河北省石家庄市（藁城、新乐、晋州)等七县联考2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

NT20名校联合体高一年级11月期中考试 化学（人教版） 注意事项：1.本试卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ） A.“食物的腐败，Fe(OH)3胶体净水”都涉及氧化还原反应 B.还原铁粉常作脱氧剂，生石灰、浓硫酸常作干燥剂 C.苏打（Na2CO3）可用于治疗胃酸过多 D.节日五彩缤纷的烟花利用了焰色试验原理，属于化学变化 2.实验安全是确保化学实验顺利进行的重要基础。下列说法错误的是（ ） A.实验室中，金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 C.实验室中可以将KMnO4、Na2CO3、白磷等固体存放在同一试剂柜 D.加热操作时应选择合适的工具避免烫伤 3.下列物质在相应状态下能够导电且属于电解质的是（ ） A.熔融的NaCl B.铂丝 C.NaOH溶液 D.乙醇 4.下列化学用语书写正确的是（ ） A.NaHCO3俗称：纯碱 B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式： C.Na与CuSO4溶液反应的离子方程式： D.用双线桥表示电子转移方向： 5.下列各组物质之间的转化关系，不能通过一步反应直接实现的是（ ） A.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaNO3 B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2 C.HCl→CuCl2→BaCl2→AgCl D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 6.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A.使酚酞变红的溶液中：、、、 B.pH＝1的溶液中：、、、 C.pH＝10的NaOH溶液中：、、、 D.澄清透明的溶液中：、、、 7.下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 8.下列有关钠及其化合物的说法正确的是（ ） A.钠的还原性强，可从氯化铁溶液中置换出铁 B.向饱和食盐水中通入足量CO2，可制得固体Na2CO3 C.将Na、Na2O和Na2O2长期置于空气中，最后形成的物质都是碳酸钠 D.NaHCO3溶液和Na2CO3溶液可用澄清石灰水来鉴别 9.NO是人体重要的信号分子，核心作用是舒张血管调节血压。实验室制备NO的反应为，该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为（ ） A.3:8 B.8:3 C.3:2 D.2:3 10.下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A.图甲装置加热金属钠，观察钠燃烧现象 B.图乙验证Na和水反应是否放热 C.图丙装置收集CO2气体 D.图丁比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 11.酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中错误的是（ ） A.反应1的产物有H2O生成 B.反应1中氧化剂和还原剂的个数比为1:2 C.反应2中SO2作还原剂 D.反应2中作氧化产物 12.下列两组物质之间的反应，不能用同一离子方程式表示的是（ ） A.NaOH溶液与稀盐酸，Ba(OH)2溶液与稀H2SO4 B.Ca(NO3)2溶液与K2CO3溶液，澄清石灰水与Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液与BaCl2溶液，KHSO4溶液与Ba(NO3)2溶液 D.CuCl2溶液与NaOH溶液，CuSO4溶液与KOH溶液 13.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：，下列说法中错误的是（ ） A.FeSO4在反应中作还原剂 B.Na2O2属于碱性氧化物 C.O2是氧化产物 D.氧化性：Na2O2＞Na2FeO4 14.下列实验事实对应的结论或解释错误的是（ ） 选项 实验事实 结论或解释 A NaH可作野外生氢剂 该反应中NaH作还原剂 B 向包有Na2O2的脱脂棉中通入CO2气体，脱脂棉燃烧 Na2O2与CO2的反应是放热反应 C 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中不一定含有 D CO2溶于水能导电 CO2属于电解质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分）现有以下几种物质： ①饱和FeCl3溶液 ②KAl(SO4)2 ③NaHSO4溶液 ④金刚石 ⑤Al2O3 ⑥CO2 ⑦石墨 ⑧NaHCO3溶液 （1）互为同素异形体的是______（填序号，下同）；属于两性氧化物的是______。 （2）写出②的电离方程式：__________________________。KAl(SO4)2既属于钾盐、又属于铝盐和硫酸盐，这种分类方法为______。 （3）写出③和⑧反应的离子方程式：__________________________。 （4）利用①制备Fe(OH)3胶体的反应原理是__________________________（用化学方程式表示）。Fe(OH)3（胶体）和饱和FeCl3溶液的本质区别是________________________________，经常通过______区分胶体和溶液。 16.（14分）利用化学符号正确表征化学反应在生产和科研中应用广泛。回答下列问题。 （1）侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通______（写化学式，下同），再通______，充分反应后析出NaHCO3晶体。过滤，对晶体充分加热即可制得纯碱。写出晶体受热分解的化学方程式______________。 （2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量固体Na2O2，最后剩余的主要气体为______（写化学式），NaHCO3溶液和盐酸反应的化学方程式为__________________________；Na2O2发生的主要反应的化学方程式为__________________________。 （3）配平下列离子方程式： 17.（14分）某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下。回答问题： （1）仪器a的名称是______，检查装置A气密性的方法为：关闭K1，向仪器a中加水，当__________________（写实验现象），说明装置气密性良好。 （2）还可以采用装置A制取的气体有______（填字母）。 A.H2O2与MnO2反应制取氧气 B.大理石与稀盐酸反应制取CO2 （3）实验开始时，先______，再______（填字母）。 A.点燃C处酒精灯 B.打开K1 （4）装置B和E中均盛放碱石灰，B装置的目的是__________________________。 （5）若Na2O2与H2能反应，则D装置的作用是__________________________。 18.（15分）Mn3O4可应用于电池制造、化工催化等领域。工业上以菱锰矿（含MnCO3及少量FeO、Fe2O3、Al2O3以及不溶于酸的杂质）为原料制备Mn3O4的流程图如下。 已知：酸浸液中主要金属阳离子有、、、； 氧化性： （1）从元素组成角度分析，化合物Mn3O4属于______（填物质类别）。 （2）“酸浸”后分离滤渣的操作名称是______；“酸浸”中Fe2O3发生反应的离子方程式为__________________________。 （3）“反应”中发生的反应为： 配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移情况。 （4）“除铁铝”中转化为Al(OH)3的离子方程式为__________________________。 （5）“沉锰”得到的滤液中主要含有、，请写出一种滤液在农业生产中的应用__________________________。 （6）“沉锰”时通入空气过多会使产物中锰元素质量分数降低的原因是_________________________。 NT20名校联合体高一年级11月期中考试 化学（人教版）参考答案 1.B【解析】Fe(OH)3胶体净水是利用胶体的吸附性净水，不涉及氧化还原反应，A错误；小苏打（NaHCO3）用于治疗胃酸过多，C错误；焰色试验不属于化学变化，D错误。 2.C【解析】金属钠着火时用沙土覆盖，避免与水反应引发更大危险，A正确；碱沾到皮肤后立即用大量水冲洗并涂1%硼酸，符合中和处理原则，B正确；KMnO4是强氧化剂，白磷是易燃物，二者混合存放可能引发危险，Na2CO3虽普通但存放需分开，C错误；加热操作时应选择合适的工具如试管夹，坩埚钳等，避免直接接触高温物体导致烫伤，D正确。 3.A【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，故A正确。 4.D【解析】NaHCO3俗称：小苏打，A错误；KHSO4在熔融状态下的电离方程式：，B错误；Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：，C错误；D正确。 5.A【解析】NaOH和HCl反应生成NaCl和水，NaCl不能一步反应转化为Na2CO3，Na2CO3和Ca(NO3)2反应生成NaNO3，A符合题意；CaCO3高温生成CaO，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和HCl反应生成CaCl2，B不符合题意；HCl和CuO反应生成CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2和AgNO3反应生成AgCl沉淀，C不符合题意；Mg与HCl反应产生MgCl2和H2，MgCl2和NaOH反应产生Mg(OH)2和NaCl，Mg(OH)2和HNO3发生中和反应产生Mg(NO3)2，可见在物质转化反应中，每次转化都可以通过一步反应实现，D不符合题意。 6.D【解析】使酚酞变红的溶液显碱性，和反应会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；pH＝1的溶液显酸性，和会发生反应生成CH3COOH，不能大量共存，B错误；与和会反应生成CaCO3沉淀和水，不能大量共存，C错误；、、三种离子之间不反应，虽有色，但是澄清透明，D正确。 7.A【解析】为氧化反应，需要氧化剂，A正确；碳氧元素化合价没有改变，不是氧化还原反应，B错误；可以是氯酸钾分解生成氧气，可以不需要加氧化剂，C错误；可以是过氧化钠和水或二氧化碳反应生成氧气，是过氧化钠的自身氧化还原，不一定需要氧化剂，D错误。 8.C【解析】金属钠具有强还原性，与氯化铁溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属铁，A错误；NaCl与CO2不反应，B错误；将Na、Na2O和Na2O2长期置于空气中会与氧气、二氧化碳和水蒸气反应，最后形成的物质都是碳酸钠，C正确；NaHCO3和Na2CO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水来鉴别NaHCO3和Na2CO3，D错误。 9.D【解析】该反应中Cu化合价升高作还原剂，参加反应的8份HNO3，只有2份化合价降低生成NO，作氧化剂，故该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:3。 10.B【解析】加热金属钠需要在坩埚中进行，A错误；若随着反应进行，U形管中液面左低右高，则可证明钠与水反应放出热量，B正确；CO2气体密度比空气大，应用向上排空气法收集，C错误；内管温度略低于外管，应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放小试管中，通过分别与两支试管相连的烧杯中澄清石灰水是否变浑浊来比较两者稳定性，D错误。 11.D【解析】反应1的离子方程式为：，氧化剂和还原剂分别为MnO2和；反应2的离子方程式为：，反应后硫元素化合价升高，铁元素化合价降低，故SO2作还原剂，作还原产物，综上分析可知，D错误。 12.A【解析】NaOH溶液与稀盐酸的离子方程式为，Ba(OH)2与稀H2SO4的离子方程式，A符合题意；B项离子方程式均为，B不符合题意；C项离子方程式均为，C不符合题意；D项离子方程式均为，D不符合题意。 13.B【解析】FeSO4中铁元素由＋2价升高后生成Na2FeO4中＋6价，所以FeSO4在反应中作还原剂，Na2FeO4作氧化产物，A正确；Na2O2不是碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，B错误；氧气是过氧化钠中氧元素化合价升高生成的，为氧化产物，C正确；反应中过氧化钠中氧元素化合价一部分升高，一部分降低，既做氧化剂又做还原剂，根据氧化剂的氧化性＞氧化产物，故氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，D正确。 14.D【解析】CO2溶于水能导电是因为水与CO2反应生成碳酸，碳酸电离出的离子导电，CO2本身不能电离出离子，所以CO2不是电解质，D错误。 15.（15分，除标注外，每空2分） （1）④⑦ ⑤（1分） （2） 交叉分类法 （3） （4） 分散质粒子的直径大小不同 丁达尔效应 16.（14分，每空2分） （1）NH3 CO2 （2）O2 （3）2 6 5 2 5 8（共2分） 17.（14分，每空2分） （1）长颈漏斗 漏斗中液面高于试管中液面，且一段时间内液面高度差保持不变（2分，每点1分） （2）B （3）B A （4）除去A中挥发出来的水蒸气和氯化氢 （5）检验反应是否有水生成 18.（15分，除标注外，每空2分） （1）金属氧化物 （2）过滤 （3）（配平2分，单线桥2分） （4） （5）用作氮肥（1分） （6）通入空气过多会生成更高价态的锰的氧化物 学科网（北京）股份有限公司 $