精品解析：黑龙江绥化市哈尔滨师范大学青冈实验中学校2025-2026学年度下学期4月份考试 高一化学试题

哈师大青冈实验中学2025～2026学年度4月份考试 高一化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 C-12 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是 简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 萧何月下追韩信图梅瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 物质的性质决定其用途，下列说法错误的是 A. 氮气可用作保护气，是因为常温下氮气的化学性质很稳定 B. 液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热 C. 二氧化硫可用来漂白纸浆，是因为二氧化硫具有强氧化性 D. 水玻璃可用作防火剂，是因为水玻璃具有耐高温的特性 3. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 4. 常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是 A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B. S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2 C. S8、S6、S4、S2均属于新型化合物 D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 5. 下列各组物质的鉴别方法错误的是 A. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 B. 用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 C. 用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸 D. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 6. 下列关于性质的预测中，不合理的是 A. 从元素价态看，具有氧化性 B. 从元素价态看，具有还原性，可能被氧化 C. 从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水 D. 从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸 7. 下列方法不能达到除杂目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) A 饱和溶液 B 浓硫酸 C 盐酸 D 水 A. A B. B C. C D. D 8. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠和稀盐酸的反应为放热反应 B. 常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJmol-1 ，该反应的反应热为221kJ/mol D. 热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 9. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中左、右两烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法不正确的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和烧碱制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验，则所得溶液浓度相同 C. 实验中若有打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉实验结束后，将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铵固体 10. 检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是 选项 离子 检验方法及现象 A 加入稀盐酸，有无色气体生成 B 加入溶液，有白色沉淀生成 C 先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 D 加入溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标况下与足量反应，生成物分子数为2NA B. 和的混合物中含有氧原子数为2NA C. 与足量的反应，转移电子为2NA D. 溶液中含有数目为NA 12. 下列离子方程式正确的是 A. 过量铁与稀硝酸反应： B. 向的水溶液中通入少量氯气： C. 用醋酸溶解水垢： D. 将通入溶液中： 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 14. 已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A. 若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应 B. 若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C. 若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵 D. 若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.4mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）SiO2属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装 NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：_______________________________。 （2）由 SO3 制备 H2SO4 的过程中，一般用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是____________________________________________。 （3）氮的固定是自然界中氮循环的重要途径，请写出一种自然固氮的途径___________。人类通过控制条件可实现人工固氮，请写出最重要的人工固氮途径的化学方程式_______________________。 （4）实验室中浓硝酸一般保存在_____ 中，并放置在阴凉处，解释原因：___________。 （5）NO和都是空气污染物，等物质的量的NO和的混合气体可与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为______________________。 17. 回答下列问题： （1）①已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol-1.白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算：0.1molP4(白磷)在氧气中充分反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量，在此过程中能量的转化形式为___________。 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ·mol-1 198 360 498 585 ②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。 ③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 （2）根据下图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出___________kJ能量。 18. 亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料： ①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O； ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。 实验操作： ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热； ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 回答下列问题： （1）装置中仪器a的名称为___________，A中反应的化学方程式是_____________。 （2）B装置的作用是___________。 （3）D装置的作用是____________________________。 （4）C中反应生成NaNO2的化学方程式是_______________________。 （5）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________(填序号)。 a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2 b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2 （6）经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。 ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_________________(写名称)。 ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是__________________________。 19. 硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： I．甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）D中的溶液为______________。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______________。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应离子方程式为____________。 （4）装置G的名称为U形管，其作用为____________________________。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_____________。 （6）证明有氢气产生的现象是_________________________________________________。 Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ ②∙∙∙∙∙∙ （7）反应②的离子方程式为_____________。 （8）取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025～2026学年度4月份考试 高一化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 C-12 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是 简牍 陶彩绘女舞俑 清雍正款霁红釉瓷碗 萧何月下追韩信图梅瓶 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．简牍主要成分为植物纤维，A符合题意； B．陶彩绘女舞俑，陶制品为硅酸盐材料，B不符合题意； C．瓷碗为瓷器，瓷器主要成分为硅酸盐，C不符合题意； D．梅瓶也是瓷器，为硅酸盐材料，D不符合题意； 故选A。 2. 物质的性质决定其用途，下列说法错误的是 A. 氮气可用作保护气，是因为常温下氮气的化学性质很稳定 B. 液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热 C. 二氧化硫可用来漂白纸浆，是因为二氧化硫具有强氧化性 D. 水玻璃可用作防火剂，是因为水玻璃具有耐高温的特性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键，常温下氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，故A正确； B．氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，故B正确； C．二氧化硫可用来漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，故C错误； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有耐高温的特性，水玻璃可用作防火剂，故D正确； 选C。 3. 已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 B. 单质硅可用于制备计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成SiHCl3，SiHCl3提纯后和氢气发生还原生成多晶硅。 【详解】A．制取粗硅的反应为：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故A错误； B．单质硅是制备计算机芯片、手机芯片、太阳能电池板的主要材料，故B正确； C．固体表面积增大，反应速率加快，故C正确； D．，属于置换反应，故D正确； 故选A。 4. 常温下单质硫主要以S8的形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2的形式存在。下列说法中正确的是 A. S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B. S8在足量O2中完全燃烧时生成SO2 C. S8、S6、S4、S2均属于新型化合物 D. 把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 【答案】B 【解析】 【详解】A．S8转化为S6、S4、S2有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．硫完全燃烧都生成二氧化硫，B正确； C．S8、S6、S4、S2均属于单质，C错误； D．硫单质在空气中加热能和氧气反应，D错误； 故选B。 5. 下列各组物质的鉴别方法错误的是 A. 用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 B. 用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体 C. 用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸 D. 用品红溶液鉴别SO2和CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgNO3与BaCl2反应生成白色AgCl沉淀，而Na2SO4与BaCl2反应生成白色BaSO4沉淀。两者均产生白色沉淀，无法通过现象区分，A错误； B．NH4Cl受热易分解，生成氨气和氯化氢气体，NaCl的热稳定性强，所以可用加热法鉴别NH4Cl固体和NaCl固体，B正确； C．浓硫酸能使Al发生钝化，从而阻止反应的进行，Al与稀硫酸能持续发生反应并生成氢气，所以可用打磨过的Al片鉴别浓硫酸和稀硫酸，C正确； D．SO2具有漂白性，使品红褪色；CO2无此性质，溶液不褪色，可通过褪色现象区分，D正确； 故选A。 6. 下列关于性质的预测中，不合理的是 A. 从元素价态看，具有氧化性 B. 从元素价态看，具有还原性，可能被氧化 C. 从类别角度看，属于酸性氧化物，能与碱溶液反应生成盐和水 D. 从类别角度看，属于酸性氧化物，能与水反应生成硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．S原子最外层6个电子，S元素常见化合价有-2、0、+4、+6。中S元素+4价，化合价可以降低，具有氧化性，A正确； B．中S元素+4价，化合价可以升高，具有还原性，氯气具有强氧化性，可以将二氧化硫氧化，B正确； C．酸性氧化物是能与碱溶液反应生成盐和水的氧化物。 与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．属于酸性氧化物，易溶于水，与水反应生成亚硫酸，D错误； 故答案为：D。 7. 下列方法不能达到除杂目的的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂(均适量) A 饱和溶液 B 浓硫酸 C 盐酸 D 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A． 二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠不反应，HCl和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，能达到除杂目的，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性，会氧化硫化氢，不能保留原物质，B错误； C．二氧化硅不能与盐酸反应，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，过滤得到二氧化硅固体，C正确； D．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，则将混合气体通入盛有水的洗气瓶能达到除去一氧化氮中混有二氧化氮的实验目的，D正确； 故选B。 8. 化学反应中不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠和稀盐酸的反应为放热反应 B. 常温常压下，完全燃烧比完全燃烧时的焓变大 C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJmol-1 ，该反应的反应热为221kJ/mol D. 热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和稀盐酸的反应为吸热反应，并非放热反应，A错误； B．常温常压下，能量高于，硫的燃烧为放热反应（），完全燃烧放出的热量更多，对应的焓变更小，B错误； C．反应热包含符号，该反应的反应热为，C错误； D．热化学方程式的化学计量数表示对应物质的物质的量，可取值为分数，普通化学方程式的化学计量数表示粒子个数，一般取正整数，二者意义不完全相同，D正确； 故答案选D。 9. 如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中左、右两烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法不正确的是 A. 在实验室中，可用浓氨水和烧碱制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验，则所得溶液浓度相同 C. 实验中若有打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉实验结束后，将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铵固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．烧碱溶于水放热，且能增大氨水中氢氧根浓度，促使氨水分解挥发，可用于制备氨气，浓硫酸稀释放热，能促使浓盐酸挥发，可用于制备氯化氢，故A正确； B．两个烧瓶容积一样，则收集满的氨气和氯化氢体积一样，即两者物质的量相同，由于两者都是极易溶于水的，则完成喷泉实验后，溶液的体积也相同，故两者所得溶液浓度相同，故B正确； C．紫色石蕊试液遇到碱性气体变蓝，遇到酸性气体变红，则打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉，故C正确； D．氯化铵固体受热易分解，则通过蒸发结晶不能得到氯化铵固体，故D错误； 答案D。 10. 检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是 选项 离子 检验方法及现象 A 加入稀盐酸，有无色气体生成 B 加入溶液，有白色沉淀生成 C 先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 D 加入溶液，有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入稀盐酸生成无色气体(可能为CO2)，但或某些硫化物(如)同样会与酸反应生成气体(如H2S有臭味，CO2无味但需进一步验证)。仅凭气体无法确定故A错误； B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀可能为BaSO4，但若溶液含，也会生成AgCl沉淀。正确方法应先加盐酸酸化排除干扰离子(如、)，再加BaCl2观察，故B错误； C．先加稀硝酸酸化，排除等干扰离子(如溶解碳酸盐)，再加硝酸银溶液生成白色沉淀(AgCl)。现象“开始无现象，后产生沉淀”符合Cl⁻的特异性检验步骤，故C正确； D．加入溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有或或，故D错误； 答案选C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 标况下与足量反应，生成物分子数为2NA B. 和的混合物中含有氧原子数为2NA C. 与足量的反应，转移电子为2NA D. 溶液中含有数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应为，为可逆反应，标况下不能完全转化，生成分子数小于，A不符合题意； B．和的最简式均为，混合物含单元，含氧原子数为，B符合题意； C．与足量反应生成，反应为，参与反应转移电子，即，C不符合题意； D．溶液体积未知，无法计算的物质的量和数目，D不符合题意； 故选B。 12. 下列离子方程式正确的是 A. 过量铁与稀硝酸反应： B. 向的水溶液中通入少量氯气： C. 用醋酸溶解水垢： D. 将通入溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，其离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A Cu片插入FeCl3溶液 铜片逐渐溶解，溶液变蓝 铁比铜还原性强 B 用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水并靠近 产生白雾 浓硝酸有挥发性 C 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性C＞Si D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu片插入FeCl3溶液，可观察到铜片逐渐溶解，溶液变蓝，是由于发生了反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，只能说明Fe3+的氧化性强于Cu2+或Cu的还原性强于Fe2+，不能得出铁比铜还原性强，A不合题意； B．由于浓硝酸和浓氨水均易挥发，挥发出的NH3和HNO3反应生成NH4NO3小颗粒，形成白烟而不是白雾，B不合题意； C．由于盐酸具有挥发性，故向Na2CO3溶液中滴加盐酸，产生的气体通入Na2SiO3溶液，可观察到产生白色沉淀，只能说明HCl的酸性强于H2CO3，得不出酸性H2CO3＞H2SiO3，因而也得不出非金属性C＞Si，C不合题意； D．浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水，由于浓硫酸具有脱水性因而蔗糖变黑，同时C和浓硫酸反应生成CO2、SO2等气体而膨胀，可观察到澄清石灰水变浑浊，因而可以证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，D符合题意； 故答案为：D。 14. 已知X、Y、Z、W(含同一种短周期元素)有如图所示转化关系，下列相关说法错误的是 A. 若W为强酸，X为氢化物，则X至少有两种，且两种物质的水溶液可以发生反应 B. 若W为弱酸，X为单质，则X至少有两种，且两种单质可以相互转化 C. 若W为强酸，X为氢化物，W与X反应生成固体，该固体为硝酸铵 D. 若W为强碱，则X只能为金属单质，且化合物Z中存在离子键和共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．若W为强酸，可能为HNO3和H2SO4，氢化物为H2S、NH3，二者可以反应生成(NH4)2S或NH4HS，则X至少有两种，且两种的水溶液可能发生反应，故A正确； B．若W为弱酸，可以是H2CO3，X为单质，则X至少有两种，为金刚石和石墨，且两种单质可以相互转化，故B正确； C．若W为强酸，可能为HNO3和H2SO4，X为氢化物，可以是H2S、NH3，固体可以是硝酸铵或浓硫酸和硫化氢反应生成的单质S，故C错误； D．若W为强碱，则X只能为活泼金属单质，如，化合物Na2O2中存在离子键和非极性键，故D正确； 答案选C。 15. 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L-1NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A. 此反应过程中转移了0.5mol的电子 B. 消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C. 参加反应的HNO3是0.4mol D. 混合气体中含2.24L(标准状况)NO 【答案】D 【解析】 【分析】整个过程中Cu失去电子，转化为Cu2＋；得到电子，转化为4.48LNO2和NO的混合气体；NO2和NO，与O2、水反应失去电子，转化为HNO3，而O2得到了电子；整个过程中转移的电子的量是守恒的，铜原子失去2个电子转化为Cu2＋，Cu2＋再和2个OH－结合生成Cu(OH)2，可知转移的电子数目等于OH－的数目，n(OH－)=0.1L×4mol·L－1=0.4mol，则转移的电子的物质的量也是0.4mol，n(Cu)=0.02mol，据此分析。 【详解】A．根据分析，反应过程中转移了0.4mol电子，故A错误； B．转移了0.4mol电子，则需要0.1molO2，其在标准状况下的体积为2.24L，故B错误； C．在反应过程中HNO3体现出了酸性和氧化性，体现酸性的硝酸，转化为了Cu(NO3)2，根据n()=2n(Cu)=0.2mol×2=0.4mol；体现氧化性的硝酸，转化为NO2和NO，设n(NO2)=xmol，n(NO)=ymol，则根据转移电子守恒和物料守恒，有，求得x=y=0.1mol，根据物料守恒，则体现氧化性的n(HNO3)=n(NO)＋n(NO2)=0.1mol＋0.1mol=0.2mol。参加反应的HNO3是0.4mol＋0.2mol=0.6mol，故C错误； D．根据C中的分析，n(NO)=0.1mol，其在标况下的体积为2.24L，故D正确； 答案选D。 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： （1）SiO2属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装 NaOH 等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：_______________________________。 （2）由 SO3 制备 H2SO4 的过程中，一般用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是____________________________________________。 （3）氮的固定是自然界中氮循环的重要途径，请写出一种自然固氮的途径___________。人类通过控制条件可实现人工固氮，请写出最重要的人工固氮途径的化学方程式_______________________。 （4）实验室中浓硝酸一般保存在_____ 中，并放置在阴凉处，解释原因：___________。 （5）NO和都是空气污染物，等物质的量的NO和的混合气体可与NaOH溶液反应生成，反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O （2）用水作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收三氧化硫 （3） ①. 豆科植物根瘤菌或闪电释放能量 ②. N2+3H22NH3 （4） ①. 棕色试剂瓶 ②. 浓硝酸见光或受热易分解 （5） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，可与NaOH反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物；玻璃塞中含有与NaOH发生反应2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O，生成的硅酸钠具有粘性，会将玻璃塞与试剂瓶口粘在一起，因此盛装碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。 【小问2详解】 与水反应生成硫酸的过程放出大量热，会使水汽化形成酸雾，阻碍与水的接触，降低吸收速率和吸收效率，用浓硫酸吸收可避免酸雾形成，吸收效果更好。 【小问3详解】 自然固氮是自然条件下将游离态氮转化为化合态氮的过程，常见的有闪电条件下氮气和氧气反应生成NO，或者豆科植物根瘤菌将氮气转化为含氮化合物；最重要的人工固氮途径是合成氨反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下可逆反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。 【小问4详解】 浓硝酸不稳定，见光或受热时易发生分解反应，因此需要保存在棕色试剂瓶中避光，放置在阴凉处避免受热。 【小问5详解】 该反应为归中反应，NO中N为+2价，中N为+4价，二者等物质的量反应时，均转化为中+3价的N，根据原子守恒和得失电子守恒配平得到反应方程式。 17. 回答下列问题： （1）①已知断裂或形成1mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位为kJ·mol-1.白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图： 根据下表中数据计算：0.1molP4(白磷)在氧气中充分反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量，在此过程中能量的转化形式为___________。 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ·mol-1 198 360 498 585 ②白磷在氧气中燃烧的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。 ③已知在一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性___________(填“强”或“弱”)。 （2）根据下图所示的转化关系判断，生成16gCH3OH(l)放出___________kJ能量。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 298.2 ③. 化学能转化成热能 ④. a ⑤. 弱 （2）45.5 【解析】 【小问1详解】 ①1 mol白磷在氧气中燃烧断键吸收的总能量为198×6＋498×5=3678 kJ，成键放出的总能量为585×4＋360×12=6660 kJ，0.1 mol P4(白磷)在氧气中充分反应放出(6 660-3 678)×0.1 kJ=298.2 kJ能量，在此过程中能量的转化形式为化学能转化为热能； ②白磷在氧气中燃烧是放热反应，能量变化可用图a表示。 ③能量越低越稳定，白磷转化为红磷释放能量，红磷能量低，白磷比红磷的稳定性弱。 故答案为：放出、298.2、化学能转化成热能、a、弱； 【小问2详解】 16 g CH3OH（l）的物质的量为，根据图示的转化关系，生成1 mol液体甲醇放出91 kJ的能量，生成0.5 mol CH3OH放出91×0.5=45.5 kJ能量。 故答案为：45.5。 18. 亚硝酸钠是重要食品添加剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)查阅资料： ①HNO2为弱酸，室温下存在反应：3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O； ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。 实验操作： ①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热； ③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 回答下列问题： （1）装置中仪器a的名称为___________，A中反应的化学方程式是_____________。 （2）B装置的作用是___________。 （3）D装置的作用是____________________________。 （4）C中反应生成NaNO2的化学方程式是_______________________。 （5）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________(填序号)。 a．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2 b．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2 （6）经检验C的产物中亚硝酸钠含量较少。 ①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_________________(写名称)。 ②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是__________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （2）将NO2转化为NO （3）除去未反应的NO，防止污染空气 （4）2NO+Na2O2=2NaNO2 （5）a （6） ①. 碱石灰 ②. 打开弹簧夹，通入N2一段时间 【解析】 【分析】本实验目的为利用与反应制备，装置A中，碳与浓硝酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成、和；混合气体进入装置B，与水反应生成硝酸和，生成的稀硝酸进一步与铜反应生成，故装置B的作用是将转化为；经过装置B后，气体中含有、和水蒸气，进入装置C中，与反应生成；由于有毒且不与碱反应，装置D中盛放酸性溶液，用于氧化吸收未反应的尾气，防止污染空气，由此解答； 【小问1详解】 根据仪器结构特征可知，装置中仪器a的名称为分液漏斗；A中碳与浓硝酸加热发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为； 【小问2详解】 A中产生的进入B中与水反应生成和（），生成的与反应也生成（），因此B装置的作用是将转化为； 【小问3详解】 是有毒气体，不能直接排放到空气中，根据题干资料“可被酸性溶液氧化为硝酸”可知，D装置的作用是吸收未反应的，防止污染空气； 【小问4详解】 C中一氧化氮与过氧化钠发生反应生成亚硝酸钠，化学方程式为； 【小问5详解】 a．取少量生成物溶于稀硫酸，若含有，则会生成弱酸，室温下分解产生无色气体，在液体上方遇空气中的氧气被氧化为红棕色的，现象明显，可以证明含有，a正确； b．由于进入C中的气体含有和水蒸气，它们与反应会生成和，且未反应的溶于水也会生成，这些物质的水溶液均显碱性，滴加酚酞试液都会变红，因此不能据此判断是否含有，故b错误； 故选a； 【小问6详解】 ① 从B装置出来的气体中混有和水蒸气，二者均能与反应生成杂质，为排除干扰，应在B、C之间增加一个能同时吸收和水蒸气的装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰； ② 装置内原有的空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气，氧气会氧化，二氧化碳和水蒸气会与反应导致产品不纯。因此在实验操作①前应增加一步排空气的操作：打开弹簧夹，通入一段时间，以排尽装置内的空气。 19. 硫酸是在工业生产中极为重要的一种化工产品，而硫酸的浓度不同，性质也会不同。现有甲、乙两研究小组分别进行了如下实验探究： I．甲研究小组按下图装置进行实验，验证锌与浓硫酸反应生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加入适量浓硫酸，经过一段时间的反应，Zn仍有剩余。 （1）D中的溶液为______________。 （2）在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为______________。 （3）装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应离子方程式为____________。 （4）装置G的名称为U形管，其作用为____________________________。 （5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为_____________。 （6）证明有氢气产生的现象是_________________________________________________。 Ⅱ．乙研究小组为了利用稀硫酸制备CuSO4，进行了如下图所示的实验设计。 实验表明，Fe3+能加快生成CuSO4的反应速率，发挥作用的原理可表述为： ①2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ ②∙∙∙∙∙∙ （7）反应②的离子方程式为_____________。 （8）取CuSO4·5H2O晶体隔绝空气加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示，当达到120℃时，固体的成分为______________。 【答案】（1）浓硫酸 （2）Zn + 2H2SO4(浓)ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O （3）5SO2 + 2+ 2H2O = 5 + 2Mn2+ + 4H+ （4）防止水蒸气进入F中干扰实验 （5）防倒吸 （6）E中黑色粉末变为紫红色，F中白色粉末变为蓝色晶体 （7）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （8）CuSO4·H2O 【解析】 【分析】本题考查了浓硫酸的性质、气体的检验与除杂、催化反应原理以及热重分析。第一部分：初始阶段，锌与浓硫酸反应，生成，随着反应的进行硫酸变稀，锌与稀硫酸反应生成。实验装置中，A为发生装置；B用品红溶液检验；C用酸性高锰酸钾溶液除去，确保SO2被完全除尽；D用于干燥气体；E中和F中无水硫酸铜用于检验的生成；G中碱石灰用于防止空气中的水蒸气干扰；第二部分：催化与、稀硫酸的反应，通过氧化生成，再将氧化为实现循环。热重分析通过计算固体质量的减少量来确定失去的结晶水数目；据此分析； 【小问1详解】 为了确保已经被完全除尽，装置C的作用是除去，装置D中应盛放浓硫酸，以免水分干扰后续对的检验； 【小问2详解】 反应初始阶段，锌与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，离子方程式为：； 【小问4详解】 装置F中的无水硫酸铜用于检验氢气还原氧化铜生成的水，装置G（U形管）中装有碱石灰，其作用是防止空气中的水蒸气进入装置F中，干扰对氢气的检验； 【小问5详解】 易溶于水，容易引起倒吸，在A、B之间增加甲装置（安全瓶）可以有效防倒吸； 【小问6详解】 氢气具有还原性，能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝。因此证明有氢气产生的现象是：装置E中黑色固体变为红色，装置F中白色固体变为蓝色； 【小问7详解】 根据题意，起催化作用，反应①中被还原为，则反应②必须是将重新氧化为的过程。在酸性条件下，氧气将氧化的离子方程式为：； 【小问8详解】 的物质的量为 。由图可知，当温度达到时（处于之间），剩余固体的质量为。固体质量减少了，即失去的水的物质的量为。因此，晶体失去了结晶水，剩余个结晶水，此时固体的成分为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $