精品解析：江苏省南通市海安市实验中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

海安市实验中学2025届高三上学期月考试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 V-51 Mn-55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，不正确的是 A. 明矾净水利用了胶体的吸附性 B. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. 用渗析法分离胶体与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体胶粒直径小，比表面积大，吸附性强，明矾净水是利用了胶体的吸附性，故A正确； B．依据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，故B错误； C．雾是气溶胶，属于胶体，在阳光下可观察到丁达尔效应，故C正确； D．溶液能透过半透膜，胶体粒子不能通过半透膜，则用渗析的方法分离，故D正确； 故选：B。 2. 化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是 A. 基态硫原子的轨道表示式： B. H2S的电子式： C. SO2的VSEPR模型： D. 中子数为9的氮原子N 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态硫原子的轨道表示式应该为 ，A错误； B．H2S是共价化合物，电子式为： ，B错误； C．SO2的价层电子对数是，因此VSEPR模型： ，C正确； D．中子数为9的氮原子，其质量数是9+7＝16，可表示为，D错误； 答案选C。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 【答案】C 【解析】 【详解】A. Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于水无直接关系，A项错误； B. NaHCO3可用作食品疏松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项错误； C. Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确； D. 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性无关，D项错误； 答案选C。 4. X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是 元素 元素性质或原子结构 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 元素的电负性：X＞N＞Z C. 元素的第一电离能：Z＞N＞Y D. X、N简单氢化物的稳定性：X＜N 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：X为O（氧），Y为Mg（镁），Z为Si（硅），N为Cl（氯）。 【详解】A．同周期原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，原子半径大小为，即，A错误； B．电负性随非金属性增强而增大，非金属性，故电负性，B正确； C．同周期第一电离能从左到右总体呈上升趋势，第一电离能大小为，即，C错误； D．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，D错误； 故选B。 阅读材料完成下面小题。 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液 [溶液]和的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气并向废蚀刻液通入氨气，制备碱性蚀刻液并沉铁、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。 5. 下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NH3 B. 用装置乙制备并沉铁 C. 用装置丙分离溶液和 D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备 6. 下列说法正确的是 A. 配合物不能与溶液反应产生白色沉淀 B. 1mol配合物中含有18mol键 C. 配合物的配体为和 D. NH3和的键角大小： 7. 下列说法错误的是 A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子反应方程式为： B. 实验室制备氨气的化学方程式为： C. 制备碱性蚀刻液时Cu2+发生反应的离子方程式为： D. 沉铁时的离子方程式为： 【答案】5. D 6. D 7. D 【解析】 【5题详解】 A．实验室用加热和固体混合物的方法制备，装置甲为固固加热型发生装置，符合制备要求，A正确； B．向氧化后的蚀刻液中通入，与形成可溶性的，与反应生成沉淀，装置乙配有防倒吸的尾气处理装置，可达到实验目的，B正确； C．装置丙为过滤装置，可分离可溶性溶液和难溶的沉淀，C正确； D．为强酸弱碱盐，加热蒸干时水解且挥发，最终得到或，无法得到，应在氯化氢气流中蒸发水分，D错误； 故选D。 【6题详解】 A．配合物的外界为，可电离出自由移动的，能与反应生成白色沉淀，A错误； B．1mol该配合物中，每个含3个N-H σ键，4个共12molσ键，另外有4mol配位σ键，总计16molσ键，B错误； C．该配合物的配体只有，为外界离子不是配体，C错误； D．中N有1对孤电子对，中N无孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角，D正确； 故选D。 【7题详解】 A．酸性条件下将氧化为，离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气的化学方程式书写正确，B正确； C．与过量反应生成四氨合铜配离子，离子方程式书写正确，C正确； D．沉铁时反应物为弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，Cl2与Fe在加热时反应生成FeCl3，而不能生成FeCl2，A不符合题意； B．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以在溶液中Ca(ClO)2与CO2、H2O反应产生HClO，HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，即可以实现物质之间的转化，B符合题意； C．Al2O3(s)与HCl(aq)反应生成AlCl3与H2O，AlCl3溶液蒸干时，由于水解生成的HCl易挥发而不能得到无水AlCl3，反应产生Al(OH)3，C不符合题意； D．NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应生成NO、H2O，NO不能与H2O反应生成HNO3，D不符合题意； 故选B。 9. 硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是 A. 焙烧时反应的化学方程式为 B. 调节pH的目的是使和完全沉淀 C. 化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D. 可回收利用后应用于本流程 【答案】D 【解析】 【分析】高钾明矾石粉碎增大接触面积，加入硫粉进行焙烧得到SO2、SO3，加入KOH发生反应的离子方程式为，则加入KOH溶液产生的浸渣为，浸液中的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，则溶液X为，过滤得到白色固体，灼烧得到，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体，据此答题。 【详解】A．焙烧时反应的化学方程式为，A项错误； B．浸液中存在的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，B项错误； C．白色固体灼烧得到，则化合物Y为，为铝热剂用于焊接铁轨，C项错误； D．可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为，则可回收利用后应用于本流程，D项正确； 答案选D。 【命题意图】本题以高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程为载体，考查了学生对化学工艺流程、元素性质的分析和应用。其中各步流程的分析是本题的亮点和难点。准确提取工艺流程中的关键信息并正确分析是解题的关键。 10. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为 B. 1分子该物质中sp3杂化的原子有5个 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 D. 1mol该物质与H2发生反应，最多消耗7molH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．汉黄芩素的分子式应为，选项给出的分子式中H原子数错误，A错误； B．2个酚羟基O、1个环醚O、1个甲氧基O这4个单键O的价层电子对数均为4，为杂化，甲氧基中的C价层电子对数为4，也为杂化，共5个杂化的原子，B正确； C．该物质酚羟基邻位可与发生取代反应，碳碳双键可与发生加成反应，1 mol该物质最多消耗，C错误； D．能与加成的基团有2个苯环（共消耗6 mol）、1个碳碳双键（消耗1 mol）、1个酮羰基（消耗1 mol），最多消耗，D错误； 故答案选B。 11. 科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图1所示，电源电压改变与生成NH3速率的关系如图2所示，下列说法不正确的是 A. Pt—C是该合成氨装置的阳极 B. Pt－C3N4电极上发生的反应为N2＋6H＋＋6e－=2NH3 C. 若H2的进出口流量差为22.4L/min，则固体质子导体中H＋的流速为2mol/min D. 当电压高于1.2V时，混合气体中N2和NH3的体积分数之和小于100％ 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知，Pt—C电极是电解池的阳极，氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子，电极反应式为H2-2e-=2H+，Pt-C3N4电极为阴极，酸性条件下氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3。 【详解】A．由分析可知，Pt—C电极是电解池的阳极，氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子，故A正确； B．由分析可知，Pt－C3N4电极为阴极，酸性条件下氮气在阴极得到电子发生还原反应生成氨气，电极反应式为N2＋6H＋＋6e－=2NH3，故B正确； C．缺标准状况下，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应生成氢离子的物质的量，则无法计算固体质子导体中氢离子的流速，故C错误； D．由图2可知，当电压高于1.2V时，氨气反应速率变慢，说明氢离子在阴极得到电子生成氢气，导致混合气体中氮气和氨气的体积分数之和小于100％，故D正确； 故选C。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 室温下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀 C 用pH试纸测得：等物质的量浓度的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 结合H+的能力 D 向3molFeI2溶液中滴加过量的溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 还原性I-＞Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若原溶液中本身含有，加入KSCN溶液也会变红，无法证明X溶液一定含有，A错误； B．未说明NaCl和KI的浓度相等，若KI浓度远大于NaCl，也会优先生成AgI黄色沉淀，不能得出的结论，B错误； C．等物质的量浓度的强碱弱酸盐溶液，pH越大说明对应酸根的水解程度越大，结合的能力越强，CH₃COONa溶液pH更大，故结合的能力，C正确； D．溴水过量，和都会被氧化，无法判断二者反应的先后顺序，不能得出还原性＞的结论，D错误； 故选C。 13. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、，的、。 实验1：配制溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中， B. 根据实验2，可推测 C. 实验3反应后溶液中存在： D. 25℃时，反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1的溶液中，电荷守恒关系为，溶液pH=12显碱性，，因此，A错误； B．实验2中转化为可溶于盐酸的，同类型沉淀更易转化为溶度积更小的物质，因此，B错误； C．实验3中等物质的量的和反应生成和，根据物料守恒，，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤(主要成分为，含有少量、等杂质)为原料制备，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程。 已知：①溶于水，难溶于水。 ②，。 回答下列问题： （1）向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为_______。 （2）向水浸后的溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷，除杂后的溶液中的浓度为，此时溶液中_______；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是_______。 （3）“沉钒”时加入析出，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为_______。 （4）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为_______(写出计算过程)。已知： （5）还原可制得，如图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为_______。 （6） （7） 【答案】（1） （2） ①. ②. 随着温度升高水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以去除率下降，温度升高时水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大 （3）温度过高，分解，不利于析出 （4）91% （5）6 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，三氧化二钒高温条件下与碳酸钠、氧气反应生成钒酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由磷酸镁、硅酸镁溶度积可知，溶液中0.1mol/L硫酸镁溶液中，硅酸根离子的浓度为=2.5×10—4mol/L、磷酸根离子的浓度为=5×10—11mol/L，则=2×10—7；磷酸根离子和硅酸根离子在溶液中的水解反应都是吸热反应，升高温度，磷酸根水解程度增大，溶液中磷酸根离子浓度减小，磷酸镁的沉淀溶解平衡右移转化为可溶的磷酸氢镁导致磷酸根离子去除率下降，而升高温度，硅酸根离子水解程度增大，水解生成不溶于水的硅酸导致硅酸根离子去除率增大，故答案为：2×10—7；随着温度升高水解程度增大，的沉淀溶解平衡向右移动，所以去除率下降，温度升高时水解增大，但水解生成不溶于水的硅酸，所以的去除率增大； 【小问3详解】 氯化铵受热易分解，温度过高，氯化铵分解，不利于钒酸铵沉淀析出，所以沉钒温度需控制在50℃左右，故答案为：温度过高，分解，不利于析出； 【小问4详解】 由题意可知，滴定消耗4.00mL0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液，由得失电子数目守恒可知，与溶液中VO反应的草酸的物质的量为0.2000 mol/L×0.025L—0.1000 mol/L×0.004L×=0.004mol，由方程式可得如下关系：V2O5—2VO—H2C2O4，则产物中五氧化二钒的质量分数为×100%=91%，故答案为：91%； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钒原子与6个氧原子相连，则钒的配位数为6，故答案为：6。 15. 化合物J是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下： （1）C的分子式C9H9OCl，其结构简式为______。 （2）G生成H共三步，第一步生成，第二步与CO2反应的类型是______。 （3）F→G反应需控制在130℃左右，温度过高会有一种分子式为C9H12O2的副产物生成，该副产物的结构简式为______。 （4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色，碱性条件水解 ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子 （5）已知： 。写出以甲苯、BocNHNH2为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1） （2）加成反应 （3） （4）或 （5） 【解析】 【分析】结合C分子式 和和B→D可知B中N-H断裂，则C为断C-Cl，发生取代反应生成产物HCl，据此可知C结构简式为，其余反应对比反应前后结构简式可进行反应分析； 【小问1详解】 根据分析，再结合C的分子式，那么C的结构简式为； 【小问2详解】 第二步，格氏试剂与二氧化碳反应时，格氏试剂中的烃基进攻二氧化碳的亲电中心碳，二氧化碳中，1个碳氧双键发生断裂，碳原子与烃基相结合，反应的化学方程式为：，根据分析，反应类型为加成反应。第三步，发生水解反应，生成羧基； 【小问3详解】 F→G反应温度过高，可能导致另外一个碳氯键同样发生取代反应得到醚结构，结合分子式判断其结构简式：； 【小问4详解】 H的一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色，碱性条件水解，说明含酚羟基和甲酸某酯基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明为对称结构；则同分异构体的结构简式：或；或； 【小问5详解】 甲苯发生溴代反应生成，结合题给信息可知，可以转化为，另外甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，结合信息HI可知，苯甲酸可以转化为，再结合合成J的反应可知，与可以得到产物，则合成路线为： 16. 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR(NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。 （1）SCR工作原理 ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是______。 ②SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式是______。 （2）NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。 ①BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。 ②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是______。 ③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：______。 ④研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 稀燃过程中，柴油中的硫燃烧生成，与、反应生成稳定的，不易分解且难与反应，导致吸收能力下降 ④. 与反应生成，覆盖在表面，阻碍了进一步吸收 【解析】 【小问1详解】 ① 尿素水溶液在加热条件下分解生成氨气和二氧化碳，根据原子守恒可写出化学方程式：； ② 反应物为和，产物为和。中N元素化合价从-3价升高到0价，中N元素化合价从+4价降低到0价。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得。 【小问2详解】 ① 根据图示过程I，、和反应生成，化学方程式为；反应中的O元素化合价由0降至-2，作氧化剂；的N元素化合价由+4升至+5，作还原剂。因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为； ② 根据图示过程Ⅱ，在富燃条件下，和在的催化作用下反应生成无毒的和，根据原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式得； ③ 柴油中含有硫，在稀燃（氧气充足）过程中会燃烧生成；、与发生反应生成硫酸钡，化学方程式为；由于生成的性质稳定，不易分解，也难以与发生反应，从而导致吸收氮氧化物的能力大幅下降； ④ 尾气中含有，属于酸性氧化物，会与碱性氧化物发生反应生成；生成的覆盖在的表面，减少了与的接触面积，阻碍了吸收反应的进行，因此氮氧化物的吸收率会随体积分数的增大而下降。 17. CuCl在工业中可用作有机合成催化剂。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成[CuCl2]-。 （1）基态Cu+核外电子排布式是______。 （2）实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态CuCl分子的结构式可能为______。 （3）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备CuCl(s)，试预测该反应进行的程度大小：______(填代号：①“几乎完全反应”或②“几乎不反应”)。 工业上有多种制备CuCl的方法： 方法一：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60～70 ℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成CuCl沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。 方法二：将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，充分反应后过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。 （4）“方法一”中：反应温度控制在60～70 ℃，目的是______。 （5）“方法二”中： ①总反应的离子方程式是______。 ②加入Na2SO3溶液体积(V)与溶液pH关系如图1，当Na2SO3溶液体积大于500 mL时，溶液pH增大的原因是______。 ③用酸或碱液调控反应混合液的pH，则CuCl产率见图2；pH＜2.5时，CuCl产率相对较低：pH＞3.5时，CuCl产率又迅速下降。试分析原因：______。 【答案】（1） （2） （3）① （4）若温度太低，则反应速率太慢，若温度太高，则盐酸挥发容易造成CuCl水解 （5） ①. ②. 当Na2SO3溶液过量时会与产生的H+反应生成NaHSO3，使得溶液pH增大 ③. 总反应离子方程式为，pH＜2.5时，较大，平衡逆向移动，CuCl的产率降低，pH＞3.5时，CuCl的水解程度增大，产率迅速下降 【解析】 【小问1详解】 Cu原子序数为29，基态Cu+的核外电子排布式为； 【小问2详解】 CuCl的相对分子质量为99.5，已知气态CuCl分子的相对分子质量为199，可得气态CuCl分子为二聚体形式，其中Cu提供空轨道，Cl提供孤对电子形成配合物，则气态CuCl分子的结构式可能为； 【小问3详解】 的平衡常数为，所以该反应进行的程度很大，几乎完全反应； 【小问4详解】 反应温度控制在60～70 ℃，目的是若温度太低，则反应速率太慢，若温度太高，则盐酸挥发容易造成CuCl水解； 【小问5详解】 ①将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，总离子反应方程式为；②根据图像，当Na2SO3溶液体积大于500 mL时，Na2SO3会与H+反应生成NaHSO3，使得溶液pH增大；③总反应离子方程式为，pH＜2.5时，较大，平衡逆向移动，CuCl的产率降低，pH＞3.5时，CuCl的水解程度增大，产率迅速下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海安市实验中学2025届高三上学期月考试卷 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 V-51 Mn-55 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列关于胶体的叙述，不正确的是 A. 明矾净水利用了胶体的吸附性 B. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D. 用渗析法分离胶体与溶液 2. 化学与生活密切相关。下列化学用语或描述表达正确的是 A. 基态硫原子的轨道表示式： B. H2S的电子式： C. SO2的VSEPR模型： D. 中子数为9的氮原子N 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A. Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B. NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C. Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D. 石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 4. X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是 元素 元素性质或原子结构 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 N 只有一个不成对电子 A. 原子半径：Z＞Y＞X B. 元素的电负性：X＞N＞Z C. 元素的第一电离能：Z＞N＞Y D. X、N简单氢化物的稳定性：X＜N 阅读材料完成下面小题。 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液 [溶液]和的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气并向废蚀刻液通入氨气，制备碱性蚀刻液并沉铁、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。 5. 下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制备NH3 B. 用装置乙制备并沉铁 C. 用装置丙分离溶液和 D. 用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备 6. 下列说法正确的是 A. 配合物不能与溶液反应产生白色沉淀 B. 1mol配合物中含有18mol键 C. 配合物的配体为和 D. NH3和的键角大小： 7. 下列说法错误的是 A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子反应方程式为： B. 实验室制备氨气的化学方程式为： C. 制备碱性蚀刻液时Cu2+发生反应的离子方程式为： D. 沉铁时的离子方程式为： 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是 A. 焙烧时反应的化学方程式为 B. 调节pH的目的是使和完全沉淀 C. 化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D. 可回收利用后应用于本流程 10. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为 B. 1分子该物质中sp3杂化的原子有5个 C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2 D. 1mol该物质与H2发生反应，最多消耗7molH2 11. 科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成NH3，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图1所示，电源电压改变与生成NH3速率的关系如图2所示，下列说法不正确的是 A. Pt—C是该合成氨装置的阳极 B. Pt－C3N4电极上发生的反应为N2＋6H＋＋6e－=2NH3 C. 若H2的进出口流量差为22.4L/min，则固体质子导体中H＋的流速为2mol/min D. 当电压高于1.2V时，混合气体中N2和NH3的体积分数之和小于100％ 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 室温下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀 C 用pH试纸测得：等物质的量浓度的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 结合H+的能力 D 向3molFeI2溶液中滴加过量的溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 还原性I-＞Fe2+ A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、，的、。 实验1：配制溶液，测得溶液pH约为12； 实验2：取溶液，向其中加入少量CaSO4固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中， B. 根据实验2，可推测 C. 实验3反应后溶液中存在： D. 25℃时，反应的平衡常数 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 五氧化二钒是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。工业上以石煤(主要成分为，含有少量、等杂质)为原料制备，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、灼烧”等过程。 已知：①溶于水，难溶于水。 ②，。 回答下列问题： （1）向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为_______。 （2）向水浸后的溶液中加入生成、沉淀以除去硅、磷，除杂后的溶液中的浓度为，此时溶液中_______；磷、硅去除率随温度变化的曲线如图所示，随着温度升高除磷率下降而除硅率升高，可能的原因是_______。 （3）“沉钒”时加入析出，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为_______。 （4）在空气中灼烧得。称取0.80g灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入溶液25mL，再用溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为4.00mL，则产物中的质量分数为_______(写出计算过程)。已知： （5）还原可制得，如图为的晶胞，该晶胞中钒的配位数为_______。 （6） （7） 15. 化合物J是一种昆虫生长调节剂，其人工合成路线如下： （1）C的分子式C9H9OCl，其结构简式为______。 （2）G生成H共三步，第一步生成，第二步与CO2反应的类型是______。 （3）F→G反应需控制在130℃左右，温度过高会有一种分子式为C9H12O2的副产物生成，该副产物的结构简式为______。 （4）H的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：______。 ①能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色，碱性条件水解 ②分子中含有4种不同化学环境的氢原子 （5）已知： 。写出以甲苯、BocNHNH2为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，治理汽车尾气的SCR(选择性催化还原)和NSR(NOx储存还原)技术均可有效降低柴油发动机工作过程中排放的NOx。 （1）SCR工作原理 ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式是______。 ②SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式是______。 （2）NSR(NOx储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行，通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。 ①BaO吸收NO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。 ②富燃条件下Pt表面反应的化学方程式是______。 ③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：______。 ④研究发现：尾气中的CO2对BaO吸收氮氧化物有影响。一定温度下，测得气体中CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如下图所示。则：一定范围内，氮氧化物吸收率随CO2体积分数的增大而下降，原因是______。 17. CuCl在工业中可用作有机合成催化剂。CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化和水解，酸性条件下易歧化，难溶于水，易溶于浓盐酸并生成[CuCl2]-。 （1）基态Cu+核外电子排布式是______。 （2）实验测得：CuCl属于共价化合物，气态CuCl分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态CuCl分子的结构式可能为______。 （3）已知：①，②反应平衡常数。有人预设用反应制备CuCl(s)，试预测该反应进行的程度大小：______(填代号：①“几乎完全反应”或②“几乎不反应”)。 工业上有多种制备CuCl的方法： 方法一：将废铜粉与食盐水、浓盐酸料液混合，在60～70 ℃缓慢通入空气进行氧化。静置，取上层清液加水稀释，生成CuCl沉淀，过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。 方法二：将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，充分反应后过滤，沉淀经洗涤、干燥得CuCl产品并真空保存。 （4）“方法一”中：反应温度控制在60～70 ℃，目的是______。 （5）“方法二”中： ①总反应的离子方程式是______。 ②加入Na2SO3溶液体积(V)与溶液pH关系如图1，当Na2SO3溶液体积大于500 mL时，溶液pH增大的原因是______。 ③用酸或碱液调控反应混合液的pH，则CuCl产率见图2；pH＜2.5时，CuCl产率相对较低：pH＞3.5时，CuCl产率又迅速下降。试分析原因：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $