中，的分子离子峰对应的最大质荷比为34 D. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增过程 5. 生活中处处有化学。下列生活情境与所述化学知识没有关联的是 选项 生活情境 化学知识 A 用生石灰作干燥剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 B 卤水点豆腐 加入电解质能够使胶体聚沉 C 用泡沫灭火器灭火 与Al3+发生双水解反应 D 用硫酸铜消毒游泳池 Cu2+水解使溶液呈酸性 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物X是具有除草活性的天然物质，在常温下存在如图所示转化。下列说法错误的是 A. X和Y的分子式都为C10H14O4 B. X和Y经催化加氢可得相同产物 C. X可发生氧化反应、消去反应、聚合反应 D. Y存在对映异构体 7. 利用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，其中不能达到实验目的的是 A.分离溴苯与苯的混合溶液 B.验证稀硝酸的氧化性 C.收集少量钠与水反应生成的气体 D.从浸取青蒿后的乙醚溶液中分离出青蒿素 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 《天工开物》中“烧铁器淬于胆矾水中”： B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣”。草木灰汁能洗衣物的原因： C. 《本草纲目拾遗》中“惟以鼻冲水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈”。向氯化铜溶液中加入过量鼻冲水(氨水)： D. 《自咏》中“朱砂贱如土，不解烧为丹”。朱砂(HgS)溶于王水中： 9. 部分含Na或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a可与CuCl2溶液发生置换反应，则组成a的元素一定位于元素周期表s区 B. 若b能与水反应放出O2，则b中阴离子与阳离子个数比为2∶1 C. 可存在a→f→g→j的转化，其中有白色沉淀迅速变为灰绿色而后变为红褐色的现象出现 D. 在空气中，分别蒸发c、f、i水溶液，用余温蒸干，均无法获得原溶质晶体 10. 一种热固性树脂的结构简式如图。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为nsnnpn+2。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点：W>Y B. 上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C. 与W同周期且第一电离能大于W的元素有2种 D. 和的空间结构均为平面三角形 11. 二氧化钌(RuO2)为深蓝色结晶，属于四方晶系，不溶于水及酸，溶于熔融烧碱生成钌酸钠，主要用作化工催化剂，是制作电阻和电容器的重要原料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶体溶于熔融烧碱生成Na2RuO3 B. 晶胞中与O最近且等距的Ru有3个 C. 晶胞中与Ru紧邻的O围成的空间几何体为正十二面体 D. 已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g·cm-3 12. 某研究团队开发出一种新型的固态电池(SSBs)他们先将纤维素与邻苯二甲酸酐转化为纤维素邻苯二甲酸酯大分子(CP)，再将CP与锂盐混合，形成固体电解质体系(CP-SSE)，该电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 利用纤维素制备CP-SSE符合可持续发展要求 B. CP分子间存在氢键，使其具有卓越的机械性能 C. 放电时，b极反应为 D. 充电时，当生成1mol 时，有7g 向左穿过CP-SSE 13. Suzuki-Miyaura偶联反应是合成双芳基化合物最有效的方法。该反应中，加入卤化亚铜能明显提高反应效率，其反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 基态Cu原子的核外电子排布式为 B. 反应Ⅲ中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 C. A反应比D反应速率快，B反应比C反应速率快 D. 该偶联反应的化学方程式可表示为++ 14. 室温下，V0 L 0.1 mol·L-1 C6H5COONH4溶液的pH=6.72，加水稀释至105V0(即V)L，测得pH=6.94．C6H5COO-、C6H5COOH和之NH3·H2O的分布分数δ[如]与的关系如图。NH3·H2O的pKb=4.74。下列说法正确的是 A. 曲线a表示的分布分数 B. 稀释过程中，C6H5COO-的水解程度减小，的水解程度增大 C. 0.1 mol·L-1的C6H5COONH4溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol·L-1 D. pH=7时，溶液中c()<c(NH3·H2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢氧化氧铁是一种重要的化工产品。将钛白废渣(主要成分为，含少量)提纯得溶液，再用如下装置制备氢氧化氧铁，并测定纯度。 回答下列问题： （1）将钛白废渣溶于水中，加入铁粉，经充分反应后过滤可得溶液，滤渣中含。加入铁粉的作用是___________。 （2）图中盛装氨水的仪器名称为___________。 （3）向所得溶液中滴加氨水至pH为6.0时，停止加入氨水，开始通入空气并记录pH变化(如下图)。 ①时间段，pH明显降低，其主要原因是___________。(用离子方程式表示) ②若继续通入空气，后pH几乎不变，溶液中减小，增大，且生成的与FeO(OH)的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为___________。 （4）利用如下步骤可以测定产品纯度。 取10.00g实验制得的氢氧化氧铁，加入250mL 0.800 溶液中，加热溶解，再加入适量，搅拌使其充分反应(设反应后溶液的体积为250mL)，最后取25.00mL该溶液，以酚酞为指示剂，用0.500的NaOH标准溶液进行滴定，重复滴定多次，到达滴定终点时，平均消耗20.00mL NaOH标准溶液。已知：，不与稀碱液反应。 ①中，配位原子是___________。 ②通过计算可知，产品的纯度为___________。 ③若实验中稍过量，测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 二茂镍[Ni(C5H5)2]主要用作烃类精炼催化剂、氢化催化剂、自由基聚合反应抑制剂、硫化加速剂和燃料抗震剂等。红土镍矿主要含有NiO、Fe2O3、MgO、SiO2等成分，可通过如下流程合成二茂镍。 回答下列问题： （1）基态镍原子核外电子的空间运动状态有________种。 （2）气体1的主要成分为________；气体2与气体3混合生成的酸式盐是________。 （3）“氨浸”时，发生的主要反应的离子方程式为______________________。[已知：生成的配合物中Ni(Ⅱ)的配位数为6] （4）从“氨浸”所得的滤渣中分离出Fe、Fe3O4的方法是______________________。 （5）“还原”时，使用的还原剂可能是________。 （6）“电解”时，镍应与直流电源的______极相连，电解的总反应为_____________________________。 （7）镍还可用于制作有机框架材料MOF-74(如图)，该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为________。 17. 中国科学院某研究团队采用替代通过如图所示循环，实现低能耗、低排放的和CO联产新工艺。已知反应Ⅲ含有两步反应：反应① ，反应② 。 回答下列问题： （1）根据图示信息，高温条件下，由C、、制的总反应的化学方程式为___________。 （2）生成焓是指某温度下，处于标准状态的元素的最稳定单质生成标准状态下单位物质的量某纯物质的热效应，也称生成热。已知各物质生成焓如下表： 物质 C CO 生成焓/() 0 a b c d 则(1)中制乙炔反应的焓变可表示为___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。 （3）下列关于反应Ⅰ的描述错误的是___________(填字母)。 A. X射线衍射技术可测定晶体的结构 B. 将水换成饱和氯化钠溶液，可减慢反应速率 C. 改变颗粒大小不影响反应速率 D. 该反应属于氧化还原反应 （4）反应Ⅱ在常温下能自发进行，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。 （5）已知：标准平衡常数，n为CO的系数；反应①和反应②的与温度的变化关系如图所示。在1582K下，向恒容容器中投入适量的、炭粉，发生反应Ⅲ且达到平衡，则该反应的标准平衡常数为___________；___________Pa．若将温度降至原来的，则达到新平衡时，___________(填“>”“=”或“<”)。 18. 唑吡坦是一种咪唑吡啶衍生物，有很强的睡眠诱导作用，其合成路线如图所示(部分条件已略去)： 已知：(1)； (2)曼尼希反应：。 回答下列问题： （1）B的名称为___________；B→C的反应类型为___________。 （2）唑吡坦分子中含氧官能团的名称是___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）C→D的化学方程式为___________。 （5）具有碱性(提供电子对的能力)，简述其显碱性的原因：___________。 （6）符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①含有吲哚结构单元() ②吲哚结构上仅苯环连有苯基、氨基、烷基3个取代基 （7）依据以上信息，结合所学知识，设计以环己烯、甲醛、为原料(无机试剂任选)合成的路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $