精品解析：山东菏泽市单县第二中学2025-2026学年度第二学期高一慧光阶段性考试 化学试题

单县二中2025-2026学年度第二学期高一慧光部阶段性考试 化学试题 2026年4月2日 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同 C. 火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷(如氮化硅、碳化硅)属于新型无机非金属材料，A正确； B．光导纤维成分为二氧化硅，而芯片材料为半导体(如硅)，两者成分不同，B错误； C．碱金属的焰色反应用于火焰显色，C正确； D．二氧化硅能用于制光导纤维，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，D正确； 故答案选B。 2. 下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. O、 Cl、S、P B. C. Rb、 K、 Na、 Li D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素非金属性：，对应的单质氧化性为，不符合氧化性由弱到强的要求；原子半径，也不符合半径由大到小的要求，A错误； B．金属性：，对应阳离子氧化性，与选项给出的顺序不符；离子半径，同样与选项顺序不符，B错误； C．、、、均为碱金属单质，只能失电子表现还原性，无氧化性，不符合氧化性排序要求，C错误； D．金属活动性顺序中金属性，对应阳离子氧化性，符合氧化性由弱到强的要求；离子电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小，故半径，符合半径由大到小的要求，D正确； 故答案为D。 3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 C. 元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素 D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．主族元素，除氟元素、氧元素外元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价，且过渡元素的许多元素最高正化合价大于最外层电子数，故A错误； B．多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误； C．位于金属和非金属分界线附近的元素具有金属性与非金属性，不是过渡元素，过渡元素包含副族与第Ⅷ族，故C错误； D．非金属性越强，元素得电子能力越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，D正确； 答案选D。 4. 已知乙醇易溶于水与四氯化碳，关于萃取与分液，下列说法正确的是 A. 可用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质 B. 分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁 C. 分液时，下层液体全部流出后，换另一个烧杯，将上层液体继续放出 D. 分液漏斗在使用前只需检查旋塞处是否漏水即可 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘、酒精与四氯化碳混溶，液体不分层，所以不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质，A错误； B．分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，以使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流出，且使下端管口紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，B正确； C．分液时，下层液体从下端放出，上层液体应从上口倒出至另一个烧杯中，C错误； D．分液漏斗在使用前应检查玻璃塞和旋塞处是否漏水，D错误； 故选B。 5. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A. 原子半径大小：Si<P<S B. 高纯硅常用于制造光导纤维 C. 根据元素周期律判断酸性： D. 位于第4周期第Ⅷ族 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径大小：Si＞P＞S，故A错误； B．高纯硅常用于半导体材料、太阳能电池板和计算机芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故B错误； C．非金属越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3、H3PO3不是最高价氧化物对应水化物，无法比较H3PO3与H2SO3的酸性强弱，故C错误； D．Fe为26号元素，价电子排布式为3d64s2，位于第4周期第Ⅷ族，故D正确。 答案选D。 6. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．将海带灼烧成灰 B．探究镁、铝的失电子能力强弱 C．从的悬浊液中分离出碘单质 D．验证得电子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧海带应该在坩埚中，A错误； B．盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝的失电子能力强弱，B错误； C．从的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，C正确； D．由于硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>Si，D错误； 故选C。 7. 核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是 A. 该元素在第三周期第ⅣA族，单质是良好的半导体 B. 该元素的氧化物在常温下性质稳定，不易与水反应，可做光导纤维 C. 该元素的氧化物不与任何酸反应，可与强碱的水溶液反应 D. 该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 【答案】C 【解析】 【分析】核电荷数大于10的某短周期元素只能是第3周期元素；原子最外层电子数是次外层所含有电子数的一半，则最外层电子数为4；电子层数为3，则该元素是硅，结合硅与二氧化硅的性质分析解答。 【详解】A．硅元素位于周期表中第3周期第ⅣA族，单质是良好的半导体，A正确； B．该元素的氧化物SiO2在常温下性质稳定，不易与水反应，可做光导纤维，B正确； C．该元素的氧化物SiO2能与HF反应，可与强碱(如NaOH)的水溶液反应，C错误； D．地壳中元素含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，硅元素居所有元素的第二位，D正确； 故选C。 8. 美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是 A. 的中子数为60 B. 的质子数为28 C. 与互为同位素 D. 该过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；的中子数为60-27=33，A错误； B．根据衰变方程，质量数守恒得A=60，电荷数守恒得27=Z-1，解得Z=28，X的质子数为28，B正确； C．同位素需质子数相同，但Co的质子数为27，X的质子数为28，C错误； D．核衰变属于原子核层面的变化，是物理变化而非化学变化，D错误； 故选B。 9. 根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是 A. 短周期主族元素中半径最大的是Na B. Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2 C. 砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定 D. AsH3还原性强于PH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，短周期从上到下原子半径增大；短周期主族元素中第三周期ⅠA族的钠原子电子层数最多、核吸引作用最弱，因此短周期主族元素原子半径最大的是，A正确； B．与均为第ⅡA族元素，同主族自上而下金属性逐渐增强，金属性；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，因此碱性，B错误； C．卤族元素单质颜色逐渐加深、状态由气体→液体→固体转变：浅黄绿色气体、黄绿色气体、深红棕色液体、紫黑色固体；按照递变规律，砹单质为有色固体；同主族自上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，稳定性很差，很不稳定，C正确； D．、位于第ⅤA族，同主族从上至下非金属性减弱，单质氧化性减弱，对应氢化物还原性增强，因此还原性，D正确； 故选B。 10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 【详解】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确； B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确； C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误； D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。 综上所述，答案为C。 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列实验不能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：Cl>S B MgCl2、AlCl3溶液中分别加入NaOH溶液 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同浓度HNO3、H2SO4两溶液的pH 比较氮、硫的非金属性强弱 D 向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 比较氯、硫的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A．反应，不是S的最高价含氧酸（S最高价含氧酸为），HCl也不是Cl的最高价含氧酸，不能利用酸性强于证明非金属性，不能达到目的，A符合题意； B．溶液加，生成沉淀，不溶于过量；溶液中先产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明碱性；最高价氧化物水化物碱性越强，金属性越强，金属性，可以达到目的，B不符合题意； C．是二元强酸，是一元强酸，相同物质的量浓度下二者电离出数目不同，初始氢离子浓度本身不具备可比性，不能通过pH比较酸性，也就不能比较非金属性，不能达到目的，C符合题意； D．发生反应：。为氧化剂，为氧化产物，氧化性，可证明非金属性，可以达到目的，D不符合题意； 故选AC。 12. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C C. 原子序数：d>c>b>a D. 离子半径：C2->D->B+>A2+ 【答案】D 【解析】 【分析】阳离子所带电荷数是其原子核外电子失去电子的个数，阴离子所带电荷数是其原子核外电子得到电子的个数，而原子的核外电子数等于质子数，也等于原子序数。具有相同的电子层结构的短周期元素的简单离子aA2+、bB+、cC2-、dD-，结合元素周期表结构特征，可设aA2+、bB+、cC2-、dD-分别为12Mg2+、11Na+、8O2-、9F-。 【详解】A．据分析，原子半径：Na>Mg>O>F，则B>A >C> D，A错误； B．据分析，原子的最外层电子数目： F>O>Mg >Na，则D> C > A > B，B错误； C．据分析，质子数等于原子序数，有：12Mg >11Na >9F >8O，则a>b >c >d，C错误； D．具有相同电子层数的离子，质子数越多离子半径越小，据分析，离子半径：O2->F-> Na+> Mg2+，则C2->D->B+>A2+，D正确； 故选D。 13. 由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中 K比Na与 水反应更剧烈 金属性：K>Na B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉⁃KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向溶液中加入硫酸 产生白色沉淀 非金属性：S>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈。钾与水反应比钠更剧烈，说明金属性：K>Na，A正确； B. 玻璃中含有钠元素，不能用玻璃棒做焰色试验，B错误； C．氯水过量，也能氧化碘离子，不能证明单质溴的氧化性强于单质碘，C错误； D．硫酸是硫元素最高价含氧酸，向溶液中加入硫酸产生白色沉淀，说明硫酸的酸性强于硅酸，而最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，因此非金属性：S>Si， D正确。 故选AD。 14. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 元素X可能为锂 B. 与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C. M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D. W的氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】AB 【解析】 【分析】从图中结合原子序数关系可知，X可能为H或Li，Y为N，Z为Al，M为Si，W为S，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，X可能为H或Li，A正确； B．与Z同周期的金属元素为Na、Mg，则Al的金属性最弱，B正确； C．SiO2属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C错误； D．W的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸和硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D错误。 故选AB。 15. 已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价，下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径／nm 0.066 0.070 0.152 0.106 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 ＋5 ＋1 ＋6 ＋7 ＋1 ＋3 最低负化合价 －2 －3 －2 －1 A. 元素⑦是金属元素，只能形成阳离子 B. 简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④ C. 阴离子的还原性：④＜⑤，简单离子半径：②＞①＞⑦＞⑥ D. ④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应 【答案】AC 【解析】 【分析】短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，①为O元素；②有+5，-3价，处于第ⅤA族，原子半径②略大于①，②为N元素，④有+6，-2价，为S元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，⑤为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径小于Li，大于氯原子半径，⑦为Al元素，据此分析解题； 【详解】A．元素Al是金属元素，可以形成，A错误； B．①为O元素，②为N元素，④为S元素，⑤为Cl元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，S＜Cl，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：①＞②，⑤＞④，B正确； C．同周期自左而右非金属性增强，④为S元素，⑤为Cl元素，非金属性S＜Cl，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④＞⑤，①②⑥⑦的离子依次为、、、，具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：②＞①＞⑥＞⑦，C错误； D．④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸高氯酸、强碱氢氧化钠反应，硫酸和氢氧化钠能发生中和反应，则④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应，D正确； 故选AC。 三、填空题60分 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。 序号 相关信息 ① 元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍 ② 元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ③ 元素D的氧化物可用于制备光导纤维 ④ 元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4 请回答下列问题： （1）E简单阴离子的离子结构示意图为_______，D元素在元素周期表中的位置_______。 （2）A与B在加热条件下反应的产物为_______(写化学式)，A、B、E三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________________(用元素的离子符号表示)。 （3）A、D、E三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是_______(用化学式表示)。B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________________。B、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________。 （4）元素E与元素F相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。 a.含氧酸的酸性：E<F b.单质的熔沸点：E>F c.最简单氢化物还原性：E>F d.F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质 【答案】（1） ①. ②. 第三周期第IVA族 （2） ①. Na2O2 ②. （3） ①. H2O ②. ③. （4） ①. Cl ②. cd 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数递增短周期主族元素；由信息①，A最外层电子数是次外层3倍，推知A为O；信息③，D的氧化物用于制备光导纤维，D为Si；信息④，E最高正价与最低负价代数和为4，E为S；信息②，B、C、F最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应，结合原子序数介于O与Si之间，推得B为Na、C为Al，剩余F为Cl。 【小问1详解】 E是S，简单阴离子，核电荷数16，核外电子排布2、8、8，离子结构示意图：；D为Si，在周期表位置：第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 A（）与B（）加热条件下反应生成；A、B、E对应的简单离子依次为、、，电子层数越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，半径顺序：； 【小问3详解】 A、D、E最简单氢化物分别为、、；元素非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，稳定性最高的是；B最高价氧化物水化物为，C最高价氧化物水化物为，二者反应离子方程式：；B最高价氧化物水化物与F最高价氧化物水化物发生中和反应，离子方程式：； 【小问4详解】 E为S，F为Cl，同周期主族元素从左往右非金属性增强，非金属性较强的是Cl； a．没有指明是最高价含氧酸，酸性不能比较非金属性，a错误； b．单质熔沸点属于物理性质，与元素非金属性无关，b错误； c．最简单氢化物还原性，说明还原性，Cl得电子能力更强，非金属性，c正确； d．与反应，Cl单质置换出S单质，证明非金属性，d正确。 17. 10种短周期主族元素a~j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 回答下列问题： （1）元素a~j中最活泼的非金属单质为___________(填化学式)。 （2）实验室制备元素c的简单气态氢化物的化学方程式是________________________。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是___________(填序号)。 A. 单质与氢气化合的难易程度：i难于j B. 简单阴离子的还原性：i强于j C. 简单氢化物的沸点：i高于j D. 含氧酸的酸性：j强于i （5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。 ①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是___________； ②A中加___________，B中加Na2CO3，C中加___________，观察到C中的现象为_________________________________________________________________； ③有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，改进的方法是：_______________________________________________________________________。 【答案】（1）F2 （2）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O （3）F-<O2-<N3- （4）AB （5） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. 硝酸(或HNO3) ④. 硅酸钠溶液 ⑤. 生成白色(胶状)沉淀 ⑥. 在B与C之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 【解析】 【分析】根据各元素的原子半径，分析可知a为第一周期元素，b、c、d、e为第二周期元素，f、g、h、i、j为第三周期元素。再结合原子序数和最高正、负价，分析可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Si，i为S，j为Cl。 【小问1详解】 a~j中最活泼的非金属单质为电负性最高的元素，即F的单质，为F2。 【小问2详解】 c为N，实验室制备NH3的原理为NH4Cl与Ca(OH)2在加热下的反应，反应方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。 【小问3详解】 元素c、d、e分别为N、O、F。其简单离子为其单质得电子后的产物，故单质的氧化性越强，其对应简单离子的还原性越弱。三种元素单质的氧化性顺序为N2<O2<F2，故简单离子的还原性顺序为F-<O2-<N3-。 【小问4详解】 根据分析，i为S，j为Cl。 A．单质越容易与氢气化合，非金属性越强，单质与氢气化合的难易程度：S难于Cl，故能说明：非金属性S<Cl，A符合题意； B．简单阴离子的还原性：S强于Cl，说明单质的氧化性S<Cl2，非金属性越强，单质的氧化性越强，故能说明：非金属性S<Cl，B符合题意； C．元素的非金属性与简单氢化物的沸点无关，故不能得出非金属性S<Cl，C不符合题意； D．元素的最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，S的含氧酸为H2SO3和H2SO4，故不能得出非金属性S<Cl，D不符合题意； 故选AB。 【小问5详解】 b为C，c为N，h为Si，设计实验比较C、N、Si的非金属性，可通过证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3。A中加硝酸(或HNO3)，B中加碳酸钠，两者反应生成CO2，CO2通入C中，C中盛放硅酸钠溶液，生成硅酸，现象为有白色胶状沉淀生成，酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，非金属性N>C>Si． ①仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是：防倒吸； ②A中加硝酸(或HNO3)，B中加Na2CO3，C中加硅酸钠溶液，观察到C中的现象为有白色胶状沉淀生成； ③硝酸易挥发，制备的CO2中混有HNO3，故应该在B与C之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。 18. 某一小组设计了以下实验，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴： 请回答： （1）“操作I”中可以用热空气将Br2吹出，利用了Br2的什么性质？________________。 （2）通入氯气获得Br2的离子方程式为_____________________________________________。 （3）“吸收”时发生反应的离子方程式为__________________________________。 （4）“操作II”可选用下列装置中的___________(填标号)。 A． B． C． 【答案】（1）溴易挥发 （2） （3） （4）A 【解析】 【分析】向浓缩海水中加入硫酸酸化后通入，将海水中氧化为得到含溴海水；操作Ⅰ利用热空气吹出，再使用和水吸收溴蒸气，与发生氧化还原反应得到含的溶液；再次通入，将重新氧化为得到溴水溶液，最后通过操作Ⅱ分离得到液溴。 【小问1详解】 操作Ⅰ使用热空气将吹出，原理是溴易挥发，受热后溴单质更容易由液态转化为气态，随空气气流脱离水溶液； 【小问2详解】 氯气氧化海水中溴离子生成溴单质，作为氧化剂被还原为，离子方程式：； 【小问3详解】 水溶液吸收，二者在水中发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式：； 【小问4详解】 操作Ⅱ是从溴的水溶液中分离出液溴，溴易挥发，依据溴与水沸点差异采用蒸馏的方法；装置A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为蒸发装置，因此选A。 19. 在实验室中，某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘： （1）步骤①灼烧海带时，海带应放在__________(填仪器名称)内灼烧。 （2）步骤③用到的玻璃仪器有_______________________和玻璃棒。 （3）步骤④反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）步骤⑤提取I2时需要用到分液漏斗，分液漏斗排气时的状态是_______(填标号)。 （5）步骤⑤的实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； H。静置，分层。 该实验操作顺序是：______________(用上述编号字母填写)。 ____→____→____→A→____→G→E→F。 （6）步骤⑥为获得单质碘可采用反萃取法，其操作步骤如下： “反萃取”发生反应的离子方程式为___________________________________________，“操作2”中发生反应的离子方程式为___________________________________，“操作2”分离出I2的方法是_______________________________________________________。 【答案】（1）坩埚 （2）漏斗、烧杯 （3） （4）D （5）CBDAHGEF （6） ①. 3I2+6OH-=5I-+I+3H2O ②. 5I-+I+6H+=3I2+3H2O ③. 过滤 【解析】 【分析】由流程可知，①为海带在坩埚中灼烧后，②为浸泡溶解，③为过滤分离出含碘离子的溶液，④中发生2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，得到含碘水溶液，⑤中加CCl4萃取，⑥为反萃取法获得碘单质； 【小问1详解】 灼烧固体需在坩埚中进行。 【小问2详解】 步骤③是海带灰的浸取、过滤等操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问3详解】 碘离子的溶液加入二氧化锰生成碘单质和二价锰，离子方程式为。 【小问4详解】 由分析可知，步骤⑤为分液，振荡过程中为防止气压过高发生意外，需要将分液漏斗下端向上倾斜，打开活塞排气，故选D。 【小问5详解】 步骤⑤的名称为萃取分液。其实验操作可分解为如下几步：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；振荡时，应避免分液漏斗内压强过大；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置，分层；为使液体顺利流下，应使分液漏斗内外压强相等；将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；四氯化碳密度比水大，下层为碘的四氯化碳溶液，旋开活塞，用烧杯接收溶液；使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；从分液漏斗上口倒出上层溶液；该实验操作顺序是：CBD→A→H→G→E→F；E步骤中操作应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；故操作顺序是：CBDAHGEF。 【小问6详解】 碘单质在浓NaOH溶液中会发生歧化反应，生成碘离子和碘酸根离子，反应的离子方程式为：3I2+6OH-=5I-+I+3H2O，向含I-和I的溶液中加入45%的H2SO4，在酸性条件下二者会发生归中反应生成碘单质，反应的离子方程式为：5I-+ I+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质在水溶液中溶解度较小，会以固体形式析出，因此可以通过过滤的方法分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 单县二中2025-2026学年度第二学期高一慧光部阶段性考试 化学试题 2026年4月2日 注意事项： 1.向规范答题、卷面书写再要20分 2.向充分审题、准确运算、合理分配答题时间要20分 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B. 清华大学打造的类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维相同 C. 火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属的目的是利用焰色反应使火焰可视化 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2. 下列各组中，微粒按氧化性由弱到强、原子或离子半径由大到小的顺序排列的是 A. O、 Cl、S、P B. C. Rb、 K、 Na、 Li D. 3. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（ ） A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 在多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 C. 元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素 D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物酸性均依次增强 4. 已知乙醇易溶于水与四氯化碳，关于萃取与分液，下列说法正确的是 A. 可用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质 B. 分液过程中放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁 C. 分液时，下层液体全部流出后，换另一个烧杯，将上层液体继续放出 D. 分液漏斗在使用前只需检查旋塞处是否漏水即可 5. “中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经分析该恒星的组成元素有硅、磷、硫、铁等。下列有关说法正确的是 A. 原子半径大小：Si<P<S B. 高纯硅常用于制造光导纤维 C. 根据元素周期律判断酸性： D. 位于第4周期第Ⅷ族 6. 利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．将海带灼烧成灰 B．探究镁、铝的失电子能力强弱 C．从的悬浊液中分离出碘单质 D．验证得电子能力： A. A B. B C. C D. D 7. 核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是 A. 该元素在第三周期第ⅣA族，单质是良好的半导体 B. 该元素的氧化物在常温下性质稳定，不易与水反应，可做光导纤维 C. 该元素的氧化物不与任何酸反应，可与强碱的水溶液反应 D. 该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位 8. 美籍华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中，是反中微子，它的电荷数为0，静止质量可认为是0.下列说法正确的是 A. 的中子数为60 B. 的质子数为28 C. 与互为同位素 D. 该过程属于化学变化 9. 根据元素周期律和元素周期表的知识分析下面的推断，其中错误的是 A. 短周期主族元素中半径最大的是Na B. Sr(OH)2的碱性强于Ba(OH)2 C. 砹(At)的单质是有色固体，HAt很不稳定 D. AsH3还原性强于PH3 10. 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A. 原子半径：丁＞戊＞乙 B. 非金属性：戊＞丁＞丙 C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 下列实验不能达到预期目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向Na2SO3溶液中加稀盐酸产生气泡 非金属性：Cl>S B MgCl2、AlCl3溶液中分别加入NaOH溶液 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同浓度HNO3、H2SO4两溶液的pH 比较氮、硫的非金属性强弱 D 向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 比较氯、硫的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A. 原子半径：A>B>D>C B. 原子的最外层电子数目：A>B>D>C C. 原子序数：d>c>b>a D. 离子半径：C2->D->B+>A2+ 13. 由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取绿豆粒大小的Na、K，分别加入盛有水的烧杯中 K比Na与 水反应更剧烈 金属性：K>Na B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉⁃KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向溶液中加入硫酸 产生白色沉淀 非金属性：S>Si A. A B. B C. C D. D 14. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 元素X可能为锂 B. 与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C. M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D. W的氧化物对应的水化物一定为强酸 15. 已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高正化合价和最低负化合价，下列说法错误的是 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径／nm 0.066 0.070 0.152 0.106 0.099 0.186 0.143 最高正化合价 ＋5 ＋1 ＋6 ＋7 ＋1 ＋3 最低负化合价 －2 －3 －2 －1 A. 元素⑦是金属元素，只能形成阳离子 B. 简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④ C. 阴离子的还原性：④＜⑤，简单离子半径：②＞①＞⑦＞⑥ D. ④⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应 三、填空题60分 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的相关信息如表所示。 序号 相关信息 ① 元素A最外层电子数是次外层电子数的3倍 ② 元素B、C、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应 ③ 元素D的氧化物可用于制备光导纤维 ④ 元素E的最高正价与最低负价的代数和等于4 请回答下列问题： （1）E简单阴离子的离子结构示意图为_______，D元素在元素周期表中的位置_______。 （2）A与B在加热条件下反应的产物为_______(写化学式)，A、B、E三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为______________________(用元素的离子符号表示)。 （3）A、D、E三种元素最简单氢化物热稳定性最高的是_______(用化学式表示)。B、C的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________________。B、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________。 （4）元素E与元素F相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母序号)。 a.含氧酸的酸性：E<F b.单质的熔沸点：E>F c.最简单氢化物还原性：E>F d.F的单质能与E的气态氢化物反应，置换出E的单质 17. 10种短周期主族元素a~j的原子半径、最高正价、最低负价随着原子序数的递增变化规律如下图所示。 回答下列问题： （1）元素a~j中最活泼的非金属单质为___________(填化学式)。 （2）实验室制备元素c的简单气态氢化物的化学方程式是________________________。 （3）元素c、d、e形成的简单离子的还原性由小到大的顺序是___________(用离子符号表示)。 （4）下列事实能说明j的非金属性强于i的是___________(填序号)。 A. 单质与氢气化合的难易程度：i难于j B. 简单阴离子的还原性：i强于j C. 简单氢化物的沸点：i高于j D. 含氧酸的酸性：j强于i （5）某化学兴趣小组利用如图所示装置验证b、c、h的非金属性变化规律。 ①仪器A的名称为___________，干燥管D的作用是___________； ②A中加___________，B中加Na2CO3，C中加___________，观察到C中的现象为_________________________________________________________________； ③有的同学认为需对上述实验装置进行改进，才能得到正确的结论，改进的方法是：_______________________________________________________________________。 18. 某一小组设计了以下实验，模拟空气吹出法从浓缩的海水中提取溴： 请回答： （1）“操作I”中可以用热空气将Br2吹出，利用了Br2的什么性质？________________。 （2）通入氯气获得Br2的离子方程式为_____________________________________________。 （3）“吸收”时发生反应的离子方程式为__________________________________。 （4）“操作II”可选用下列装置中的___________(填标号)。 A． B． C． 19. 在实验室中，某研究性学习小组设计以下实验，从海带中提取碘： （1）步骤①灼烧海带时，海带应放在__________(填仪器名称)内灼烧。 （2）步骤③用到的玻璃仪器有_______________________和玻璃棒。 （3）步骤④反应的离子方程式为_________________________________________。 （4）步骤⑤提取I2时需要用到分液漏斗，分液漏斗排气时的状态是_______(填标号)。 （5）步骤⑤的实验操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把50mL碘水和加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转分液漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层溶液； G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔； H。静置，分层。 该实验操作顺序是：______________(用上述编号字母填写)。 ____→____→____→A→____→G→E→F。 （6）步骤⑥为获得单质碘可采用反萃取法，其操作步骤如下： “反萃取”发生反应的离子方程式为___________________________________________，“操作2”中发生反应的离子方程式为___________________________________，“操作2”分离出I2的方法是_______________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $