湘豫名校联考2024-2025学年高三下学期第四次模拟考试 化学试卷

姓名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2024一2025学年高三春季学期第四次模拟考试 化 学 注意事项： 1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列国家博物馆珍藏的文物中主要材质属于硅酸盐的是 A.新石器时代人B.明孝端皇后九龙九 C,商四羊青铜方尊D.镂雕旋纹象牙梳 面鱼纹彩陶盆 凤冠（金银器） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.Mg的原子结构示意图： B.SO2的球棍模型：。 C.p-pπ键形成的轨道重叠示意图：C0→々C0C00→O D.HCIO的电离方程式：HCIO=H++ClO 化学试题第1页（共10页） 3.含氮化合物A与O2发生催化氧化反应后，一系列的转化关系如图所示（反 应条件和部分生成物未列出)，其中E的相对分子质量比D的大45。下列说 法错误的是 E D A.液态化合物A可用作制冷剂 B.化合物B可用排水集气法收集 C.化合物C与D发生了化合反应 D.化合物E的浓溶液光照会分解 4.一种功能高分子材料N的合成原理如下。下列相关说法正确的是 Br H n Br. Br 脱卤反应 +2nT 偶联 H Br M A.有机物M中有3种不同化学环境的氢原子 B.高聚物N具有网状结构，耐高温 C.该聚合反应是加聚反应 D.物质T能被NaOH溶液吸收 5.下列实验操作或装置不能达成实验目的的是 选项 A B C D 溶剂 FeCL 玻璃棒 实验操 玻璃棒 沙 ■h 硅胶 作或 木棍 线 饱和明矾 晶体 装置 沸水 是沙 璃棉或 溶液 脱脂棉 云 实验 从植物色素中分 制备Fe(OH),胶体 灼烧干海带 析出明矾晶体 目的 离叶绿素 6.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用FeS去除工业废水中的Pb2+:Pb2++S2-—PbSV B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3十2OH+3H2O—2[AI(OH)4] 化学试题第2页（共10页） C.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O一e一MnO(OH)+OH D.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+—2S↓十2H2O 7.“量子点”是指三个维度尺寸在1~100nm的半导体材料。利用碳纳米管和 C6o等物质剥离、修饰后形成的石墨烯量子点（与石墨 的基元结构相似)如图所示。下列相关说法正确的是 H,N A.C6o和碳纳米管互为同分异构体 0 B.石墨烯量子点属于分子晶体 H,N C.石墨烯量子点中碳原子都为sp杂化 H. D.石墨烯量子点的导电性与层内。键有关 8.科学家直接利用海水作为氯源和电解液，成功实现了α，α-二氯酮的高效电 化学合成（如图所示）。下列相关说法错误的是 电源 CI 0 N H: H,O H,0 O H0 A.电极N发生还原反应 B.电合成一段时间后，电解液的pH不变 C.电极M的电势比电极N的电势高 D.电极M可能生成Cl12和O2 9.已知：X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们组成的一种离 子液体的结构如图所示，下列相关说法正确的是 A.电负性：X<Q<Y<Z B.位置①和②的X一Y的键能相同 C.阴离子中W一Q一W的键角为90 D.该离子液体熔点较低与阳离子的体积有关 化学试题第3页（共10页） 10.一种以廉价的Fe2(SO,)3作为试剂从废锂离子电池（主要成分LiCoO2)中 高效提取有价值的金属的流程如图所示。 LiCoO, 研磨 焙烧S0,等气体 水浸 Fe,(SO) Na,CO H,C,0 Li,CO, Li,SO. Li,SO. CoSO, 抽滤 CoC,Oa Fe,O, 已知：室温下，H2C20,的电离平衡常数K。=5.6×10-2,K=1.5×10-4, H2C03的电离平衡常数K,=4.3×107,K=5.61×10-1。 下列相关说法错误的是 A.钴元素、铁元素均位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B.焙烧时生成的SO2能促进LiCoO2转化为CoSO, C.抽滤后得到的F2O3常用作橡胶的红色颜料 D.增大H2C2O,的用量有利于提高Li的回收率 11.下列实验过程得出的实验结论正确的是 选项 实验过程 实验结论 将CaCz固体加人NaHCO,溶液中，产生无色气 A 无色气体为CO2 体，并生成大量白色沉淀 将点燃的镁条迅速伸入集满氮气的集气瓶中，镁 B 条继续燃烧 氮气具有氧化性 向等体积、等浓度的H2O2溶液中分别加入等质 分解催化H2O2效果： 量的KMnO,和MnO2,前者产生气泡速率快 KMnO,>MnO, 0 将少量丙烯醛滴人新制的氢氧化铜浊液中，加热 丙烯醛中含有碳碳双键 充分反应，然后滴加溴水，溴水立即褪色 12.工业上采用催化氧化法处理HCI废气：4HCl1(g)+O2(g)一2C2(g)+ 2H2O(g)。将HCI和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在T,℃、 化学试题第4页（共10页） T2℃和T3℃下反应(T,>T2>T3)。通过检测流出气体成分，绘制的HC1 转化率曲线如图所示，下列相关说法正确的是 解80 N (0.10,80 70 n(HCl):n(0,)=4:4 60 黄 0.18 0.14 0.10 0.06 HCI流速/(mo-h A.较高流速下转化率可近似为平衡转化率 B.增大n(HCI):n(O2),HCl转化率增大 C.该反应在低温条件下能自发进行 D.N点时，以O2表示的反应速率为0.08mol·h1 13.在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2在CS2中发生平行反应，分别生成 邻二氯苯和对二氯苯。研究表明，催化活性组分被识别为IC1,形成IC1分 子的能量及相关结构的构型参数如图所示(TS表示过渡态)： a) E/(kJ-mol-) E/(kJ-mol-) (b) 77.7 122. CI 177.7 122.1 34.3 IMI 13.5 0.0 0.0 2L,+C1 .+2C -37.5 下列相关说法正确的是 A.物质的沸点：邻二氯苯<对二氯苯 B.中间体IM1比中间体IM2稳定 C.反应12+2Cl2一2IC1+C2更容易发生 D.形成ICI分子的过程中有非极性键的断裂和生成 化学试题第5页（共10页） 14.常温常压下，醋酸银能溶于水。醋酸银溶于水存在如下平衡： CH,COOAg(aq)一Ag+(aq)+CH,COO(aq),平衡常数为K。已知：初 始浓度co(Ag+)=c(CH,COOH)的溶液中所有含碳物种的摩尔分数与 pH的变化关系如图所示，摩尔分数= 某含碳物种的物质的量 含碳物种总的物质的量 1.0 0.8 数 0.6 卧 0.4 0.2 0.0 2 4 mn6 8 1012 pH 下列相关说法正确的是 A.曲线Ⅱ表示CH,COOAg(aq)的摩尔分数与pH的变化 B.pH=m时，c(Ag)+c(H+)=c(OH-)+c(CH COO) C.pH=n时，K=10n-m·c(Ag+) D.pH=8时，c(Ag+)=c(CH,COOH)+c(CH;COO) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铜阳极泥（含有Au、Ag、Cu、Pb等元素）是一种含贵金属的可再生 资源，湿法回收银的部分工艺过程如下： H,SO, NaClO,、HCl NH, 滤液4(pH=7.5) 铜阳 酸浸 滤渣1 分金 滤渣2 氨溶 滤液3 →粗AgCI 极泥 沉银 滤液1 滤液2 滤渣3 (含CuS0) (含Na[AuCL]] (含PbS0) 已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol·L1时，可忽略该离子的 存在； ②常温下，AgCl(s)+C1(aq)=[AgCl2]-(aq)K=1.0×10-5; ③溶液中Pb(Ⅱ)微粒的物质的量分数(8)与lgc(C1)关系曲线如图所示： 化学试题第6页（共10页） 1.0 Ph* 0.8 [PbCL,]" 0.6 0.4 PbCl, 0.2 [PbCL,] 0 -4 -3 -2 Ige(C1) 回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子排布图为 (2)有效提高“酸浸”速率的两条措施有 (3)“分金”过程中，Ag转化为AgCI的化学方程式为 (4)“氨溶”过程中，通入NH的目的是 (5)“沉银”后的滤液4中，溶质的主要成分为NaCl、 (填化学式)。 (6)粗AgC1中含有少量微溶的PbC2,常用含CI浓度在0.50~1.00mol·L 的溶液除Pb(Ⅱ)，后过滤、洗涤、干燥得到纯AgCI。CI-浓度控制在 0.50~1.00mol·L1的原因是 (7)在50℃，pH=8.5时，甲醛与纯AgCl反应可得到单质银。若反应中有 1.5g甲醛转化为甲酸根，理论上能制备 gAg。 16.(15分)卤氧化铋BiOX(X=C1,Br,I)由于其独特的层状结构、高活性在可 见光照射下具有优异的光催化活性，被认为是有前途的光催化剂。光催化 过程一般包括催化剂表面吸附和光催化氧化两个过程。光催化剂BiOC1 的合成如下： ①将0.4851gBi(NO3)3·5H2O溶于20mL蒸馏水中，超声分散15min; ②另取0.0753gKCl和0.2g聚乙烯吡咯烷酮(PVP)溶于20mL蒸馏水中； ③将上述溶液混合均匀，并用1mol·L1NaOH将混合溶液pH调节到6； ④转移至50mL聚四氟乙烯反应釜中，100℃分别保持4h、8h、12h; ⑤自然冷却至室温，离心分离沉淀物，分别用蒸馏水和无水乙醇洗涤3次； ⑥低温干燥8h,所得样品分别命名为BiOC-4,BiOCl-8,BiOCI-12。 回答下列问题： (1)超声分散的作用是 化学试题第7页（共10页） (2)聚乙烯吡咯烷酮( 0 是一种胶体稳定剂，其易溶于水的原因 是 (3)实验室配制500mL1mol·L1NaOH溶液需要的仪器有药匙、玻璃 棒、量筒、烧杯、 (从甲图中选择，写出名称)。 5 (4)无水乙醇洗涤的目的是 (5)制备BiOCl的总反应的离子方程式为 (6)实验制备的光催化剂BOCI样品使用X射线衍射仪检测，得到的衍射 图谱如图乙。由图乙可知：样品BiOC1-4、BiOC1-8和BiOC1-12都呈 (填“晶体”或“非晶体”)状态，理由是 120 100 暗处 光照 BiOCl-4 80 量-BiOC1-4 60 ·-BiOCI-8 A八BiOC-8 -Bi0CI-12 40 人八Bi0Cl-I2 20 式户8 989二9 06306090120150180210240270 102030405060 7080 时间/min 乙 丙 (7)不同的BOC1材料光催化氧化As(Ⅲ)的能力不同。在初始As(Ⅲ)浓 度均为5mg·L1,初始pH=8,催化剂投加量为0.5g·L-1的条件下 进行光催化实验，溶液中As(Ⅲ)的去除效果如图丙[溶液中As(Ⅲ)的 去除率=1一 溶液中As(Ⅲ)的浓度 溶液中As(Ⅲ)的起始浓度 ×100%]。实验结果显示 BiOC1-8在黑暗条件下表现出对As(Ⅲ)优异的去除率，可能的原因是 化学试题第8页（共10页） 17.(14分)甲烷重整反应是一种将CH,和CO2两种主要的温室气体同时转化 为合成气(H2十CO)的化学反应过程。主要涉及以下反应： DCH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1 K1=10浮+13.076 2CH,(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2 (g) △H2 K2=10房得+11.312 3CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3 K3 回答下列问题： (1)K3= (用含K1、K2的代数式表示)。 (2)△H △H2(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)在p=3.2MPa、n(CH4)：n(H2O):n(CO2)=1:0.8:0.4的条件下， 甲烷重整反应在550~900℃时CH4、H2O和CO2的转化率如图甲所 示。550~650℃时，C02的转化率几乎为0，可能的原因是 60f 。CH 100 。CH 50 ◆H,0 ◆H0 40 +C02 80 +C02 30 60 20 40 10t 0 550600650700750800850900 2000.51.0152.02.53.03.5 T/℃ p/MPa 甲 乙 (4)在T=800℃、n(CH):n(H2O):n(CO2)=5:4:2的条件下，甲烷重整反 应在0.1~3.5MPa时CH,、H2O和CO2的平衡转化率如图乙所示。 CO2的平衡转化率随着压强的增大快速下降的原因是 当p=3.5MPa时，CH4、H2O和CO2的平衡转化率分别为35.5%、 30.3%、28.4%。此时n) (用含T的代数式表 n(CO) 示，列出计算式即可)。 (5)我国科学家开发了一种甲烷重整光催化剂(Rh/SrTiO3),光诱导过程机 理如图丙所示。光照时，光催化剂产生电子()和空穴(h+)驱动反应 进行。其中CH在SrTiO表面被氧化的反应式为 C02 Rh C0+02+ CH4+0 SrTiO, 氧空位 2H,+C0 丙 化学试题第9页（共10页） (6)研究人员通过在SrTiO,表面生成氧空位来有效促进光生电子(e)和空 穴(h)的分离，提升甲烷重整光催化性能，若SrTiO3晶体中生成氧空位 后（如图丁），晶体的化学式为 0 18.(15分)新型降血压药物替米沙坦的关键中间体的一种合成路线如下（部分 试剂和反应条件省略)： HNO,. 浓HS0: H.C ② H. 1.NaOH H,/Pd-C CH,COOH 2.H/H.0 ③ H ④ ⑤ NH H D F 回答下列问题： (1)化合物A具有 (填“酸”或“碱”)性。 (2)化合物B中官能团的名称是 (3)反应②中硝酸分子与浓硫酸作用生成NO、H3O和HSO,。其中 NO的空间结构为 (4)反应③的反应类型是 (5)反应④的化学方程式为 (6)化合物G的结构简式为 (7)化合物 含羟基的环状同分异构体有 种（不考虑立体 异构)。其中核磁共振氢谱的峰面积比为1：2：4的同分异构体的结构简 式为 化学试题第10页（共10页）