5.2化学方程式（课时3 简单计算）同步练--2026-2027学年九年级化学人教版上册

课题2 化学方程式

课时3 根据化学方程式进行简单计算

 

 

计算 依据	①理论依据	质量守恒定律
	②基本依据	反应中的各物质的质量比成  正比例  关系，等于各物质  相对分子质量  与其  化学计量数  的乘积之比。
计算 步骤	例题：在实验室用高锰酸钾制取氧气时，若加热分解7.9g高锰酸钾，则得到氧气的质量是多少？		注意事项
	①设未知量	解：设可得氧气的质量为x。	设未知量时，不带单位
	②写化学方程式		化学方程式要书写正确
	③标出已知量、未知量、相关物质的计量数与相对分子质量的乘积	2×158                    32 7.9g                    x	已知量应为纯净物的质量且应带单位
	④列出比例式，求解		等式两边化学意义应相同
			计算结果要带单位
	⑤答	答：可以得到0.8g氧气。	不能用“略”字 或用省略号作答
	巧学妙记	简记：“设写标列答”
易错点	①设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位；
	②写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整；
	③一定要用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的正下方；
	④求解出未知数的值后要带上单位。
常用的关系式	（1）质量=密度×体积，即m= ρv
	（2）单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3
	（3）物质的纯度= 纯物质的质量= 不纯物质的质量= 物质的纯度= 1杂质的质量分数
	（注意：①物质的纯度即纯物质的质量分数；②质量分数可用符号ω表示）

 

 

 

计算题常见类型

类型一.含杂质的化学方程式计算

根据化学方程式计算时，代入的量必须是  纯净物  的质量；若物质不纯，必须换算成  纯净物  的质量再代入计算，物质的质量分数=。

 

例1：工业上煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

已知充分煅烧10 t某石灰石可生成3.52 t二氧化碳，求该石灰石中CaCO3的质量分数。

 

计算步骤	例题1详解
①设未知量	解：设该石灰石中CaCO3的质量为x。
②写化学方程式	CaCO3 CaO＋CO2↑
③标出有关的量	100               44 x              3.52t
④列出比例式，求解	=             x = 8t 石灰石中ω（CaCO3）= ×100% = 80%
⑤答	答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。

 

 

 

类型二.含图像的化学方程式计算

（1）含图像的化学方程式计算时，先分析坐标图中横、纵轴表示的意义，再结合题中所涉及的化学反应分析图像的  起点、拐点和终点  的含义。

（2）找已知量的方法一般有三种：

①拐点对应的横坐标。

②拐点对应的纵坐标（多为生成的气体或沉淀的质量，可直接代入）。

③起点和拐点对应的横、纵坐标差。

 

例2：兴趣小组用含有杂质的高锰酸钾样品（杂质不反应）制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。

（1）生成氧气的质量为  1.6  g。

（2）计算该样品中高锰酸钾的质量。

解：（1）m（O2）=16g-14.4g=1.6g

 

 

        

计算步骤	例题2详解
①设未知量	解：（2）设该样品中高锰酸钾的质量为x。
②写化学方程式	2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③标出有关的量	2×158                         32 x                           1.6g
④列出比例式，求解	=             x = 15.8g
⑤答	答：该样品中KMnO4的质量为15.8g。

 

类型三.含表格的化学方程式计算

含表格的化学方程式计算时，先分析实验数据，根据质量守恒定律得出  生成气体  的质量，再由气

体的质量进行计算。

 

例3：取某过氧化氢溶液于锥形瓶中，并加入一定量的二氧化锰，放在电子秤上测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。

（1）生成氧气的质量为  9.6  g。

（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。

解：（1）m（O2）=375g-365.4g=9.6g

计算步骤	例题3详解
①设未知量	解：（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x。
②写化学方程式	2H2O2 2H2O＋O2↑
③标出有关的量	2×34              32 x                9.6g
④列出比例式，求解	= x = 20.4g
⑤答	答：参加反应的过氧化氢的质量为20.4g。

 

知识点一  利用化学方程式计算的依据

1．利用化学方程式进行计算的依据是（　B　）

A．化学反应中各物质的粒子个数比是固定的       B．化学反应中各物质的质量比是固定的

C．化学反应中各物质都是以相等的质量参与反应的   D．化学反应前后物质所含元素种类是不变的

2. 镁在氧气中燃烧生成了氧化镁。在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（　C　）

A．2：1：2 B．24：32：40 C．48：32：80 D．48：32：64

3.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1＝2”的事实是（　C　）

A．1L水与1L酒精混合后的体积等于2L 

B．1g铁粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g四氧化三铁 

C．1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 

D．1g氢气在1g氧气中完全燃烧后生成2g水

 

知识点二  利用化学方程式计算的步骤

4.【优秀传统文化】我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。11.2g铁与足量的硫酸铜溶液反应，理论上可得到铜的质量是多少？

解：设理论上可得到铜的质量为x

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

56                64

11.2g              x

，x＝12.8g

答：理论上可得到铜的质量为12.8g。