2026年中考化学二轮复习专题-离子共存

该初中化学中考复习课件聚焦“离子共存”核心考点，依据中考说明系统梳理复分解反应实质（水、气体、沉淀生成），通过“离子冲突图谱”归纳酸性、碱性环境及常见离子反应规律，结合近三年真题分析考点权重，覆盖选择、推断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+技巧突破”模式，如2025辽宁pH=2溶液共存题，示范“拆解离子+隐含条件识别”方法，培养科学思维与证据推理能力。通过沉淀记忆口诀强化特殊沉淀（BaSO₄、AgCl）等易错点，帮助学生掌握离子共存判断技巧，提升得分率，为教师提供系统复习框架，助力中考冲刺。

2026 POWERPOINT DESIGN 时间 2026.03 PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 初中化学中考复习专题- 探秘离子共存 Qiming Chemistry 一、从复分解反应的实质说起 NaOH溶液和稀HCl反应 有水生成的复分解反应 Na+ OH- H+ Cl－ H2O 实质： 旁观者： Cl-和Na+ 化学方程式： HCl + NaOH = NaCl + H2O 1.7.2013 同学们的“侦查”非常成功！通过实验，我们绘制出了一张“离子冲突图谱”。我们发现，当钡离子遇到硫酸根离子，会生成白色的硫酸钡沉淀；铜离子遇到氢氧根离子，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氢离子遇到碳酸根离子，会产生二氧化碳气体。这些现象的本质，都是因为离子之间结合生成了沉淀、气体或水，导致它们在溶液中不能大量共存。 ‹#› 一、从复分解反应的实质说起 有气体生成的复分解反应 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ CO2 化学方程式： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 1.7.2013 同学们的“侦查”非常成功！通过实验，我们绘制出了一张“离子冲突图谱”。我们发现，当钡离子遇到硫酸根离子，会生成白色的硫酸钡沉淀；铜离子遇到氢氧根离子，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氢离子遇到碳酸根离子，会产生二氧化碳气体。这些现象的本质，都是因为离子之间结合生成了沉淀、气体或水，导致它们在溶液中不能大量共存。 ‹#› 一、从复分解反应的实质说起 有沉淀生成的复分解反应 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ H＋ H＋ BaSO4 氯化钡与硫酸反应 实质： 旁观者： Cl-和H+ 化学方程式： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl 1.7.2013 同学们的“侦查”非常成功！通过实验，我们绘制出了一张“离子冲突图谱”。我们发现，当钡离子遇到硫酸根离子，会生成白色的硫酸钡沉淀；铜离子遇到氢氧根离子，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氢离子遇到碳酸根离子，会产生二氧化碳气体。这些现象的本质，都是因为离子之间结合生成了沉淀、气体或水，导致它们在溶液中不能大量共存。 ‹#› 一、从复分解反应的实质说起 不能发生复分解反应 Na+ Na+ CO32－ Cl－ Na+ Cl－ Na+ 碳酸钠和氯化钠反应 旁观者： Cl-、CO32-、Na+ 没有沉淀、气体、水生成，溶液中离子种类和数目没发生改变，复分解反应不能发生。 1.7.2013 同学们的“侦查”非常成功！通过实验，我们绘制出了一张“离子冲突图谱”。我们发现，当钡离子遇到硫酸根离子，会生成白色的硫酸钡沉淀；铜离子遇到氢氧根离子，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氢离子遇到碳酸根离子，会产生二氧化碳气体。这些现象的本质，都是因为离子之间结合生成了沉淀、气体或水，导致它们在溶液中不能大量共存。 ‹#› 酸碱盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出来的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。 1.结合成水的： 2.结合成气体的： 3.结合成沉淀的 这些离子之间不能共存 H+ + OH- → H2O (1) H+ + CO32- → H2O + CO2↑ (2) H+ + HCO3- → H2O + CO2↑ (3) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ 1.7.2013 同学们的“侦查”非常成功！通过实验，我们绘制出了一张“离子冲突图谱”。我们发现，当钡离子遇到硫酸根离子，会生成白色的硫酸钡沉淀；铜离子遇到氢氧根离子，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氢离子遇到碳酸根离子，会产生二氧化碳气体。这些现象的本质，都是因为离子之间结合生成了沉淀、气体或水，导致它们在溶液中不能大量共存。 ‹#› 二：“离子冲突图谱” 初中化学常见的不能共存的离子 H+(______) OH-(______) ( ) (___________) Cu2+(_________↓)(蓝色沉淀) Fe3+(_________↓)(红褐色沉淀) Mg2+(_________↓)(白色沉淀) Al3+(_________↓)(白色沉淀) H＋ CO2↑＋H2O H2O OH- Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 H2O 酸性环境 碱性环境 NH3↑+H2O 1.7.2013 同学们的“侦查”非常成功！通过实验，我们绘制出了一张“离子冲突图谱”。我们发现，当钡离子遇到硫酸根离子，会生成白色的硫酸钡沉淀；铜离子遇到氢氧根离子，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氢离子遇到碳酸根离子，会产生二氧化碳气体。这些现象的本质，都是因为离子之间结合生成了沉淀、气体或水，导致它们在溶液中不能大量共存。 ‹#› 二：“离子冲突图谱” ——Ba2＋(_______↓)(白色沉淀) Cl－——Ag＋(______↓)(白色沉淀) H+(H2O+CO2↑) Ba2+(________↓)(白色沉淀) Ca2+(________↓)(白色沉淀) BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl Ag+(________↓)(白色沉淀) Ag2CO3 既不溶于水， 也不溶于水酸 1.7.2013 同学们的“侦查”非常成功！通过实验，我们绘制出了一张“离子冲突图谱”。我们发现，当钡离子遇到硫酸根离子，会生成白色的硫酸钡沉淀；铜离子遇到氢氧根离子，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀；氢离子遇到碳酸根离子，会产生二氧化碳气体。这些现象的本质，都是因为离子之间结合生成了沉淀、气体或水，导致它们在溶液中不能大量共存。 ‹#› 【帮你记忆】沉淀记忆口诀 “钾钠铵盐硝酸盐，全溶于水不沉淀；氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶者钾钠钡，钙微溶来其余沉。” 全溶规律：钾钠铵硝 含钾、钠、铵根及硝酸根的盐类，在水中均可完全溶解，不形成沉淀，是判断离子共存的基础准则。 特殊沉淀：氯化银与硫酸钡 这是两种典型的白色难溶物，且不溶于稀硝酸。在鉴别、除杂及离子检验题型中是核心考点，需重点掌握。 1.7.2013 判断离子能否共存，熟记常见的沉淀非常关键。这里有一个非常实用的记忆口诀，大家跟我一起读一遍。这个口诀涵盖了初中阶段绝大多数常见酸碱盐的溶解性规律，掌握了它，判断沉淀就会变得非常简单。比如，我们一看到钡离子和硫酸根离子，就要立刻想到它们会生成不溶于水的硫酸钡沉淀。 ‹#› 三、真题分析及注意事项 1.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（ ） A. 在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH- B. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3- D. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl - Cu(OH)2↓ NH3↑+H2O 硝酸铵（NH4+） BaCO3↓、ZnCO3↓ H+ CO2↑+H2O CO32- OH﹣ H2O Mg(OH)2↓ 离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。 H+ C 把宏观物质拆解成离子 1.7.2013 判断离子能否共存，熟记常见的沉淀非常关键。这里有一个非常实用的记忆口诀，大家跟我一起读一遍。这个口诀涵盖了初中阶段绝大多数常见酸碱盐的溶解性规律，掌握了它，判断沉淀就会变得非常简单。比如，我们一看到钡离子和硫酸根离子，就要立刻想到它们会生成不溶于水的硫酸钡沉淀。 ‹#› 【解题方法技巧点拨】 把宏观物质拆解成离子 如果题目中给出的是宏观物质，将其中的可溶性物质，拆解为其在水溶液中实际存在的离子形式，然后再与其它离子结合判断。 例：A中的NH4NO3 溶于水解离为NH4⁺ 和 NO3⁻ B中的盐酸 解离为 H⁺ 和 Cl⁻； C中的NaCl 溶于水解离为Na⁺ 和 Cl⁻； D中的NaOH 解离为 Na⁺ 和 OH⁻等等；。 1.7.2013 掌握了理论知识，我们如何将它转化为解题能力呢？这里向大家介绍一个高效的“三步法”。第一步，审题定范围，抓住题干中的关键词，明确溶液的环境。第二步，析液找离子，把选项中的物质都拆成离子。第三步，碰头判反应，将这些离子两两组合，判断是否会发生反应。遵循这三步，解题思路会非常清晰。 ‹#› --识别隐含条件 颜色隐含条件辨析 避坑指南：若题目指定“无色溶液”，需直接排除含Cu²⁺(蓝)、Fe²⁺(浅绿)、Fe³⁺(黄)等有色离子的选项，这是快速排除干扰项的捷径。 1. (2026眉山)某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为 Al3＋:NO3-:SO42- :M＝1:1:3:2， 则M离子为(　　) A. Cu2＋ B. Na＋ C. Cl－ D. Mg2＋ 【溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数】 【解题方法技巧点拨】 D 1.7.2013 在解题时，我们尤其要注意题目中的隐含条件。比如，“无色透明”和“澄清透明”是两个不同的概念，前者要求没有颜色，后者只要求没有沉淀。另外，很多题目不会直接告诉你溶液是酸性还是碱性，而是通过pH值、指示剂颜色变化等方式来暗示。我们要学会识别这些“话外之音”。 ‹#› 酸碱性的“话外之音” 🔴 酸性环境暗示 • pH<7 • 溶液中存在比较多的氢离子，能使石蕊变红 / 加金属放出氢气等。 🔵 碱性环境暗示 • pH>7 溶液中存在较多的氢氧根离子，能使： • 石蕊变蓝 / 酚酞变红 • 与铵盐共热放出氨气等。 下列在酸性溶液或碱性溶液中都 能大量共存的一组离子是(　　) A. Na＋　 Ba2＋　 Cl－　 B. Na＋　 　 　 C. Al3＋　 Na＋　　 D. Cu2＋　Ba2＋ Cl－　 识别隐含条件 【解题方法技巧点拨】-- A 【例题1】 1.7.2013 在解题时，我们尤其要注意题目中的隐含条件。比如，“无色透明”和“澄清透明”是两个不同的概念，前者要求没有颜色，后者只要求没有沉淀。另外，很多题目不会直接告诉你溶液是酸性还是碱性，而是通过pH值、指示剂颜色变化等方式来暗示。我们要学会识别这些“话外之音”。 ‹#› 【例题2】．（2025·辽宁）下列各组离子中，能在pH＝2的溶液中大量共存的是（ ） A.Na+、Ca2+、Cl-、CO32- B.NH4+、NO3-、K+、CO32- C.K+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D 解题方法：pH=2说明溶液中含有大量的氢离子，所以判断时把每个选项里都加上H+. H+ H+ H+ H+ 识别隐含条件 【解题方法点拨】-- 1.7.2013 判断离子能否共存，熟记常见的沉淀非常关键。这里有一个非常实用的记忆口诀，大家跟我一起读一遍。这个口诀涵盖了初中阶段绝大多数常见酸碱盐的溶解性规律，掌握了它，判断沉淀就会变得非常简单。比如，我们一看到钡离子和硫酸根离子，就要立刻想到它们会生成不溶于水的硫酸钡沉淀。 ‹#› 【例题3】下列离子能在 pH=1 的无色溶液中大量共存的是（ ） A.SO4²⁻、Cl⁻、Na⁺、H⁺ B.K⁺、SO4²⁻、Cu²⁺、NO3⁻ C.Na⁺、K⁺、SO4²⁻、OH⁻ D.Ca²⁺、Cl⁻、CO3²⁻、Na⁺ 💡 思路解析：pH=1 说明溶液显强酸性（含大量H⁺），“无色”条件排除Cu²⁺(蓝)、Fe³⁺(黄)等。B因含Cu²⁺排除；C中OH⁻与H⁺反应生成水排除；D中CO3²⁻与H⁺反应生成气体排除。 ✅ 正确答案：A 所有离子之间互不反应，且均为无色，在酸性条件下可大量共存。 识别隐含条件 【解题方法技巧点拨】-- 酸碱性和溶液颜色双要求 1.7.2013 接下来看一道带有隐含条件的题目。题干中有两个关键信息：pH=1，说明是酸性溶液，含有大量氢离子；无色溶液，说明不能有有色离子。我们来看选项，B选项含有铜离子，直接排除。C选项含有氢氧根离子，会与氢离子反应，排除。D选项含有碳酸根离子，也会与氢离子反应，排除。因此，正确答案是A。 ‹#› 颜色隐含条件辨析 “无色透明” ≠ “澄清透明” 澄清透明只要求无沉淀（允许有色，如蓝色硫酸铜溶液）；无色透明则严格要求溶液没有任何颜色。 4. (2026微山)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.酸性透明溶液中：Cu2＋、 Mg2+、SO42-、Cl- B.无色透明溶液中：Na＋、 Fe2+、NO3-、K+ C.pH=1的溶液中：Cu2＋、 CO32-、SO42-、Cl- D.在氯化钡溶液中：Na＋、 CO32-、NO3-、K+ 识别隐含条件 【解题方法技巧点拨】-- A 1.7.2013 在解题时，我们尤其要注意题目中的隐含条件。比如，“无色透明”和“澄清透明”是两个不同的概念，前者要求没有颜色，后者只要求没有沉淀。另外，很多题目不会直接告诉你溶液是酸性还是碱性，而是通过pH值、指示剂颜色变化等方式来暗示。我们要学会识别这些“话外之音”。 ‹#› 四：巩固练习 【1】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A. Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO4²⁻　　　B. H⁺、K⁺、NO3⁻、OH⁻ C. Cu²⁺、Mg²⁺、NO3⁻、Cl⁻　　　D. H⁺、Ca²⁺、CO3²⁻、NO3⁻ A 错误 · 生成沉淀 Ba²⁺与SO4²⁻结合生成BaSO₄白色沉淀，离子间发生复分解反应，无法大量共存。 B 错误 · 生成弱电解质 H⁺与OH⁻结合生成H2O，发生中和反应，在溶液中不能大量共存。 D 错误 · 多重反应 H⁺与CO3²⁻生成CO₂气体和H2O，Ca²⁺与CO3²⁻生成CaCO₃沉淀，均不能共存。 C 正确 · 离子共存 Cu²⁺、Mg²⁺、NO3⁻、Cl⁻之间不发生任何反应，无沉淀、气体或水生成，可大量共存。 1.7.2013 我们来看一道基础题。这道题直接考察我们对基本反应的掌握。A选项中钡离子和硫酸根离子会生成沉淀。B选项中氢离子和氢氧根离子会生成水。D选项中，氢离子和碳酸根离子会生成气体，钙离子和碳酸根离子也会生成沉淀。只有C选项中的四种离子之间不会发生任何反应，因此可以大量共存。 ‹#› 四：巩固练习 【2】某无色透明溶液中可能含有：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、CO3²⁻、NO3⁻。实验发现：①滴加稀盐酸生成白色沉淀； ②继续滴加沉淀消失并产生气泡；③滴加Ba(NO3)₂溶液无明显现象。请据此推断溶液中离子的存在情况。 💡 核心推理逻辑 1.颜色筛除：“无色透明”直接排除呈蓝色的Cu²⁺。 2.现象定因：“先沉淀后溶解并产气”是CO3²⁻的特征反应，故必含此离子。 3.共存排除：CO3²⁻ 与 Ag⁺、Ba²⁺ 不共存，故排除二者。 4.电荷守恒：溶液需呈电中性，唯一剩余的阳离子Na⁺必存在。 📝 结论速查 ✔ 一定存在：Na⁺、CO3²⁻ ✘ 一定不存在：Cu²⁺、Ag⁺、Ba²⁺ ? 可能存在：Cl⁻、NO3⁻（无实验佐证） 1.7.2013 最后我们来看一道进阶型的推断题。这道题需要我们根据实验现象一步步推理。首先，无色透明排除了铜离子。实验①和②告诉我们，溶液中含有碳酸根离子，因为只有碳酸根离子与盐酸反应会先生成沉淀然后溶解并产生气体。既然有碳酸根离子，那么银离子和钡离子就一定不存在。根据电荷守恒，溶液中必须有阳离子，所以钠离子一定存在。而氯离子和硝酸根离子无法通过现有实验确定，因此可能存在。 ‹#› 3、某河道两旁，建有甲乙两座工厂，他们各自排放的废水澄清透明，经测定他们的废水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、OH- 六种离子。 （1）甲工厂的废水是碱性，则乙工厂废水中所含的三种离子是 ； （2）若将两工厂的废水按适当比例混合可以使废水中的 （填写离子符号)转化为沉淀，请写出其中的一个化学反应方程式_______________________________________ 。 Ag+、 Cu2+、 NO3- Ag+、Cu2+、Cl-、OH- 2KOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓+ 2KNO3 四：巩固练习 甲乙两厂各自三种离子是共存的：甲厂：OH-、K+、Cl- ； 乙厂：Ag+、 Cu2+、 NO3- 1.7.2013 判断离子能否共存，熟记常见的沉淀非常关键。这里有一个非常实用的记忆口诀，大家跟我一起读一遍。这个口诀涵盖了初中阶段绝大多数常见酸碱盐的溶解性规律，掌握了它，判断沉淀就会变得非常简单。比如，我们一看到钡离子和硫酸根离子，就要立刻想到它们会生成不溶于水的硫酸钡沉淀。 ‹#› 4. (2025济宁)为确定某溶液中含有以下离子H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、 、 中的几种，进行了以下实验： ①经测定，溶液pH＝1； ②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生； ③取②中部分溶液，加入Na2CO3溶液，无明显现象。 分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是(　　) A. 一定含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、 B. 一定含有H＋、Mg2＋、Cl－，一定不含有 C. 一定含有H＋、Ba2＋、 ，一定不含有Cl－ D. 一定含有H＋、Mg2＋，可能同时含有Cl－、 D 四：巩固练习 说明溶液中含有氢离子，因此和氢离子不能共存的碳酸根离子就不存在。 1.7.2013 判断离子能否共存，熟记常见的沉淀非常关键。这里有一个非常实用的记忆口诀，大家跟我一起读一遍。这个口诀涵盖了初中阶段绝大多数常见酸碱盐的溶解性规律，掌握了它，判断沉淀就会变得非常简单。比如，我们一看到钡离子和硫酸根离子，就要立刻想到它们会生成不溶于水的硫酸钡沉淀。 ‹#› 5. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 中的不同阳离子和阴离子各一种组成（题中涉及的MgCO3视为沉淀），已知： ①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②将丁溶液与乙溶液混合产生气泡，与丙溶液混合产生白色沉淀； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是（） A. 甲溶液含有Ba2+ B. 乙溶液含有SO42- C. 丙溶液含有Cl- D. 丁溶液含有Mg2+ D 2026青岛自主招生 四：巩固练习 1.7.2013 判断离子能否共存，熟记常见的沉淀非常关键。这里有一个非常实用的记忆口诀，大家跟我一起读一遍。这个口诀涵盖了初中阶段绝大多数常见酸碱盐的溶解性规律，掌握了它，判断沉淀就会变得非常简单。比如，我们一看到钡离子和硫酸根离子，就要立刻想到它们会生成不溶于水的硫酸钡沉淀。 ‹#› POWERPOINT DESIGN PART PowerPoint Design - - - - - - - - - - - - - - - - - - 谢谢大家再见！ $