5.2化学方程式同步练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦化学方程式核心素养，通过基础概念辨析、微观分析、实验探究到综合计算的分层设计，构建从单一知识点到跨情境应用的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|质量守恒定律理解、化学式推断|单选题1-5题考查概念辨析，强化化学观念| |技能应用|化学方程式配平、微观示意图分析|填空题14-16题训练配平与符号表征，培养科学思维| |综合探究|实验分析、定量计算与实际情境应用|实验题17题结合装置分析，综合应用题19题融入航天情境，提升科学探究与实践能力|

2026-2027学年九年级化学新版人教版上册 5.2 化学方程式 同步练习 一、单选题 1．下列对质量守恒定律的理解正确的是 A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 C．化学反应前后分子的种类和数目一定不变 D．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 2．乙烷和二氧化碳反应制乙烯()有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如下(相同小球表示同种原子)，下列说法不正确的是    A．甲的化学式为 B．参加反应的甲乙质量比为1∶1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1∶1 3．我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是 A．反应前后分子的数目不变 B．此反应是CO2利用的一种方式 C．甲醇中氢元素质量分数最大 D．反应后碳元素的质量减少 4．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 5．在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为 A．3 B．4 C．7 D．9 6．碳酸乙二酯可用于生产可降解塑料，我国未来科学工作者以为主要原料合成的过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应后催化剂质量减小 C．参与反应的与质量比为 D．保持化学性质的最小粒子是碳原子与氧原子 7．在化学反应A+2B=C+2D中：已知C和D的相对分子质量之比是22:9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9 8．和完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有和的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是 A． B． C． D． 9．我国科研人员研制出乙醇制氢零碳排放反应的催化剂，反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．甲的化学式为 B．反应前后原子种类不变 C．生成物的分子个数比为1∶1 D．催化剂可以改变化学反应速率 10．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入和模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A． B．X的化学式为 C．反应前后分子种类不变 D．容器中碳、氧元素的质量比为 11．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 12．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收CO2，再生O2，其微观示意图如下。下列对微观示意图的理解错误的是 A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B．过程Ⅱ中涉及的变化属于缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和个数比为 D．过程Ⅲ中参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量 13．科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 A．步骤①发生化合反应 B．步骤②参加反应的Li3N和H2O的质量比为1：3 C．总反应的化学方程式是N2+H2O=NH3+O2 D．理论上反应过程中需要不断补充金属Li 二、填空题 14．利用原子、分子知识解释质量守恒原因：利用化学反应前后原子的种类和数目、元素种类不变，判断微观反应示意图表示的反应中各分子原子的关系。 例：下列图示化学反应中，参加反应的和与反应后生成各微粒的个数比为______。 15．化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求回答下列问题。 (1)配平下列化学方程式(反应条件省略)。 ①___Fe(OH)3+______HCl=______FeCl3+______H2O ②___C2H4+_____O2=____CO2+___H2O ③___NH3+______Cl2=____N2+___HCl (2) “84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠(NaClO)的反应为，则物质X的化学式是_______。 16．按要求回答下列问题： (1)2H中数字“2”的含义：__________。 (2)表示__________。 (3)中氮元素的质量分数为__________。 (4)配平下列反应的化学方程式。 ①____________________HCl=____________________ ②________________________________________ 三、实验题 17．如图甲是实验室制取氧气的实验装置，乙是某学习小组设计的自制简易供氧器。 (1)写出标有字母a的仪器的名称：_____。 (2)甲、乙中制取氧气的化学反应方程式是_____。 (3)甲中实验时长颈漏斗必须伸入液面以下的目的是_____。 (4)乙中为了便于观察氧气的流速以增加吸氧的安全性，塑料吸管需要伸入液体X中，X应该是_____。 四、综合应用题 18．已知铂丝可作分解的催化剂。为加深对燃烧条件的认识，设计了如图所示实验装置。 【查阅资料】白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃。 (1)圆底烧瓶若安全管内液面上升太快，可通过________来缓解压强增大。 (2)打开弹簧夹，可观察到W型管中的现象为________。 (3)若要验证燃烧的条件之一是必须与充足的氧气接触，应对比观察________的现象。 (4)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。如下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的主要灭火原理是________（填标号）。 A．清除可燃物 B．降低可燃物的着火点 C．使可燃物与氧气隔绝 D．以上全是 (5)下列物质飘浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是________（填标号）。 A．天然气 B．五氧化二磷 C．酒精蒸气 D．面粉 (6)写出红磷充分燃烧的化学方程式________，若红磷参加反应，至少需要________g氧气。 19．我国航天事业发展迅猛。若你是航天科技人员，请试着解决空间站二氧化碳和水再利用的问题。 (1)空间站里的二氧化碳主要产生于人的呼吸，请补充完成下列产生的化学方程式：___________。 (2)空间站中科学家采用水气整合系统实现的清除和的再生，流程如下图所示。 反应器1发生的反应：；反应器2发生的反应：。若消耗0.22吨二氧化碳，则会产生的质量是多少吨？(请写出解题过程)___________ (3)此流程中的反应___________(填“能”或“不能”)完全实现水的循环，理由是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《5.2 化学方程式 同步练习》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B B A C C D C A 题号 11 12 13 答案 C C A 1．B 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、用质量守恒定律解释现象、质量守恒定律的微观解释 【详解】A.质量守恒定律只适用于化学变化，冰融化成水是物理变化，不遵循质量守恒定律，错误。 B.质量守恒定律的微观本质就是：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，正确。 C.化学反应会生成新物质，分子种类一定发生改变，分子数目也可能改变，错误。 D.镁条燃烧是镁和氧气反应生成氧化镁，生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的总质量，因此反应后固体质量增加，该反应仍然遵循质量守恒定律，错误。 2．B 【知识点】微粒图像的分析及应用、化学方程式含义、根据化学方程式计算质量比 【详解】A.由微观示意图可知，甲的化学式为，故A正确； B.由微观示意图可知，该反应是（甲）与CO2（乙）在一定条件下反应生成（丙）、CO（丁）和H2O（戊），该反应的化学方程式为：，参加反应的甲乙质量比为：30:44=15:22，故B错误； C.该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确； D.由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1∶1，故D正确。 故选：B。 3．B 【知识点】微粒图像的分析及应用、根据化学式计算元素质量比、用质量守恒定律确定物质组成、化学方程式的书写 【详解】A、根据微观示意图，该反应是CO2、H2在In2O3催化作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，根据化学方程式，可知分子数目发生改变，该选项错误； B、此反应将二氧化碳转化为甲醇，是CO2利用的一种方式，该选项正确； C、甲醇（CH3OH）中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氧元素质量分数最大，该选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，所以反应后碳元素的质量不变，该选项错误。 故选B。 4．B 【知识点】根据方程式推测化学式 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 5．A 【知识点】化学方程式配平 【详解】配平化学方程式时，首先要对反应物和生成物的原子种类和数目进行观察，未配平状况下P原子个数为1，O原子个数为2，反应物原子总个数为3，故选：A。 6．C 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、根据化学方程式计算质量比、质量守恒定律的微观解释、分子是保持物质化学性质的最小微粒 【详解】A、化学反应前后，分子种类改变，故A错误； B、根据催化剂的定义可知，催化剂的质量在化学反应前后不变，故B错误； C、由图可知，该反应为二氧化碳和C2H4O在催化剂作用下反应生成C3H4O3，反应的化学方程式为，参与反应的CO2与C2H4O质量比为，故C正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。二氧化碳是由二氧化碳分子构成，则保持CO2化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故D错误。 故选C。 7．C 【知识点】不含杂质的化学方程式计算、根据化学方程式计算质量比 【详解】设生成3.6g D 时，同时C的质量为x ，x=4.4g； 参加反应B、C的质量分别比=6.4g:4.4g=16:11； 答案：C。 8．D 【知识点】含杂质的化学方程式计算 【详解】设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为x， x=36.8g， 设9.2g完全燃烧消耗氧气的质量为y， y=19.2g， 所以消耗氧气的质量最小为19.2g，最大为36.8g。 故选D。 9．C 【知识点】微粒图像的分析及应用、催化剂的概念、性质与用途、化学方程式含义、质量守恒定律的微观解释 【详解】A、由微观示意图可知，甲为氢气，其化学式为，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，该反应为乙醇与水在催化剂作用下反应生成和氢气，化学方程式为，则生成物的分子个数比为或，说法错误，符合题意； D、催化剂可以改变化学反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10．A 【知识点】化学方程式含义、根据方程式推测化学式、有关质量守恒定律的计算、根据化学式计算元素质量分数 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前和的总质量为1.00g，反应结束后和的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为，故，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为，说法错误，不符合题意； C、由B选项分析可知，X为，则化学方程式为，反应前后分子种类发生了改变，说法错误，不符合题意； D、由B选项分析可知，X为，由A选项分析可知，生成水、的质量分别是0.72g、0.28g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则容器中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量等于中碳元素的质量，容器中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量等于水中氧元素的质量，故容器中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11．C 【知识点】微粒图像的分析及应用、化学方程式含义、电解水原理、不含杂质的化学方程式计算 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 12．C 【知识点】质量守恒定律内容及适用范围、化学方程式含义、根据化学方程式计算质量比、缓慢氧化 【详解】A、由图可知，过程Ⅰ为水电解或光解生成氢气和氧气，化学方程式为，则生成的氢气与氧气的质量比为，说法正确，不符合题意； B、过程Ⅱ为宇航员呼吸，呼吸作用是有机物与氧气发生的缓慢、不易被察觉的缓慢氧化，说法正确，不符合题意； C、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则参加反应的和个数比为，说法错误，符合题意； D、由图可知，过程Ⅲ为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于甲烷和水中氢元素的质量之和，则参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13．A 【知识点】根据图像分析结论、根据化学方程式计算质量比、化合反应、化学方程式的书写 【详解】A、步骤①是锂（Li）和氮气（N2​）在高温下反应生成氮化锂（Li3​N），反应的化学方程式为，该反应符合 “多变一” 的化合反应特征，属于化合反应，该选项说法正确； B、步骤②是Li3N和H2O反应生成LiOH和NH3​，反应的化学方程式为，参加反应的Li3N和H2O的质量比为，该选项说法错误； C、根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨气和氧气，化学方程式为，该选项说法错误； D、金属Li在反应过程中，先参与反应，后续又能生成，总反应方程式为，可知理论上不需要不断补充金属Li，该选项说法错误。 故选A。 14． 【知识点】质量守恒定律的微观解释 【详解】由图可知，2个和1个反应生成2个，其中3个没有参与反应，则参加反应的和与反应后生成的微粒个数比为：2:1:2。 15．(1) 1 3 1 3 1 3 2 2 2 3 1 6 (2)NaOH 【知识点】根据方程式推测化学式、化学方程式的书写、化学方程式配平 【详解】（1）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氢氧化铁的化学计量数为1，根据氧原子守恒，H2O的化学计量数为3，根据铁原子守恒，则FeCl3的化学计量数为1，根据氯原子和氢原子守恒，则HCl的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设C2H4的化学计量数为1，根据碳原子守恒，二氧化碳的化学计量数为2，根据氢原子守恒，水的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2的化学计量数为3，配平后的化学方程式为：； ③根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，设氯气的化学计量数为1，根据氯原子守恒，则HCl的化学计量数为2；根据氢原子守恒，则氨气的化学计量数为；根据氮原子守恒，则氮气的化学计量数为，因为存在分数，所以化学计量数同时扩大3倍，则配平后的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，反应前有2个Cl原子，反应后有2个Cl原子、2个Na原子，2个O原子，2个H原子，故2X为2个Na原子，2个O原子，2个H原子，X的化学式为NaOH。 16．(1)氢原子的个数为2（合理即可） (2)1个硫离子 (3)35% (4) 2 6 2 3 2 3 2 2 【知识点】离子符号的含义及书写、化学符号周围数字的含义、根据化学式计算元素质量分数、化学方程式配平 【详解】（1）在化学符号前面的数字表示原子的个数，所以2H中数字“2”表示氢原子的个数为2。 故本问答案为：氢原子的个数为2。 （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以S2-表示一个硫离子。 故本问答案为：一个硫离子。 （3）中氮元素的质量分数。 （4）①根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行配平。 第一步：根据Cl原子守恒，HCl前面的化学计量数为6，AlCl3前面的化学计量数为2。 第二步：根据Al原子守恒，Al前面的化学计量数为2。 第三步：根据H原子守恒，H2前面的化学计量数为3。 所 以配平后的化学方程式为2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑，故填2，6，2，3。 ②第一步：根据H原子守恒，H2S前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2。 第二步：根据S原子守恒，SO2前面的化学计量数为2。 第三步：根据O原子守恒，O2前面的化学计量数为3。 所以配平后的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，故填2，3，2，2。 17．(1)集气瓶 (2) (3)防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 (4)水 【知识点】操作目的分析、常见仪器及制材的辨认、化学方程式的书写、过氧化氢制取氧气实验 【详解】（1）标有字母a的仪器是集气瓶。 （2）甲、乙装置中都是用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为。 （3）甲中长颈漏斗必须伸入液面以下，是为了防止生成的氧气从长颈漏斗逸出 。 （4）乙中为了便于观察氧气的流速，氧气通入水中会产生气泡，通过观察气泡产生的快慢，就能判断氧气的流速，从而增加吸氧的安全性 ，则X应该是水（或蒸馏水等合理答案）。 18．(1)向上提起H2O2溶液中的铂丝 (2)白磷燃烧产生白烟，而红磷不燃烧 (3)打开弹簧夹前后白磷是否燃烧 (4)C (5)B (6) 4P+5O22P2O5 40 【知识点】爆炸、燃烧、缓慢氧化与自燃、实验探究燃烧条件、灭火原理与方法、不含杂质的化学方程式计算 【详解】（1）铂丝可作H2O2分解的催化剂，若安全管内液面上升太快，说明反应速率太快，可向上移动铂丝，使之离开液面，减慢反应速率。 （2）打开弹簧夹，红磷和白磷能和产生的氧气接触，由于白磷达到着火点，而红磷没有，则可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧产生白烟。 （3）打开弹簧夹前，白磷没有与氧气接触，不燃烧，但打开弹簧夹后，白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触。 （4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，则“火立熄”的主要灭火原理是使可燃物与氧气隔绝，故选C。 （5）可燃性的气体或粉尘在空气中遇明火易发生爆炸，天然气、酒精蒸气属于可燃性气体，面粉属于可燃性粉尘，五氧化二磷不属于可燃性气体或粉尘，故选B。 （6）红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。设至少需要氧气的质量为x，，，x=40g，即若31g红磷参加反应，至少需要40g氧气。 19．(1) (2)解：设产生的质量为x。             吨      答：会产生的质量为0.08吨。 (3) 不能 反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多 【知识点】化学方程式含义、根据方程式推测化学式、不含杂质的化学方程式计算 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在 中，反应前有6个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应后已有6个碳原子、12个氧原子，所以横线处应补充H2O，这样反应后就有12个氢原子和18个氧原子，满足质量守恒定律； （2）见答案； （3）此流程中的反应 根据化学方程式、，反应器1中生成2个氢分子消耗2个水分子，则反应器1中4个氢分子消耗4个水分子，反应器2中消耗4个氢分子生成2个水分子，即反应器1中生成4个氢分子消耗水分子的数目比反应器2中消耗4个氢分子生成水分子的数目多，所以说此流程中的反应不能完全实现水的循环。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $