精品解析：湘豫名校联考2024-2025学年高三下学期第四次模拟考试 化学试题

湘豫名校联考2024～2025学年高三春季学期第四次模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列国家博物馆珍藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是 A．新石器时代人面鱼纹彩陶盆 B．明孝端皇后九龙九凤冠(金银器) C．商四羊青铜方尊 D．镂雕旋纹象牙梳 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．人面鱼纹彩陶盆的主要材质是陶瓷，属于硅酸盐，A符合题意； B．明孝端皇后九龙九凤冠(金银器)的主要材质是金属，B不符合题意； C．商四羊青铜方尊的主要材质是青铜，属于金属材料，C不符合题意； D．象牙梳的主要材质是象牙，是含钙的磷酸盐矿物，D不符合题意； 选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. 的球棍模型： C. p-p 键形成的轨道重叠示意图： D. HClO的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是的结构示意图，A错误； B．是V形分子，球棍模型为，B正确； C．两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p-p π键，轨道重叠示意图为，C错误； D．HClO是弱电解质，电离方程式为，D错误； 故答案选B。 3. 含氮化合物A与发生催化氧化反应后，一系列的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物未列出)，其中E的相对分子质量比D的大45.下列说法错误的是 A. 液态化合物A可用作制冷剂 B. 化合物B可用排水集气法收集 C. 化合物C与D发生了化合反应 D. 化合物E的浓溶液光照会分解 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中信息可知，化合物A为，其催化氧化，得到化合物B（）和化合物D（）；一氧化氮和氧气反应得到化合物C（），二氧化氮和水反应得到化合物E（），浓硝酸和铜反应又可以得到二氧化氮，由此进行分析； 【详解】A．A是，液氨可用作制冷剂，A正确； B．化合物B为，可用排水集气法收集，B正确； C．化合物C与D发生反应：，不属于化合反应，C错误； D．化合物E为，浓光照会分解生成、和，D正确； 故选C。 4. 一种功能高分子材料N的合成原理如下。下列相关说法正确的是 A. 有机物M中有3种不同化学环境的氢原子 B. 高聚物N具有网状结构，耐高温 C. 该聚合反应是加聚反应 D. 物质T能被NaOH溶液吸收 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物中有2种不同化学环境的氢原子，峰面积比为1∶2，故A错误； B．高聚物N具有链状结构，具有热塑性，不耐高温，故B错误； C．该聚合反应有小分子生成，不是加聚反应，故C错误； D．根据元素守恒，物质T为，能被NaOH溶液吸收，故D正确； 选D。 5. 下列实验操作或装置不能达成实验目的的是 选项 A B 实验操作 或装置 实验目的 制备胶体 从植物色素中分离叶绿素 选项 C D 实验操作 或装置 实验目的 灼烧干海带 析出明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备胶体不能搅拌，搅拌会使胶体发生聚沉，最终得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，A符合题意； B．可利用色谱法从植物色素中分离叶绿素，硅胶作为吸附剂，植物色素中不同成分在硅胶上的吸附能力不同，可分离得到叶绿素，B不符合题意； C．灼烧干海带为固体高温灼烧操作，需要在坩埚中进行，该装置使用坩埚、泥三角、酒精灯，操作符合要求，C不符合题意； D．饱和明矾溶液缓慢析出，发生缓慢结晶，形成明矾晶体，D不符合题意； 故选A。 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用FeS去除工业废水中的： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS是难溶物，不能拆分为，离子方程式为，A不符合题意； B．是两性氧化物，溶于NaOH溶液中形成，B符合题意； C．碱性锌锰电池的正极得电子，电极反应式为：，C不符合题意； D．硫化钠溶液呈碱性，离子方程式为：，D不符合题意； 故选B。 7. “量子点”是指三个维度尺寸在1～100nm的半导体材料。利用碳纳米管和等物质剥离、修饰后形成的石墨烯量子点(与石墨的基元结构相似)如图所示。下列相关说法正确的是 A. 和碳纳米管互为同分异构体 B. 石墨烯量子点属于分子晶体 C. 石墨烯量子点中碳原子都为杂化 D. 石墨烯量子点的导电性与层内键有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．和碳纳米管互为同素异形体，A错误； B．石墨烯量子点与石墨的基元结构相似，属于混合型晶体，B错误； C．石墨烯量子点与石墨的基元结构相似，其中碳原子都为杂化，C正确； D．石墨烯量子点的导电性与层内大π键有关，D错误； 故选C。 8. 科学家直接利用海水作为氯源和电解液，成功实现了，二氯酮的高效电化学合成(如图所示)。下列相关说法错误的是 A. 电极N发生还原反应 B. 电合成一段时间后，电解液的pH不变 C. 电极M的电势比电极N的电势高 D. 电极M可能生成和 【答案】B 【解析】 【分析】电极M：Cl-、H2O失电子生成、自由基，发生氧化反应，是阳极；电极N：H2O得电子生成H2，发生还原反应，是阴极。 【详解】A．由分析可知，电极N为阴极，发生还原反应，A正确； B．总反应为，电合成一段时间后，电解液的pH增大，B错误； C．电解池中，阳极（M）连接电源正极，阴极（N）连接电源负极，正极电势高于负极，因此阳极M电势>阴极N电势，C正确； D．电极M产生的Cl·可能生成，HO·可能生成，D正确； 故答案选B。 9. 已知：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的一种离子液体的结构如图所示，下列相关说法正确的是 A. 电负性：X＜Q＜Y＜Z B. 位置①和②的X—Y的键能相同 C. 阴离子中W—Q—W的键角为90° D. 该离子液体熔点较低与阳离子的体积有关 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，X 只形成1个共价单键且原子序数最小，可确定X为H；Y可形成四根共价单键、碳碳双键，符合碳元素成键特征，Y为C；Z可形成三根共价键，原子序数介于C、Q之间，故Z为N；阴离子结构为中心Q连接四个W且整体带1个单位负电荷，结合原子序数递增关系，Q为Al、W为Cl，综上X为H、Y为C、Z为N、Q为Al、W为Cl。 【详解】A．由离子液体的结构分析，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、Al、Cl，电负性：Al＜H＜C＜N，A错误； B．位置①和②的X—Y的化学环境不同，键能不相同，B错误； C．阴离子为正四面体，W—Q—W的键角为，C错误； D．该离子液体阳离子的体积较大，所以离子键的强度不大，熔点较低，D正确； 故答案选D。 10. 一种以廉价的作为试剂从废锂离子电池(主要成分)中高效提取有价值的金属的流程如图所示。 已知：室温下，的电离平衡常数，，的电离平衡常数，。 下列相关说法错误的是 A. 钴元素、铁元素均位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 焙烧时生成的能促进转化为 C. 抽滤后得到的常用作橡胶的红色颜料 D. 增大的用量有利于提高Li的回收率 【答案】D 【解析】 【详解】A．钴元素、铁元素均位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正确； B．焙烧时生成的具有还原性，能促进Co的化合价从价降低到价，B正确； C．是一种红棕色粉末，俗称铁红，常作红色颜料，C正确； D．增大的用量，过量会溶解部分，不利于提高Li的回收率，D错误； 故答案为：D。 11. 下列实验过程得出的实验结论正确的是 实验过程 实验结论 A 将固体加入溶液中，产生无色气体，并生成大量白色沉淀 无色气体为 B 将点燃的镁条迅速伸入集满氮气的集气瓶中，镁条继续燃烧 氮气具有氧化性 C 向等体积、等浓度的溶液中分别加入等质量的和，前者产生气泡速率快 分解催化效果： D 将少量丙烯醛滴入新制的氢氧化铜浊液中，加热充分反应，然后滴加溴水，溴水立即褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将固体加入溶液中，固体与水反应，产生的无色气体为，A错误； B．氮气与镁反应生成氮化镁，N元素的化合价下降，说明氮气具有氧化性，B正确； C．和发生氧化还原反应生成，C错误； D．溴水可能与新制的氢氧化铜浊液中过量的NaOH反应而褪色，不能直接利用本实验检验碳碳双键，D错误; 故答案为：B。 12. 工业上采用催化氧化法处理HCl废气：。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在℃、℃和℃下反应()。通过检测流出气体成分，绘制的HCl转化率曲线如图所示，下列相关说法正确的是 A. 较高流速下转化率可近似为平衡转化率 B. 增大，HCl转化率增大 C. 该反应在低温条件下能自发进行 D. N点时，以表示的反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．较低流速下，反应时间长，充分反应后达到平衡，转化率近似为平衡转化率，A错误； B．增大，HCl转化率减小，B错误； C．由图可知，较低流速下，温度越低，HCl平衡转化率越大，该熵减反应为放热反应，在低温条件下能自发进行，C正确； D．N点时，HCl流速为，转化率为80%，以HCl表示的反应速率为，D错误； 故选C。 13. 在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯。研究表明，催化活性组分被识别为ICl，形成ICl分子的能量及相关结构的构型参数如图所示(TS表示过渡态)： 下列相关说法正确的是 A. 物质的沸点：邻二氯苯＜对二氯苯 B. 中间体IM1比中间体IM2稳定 C. 反应更容易发生 D. 形成ICl分子的过程中有非极性键的断裂和生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．邻二氯苯的极性大于对二氯苯，所以沸点：对二氯苯＜邻二氯苯，A错误； B．中间体IM1的能量比中间体IM2高，能量越低越稳定，所以中间体IM2比中间体IM1更稳定，B错误； C．由图可知：反应的活化能高，更难以发生反应，C错误； D．过程(a)中有I—I非极性键、Cl—Cl非极性键的断裂，I—I非极性键生成；过程(b)中有I—I非极性键、Cl—Cl非极性键的断裂，Cl—Cl非极性键生成，D正确； 故选D。 14. 常温常压下，醋酸银能溶于水。醋酸银溶于水存在如下平衡：，平衡常数为K。已知：初始浓度的溶液中所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示，摩尔分数=。 下列相关说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的摩尔分数与pH的变化 B. 时， C. 时， D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】随着溶液的pH增大，减小，乙酸电离平衡正向移动，减小，增大，即的摩尔分数减小，的摩尔分数增大，同时的平衡逆向移动，的摩尔分数也增大，但当pH增大到一定程度时，溶液中部分转化为AgOH沉淀，使得的平衡正向移动，的摩尔分数减小，的摩尔分数增大，故曲线Ⅰ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅱ代表的摩尔分数与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表的摩尔分数与pH的变化关系。 【详解】A．根据分析曲线Ⅱ代表的摩尔分数与pH的变化关系，A错误； B．时，需要外加酸碱调整pH，因此，B错误； C．时醋酸电离平衡常数：，，时，，，又因为，即，C正确； D．根据物料守恒，时，部分转化为AgOH沉淀，，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜阳极泥(含有Au、Ag、Cu、Pb等元素)是一种含贵金属的可再生资源，湿法回收银的部分工艺过程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②常温下， ； ③溶液中Pb(Ⅱ)微粒的物质的量分数()与关系曲线如图所示： 回答下列问题： （1）基态Cu的价层电子排布图为_______。 （2）有效提高“酸浸”速率的两条措施有_______。 （3）“分金”过程中，Ag转化为AgCl的化学方程式为_______。 （4）“氨溶”过程中，通入的目的是_______。 （5）“沉银”后的滤液4中，溶质的主要成分为NaCl、_______、_______(填化学式)。 （6）粗AgCl中含有少量微溶的，常用含浓度在的溶液除Pb(Ⅱ)，后过滤、洗涤、干燥得到纯AgCl。浓度控制在的原因是_______。 （7）在50℃，pH=8.5时，甲醛与纯AgCl反应可得到单质银。若反应中有1.5g甲醛转化为甲酸根，理论上能制备_______g Ag。 【答案】（1） （2）适当增大的浓度、适当升温、研磨铜阳极泥、机械搅拌等(任写两点即可) （3） （4）将转化为可溶的，实现Ag元素和Pb元素的分离 （5） ①. ②. (两空顺序可颠倒) （6）浓度小于，不能充分溶解；浓度大于，溶解转化为 （7）10.8 【解析】 【分析】铜阳极泥(含有Au、Ag、Cu、Pb等元素)加入硫酸进行“酸浸”，得到滤液1和滤渣1；滤渣1在氯酸钠和盐酸的作用下进行“分金”，得到滤渣2和滤液2（含）；将滤渣2中通入氨气进行氨溶，得到滤渣3（含硫酸铅）和滤液3；将滤液3进行沉银操作，得到粗氯化银，由此进行分析； 【小问1详解】 基态的价层电子排布图为； 【小问2详解】 有效提高“酸浸”速率的措施有适当增大的浓度、适当升温、研磨铜阳极泥、机械搅拌等； 【小问3详解】 “分金”过程中，作氧化剂将转化为，化学方程式为； 【小问4详解】 “氨溶”过程中，通入的目的是将难溶的转化为可溶性配离子，实现元素和元素的分离； 【小问5详解】 pH=7.5，“沉银”时发生化学反应：，滤液4中含有、、； 【小问6详解】 的浓度小于时，可认为没有溶解转化为；结合的计算可知，浓度大于，大于，由图可知，浓度小于，即，体系中微溶的吸附在沉淀表面。因此：浓度小于，不能充分溶解；浓度大于，溶解转化为； 【小问7详解】 甲醛转化为甲酸根，转移电子，理论上能制备。 16. 卤氧化铋BiOX(X=Cl，Br，I)由于其独特的层状结构、高活性在可见光照射下具有优异的光催化活性，被认为是有前途的光催化剂。光催化过程一般包括催化剂表面吸附和光催化氧化两个过程。光催化剂BiOCl的合成如下： ①将0.4851g 溶于20mL蒸馏水中，超声分散15min； ②另取0.0753g KCl和0.2g聚乙烯吡咯烷酮(PVP)溶于20mL蒸馏水中； ③将上述溶液混合均匀，并用 NaOH将混合溶液pH调节到6； ④转移至50mL聚四氟乙烯反应釜中，100℃分别保持4h、8h、12h； ⑤自然冷却至室温，离心分离沉淀物，分别用蒸馏水和无水乙醇洗涤3次； ⑥低温干燥8h，所得样品分别命名为BiOCl-4，BiOCl-8，BiOCl-12。 回答下列问题： （1）超声分散的作用是_______。 （2）聚乙烯吡咯烷酮()是一种胶体稳定剂，其易溶于水的原因是_______。 （3）实验室配制500mL NaOH溶液需要的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、_______(从甲图中选择，写出名称)。 （4）无水乙醇洗涤的目的是_______。 （5）制备BiOCl的总反应的离子方程式为_______。 （6）实验制备的光催化剂BiOCl样品使用X射线衍射仪检测，得到的衍射图谱如图乙。由图乙可知：样品BiOCl-4、BiOCl-8和BiOCl-12都呈_______(填“晶体”或“非晶体”)状态，理由是_______。 （7）不同的BiOCl材料光催化氧化As(Ⅲ)的能力不同。在初始As(Ⅲ)浓度均为，初始pH=8，催化剂投加量为的条件下进行光催化实验，溶液中As(Ⅲ)的去除效果如图丙[溶液中As(Ⅲ)的去除率=1-×100%]。实验结果显示BiOCl-8在黑暗条件下表现出对As(Ⅲ)优异的去除率，可能的原因是_______。 【答案】（1）将物料分散成微小颗粒，使物料混合充分均匀 （2）聚乙烯吡咯烷酮(PVP)中氮原子、氧原子能与水分子中的氢原子形成氢键，增大了聚乙烯吡咯烷酮(PVP)的溶解性 （3）电子天平、500mL容量瓶、胶头滴管 （4）除去沉淀物表面的水分，加快后续干燥速率 （5） （6） ①. 晶体 ②. X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰 （7）BiOCl-8对As(Ⅲ)的吸附性非常强 【解析】 【小问1详解】 高频振动的超声波将物料分散到微小颗粒，从而达到均匀混合的效果，实现高效、均匀的物料混合和分散。 【小问2详解】 聚乙烯吡咯烷酮中氮原子、氧原子能与水分子中的氢原子形成氢键，增大了聚乙烯吡咯烷酮的溶解性。 【小问3详解】 实验室配制500mL NaOH溶液需要的仪器有药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、电子天平、500mL容量瓶、量筒。 【小问4详解】 无水乙醇具有挥发性，洗涤的目的是除去沉淀物表面的水分，加快后续干燥速率。 【小问5详解】 反应物为、和提供的，产物为和水，离子方程式为。 【小问6详解】 晶体的X射线衍射会产生特征的明锐衍射峰，非晶体没有，图中三个样品均有明显的衍射峰，因此为晶体。 【小问7详解】 光催化过程一般包括催化剂表面吸附和光催化氧化两个过程。BiOCl-8在黑暗条件下没有发生光催化反应，但对As(Ⅲ)的吸附性非常强，表现出对As(Ⅲ)优异的去除率。 17. 甲烷重整反应是一种将和两种主要的温室气体同时转化为合成气()的化学反应过程。主要涉及以下反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)。 （2）_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在、的条件下，甲烷重整反应在550～900℃时、和的转化率如图甲所示。550～650℃时，的转化率几乎为0，可能的原因是_______。 （4）在℃、的条件下，甲烷重整反应在0.1～3.5MPa时、和的平衡转化率如图乙所示。的平衡转化率随着压强的增大快速下降的原因是_______。当时，、和的平衡转化率分别为35.5%、30.3%、28.4%。此时_______(用含T的代数式表示，列出计算式即可)。 （5）我国科学家开发了一种甲烷重整光催化剂()，光诱导过程机理如图丙所示。光照时，光催化剂产生电子()和空穴()驱动反应进行。其中在表面被氧化的反应式为_______。 （6）研究人员通过在表面生成氧空位来有效促进光生电子()和空穴()的分离，提升甲烷重整光催化性能，若晶体中生成氧空位后(如图丁)，晶体的化学式为_______。 【答案】（1） （2）大于 （3）反应②生成的和反应③消耗的几乎相等 （4） ①. 增大压强，反应①和反应②逆向移动，减少，增多，促使反应③逆向移动，的平衡转化率快速下降 ②. （5） （6） 【解析】 【详解】(1)，温度越高，K值越大，。 (2)，即。 (3)550～650℃时，的转化率几乎为0，可能的原因是反应②生成的和反应③消耗的几乎相等。 (4)增大压强，反应①和反应②逆向移动，减少，增多，促使反应③逆向移动，的平衡转化率快速下降；，即，结合题干信息，和的平衡转化率分别为30.3%、28.4%，即。 (5)在表面被氧化的反应式为。 (6)的晶胞中氧原子位于棱心，12个氧原子中有10个没有形成氧空位，占83.3%。化学式中氧为≈2.5，即为或。 18. 新型降血压药物替米沙坦的关键中间体的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件省略)： 回答下列问题： （1）化合物A具有_______(填“酸”或“碱”)性。 （2）化合物B中官能团的名称是_______。 （3）反应②中硝酸分子与浓硫酸作用生成、和。其中的空间结构为_______。 （4）反应③的反应类型是_______。 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）化合物G的结构简式为_______。 （7）化合物含羟基的环状同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱的峰面积比为1∶2∶4的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1）碱 （2）酯基、酰胺基 （3）直线形 （4）还原反应 （5）+H2O （6） （7） ①. 12 ②. 、、 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B发生硝化反应生成C，C中硝基被氢气还原为氨基生成D，D在乙酸作用先依次发生加成、消去反应生成E，E水解生成F；对比化合物F和H，结合反应④的信息，可知G的结构简式为。 【小问1详解】 化合物A中含有氨基，显碱性。 【小问2详解】 化合物B中含酯基、酰胺基。 【小问3详解】 中心氮的价层电子对数为2，孤电子对数为0，空间结构为直线形。 【小问4详解】 反应③是将C中的硝基还原为氨基，反应③为还原反应。 【小问5详解】 反应④先发生加成反应，再发生消去反应，化学方程式为。 【小问6详解】 对比化合物F和H，结合反应④的信息和G的分子式，推断G的结构简式为。 【小问7详解】 含羟基的环状同分异构体为环烷醇类、、、，其一氯代物(不考虑立体异构)分别有3、2、3、4种，共12种。其中核磁共振氢谱的峰面积比为1∶2∶4的同分异构体的结构简式为、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘豫名校联考2024～2025学年高三春季学期第四次模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列国家博物馆珍藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是 A．新石器时代人面鱼纹彩陶盆 B．明孝端皇后九龙九凤冠(金银器) C．商四羊青铜方尊 D．镂雕旋纹象牙梳 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Mg的原子结构示意图： B. 的球棍模型： C. p-p 键形成的轨道重叠示意图： D. HClO的电离方程式： 3. 含氮化合物A与发生催化氧化反应后，一系列的转化关系如图所示(反应条件和部分生成物未列出)，其中E的相对分子质量比D的大45.下列说法错误的是 A. 液态化合物A可用作制冷剂 B. 化合物B可用排水集气法收集 C. 化合物C与D发生了化合反应 D. 化合物E的浓溶液光照会分解 4. 一种功能高分子材料N的合成原理如下。下列相关说法正确的是 A. 有机物M中有3种不同化学环境的氢原子 B. 高聚物N具有网状结构，耐高温 C. 该聚合反应是加聚反应 D. 物质T能被NaOH溶液吸收 5. 下列实验操作或装置不能达成实验目的的是 选项 A B 实验操作 或装置 实验目的 制备胶体 从植物色素中分离叶绿素 选项 C D 实验操作 或装置 实验目的 灼烧干海带 析出明矾晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 用FeS去除工业废水中的： B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C. 碱性锌锰电池的正极反应： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： 7. “量子点”是指三个维度尺寸在1～100nm的半导体材料。利用碳纳米管和等物质剥离、修饰后形成的石墨烯量子点(与石墨的基元结构相似)如图所示。下列相关说法正确的是 A. 和碳纳米管互为同分异构体 B. 石墨烯量子点属于分子晶体 C. 石墨烯量子点中碳原子都为杂化 D. 石墨烯量子点的导电性与层内键有关 8. 科学家直接利用海水作为氯源和电解液，成功实现了，二氯酮的高效电化学合成(如图所示)。下列相关说法错误的是 A. 电极N发生还原反应 B. 电合成一段时间后，电解液的pH不变 C. 电极M的电势比电极N的电势高 D. 电极M可能生成和 9. 已知：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的一种离子液体的结构如图所示，下列相关说法正确的是 A. 电负性：X＜Q＜Y＜Z B. 位置①和②的X—Y的键能相同 C. 阴离子中W—Q—W的键角为90° D. 该离子液体熔点较低与阳离子的体积有关 10. 一种以廉价的作为试剂从废锂离子电池(主要成分)中高效提取有价值的金属的流程如图所示。 已知：室温下，的电离平衡常数，，的电离平衡常数，。 下列相关说法错误的是 A. 钴元素、铁元素均位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B. 焙烧时生成的能促进转化为 C. 抽滤后得到的常用作橡胶的红色颜料 D. 增大的用量有利于提高Li的回收率 11. 下列实验过程得出的实验结论正确的是 实验过程 实验结论 A 将固体加入溶液中，产生无色气体，并生成大量白色沉淀 无色气体为 B 将点燃的镁条迅速伸入集满氮气的集气瓶中，镁条继续燃烧 氮气具有氧化性 C 向等体积、等浓度的溶液中分别加入等质量的和，前者产生气泡速率快 分解催化效果： D 将少量丙烯醛滴入新制的氢氧化铜浊液中，加热充分反应，然后滴加溴水，溴水立即褪色 丙烯醛中含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 12. 工业上采用催化氧化法处理HCl废气：。将HCl和分别以不同起始流速通入反应器中，在℃、℃和℃下反应()。通过检测流出气体成分，绘制的HCl转化率曲线如图所示，下列相关说法正确的是 A. 较高流速下转化率可近似为平衡转化率 B. 增大，HCl转化率增大 C. 该反应在低温条件下能自发进行 D. N点时，以表示的反应速率为 13. 在一定温度下，以为催化剂，氯苯和在中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯。研究表明，催化活性组分被识别为ICl，形成ICl分子的能量及相关结构的构型参数如图所示(TS表示过渡态)： 下列相关说法正确的是 A. 物质的沸点：邻二氯苯＜对二氯苯 B. 中间体IM1比中间体IM2稳定 C. 反应更容易发生 D. 形成ICl分子的过程中有非极性键的断裂和生成 14. 常温常压下，醋酸银能溶于水。醋酸银溶于水存在如下平衡：，平衡常数为K。已知：初始浓度的溶液中所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示，摩尔分数=。 下列相关说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的摩尔分数与pH的变化 B. 时， C. 时， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜阳极泥(含有Au、Ag、Cu、Pb等元素)是一种含贵金属的可再生资源，湿法回收银的部分工艺过程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ②常温下， ； ③溶液中Pb(Ⅱ)微粒的物质的量分数()与关系曲线如图所示： 回答下列问题： （1）基态Cu的价层电子排布图为_______。 （2）有效提高“酸浸”速率的两条措施有_______。 （3）“分金”过程中，Ag转化为AgCl的化学方程式为_______。 （4）“氨溶”过程中，通入的目的是_______。 （5）“沉银”后的滤液4中，溶质的主要成分为NaCl、_______、_______(填化学式)。 （6）粗AgCl中含有少量微溶的，常用含浓度在的溶液除Pb(Ⅱ)，后过滤、洗涤、干燥得到纯AgCl。浓度控制在的原因是_______。 （7）在50℃，pH=8.5时，甲醛与纯AgCl反应可得到单质银。若反应中有1.5g甲醛转化为甲酸根，理论上能制备_______g Ag。 16. 卤氧化铋BiOX(X=Cl，Br，I)由于其独特的层状结构、高活性在可见光照射下具有优异的光催化活性，被认为是有前途的光催化剂。光催化过程一般包括催化剂表面吸附和光催化氧化两个过程。光催化剂BiOCl的合成如下： ①将0.4851g 溶于20mL蒸馏水中，超声分散15min； ②另取0.0753g KCl和0.2g聚乙烯吡咯烷酮(PVP)溶于20mL蒸馏水中； ③将上述溶液混合均匀，并用 NaOH将混合溶液pH调节到6； ④转移至50mL聚四氟乙烯反应釜中，100℃分别保持4h、8h、12h； ⑤自然冷却至室温，离心分离沉淀物，分别用蒸馏水和无水乙醇洗涤3次； ⑥低温干燥8h，所得样品分别命名为BiOCl-4，BiOCl-8，BiOCl-12。 回答下列问题： （1）超声分散的作用是_______。 （2）聚乙烯吡咯烷酮()是一种胶体稳定剂，其易溶于水的原因是_______。 （3）实验室配制500mL NaOH溶液需要的仪器有药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、_______(从甲图中选择，写出名称)。 （4）无水乙醇洗涤的目的是_______。 （5）制备BiOCl的总反应的离子方程式为_______。 （6）实验制备的光催化剂BiOCl样品使用X射线衍射仪检测，得到的衍射图谱如图乙。由图乙可知：样品BiOCl-4、BiOCl-8和BiOCl-12都呈_______(填“晶体”或“非晶体”)状态，理由是_______。 （7）不同的BiOCl材料光催化氧化As(Ⅲ)的能力不同。在初始As(Ⅲ)浓度均为，初始pH=8，催化剂投加量为的条件下进行光催化实验，溶液中As(Ⅲ)的去除效果如图丙[溶液中As(Ⅲ)的去除率=1-×100%]。实验结果显示BiOCl-8在黑暗条件下表现出对As(Ⅲ)优异的去除率，可能的原因是_______。 17. 甲烷重整反应是一种将和两种主要的温室气体同时转化为合成气()的化学反应过程。主要涉及以下反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）_______(用含、的代数式表示)。 （2）_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在、的条件下，甲烷重整反应在550～900℃时、和的转化率如图甲所示。550～650℃时，的转化率几乎为0，可能的原因是_______。 （4）在℃、的条件下，甲烷重整反应在0.1～3.5MPa时、和的平衡转化率如图乙所示。的平衡转化率随着压强的增大快速下降的原因是_______。当时，、和的平衡转化率分别为35.5%、30.3%、28.4%。此时_______(用含T的代数式表示，列出计算式即可)。 （5）我国科学家开发了一种甲烷重整光催化剂()，光诱导过程机理如图丙所示。光照时，光催化剂产生电子()和空穴()驱动反应进行。其中在表面被氧化的反应式为_______。 （6）研究人员通过在表面生成氧空位来有效促进光生电子()和空穴()的分离，提升甲烷重整光催化性能，若晶体中生成氧空位后(如图丁)，晶体的化学式为_______。 18. 新型降血压药物替米沙坦的关键中间体的一种合成路线如下(部分试剂和反应条件省略)： 回答下列问题： （1）化合物A具有_______(填“酸”或“碱”)性。 （2）化合物B中官能团的名称是_______。 （3）反应②中硝酸分子与浓硫酸作用生成、和。其中的空间结构为_______。 （4）反应③的反应类型是_______。 （5）反应④的化学方程式为_______。 （6）化合物G的结构简式为_______。 （7）化合物含羟基的环状同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱的峰面积比为1∶2∶4的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $